《化學(xué)反應(yīng)與熱能》教案[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱和放熱反應(yīng)。2.能用化學(xué)鍵解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開(kāi)發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在熱量變化1.實(shí)驗(yàn)探究(宏觀辨識(shí))實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①看到有氣泡產(chǎn)生②用手觸摸反應(yīng)后的試管，溫?zé)幄塾脺囟扔?jì)測(cè)得反應(yīng)后溫度升高該反應(yīng)產(chǎn)生氣體，放出熱量(1)(2)聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯①混合物呈糊狀②聞到刺激性氣味③用手觸摸杯壁下部，冰涼，用手拿起燒杯，木片與燒杯粘在一起該反應(yīng)產(chǎn)生NH3和H2O，吸收熱量結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱能的變化，有的放出熱量，有的吸收熱量。特別提醒：化學(xué)反應(yīng)的能量變化，除轉(zhuǎn)化為熱能外，還轉(zhuǎn)化為機(jī)械能、光、聲、電等多種能量形式。2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念①把釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。②把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C＋CO2(以C、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)苛性鈉溶于水放出熱量，該變化為放熱反應(yīng)()(2)化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化，又有能量變化()(3)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能()(4)吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行()(5)火藥爆炸時(shí)所釋放的能量包括熱、光、聲、機(jī)械能等多種能量形式()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√1.除了用手觸摸和溫度計(jì)測(cè)量外還可以借助其他方法感知溫度的變化，如在探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)時(shí)，可采取如下兩種方法：(1)Ⅰ、Ⅱ裝置能說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)的事實(shí)是：________________；________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：____________________________________________________。答案(1)滴入水后，Ⅰ中U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升Ⅱ燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，氣壓增大2.根據(jù)日常生活和回憶已學(xué)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)下列變化按吸熱或放熱的標(biāo)準(zhǔn)分類：①鈉投入水中②煅燒石灰石制生石灰③食物腐爛④炸藥爆炸⑤氫氣在氯氣中燃燒⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦碳與水蒸氣制取水煤氣(CO和H2)⑧硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)⑨氦氣球受熱爆炸(1)屬于放熱反應(yīng)的有：______________(填序號(hào)，下同)。(2)屬于吸熱反應(yīng)的有：________________。答案(1)①③④⑤⑥⑧(2)②⑦1.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案B解析醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在新物質(zhì)中，B項(xiàng)正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中HCOeq\o\al(－,3)不能拆。2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鄹杀苈人徕浄纸庵蒲鯕猗菁淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)A.①④B.②③C.①④⑤D.②④答案D解析②、④均為分解反應(yīng)，③屬于物理變化，①、⑤為放熱反應(yīng)。3.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色)，如圖所示，結(jié)果U形管左邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是()A.NaOH固體 B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體 D.Na2O2固體答案C解析U形管左側(cè)液面升高，原因只能是錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，造成壓強(qiáng)減小的因素只能是溫度降低。NaOH固體溶于水、濃H2SO4稀釋溫度均升高，NH4NO3晶體溶于水溫度降低，Na2O2和水反應(yīng)放熱且有氣體生成。二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因(微觀探析)(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程(物質(zhì)變化)(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。E1＞E2，反應(yīng)吸收能量(吸熱反應(yīng))；E1＜E2，反應(yīng)放出能量(放熱反應(yīng))。2.化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素(宏觀辨識(shí))化學(xué)反應(yīng)中能量變化決定于反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物“儲(chǔ)存”(1)對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量，則反應(yīng)放熱()(2)相同條件下形成1molH—Cl鍵放出的能量與斷開(kāi)1molH—Cl鍵吸收的能量相等()(3)放出能量越多的化學(xué)反應(yīng)，其生成物的能量越低()(4)有化學(xué)鍵的形成，是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征()(5)伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1.H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：(1)根據(jù)上圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收______kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出______kJ(2)該反應(yīng)______(填“放出”或“吸收”)______kJ熱量。答案(1)679862(2)放出1832.甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析其原因？答案甲烷燃燒時(shí)，形成4molH—O鍵和2molCO鍵釋放的能量比斷裂4molC—H鍵和2molOO鍵所吸收的能量高，因此放出熱量。水分解時(shí)，斷裂4molH—O鍵所吸收的能量比形成2molH—H鍵和1molOO鍵放出的能量高，因此要吸收能量。3.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實(shí)回答下列問(wèn)題：(1)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是________(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是________，二者更穩(wěn)定的是________。