專題12工藝流程圖題

2023-2025年中考真題

1.12025?四川德陽?中考真題)海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學(xué)資源，其中主要是由鼠、鈉、鎂、

硫,、鈣、鉀、浪等元素組成的確。利用苦鹵生產(chǎn)“國防元素”金屬鎂的工藝流程如圖。

廢液

H2O

問答下列問題：

(1)“沉淀池”中分離出Mg(OH)2沉淀的操作名稱是。

(2)“溶解池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

⑶生產(chǎn)過程中,將“苦鹵”中的MgCh先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,再將MgfOH)2重新轉(zhuǎn)化為MgCb,其目的是(填

標號)。

A.富集MgCLB,提純MgChC.沒有任何價值

【答案】(1)過濾

⑵2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(3)AB

【詳解】(1)過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作。在“沉淀池”中，Mg(OH)2是不溶性固體，要將

其從溶液中分離出來，采用的操作是過濾。

(2)“溶解池”中，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為2HCl+Mg(OH)2=MgC12+2H2。。

(3)苦鹵中除了含有MgCh外，還含有其他物質(zhì)。將MgCb先轉(zhuǎn)化為Mg(OH”沉淀，可與苦鹵中的其他

雜質(zhì)分離，然后再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCb，這樣可以除去雜質(zhì)，達到富集和提純MgCh的目的，不是沒

有價值，所以選AB。

2.(2025?四川瀘州?中考真題)碘單質(zhì)化)微溶于水，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。L的一種制備方法如下圖

所示?；卮鹣嚓P(guān)問題:

（1）“沉碘富集”反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的類型為。

（2）“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)后分離BAg和Fe”的操作名稱是,若用化學(xué)

方法進一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是（填符號）。

（3）“置換2”所?！叭芤?”中，含有的陰離了主要是

【答案】⑴AgNO3+KI=KNO3+Agll復(fù)分解反應(yīng)

（2）2AgI+Fe=2Ag+FeI2過濾H2s0」（合理即可）

（3）C「、NO3-

【詳解】（1）“沉碘富集”反應(yīng)為硝酸銀和KI反應(yīng)生成Agl和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AgNO,+KI=AglJ+KNO；；

該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，“置換1”沉淀與鐵粉

反應(yīng)生成了銀，則該反應(yīng)為鐵與Agl反應(yīng)生成Feb和Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A^I+Fe=FeI2+2Afi；

反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過濾，過濾可實現(xiàn)固液分離；

鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故若用化學(xué)方法進一步提純，得到純凈的Ag

所需試劑是：H2s04：

（3）“置換2”中得到b,則發(fā)生反應(yīng)為氯氣和Feb反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸鉀，

則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰離子主要是：ChNO；。

3.（2025?四川成都?中考真題）成都盛產(chǎn)蛇紋石，利用蛇紋石生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝如圖。

過量稀硫酸氫氧化鈉溶液過量氫氧化鈉溶液

濾渣1濾渣2

【資料信息】

1.蛇紋石的主要成分為MgO和SiO;含少量Fe2（）3、Al。等。

2.SiO?難溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)。

3.雷分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。

金屬離子Fe3+A產(chǎn)Mg2+

開始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

（1）“粉碎”的目的是。

（2）“酸浸”后，濾液中陽離子有M/+和（填符號），濾渣I的主要成分是o

（3）“堿洗”時，適宜的pH范圍為o

（4）“沉鎂”的化學(xué)方程式為0

（5）“洗滌”時，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是o

【答案】（1）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分

⑵H，F(xiàn)e"、A產(chǎn)SiO2

（3）4.6<pH<9.4

（4）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2J+Na,SO4

（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋼溶液（或無色酚酣溶液）,無明顯變化，說明己洗凈

【詳解】（1）“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。因為固體粉碎后，與

酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。

（2）蛇紋石主要成分為MgO和SiO2,含少量Fe2（）3、A12O3o酸浸時,MgO,Fe。、川?。,與稀硫酸反應(yīng)：

MgO+LSOq=MgSOj+H2O.&3O3+3也5。4=Fe2（SO4入+3HQ、A/2O3+3H,SQ,=弘（SOJ+3H2O,

SiCh不與稀硫酸反應(yīng)。所以灌液中陽離子有Mg2+和卜c3+、A|3+、H+（稀硫酸過量）；濾渣I主要成分是S1O2.

