2023~2024學(xué)年度高三年級(jí)第四次模擬

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷

和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-I40-16Na-23S-32

P-31Cl-35.5Ti-48Ni-59Cu-64In-115Ba-137

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（r

A.建筑材料石膏的主要成分CaSO”是弱電解質(zhì)

B.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.成都大運(yùn)會(huì)的獎(jiǎng)牌“蓉光”的綬帶為織紋精細(xì)的蜀錦.蜀錦的主要成分是纖維素

D.我國(guó)建造的“?；惶?hào)”成功從深海開采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源

2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）。

A.基態(tài)硒原子的電子排布式：[Ar]4524P4

o-

B,甲醛的電子式：：；

H:C:H

c.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：。

D.Cl—C1形成的p-p。鍵模型：

3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為2汽人

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LOz反應(yīng)后的分子數(shù)小于2乂、

C.O.lmolHCI與足量CH3cH=CH?完全反應(yīng)時(shí)，生成的CH￡H2cH2cl分子數(shù)目為0.INA

D.常溫下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH一數(shù)FI為l（r5NA

4.用下列裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)臉目的的是（）o

A.用圖I裝置蒸發(fā)濃縮CuSO/容液，獲得CuSOjBH?。晶體

B.用圖II裝置驗(yàn)證Na2。？與水反應(yīng)生成。2

C.用圖IH裝置提純Al（OH）,膠體

D.用圖IV裝置測(cè)定綠機(jī)中結(jié)晶水的數(shù)目

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）。

2++3+

A.酸化的FeSO4溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.用過量顯水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH：+SO^-+H2O

C向銀期溶液中滴加足量的鹽酸：［Ag（NH3）2］，+OH-+3H+=Ag++2NH；+H2。

3+

D.乙醇與酸性KaCjO,溶液反應(yīng)：3cH3cH?OH+2cjO；+16H+=3CH3COOH+4Cr+11H2O

6.雙氯芬酸是一種非留體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于雙氯芬酸的

說法正確的是（）。

A.分子式為C14H9O2NCU

B.Imol該有機(jī)物最多能與7moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp兩種

D.能與NaHCOa溶液反應(yīng)制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉

7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）。

鍵角：

A.H2O<NH3<CH4

B.H2s的相對(duì)分子質(zhì)量比H?。的大，故H2s比H?。穩(wěn)定

C.[Fe（CN）（,「中的配體是CN,該配體中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2:1

D.比較Fe和Mn的第三電離能，可得4（Fe）大于4（Mn）

8.CuH是為數(shù)不多常溫下存在的氫化物，能與鹽酸反應(yīng)放出氣體。將次磷酸（HFO2）加入CuSOq溶液中，

加熱到50C,制備出紅棕色的難浴物CuH,反應(yīng)后的溶液是嶙酸加硫酸的混合物。卜列說法止確的是（）。

A.上述制備反應(yīng)中CuH是氧化產(chǎn)物

B.參加反應(yīng)的H3PO2與CuSO4的物質(zhì)的量之比為3:4

C.還原性：CuH>H,PO,>CuSO4

D.CuH只具有還原性

9.化合物（WZY/5X2Y）可用作合成杳料中間體的催化劑。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周

期元素，X原子的核外電子只有一種自旋取向，Y原子L層電子有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z與Y同主族，W原子

的最外層只有I個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對(duì)。該化合物的熱重曲線如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是（）o

A.電負(fù)性：Y>Z

B.鍵角大?。篫Y；->ZY~-

C.基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種

D.200C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為WZY/2X?Y

10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將新制氯水光照一段時(shí)間.用pH計(jì)測(cè)溶液pH變小光照能促進(jìn)HC1O的電離

將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體

B該白色固體為亞硫酸鹽

通入品紅溶液，品紅褪色

向等濃度、等體積的。？中分別加入等濃度、等體積的

H2KMnO4的催化效果比C11SO4好

C

KMnO<溶液和CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率快

D.通過定最測(cè)定發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)歷程中物質(zhì)N含最最少，其原因可能是反應(yīng)③為慢反應(yīng)，反應(yīng)④為快反應(yīng)

