專題11金屬材料鋁及其化合物

【知識梳理】

【歸納總結(jié)】

一\鐵合金

鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。

1.生鐵

①生鐵的含碳量為2%?4.3%。②性能及用途

生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料。

2.鋼

①鋼的含碳量為0.03%?2%。②性能及用途

鋼有良好的延展性，機械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機械和交通工具等。

③分類

碳素鋼

鋼合金鋼

低碳鋼中碳鋼高碳鋼

Fe>C、Cr、Mn、W、

組成元素Fe和C

Ni、Mo、Co、Si

含碳量低丁0.3%0.3%0.6%高T0.6%

韌性、焊接性好，強度高、韌性及硬而脆，熱處理后彈

種類多，性能差別大

性能但強度低加工性好性好

用于制造鋼板、鋼用于制造鋼軌、車用于制造器械、彈

用途絲、鋼管等輪、建材等簧、刀具等

④常用合金鋼

a.不銹鋼

合金元素主要是鋁(Cr)和銀(Ni)。

性能：大氣中比較穩(wěn)定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力。

用途：醫(yī)療器材、廚房用具和餐具、地鐵列車的車體材質(zhì)等。

b.超級鋼

合金元素：Mn>C>Al、Vo

性能：強度很大，在應(yīng)用時能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化。

用途：汽車、航空和航天等領(lǐng)域。

二、新型合金

新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應(yīng)用起到重要的推動作用。此外，鈦合金、耐熱

合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。

能夠大量吸收氧氣，并與氫氣結(jié)合

(儲.二二Ji成金屬氧化物的材料

?1MJ儲笈量大，金屬氧化物既容易形成，

宓新稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、

駕型放氫的速率快

合｛鈦合金)—

金用途航空航天、生

｛耐熱合金｝——物工程和電子

工業(yè)等領(lǐng)域

形狀記憶合金

三、鋁及其化合物的性質(zhì)

(一)鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在

題283

鋁位于元素周期表的第二周期第UIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖：是活潑金屬，在自然界中以化僉態(tài)的

形式存在，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

2.鋁的物理性質(zhì)

銀白色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導電性和導熱性等,密度、硬度均較小。

3.鋁的化學性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

①與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜。

②與氯氣加熱反應(yīng)的化學方程式：2A1+3C12=^=2A1C13O

(2)與水的反應(yīng)

金屬鋁與水反應(yīng)很困難。

(3)與酸的反應(yīng)

①與H+反應(yīng)的離子方程式：2A1+6H-=2A13++3H2t。

②在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。

⑷與堿的反應(yīng)

寫出A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2A1+2OK+2H2O=2A1O)+3H2t。

(5)與某些金屬氧化物的反應(yīng)

①寫出鋁與Fe?O3反應(yīng)的化學方程式：2A14-Fe2O3=^=2Fe+AhO3o該反應(yīng)稱作鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出大

量的熱。

②鋁熱反應(yīng)實驗中的有關(guān)問題

夢產(chǎn):為鋁熱反應(yīng)提供高溫條件

實驗.氯酸鉀：產(chǎn)生氧氣，引發(fā)反應(yīng)

J氧化鐵和鋁粉的混合物

裝置

1_/-------C)

實驗①鎂帶劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高

現(xiàn)象溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中

原理①制取熔點較高、活動性弱王A1的金屬，如鐵、路、錦、鴇等;

應(yīng)用②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等

(6)鋁的冶煉

由解

2Al2。3(熔融)F77-4Al十35f。

(-)AI2O5的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

白色粉末，不溶于水，熔點高，是優(yōu)良的耐火材料。

2.化學性質(zhì)

(1)與H2O不反應(yīng)。

(2)兩性氧化物

分別寫出AI2O3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

+5+

①與鹽酸反應(yīng)：A12O34-6H=2AI+3H2OO

②與NaOH溶液反應(yīng)：AI203+20H-=2A102+H20O

(三)AI(OH)3的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(1)AI3+—>A1(OH)3

①可溶性鋁鹽與少量NaOH溶液反應(yīng)：A13++3OH~(少量)=A1(OH)31。

3+

②可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)：Al+3NH3H2O=Al(OH)31+3NH；4

