寒假自主學(xué)習(xí)檢測(cè)（化學(xué)計(jì)量與實(shí)驗(yàn)）試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列說法正確的是（）A.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一B.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量為1molD.常溫常壓下，32gO?的物質(zhì)的量為1mol實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，下列操作正確的是（）A.用托盤天平稱取1.00gNaOH固體B.將NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高D.容量瓶使用前未干燥會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)目為N?C.1molCl?與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N?D.常溫常壓下，22.4LCO?中含有的分子數(shù)目為N?下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用向上排空氣法收集NO氣體C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從NaCl溶液中獲得Na?CO?晶體D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.1mol/LHCl溶液的pH某溶液中含有0.2mol/L的Mg2?和0.3mol/L的Al3?，若向該溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則生成沉淀的總物質(zhì)的量為（）A.0.2molB.0.3molC.0.5molD.0.6mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于bL水中，得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.(\frac{a}{22.4b})mol/LB.(\frac{1000aρ}{36.5a+22400b})mol/LC.(\frac{aρ}{36.5a+22400b})mol/LD.(\frac{1000a}{22.4(a+b)})mol/L下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法錯(cuò)誤的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液B.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸D.聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔某混合物由NaCl、MgCl?、AlCl?組成，已知Na?、Mg2?、Al3?的物質(zhì)的量之比為2:1:1，則Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.2:1:1B.1:2:3C.2:3:4D.4:3:2下列實(shí)驗(yàn)方案能測(cè)定Na?CO?和NaHCO?混合物中Na?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生CO?的體積B.取ag混合物與足量Ba(OH)?溶液反應(yīng)，測(cè)量生成沉淀的質(zhì)量C.取ag混合物加熱至恒重，測(cè)量剩余固體的質(zhì)量D.取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)量溶液的質(zhì)量變化實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO?反應(yīng)制取Cl?，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中HCl只作還原劑B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)(\xlongequal{\triangle})MnCl?+Cl?↑+2H?OC.可用排水法收集Cl?D.多余的Cl?可用飽和食鹽水吸收設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molCH?中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4N?B.1molD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)目為N?D.常溫常壓下，14gN?中含有的原子數(shù)目為N?下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.將58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.從1L0.5mol/L的H?SO?溶液中取出100mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LC.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需用托盤天平稱取0.585gNaCl固體D.物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的MgCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L某學(xué)生用托盤天平稱量5.1g某物質(zhì)（1g以下用游碼），稱量后發(fā)現(xiàn)誤將砝碼和藥品放反了，則實(shí)際稱量的物質(zhì)的質(zhì)量為（）A.5.0gB.4.9gC.5.1gD.4.0g下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B.鐵絲在氧氣中燃燒，生成白色固體C.鈉在空氣中燃燒，生成白色的氧化鈉D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰某溶液中可能含有K?、NH??、Ba2?、SO?2?、Cl?中的若干種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過量Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾，向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向?yàn)V液中加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（）A.溶液中一定含有K?、SO?2?、Cl?B.溶液中一定含有NH??、SO?2?、Cl?C.溶液中一定含有SO?2?、Cl?，可能含有K?D.溶液中一定含有SO?2?，可能含有Cl?和K?二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.5mol/L的CuSO?溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）需要CuSO?·5H?O固體的質(zhì)量為________g。（2）配制該溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、、洗滌、、搖勻。（3）定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）若在溶解過程中，有少量CuSO?溶液濺出，則會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（5）定容時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)采取的措施是________。17.（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌純堿（含少量NaCl）中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取ag樣品，溶于適量蒸餾水中；②加入過量的BaCl?溶液，充分反應(yīng)后過濾；③洗滌沉淀，直至洗滌液中滴加AgNO?溶液無明顯現(xiàn)象；④干燥沉淀，稱量其質(zhì)量為bg。則樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）乙同學(xué)擬用氣體法測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②裝置B的作用是________________________，裝置C的作用是________________________。