13.磷化鋼晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm,晶胞中所有原子沿），軸的投影

如圖2所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

X

圖1

A.該晶體的化學(xué)式為InPB.晶體中In的配位數(shù)為4

C.晶體密度為半?xl（）2ig.cm-3D.晶胞中，a、b原子間間距與a、c不等

NA。

14.2023年我國(guó)首個(gè)兆瓦級(jí)鐵格液流電池儲(chǔ)能項(xiàng)目在內(nèi)蒙古成功運(yùn)行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、

銘離子價(jià)態(tài)差異進(jìn)行充、放電，工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）。

O-輸電網(wǎng)—1

?■風(fēng)力發(fā)電一

A.接輸電網(wǎng)時(shí)，電極a為負(fù)極

B.陽極在充電過程中可能會(huì)產(chǎn)生H?

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為C12+-e-=C/+

D.放電時(shí)，每lmolC/+被氧化，電池中有通過交換膜向b極轉(zhuǎn)移

437

15.25℃時(shí)，某二元酸（H?R）的降=10-3%K,A2=IO"oImolL-'KHR溶液稀釋過程中:^（H2R）.

K（HR）、HR?1與pc（K+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（K+）=_lgc（K+）,HR-的分布系數(shù)

c(HR-)

S(HR-)=已知lg2=0.3。下列說法正確的是（）。

C(H2R)+C(HR-)+C(R2-)'

A.曲線I、曲線II分別為/HzR）、S（HR-）的變化曲線

B.a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=3.47

+

C.b點(diǎn)時(shí),c（H2R）+c（HR-）＞c（K）

D.c點(diǎn)時(shí)，c（K-）+c（H+）=3c（HR-）+2c（0H）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（14分）二氧化鈦/氧化鋅納米復(fù)合材科是重要且廣泛使用的無機(jī)紫外防曬劑，某研究小組設(shè)計(jì)了由鈦

鐵獷（主要成分為FeTiO,,雜質(zhì)有Fe,C）3、SiO,等）制備二氧化鈦納米材料的工藝流程如下:

①Fe

濃硫酸②（滑為紿[Fg?7%0|

吟］事況焉］—度迤］二^^

f［梢洞液

礦渣I—

氨水調(diào)pH

已知：①溶液中鈦元素均以TiC）2+形式存在；pH=0.3時(shí)，Ti（y+開始沉淀，pH=2時(shí)，Ti（y+沉淀完全。

,7

②常溫下，AT$p[Fe(OH)2J=6.4xlO-o

③1g2=0.3。

回答卜.列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置為。

（2）為提高鈦鐵礦酸浸時(shí)的浸出墓，除了采用適當(dāng)增大酸的濃度外，還可以采用（寫兩種方法）。

（3）硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍為

（4）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FcSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

礦渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（5）“一系列操作”包括、過濾、洗滌、干燥。

（6）常溫下，已知精制液中c（Fe2+）=0.0001mol-L,則“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制pH范圍是。調(diào)

pH過程中，TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2i-H2O和（NH4）2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

17.（14分）NiS是一種重要的化學(xué)品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成

Ni（OH）So將H2s通入稀硫酸酸化的NiS?！谷芤褐校^濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示:

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱為,裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（2）NiS被氧氣氧化成Ni（OH）S的化學(xué)方程式為：裝置B中的試劑為。

（3）將裝置C中反應(yīng)后的混合物轉(zhuǎn)移至裝置D中，獲得沉淀，證明裝置D中沉淀洗滌干凈的方法是

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：取2.2g產(chǎn)品完至溶于稀硝酸中得到NiS?！蝗芤汉螅涑?50mL溶液，取25mL溶液

于錐形瓶中，加入30mL0.1molEDTA溶液，使Ni?+完全絡(luò)合，煮沸，加入6滴PAN作指示劑，趁

熱用0.08mol?L-C11SO4溶液滴定過量的EDTA,當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼首霞t色時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗CuSO』

溶液為10mL（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。已知滴定反應(yīng)：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,

2+2+

Cu+EDTA=EDTA-CuO

①稱量2.2g產(chǎn)品完全溶「稀硝酸得到NiSOg溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中錯(cuò)誤的是

__________（填字母）。

②NiS溶于稀硝酸的離子方程式為o

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品純度為%（以NiS進(jìn)行計(jì)算）

18.（14分）從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時(shí)有毒含氮化合物的排放，也對(duì)