（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、AF+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（開始沉淀pH=9.4）

不沉淀；所以適宜pH范圍為4.6<pH<9.40

（4）沉鎂時，MgSCh與過量NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，化學(xué)方程式：

MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2J+Na2SO4；

（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2so八氫氧化鈉雜質(zhì)。要檢驗是否有Na2sO4或氫氧化鈉：貝心取最后一次

高溫小

(4)焦炭與SiCh在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO,化學(xué)方程式為2C+SiO,^Si+2COT

(5)根據(jù)已知信息，流程中發(fā)生反應(yīng)Si+3HC1型￡siHC13+H「需要消耗HCL同時生成Hz,而流程最后

一步還原SiHCb需要使用Hz,同時生成HC1,所以H?和HQ在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)利

用。

5.(2025?四川遂寧?中考真題)氧化鐵紅(Fe2O3)是常見的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、第水、空

氣等物質(zhì)制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示：

空氣第水

II

硫酸亞鐵溶液一＞|合成［"邛碼一FeOOH―?氧化鐵紅

I

溶液

已知：“合成”時發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO4+O2+6H2O叁4FeOOH1+4H2s0箱氨水溶液呈堿性。

(l)FeSO4中鐵元素的化合價為。

(2)“操作屋的名稱是。

(3)“合成”過程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是。

(4)若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應(yīng)后過游，得到無色濾液和灌渣，則濾渣中一定有的

固體是。

【答案】(1)+2

⑵過濾

(3)合成時生成的硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)

(4)銅、鐵

【詳解】(l)FeSCh中氧元素顯-2價，硫元素顯+6價，設(shè)鐵元素的化合價為「根據(jù)化合物中正負化合價的

代數(shù)和為0,則有x+(+6)+(—2)x4=0,故x=+2；

(2)操作a能將固體FeOOH與溶液進行分離，該操作為過漉；

(3)“合成”時發(fā)生的反應(yīng)除生成FeOOH外還有H2s04生成，因此不斷加入的氨水能被反應(yīng)生成的H2s。4

中和，所以溶液的pH仍然保持基本不變；

(4)金屬活動性所以若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋅

與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和濾渣，說明硫酸亞完全反應(yīng)，故濾渣

中一定有的固體是銅和鐵，如果鋅過量，還有鋅。

6.（2025?四川成都?中考真題）《史記正義》記載“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法，過程如圖。鹵水含大量Na2soi和NaQ

等物質(zhì)，結(jié)合溶解度曲線分析，下列說法正確的是

夜間低溫風(fēng)吹日曬

占而集鹵蒸發(fā)淡水澆鹵一?。?！一曰伏）

鹵水------------*過蘿----------?曬制一?日日體2

晶體1母液

A.晶體1是NaCl＞晶體2是Na2so4

B.“過號”到“曬制”，NaCl的質(zhì)量分數(shù)一直變大

C.“母液”中含有Na,S04和NaCl

D.降溫結(jié)晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以夜間低溫

結(jié)晶（降溫結(jié)晶）析出的是硫酸鈉，風(fēng)吹日曬（蒸發(fā)結(jié)晶）析出的是氯化鈉，故錯誤；

B、“過號”到“曬制”前的過程中用淡水澆鹵，溶液中溶劑增多，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，氯化物的質(zhì)量分數(shù)

減小，故錯誤；

C、鹵水經(jīng)過降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶，其中的Na2s0」和NaCl并沒有完全析出，所以“母液”中含有Na?SQ|和

NaCl,故正確;

D、由圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，可除去NaCl溶液中的

少量Na2s04應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，故錯誤。

故選C。

7.（2025?四川廣元?中考真題）硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用丁醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某工廠利用菱鐵礦【主要成分是碳

酸北鐵（FeCO）還含有少量的氧化鐵（Feqj和二氧化硅（SiO.】為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。

過固'本足量鐵粉

海

器

百聲攪

溶液甲/拌

--------?器

反應(yīng)?卜工_后烈型一硫酸亞秩

⑴上述流程中，粉碎和都能加快反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)器I中碳酸亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶該工廠配制質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸10噸，需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸噸。

(4)溶液甲中的溶質(zhì)有FeSO4、(填化學(xué)式)和H2s0一

【答案】(1)攪拌

(2)FeCO3+H2SO4=FeSO,+H2O+CO2T

(3)

2

⑷Fe?。。)

【詳解】(1)攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)的速率，因此上述流程中，粉碎和攪拌都能加快反應(yīng)

速率：

(2)碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：

FeCO34H:SO4=FeSO4+H2O?CO,T；

(3)設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,則19.6%xl0t=98%r,x=2t,即需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃

