離子反應(yīng)

【知識網(wǎng)絡(luò)?悉考點(diǎn)J

【研析真題?明方向】

1.（2022?全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2ST

+

B.明機(jī)溶液與過量氨水濕合：AP+4NH34-2H2O=A1O2+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+CO2+H2O=HSiOJ+HCO?

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：

Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO41+2H2O

2.（2022.湖南卷）（多選）下列離子方程式正確的是（）

-_

A.CL通入冷的NaOH溶液：Cl2-l-2OH=Cr4-ClO+H2O

B.用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO。IO3+5「+6H+=3l2+3H2O

C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3l+4H+

2+

D.NaHCCh溶液與少晟的Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaC0.4+COF4-2H2O

3.（2022?廣東卷）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離?子方程式書寫正確的是

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++COr=2H2O+HCO*

-

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C12+2OH=C1+C1O+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2Or+2H2O=4OH'+O2t

+

D.鹽轉(zhuǎn)化為另種鹽：Na2SiO3-|-2H"=H2SiO4+2Na

4.（2022?浙江1月選考）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不?正?確?的是（）

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NOz+2OH-=NO^+NO￡4-H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SOr+2HC1O

++

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH.rH2O=Ag（NH3h+2H2O

5.（2022?浙江6月選考）下列反應(yīng)的離子方程式不可砸的是（）

+

A.鹽酸中滴加NazSiCh溶液：SiOr+2H=H2SiO3；

B.Na2cO3溶液中通入過量SO2：2SO2+COr+H2O=2HSO?+CO2

C.乙醉與KzCnO?酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2。14+2。*20廠+161^一3（2143（200?1+403++111120

-_+

D.溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H

6.（2021.全國乙卷I）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COf+CaSO4=CaCO,+SOf

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H-+NOa=Fe3++NOT+2H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+4OH-=AlOr+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2'+S2-=CuS1

7.（2021.湖北卷）對于下列實(shí)驗(yàn),不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

+-

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgIl

C.向燒堿溶液中加入小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4]'+3H2?

向次氯酸鈣溶液中通入少量氣體：-

D.CO2CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3

8.（2021?廣東卷）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確

的是（）

A.Na2（）2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.比0區(qū)）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2so4=CUSO4+H2T

-b2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5S0i+4H+2Mn

9.（2021?浙江1月選考）下列反應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：cor+2cH3coOH——2cH3cO。+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀做陽極，硝酸銀溶液做電鍍液）：Ag（陽極）望=Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO,+8H'=3CM++2NOT+4H2。

D.向明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO『+3Ba2++6OH-=2Al（OHH+3BaSO41

10.（2021.浙江6月選考）小熊或碰表示下列變化的離子方程式是（）

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：C0r+2H+=H2（）+C02T

-

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO?+H2O^^H2SO3+OH

-

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+20H+2H2O=（Zn（OH）4r+H21

D.亞硝酸鈉與氯化錢溶液受熱反應(yīng)：NO2+NHJ=^=N2T+2H2O

11.（2020?全國卷HI）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

-

A.用Na2sCh溶液吸收少量C12：3S0f+C12+H2O=2HSO3+2C1"+SOi

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO.4+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

12.（2019?天津卷）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

2+

A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解Mg(0H)2+2NHJ=Mg+2NH3H2O

3+

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe+3H2O=Fe(OH)31+3H卜

3sCh+2MnO；+4H+=3SOf+2Mn2++

C二氧化硫使酸性高缽酸鉀溶液褪色

2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO-2H=Fe+H2O

【重溫知識?固基礎(chǔ)】

1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（1）復(fù)分解反應(yīng)類型

①生成難溶的物質(zhì)：在稀H2sCh中加入BaCk溶液：Ba^+S0f=BaS041

②生成難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)：在稀H2sCh中加入CH3coONa溶液：CH3coO+H+=CH<OOH

b

③生成易揮發(fā)的物質(zhì)：在稀HzSCh中加入Na2c溶液：COf+2H=CO2t+H2O

⑵氧化還原反應(yīng)類型：強(qiáng)氧化性物質(zhì)十強(qiáng)還原性物質(zhì)一>弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)

