北京市育英學(xué)校高一第二學(xué)期化學(xué)期末練習(xí)

2025年7月

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32C135.5V51

第一部分

在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.煤的氣化C.石油分儲D.石油裂化

2.卜?列說法正確的是

A.葡萄糖在酶的催化下可以水解為乙醇

B.紙張、棉、麻的主要成分是纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于天然有機高分子化合物

D.雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

3.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)犍的斷裂和形成

C.伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

4.下列物質(zhì)的電子式，書寫正確的是

+

A.Na["C?1?'JB.ci：ci

cHHDCO

+[：6??：6??：1+.：6??：???：?：

5.描述下列事實的離子方程式書寫不正確的是

4

A.將氯氣通入二氧化硫的水溶液中：Cl2+SO,+2H2O=4H+SOf+2CP

+2+

B.用醋酸溶液溶解大理石：CaCO3+2H=Ca+CO,T+H2O

c.用過量的級水吸收吸收二氧化磕：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO^+H2O

+2+

D.將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H+2NO；=Cu+2N0,T+2H2O

6.灑(Se)是一種對人體重要的微量元素，原子序數(shù)是34。下列關(guān)于Se的說法中，不無聊的是

A.Se的最外層有6個電子B.Se的最高價氧化物為SeO2

C.SeCh能與NaOH溶液反應(yīng)D.[Se的中子數(shù)為40

7.短周期元素X、Y、Z在元素底期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B.Y的最高正化合價為+7價

C.常壓下X單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)的低

D.Z的氫化物為強酸

8.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A.NaFB.MgCI2C.Mgl2D.KBr

9.下列性質(zhì)的比較，下能用元素周期律解釋的是

A.還原性：s2->crB.酸性：H2s04VHe10$

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D.氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O

10.卜列敘述I和II均正確，并有因果關(guān)系的是

選項敘述I敘述n

AA1有一定的非金屬性向氫氧化鋁沉淀中滴加鹽酸，沉淀溶解

將體積相同的Na和K分別投入冷水

B金屬性：K>Na

中，K與H2O反應(yīng)更劇烈

C鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)

向Nai溶液中滴入少量氯水和CC14,振蕩、靜

DI-還原性弱于CI

置，溶液下層呈紫紅色

A.AB.BC.CD.D

11.根據(jù)E列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣

A該溶液中含有NH；

體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

將苯在空氣中點燃，火焰明鳧，同時產(chǎn)生濃烈

B苯在空氣中能完全燃燒

的黑煙

將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，所得氣體通

C石蠟油的分解產(chǎn)物是乙烯

入澳的四氯化碳溶液，溶液褪色

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)?/p>

D生成的氯代甲烷具有酸性

潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅

A.AB.BC.CD.D

12.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

A甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣

B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

CNaCl（NH4Cl）Ca（OH）2固體加熱

DMgO（Al2O3）稀鹽酸過濾

A.AB.BC.CD.D

13.下列關(guān)于乙醇的反應(yīng)中，不涉及化合價變化的是

A.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯B.乙醇使酸性KzCr?。？溶液變綠

C.乙醇使酸性溶液褪色D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

14.下列實驗現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是

光/

」CH』和Ch

A.試管內(nèi)壁上有油狀液滴B.右側(cè)試管有無色油狀液體牛.成

17.室溫下將lmolCuSO「5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為AH】，將lmolCuSO4(s)溶于水

會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH?；CuSO「5H?O受熱分解的化學(xué)方程式為

CuSO4-5H2O(S)=CuSO4(s)+5H2O(1),熱效應(yīng)為小凡。則下列判斷中正確的是

A.B.C.AH.=AH,+AHAD,AH,+AH,>

18.用下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉(zhuǎn)化，注射器用來收集生成氣體并讀取氣體體積，根據(jù)記錄的

實驗數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

實驗裝置實驗①實驗②

氣體溶液氣體溶液

時間

時間/min體積溫度體積溫度

/min

用

電/mL/℃/mL/℃

器

ZnJ

0022.00022.0

階CuZn、uCu

喙稀硫酸，

!853024.88.55023.8

a)J

10.55026.010.5未測未測

A.①和②中的總反應(yīng)方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

B.0?8.5min,生成氣體的平均速率①〈②

C.8.5min時，對比①和②溶液溫度，說明反應(yīng)釋放的總能量①乂②

D.氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應(yīng)的化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能

19.某沉積物-微生物燃料電池可以把含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為FeS?)回收處理并利用，工作原理

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電子的移動方向：碳棒b—＞用電器一＞碳棒a

B.碳棒b上S生成SO：的電極反應(yīng)式：S-6e-+4H2O=SO^+8H-

C.每生成ImolSO],理論上消耗33.6LC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.工作一段時間后溶液酸性增強，氧硫化菌失去活性，電池效率降低