硫酸的質(zhì)量為2噸；

(4)菱鐵礦中還含有氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，F(xiàn)e2O,+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O,故溶質(zhì)還含有硫酸鐵

[Fe2(SO4)3]o

8.(2025.四川宜賓.中考真題)綠磯(FeSO4.7H2O)是一種重要的億工原料。用表面沾有油脂的鋼渣(主要成分

為FcO和SiO2,含少量C和Fez?！窞樵现苽銯eSO4-7H2O的流程如圖。

堿洗液浸渣濾渣

已知：①鋼渣來源于長時間堆放鋼鐵的場地上殘留的固體廢渣：②SiOz難溶于水，也難溶于硫酸；③油脂

可與NaOH溶液反應(yīng)；④FeSO4-7H2O受熱易失去結(jié)晶水。回答下列問題：

(1)“堿洗”的主要目的是。

(2)“浸取”步驟中，分離出“浸渣”的實驗操作名稱是,“浸渣”的主要成分有(填化學(xué)式)。

⑶若“濾液”中有FeSOa而沒有FeXSOM則“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、，

(4)“系列操作”過程涉及干燥。干燥時需控制溫度低于30C,原因是。

⑸用10.64(含鐵量50%的鋼渣，并在“還原”步驟中加入0.3t鐵粉，最終得到27.8tFeSO4-7H2。固體，則”還

原”步驟得到的“濾渣”為to<FeSO4-7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

【答案】(1)除去鋼渣表面油脂

(2)過濾SiCh、C

(3)Fe+H,SO4=FeSO4+H;TFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(4)防止FeSO4-7H2O受熱失去結(jié)晶水

(5)0.02

【詳解】(1)已知油脂可與NaOH溶液反應(yīng)，堿洗就是利用此性質(zhì)除去鋼渣表面油脂。

(2)“浸取”步驟中，分離出“浸渣”，分離固體和液體的操作是過濾；

鋼渣主要成分FeO、SiCh，含少量C和FezCh，加入過量稀H2so4,FeO、FezCh與酸反應(yīng)，即

+

FCO+H2SO4=FCSO4+H2O,FC2O.3H2SO4=FC2(SO4)3+3H2O,SQ難溶「酸，C不與酸反應(yīng)，所以浸渣主

要是SiO2、Co

(3)浸取后，F(xiàn)ezCh與H2sCh反應(yīng)生成Fe2(S(h)3,加入Fe,Fe與過量H2s。4反應(yīng)生成FeSCh和H2,即

Fe-H2SO4=FeSO4+H2T,Fe與Fe2(SO?)3反應(yīng)生成FeSCh,即Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(4)已知FeSCLr7H2O受熱易失去結(jié)晶水，所以干燥控制溫度低于30℃。

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變.用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還

原”步驟中加入03鐵粉，則鋼渣和鐵粉中鐵元素的總重量為$06蝴3t=5.62t<.27.8tFcSOQKO固

體中鐵元素的質(zhì)量為愉財染，“還原”步驟得到的“濾渣”為Fe,根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知其

2/0

質(zhì)量為5.62t-5.6t=0.02t。

9.(2025?四川資陽?中考真題)鋅是維持生命活動的重要元素之一，目前工業(yè)上主要采用“酸法”冶煉鋅，一

興趣小組以菱鋅礦(主要成分是ZnCCh,還含有少量的SiCh和FezCh)為原料制備鋅，其工藝流程圖如下，

回答下列問題：

(1)菱鋅礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)由此流程可推知SiCh的性質(zhì)有(填字母序號)。

A.難溶于水B.化學(xué)性質(zhì)很活潑C.不能與稀硫酸反應(yīng)

（3）“酸浸”時，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑷操作I、操作II為過濾，濾后果汁濾紙（灰色部分代表濾紙），濾液分布的情況最接近圖中的

AR

（5）己知Fe"和ZM+開始沉淀和沉淀完全時的pH如下列表格所示，“除雜''過程中加入ZnO的0的是,

通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe?+沉淀完全而ZM+不沉淀，則pH的范圍是。

I1_________III1____________?

1.93.24.05.06.28.2pH

Fd+開始沉淀Fe2?沉淀完全開始沉淀Zi?+沉淀完全

【答案】⑴混合物

（2）AC

（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（4）C

（5）調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去3.2<pH<6.2

【詳解】（1）菱鋅礦主要成分是ZnCCh,還含有少量的SiCh和FezCh,由多種物質(zhì)組成，所以菱鋅礦屬于

混合物，故填寫：混合物。

（2）A.在整個流程中，加入硫酸酸溶后，經(jīng)過過濾，SiCh以濾渣形式存在，說明SiCh難溶于水，故符合

題意；

B.SiCh在該流程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而不是很活潑，故不符合題意；

C.加入稀硫酸酸溶時，SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，故符合題意，故填寫：ACo

（3）“酸浸”時，金屬氧化物Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式：

FC2O3+3H2so4;Fe2（SO4）3+3H2O,故填寫：Fe2Ch+3H2so『Fe2（SO4）3+3H2O.

