H也建原以定妁基*粗舍和胡律

【真題再現(xiàn)?辨明考向】

1.（2025年北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)N7號(hào)還原性的是（）

A.八町設(shè)初加熱分解有M%生成B.NHQZ和M1NO2的混合溶液加熱有M生成

C.A%（OHb固體在NHjCZ溶液中溶解D.（NHJ2sO,溶液中滴加&。勾溶液出現(xiàn)白色沉淀

答案：6

解析：4NHHCO、分解生辰NH*,氟的氧化態(tài)保持一3,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其不符合題意；

B.NH；中N（—3價(jià)）與NO±中N（+3價(jià)）反應(yīng)生成M（0價(jià)），NH：被氧化，體現(xiàn)還原性，6符合題意：

C.水溶液中,NH：可以直接結(jié)合Mg（OHb弱電離的OH-,使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該Mg（OH\溶解

過程,無化合價(jià)變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.（NHJ2soi與BaCl,的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH；未參與氧化還原，。不符合題意；

2.（2025年山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.侯德榜發(fā)明了以NIL,,CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到從和。3從而提出了酸的含氫學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和。2的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D.哈伯發(fā)明了以M和其為原料合成氨的方法

答案：A

解析：4聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCOs'+NHCl和

2NaHC。尸Nd2cO3+凡。+CO?T,各元素（Mz、CZ、N、C、H、O）的化合價(jià)均未發(fā)生改變，屬于非氧化還原

反應(yīng)，4符合題意；

D.電解鹽酸生成42和&2,〃和a的化合價(jià)均發(fā)生變化（〃從+1-0,a從一1-0）,涉及氧化還原反應(yīng)，B

不符合題意：

C.金屬與。2反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價(jià)升高），O被還原（化合價(jià)降低），涉及氧化還原反應(yīng)，。不

符合題意；

D.合成氨反應(yīng)中M的N化合價(jià)從07-3,凡的“從0-+1,涉及氧化還原反應(yīng)，。不符合題意；

3.（2025年山東卷）用明（N四）的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量。/SO1,反

應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

N2H4N2,H'

c—l

2++

[CU（N,H4）2][CU（N2H4）2]

X.

Fe2+FC3O4,H+

A.M是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：MWVR*

tC.處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是。?+

答案：C

解析：由圖中信息可知，和+反應(yīng)生成的產(chǎn)是和尸gQ反應(yīng)的催化前,[Cu（N2HA）2]

2+

\。[CU（N2HM

2+是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為N“H、+2尸e：Qi+12H+==============N?T+GFe2++8HQ,

■..........................

NH、是還原劑，F(xiàn)e;iO4是氧化劑，尸才+是還原產(chǎn)物。

A.該反應(yīng)中，中N元素的化合價(jià)升高被氧化，因此，M是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；

B.在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為乂身>尸才+,3不

正確；

C.由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗處理后溶液的pH斕大，。正確；

2+

D.根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是[Cu（N.M2],D不正確；

4.（2025年云南卷）稻殼制備納米S￡的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

稻殼|一審條件U納米SQ|誓壁MgCH■納米Si|含RMgCk|+|納米S1

-----------------------650C------------------------至加--------------

A.SV。?可與NoOH溶液反應(yīng)B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

650℃

C.高純S,可用于制造硅太陽能電池D.制備納米SE：S，O2+2Mg=====Si+2MgO

答案：6

解析:稻殼在一定條件下制備納米S25,納米S￡O2和腐在650℃發(fā)生置換反應(yīng)生成皈。和納米S，,加鹽酸

將抽。轉(zhuǎn)化為MgCL”過濾、洗滌、干燥得到納米Si。

A.修/為是酸性氧化物，與NaCH反應(yīng)電員NmSiC&知H.Q,A正確：

B.鹽酸參與的反應(yīng)為：M/O+2Ha=M7a2+H2。,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還

原性，8錯(cuò)誤：

C.高純硅可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽能電池，。正確；

D.SiO2和%在650℃條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米S3反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2

650℃

+2Mg=====S,+2MgO,D正確；

5.（2025年1月浙江卷）關(guān)于漠的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）

A.瓦一可被氧化為Bn

B.8力與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為8廠一

3+

C.Br2+2民2+=2&3++2歷-，說明氧化性：Br2>Fe

D.bno2歷2與足量Mi。4溶液反應(yīng)生成N。歷和隊(duì)歷Q/轉(zhuǎn)移5moi電子

答案：。

解析：A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Br-氧化為Br,,A項(xiàng)正確：

B.Br2與SO>水溶液反應(yīng)，生成HBr和^SO“還原產(chǎn)物為身一，6項(xiàng)正確；

2+:,+3+

C.根據(jù)反應(yīng)歷2+2Fe=2Fe+2Br~可知，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為Fe,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

