全國理科高考化學(xué)綜合模擬試卷2024前言本試卷旨在模擬2024年全國理科高考化學(xué)科目的命題趨勢與考查重點，嚴(yán)格依據(jù)最新高考評價體系及課程標(biāo)準(zhǔn)要求編制。試題注重對學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的全面考查，包括宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識以及科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。通過本試卷的練習(xí)，考生可有效檢驗自身知識掌握程度，熟悉高考題型與難度，提升解題技巧與應(yīng)試能力，為即將到來的高考做好充分準(zhǔn)備?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”B.煤的氣化和液化可減少二氧化硫和煙塵對大氣的污染C.新冠疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性D.工業(yè)上常用電解熔融氧化鎂的方法制取金屬鎂2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H?+OH?=H?OB.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?C.將鋁片加入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑D.用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分為碳酸鈣）：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z與W同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物6.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.4mol/L，c(C)=0.4mol/L，c(D)=0.6mol/L。則下列說法正確的是（）A.x的值為2B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16C.前5min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%7.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎù颂帒?yīng)有圖，假設(shè)為常見實驗裝置圖，如洗氣、除雜、收集、尾氣處理等）A.用裝置甲制取并收集干燥純凈的NH?B.用裝置乙除去CO?中混有的少量HClC.用裝置丙收集NO?氣體D.用裝置丁吸收多余的Cl?，防止污染空氣二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。8.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對常見的金屬及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。①寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②若要驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，可將產(chǎn)生的氣體通入____________________。（2）為探究Fe3?、Cu2?對H?O?分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：實驗編號試劑現(xiàn)象:-------:---------------------------:---------------------Ⅰ5mL5%H?O?溶液+1mL0.1mol/LFeCl?溶液產(chǎn)生氣泡較快Ⅱ5mL5%H?O?溶液+1mL0.1mol/LCuSO?溶液產(chǎn)生氣泡較慢①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________________________________________。②有同學(xué)提出該實驗設(shè)計不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充一個實驗，簡述實驗方案：________________________________________________________________________。（3）為測定某硫酸亞鐵樣品（含少量硫酸鐵雜質(zhì)）中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實驗：步驟一：稱取mg樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸溶解，配成250mL溶液。步驟二：取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入幾滴KSCN溶液作指示劑，用cmol/L的KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO?溶液VmL。（已知：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O）①步驟一中，配制溶液時需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有____________________。②滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________。③該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。9.（14分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?，含有少量SiO?等雜質(zhì)）為原料制備銅的一種工藝流程如下：（此處應(yīng)有工藝流程圖，簡述為：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S和FeS）→鼓風(fēng)爐熔煉→粗銅→電解精煉→精銅）回答下列問題：（1）“焙燒”時，通入空氣使黃銅礦部分脫硫生成冰銅（Cu?S和FeS的混合物）和一種刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（2）“鼓風(fēng)爐熔煉”的主要反應(yīng)為：2Cu?S(s)+3O?(g)=2Cu?O(s)+2SO?(g)ΔH=-768.2kJ/mol2Cu?O(s)+Cu?S(s)=6Cu(s)+SO?(g)ΔH=+116.0kJ/mol則Cu?S(s)+O?(g)=2Cu(s)+SO?(g)ΔH=____________kJ/mol。（3）“電解精煉”時，以粗銅為陽極，純銅為陰極，____________________溶液為電解質(zhì)溶液。電解過程中，陽極發(fā)生的主要反應(yīng)為____________________，陰極的質(zhì)量____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）上述流程中產(chǎn)生的SO?可用于制硫酸。接觸法制硫酸的過程中，SO?在____________________（填設(shè)備名稱）中被催化氧化為SO?。（5）黃銅礦在焙燒過程中，若有1molCuFeS?參與反應(yīng)，假設(shè)硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO?，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________mol。10.（15分）研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有重要意義。（1）氨氣是一種重要的化工原料。①實驗室用NH?Cl固體和Ca(OH)?固體共熱制取NH?