20.鉞是一種核性能優(yōu)良的材料，皺精礦的主要成分為被、鋁、硅、鐵的氧化物、碳酸鈣，以被精礦為原

料制備氫氧化被的工藝流程如圖所示：

H2sO4H2O2NH3-H2ONH3-H2O

被精礦

Be(OH)2

濾渣1濾渣2

己知：i。A產(chǎn)和Bc?+可通過調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)分步沉淀；ii。Be(OH%與Al(OH),具有相似的化學(xué)性

質(zhì)；市硅的氧化物難溶于硫酸

下列說法正確的是

A.濾渣1的成分為二氧化硅

B.“氧化”工序中用NaClO代替H?。？可達(dá)到目的且不影響產(chǎn)品純度

C.“沉淀”工序中需嚴(yán)格控制NH3-H/)加入量，以減少Be(OH)2溶解損失

D.“氧化”工序的主要反應(yīng)為2H2O2+2Fe2++2H+=O2T+2Fe3++3H2。

21.實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。

序

?②③

號

實

驗

（-10滴稀硫酸,一10滴蒸憎水和10滴稀硫酸和

裝40.5gKI固體\O.5gKI固體

置

3mL3mL3mL

及:目/5一1O二溶液2,5%11、6溶液45%比5溶液

r…

操

作

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)

實

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大生少量無色氣體；溶液顏

驗

溶液無明顯變化量無色氣體；溶液溫度升色逐漸加深，溫度無明顯

現(xiàn)

高；最終溶液仍為黃色變化；最終有紫黑色沉淀

象

析出

下列說法不巧砸的是

A.KI對H?。？分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下H2。？氯化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H?。？分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，H?。？氧化KI的反應(yīng)放熱

第二部分

22.隨原子序數(shù)的遞增，八種短展期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變

化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是___________。請寫出f和c的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式

（2）元素x和e可以組成一種二元離子化合物，寫出此化合物的電子式，任選上述元素組成

一種四原子共價化合物，寫出其結(jié)構(gòu)式：。

(3)與y元素同主族的短周期元素b在地殼中含量豐富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氫氟酸可以刻

蝕玻璃，請寫出相關(guān)的方程式o

(4)將h元素的氣態(tài)單質(zhì)通入KI溶液中，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機層顯___________色。此反應(yīng)有

Imolh單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是molo

23.碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學(xué)家正在研究建立的一種二氧化碳新

循環(huán)體系。

過程IV

混合氣

H.O

TiO,

(1)過程I的原理：2HQ-2H,T+OZT,根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答:

-太陽能-

化學(xué)鍵H-H0=0H-O

鍵能(kJmoL)436496463

2molH2O(g)完全分解需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。

(2)200℃時,在2L恒容的密閉容器中充入CCh和Hz發(fā)生過程II中的反應(yīng).生成CH30H(g)和HzO.

O

L

W

W

S

W

娶

①計算0~5min內(nèi)，i，(CO2)=mol?L1-min4。

②下列說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

a.單位時間內(nèi)消耗ImolCCh同時生成ImolCH^OH

b：容器中〃(CO2)：〃(H2。)不再變化

C.容器中氣體壓強不再變化

d.容器中氣體密度不再變化

（3）利用過程III的反應(yīng)設(shè)計的一種甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。

催化劑I座切|催化劑

電極c\j電極d

a—>?H+1<-b

----------A-----------

質(zhì)子交換膜

電極C是（填“正”或"負(fù)”）極，電極d的電極反應(yīng)式為O

（4）工業(yè)上常用CO和H?制備CH3OH。

已知：①2co（g）+C）2（g）=2CO2（g）

1

②2H2（g）+C）2（g）=2H2O（g）A"?=-bkJ?moP

③CHQH（g）+]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）A/=一ckJmoL

寫出CO和Hz化合生成氣態(tài)CH3OH的熱化學(xué)方程式O（焙變用含4、力、。的代數(shù)式表示）

24.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物

質(zhì)。

【應(yīng)用一】合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震劑的CH3CH2CI

（1）A有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是。

（3）MTCH3cH2cl的反應(yīng)方程式是

【應(yīng)用二】除用乙烯合成乙醇外，我國科學(xué)家開發(fā)了基于煤基會成氣（CO、H?）生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用

作燃料，用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。

_Q

乙,烯x催化H?劑O/△-CHO23I-Nc1HO2C2H4~O2I

濃警乙酸乙脂

△

cH3cH2OH」

4CH3OH

(4)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是。

(5)下列說法正確的是___________。

a.CH30H可循環(huán)利用

b.乙醇屬于足類物質(zhì)，可添加汽油中作燃料

c.C4H10O屬于醇的結(jié)構(gòu)有4種

(6)力口氫生成CH3cHzOH和CHQH,反應(yīng)〃(H2):〃(CH3co0CH3)=。

25.工業(yè)上用含三價帆(V2O3)為主的某石煤為原料(含有AI2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5,其流