（4）過濾時，濾液應(yīng)沿著玻璃棒流入漏斗中，液面不能高于濾紙邊緣，觀察圖可知，C圖符合過濾操作中

濾波的分布情況，故填寫：Co

（5）①“除雜”過程中加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使F針轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀而除去，故填寫：

調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。

②由表格數(shù)據(jù)可知，要使F/+沉淀完全（pHN3.2）而ZM+不沉淀（pH<6.2）,pH的范圍是3.2KpH<6.2,

故填寫：3.2<pH<6.20

10.（2025?四川涼山?中考真題）“嫦娥六號返回樣品揭示月背28億年前火山活動''入選2024年度“中國科學(xué)

十大進展從月球背面采集月壤到我國科學(xué)家對月壤分析成果的發(fā)布，標志著我國在航天科技領(lǐng)域已領(lǐng)先

世界。

(l)a~f是月壤中含有的幾種元索，如圖是它們在周期表中前三周期的位置分布。其中b和d也分別是展赤中

含量最高的非金屬元素和金屬元素。

①請寫出d的元素符號°

②請畫出f原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

③某種元素的一個原子中質(zhì)子、中子、電子總數(shù)為5,其中不帶也的粒子有1個，則由該元素組成的單質(zhì)化

學(xué)式為o

(2)航大技術(shù)是?個國家科技與工業(yè)實力的重要體現(xiàn)。鋁合金被廠泛應(yīng)用于航空航大領(lǐng)域。卜圖是工、也上用

鋁土礦(主要成分為A12O3,含F(xiàn)C2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的流程，請完成F列題目O

查閱資料：FsO3能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；A12O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，反應(yīng)原理為2NaOH+A1203+3H2O=2Na[Al(OH)4],其中Na[Al(OH)"易溶于水。

①操作a的名稱是,試劑X是(選填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸

②反應(yīng)IV是電解熔融狀態(tài)下的AI2O3,該過程中還生成了一種常見氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

【詳解】(1)①地殼中元素含量由高到低依次是：0、Si、Al、Fe、其他，b和d分別是地殼中含量最高的

非金屬元素和金屬元素，則b為氧元素，d為鋁元素，故填：A1；

②由圖可知，b元素和f元素位于同一縱列，即位于同一主族，則f元素為硫元素，硫是16號元素，在原

子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故硫原子核外電子排布為2、8、6,故硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

③某種元素的一個原子中質(zhì)子、中子、電子總數(shù)為5,其中不帶電的粒子有1個，不帶電的粒子是中子，即

中子數(shù)為1,在原子中，質(zhì)子數(shù)二咳外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)，2號元素是氫元素，由家

元素組成的單質(zhì)是氮氣，化學(xué)式為：He；

(2)①操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；

FezCh能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；AI2O3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由

圖可知，加入試劑X,過漉，得到固體和溶液，則X為氫氧化鈉溶液；

②反應(yīng)IV是電解熔融狀態(tài)下的A1Q3,該過程中還生成了一種常見氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后

元素的種類不變，反應(yīng)物中含A1、0,生成物中含A1,故生成物中還應(yīng)含0,故生成的氣體是氧氣，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3=4Ai+3O2T0

11.(2024?四川樂山)氨氣(NHJ是生產(chǎn)氮肥的重要原料，合成氨工業(yè)的發(fā)展很大程度上解決了全球糧食不

足的問題.一種以水煤氣和空氣為主要原料，生產(chǎn)N&和物質(zhì)X的工藝流程如圖所示(部分反應(yīng)條件已略

去).

分離液態(tài)空氣

回答下列問題：

(1)工業(yè)上利用氧氣和氮氣的不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣.

(2)艱據(jù)信息，寫出“步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶“物質(zhì)X”為.

催化劑

⑷氨的催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH,+5O2=-----4R+6H2O,則R的化學(xué)

式為.