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②下列關(guān)于氨氣的說法正確的是____________________（填字母）。a.氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗b.氨氣的水溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅c.氨氣具有還原性，在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成NOd.氨氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集（2）NO和NO?是大氣污染物，需要進(jìn)行處理。①NO?可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。②汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）常溫下，在0.1mol/L的NH?Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序為____________________。（4）某溫度下，在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)。若起始時向容器中充入2molNO?，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。②平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率為____________________。③若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達(dá)到新平衡時，c(NO?)將____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色比原平衡時____________________（填“深”、“淺”或“不變”）。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（此處省略具體題目，通常會涉及電子排布、化學(xué)鍵類型、分子構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物等知識點）12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物M是一種常用的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：（此處應(yīng)有合成路線流程圖，涉及若干有機(jī)化學(xué)反應(yīng)）已知：（此處給出1-2個已知信息，如特定反應(yīng)條件或官能團(tuán)轉(zhuǎn)化）回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為____________________。（2）B中官能團(tuán)的名稱為____________________。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為____________________。（4）寫出D與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（6）M的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有____________________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有4個碳原子。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（任寫一種）。（7）參照上述合成路線，設(shè)計以乙烯和為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成的路線：____________________________________________________________________。試卷特點與考查方向分析本套模擬試卷在題型、題量及分值設(shè)置上嚴(yán)格遵循高考化學(xué)試卷的標(biāo)準(zhǔn)模式，力求在知識覆蓋與能力考查上與高考要求保持高度一致。從知識層面看，試卷全面考查了中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，包括化學(xué)基本概念與原理（如物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）、常見元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)以及化學(xué)實驗等。試題注重對主干知識的考查，同時也兼顧了知識點的綜合運用與遷移。例如，第8題對金屬鐵及其化合物性質(zhì)的探究，融合了化學(xué)方程式書寫、實驗設(shè)計與評價、定量計算等多個方面，體現(xiàn)了對知識系統(tǒng)性的要求。從能力層面看，試卷突出了對學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查?！昂暧^辨識與微觀探析”體現(xiàn)在對物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)機(jī)理的理解；“變化觀念與平衡思想”在化學(xué)平衡移動、反應(yīng)熱計算等題目中得到充分體現(xiàn)；“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”要求學(xué)生能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)進(jìn)行分析推理，如第10題對化學(xué)平衡的計算與判斷；“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”則通過實驗設(shè)計、方案評價等題型（如第7題實驗裝置的選擇、第8題催化效果探究的實驗改進(jìn)）進(jìn)行考查；“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”則滲透在化學(xué)與生活、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等聯(lián)系的題目中（如第1題）。試卷在命題時也注重了試題的區(qū)分度，既有基礎(chǔ)題考查學(xué)生對基本概念的掌握，也有一定難度的綜合題考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。例如，選擇題部分相對基礎(chǔ)，而非選擇題的工業(yè)流程題（第9題）、化學(xué)原理綜合題（第10題）以及選考的有機(jī)推斷題（第12題）則對學(xué)生的綜合能力提出了較高要求。備考建議針對本套模擬試卷所反映出的高考命題趨勢，建議考生在后續(xù)復(fù)習(xí)中注意以下幾點：1.夯實基礎(chǔ)，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)：高考萬變不離其宗，基礎(chǔ)知識是根本。要系統(tǒng)梳理化學(xué)概念、原理、物質(zhì)性質(zhì)等，形成清晰的知識脈絡(luò)，理解知識點之間的內(nèi)在聯(lián)系，做到融會貫通。2.強(qiáng)化實驗，提升探究能力：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。要重視教材中的基礎(chǔ)實驗，理解實驗原理、掌握實驗操作、學(xué)會分析實驗現(xiàn)象和處理實驗數(shù)據(jù)。同時，要關(guān)注實驗方案的設(shè)計與評價，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。3.注重規(guī)范，提高答題效率：在平時練習(xí)和模擬考試中，要嚴(yán)格要求自己，注意化學(xué)用語的