第05講常見(jiàn)的堿中和反應(yīng)

三目錄

成新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識(shí)脈絡(luò)

基礎(chǔ)知識(shí)：知識(shí)點(diǎn)全面梳理，掌握必備

?重點(diǎn)記憶：關(guān)鍵點(diǎn)快速記憶，提升能力

IS小試牛刀：考點(diǎn)剖析十過(guò)關(guān)檢測(cè)，合理應(yīng)用

課時(shí)1I常見(jiàn)的減噴的用途項(xiàng)的化學(xué)性質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

一、常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)和主要用途

?.堿

（1）定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是OH的化合物。

（2）構(gòu)成：堿可以看作是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。

2.常見(jiàn)的堿

（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)

物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

化學(xué)式NaOHCa9H)2

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀庵體

溶解性易溶于水微溶于水

在空氣中易吸水而潮解；具有強(qiáng)烈的腐蝕性（如果不

特性慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶具有一定的腐蝕性

液）

（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途

氫氯化鈉氫氧化鈣

①用作某些氣體的干燥劑。①在樹(shù)木上涂刷石灰漿,可保護(hù)樹(shù)木，防止凍傷和害蟲生

②化工原料：用于制取肥皂,以及石卵。

油、造紙、紡織、印刷和印染等。②農(nóng)業(yè)上：改良酸性上壤,用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥

③去池近：爐具清潔劑中含有氫氧化波爾多液。

鈉。③作建筑材料:用石,灰漿粉刷墻等。

(3)當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO4-H2O=Ca(OH)2o

(4)其他常見(jiàn)的堿：

氫氧化鉀KQH，氫氧化鋼Ba(OH)2,氨水NH3H2O。

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.與酸堿指示劑反應(yīng)

堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酸溶液變紅色。

注意：難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。

2.與部分非金屬氧化物反應(yīng)

(1)與二氧化碳的反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

②氫氧化鈣：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

(2)與二氧化硫的反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO2=CaSOU+H2O

(3)與三氧化硫的反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+SO3=Na2sO4+H2O

②氫氧化鈣：Ca(OH)2+SO3=CaSO41+H2O

3.與酸反應(yīng)

①氫氧化鈉

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SQ產(chǎn)Na2so4+H2O

②氫氧化鈣

Ca(OH)2+2HCI=CaC124-2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4.與部分鹽反應(yīng)

①氫氧化鈉：2NaOH+CuSO產(chǎn)Qi￡QtLUl+Na2s0』

②氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO.4+2NaOH

課時(shí)21溶液的導(dǎo)電性酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因中和反應(yīng)

一、溶液的導(dǎo)電性

1.實(shí)驗(yàn)步驟：

分別將NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液裝入燒杯，插入電極，接通直流電源。

4

NfadiS?fN>OfH§?t弗砍酸t(yī)向口溶f液i

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，接入酒精溶液和蔗糖溶液電路中的燈泡不發(fā)光,而接入Na。溶液、NaOH溶液、稀鹽酸電

路中的燈泡發(fā)光。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

酒精溶液和蔗糖溶液不導(dǎo)電,NaCl溶液、Na（）H溶液、稀鹽酸能導(dǎo)電。

4.酸堿鹽溶液導(dǎo)電的原因：

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸等酸堿鹽溶液中,存在大晟的可自由移動(dòng)的離子。

二、酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因

1.酸堿組成的特點(diǎn)

（1）酸：組成中含有氫和酸根的化合物。

（2）堿：組成中含有金屬元素（或錢根離子）和氫氧根的化合物。

2.酸堿具有相似化學(xué)性質(zhì)原因

（1）酸具有一些相似的性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬?或氫離子。

（2）堿具有一些相似的性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有OH或氫氧根。

<SOH):

CgOH)

CHCT)

(gadij)

'……u……'

OH-Na*Na+

0H)Na*Oil)

、J)

三、中和反應(yīng)

1.概念

酸與僦作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

稀鹽酸

5mL稀氮氧化鈉溶液

2.實(shí)質(zhì)