【答案】（1）沸點

催化劑

（2）CO+H2O-----CO2+H2

⑶碳酸氫鉀溶液/K”cq

（4）NO

【分析】水煤氣中的一氧化碳和水蒸氣在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，二氧化碳與碳酸鉀溶液

反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是微酸氫鉀，氫氣和氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣。

【詳解】（1）工業(yè)上利用氧氣和氮1氣的沸點不同，分離液態(tài)空氣獲得氮氣。

（2）步驟①”水煤氣中的CO和水蒸氣在催化劑條件卜.發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式:

催化劑

CO+H,O-----CO2+H,。

（3）二氧化碳與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，則物質(zhì)X是碳酸氫鉀。

催化劑

（4）依據(jù)化學(xué)變化前后原子的個數(shù)和種類不變可知：4N&+502：-----4R+6H.O,反應(yīng)前：4個氮原子、

12個氫原子、10個氧原子；反應(yīng)后：12個氫原子、6個氧原子，則4R中含有4個氮原子、4個氧原子，R

的化學(xué)式：NOo

12.（2024?四川廣元）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCh、MgCb、Na2so4以

及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：

L?沉淀

粗溶解過量的過量的過量:的操作X

鹽甲溶液乙溶液丙溶液

、+、*適量的操作丫》NaCl晶體

加液麻豆酸

（1）操作X是o在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。

（2）甲、乙、丙分別是①Na2co3、②NaOH、③BaCL三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序

（填序號）。

（3）加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的（填化學(xué)式）。

【答案】（1）過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺

⑵②③①/③②①/③①②

（3）NaOH、Na2cO3

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的鋼離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶

液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析解答。

【詳解】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發(fā)操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷

攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼離子沉淀，

加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用

碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋼溶

液才后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。

（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2co3。

【點睛】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面

加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

13.（2024?四川成都）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

純堿水

草木灰國魚」一II—?------------------

黃泥—選料一>調(diào)漿一?裹泥一?封存

生石灰4

■鹽

資料：1.草木灰（含K2co3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。

2.堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固。

回答下列問題。

⑴選料：“過篩”的目的是。

（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為,料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填

離子符號）。

（3）裹泥：裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。

（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和o

（5）食用皮蛋時加醋能去除澀味的原因是<.

【答案】（1）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體

(2)Na2CO5+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH、K2CO5+Ca(OH)2=CaCO3J+2KOHOFT和Cr

(3)用大量清水沖洗

(4)減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失敗

(5)醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【詳解】(1)“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的桔稈等顆粒較大的固體：

(2)草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化竹，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化何反應(yīng)生

成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換

成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CCh+Ca(OH)2:CaCCh!+2NaOH、

K2cO3+Ca(OH)2=CaCOU+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離

子有0H-和Cl-；

(3)裹泥時，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水

沖洗：

(4)料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密

封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失?。?/p>

(5)食用皮蛋時加醋能去除澀味，是因為醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

14.(2024?四川眉山)陶瓷是火與土的結(jié)晶，是化學(xué)與藝術(shù)的融合，是中華文明的象征之一。顏料賦予陶瓷

精彩。一種用焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣塊(主要成分為Fe2(h和Si(h,SiCh不溶于水和常見的酸)為原料制備顏

料鍍鐵藍的工藝流程如圖：

足量的I稀硫酸適量的；金屬

紅渣塊一溟過濾濾液一|還原|??…—錢鐵藍

濾渣

已知：①Zn+2FeCh=ZnC12+2FeCb

②Fe+2FeC13=3FeCh

③Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12

(1)為加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可采取的措施是(任寫一種)。

(2)“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶“濾渣”主要成分的化學(xué)式為o

(4)“適量的金屬”最佳的選擇是(填標號)。

A.ZnB.FeC.Cu

【答案】⑴粉碎(合理即可)

⑵F4O3+3H2so4=Fe2(SOi)3+3H2O

(3)SiO2

(4)B

【詳解】(1)為了加快“酸浸”的反應(yīng)速率，可以粉碎紅渣塊，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，還

可以升高溫度、攪拌、增大稀硫酸濃度等(合理即可)：

(2)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(5O4)3+3H2O；

(3)氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于水和常見的酸，則“濾渣”主要成分為二氧化硅,

化學(xué)式為Si02：

(4)得到的濾液中含有硫酸鐵和硫酸，加入適量的金屬還原，根據(jù)已知的信息，加入鋅或銅均會引入新的

雜質(zhì)，所以加入適量的金屬應(yīng)該為鐵，鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

故選：B。

15.(2024?四川瀘州)化工生產(chǎn)進行綜合開發(fā)具有更高的經(jīng)濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的