答案(1)吸熱(2)白磷(3)白磷紅磷放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量圖示1.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B.化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成需要放出能量C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一答案B解析斷裂舊鍵時(shí)，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子(或離子)間的作用力，形成新鍵時(shí)，又要釋放一定的能量，并且吸收和釋放的能量不相等，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。2.下列說(shuō)法正確的是()①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。3.硅是太陽(yáng)能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。精煉硅：②Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(高溫))SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)①是_____________反應(yīng)，②是_____________反應(yīng)，③是______________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應(yīng)②破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。答案(1)吸熱放熱吸熱(2)小于解析(2)因?yàn)榉磻?yīng)②是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1.現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒，使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料(煤、石油和天然氣)。2.化石燃料獲取能量面臨的問(wèn)題(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。3.節(jié)能減排的措施(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。(2)能量利用階段提高能源的利用率。(3)開(kāi)發(fā)使用新能源，目前人們比較關(guān)注的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等。能源是?jīng)濟(jì)增長(zhǎng)與社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，某研究人員對(duì)世界一次能源替代趨勢(shì)曾作如下預(yù)測(cè)：(1)上圖化石能源中屬于較清潔的能源的是________。(2)下圖是氫能的制備及利用的途徑之一①涉及能量轉(zhuǎn)化方式有________。(填代號(hào))a.光能→化學(xué)能b.電能→化學(xué)能c.化學(xué)能→電能②與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______________(至少答出兩點(diǎn))。(3)“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措，下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填字母)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生答案(1)天然氣(2)①ac②污染小、可再生、資源豐富(合理即可)(3)acd1.(2019·淮南二模)液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，形成“氫油”，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“氫油”不穩(wěn)定B.氫能源屬于可再生能源C.該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破D.液態(tài)儲(chǔ)氫項(xiàng)目有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)答案A解析“氫油”便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，說(shuō)明比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，故該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破，故C正確；液態(tài)儲(chǔ)氫解決了氫能儲(chǔ)存難、運(yùn)輸難的問(wèn)題，能實(shí)現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)，故D正確。2.(2019·諸暨市校級(jí)期中)下列有關(guān)新能源的說(shuō)法不正確的是()A.綠色植物通過(guò)光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.風(fēng)能、太陽(yáng)能是清潔能源C.氫能還未進(jìn)入實(shí)用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質(zhì)量的礦物燃料D.共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保答案C課時(shí)對(duì)點(diǎn)練A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)高低答案B解析化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還一定伴隨著能量的變化，故A正確；放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故B錯(cuò)誤，C正確；反應(yīng)放熱或吸熱由反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)高低決定，故D正確。2.(2019·東安區(qū)校級(jí)月考)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③Al與Fe3O4高溫下反應(yīng)④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②⑤⑥ B.②③④C.③④⑤ D.③⑤⑥答案D解析①、④不是化學(xué)反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)。題組二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因3.已知反應(yīng)A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行答案B解析由圖像可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A.氯化氫分子的電子式：B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)C.形成1molH—Cl鍵要吸收431kJ的能量D.反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量答案B解析HCl是共價(jià)化合物，故A項(xiàng)電子式錯(cuò)；形成化學(xué)鍵要放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)；通過(guò)計(jì)算判斷放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)，B正確。5.已知2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑))2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生答案B解析判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B項(xiàng)正確；A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤，都沒(méi)有考查總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開(kāi)始進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三能源及能源的開(kāi)發(fā)利用6.