環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題。回答下列問題：

(I)在25C,lOlkPa時(shí)，利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：

i.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH1=-92.4kJmo「

-1

ii.2H2(g)+O2(g)U2H2O(1)\H2=-571.6kJ?mol

1

iii.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH3=+180.0kJmor

根據(jù)信息，寫出NO(g)與N&(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2。。)的熱化學(xué)方程式：:該反應(yīng)自發(fā)

進(jìn)行的條件是(填“高溫”或"低溫”)。

(2)活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C,La2O3/C,

通入NO使其濃度達(dá)到O.lmoLL-1不同溫度下，測(cè)得反應(yīng)2小時(shí)NO去除率如圖所示：

■

■m

.

10

60

40二

2%0r

Q

一

1)0

①據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是(填“C”“CaO/C”或

<<w

La2O3/C),該情況下，A點(diǎn)(填“是”或“不是”)平衡點(diǎn)。

②400C時(shí)，CaO/C催化下反應(yīng)速率v(NO)=mol?(L?h廠。

(3)臭氧脫硝存在如下兩個(gè)反應(yīng)：

a-2NO2(g)4-O3(g)N2O5(g)+O2(g)；

b.2NO2(g)—N2O4(g)o

7r時(shí)，將2moiNO2和ImolO,混合氣體充入一個(gè)IL恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO,的物質(zhì)的

量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

f/s024681012

^NO^/mol-U12.01.41.00.700.500.400.40

若起始?jí)簭?qiáng)為Po,7r下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N?。4的分壓與N2O5的分壓相等，則。3的體積分?jǐn)?shù)=

(保留兩位有效數(shù)字)，反應(yīng)b平衡常數(shù)Kp=(用含Po式子表示，Kp為用平衡分

壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）工業(yè)上還可以利用原電池原理處理氮氧化合物，工作原理如圖所示，則正極的電極反應(yīng)式為

19.（13分）藥物依匹哌喋（J）適應(yīng)于精神分裂癥的治療以及重度抑郁癥的輔助治療，是一種很有臨床意

義的多靶點(diǎn)抗精神疾病藥物。?種合成依匹哌嗖的合成路線如下：

>0+R--0H上生X

已知：①RRo-R（&、R：為燃基或氫原子；R2為燃基）。

②R-NO?卜可-爾-阻。

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C中官能團(tuán)的名稱是o

（2）依匹哌噗的分子式是；G-H的反應(yīng)類型是0

（3）寫出C-E的化學(xué)方程式：o

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫兩種）。

0

①分子中含有||鍵、一CN鍵；

—C-O—

②分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，無其他環(huán)；

③核磁共振氫譜有3組吸收蜂，且吸收峰面積比為3:2:2。

O-~

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和乙烯為原料（無機(jī)試劑任選）合成'一/7的合成路

線：。

2023~2024學(xué)年度高三年級(jí)第四次模擬?化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.B

Cas。,屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤;

醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，不能被酸性高缽酸鉀溶液氧化，因

此不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，B正確；

蜀錦主要是由桑蠶絲制成，主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤：

天然氣屬于?次能源，被消耗后不可再生，不屬于新能源，D錯(cuò)誤。

2.B

基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]&T04s24P",A錯(cuò)誤;

鄰羥基苯甲醛中羥基O-H鍵的極性較大，與醛基氧原子之間可形成分子內(nèi)氫鍵，可表示,C

錯(cuò)誤；

C1一。形成的p—po■鍵模型為,D錯(cuò)誤。

3.C

1分子CH,和C2H,中含氫原子數(shù)目均為4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臼CH4和C2H4組成的混合氣體為0.5mol,

含氫原子數(shù)目為2N-A正確;

標(biāo)況下44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后生成NO?,有一部分NO；轉(zhuǎn)化為N2。，，因此反應(yīng)后的分子數(shù)小于

2N、,B正確；

丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-氯丙烷和2-氯內(nèi)烷，則無法計(jì)算O.lmol氯化氫與內(nèi)烯生成1-氯丙烷