(2)A1(OH)3―>A13+

+3+

Al(0H)3溶于強酸溶液：AI(OH)3+3H=A1+3H2OO

(3)Al3+―>A1O,

可溶性鋁鹽與過量的強堿反應(yīng)：A伊+4OH(過量)=A1O2+2H9。

(4)A1O；―>A13+

3+

偏相酸鹽溶液與足量的鹽酸反應(yīng)：A1O；4-4H*=A1+2H2OO

(5)A10；―>Al(OHh

①偏鋁酸鹽溶液中加入少量鹽酸：A10；+H+(少量)+H2O=Al(OH)3j。

②偏鋁酸鹽溶液中通入CO2：AIO；+CCH過量)+2H2O=Al(OH)3l+AIC)2。

(6)A1(OH)3—>A1O2

A1(OH)3溶于強堿溶液：A1(OH)3+OH-=A1O；+2H2O.>

2.“鋁三角''關(guān)系的應(yīng)用

(1)制取A1(OH)3

3+

?AI+3NH3H2O=Al(OH)3|+3NH：；

②AIO?+CO2+2H3O=AI(OH)3HHCO；。

(2)判斷離子共存問題

A儼與OH等離子不能大量共存；A1O；與H*、HCO；等離子不能大量共存。

(3)鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)

①向A1C13溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。

②向NaOH溶液中滴加A1CL溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。

(4)分離提純

①利用A1能溶于強堿溶液，分離A1與其他金屬的混合物。

②利用A12O3能與強堿溶液反應(yīng)，分離A12O3與其他金屬氧化物。

③利用A1(OH)3能與強堿溶液反應(yīng)，分離A13+與其他金屬陽離子。

【方法探究】

一、合金的相關(guān)判斷

1.合金的組成及性質(zhì)

(1)合金中一定含有金屬元素，可能含有非金屬元素。

(2)合金是混合物，沒有固定的熔點.

(3)今金具有金屬特性，如導電、傳熱等。

⑷合金形成后會影響各成分金屬的物質(zhì)性質(zhì)，如合金的熔點一般比成分金屬低，而硬度、機械強度一般比

成分金屬高：但?般來說各成分金屬均保持了其原有的化學性質(zhì)。

2.合金的形成條件

(1)金屬與金屬形成合金時：合金足金屬在熔化狀態(tài)時相互混合形成的，熔化時的溫度需達到成分金屬中熔

點最高的金屬的熔點，但又不能超出成分金屬中沸點最低的金屬的沸點。一種金屬的熔點高于另一種金屬

的沸點時則不能形成合金。

(2)金屬與非金屬形成合金時：部分不活潑非金屬與金屬可形成合金，活潑非金屬與活潑金屬則不能形成合

金。

3.金屬材料選擇的依據(jù)

某種金屬能不能成為一種應(yīng)用廣泛的材料主要取決于該金屬的儲量、冶煉成本、市場價格以及所具有的性

能和是否易于加工等。

(1)物理性質(zhì)：密度、硬度、強度、導電性和導熱性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的加工難易程度。

⑵化學性質(zhì)：對水的作用、耐腐蝕性等，這些性質(zhì)決定金屬材料的日常維護和環(huán)境對其的影響。

--鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的定量關(guān)系

3+

2A1+6H=2Al+3H2t(1)

2A1+2OFT+2H2O=2A1O2+3H2T(2)

I.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：I。

2.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為％°出2)：匕標就坨)=1：1。

3.足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體枳比為/0出2)：外aOH(H2)=l:

3。

4.一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氯化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氫氣的體積比為1：3<VHCI(H2)：

VNa3H(H2)<l：h則必定是①鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量而鹽酸不足：②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁不足而氫氧

化鈉溶液過量。

5.鋁既能與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：前者是置換反應(yīng)，后者不是置換反應(yīng)。

6.鋁與鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)中，還原劑都是鋁，還原產(chǎn)物都是氫氣，故鋁與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式是相同的。

三、A|3+、A°2和A|(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化及量的關(guān)系

(1)在?氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，反應(yīng)的

離子方程式是AI3++3OH=A1(OH).U；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至足量，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀不斷減少，

最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式是AI(OH)3+OH=A1O；+2H2O,最終得到的溶液是NaAQ、NaCl混合

溶液?？捎脠D像表示如下:

x=n(OH-)/n(Al3+)

(2)在偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，反應(yīng)的離子方

程式是A1O；+H++H2O==A1(OH)R；繼續(xù)加入鹽酸至足量，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀不斷減.少，最后完全

消失，反應(yīng)的離子方程式是A1(OH)3+3FT=A13++3H2O,最終得到的溶液是AICI3、NaCl混合溶液。

可用圖像表示如下：

X=H(H*)/M(A1O2)

(3)向偏鋁酸鈉溶液中，持續(xù)不斷地通入C02,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多，反應(yīng)的離子