近年來(lái)，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來(lái)了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”“低碳”“節(jié)能減排”“吃干榨盡”等概念愈來(lái)愈受到人們的重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.太陽(yáng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C.如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想D.讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用答案B解析太陽(yáng)能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”，故A正確；“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，故B錯(cuò)誤；從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無(wú)污染，符合“節(jié)能減排”思想，故C正確；讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，故D正確。題組四化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化7.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓(4)小于解析(1)鎂和鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾燭。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，析出固體的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。B組綜合強(qiáng)化練1.北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式時(shí)李寧點(diǎn)燃的奧運(yùn)火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))3CO2＋4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A.火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料答案A解析火炬燃燒時(shí)還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)；燃燒都是放熱反應(yīng)，B正確；因?yàn)楸槿紵秊榉艧岱磻?yīng)，所以據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，C正確；丙烷完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為CO2與H2O，故對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D正確。2.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A.Q1＋Q2<2Q3 B.Q1＋Q2>Q3C.Q1＋Q2<Q3 D.Q1＋Q2>2Q3答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1＋Q2<2Q3。3.已知斷開(kāi)1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開(kāi)1molN≡N鍵需吸收的能量是()A.431kJB.945.6kJC.649kJD.869kJ答案B解析設(shè)斷開(kāi)1molN≡N鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量＝形成新鍵放出的能量－斷開(kāi)舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。4.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B.生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJC.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量答案C解析根據(jù)能量變化可知，1molH2與eq\f(1,2)molO2斷鍵時(shí)吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃燒生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則H2O的分解是吸熱反應(yīng)。5.如圖為反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A.拆開(kāi)2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共吸收484kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量答案D解析拆化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵放出能量，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計(jì)算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C錯(cuò)誤，D正確。6.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________(填字母，下同)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A.HClB.HBrC.HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？________。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________。答案(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2解析(1)、(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2＋H2=2HBr、I2＋H22HI反應(yīng)中，分別放出103kJ、9kJ的熱量。7.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是___________________________________________。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是________(填字母)。(4)高溫時(shí)，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。NO2(g)eq\o(→,\s\up7(931kJ·mol－1))N(g)＋2O(g)NO(g)eq\o(→,\s\up7(628kJ·mol－1))N(g)＋O(g)O2(g)eq\o(→,\s\up7(493kJ·mol－1))2O(g)答案(1)堿石灰(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)A(4)吸收113解析(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是堿石灰。(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。所以能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是A。2molNO2斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的總能量：931kJ×2＝1862kJ，生成2molNO和1molO2的化學(xué)鍵放出的總能量是：628kJ×2＋493kJ＝1749kJ，顯然吸收的熱量多，故為吸熱反應(yīng)。