的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤：

lLpH=9的CH3coONa溶液中，OFT都來源于水的電離，z?（0H-）=ILx10-5molU1=JO'5mol,所

以水電離出的OH」數(shù)目為IO-N口正確。

4.A

溶液的蒸發(fā)濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A符合題意；

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，若帶火星的小木條復(fù)燃可證明有氧氣生成，B不符合題意；

膠體粒子不能透過半透膜，溶液可以，C不符合題意；

在硬質(zhì)玻璃管中隔絕空氣加熱綠磯，利用氮?dú)鈱a(chǎn)生氣體排至無水氯化鈣，通過無水氯化鈣的質(zhì)量變化測(cè)

定綠胸中結(jié)晶水的數(shù)目，D不符合題意。

5.C

酸化的Fes。,溶液暴露在空氣中：離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,A正確；

過量氨水吸收二氧化硫，兩者反應(yīng)生成錢根離子、亞硫酸根離子和水，B正確；

向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸，離子方程式：

+-

Ag(NH3)+3H4-CP+OH=AgClJ+2NH；+H?0,C錯(cuò)誤；

>3+

乙醇被酸性重格酸鉀氧化為乙酸，即3cH3cH20H+2Cr2O；-+16H=3CH.COOH+4Cr+11H2O,

D正確。

6.D

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為CNHUOZNCH，A錯(cuò)誤；

Imol該有機(jī)物最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

分子中碳原子的雜化方式有Sp,Sp3兩種，C錯(cuò)誤：

雙氯芬酸鈉為鹽，易溶于水，D正確。

7.A

已知CH-NH3.H2O中心原子均為sp'雜化，且H20的中心原子0周圍含有2對(duì)孤電子對(duì)，NH3分

子中心原子N周圍有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥最大，鍵角：H2O<NH3<CH4,A

正確；

非金屬性O(shè)>S,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,B錯(cuò)誤；

CN-中C和N之間是三鍵，1個(gè)CN一中有1個(gè)。健和2個(gè)兀鍵，則該配體中o■鍵與兀鍵的數(shù)目之比是1：

2,C錯(cuò)誤;

Ft"的價(jià)電子排布式為3d\處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Mn?+的3d能級(jí)是半滿狀態(tài)，相對(duì)超定，再失去

1個(gè)電子變?yōu)镸i?+時(shí)是3d“的不穩(wěn)定狀態(tài)，故Mn"較難失去電子，故第三電離能：Z3(Fe)</3(Mn),D

錯(cuò)誤。

8.B

次磷酸(H3Po2)與CuSO,溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuHI+3H3PO4+4H2SO4o上述制備反應(yīng)中CuH中銅元素和氫元素

的化合價(jià)均降低，是還原產(chǎn)物，參加反應(yīng)的H3P。2與CuSO?的物質(zhì)的量之比為3：4,A錯(cuò)誤，B正確：

還原性：還原劑,還原產(chǎn)物，故逐原性：H3PO2>CUH,C錯(cuò)誤；

CuH中含有一1價(jià)的H,十1價(jià)的Cu,既具有還原性，又具有氧化性，D錯(cuò)誤。

9.D

由題意可知，X為H,Y為O,Z為S,W為Cu,化合物（WZYrSXzY）為CUSO4?5H?O。電負(fù)性：O

>S,A正確；

SO：中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+（6+；4x）=4,s原子是sp3雜化，且沒有孤電子對(duì)，SO；-中S原子

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（6+2；3X2'=4,S原子是sp?雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，鍵角越

小，則鍵角大?。篠O；->SO^-,B正確；

基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，C正確；

分析熱重曲線可知，200C和113℃時(shí)的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113℃的樣品質(zhì)量確定脫水產(chǎn)物，設(shè)113℃時(shí)產(chǎn)物

△

的化學(xué)式為CUSO4-（5-H）H2O,則有CUSOJ.5H2O;^CUSO4-（5-/?）H2O+nH2O,

由比例關(guān)系型二———,解得n&4,所以200C時(shí)該固體的化學(xué)式為CuSO/H,O,D錯(cuò)誤。

0.800.80-0.57

10.D

新制氯水含HC1O,光照下次氯酸分解生成HC1和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，不是光照促進(jìn)HC1O的

電離造成的，A錯(cuò)誤：

將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸,將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該白色固體可能含有SO：、