如：FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe，'+Cu^=2Fe2++Cu2*

3+

（3）生成絡(luò)合物：如FeCb溶液加入KSCN或其它可溶性硫融化物溶液：Fe+3SCN-=Fe（SCN）3

3+

（4）雙水解反應(yīng)：如FeCh溶液加入NaHCCh溶液：Fe+3HCO3-=Fe（OHh|+3CO21

2.拆分原則

（1）化學(xué)式拆寫原則：弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、難溶物不拆；單質(zhì)、氧化物不拆；氣體、非電解質(zhì)不拆；濃硫

酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆；易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆

（2）對微溶物［Ag2s0八CaSOa、Ca（OH）2>MgCOJ的處理

①生成物中有微溶物［Ag2so4、CaSO4.Ca（OH）2>MgCO.U時(shí)，微溶物用化學(xué)式并打1表示

+-

如：Na2s。4溶液中加入AgNCh溶液：2Ag+SOi=Ag2SO41

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫成高子的形式

2+

如：CO2氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca+2OH=CaCO3l+H2O

③當(dāng)反應(yīng)物甲有微溶物處于懸濁流或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式

2+

如：用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：2Ca（OH）2+2Ch=Ca+2Cf+2C10+H20

（3）對氨水的處理

①作反應(yīng)物時(shí)用NH3H2O

如：硫酸鋁溶液中加入氨水：A|3++2NH3?H2O=Al(OH)3l+4NH；

②作生成物時(shí)，若加熱或濃溶液時(shí)寫成NH3T+H2O;若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3H2O

如：濃NaOH溶液中加入硫酸錢固體：OFT+NH：=NH3T+H2O

(NHSSO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4+OH=NH4+H2O

NH4cl與NaOH兩稀溶液混合：NH；+OH==NH3H2O

3.與“■”有關(guān)的離子方程式的書寫——反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)方程式可能不同

(1)連續(xù)反應(yīng)型：應(yīng)生成的離子(生成物)因又能跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)

①CCh與堿溶液［Ca(OH)2、NaOH、氨水］或鹽溶液［Ca(ClO)2、NaAIO2.NazSKh］反應(yīng)

CO2與堿或鹽溶液反應(yīng)時(shí)：CO2少量時(shí)生成CO/,過量時(shí)生成HCO7

CO2（少量）+2NH3?H2O=（NH4）2CO3+H2。

CO?與氨水的反應(yīng)

82（過量）+NH3?H2O=NH4HC（）3

SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2與NaOH溶液的反應(yīng)

SC>2（過量）+NaOH-NaHSO3

Ca（CIO）2+H2O+CO?（少量）=CaCO31+2HC1O

C02與Ca(C10)2溶液反應(yīng)

Ca（CIO）24-2H2O4-2CO2（ii^）=Ca（HCO3）2+2HCIO

【微點(diǎn)撥】因酸性：H2CO3>HC1O>^-OH>HCO.r,當(dāng)CO2與NaClO溶液、Q-ONa溶液反應(yīng)時(shí)，無論

co2少量還是過量均生成Hcor

少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)NaClO+H2O+CO2（少量）==NaHCOj+HClO

-^^-OH+NaHCO3

《+CO74"H2O-------

少量CO2與溶液反應(yīng)

