魯教版九年級化學(xué)知識點(diǎn)壓軸題合集九年級化學(xué)的學(xué)習(xí)，不僅是對基礎(chǔ)知識的掌握，更是對綜合運(yùn)用能力的考驗。壓軸題作為檢驗學(xué)習(xí)成果的“試金石”，往往融合了多個知識點(diǎn)，具有一定的難度和區(qū)分度。本文將圍繞魯教版九年級化學(xué)的核心知識點(diǎn)，精選典型壓軸題進(jìn)行深度剖析，旨在幫助同學(xué)們梳理知識脈絡(luò)，掌握解題技巧，從容應(yīng)對挑戰(zhàn)。一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：微觀與宏觀的橋梁物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是化學(xué)的基石，從微觀粒子到宏觀物質(zhì)的性質(zhì)，這部分內(nèi)容貫穿始終，也是壓軸題常考的切入點(diǎn)。核心知識點(diǎn)回顧*原子結(jié)構(gòu)與元素周期表：原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子），原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，元素周期表的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）及其簡單應(yīng)用。*物質(zhì)的組成與分類：元素的概念，物質(zhì)的簡單分類（單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽），純凈物與混合物的區(qū)別。*化學(xué)式與化合價：化學(xué)式的意義，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式計算化合價，相對分子質(zhì)量的計算，元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。典型壓軸題示例與解析示例1：綜合應(yīng)用題（涉及原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)式計算與元素周期表）題目情境：硒元素是人體必需的微量元素，具有防癌抗癌作用。如圖是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（此處應(yīng)有元素周期表中硒元素的格狀信息圖，包含原子序數(shù)、元素符號Se、元素名稱硒、相對原子質(zhì)量）（此處應(yīng)有硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，假設(shè)其核外電子排布為2、8、18、6）請回答下列問題：(1)硒元素的原子序數(shù)為______，相對原子質(zhì)量為______。(2)硒原子的核外電子數(shù)為______，最外層電子數(shù)為______，在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得到”或“失去”）電子，形成的離子符號為______。(3)硒元素與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)相似？______（填序號）A.氧（O）B.鈉（Na）C.氯（Cl）D.氬（Ar）(4)已知硒元素在化合物中常顯+4價或+6價。寫出硒元素與氧元素形成的一種氧化物的化學(xué)式______，并計算該氧化物中硒元素與氧元素的質(zhì)量比。解析：本題綜合考查了元素周期表的信息識別、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系以及化學(xué)式的書寫和相關(guān)計算。(1)從元素周期表的單元格中，左上角的數(shù)字為原子序數(shù)，即34；正下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量，通常保留一位小數(shù)，假設(shè)為78.96。(2)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為34。從原子結(jié)構(gòu)示意圖中可直接看出最外層電子數(shù)為6。最外層電子數(shù)大于4（對于非金屬元素而言），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，離子符號為Se2?。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。硒原子最外層電子數(shù)為6，氧原子（A選項）最外層電子數(shù)也為6，故化學(xué)性質(zhì)相似。鈉最外層1個電子，氯最外層7個電子，氬最外層8個電子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。答案選A。(4)硒元素顯+4價時，氧元素通常顯-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，化學(xué)式為SeO?；硒元素顯+6價時，化學(xué)式為SeO?。任選其一即可，如SeO?。硒元素與氧元素的質(zhì)量比為78.96:(16×2)=78.96:32，可化簡為（保留整數(shù)）3948:1600，進(jìn)一步約分為987:400（或直接用相對原子質(zhì)量的整數(shù)比79:32）。解題反思：解答此類題目，關(guān)鍵在于準(zhǔn)確提取圖表信息，并將原子結(jié)構(gòu)、元素周期表知識與化學(xué)式的相關(guān)計算緊密結(jié)合。尤其要注意離子符號的書寫規(guī)范和化學(xué)計算的準(zhǔn)確性。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)：性質(zhì)、制備與轉(zhuǎn)化我們身邊的空氣、水、金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)的性質(zhì)、制法和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，也是壓軸題中實(shí)驗探究和推斷題的熱門素材。核心知識點(diǎn)回顧*空氣與氧氣：空氣的組成，氧氣的性質(zhì)（助燃性、氧化性）、制法（實(shí)驗室：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀；工業(yè)：分離液態(tài)空氣）。*碳和碳的氧化物：碳的單質(zhì)（金剛石、石墨、C??）的性質(zhì)與用途，二氧化碳的性質(zhì)（與水、石灰水反應(yīng)）、制法（實(shí)驗室：大理石/石灰石與稀鹽酸）、用途，一氧化碳的可燃性、還原性、毒性。*水與常見的溶液：水的組成，水的凈化，溶液的形成，乳化現(xiàn)象，溶解度的概念及其影響因素，溶解度曲線的應(yīng)用。*金屬和金屬材料：金屬的物理性質(zhì)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)），金屬活動性順序表及其應(yīng)用，常見金屬（鐵、鋁、銅）的冶煉（簡單原理）與防護(hù)。