合格考達(dá)標(biāo)練1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是()A.形成化學(xué)鍵的過(guò)程是放熱過(guò)程B.可逆反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中沒(méi)有熱量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)答案A解析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨化學(xué)鍵的斷裂與形成,故任何化學(xué)反應(yīng)中都有熱量的變化,B錯(cuò)誤;常溫下發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān),物質(zhì)變化越多,能量變化越多,D錯(cuò)誤。2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A.只有①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④答案D解析放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)為⑤,吸熱反應(yīng)為②④,液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程,濃硫酸稀釋是放熱過(guò)程,二者均為物理變化。3.下列說(shuō)法正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱,所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于如圖所示的過(guò)程,是吸收能量的過(guò)程答案A解析任何化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化,但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化,如物質(zhì)的三態(tài)變化,雖然存在能量變化,但不是化學(xué)變化,A正確,B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式有多種,除熱能外,還有光能、電能等,C錯(cuò)誤;由圖像知,該過(guò)程中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故該過(guò)程中放出了能量,D錯(cuò)誤。4.中國(guó)新一代運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征七號(hào)”,已于2016年6月25日首飛?；鸺枰木薮竽芰坑商刂频娜剂蟻?lái)提供,有關(guān)燃料燃燒過(guò)程中的變化,下列說(shuō)法不正確的是()A.所有的燃燒過(guò)程均是放熱的B.需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過(guò)程是吸熱的C.所有燃料在燃燒過(guò)程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D.燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量答案B解析燃燒都是放熱反應(yīng),與是否需要點(diǎn)燃無(wú)關(guān)。對(duì)于放熱反應(yīng),產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量;燃燒是化學(xué)變化,一定會(huì)發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。5.下列說(shuō)法正確的是()A.鐵與硫在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng),所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的HNO3、H2SO4稀溶液分別與少量NaOH溶液反應(yīng)釋放的熱量相等C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)答案B解析A項(xiàng),Fe與S雖然需在加熱條件下才能反應(yīng),但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B項(xiàng),雖然HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量相等時(shí),H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量大于HNO3溶液,但由于NaOH是少量的,所以兩種酸溶液中H+均未完全反應(yīng),所以兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量相等。C項(xiàng),分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng),化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如CO2與C(碳)的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。D項(xiàng),與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同,反應(yīng)的能量變化也不同,所以不能根據(jù)合成氨的反應(yīng)來(lái)類推其他與N2相關(guān)的反應(yīng)。6.(2021湖南師大附中高一期中)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是()選項(xiàng)反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息A反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng)B反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面D溫度計(jì)的水銀柱上升答案A解析鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成H2,錐形瓶中氣體增多,壓強(qiáng)增大,針筒活塞向右移動(dòng),不能判斷反應(yīng)是否放出熱量,A符合題意;反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不符合題意;集氣瓶中密封空氣,反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面,說(shuō)明空氣的壓強(qiáng)增大,推測(cè)小試管中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng),C不符合題意;稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng),溫度計(jì)的水銀柱上升,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),D不符合題意。7.化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中A、C分別表示、,反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)能量。

(2)反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為,(填“吸收”或“放出”)的能量為;形成的化學(xué)鍵為,(填“吸收”或“放出”)的能量為。

(3)E2=或(用A、C或E1、E3表示)。

