絕密★考試結(jié)束前2025學年第一學期江浙皖高中(縣中)發(fā)展共同體高三年級10月聯(lián)考(浙江卷)命題：蕭山中學審題：東陽中學衢州二中1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是2.石油加工時獲得副產(chǎn)物H?S,催化熱解H?S可同時回收S?和H?。下列說法正確的是C.S8(結(jié)構(gòu)為)分子中含有非極性鍵，固態(tài)時為共價晶體X00D.圖④加熱CuSO?·5H?O制取無水CuSO?0oOH010.CO?與(Ph-為苯基)在ZIF-8催化下轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯()的一種機理如下：00o下列說法正確的是A.CO?與反應生成環(huán)狀碳酸酯屬于取代反應B.1mol環(huán)狀碳酸酯最多能與1molNaOH反應C.狀態(tài)Ⅲ為：D.環(huán)狀碳酸酯分子中最多3個碳原子共平面B.已知2H?S(g)=2H?(g)+S?(g),平衡后保持恒溫恒壓通入Ar,平衡正向移動，C.一定條件下，苯乙炔(Ph-C=CH)可與HCI發(fā)生加成反應，得到產(chǎn)物a和b,反應過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與能量變化如圖所示，平衡后產(chǎn)物占比：a<b衡的時間12.硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運行。某科研團隊改進了主動式電化學硬水處理技術(shù)，原理如圖RH?ORA.電極B上總反應式為2Ca2++2Mg2+2HCO??+6H?O+6e?=3H?+2Mg(OH)?+2CaCO?B.處理過程中C1可循環(huán)利用C.處理后的水垢主要沉降在陽極附近D.當外電路通過2mole時，電極A上產(chǎn)生1mol氣體殖，如圖2所示。La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)(氧原子未畫出)如圖所示。下列說法錯誤的是D.A點時，體系中c(Ca2+)>c(H?C?O??)=c(HC?O4)>c(C?O?2?)>c(H+)>c(OH)16.某小組同學向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl?溶液中分別加入過量的Zn粉和Mg粉，做了如下表所示實驗。已知：0.5mol·L1Fe3+開始沉淀的pH約為1.2,完全沉淀的pH約為3。實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測到Fe單質(zhì)有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)下列說法不正確的是B.實驗I中未檢測到Fe單質(zhì)，不能說明Zn和Fe3+不反應C.實驗Ⅱ的固體中檢測到Fe單質(zhì)的原因是加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)?沉淀包裹D.若向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl?溶液中加入過量的Cu粉，也可觀察到大量的紅褐色沉淀二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)鈦在生活中應用廣泛，被稱為“太空金屬”、“第三金屬”和“未來金屬”,(1)下列有關(guān)鈦的敘述正確的是▲oC.鈦元素位于元素周期表第四周期IIB族(2)鈦金屬能導電的原因是▲o是FeTiO?,含少量FeO、Al?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Ti?O?的工藝流程如圖所示(部分條件和回答下列問題：③制備FeSO?·7H?O晶體。已知溶解度曲線如圖所示。①該反應自發(fā)的條件為▲(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。②反應所需的CO?可從工業(yè)尾氣中捕獲，用質(zhì)量分數(shù)30%的K?CO?溶液在吸收塔中捕獲。K?CO?溶液濃度偏高會堵塞設備，導致堵塞的物質(zhì)是▲(填化學式)。(2)25℃時，HCOOH的電離常數(shù)為Ka,-1gKa=3.7;NH?·H?O的電離常數(shù)為Kb,-lgKb=4.8。則1mol·L1HCOONH?水溶液的pH▲0.1mol·L-1HCOONH?水溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)。催化劑催化劑(3)反應H?+HCO?HCOO-+H?O,使用含氨基物質(zhì)(化學式為CN一NH?,CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化，可能機理如圖1所示。下列說法錯誤的是▲oA.使用含氨基物質(zhì)聯(lián)合Pd-Au催化劑可以增大該反應的活化分子百分數(shù)B.步驟Ⅱ中用重氫氣(D?)代替H?,若生成HDO和DCOO~,則可確認反應過程中的加氫方式C.隨著溫度升高，反應速率逐漸增大D.一NH?能將HCO?控制在催化劑表面，是因為兩者間形成了化學鍵ooCHDNH?NH?NHH--(4)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應分為以下兩步：研究發(fā)現(xiàn)，在反應I、Ⅱ中，H+僅對反應I有催化加速作用；反應I速率遠大于反應Ⅱ,近似認為反應I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。①T3溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol·L-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關(guān)系如圖2所示(忽略碳元素的其他存在得H?的濃度為xmol·L-1,則反應Ⅱ的平衡常數(shù)為▲(用含x的代數(shù)式表示)。②相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有0.10mol·L-1鹽酸，則圖2點a、b、c、d中，CO的濃度峰值點可能是▲(填標號),其原因是▲o19.(12分)某化學興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。I?和H?O步驟I混合物M?步驟Ⅱ混合物M?步驟ⅢA裝置a(1)儀器C的名稱為▲o(2)下列說法正確的是▲o裝置bA.工業(yè)制得粗碘中含有氯化鈉等雜質(zhì)，可以先通過升華法提純，得到的碘單質(zhì)為非晶體C.裝置a產(chǎn)生的尾氣有H?S和HI(3)步驟I反應完成后，關(guān)閉K?,靜置、過濾得到濾液，進行步驟Ⅱ和步驟Ⅲ,從濾液中得到氫碘酸(HI質(zhì)量分數(shù)為57%)的所有操作如下，請排序▲→▲ ②將濾液轉(zhuǎn)移至B中③打開K?通入N?④加熱保持微沸⑤接通冷凝水⑥先停止加熱，再通一段時間的N?后關(guān)閉K?其中，④加熱保持微沸的目的為▲o(4)實驗室常用濃磷酸與碘化鉀固體反應制取少量的HI,而不用濃硫酸的原因是濃硫酸具有強氧化性，請從結(jié)構(gòu)角度分析濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸不具有強氧化性的原因▲o(5)實驗室保存質(zhì)量分數(shù)為57%的氫碘酸會加入少量銅絲的原因是▲oA.F分子中手性碳原子數(shù)目為1個B.E→F與F→G的反應均為取代反應C.化合物D和化合物E中sp2雜化的碳原子數(shù)目相同D.A分子中，與2號碳相比，1號碳的C-H鍵極性相對較大(4)D→E會產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體且含五元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為▲o(5)寫出2種同時滿足