②SO2與鹽溶液［NaClO、Ca(ClO)2xNazS］反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)并非強(qiáng)酸制取弱峻

a.向NaClO溶液中通入SO2氣體

+

SO2氣體與少量NaClO溶液反應(yīng)SOz+C1。—（少量）+II2O==cr+sor+2ii

生成的H+能與CIO一繼續(xù)反應(yīng)H++C1O~=HC1O

S02氣體與過量NaClO溶液反應(yīng)SO2+3CIO(過量)+出。==C1-|-Sor+2HCIO

b.向Na2s溶液中通入SO2氣體

少量S02氣體與Na2s溶液反應(yīng)SO2（少量）+2Na2s+2H2O=3S1+4NaOH

生成的NaOH能與S02繼續(xù)反應(yīng)SO2（過量）+NaOH=NaHSO3

過量SCh氣體與Na2s溶液反應(yīng)5SO2+2Na2S4-2H2O=3S14-4NaHSO3

③多元弱酸(MS、H3PO4)與堿溶液的反應(yīng)——多元弱酸分步電離

HzS+NaOH（少量）==NaHS+H2O

NaOH溶液與H2S溶液反應(yīng)

H2s+2NaOH（過量）==Na2S4-2H2O

④多元弱酸的正鹽［Na2co3、NazSCh、NazS］與強(qiáng)酸的反應(yīng)——注意互滴實(shí)驗(yàn)

少量HC1溶液與Na2cCh溶液反應(yīng)Na2c（h+HCl（少量）==NaHCO3+NaCl

過量HC1溶液與Na2cCh溶液反應(yīng)（過量）二

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

⑤與“鋁”有關(guān)的離子反應(yīng)

a.向AlCh溶液中滴入NaOH溶液

過量NaHCCh溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+2NaHCO3(過量)=2H2O+CaCO31+Na2c。3

②NaOH溶液與Ca(HCO3)2、Ba(H(X)3)2溶液的反應(yīng)

少量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)Ba(HCO3)2+NaOH(少量)==BaCO3l+NaHCO3+H2O

過量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)Ba(HC€h)2+2NaOH(過量產(chǎn)=BaCO31+Na2COj+2H2O

【微點(diǎn)撥】Ca(OH)2溶液與Ca(HCO3)2溶液則無少量、過量，同理NaOH溶液與NaHCCh溶液則無少量、過量

Ca(OH)2溶液與過量Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)24-Ca(HCO3)2=2H2O+2CaCO3j

NaOH溶液與過量NaHCCh溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO34-H2O

③Ba(OH)2與NaHSO4溶液的反應(yīng)

少量NaHSCh溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4(少量)==H2O+BaSO4|+NaOH

過量NaHSCh溶液與Ba(OH”溶液反應(yīng)

Ba(OH)2+2NaHS(h(過量尸=2H2O4-BaSO4l4-Na2SO4

④明磯溶液與Ba(OH〃溶液的反應(yīng)

A13+沉淀完全G元淀的物質(zhì)的量最大)

2KAI(SO4)2+3BaiOH)2==2Al(OH)3j+3BaSO4J+K2SO4

sor沉淀完全(沉淀的質(zhì)量最大)))

KAl(SO42-!-2Ba(OH2==2BaSO4j+KA1O24-2H2O

(3)先后反應(yīng)型:一種反應(yīng)物中的兩種或兩種以上的離子都能與另一種反應(yīng)物反應(yīng)，反應(yīng)的先后順序不同，且與另

一種反應(yīng)物的用量有關(guān)

①FcBrz溶液與氯氣的反應(yīng)---還原性：Fe2+>Br-

少量Ch與FeBr溶液反應(yīng)

23。2(少量)+6FeBr2=2FeCh+4FeB門

過量CL與FeBn溶液反應(yīng)

3。2(過量)+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

n(FeBr2):n(C12)=l:1時(shí)

6CI2+6FeBr2=4FeCh4-3Br2+2FeBr3

②Feb溶液與氯氣反應(yīng)——還原性：1一>112+

少量Ck與Feb溶液反應(yīng)Cb(少量)+Fcb=FeCl2+l2

過量Cl2與Feh溶液反應(yīng)3a2(過量)+2Fek=2FeCb+2b

w(Fel2):n(C12)=4:5時(shí)

5C12+4Fel2=4I24-2FeCl3+2FeC12

4.離子方程式書寫與正誤判斷的解題要點(diǎn)

(1)審清題意"三注意"

+

反應(yīng)環(huán)境CrO「在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2Or：2CrOf+2H=Cr20r+H20