+

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的旦?和堿中的QH_結(jié)合生成水的過(guò)程，即H+OH->H2OO由此可知H+和0H在水溶

液中不能共存。

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖

3.鹽

由金屬陽(yáng)陽(yáng)子(或鉉根離?子)和酸根崗了構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。例如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉等屬于鹽

類物質(zhì)。

應(yīng)用

4.(1)改良土壤

農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性土壤中生長(zhǎng)，如果土壤酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)。若某地區(qū)

土堞顯酸性，可將適量的熟互衣加入土壤中，以中和酸性物質(zhì)。

注意：不用氫氧化鈉，因?yàn)镹aOH的堿性、腐蝕性很強(qiáng)。

(2)處理工廠廢水

①一般用熟五衣中和硫酸廠的廢水。

②若工廠的廢水顯堿性，則可用「酸中和。

(3)用于醫(yī)藥

①人的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是胃酸過(guò)多，反而造成消化不良，可以服用含氫氧化鋁的

藥物中和胃酸過(guò)多。LAI(OH)3+3HCI=A1C13±3H2O]

注意：不用氫氧化鈣和氫氧化鈉，因?yàn)镃a(OH”和NaOH都有腐蝕性。

②被黃蜂蟄了(黃蜂毒液顯堿性)可以涂抹食醋減輕痛癢：被蚊蟲叮咬(分泌蟻酸)后涂抹堿性物質(zhì)，如肥

皂水、牙膏等物質(zhì)可以減輕痛癢。

I????

一、干燥劑和干燥器的選擇

1.干燥劑的選擇

根據(jù)被干燥氣體的性質(zhì)選擇，不能讓干燥劑與被干燥的氣體反應(yīng)。

丁燥劑可丁燥的氣體不能T燥的氣體

生石灰、固體氫氧化堿性氣體：NH3；中性氣體：酸性氣體：HSC02、SO

堿性

鈉、堿石灰H2、02、CO、CH4、N2等2、HCI等

堿性氣體：NHs；還原性氣

酸性氣體：CO2、S02、HC1等；中

酸性濃硫酸體：H2s等（濃硫酸具有強(qiáng)

性氣體：H2、02、CO、CH4、N2等

氧化性）

NH3（無(wú)水CaCb與NH3反

中性無(wú)水氯化鈣（CaCb）絕大多數(shù)氣體

應(yīng)生成CaCb?8NH3）

二、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)

1.氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法

①取樣（如果是固體，就需要加運(yùn)量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白

色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉存在，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

Na2cO3+CaCL=2NaQ+CaCO31或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3-FCaCO31

②過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酸溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。

2.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法

①取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈣存在，證明氫氧化鈣己經(jīng)變質(zhì)。

CaCO^2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

②另取少量固體，加適量水使固體完全溶解，向上層清液中加入酚獻(xiàn)試液，若溶液變紅色，說(shuō)明有氫氧化

鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)。

三、氫氧化鈉固體的稱量方法

稱量氫氧化鈉固體時(shí)要放在玻璃ILL中，不能放在紙上，防止氫黛化鈉固體潮解后沾到紙片上；也不能用托

盤直接測(cè)量，防止氫氧化鈉固體潮解后腐蝕天平的托盤。

錯(cuò)誤操作:

正確操作:

四、酸、堿、鹽類物質(zhì)的比較

名稱構(gòu)成粒子水溶液中解離出的離子特點(diǎn)舉例

酸分子H+和酸根離子陽(yáng)離子全部是H+IICUII2SO4

OH和金屬離子（或錢NaOH、Ca(OH)>B

堿離子或分子陰離子全部是OH2

根離子）a(OHh

金屬離子（或錢根離除金屬離子（或錢根離子）和酸根NaCkK2SO4、

鹽離子

子）和酸根離子離子外，可能還含有其他離子NaHSO4、CuSCU

五、中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O.