物的氧化性，故氧化性：Br2>&3+,。項(xiàng)正確：

D.BT2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO.，反應(yīng)方程式為：:汨?、+6NaOH=5NaBr+NaBrO,

+3H2。，3moiBn參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5moi，。項(xiàng)錯(cuò)誤；

6.（2024年山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（）,

A.竹管、動(dòng)物尾毫T湖筆B.松木T油煙一徽墨：

C.楮樹皮T紙漿纖維T宣紙D.端石T端硯；

答案：B

...................0

解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾亳為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.松木中的。元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為。牛質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反

應(yīng)，8符合題意；

C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，。不符合題意；

D.端觀以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，。不符合題

7.（2024年湖南卷）下列過程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）

4《天工開物》記載用爐甘石（Z九COJ火法煉鋅高溫

2ZnCO；+C=====2Zn+3COT

B（力氏用作野外生氫劑CaII2+2H,O=Ca(OH)2+2H2T

C飽和2電。。3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO<s)+CO(aq)—CaCO/s)+SO^(aq)

綠磯（FeSOc7HQ）處理酸性工業(yè)廢水中的6&2++Cr2(^-+14H+=6&3++2。產(chǎn)+7H2O

D

Cr20r

答案：力

答案：A.火法煉鋅過程中C作還原劑，赤。。3在高溫條件下分解為加0、。。2,。。2與。在高溫條件下生

成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Z",因此總反應(yīng)為浙,。。3+2C=====Zn+3coT,故月項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CQ凡為活潑金屬氫化物，因此能與HQ發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2-^2H,O=

Ca（O”）2+2%T,故B項(xiàng)正確；

C.鍋爐水垢中主要成分為CaSO\、MgCO,等，由于溶解性：CaSOx>CaCO,，因此向鍋爐水垢中加入飽和

N的。。,溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知aso.1轉(zhuǎn)化為CQCO：S，反應(yīng)方程式為CaSOA（s）+CO{aq）O

CaCO,（s）+SO『（aq），故。項(xiàng)正確：

D.C%。廠具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的&2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成%3+、。.計(jì)，。?元素化合價(jià)

由+6降低至+3,Fe元素化合價(jià)由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為6尸a+Cr2C^~+

14H+=6/^3++20rH+7Hq,故D項(xiàng)正確：

8.（2024年湖北卷）勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是

()

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)切燒發(fā)生不完全燃燒

B陶於黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案：。

解析：A.松木在窯中不完全燃燒會(huì)生成碳單質(zhì)，可以用來制造墨塊，珞正確；

B.黏土在高溫中燒結(jié)，會(huì)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)，此過程有新化學(xué)鍵的形成，8正確

C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下水

解，此過程并沒有使纖維素發(fā)生水解，。錯(cuò)誤；

D.中國古代黑火藥是有硫磺、病石、木炭混合而成的，在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為S

+2KNO：］+3。=K2s+3cQT+MT,。正確；

9.（2024年貴州卷）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）

D.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵禹子在

正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故。錯(cuò)誤；

12.（2023年全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）

A.使用明研對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

答案：C

解析：4使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒

于吸附水中的懸浮顆粒并沉降T來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種兀索的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有

涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意：

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其壕點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)

生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，3不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣

后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為也能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，

該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，。符合題意：

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因

此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，。不符合題意；

13.（2023年廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入1中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

（）

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性B.n中品紅溶液褪色，體現(xiàn)so?的還原性

C.在【和【II的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪去

答案：。

解析：I中發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S1+SO2T+"2O,SO2進(jìn)入II中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入川中與

N&S反應(yīng)生成S沉淀，S5進(jìn)入IV中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚釀褪色。

A.I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O+2H，=S1+SO2T+H2O，氫元素化合價(jià)不變，/產(chǎn)不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，故8錯(cuò)誤：

C.I試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)5202-3+24+=51+3021+“2。，川試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)252-+502+2,20=351

+4OH"I和川的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確：

:D.撤掉水浴，重做實(shí)臉，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故。錯(cuò)誤；

高溫

14.（2022年1月浙江選考）關(guān)于反應(yīng)4。。2+S〃/尸==?=4CO+2Hq+S*%,下列說法正確的是

；（）

0…一.…一.….….....