③若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后裝置C增重ng，則樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含m、n的代數(shù)式表示）。④若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置A中仍有少量氣體殘留，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18.（11分）設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題：（1）0.5molH?O中含有的分子數(shù)目為________，含有的原子數(shù)目為________，含有的電子數(shù)目為________。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO?的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g，含有的氧原子數(shù)目為________。（3）1L0.1mol/L的Al?(SO?)?溶液中，Al3?的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，SO?2?的物質(zhì)的量為________mol，含有的陽離子數(shù)目________（填“大于”“小于”或“等于”）0.2N?。19.（12分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略）：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________________________，裝置C中濃硫酸的作用是________________________。（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（4）裝置E的作用是吸收多余的Cl?，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生Cl?的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。20.（10分）將10.0g鐵鋁合金投入到100mL2mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生H?的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）合金中Fe的質(zhì)量為________g，Al的質(zhì)量為________g。（2）反應(yīng)后溶液中FeCl?和AlCl?的物質(zhì)的量濃度分別為________mol/L和________mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀的質(zhì)量為________g。參考答案及解析一、選擇題D解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；1mol物質(zhì)中含有的原子數(shù)不一定為6.02×1023（如O?為2×6.02×1023），B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，C錯(cuò)誤；32gO?的物質(zhì)的量為1mol，D正確。C解析：托盤天平的精度為0.1g，A錯(cuò)誤；NaOH溶解后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；容量瓶未干燥對(duì)濃度無影響，D錯(cuò)誤。A解析：H?O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B錯(cuò)誤；1molCl?與Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；常溫常壓下22.4LCO?的物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤。A解析：NO易與O?反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；NaCl溶液中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，C錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的pH試紙會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致pH測(cè)定不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。C解析：Mg2?生成Mg(OH)?沉淀0.2mol，Al3?生成Al(OH)?沉淀0.3mol，總物質(zhì)的量為0.5mol，C正確。B解析：n(HCl)=a/22.4mol，溶液質(zhì)量=(36.5a/22.4+1000b)g，溶液體積=(36.5a/22.4+1000b)/1000ρL，濃度=n/V=1000aρ/(36.5a+22400b)mol/L，B正確。B解析：金屬鈉著火時(shí)生成Na?O?，可與CO?反應(yīng)生成O?，不能用泡沫滅火器，應(yīng)使用沙子滅火，B錯(cuò)誤。C解析：設(shè)Na?、Mg2?、Al3?的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol，則Cl?的物質(zhì)的量為2×1+1×2+1×3=7mol，濃度之比為2:3:4（假設(shè)溶液體積相同），C正確。C解析：加熱時(shí)NaHCO?分解為Na?CO?、CO?和H?O，質(zhì)量差可計(jì)算NaHCO?的量，進(jìn)而得到Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確。B解析：HCl既作還原劑又起酸性作用，A錯(cuò)誤；Cl?可溶于水，應(yīng)用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；多余Cl?用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤。A解析：D?O的質(zhì)子數(shù)為10，1molD?O含10N?質(zhì)子，B正確；CCl?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，C錯(cuò)誤；14gN?含2N?原子，D錯(cuò)誤。D解析：溶于1L水后溶液體積不為1L，A錯(cuò)誤；溶液具有均一性，剩余溶液濃度仍為0.5mol/L，B錯(cuò)誤；托盤天平精度為0.1g，應(yīng)稱取0.6g，C錯(cuò)誤。B解析：實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=5g-0.1g=4.9g，B正確。A解析：鐵絲燃燒生成黑色Fe?O?，B錯(cuò)誤；鈉燃燒生成淡黃色Na?O?，C錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D錯(cuò)誤。C解析：沉淀部分溶解說明含SO?2?和CO?2?（或其他可溶沉淀），但題目未提及CO?2?，結(jié)合選項(xiàng)可知沉淀為BaSO?和BaCO?，故一定含SO?2?；加入AgNO?生成AgCl沉淀，說明含Cl?；K?無法確定，C正確。二、非選擇題16.（1）62.5（2）轉(zhuǎn)移；定容（3）偏高（4）偏低（5）重新配制解析：（1）m(CuSO?·5H?O)=0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g；（3）俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；（5）加水過量需重新配制。17.（1）(\frac{106b}{197a}×100%)（2）①Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?↑+H?O②除去CO?中的水蒸氣；吸收CO?③(\frac{106n}{44m}×100%)④偏低解析：（1）n(Na?CO?)=n(BaCO?)=b/197mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(106b/197)/a×100%；（3）n(CO?)=n/44mol，n(Na?CO?)=n/44mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(106n/44)/m×100%。18.（1）0.5N?；1.5N?；5N?（2）1.5；66；3N?（3）0.2；0.3；大于解析：（3）Al3?水解，陽離子數(shù)目大于0.2N?。19.（1）MnO?+4HCl(濃)(\x