HSO；、S?。；一等，B錯(cuò)誤；

向等濃度、等體積的H?O2中加入KMnOj溶液，KMnO/^H:。？氧化為5,而不是作催化劑，C錯(cuò)誤：

連通后形成了原電池，鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明鐵極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，D

正確。

11.A

根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量減少，故平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

降低溫度，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確：

該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，若某時(shí)刻測(cè)得“（H?）=005,則H?O（g）的物質(zhì)的量為0.05mol,

故此時(shí)混合氣體中H2（D（g）的體積分?jǐn)?shù)=2史x100%=10%,C正確；

K只與溫度有關(guān)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，到平衡時(shí)，/?（CO）=0.31moH/?（H20）=0.01moI,

/?（H2）=0.09mol、z?（CO2）=0.09mol,

0.090.09

(CO2),C(H2)_15-X記二81

1

C(CO)C(H2O)0.31^0.0131'

1010

KQI

同理可算出K=l,則K1=1,故」>=一,D正確；

nnKm31

根據(jù)平衡常數(shù)可列三段式求出。=0.12,與實(shí)驗(yàn)in相比，實(shí)驗(yàn)【V起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減半，若溫度相

等,則〃=0.06,實(shí)驗(yàn)IV的溫度較實(shí)驗(yàn)III高，故〃<0.06,A錯(cuò)誤。

12.D

上述反應(yīng)歷程中有非極性鍵N三N鍵的形成，A錯(cuò)誤；

由反應(yīng)①、②可知，在相同條件下，NH；優(yōu)先與金屬M(fèi)原子形成配位鍵，其原因是NH,中N原子周圍電

子云密度比NO中N原子周圍電子云密度大，更易提供孤電子對(duì)與M形成配位鍵，B錯(cuò)誤；

若X為常見的非金屬單質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒判斷，X為O2,

()?H()?

\1\1

MMMM

則反應(yīng)⑤可能為4')+Q-“'/')+2匕。，?錯(cuò)誤；

反應(yīng)歷程中，慢反應(yīng)的生成物在體系中含量低，快反應(yīng)的反應(yīng)物在體系中含量低，反應(yīng)過程中物質(zhì)IV含量

最少，其可能原因是反應(yīng)③為慢反應(yīng)，反應(yīng)④為快反應(yīng)，D正確。

13.D

由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體的化學(xué)式為InP,A正確；

In位于P原子圍成的四面體空隙，In的配位數(shù)為4,B正確；

晶體密度為夕=/二券UlC^g.cm",c正確；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知a、b原子間間距與a、c原子間間距均為面對(duì)角線的,，D錯(cuò)誤。

2

14.D

由圖可知，充電時(shí)，左側(cè)Fe”失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3,，a為陽極；右側(cè)C產(chǎn)得到電子發(fā)生還原反

應(yīng)生成er?，,b為陰極。接輸電網(wǎng)時(shí)，該裝置為原電池，a為正極，b為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

陰極在充電過程中，H+可能得到電子發(fā)生還原生成H2,B錯(cuò)誤：

充電時(shí)，左側(cè)為陽極、右側(cè)為陰極，則左側(cè)Fe2+失電子生成Fe3+,陽極的電極反應(yīng)為Fe>=Fe3+,

C錯(cuò)誤；

放電時(shí)，負(fù)極上每ImolCr?+被氧化生成ImolCPl則轉(zhuǎn)移Imol電子，則電池中有ImolC「通過交換膜

向b(負(fù))極轉(zhuǎn)移，D正確。

15.B

lnx)|.L-'KHR溶液稀釋過程中，隨著水的加入，因存在電離平衡HR-=H++R?-和水解平衡

HR+H2O=OH-+H2R,HR」的分布系數(shù)開始時(shí)變化不大且保持較大，故曲線H為耳HR)的變

曲線，曲線I為KIR2-)的變化曲線，A錯(cuò)誤;

+2-

a點(diǎn)時(shí)，pc（K）=1.0,則c（K+）=0.1mol.I?,5（HR）=0.8、J（R）=J（H2R）=0.1,

c（R2）c（H+）

=10^37,c（H"）=8x!0-437,則pH=3.47,B正確;

c（