A.CO是氧化產(chǎn)物B.發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D,生成17r雙S，O2時(shí)，轉(zhuǎn)移8moi電子

答案：。

解析：A.根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故8為還原產(chǎn)物，4錯(cuò)誤；

B.硅元素化合價(jià)由一4價(jià)升為4-4價(jià),故SiIIA發(fā)生氧化反應(yīng)，3錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，迂原劑為S，M,,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，S￡元素的化合價(jià)由一4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成ImolSiO.時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol包子，

。正確；

15.（2022年6月浙江卷）下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時(shí),燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

答案：。

解析：4六水合氯化鐵沒有自由移動(dòng)的離子，不能學(xué)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取全屬鐵，A

不正確；

B.接觸法制硫酸時(shí)，燃燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化一氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B

不正確；

C.在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可

用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C不正確；

。.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反

應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，Q正確；

16.（2022年6月浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na.S,O.+H2SO4=Na2SO,+Sl+SQT+旦。，下列說法正確的是

（）

A.H2soi發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2Q3既是氧化劑又是還原劑

C,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolN22s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

答案：6

解析：Mz2s2。3+H2so產(chǎn)Na2soi+Sl+SO2T十也。，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根高子在酸性條件下發(fā)上歧

化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A.H2SQ1轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正

確；

B.NaSQs中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原

劑，B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SC>2,還原產(chǎn)物為s,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，lmolN屆S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，。說法不正確。

17.（2022年6月浙江卷）亞硝酸的俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某:

.............G

樣品（成分為亞硝酸鈉或氯化鈉）溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)

計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KCIO,溶液,再加AgNO,溶液和足

A若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

量稀硝酸，振蕩

B加到少量MV加。溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉

先加到少量FeCU溶液中，再加入稀鹽酸酸化，

C若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉

振蕩

先加入少量NsSO3溶液，再加入Baa,溶液和

D若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

稀硝酸，振蕩

答案：C

解析：A.KGO：,溶于水，電離出鉀離子和氯酸根離子，亞硝酸她溶于水電離出鈉離子和亞硝酸根離子，由于

4/NO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸級(jí)和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A錯(cuò)誤：

D.氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高鎰酸鉀氧化，而使其褪色，石錯(cuò)誤；

C.亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，（7正確：

D.稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化領(lǐng)可以生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，。錯(cuò)誤；

18.（2022年廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a-d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn),

下列分析正確的是（）

紫色酸性安全

石愛KMnO4氣球

A.CM與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2soi的酸性

B.Q處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無所。生成

答案：3

解析：4.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中,生成OzSOi體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故

行錯(cuò)誤：

B.。處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故8正確；

C.5處品紅溶液褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c處酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其原因是S0?和KMnO」

發(fā)生氧化還原反應(yīng),so2體現(xiàn)出還原性，故。錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水?！⊿Oi,而非藍(lán)色的

G/SOZH。,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的吸收，故。錯(cuò)誤；

19.（2022年湖北卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是（）

A.加入明磯后泥水變澄清B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰

C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮D.切開的茄子放置后切面變色

答案：石

解析：4明磯凈水的原理為：4/+34。—4（O”）3+3H+,4（OH）3膠體具有吸附性，可以使泥水變

澄清，涉及化學(xué)變化，4錯(cuò)誤；

B.水和冰的分子式都是11,0,水快速制冰為物理變化，6正確；

C.燉排骨湯時(shí)放點(diǎn)醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來，營養(yǎng)值更價(jià)高。此外，酬還可以防止食物

中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D.茄子中存在一類叫“酚氧化晦”的物質(zhì)，它見到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)間

越長，顏色越深，。錯(cuò)誤；

20.（2022年湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS（s）+CS?

（0=Na.CS/s）+H2s（g），下列說法正確的是（）

A.Mi2cs3不能被氧化B.gCSs溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是熠減過程D.OS2的熱穩(wěn)定性比。。2的高

笞案：￡

解析：力.用2。$3中硫元素為一2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故力錯(cuò)誤：

B.類比Na,2co3溶液，O與S同主族，可知Na2cs③溶液顯堿性，故8正確；

C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氮?dú)怏w，故該制備反應(yīng)是炳增過程，故C錯(cuò)誤；

D.S的原子半徑比O小，故。=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比。。2的低，故。錯(cuò)誤；

21.（2022年江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO、溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振

A尸《2+具有還原性

蕩,再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩,

BSO2具有漂白性

加熱試管,觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉一K/溶液的試管中滴加幾滴溟水，振蕩，觀

C歷2的氧化性比4的強(qiáng)

察溶液顏色變化

D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CHCOOH是弱電解質(zhì)

答案：。

解析：A.向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,溶液變?yōu)?/p>

紅色，亞鐵離子被新制氯,水氧化,說明房2+具有還原性，力正確；

B.向盛有SO,水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，兌明

S5具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濕水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性比人的強(qiáng)，。正確；

D.用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH'COOH是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明酣酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃

底相同，。錯(cuò)誤。：

22.（2022年遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：：

加入CQ”振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（??