3+-

操作順序把鋁鹽滴加到NaOH溶液中：A1-|-4OH=AIO7+2H2O

向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S0『恰好沉淀：

反應(yīng)物之間量的關(guān)系

+2+

H+OH~+SOr+Ba=BaSO4l+H20

(2)化學(xué)式拆寫“四原則”：易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆；微溶物清拆濁不拆；單質(zhì)、氧化物不拆;

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆

(3)反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”

-r

量不同時(shí)的產(chǎn)物向Ca(OH：i2溶液中滴加少最NaHCCh溶液:HCO；+OH+Ca=CaC04+H20

是否漏掉同步反Ba(OH)2與硫酸反應(yīng):

2+2+

應(yīng)2H^+2OH+SOr+Ba=BaSO4+2H2O,而不是SOF+Ba=BaSO4l

+2+3+

變價(jià)元素的產(chǎn)物Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；電荷守恒；得失電子守恒

【題型突破?查漏缺】

I.對于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()

+

A.向飽和Na2co3溶液中通入過量CO2：2Na+COf+H2O+CO2=2NaHCO3l

3+2+

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加過量FeCh溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

3+2+

C.向KA1(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al+SOf+Ba+3OH-=BaSO4l+Al(OH)31

D.向草酸中滴入酸性高鎰酸鉀溶液：2Mn0；+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CO2T+8H2O

2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+2+

A.0.1molL-MgCL溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

B.0.1moLL'CuSCh溶液中加入過量濃氨水：CU2++2NH3?H2O=CU(OH)21+2NH：

+

C.滴有酚酰的Na2cO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO；+2H=H2O+CO2T

+

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪夫：Cl2+SO24-H2O=2H+2CrJ-SOr

3.下列對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產(chǎn)生蟻酸(HCOOH)處：HCOOH4-HCO3=HCOO"+CO2t+H2O

+3+

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

C.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：2A1O；+CO24-3H2O=2Al(OHh;+COr

-

D.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+3+

A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=4Fe+4OFr

B.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與少量H2O2反應(yīng)：2MHO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2O

2+

C.向碳酸氫銹溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca+HCO?+OH-=CaCO3l+H2O

-+

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯氣：S2Of+2CI2+H2O=2SOr+4CI+2H

5.下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

2+-

A.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+HCO；+OH=MgCO3l+H2O

B.向KC1O溶液中滴加濃鹽酸：CIO-+CF+2H+=Cht+H2O

2+

C.向Ca(C10)2溶液中通入少量SO2：Ca+SO2+H2O+2CIO=CaSO31+2HClO

-3+

D.向Mg(OH)2的濁液中加入FCC13溶液：3OH+Fe=Fc(OH)31

6.下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是()

A.泡沫滅火器的工作原理：2A1>+3co『+3H2O=2AKOHhl+3CO2t

B.侯氏制堿法中NaHCCh的制備：NH34-CO2+H2O=HCO3+NH4

+2+

C.草酸使酸性KMnCh溶液褪色：5H2c2O4+2M11O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2r+H2O2+2H=12+02]+2H2O

7.下列反應(yīng)對應(yīng)離子方程式正確的是()

+2+

A.酸性高鋅酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：7H2O2+2MnC>4+6H=2Mn+6O2T+10H2O

B.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：Ch+COf=CF+CIO+CO2t

C.(NH/Fe(SO4)2溶液與過量Ba〔0H)2溶液反應(yīng)：Fe2++2SOr4-2Ba2++2OH-=Fe(OH)21+2BaSO4

8.辛勤勞動才能獲得海洋的饋贈。卜列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.氯堿工業(yè)：2C廠+2H2O2^2OH+CbT+H2T

B.海帶提碘中廠的氧化：2r+H2O=I2+2OH-

2+2+

C.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

+-

D.海水提溪中Br2的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SOr

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.室溫下用稀NaOH溶液吸收CL：C12+2OH==C1O+C1-+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2f