方程式：AIO,+CO2+2H2O=AI(OH).4+HCO；,最終得到的溶液NaHCCh溶液?？捎脠D像表示如下：

n[AI(OH)3]

AB

CO2的體積UL

(4)向A1CL、MgClz的酸性溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式依次為；H+iOT—H?。、

2+---

Mg+2OH=Mg(OH)21xAIC13+3OH=A1(OH)3|>AI(OH)3+OH=A1O；+2H2O(>出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生

沉淀，到沉淀最大值，繼續(xù)滴加NaOH,沉淀部分溶解，最后剩余的為氫氧化鎂沉淀，消失的是氫氧化鋁沉

淀。

【專題過關(guān)】

1.判斷正誤。

(1)合金材料中不可能含有非金屬元素()

(2)合金的硬度一般大于成分金屬，而熔點一般低于成分金屬()

(3)MgO與AI粉的混,合物也可稱為鋁熱劑()

(4)AbOa的熔點高，可作耐高溫材料，實臉室可用氧化鋁用用熔化NaOH、Na2cO3固體等()

(5)鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿()

(6)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑()

(7)明磯可作凈水劑，起到殺菌消毒的作用()

(8)蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，制備無水AlCb()

(9)除去Fe2()3中的AI2O3,加入足量NaOH溶液，然后過濾()

【答案】I.X2.V3.X4.X5.X6.J7.X8.X9.V

2.鐵是人類較早使用的金屬之一、據(jù)有關(guān)報道，目前已能冷煉出純度高達99.9999%的鐵。純鐵的實際使用

范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。以下

關(guān)「不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是

A.它們的組成元素是相同的

B.耐腐蝕的性能不同

C.都屬于鋼，物理性質(zhì)相同

D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質(zhì)完全相同

【答案】B

【詳解】

A.普碳鋼主要成分是Fe、C,不銹鋼則是由普碳鋼與Cr、Ni、M。等融合而成，因此二者組成元素是不同

的，A錯誤；

B.不銹鋼抗腐蝕能力比普通鋼強，B正確；

C.不銹鋼和普通鋼盡管都屬于鋼，但由于組成成分不同，物理及機械性能都存在較大的差異，C錯誤；

D.不銹鋼中含有Ni、Cr、M。等元素，使不銹鋼的化學性質(zhì)有別于普碳鋼，D錯誤；

故合理選項是B。

3.C919大型飛機的主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，鋁鋰合金的優(yōu)點是（）

A.高強度、導熱性B.低密度、高強度

C.低密度、導電性D.導熱性、導電性

答案B

解析制造飛機材料要求密度低、強度高，鋁和鋰都是輕金屬，所以制成的鋁鋰合金密度低、強度高，適

合用作制造飛機的材料，與其導電和導熱性無關(guān)。

4.下列說法不正確的是

A.派克鋼筆尖采用含有鉞元素的合金鋼制作，因為其性能極其耐磨損

B.儲氫合金是一類能大量吸收玲，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料

C.硬鋁密度小強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和飛船的理想材料

D.合金中各組分不變，添加比例改變，合金的性能不變

【答案】D

【詳解】

A.含有鉞元素的合金，硬度高，耐腐蝕，極其耐磨損，最早應(yīng)用是作筆尖材料，則A說法正確；

B.儲氫合金是指利用合金與氫氣反應(yīng)，制成金屬氫化物，能大量吸收氫氣，則B說法正確；

C.硬鋁合金密度小，硬度大，強度高，具有較強的抗腐蝕性能，是制造飛機、飛船等理想材料，則C說法

正確；

D.合金的性能不僅取決于成分，還于成分比例有關(guān)，則D說法不正確；

本題答案D。

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

答案D

解析鋁的金屬活潑性強與可用亍制作鋁金屬制品無對應(yīng)關(guān)系，A項錯誤；氧化鋁熔點高，可用作耐高溫

材料；鋁是活潑金屬，用電解法冶煉，選擇氧化鋁作原料，是因為氧化鋁是離子化合物，B項錯誤：氫氧化

鋁具有弱堿性,可以中和過多的胃酸.C項錯誤；明磯的化學式為KA1(SO4)212H2O,AF+發(fā)生水解生成

AI(0H)3膠體，可以吸附水中懸浮的顆粒物，從而起到凈水的作用，D項正確。

6.下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中，正確的是有

A.不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應(yīng)