工藝流程示意圖(過程②④⑤的部分產(chǎn)物省略)。回答相關(guān)問題：

⑴過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得資源(填物質(zhì)名稱)。

(2間鹽中含有MgCb、Na2sCM等可溶性雜質(zhì)，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2co3、BaCb的溶液,

NaOH溶液可以除去；用Na2c03溶液與BaCb溶液除雜時、應(yīng)先加入的試劑是。

(3)過程③④⑤對應(yīng)的反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(選填編號)。固體X的化學(xué)式為。

(4)若過程⑥需要Chi4.2噸，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉噸。

(5)過程⑥反應(yīng)產(chǎn)生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】(1)淡水

(2)氯化鎂/MgCb氯化鋼/BaCb

(3)④Mg(OH)2

⑷23.4

(5)C+C12+MgOMgCl?+CO

【詳解】（I）過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，得到蒸儲水，可獲得淡水資源。

（2）NaOH溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量NaOH溶液可以除去氯化鎂，反應(yīng)后

有氫氧化鈉剩余；用Na2c03溶液與BaCb溶液除雜時、應(yīng)先加入的試劑是氯化鋼溶液，加入過量氯化鋼溶

液與硫酸鈉溶液溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，剩余過量的氯化鋼溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸

銀沉淀和氯化鈉，過濾，此時溶質(zhì)碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，加入適量的稀鹽酸使碳酸鈉、氫氧化鈉轉(zhuǎn)

化戌氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。

（3）過程③電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，一種物質(zhì)參與反應(yīng)生.成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)；過程④

氫氧化鈣與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)

叫做復(fù)分解反應(yīng)；過程⑤氫氧化鎂固體加熱生成氧化鎂和水，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，過程③④⑤對應(yīng)的反

應(yīng)中，屬于匆分解反應(yīng)的是④。固體X是

（4）過程⑥需要CL14.2噸，設(shè)過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質(zhì)晟為x

通電人

2NaCl----Cl2T+2Na

11771

x14.2t

117_x

5?"14.2t

x=23.4t

答：過程③理論上需要電解消耗氯化鈉為23.4t0

（5）過程⑥碳、氯氣和氧化鎂在高溫條件下反應(yīng)生成氯化鎂和氣體Y,依據(jù)質(zhì)量守恒定律和Y是一種常見

的有毒氣體可知：Y是一氧化碳氣體，該反應(yīng)化學(xué)方程式：C+Cl2+MgO=MgCl2+COo

16.（2024.四川宜賓）二水合氯化鈣（CaC%2%。）可用于食品加工、制藥等領(lǐng)域。工業(yè)上以石灰石（主

要成分為CaCO3,含少量Ee203和MgC（）?等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CaCl2-2H?O的主要流程如下圖。

濃鹽酸石灰乳

石灰石CaCl2-2H2O

已知：pH>9.5時，F(xiàn)c"和Mg??完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

問答下列問題:

(1)將石灰石粉碎的目的是.

(2)“酸溶”時，CaCOi發(fā)生的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)“濾渣”的成分有Mg(OH)2和(填化學(xué)式)。

(4)“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、、過濾，得到CaCLtH?。晶體。

(5)若用3365%的濃鹽酸制得6.6151CaCl?-2也。，則濃鹽酸中HC1的利用率是%。(CaCl22H;O的

相對分子質(zhì)為147)

【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

(2)復(fù)分解反應(yīng)

(3)Fe(OH)3

(4)降溫結(jié)晶

⑸90

【詳解】(1)將石灰石粉碎的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面枳，使反應(yīng)更快更充分；

(2)“酸溶”時，CaCO3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)符合“兩種

化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(3)石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有少量氧化鐵和碳酸鎂，加入濃鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化

鈣、二氧化碳和水，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，

加入石灰乳，氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈣，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化

鈣，故“濾渣”的成分有Mg(OH”和Fe(OH)3；

(4)通過系列操作將氯化鈣溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈣晶體，應(yīng)通過降溫結(jié)晶的方法，故“系列操作”依次為蒸發(fā)濃

縮、降溫結(jié)晶、過濾，得到CaCE2H20晶體;

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則制得6.615tCaC52H2O需要消耗HC1

的質(zhì)量為：6.615tx￡等xlOO%/言xlOO%[=3.285t,則濃鹽酸中HC1的利用率是:

14/V30.J)

3.285t

x100%=90%

101x36.5%

17.(2024?四川達州)海水中含有豐富的化學(xué)資源，可提取食鹽,下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜

質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。

足量過量過量適量鹽酸

水NaOH溶液NatCQ3溶液

南/解"濾液一J心》NaCl晶體

過濾

濾渣

(1)粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是o

(2)過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有(填化學(xué)式)；若濾波仍然渾濁，原因可能是(任寫一條

即可)。

(3)蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時即停止加熱。

【答案】(I)加快溶解速率

⑵M^OH\CaCOy濾紙破損

(3)較多固體

【詳解】(I)粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；

(2)粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成戰(zhàn)酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除

泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學(xué)式為MM。")?、CaCO.；

若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導(dǎo)致濾液未經(jīng)過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導(dǎo)致液體從濾紙和漏

斗的縫隙流下等；

(3)在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，

18.(2024?四川廣安)鐵紅(FezCh)可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦(主要成分為FeCCh)為原料制備鐵

紅的一種流程如下圖所示：

稀鹽酸H2O2

不溶物物質(zhì)X流液

己知：流程中“沉淀”時主要反應(yīng)為：2FeCl,+H2O2+2H2O=2FeO(OH)i+4HClo

回答下列問題：

(DFeO(OH)中Fe的化合價為。

(2)“酸浸"時，F(xiàn)eCCh與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為(填化學(xué)式)。

⑶“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、o

(4)“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5,需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是(填字母)。

A.NaClB.NaOHC.Cu

(5)高溫下，“煨燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)+3

(2)FcCh

(3)漏斗/普通漏斗

(4)B

高溫

(5)2FeO(OH)--Fe2O,+H20

【詳解】(1)化合物中元素化合價之和為零。FeO(OH)中。顯-2價，H顯+1價，設(shè)Fe的化合價為羽則有

(x>(-2)+(-2+l)=0,解得戶+3,故填:+3。

(2)鹽是由金屈陽離子或鐵根離子與酹根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCCh與鹽酸反應(yīng)牛成FeCb、CO，、

H2O,則產(chǎn)物中的鹽是FeCb,故填:FeCho

(3)“過濾”時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

(4)A、NaCl與H-不反應(yīng)，不能消耗H+,A錯誤；

B、NaOH中含有OH-,OH與H+反應(yīng)生成HzO,可以消耗H+,B正確；

C、Cu的金屬活動性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+,C錯誤。

故選：Bu

(5)氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到的濾

渣應(yīng)是FeO(OH),高溫下，“燃燒”只生成兩種氧化物，其中一種是FezOa,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前

后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是HzO,該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解

高溫

生戌FezO”H2O,化學(xué)方程式為：2FeO(OH)=Fe2O,+H2Oo

19.(2024?四川遂宇)回收利用廢舊金屬既可以保護環(huán)境，又能節(jié)約資源。現(xiàn)有份廢銅料(含有金屬銅及

少量鐵和銀)，化學(xué)興趣小組欲回收其中的銅，設(shè)計并進行了如卜.實驗：

已知：Cu4-2FeCl,=CuCl2+2FeCl,；Ag+FeCl3=AgCl+FeCI2

完成下列各題：

(1)步驟2中涉及的操作名稱是o

(2)溶液A中的溶質(zhì)是o

(3)步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】⑴過濾

(2)硫酸、硫酸亞鐵

⑶Fe+CuCl2=FeCI2+Cu

【分析】廢銅料中有銅、鐵、銀，稀硫酸可以和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和銅、銀不反應(yīng)。則溶液A

中溶質(zhì)是過量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。濾渣A中有銀和銅。加入氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和

氯化亞鐵，和銀反應(yīng)生成氯化銀(不溶于水)和氯化亞鐵，所以濾渣B為氯化銀，溶液B中有氯化銅、氯

化亞鐵，加入試劑X得到氯化亞鐵和銅，則試劑X和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，則試劑X是鐵。

【詳解】(I)步驟2將固體和液體分離，是過濾操作。

(2)根據(jù)分析，溶液A中的溶質(zhì)是過量的硫酸和生成的硫酸亞鐵。

(3)根據(jù)分析，步驟4是鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuC12=FeC12+Cu。

20.(2023?四川甘孜)“波爾多液”是使用歷史最長的?種殺菌劑，如圖是利用廢棄銅料?(只含有銅?定量的

鐵)制備“波爾多液”的流程。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)器1產(chǎn)生的廢液中含有的溶質(zhì)有(寫一種即可)。

(2)反應(yīng)器2中的銅將會從紫紅色變?yōu)開______色。

(3)反應(yīng)器3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)反應(yīng)器4中生石灰先與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰的化學(xué)式為。

