高一7月1?2日期末考試

化學(xué)

考生注意：

L答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cu：64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.光導(dǎo)纖維、合成纖維都屬于有機(jī)高分子B.高溫消毒過程屬于蛋白質(zhì)的變性

C.葡葡糖、淀粉等糖類物質(zhì)均是純凈物D.石油分儲(chǔ)與煤的干儲(chǔ)均是化學(xué)變化

2.CO?加氫制CHQH的反應(yīng)為CO2+3H2UCHQH+H?。.下列說法正確的是

A.CH30H是電解質(zhì)

B.CH30H與CH3co0H互為同系物

C.反應(yīng)中CH30H既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.也0的電子式為H+

3.將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐中能創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)解釋不合理的是

A.制作食品時(shí)加少許維生素C防止其氧化變質(zhì)，利用了維生素C的還原性

B.豆?jié){中加入鹽鹵變成豆腐，利用了豆?jié){中蛋白質(zhì)聚沉原理

C.用熱純堿溶液清洗灶臺(tái)上的油污，因?yàn)橛椭趬A性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.醫(yī)護(hù)人員利用酒精消毒，因?yàn)橐掖季哂袕?qiáng)氧化性

4.中和反應(yīng)是中學(xué)階段常見化學(xué)反應(yīng)，如H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。。下列說法正確的是

A.中和反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B.H2sO,溶液能導(dǎo)電，HzS。4屬于離子化合物

C.NaOH固體溶于水溫度升高，是放熱反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

5.下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置均正確的是

C.用裝置丙分離出乙酸乙酯D.用裝置丁收集CH4氣體

A.AB.BC.CD.D

6.下列實(shí)驗(yàn)操作或方法錯(cuò)誤的是

A.乙醇與高錦酸鉀不能存放在同一藥品柜中B.用灼燒的方法鑒別羊毛和棉花

C.用濱水除去C2H4中的SO?D.用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖溶液（加熱）

7.微觀探析是認(rèn)以物質(zhì)及其變化的一種途徑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是

A.6.4gCu與足量S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.llgNH?通入水中，溶液中NH3-H?O的分子數(shù)為汽人

c.Imol甲基所含的電子數(shù)為7NA

D.2.8g乙烯與環(huán)丙烷的混合氣體中的原子總數(shù)為0.6NA

8.下列過程的方程式書寫正確的是

電解

A.工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂：MgCU（熔融）=Mg+Q2T

CM△，2八

B.用熱的濃NaOH溶液溶解試管中的S：3s+8OH-=SO，+2S-+4H,O

+3+

C常溫下，向濃硝酸中加入鐵：Fe+4H+NO；=Fe+NO2T+2H2O

催化劑＞

D.丙烯在一定條件下聚合：nCH2=CHC4fCH?—CH?—CH?士

9.鋼鐵在海水中發(fā)生腐蝕的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該腐蝕原理屬于原電池原理B.鐵電極是負(fù)極，生成的離子是Fe"

C.C為正極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.鐵鍋洗凈擦干可以減緩銹蝕

10.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向膽研晶體上滴加少量濃硫酸，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?/p>

向盛有Zn與稀硫酸的試管中加入少最銅粉，產(chǎn)生氣泡的形成原電池加快反應(yīng)

B

速率加快速率

該有機(jī)物中含有碳碳

C向有機(jī)物（GH6。）中滴加酸性KMnC^溶液，溶液褪色

雙鍵

D向0.1mol-L”鹽酸中加入少量鎂粉，測(cè)得溶液溫度升高鎂與鹽酸的反應(yīng)放熱

A.AB.BC.CD.D

C.實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

2+

D.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)：HSO；+Ba+OH-=BaSO,J+H2O

14.鉗（Mo）是一種重要過渡元素，是人體及動(dòng)植物必需的微量元素，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、電子技術(shù)、醫(yī)藥等

領(lǐng)域。利用鋁礦粉（主要成分為MoS?）為原料冶煉金屬銅的主要流程如圖所示：

空氣gCOj溶液H2sO,

11-^—1——-]r———高溫高溫

鉗礦粉一＞焙燒—?MoO,—＞喊浸—?過濾一?濾液—?過濾—?H,MOO4-------?MoO,---------＞Mo

;;II%

so,co,濾渣淀液

已知：MOO3+2NaOH=Na2MoO4+H2Oo下列說法錯(cuò)誤的是

A.MoO,屬于酸性氧化物

B.Mo的金屬活潑性強(qiáng)于A1

C.“焙燒”過程中每生成1molMoO?,轉(zhuǎn)移14mol電子

D.“堿浸”時(shí)，含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)：MoO.+Na2CO3=Na2MoO4+CO2T

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備SO?并探究其部分性質(zhì)。

70%硫酸

—紫色—

I

Na,SO,.Na,S布蕊

卜溶液n

，固體x溶液

)