+2+

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NOI+2H=CU+2NO2t+H2O

++

D.向NazSiCh溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO31+2Na

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

-

A.過量SO2與84消毒液反應(yīng)：SO2+CIO+H2O=HSO；+HC1O

2+

B.用惰性電極電解CuC12溶液：Cu+2Cr+2H2O=^=Cu（OH）21+H2T+ChT

2+

C.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH”溶液：HCO3+Ba+OH-=BaCO3l+H2O

+18

D.NazCh與O反應(yīng)：2Na2O2+2H￡o=4Na+4OH~+021

II.下列離子方程式表達(dá)不正確的是（）

3+2+

A.向FeCb溶液中滴加HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

B.向Na2s2O3溶液中滴加HC1溶液：S2Or+2H+=Sl+SO2T+H2O

C.向NaAICh溶液中通入過最CO2制A1（OH）3：A1O2+CO24-2H2O=A1（OH）3|4-HCO；

D.向NHiAKSOS溶液中滴加少量Ba9H”溶液：2NH；+SOr+Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3H20

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式IF確的是（）

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fc2++Cu"

-

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2-F0H=Cr+HC10

n

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al+4NH3H2O=AIO2+4NH；+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化筱溶液：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

13.下列離子方程式正確的是（）

23+-

A.Feb溶液中通入少量氯氣：2Fe,+Cl2=2Fe+2C1

-2+

B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH5COO+Ca+CO21+H2O

C.SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)：SO2+OH-=HSOi

D.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na'+OK+H2T

14.下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是（）

A.0.1moH/CuSO4溶液可能大量存在:K+>NH；、NO：COf

+

B.用SO2水溶液吸收Bn：SO2+Br2+2H2O=SOr+2Br-+4H

C.pH=13的溶液中可能大量存在:NH；、NO〉K+、SOf

3+

D.氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：Fe（OHh+3H'=Fe+3H2O

【題型特訓(xùn)?練高分】

1.已知HCIO的電離常數(shù)K介于H2c03的尤|與總2之間，能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c。3的混合溶液中滴加3倍體積的等濃度的稀鹽酸：

3H+COr+2OH=HCO34-2H2O

B.將少量的雙氧水滴入酸性高鐳酸鉀溶液中：7H2O2+2MnOj+6H-===10H2O+2Mn2++6O2T

-

C.將少量SO2通入“84”消毒液中：S02+3C10+H20=S0F+Cr+2HC10

D.將少量氯氣通入純堿溶液中：Cl2+COf+H2O=CI-+HCO；+HCIO

2.下列離子方程式書寫正確的是（）

-

A.KI溶液久置空氣中變黃色：4F+O2+2H2O=2I2+4OH

B.0.1molL-1NH4Al（SOS溶液與0.2mol-L-'Ba（0H）2溶液等體積混合:

+2+

AP+2SOr+2Ba+4OH~=2BaSO41+AlO2+2H2O

C.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2==CuSl

D.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中Ml入少量稀鹽酸：3Fc2++4H++NOj=3Fe3++2H2O+NOT

3.下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是（）

A.泡沫滅火器的工作原理：2Al3'+3coM+3H2O=2A1（OH）31+3CO2T

B.侯氏制堿法中NaHCCh的制備：NH3+CO2+H2O=HCO；+NH4

++

C.草酸使酸性KMnCh溶液褪色：5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mir+1OCO21+8H2O

D.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2r+H2（）2+2H==l2+O2T+2H2。

4.不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

+2+

A.BaCCh溶于鹽酸：BaCO3+2H=Ba+CO21+H2O

B.FeCb溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++C/+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2。)"。+CO2+H20f2cp0H+COT

D.醋酸鈉水解：CH3co(r+HzC^^CH3coOH+OH-

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.CL通入水中制氯水：Ck+H2ch=i2H++C「+CKT

B.NCh通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO3+NO

C.0.1moll71NaAKh溶液中通入過量CO2：AIOI4-CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO]