(5)(填“能”或“不能”)用鐵制品盛裝“波爾多液”，理由是

【答案】⑴尸吵出2so4

(2)黑

(3)H2so&+CuO=CuS04+H20

(4)Ca(OH)2

(5)不能硫酸銅會與鐵反應(yīng)腐蝕容器，長期放置波爾多液會變質(zhì)

【詳解】(1)鐵能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，但銅不能和硫酸反應(yīng)，則反應(yīng)器1產(chǎn)生的廢液中含有

的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和過量的硫酸。

(2)反應(yīng)器2中，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，則固體從紫紅色變?yōu)楹谏?/p>

(3)反應(yīng)器3中，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+CUO=CUSO4+H2OO

(4)熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為Ca(0H)2。

(5)由于鐵能和硫酸銅反應(yīng)，則不能用鐵制品盛裝“波爾多液二

21.(2023?四川綿陽)某油脂廠廢棄的催化劑含金屬Ni、AkFe及其氧化物。采用如卜.工藝流程回收其中

的銀制備硫酸銀晶體：

回答下列問題：

(1灌餅是(填“純凈物”或??混合物。NaAlO,的名稱為偏鋁酸鈉，它所屬物質(zhì)類別是。

(2)步驟③中H2O2的作用是將FCSO4轉(zhuǎn)化為。

(3)步驟④生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式為,所屬基本反應(yīng)類型為。

(4)步驟⑤需要進行的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌。所得硫酸銀晶體是含結(jié)晶水的化合

物，化學(xué)式為NiSO「7HQ,其中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果精確到0.1%)。

(5)已知鐵能與硫酸鍥溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動性由強到弱的順序

為o

【答案】(1)混合物鹽

⑵和(5。4)3/硫酸鐵

(3)FC2(SO4)3+6NaOH=2Fc(OH)3J+3Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)

(4)過濾44.8%

⑸Al>Fe>Ni

【分析】從流程圖中可知，向廢棄的催化劑中加入NaOH溶液進行后，氫氧化鈉溶液可除去油脂，并發(fā)生

反應(yīng)2Al+2NaOH+2HQ=2M+3也1\2AZ,O,+4NaOH=ANaAlO2+2H2O，將Al及其氧化物溶解，

而鐵和銀及其氧化物不反應(yīng)，過濾后得到的濾餅為Ni、Fe及其顯化物和少量其他不溶性雜質(zhì)；加稀H2s04

酸浸后，鍥和鐵都為氫前金屬，都能和稀硫酸反應(yīng)，金屬氟,化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以得到含有Ni2\

Fe2\Fe3-的濾液，從流程圖中可以看出，F(xiàn)e"經(jīng)H2O2氧化為Fe?+后，是亞鐵離子消失，即將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化

為硫酸鐵；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH使FQ+轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉淀后被除去，再控制pH、濃縮結(jié)晶得到硫酸銀

的晶體，然后通過過濾的方法將硫酸鍥晶體分離出來。

【詳解】（1）濾餅為Ni、Fc及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，故其是混合物；偏鋁酸鈉由金屬離子和酸

根離子構(gòu)成，故其屬于鹽類（鹽、鹽類化合物都可以）。

（2）由分析可知，步驟③中H2O2的作用是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；

（3）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe;（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3；4-3Na2SO4,由于該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合

物，故其屬于復(fù)分解反應(yīng)。

（4）步驟⑤進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，硫酸鍥晶體析出，呈現(xiàn)固液混合狀態(tài)，將其從含有硫酸鈉的溶液

中分離出來，采用過濾的方法。

7x（1x24-16）

硫酸銀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為：59+32+16x4+7x（1x2+1屋…―

（5）根據(jù)教材中金屬活動性順序表，鋁的活動性比鐵的強；鐵能與硫酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵的活

動性比銀的強,則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動性由強到弱的順序為:Al>Fe>Nio

22.（2023?四川樂山）保護環(huán)境，實現(xiàn)“綠水青山”目標，要對工廠尾氣進行無害化處理。某氮肥廠和煉鐵廠

聯(lián)合處理尾氣的工藝流程如圖所示。

fNH4Cl溶液-NH,C1（氮肥）

氮把廠尾氣除塵凈化NH,->

飽和食鹽水

煉鐵廠尾氣除塵凈化fNa￡CS（純堿）

CO-fNaHCO,固體則建

->H,O+CO,

已知飽和食鹽水處發(fā)生的反應(yīng)為：NH.+CO,+NaCl+H2O=NaHCO3J+NH4cl。

回答下列問題：

⑴飽和食鹽水是（選填“純凈物”或“