丙T

乙戊

回答下列問題：

（I）甲裝置中制備SO?的化學(xué)方程式為。

（2）乙裝置用來驗(yàn)證SO2的氧化性，但該小組同學(xué)對(duì)乙裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的可能原因提出質(zhì)疑：該裝

置沒有排空氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是。2氧化所致，寫出與乙裝置中試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）丙裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（4）丁裝置中觀察到酸性KMnO,溶液的紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO?的性，該反應(yīng)的離子方程

式為O

（5）戊裝置中漂白粉的主要成分是Ca（ClO）,和CaCl2,通入SO2一段時(shí)間后觀察到溶液變?yōu)辄S綠色,

繼續(xù)通入SO2，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。

①溶液變?yōu)辄S綠色的原因是___________（用文字?jǐn)⑹觯?/p>

②繼續(xù)通入SO”產(chǎn)生的白色沉淀是（填化學(xué)式），黃綠色褪去過程中SO?參與反應(yīng)的離子方程

式為。

16.研究氮及其化合物的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)中有著重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

催化劑

（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）-2?4乩。），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。

而溫、高壓

①將lmolN2（g）與3m。1凡。）混合后充入密閉容器中，在催化條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于

92.2kJ,原因是

②已知破壞1molH-H鍵、1molNmN鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、945.8kJ的能量，則破壞1molN-H

鍵吸收的能量等于kJo

③在恒溫恒容密閉容器中模擬合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填標(biāo)號(hào)）。

A.容器中C（N2）:C（NHJ=1:2B.每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)生成2moiN-H鍵

C.H?的物質(zhì)的量保持不變D.混合氣體的壓期保持不變

（2）以氨為燃料的固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示。

22

固體電解質(zhì)川1o-；o-

N+H

22°NH3

①b極為（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

②若反應(yīng)生成28gN2,則該燃料電池理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)o

（3）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染氣體。在一定溫度下，將

0.4molNO和0.4molCO充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示，測(cè)得

〃2=0.8/?）o

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

-1-1

②0?lOmin內(nèi)，v(N2)=mol-L-mino

17.苯丙烯酸（◎"CH=CHCOOH）俗稱肉桂酸，主要用于香精香料、食品添加劑等，合成路線如圖所示:

ABCD

CHUCHOCH=CHCHOCH=CHCOOH

NaOII溶液，/

EF

OH

己知：2cH￡H。七、水）I--->CHCH=CHOO

CH3cHeH,CHO3

回答下列問題：

（1）苯丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為，化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）A-B的反應(yīng)條件為,B-C的反應(yīng)類型為o

（3）DfE的反應(yīng)經(jīng)歷D—XfE的過程，DfX發(fā)生的是加成反應(yīng)，XfE是脫水過程，則X

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（4）與苯丙烯酸具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有

、（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）F與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

（6）結(jié)合題給信息，填寫下列合成路線中相應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

CH^—CH,vanii/iin足量

Br?I2I2>aOH/H9OCHCOOH

CH2=CH2>Il--------A)

BrBr

18.氮及其化合物參與地球氮的循環(huán)，同時(shí)其造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。I可答下列問題:

（1）生物硝化、反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，其原理如圖所示。

co

①CHQH的化學(xué)名稱為

②每處理含1molNH：的酸性廢水，理論上消耗CH30H的質(zhì)量為g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）活性炭-。3可處理氨氮廢水，處理廢水過程中產(chǎn)生活性強(qiáng)的QH（羥基自由基），可將氨氮轉(zhuǎn)化為

N2O

①Q(mào)H的電子式為。

②QH與酸性廢水中NH：反應(yīng)的離子方程式為

（3）O3氧化脫除尾氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）.

①5與。2互（填標(biāo)號(hào)）。

A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素

②該反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

③一定條件下，將NO和。3充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得v（NO）隨時(shí)間的變化如圖所示（已知:

產(chǎn)物不是該反應(yīng)的催化劑）。

上述反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)?！ê笏俾首兟闹饕蚴?/p>

高一7月1?2日期末考試

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cu：64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

【1題答案】

【答案】B

【2題答案】

【答案】C

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】C

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】C

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】D

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】B

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

【15題答案】

【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O

(2)2Na2S+O2+2H2O=2S4<+4NaOH

(3)紫色石蕊溶液變紅

2+-

(4)①.還原②.2MnO；+5SO2+2H,0=2Mn+5SO；+4H*

(5)①.、CIO-在酸性條件下反應(yīng)生成黃綠色Cl2②.CaSO4③.

-2++

S02+Cl2+2H?O=4H++2C1+SO；或SO2+C)+2H2O+Ca=4H+2CP+CaSO4J

【16題答案】

【答案】(1)①.合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Imol