*酸、堿、鹽：常見酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)，常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的性質(zhì)，常見鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等）的性質(zhì)，酸的通性、堿的通性，中和反應(yīng)及其應(yīng)用，溶液的酸堿性與pH。典型壓軸題示例與解析示例2：實(shí)驗探究與推斷題（涉及酸堿鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化）題目情境：實(shí)驗室有一包白色固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。為確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗：步驟一：取少量白色粉末于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，有白色沉淀產(chǎn)生。步驟二：過濾，得到白色沉淀A和無色濾液B。步驟三：向白色沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體產(chǎn)生。步驟四：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。請回答下列問題：(1)白色沉淀A是______（填化學(xué)式，下同），其中能溶于稀硝酸的部分是______。(2)原白色固體粉末中一定含有______，可能含有______。(3)寫出步驟三中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式：______。(4)為進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要補(bǔ)充的實(shí)驗操作是______。解析：本題是一道典型的物質(zhì)推斷題，考查了酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性。解題的關(guān)鍵是根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象逐步分析，得出結(jié)論。(1)步驟一加水?dāng)嚢栌邪咨恋懋a(chǎn)生，說明粉末中一定含有能相互反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)。碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀：Ba(NO?)?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaNO?；Ba(NO?)?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaNO?。所以沉淀A可能是BaCO?、BaSO?中的一種或兩種。步驟三向沉淀A中加過量稀硝酸，沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生。BaCO?能與稀硝酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋇、水和二氧化碳?xì)怏w（BaCO?+2HNO?=Ba(NO?)?+H?O+CO?↑），而BaSO?不溶于稀硝酸。因此，沉淀A是BaCO?和BaSO?的混合物，其中能溶于稀硝酸的是BaCO?。(2)由步驟三可知，沉淀中有BaCO?和BaSO?，因此原粉末中一定含有碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸鈉（Na?SO?）和硝酸鋇（Ba(NO?)?）。步驟四向濾液B中加硝酸銀溶液和稀硝酸有不溶的白色沉淀，說明濾液B中含有Cl?。但由于步驟三中加入了過量的稀硝酸（其中含有NO??，但不引入Cl?），而原粉末中可能含有的氯化鈉（NaCl）會提供Cl?。然而，需要注意的是，步驟一中硝酸鋇與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)后，濾液B中主要含有反應(yīng)生成的硝酸鈉，若原粉末有氯化鈉，則會存在。但此處的Cl?是否一定來自原粉末的氯化鈉呢？題目中未提及其他可能引入Cl?的操作，所以初步判斷可能含有氯化鈉。因此，原粉末中一定含有Na?CO?、Na?SO?、Ba(NO?)?；可能含有NaCl。(3)步驟三中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為BaCO?+2HNO?=Ba(NO?)?+H?O+CO?↑。(4)要確定是否含有氯化鈉，由于濾液B中可能含有過量的硝酸鋇（若硝酸鋇過量），直接加硝酸銀可能會有AgNO?與Ba(NO?)?不反應(yīng)，但主要干擾可能來自過量的CO?2?已在步驟三中被稀硝酸除盡。但更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖龇ㄊ牵∩倭吭腆w粉末（或在步驟一溶解前）進(jìn)行檢驗，或者在步驟二的濾液B中，先加入過量的硝酸鋇溶液以除去可能剩余的SO?2?和CO?2?（雖然步驟三已處理沉淀，但濾液B中是否有剩余的CO?2?或SO?2?？若硝酸鋇過量，則濾液B中可能有Ba2?，而CO?2?和SO?2?已沉淀完全。若碳酸鈉或硫酸鈉過量，則濾液B中會有CO?2?或SO?2?，它們會與Ag?反應(yīng)生成沉淀干擾Cl?的檢驗）。因此，補(bǔ)充實(shí)驗應(yīng)為：取少量原白色粉末，加入足量的水溶解，再加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液（或先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀），過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明含有氯化鈉，反之則不含。解題反思：解答此類推斷題，要善于抓住特征反應(yīng)和現(xiàn)象（如顏色變化、沉淀生成與溶解、氣體產(chǎn)生等），運(yùn)用“順推法”或“逆推法”，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和溶解性進(jìn)行邏輯推理。同時，要注意實(shí)驗操作的嚴(yán)謹(jǐn)性，考慮可能存在的干擾離子，并設(shè)計合理的實(shí)驗步驟進(jìn)行排除和驗證。三、化學(xué)變化的基本規(guī)律：質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化的核心規(guī)律，化學(xué)方程式是描述化學(xué)變化的語言，這部分內(nèi)容是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，也是壓軸題中綜合計算的核心。