答案(1)1molN2(g)和3molH2(g)的總能量2molNH3(g)的總能量放出(2)1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收E16molN—H鍵放出E3(3)A-CE3-E1解析(1)A、C分別表示1molN2(g)和3molH2(g)(反應(yīng)物)的總能量、2molNH3(g)(生成物)的總能量,由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此反應(yīng)放出能量。(2)反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵為1molN≡N鍵和3molH—H鍵,吸收能量為E1;形成的化學(xué)鍵為6molN—H鍵,放出能量為E3。等級(jí)考提升練8.(2021湖北部分重點(diǎn)校聯(lián)考)下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖所示的是()A.C+CO22COB.Mg+H2SO4MgSO4+H2↑C.CH4+2O2CO2+2H2OD.KOH+HNO3KNO3+H2O答案A解析圖中反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C和CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A符合題意;活潑金屬與酸反應(yīng)(Mg與H2SO4的反應(yīng))、燃燒反應(yīng)(CH4與O2的反應(yīng))及酸堿中和反應(yīng)(KOH和HNO3的反應(yīng))都是放熱反應(yīng),B、C、D均不符合題意。9.(2021遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)已知斷開(kāi)1molH—H吸收的能量為436kJ,形成1molH—N放出的能量為391kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3,1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ,則斷開(kāi)1molN≡N需要吸收的能量是()A.431kJ B.945.6kJC.649kJ D.869kJ答案B解析假設(shè)斷裂1molN≡N吸收的能量為x,則斷裂1molN2和3molH2中的共價(jià)鍵吸收的總能量為436kJ×3+x,形成2molNH3中共價(jià)鍵釋放的總能量為391kJ×6=2346kJ,又知消耗1molN2時(shí)反應(yīng)放出92.4kJ的能量,據(jù)此可得:2346kJ-(436kJ×3+x)=92.4kJ,解得x=945.6kJ。10.一種環(huán)保型燃料——丙烷,其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A.火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化,有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)反應(yīng)C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,故丙烷為環(huán)保型燃料答案A解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。火炬燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等,A錯(cuò);物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化,伴隨著能量變化的物質(zhì)變化卻不一定是化學(xué)變化,如物質(zhì)的“三態(tài)”變化、核變化也都伴隨能量變化,B正確;可燃物的燃燒屬于放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,C正確;丙烷燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O,無(wú)污染,D正確。11.石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收akJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是()①石墨不如金剛石穩(wěn)定②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多A.①② B.②③ C.①④ D.③④答案B解析石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱,說(shuō)明石墨的能量比金剛石低,石墨比金剛石更穩(wěn)定;等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí),消耗氧氣的量相同,生成同樣多的二氧化碳,由于金剛石的能量高,所以金剛石燃燒后放出的能量要多。12.(2021山東濰坊高一期中)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.裝置Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過(guò)程D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程答案C解析由圖可知,狀態(tài)Ⅰ(CO+O)具有的總能量高于狀態(tài)Ⅲ(CO2)具的總能量,則CO和O生成CO2是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;CO與O結(jié)合生成CO2,不涉及CO中共價(jià)鍵的斷裂,B錯(cuò)誤;狀態(tài)Ⅱ→狀態(tài)Ⅲ過(guò)程中形成共價(jià)鍵,應(yīng)為放熱過(guò)程,C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是CO與O反應(yīng)生成CO2的過(guò)程,D錯(cuò)誤。13.(2021遼寧沈陽(yáng)聯(lián)合體聯(lián)考)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn),通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置,如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)過(guò)程伴有能量變化B.該反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變C.反應(yīng)物X的能量低于生成物W的能量D.斷裂反應(yīng)物(X+Y)中化學(xué)鍵吸收能量,形成生成物(Z+W)中化學(xué)鍵釋放能量答案C解析圖中涉及反應(yīng)為C和NH3在高溫、催化劑作用下反應(yīng)生成N2和CH4,該反應(yīng)過(guò)程有能量變化,A正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變,B正確;無(wú)法比較X和W的能量高低,C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中,斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,D正確。14.如圖所示,把盛有3mL飽和氯化鈉溶液的試管小心地放入盛有碳酸飲料(溫度為20℃)的燒杯中,然后用膠頭滴管向試管中滴加1mL濃硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

。

(2)試管內(nèi)斷裂的化學(xué)鍵的類型是,形成的化學(xué)鍵的類型是。

(3)寫出燒杯中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)燒杯中產(chǎn)生大量氣泡,小試管中有晶體析出濃硫酸具有吸水性,濃硫酸加入飽和NaCl溶液中,會(huì)吸收溶液中的水,飽和NaCl溶液中的溶劑水減少,溶液中有晶體析出;濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,使燒杯中碳酸飲料的溫度升高,碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳而產(chǎn)生大量的氣泡(2)共價(jià)鍵離子鍵(3)H2CO3H2O+CO2↑解析(2)濃硫酸溶解于水,斷裂H2SO4中的共價(jià)鍵;氯化鈉溶液中析出晶體,形成NaCl中的離子鍵。(3)燒杯中碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳。15.(2021河北邯鄲六校聯(lián)考)(1)金剛石和石墨在燃燒時(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若氧氣充足生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。由上圖可知,等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多,在通常狀況下,(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)kJ熱量,斷開(kāi)1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量(填“大于”或“小于”)斷開(kāi)1mol金剛石中的化學(xué)鍵所吸收的能量。

(2)將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。①該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)是(填“吸收”或“釋放”)能量,通過(guò)上圖分析