2Na0H+C02=Na2C03+H20o

》考點(diǎn)剖析

考點(diǎn)一：常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)及用途

I.（2023?湖南省株洲市中考真題）固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳而

變質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①潮解過(guò)程是物理變化；②變質(zhì)過(guò)程是化學(xué)變化；③變質(zhì)過(guò)程是物理變化；④潮解過(guò)程是化學(xué)變化

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】A

【解析】氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解，潮解沒(méi)有新物質(zhì)

生成，屬于物理變化；二氧化碳吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

答案：Ao

考點(diǎn)二：堿的化學(xué)性質(zhì)

2.（2023?年甘肅省白銀市中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你一

起參與探究。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

紫色石NaOH稀鹽酸

醫(yī)溶液溶液1

11

實(shí)驗(yàn)操作

苴NaOH

LJ_NaOHUCuSO4

目■溶液歲溶液

U溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應(yīng)氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈉不能與鹽酸反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：O

（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：o

【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】

（3）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（4）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論不JF確?他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚故溶液并

振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o(wú)色，由此可知?dú)溲趸c與稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）由實(shí)驗(yàn)三聯(lián)想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？（本實(shí)驗(yàn)中忽略C02溶于水）

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入溶液,

當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【答案】

（1）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色

（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2l

（4）紅HCl+NaOH=NaCl+H2O

（5）①氣球膨脹②CaCb有白色沉淀

【解析】

（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會(huì)變藍(lán)：所以實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象：紫色

石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；

（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀；

（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，所以實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2l：

（4）酚微溶液遇堿性溶液會(huì)變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，所以

觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H2O：

（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，小于外界壓強(qiáng)，就會(huì)觀察到氣球膨脹，即說(shuō)

明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，檢驗(yàn)碳酸鈉的存在即檢驗(yàn)碳

酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向

所得溶液中加入氯化鈣溶液，當(dāng)觀察到產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

考點(diǎn)三：中和反應(yīng)及應(yīng)用

3.（2023?湖北省荊州市中考真題）取稀鹽酸與氫氮化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列能說(shuō)明兩者恰好完全

反應(yīng)的是

A.加氫氧化銅固體生成藍(lán)色溶液B.加入鎂粉，沒(méi)有氣體生成

C.測(cè)得該溶液的pH=7D.滴入酚酸試液，溶液顯紅色

【答案】C

【解析】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故生成藍(lán)色溶液，說(shuō)明含鹽

酸，不符合題意；

B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，沒(méi)自氣體生成，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是氫氧

化鈉過(guò)最，不符合題意；

C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應(yīng)，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7,符合題

意；

D、滴入酚配試液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。

故選C。

考點(diǎn)四：酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4.（2023?四川省達(dá)州市中考真題）從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的實(shí)質(zhì)。

由下面微觀示意圖可知?dú)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H*+OH=H2O,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的

離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

離子方程式的書寫一般按以下步驟：以Na2c03溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。

①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CQa+H2s04=Na2so4+2H2O+CO2T

②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，沉淀、氣體和水等

仍用化學(xué)式表示，上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na++COW+2H++SO：=2Na++SO；+H2O+CO2T

③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)；CO；+2H+=H2O+CO2T

④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

（1）請(qǐng)寫出BaCb溶液與H2so4溶液反應(yīng)的離子方程式o

⑵H++0H=H20,該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還可以表示H2so4+2KOH-

K2so4+2H2O等強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類

+

型的反應(yīng)，請(qǐng)寫出與Ag+Cl=AgClI相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____o

【答案】

（l）SOl+Ba2+=BaSO4

（2）AgNO3+HCl=AgCll+HNO3（合理即可）

【解析】

（1）氯化鋼能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCl,

氯化鋼為可溶性鹽，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，則可改為離子，則可改寫為：Ba2++2Cl+2H++SOI=BaSO41+2Cl+2H+,

2+

刪去兩邊相同的離子，離子方程式為：SOi+Ba=BaSO4lo

（2）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+HCl=AgC『HNO3,由于

硝酸銀為可溶性鹽，鹽酸和硝酸為強(qiáng)酸，則可拆分為人8++1^。3必：1+田=八8。1+1\103+田，則刪去相同的

離子后，離子方程式為Ag++C匕AgQI0

考點(diǎn)五：酸堿反應(yīng)的綜合

5.（2023?遼寧省鐵嶺市、葫蘆島市中考化學(xué)真題）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對(duì)酸和堿主要性質(zhì)的