+

D.0.1moIL〉A(chǔ)gNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOI11+NH；

6.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()

A.酚酉太滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coeT+FhO—EH3coOH+OFT

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2==2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：2A1+2OK+2H2O=2A1O￡+3H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2s=3S1+2H2。

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

+

A.鉛蓄電池放電的總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+2SOi=2PbSO41+2H2O

+

B.足量CO2通入溶有氨的飽和食鹽水：CO2+NH3+H20+Na=NaHCO3l+NH；

3+2+-

C.明磯溶液中滴加Ba(OH”溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al+2SO?+2Ba4-3OH=AI(OH)31+2BaSO4l

--

D.氯氣在堿性環(huán)境下將「氧化成IOJ：3CI2+1+6OH=IO；+6CF+3H2O

8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子力程式不正確的是()

2

A.向飽和Ba(NCh)2溶液中滴加過量NaHCCh溶液生成白色沉淀：Ba"+2HCO3=BaCO3l+CO2f+H20

B.向Ba(0H)2溶液中滴力「NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

2+

Ba+2OH~+NH；++SO1=BaSO“+NH3H2O+H20

+3+

C.FezCh溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2

D.稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H1+2N0J=3Fe*+2N0f+4H2O

9.下列離子方程式書寫正確的是()

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：COM+2H+=H2O+CO2T

B.FeSCh溶液與濱水反應(yīng)：2Fe2*+Br?=2Fe3++2Br-

-

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+20H=C20r+2H2O

-

D.CsHsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO^

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NHSFe(SO4)2溶液與少量Ba(OH”溶液反應(yīng)：SOr+Ba=BaSO41

_

B.電解MgCk水溶液：2CF+2H2O^=2OH+CI2T+H21

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH.?+OH△,CH3coO+CH3cH20H

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH~=Cu(OH)2l

11.下列離子方程式正確的是()

A.金屬鋁溶丁稀NaOH溶液：Al+OH+H2O=A1O￡+H2T

B.ZnCCh溶于稀鹽酸：COr+2H*=H2O+CO2t

C.澄清石灰水中加入少量Ca(HCO?)2溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO.R+FhO

2+-

D.稀H2sO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+0H+H*+SOF=BaSO41+H20

12.下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()

++

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O5+2H=SO2t+S1+2Na+H2O

B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+

C.向Ca(C10)2溶液中通入過量CO?制取次氯酸：Ca4-CIO+H20+CO2=2HC1O+CaCO3l

+-

D.氯氣用于自來水消毒：CI2+H2O2H+cr+cio

13.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()

A.向CuS04溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

R.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

C.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O-FO2T

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCh溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeC13=2Fe(OH)3+3MgCL

14.不能正確表示下列變化的離子方程式是()

2++

A.二氧化硫與酸性而鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SOr+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2卬+比02=12+2比。

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOr+2H==H2SiO.U

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3CU2++2Fe=2Fe3++3Cu

15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()

2+3+

A.向FeBn溶液中通入過量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：COB+CO2+H2O=2HCOJ

C.向碘化鉀溶液中加入少晟雙氧水：3H202+「=10[+3比0

2-

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S+5SO2+2H2O=3Sl+4HSO；

16.關(guān)于下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2'+CL=2Fe3'+2C「

t

B.向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：COr+2H=CO2T+H2O

C.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SOr+2H'=SO2t+H2O

D.向碳酸氫能溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NHJ十OH=NH3H2O

17.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

212+

A.0.1molliMgCL溶液中加入足量石灰乳：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca

2+

B.0.1molLrCuSO,溶液中加入過量濃氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2l+2NH4

+

C.滴有酚儆的Na2cO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：COr+2H=H2O4-CO2?

D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：CL+SO2+H2O=2H'+2Cr+SOf

18.下列說法不正確的是()

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO^^=iCaCO3(s)+SOF

-+

B.濕澗的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3C12+1+3H2O=6C|-+IO^+6H

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3速運(yùn)A12O3+2FC

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Nii2CO3+O2：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

19.下