程如下：

(資料】：+5價鈾在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH4-66?88-1010-12

主要因子VO；vo;*0；-VO1

(1)焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，利用空氣中氧氣將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2Ca(VCh)2。在該過程中,

一般要把原料粉碎，目的是,V2O3與02的物質(zhì)的量之比為o

(2)酸浸：已知Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,此時Ca(VCh)2溶于鹽酸

的離子方程式是。

(3)轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的鋼轉(zhuǎn)化為NH4VCh固體，其流程如下：

浸出液卜零勺CaJVOJ沉淀卜網(wǎng)”考曾液機H)VO潛液卜組呈產(chǎn)液.JNH4Voi固體

浸出液中加入石灰乳的作用是___________，向(NHQ2VO4溶液中加入NH4cl溶液，控制溶液的pH=7.5。

當(dāng)pH>8時，NH4VCh的產(chǎn)量明顯降低，原因是___________。

(4)燃燒：燃燒時生成V2O5的億學(xué)方程式是。

(5)測定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取10g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2”SO4溶液。再加入60mLi

mohL“(NH4)2Fe(SO4)2溶液。過顯的(NH4)2Fe(SCU)2恰好能與10mL!molL」KMMh溶液完全反應(yīng)。

+2+2+3+

已知：i.VO：+2H+Fe=VO+Fe+H2O

ii.MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3"+4H2O

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中丫2。5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O

26.氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個“半反應(yīng)”，可以用電極反應(yīng)式表示。某小組利用半反應(yīng)研究

Cu2+和Fe3+的氧化性，進行如下實驗。

實驗I：

足量CuR充分反應(yīng)后取上層消泡滴加O.lmol/LKSCN溶遮

麗-1麗ii-1

4mL0.1mol/LFeC13溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuSCN),

溶液變紅，振蕩后紅色消失

已知：i.擬鹵素(SCN”是黃色液體，具有鹵素類似的性質(zhì)，氧化性：bv(SCN)2VBl*2。

ii.K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe?+的檢驗，生成藍(lán)色沉淀。

(1)實驗I過程I中Cu與FeCh反應(yīng)離子方程式是o

(2)實驗I過程II中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe3+,分析可能原因。

假設(shè)①：Fe?+被CM+氧化。過程II發(fā)生的反應(yīng)的兩個半反應(yīng)可表示為:

2+

a.氧化反應(yīng)；Fe-e-+3SCN-=Fe(SCN)3

b.還原反應(yīng)：o

假設(shè)②：C/+和SCN-發(fā)生反應(yīng)生成(SCN)2,進而將清液中的Fe2+氧化為Fe'+。

設(shè)計實驗II證實假設(shè)。

實驗II：

過濾、取濾液.

滴加O.lmol/LKSCN溶液滴加幾滴FeCl2溶液

過程n

4mLrmol/LCuCk溶液白色沉淀和黃色沉淀溶液變紅

ii.實驗II中過程II的離子方程式為

(3)設(shè)計實驗進一步研究Fe3+能否氧化SCNJ

編

實驗III實驗IV

號

實

0.1mol/LKSCN溶液0.lmol/LK31Fc(CN)6］溶液

驗

石墨電吸

及

0.05moVL

現(xiàn)

4mL0.05moi/LFeCb溶液無明顯現(xiàn)象FeCb溶液

象溶液變紅

【資料】：i.鹽橋中含有可遷移的K+、cr，可將u型管兩側(cè)的電解質(zhì)溶液聯(lián)通成閉合回路。在短時間內(nèi)

以鹽橋中的離子遷出為主，可以忽略外界離子通過鹽橋遷入另一極的情況。

ii.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑（或還原劑）的濃度越大，氧化性（或還原性）就越強；還原產(chǎn)物濃度下降，氧化

劑氧化性增強；氧化產(chǎn)物濃度下降，還原劑還原性增強。

①實驗HI中K3Fe（CN%溶液的作用是___________o

②實驗IV證實Fe3+能氧化SCN-的實驗現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有（答出2點）。

（4）分析實驗II中Cu"能氧化SCN：實驗川中Fe"未能氧化SCN一的原因：0

北京市育英學(xué)校高一第二學(xué)期化學(xué)期末練習(xí)

2025年7月

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23S32CI35.5V51

第一部分

在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

【I題答案】

【答案】c

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】B

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】B

【6題答案】

【答案】B

「題答案】

【答案】C

【8題答案】

【答案】C

【9題答案】

【答案】C

30題答案】

【答案】B

[II題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】A

【14題答案】

【答案】D

【15題答案】

【答案】D

【16題答案】

【答案】C

37題答案】

【答案】C

【18題答案】

【答案】C

【19題答案】

【答案】C

【20題答案】

【答案】B

[21題答案】

【答案】D

第二部分

【22題答案】

【答案】(1)①.第三周期II：A族②.AI(OH)x