認(rèn)識(shí)，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

NaOH溶液稀硫酸10mL水+酚^2mL稀鹽酸+酚配

一；

尸1

0.1gCa(OH),、

甲乙

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二

(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：

在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。

寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式一。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失。

【實(shí)驗(yàn)分析】

同學(xué)們對(duì)此時(shí)試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有一，可能有一o

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】繼續(xù)向試管中加入少最氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到一，證明了可能存在的物質(zhì)是存在

的。

(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：

同學(xué)們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了氫氧化鈣的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

氫氧化鈣

—溶液顯堿

向甲乙兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入性

10mL水和mL稀鹽酸,振蕩；再各滴入1~2滴酚麟

試管甲中固體未完全溶解，試

溶液。氫氧化鈣

管乙中固體完全溶解，溶液為

的性質(zhì)為一

無(wú)色

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)們對(duì)酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。

【答案】

(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l；Na2s0八CuSO4；H2SO4/硫酸：無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(合理即可)：

(2)10；試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)

【解析】(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：2NaOH+CuSO4=Na2SCh+Cu(OH)21；實(shí)驗(yàn)分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀

察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加桶硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成

硫酸銅和水，故此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：繼續(xù)向試管中加入

少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，

硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧億銅和硫酸鈉，故觀察到無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能存在的物質(zhì)是存在

的；

（2）要驗(yàn)證氫氧化件的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入

Olg氫氧化鈣粉末,分別加入10mL水和10mL稀鹽酸,振蕩;再各滴入1~2滴酚/溶液;結(jié)論為氫氧化

鈣溶液顯堿性，無(wú)色酚酬試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；向10mL水中

加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說(shuō)明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g,說(shuō)

明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g,說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，無(wú)色酚配試液在堿性溶液中變紅，在中性

和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酷試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液

為無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。

》過(guò)關(guān)檢測(cè)

1.（2023?遼寧省阜新市中考化學(xué)真題）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中正確的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來(lái)除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來(lái)改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現(xiàn)象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以作調(diào)味品

【答案】A

【解析】A、鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，故都能用于除鐵銹，選項(xiàng)正

確；

B、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，是一種堿性的物質(zhì)，可用于中和酸性土壤改良土壤，氫氧化鈉具有堿性,

但有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，洗滌劑去除油污屬于乳化現(xiàn)象，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在生活中可以作調(diào)味品，但亞硝酸鈉有毒，不能作調(diào)味品，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選人。

2.（2023?廣東深圳中考真題）有關(guān)NaOH說(shuō)法錯(cuò)誤的是

C.NaOH是所有氣體的干燥劑D.NaOH應(yīng)密封保存

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水，放出熱量，故A說(shuō)法正確；

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故B說(shuō)法正確；

C、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑，但是不是所有氣體的干燥劑，氫氧化鈉顯堿性,

不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉應(yīng)該密封保存，故D說(shuō)法正確；

故選C。

3.（2023?廣東中考真題改編）項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室將樹(shù)葉放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中煮

沸，葉肉變黃時(shí)取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問(wèn)題。下列與制作葉脈書簽項(xiàng)目

有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

、爆炸品

\1/

甲

A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉

B.制作過(guò)程涉及化學(xué)變化

C.制作完成后廢液需回收處理

D.NaOH固體存放處應(yīng)張貼如圖乙所示標(biāo)志

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、氫氧化鈉具有腐蝕性，能腐蝕葉肉，制作過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、氫氧化鈉具有腐蝕性，直接排放會(huì)污染水體，制作完成后廢液需回收處理，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、NaOH固體存放處應(yīng)張貼腐蝕品標(biāo)志，不能貼圖乙所示標(biāo)志，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確：

故選D。

4.（2023?山東省棗莊市中考真題）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液。

下列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來(lái)的是

A.紫色石蕊試液B.鎂條C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

【答案】D

【解析】A、紫色石蕊試液遇稀鹽酸變紅色，遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)色，可以鑒別，不符合題意；

B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，固體溶解、有氣泡，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以