核心知識點(diǎn)回顧*質(zhì)量守恒定律：內(nèi)容，微觀解釋（原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變），應(yīng)用（解釋現(xiàn)象、推斷物質(zhì)組成、確定化學(xué)式、進(jìn)行化學(xué)計算）。*化學(xué)方程式：定義，書寫原則（以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律），書寫步驟，意義（質(zhì)的方面、量的方面），配平方法。*根據(jù)化學(xué)方程式的計算：純凈物的計算，含雜質(zhì)物質(zhì)的計算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），涉及氣體體積的計算（需結(jié)合密度公式）。典型壓軸題示例與解析示例3：綜合計算題（涉及化學(xué)方程式計算、不純物參與反應(yīng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）題目情境：某工廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦石冶煉生鐵。若要得到含雜質(zhì)4%的生鐵500t，理論上需要這種赤鐵礦石多少噸？（假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，結(jié)果保留一位小數(shù)）解析：本題是一道涉及不純物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式計算題，關(guān)鍵在于明確純凈物與混合物之間的質(zhì)量換算。審題要點(diǎn)：赤鐵礦石中含氧化鐵80%，即不純物（赤鐵礦石）中純凈物（Fe?O?）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。目標(biāo)產(chǎn)物是含雜質(zhì)4%的生鐵500t，即純凈物（Fe）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-4%)=96%。解題步驟：1.求出生鐵中純鐵的質(zhì)量：純鐵質(zhì)量=生鐵質(zhì)量×鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=500t×(1-4%)=500t×96%=480t。2.寫出煉鐵的主要化學(xué)方程式：高溫Fe?O?+3CO===2Fe+3CO?3.根據(jù)化學(xué)方程式，利用純鐵的質(zhì)量計算所需純凈氧化鐵（Fe?O?）的質(zhì)量：設(shè)需要純凈的Fe?O?的質(zhì)量為x。Fe?O?+3CO===2Fe+3CO?160112x480t160/112=x/480tx=(160×480t)/112x=(____t)/112x≈685.71t4.計算所需赤鐵礦石的質(zhì)量：赤鐵礦石質(zhì)量=純凈Fe?O?質(zhì)量/赤鐵礦石中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=685.71t/80%≈857.1t。答案：理論上需要這種赤鐵礦石約857.1噸。解題反思：化學(xué)方程式計算必須使用純凈物的質(zhì)量。因此，在遇到含雜質(zhì)的問題時，首先要將不純物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。計算過程中，化學(xué)方程式要書寫正確并配平，相對分子質(zhì)量要計算準(zhǔn)確，比例式要列正確，最后結(jié)果要按要求保留小數(shù)位數(shù)。四、化學(xué)實(shí)驗與科學(xué)探究：動手與動腦的結(jié)合化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。實(shí)驗設(shè)計、操作、現(xiàn)象觀察與分析、實(shí)驗方案的評價與改進(jìn)，以及科學(xué)探究能力，是中考壓軸題的重中之重，能充分體現(xiàn)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。核心知識點(diǎn)回顧*常見儀器的名稱與基本操作：藥品的取用、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)、蒸餾等。*氣體的制取與凈化：O?、CO?的實(shí)驗室制?。ㄋ幤贰⒃?、裝置選擇、收集方法、驗滿、檢驗、注意事項），氣體的干燥與除雜。*物質(zhì)的檢驗與鑒別：常見氣體（O?、CO?、H?、CO等）的檢驗，常見離子（H?、OH?、CO?2?、Cl?、SO?2?、NH??等）的檢驗，常見物質(zhì)的鑒別方法。*實(shí)驗方案的設(shè)計與評價：科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性、經(jīng)濟(jì)性原則。*科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進(jìn)行實(shí)驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流。典型壓軸題示例與解析示例4：實(shí)驗探究題（涉及物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗方案設(shè)計）題目情境：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“過氧化鈉（Na?O?）與水反應(yīng)”產(chǎn)生的氣體及所得溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究?！静殚嗁Y料】過氧化鈉是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)，生成氣體并放出大量的熱?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬哼^氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體可能是O?；猜想二：過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氣體可能是H?；猜想三：過氧化鈉與水反應(yīng)生成的溶液呈堿性?！緦?shí)驗驗證】(1)同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持儀器已略去）。打開分液漏斗的活塞，向盛有過氧化鈉的錐形瓶中滴加水，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，將帶火星的木條放在a導(dǎo)管口處，觀察到______，證明猜想一正確。(2)若猜想二正確，用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗，還需補(bǔ)充的操作是______，觀察到______現(xiàn)象時，則猜想二成立。但實(shí)驗中并未觀察到相應(yīng)現(xiàn)象，則猜想二錯誤。(3)取少量過氧化鈉與水反應(yīng)