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

D.用卅堪鉗夾住一小塊用砂紙仃細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁會滴落下來，是因為金

屬鋁的熔點較低

【答案】A

【洋解】A.鋁能和酸或堿反應(yīng)，故不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水，A項正確；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁表面形成致密的氧化膜，B項錯誤；

C.鋁不管和多少的氫氧化鈉反應(yīng)都會生成偏鋁酸鈉和氫氣，C項錯誤；

D.打磨后的鋁箔在酒精燈上加熱，其表面會生成AI2O3,高熔點的AI2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，

D項錯誤；

答案選A。

7.某同學通過系列實驗探究AI及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是()

A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究A1的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入Ab(SO4)3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成

C.將AI(OH)3濁液宜接倒入己裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D.將A1(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Ab(SO4)3固體

答案D

解析A項，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸加入水中并不斷攪拌：B項，將過量的NaOH溶液滴入A12(SO03溶

液中，最終生成NaAICh溶液，無沉淀。

8.下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

3+

A.Al->A1OB.Al->A1(OH)3C.AI(OH)3ALO3D.Al->A1O

【答案】B

【詳解】A.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以一步生成Al。？，其方程式為2A1+2OH+2HQ=2A1O2+3H2T,A

不符合題意；

B.A1無法一步生成氫氧化鋁，B符合題意；

加執(zhí)

C.氫氧化鋁受熱分解即可生成氧化鋁，其方程式為4A1(OH)372A12O,+3HQ,C不符合題意；

D.鋁離子和過量的氫軌根離子反應(yīng)可一步反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，其方程式為Al"+4OH=AIC)2+2Hq,

D不符合題意；

故選Ba

9.易拉罐的主要成分為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。為確定鋁合金中金屬的成分，現(xiàn)取

幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象與結(jié)論

A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種金屬

B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鎂、鋁兩種金屬

加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少

C產(chǎn)生白色沉淀，一定只含有鎂

量NaOH溶液

用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入

D溶液呈血紅色，含有鐵

KSCN溶液

【答案】D

【詳解】

A.因鋁、鐵、鎂都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故不能確定含有鋁、鐵、鎂三種金屬，A項錯誤：

B.鋁、鐵鎂中只有鋁可與NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能證明含有Mg,B項錯誤；

C.加入鹽酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，則合金中可能含有鎂，也可能含有鋁,

C項錯誤；

D.鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，在空氣中放置一會兒，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，在溶液中滴加

KSCN溶液，溶液呈血紅色，D項正確;

綜上所述，答案為D。

10.下列敘述中正確的是

A.Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.向污水中投放明帆，能生成凝聚懸浮物的AI(OH)3膠體，起到凈水的作用

C.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：ZAlOHCOz+SPkOYAKOHR+CO；-

D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2\AIO；、Cl

【答案】B

【詳解】

A.氧化鋁能和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，A錯誤；

B.明磯溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離了?水解可以生成凝聚懸浮物的A1(OH)3膠體，起到凈水的作用，B正

確；

C.二氧化碳過量會生成碳酸氫鈉，離子方程式為AlO；+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO；,C錯誤：

D.加入AI能放出出的溶液，為強酸或強堿溶液，強酸性條件下A1O；不會大量存在，D錯誤；

綜上所述答案為B。

11.某溶液與A1反應(yīng)能放出H2,卜列離子在該溶液中一定能大量共存的是

A.NH：、Fe2\CKSO；B.Na\K\Cl、SO：

C.Mg2+、H\CkSO：D.K\Ca2\HCO?、Cl

【答案】B

【分析】

某溶液與Al反應(yīng)能放出Hz,說明該溶液中含大量氫離子或氫氧根離子，據(jù)此根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析離子

共存問題。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.NH：、Fe2+在堿性條件下會與氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；

B.該組離子在酸性和堿性條件下均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；

C.Mg2+、H+在堿性條件下會與線氯根離子發(fā)土離子反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；

D.HCO,在酸性或堿性條件下均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；

故選B。

12.現(xiàn)有MgO、AI2O3、FezCh、CuO混合物，如果只用一種試劑把AhCh分離出來，應(yīng)選用試劑

A.氨水B.濃NaOH溶液C.NaCl溶液D.稀H2s

【答案】B

【詳解】

A.MgO、AI2O3、FezCh、CuO與氨水都不反應(yīng)，故A不符合題意；

B.ALO3能與濃NaOH溶液反應(yīng)溶解，MgO、FezCh、CuO與NaOH溶液都不反應(yīng)，可以把AI2O3分離出來，

故B符合題意；

C.MgO、AI2O3、FezCh、CuO與NaCl溶液都不反應(yīng)，故C不符合題意；

D.MgO、AI2O3、Fe2O3、CuO與稀H2sCh都反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為B。