鑒別，不符合題意；

C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，固體溶解、溶液變藍(lán)色，氧化銅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯

現(xiàn)象，可以鑒別，不符合題意；

D、硫酸鈉溶液與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，符合題意；

故選Do

5.（2U23?四川省眉山市中考真題）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的

變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出

B.30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HC1和NaQ

C.60s時(shí)，加入1?2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色

D.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由圖可知反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，有熱量放出，說(shuō)法正確；

B、由圖可知3（）s時(shí)溶液pH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明鹽酸未完全反應(yīng)，故溶液中溶質(zhì)為H。和NaQ,說(shuō)

法正確；

C、由圖可知60s時(shí)，pH大于7,所以溶液顯堿性，加入卜2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，說(shuō)法正確；

D、根據(jù)pH圖，反應(yīng)前溶液顯酸性，pH小于7,反應(yīng)后溶液pH大于7,是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說(shuō)法

錯(cuò)誤。

故選：D。

6.（2023?湖南省郴州市中考真題）胃舒平治療胃酸過(guò)多的化學(xué)反應(yīng)為：AI（OH）3+3HCI=AlCh+3H2O,其中

未涉及的物質(zhì)類別是

A.酸B.堿C.單質(zhì)D.氧化物

【答案】C

【解析】此反應(yīng)涉及了四種物質(zhì)，從物質(zhì)的分類來(lái)看，A1（OH）3屬于堿，HCI屬于酸，A1CL屬于鹽。H2O

屬于氧化物，未涉及的物質(zhì)類別是單質(zhì)，故選C。

7.（2023?江蘇省蘇州市中考真題）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2

滴酚配）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過(guò)程中，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7

C.滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高

D.滴加結(jié)束后，取少最溶液蒸干，所得白色固體是NaQ

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，本質(zhì)反應(yīng)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水分子，所以

滴加過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確：

B、溶液為紅色說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則溶液顯堿性，pH>7,故B錯(cuò)誤；

C、中和反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應(yīng)后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高,

故C錯(cuò)誤；

D、滴加結(jié)束后，氫氧化鈉過(guò)量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCI、NaOH,故D錯(cuò)誤。

故選Ao

8.（2023?吉林省中考真題）卜列實(shí)驗(yàn)，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A.向滴有酚酸溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液

B.向滴有酚酷溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸

C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體

D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH

【答案】C

【解析】A、無(wú)色酚肽遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚醐溶液滴入稀鹽酸中，溶液

沒(méi)有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HQ+NaOH=NaQ+H2O,剛開(kāi)始溶液無(wú)明顯

現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過(guò)量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)A不符合題意；

B、無(wú)色酚酷遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變

紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)HCI+NaOH=NaCl+H2O,剛開(kāi)始溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，溶

液顏色依舊為紅色，逐滴加入足審的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，可以判

斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)B不符合題意；

C、若氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，HCl+NaOH=NaCl+H2O,產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化

鈉和鹽酸不反應(yīng)，蒸干后鹽酸會(huì)揮發(fā)成氯化氫氣體，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無(wú)法判斷氫氧化鈉與稀鹽

酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)c符合題意；

D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7,鹽酸呈酸性，pH<7,氯化鈉溶液呈中性，pH=7,向稀氫氧化鈉溶液中

逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測(cè)定混合溶液的pH,開(kāi)始時(shí)，測(cè)得pH>7,稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應(yīng)

后，測(cè)得pH=7,稀鹽酸過(guò)量，測(cè)得pH<7,可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)D不符合題

意；故選：Co

9.氫氧化鉀與氫氧化鈉性質(zhì)相似，下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鉀溶液能防止一氧化碳中毒

B.氫氧化鉀能去油污，原理是乳化

C.氫氧化鉀不慎沾到手上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂硼酸溶液

D.稱量氫氧化鉀固體時(shí)應(yīng)在托盤兩邊各墊?張質(zhì)量相同的稱量紙

【答案】C

【解析】A、氫氧化鉀溶液不能與CO反應(yīng)，不能防止一氧化碳中毒，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