13.兩份鉛屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為I:1,兩份鋁屑中

參加反應(yīng)的A1的質(zhì)量比為

A.I：1B.1：2C.1：3D.2：1

【答案】A

【詳解】鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為2A1+6HC1=2A?3+3H2T，鋁與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA@+3H23由方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)生的

氫氣的體積比為1：1時，兩份鋁屑中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量比為1：1,故答案選A。

14.Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質(zhì)的量

之比為

A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1

【答案】C

【詳解】

由化合價升降守恒知有關(guān)系式2Na?H2、Mg?山、2Al?3H2,假設(shè)生成ImolHz,Na消耗2mol,Mg消耗Imol,

22

Al消耗^mol,則三者比例關(guān)系=2:1:4=6:3:2；

答案選c。

15.將4.6gNa和2.7gAl同時加入足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋為500mL。下列說法中不

正確的是

A.所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L1

B.反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍

C.所得溶液中AIO?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol-L1

D.反應(yīng)中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

【答案】D

【分析】可理解為先發(fā)生2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，消耗鈉的物質(zhì)的最為0.2mol,消耗水的物質(zhì)的量為

02noi，生成0.2molNa()H和0.ImolH?；再發(fā)生2AI+2OH+2H2O2AIO2+3H2T，消耗A1的物質(zhì)的量為().ImoL

消耗OlmolNaOH和O.lmolH?。，生成OlmolA1O；和0.15molH2：綜上，消耗水的物質(zhì)的量為0.3moLNaOH

剩余0.1mol,生成0.25molH2。

【詳解】A.所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=0.1mol+0.5L=0.2mollJ,A正確;

B.消耗水的質(zhì)量為：0.3molxl8g/mol=5.4g,是加入的鋁的質(zhì)量的2倍，B正確；

C.所得溶液中AIO?的物質(zhì)的量濃度為嘿5=0.2mol/L,C正確；

D.共放出氣體體積(標況下)為0.25molx22.4L/mol=5.6L,D錯誤；

故答案為Do

16.將15.6gNazCh和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢

通人標準狀況卜.的HC1氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則卜.列說法正確的是

A.最終溶液:c(Na+)=1.5mol-L1

B.標準狀況下，通HCI氣體前得到6.72L氣體

C.最終得到7.8g沉淀

D.最終溶液：c(Na+)=c(Cl)

【答案】C

156R54。

【分析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為：…"=0.2mol,5.4gAI的物質(zhì)的量為：“=0.2mN,首先發(fā)生

78g?11口咫？

反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23生成NaOH為0.4moL再發(fā)生2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f,由方

程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol0.2moi=0.2mol,生成NaAlCh為0.2moL通入標準狀況下的

HCI氣體6.72L,物質(zhì)的量為：，1;Li=0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCI=NaCl+H2。，剩余HC1為

0.3mol0.2mol=0.lmoL再發(fā)生反應(yīng)NaAIO2+HCl+H2O=Al(OH)31+NaCL由方程式可知，NaAlO?有剩余,

HCI完全反應(yīng)，AKOHh^jO.lmol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAICh、NaCI,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知,反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和O.lmolNaAKh,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鈉離

子物質(zhì)的量為0.4mol,則鈉離子的濃度為：噂黑:2mol/L,A錯誤；

U?乙

B.由分析可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2molx；=0.1mcl,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2molxg

=03mol,故生成氣體的體積為(0.1mol+0.3moi)x22.4L/mol=8.96L,B錯誤；

C.由分析可知，最終生成A1(OH)3為O.lmoL質(zhì)量為:0.1molx78g/mol=7.8g,C正確;

D.由分析可知，最終溶液中溶質(zhì)為NaAICh、NaCl,則鈉離子濃度大于氯離子濃度，D錯誤；

故答案為：Co

17.A是?種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一-種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分

解。

白色沉淀紅褐色沉淀

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A、E、J、Go

(2)按要求寫方程式：

①A+B-C+D的化學方程式：；

②F—G的化學方程式：；

③C-I的離子方程式：；

④B與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：:

⑤問E溶液中通入CL的離子方程式：

局溫

【答案】Fe2O3FeChA1(OH)3Fe(OH)j2Al+Fe2O3^2Fe+AhO3

4FC(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3AI2O3+2OH=2A102+H2O2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

2i3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

【分析】

是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫卜.發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，

既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在