氫氧化鉀溶液顯堿性，能與油類發(fā)生反應(yīng)，也可用于去油污，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、氫氧化鉀有很強(qiáng)的腐蝕性，因此氫氧化鉀不慎沾到手上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂硼酸溶液.故選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

D、氫氧化鉀有很強(qiáng)的腐蝕性，必須放在玻璃器皿中稱量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

10.下列試劑中，可用來(lái)鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是

A.酚酷試液B.石蕊試液C.稀鹽酸D.二氧化碳

【答案】D

【解析】A、酚猷試液遇到二者均會(huì)變紅，無(wú)法判斷。故A錯(cuò)誤；

B、石蕊試液遇到二者均會(huì)變藍(lán)，無(wú)法判斷。故B錯(cuò)誤；

C、稀鹽酸和二者都發(fā)生反應(yīng)，但均無(wú)明顯的現(xiàn)象，無(wú)法判斷。故C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象。故D正確。

故選D。

11.（2023?內(nèi)蒙古包頭中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，測(cè)得水的質(zhì)量、

氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉

B.加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)

C.加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為C1

D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱

【答案】C

【解析】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開(kāi)始水的質(zhì)量不為零，則甲表示水的質(zhì)量，乙表示氯化鈉的質(zhì)量,

該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時(shí)，氯化鈉質(zhì)量不變，表示此時(shí)恰好反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、加入eg氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH和

CI,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選C。

12.(2023?黑龍江龍東中考真題)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律時(shí)發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)沒(méi)

有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究。

【提出問(wèn)題】

怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？

【分析討論】

(1)同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究卜.述反應(yīng)是否發(fā)生。

思路I：驗(yàn)證有；

思路II：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失。

(2)第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到,認(rèn)為NaOH溶液和CCh發(fā)生

了反應(yīng).但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論.

（3）第二組的小明同學(xué)向丙中滴入無(wú)色酚醐溶液后，觀察到溶液顏色______,得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)

生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNCh溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液

與稀鹽酸反應(yīng)生成了Nad,你認(rèn)為小亮的結(jié)論是_______（填“合理”或“不合理”）的。

（4）第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得

該溶液的pH（填或心”）7時(shí)，則能證明有氯化鈉生成。

【反思與拓展】

（5）氫氧化鈉在空氣中易變質(zhì)，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要保存。

（6）下列物質(zhì)，能進(jìn)?步證明第二組的實(shí)驗(yàn)中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”的是（填

字母）。

A.銅片B.氧化銅C.紫色石蕊溶液

【答案】

（1）新物質(zhì)生成

⑵試管內(nèi)液面升高水/HzO

（3）仍為無(wú)色不合理

（4）=（5）密封（6）C

【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物減少，生成了新的物質(zhì)，因此可以根據(jù)反應(yīng)物減少，或者有新物質(zhì)的

生成來(lái)判斷反應(yīng)是否發(fā)生；

思路一：驗(yàn)證新物質(zhì)生成：

思路二：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；

（2）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反

應(yīng)，所以可觀察到試管內(nèi)液面開(kāi)高；

氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會(huì)與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反

應(yīng)，因此需要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除水的影響，還應(yīng)進(jìn)行C02與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論；

（3）酚麟加入堿性溶液會(huì)顯紅色，酚酸遇酸性和中性溶液不變色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了

反應(yīng)，反應(yīng)后氫氧化鈉被消耗，溶液不顯堿性，所以向丙中滴入無(wú)色酚酰溶液后，觀察到溶液顏色仍為無(wú)色，

說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；

硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，鹽酸本身含有氯離子，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀

和硝酸，也會(huì)生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此認(rèn)為NaOH溶

液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl,該結(jié)論是不合理的；

（4）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)結(jié)論有氯化鈉生成，即得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成

中性溶液，此時(shí)溶液的pH=7；

（5）氫氧化鈉的變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，為了防止該藥品變質(zhì)，該藥品要密封保

存；

（6）A、在金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫的后面，與酸不反應(yīng)，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應(yīng)，因此不能證

明NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，故不符合題意；

B、氧化銅屬于金屬氧化物，只與鹽酸反應(yīng)，與氯化鈉和氫氧化鈉均不反應(yīng)，因此不能證明NaOH溶液與稀

鹽酸是否恰好完全反應(yīng)，故不符合題意；

C、紫色石蕊試液遇酸變紅，在中性溶液中仍為紫色，遇堿變藍(lán)，當(dāng)?shù)稳胱仙?，溶液仍為紫色，則說(shuō)明

NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故符合題意；

13.(2023?廣東廣州中考真題)通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。

(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀的酸，觀察到,可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

⑵向Ca(OH”溶液中通入CO2,觀察到，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。

(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。

①甲同學(xué)向滴有酚醐溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無(wú)色，證明溶液中

，可判斷Ca(OH)2與HCI發(fā)生了反應(yīng)。

②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2+和。，他據(jù)此認(rèn)為Ca(OH)2與

HQ發(fā)生了反應(yīng)，旦生成了CaCL你認(rèn)為乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請(qǐng)說(shuō)出你的觀點(diǎn)并闡述理

由；V

(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際C1氣體，測(cè)定該過(guò)程中溶液導(dǎo)電能力的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

b(溶液體積、溫度的變化可忽略)

①分析A-B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OKCFo(填或“=”)

②分析B-C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與有關(guān)。

【答案】

⑴固體溶解或溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

(2)溶液變渾濁

(3)氫氧化鈣消失了沒(méi)有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合

后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子

(4)>離子的濃度

【解析】(1)氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，固體溶解說(shuō)明反應(yīng)物氫氧化鐵減少，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S

色說(shuō)明有新物質(zhì)生成，都能說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)。

(2)氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)牛.成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，能說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)。

(3)①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚猷變紅，溶液由紅色變成無(wú)色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說(shuō)明

氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即使氫氧化鈣和鹽酸

不反應(yīng)混合后也會(huì)有鈣離了?和氯離了，所以沒(méi)有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)。

(4)①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

忽略溶液體積、溫度的變化，則相當(dāng)于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，則導(dǎo)電能

力：OH>d_o

②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生

反應(yīng)，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導(dǎo)電能力增加I,說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力除了與

離子種類有關(guān)，還與離子的濃度有關(guān)。

14.(2023?山西中考真題)以典型物質(zhì)為核心，進(jìn)行問(wèn)題的設(shè)置與整合，是我們?nèi)嬲J(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用

的有效途徑。小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過(guò)程中，對(duì)氫氧化鈉的相關(guān)問(wèn)題，以結(jié)構(gòu)圖的形式進(jìn)行了如下梳理，

聯(lián)系實(shí)際，解決問(wèn)題：

(1)氫氧化鈉在生活中可用來(lái)o

(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為°

(3)氫氧化鈉使用時(shí)必須十分小心，原因是________。

(4)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡(jiǎn)單的方法是________o

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】

(1)去除油污(合理即可)

(2)放熱

(3)有強(qiáng)腐蝕性

(4)用pH試紙檢測(cè)

(5)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)21

【解析】(1)氫氧化鈉可以與油脂發(fā)生反應(yīng)，所以氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污(合理即可)；

(2)氫氧化鈉溶于水放出熱量，所以氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為放熱；

(3)氫氧化鈉屬于堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以使用氫氧化鈉必須卜分小心；

(4)檢驗(yàn)溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙檢測(cè)；

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2sCh+CMOHR。

15.(2023?遼寧省阜新市中考真題)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變

質(zhì)。

【查閱資料】氯化鋼溶液呈中性

【提出問(wèn)題】NaOH固體是否變質(zhì)？

【猜想假設(shè)】

猜想一：沒(méi)有變質(zhì)，成分全部為NaOH。

猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為(寫化學(xué)式猜想的依據(jù)是o

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1］甲組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶

猜想二正確

液，再向其中加入過(guò)量稀鹽酸，觀察。

該實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過(guò)量氯化鋼溶液至沉淀完全，過(guò)濾，取少許濾液于

試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酸溶液，觀察到無(wú)色酚配溶液,證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】?jī)?nèi)組同學(xué)設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)方案井利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作