.............G

A.褪色原因?yàn)椋?被民還原B.液體分層后,上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易牛.銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)閺V被氧化

答案：。

解析：4Z九比民活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與心發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)樾谋?/p>

加還原，4項(xiàng)錯(cuò)誤；

R液體分層后，4在ca層，Cd的密度比水大，則下層呈紫紅色，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.若鍍層金屬活潑性大于民，則民不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則屬更易生銹，由于活潑

性：Z九>%>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，。項(xiàng)錯(cuò)誤；

。.漂白粉的有效成分為Ga(C7O)2,其具有強(qiáng)氧化性，可將廠裝化，。項(xiàng)正確；

23.(2022年湖南卷)為探究Re。：,的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(%小和%2so3溶液濃度均為0

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴Fed,溶液,呈棕黃色:煮沸,溶液變紅褐色。

在57nLFeCk溶液中滴加2滴Na^SO.溶液，變紅褐色；

②

再滴加KJ尸e(CNh］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNazS。,溶液中滴加2滴Fed溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加&［Fe(CN)6］溶液，無藍(lán)色沉淀生：

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)民3+水解反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)②說明走3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)③說明33+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明SO：『對(duì)民3+的水解反應(yīng)無影響,但對(duì)還原反應(yīng)有影響

答案：。

解析：鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，同時(shí)鐵離子具有氧

化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原

反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實(shí)臉分析如下：實(shí)臉①為對(duì)照實(shí)臉，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反

應(yīng)尸。3++3%。—^(OH)3+3H+,煮沸，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實(shí)臉②

說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體：根據(jù)鐵氧化鉀檢測結(jié)

果可知，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)③通過反滴操作，根

掂現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子

的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。

A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使水解程度加深，生成較多的氫氧化

鐵，從而使溶液顯紅褐色，故.4正確；

B.在^nLFeCl,溶液中滴加2滴同濃度的Na2so溶液,根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成

紅褐色的氫氧化鐵，又被亞琉酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氨化鉀溶液后，出現(xiàn)特征籃色沉淀，故

Z?正確；

C.實(shí)臉③中在5mLgso：3溶波中滴加2滴同濃度少量FeCl,溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的

水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確：

D.結(jié)合三組實(shí)驗(yàn)，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時(shí)，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速

率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對(duì)鐵禹子的水解作月無影響，事實(shí)上，亞硫酸根禺子水解顯堿性，

可促進(jìn)鐵離子的水解反應(yīng)，故。錯(cuò)誤。

24.（2022年新高考山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為（）

A.金（4z）：“雖被火亦未熟”B.石灰（ChO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃（S）：“能化…銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳（Ga。。,）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

答案：C

解析：4.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化

性無關(guān)，人不合題意；

B.石灰（C。。）：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=C%（OH）2,反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而Ga。

由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，8不合題意：

△△△

C.石硫磺即S:“能化…銀?、銅、鐵，奇物”是指249+5===4%5、&+5===&5、23+5===。如5,反

應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，。符合題意；

D.石鐘乳（GaCOj:“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”是指CaCO.^2CHQOOH=（CH3COO）2Ca+HQ+

。。2匕未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，。不合題意；

25.（2022年新高考山東卷）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO,過程為：①高溫下在靖融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO.氧化

MnO2制備KMnOj；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K.MnO,歧化生成KMnO,和MnQ；③減壓

過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)曷,再減壓過濾得KA加O”。下列說法正確的是（）

A.①中用瓷用煙作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中&癡。4只體現(xiàn)氧化性D.癡。2轉(zhuǎn)化為KMnOj的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

答案：。

解析：由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCIO,氧化MnO2制備K2A也。?，然后f溶后冷卻調(diào)

溶液pH至弱堿性使K2A加（2歧叱生成KA加5和A加5,Mi元素的化合價(jià)由16變?yōu)?7和14。

A.①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KCZO：,氧化肪。2制備工乂幾0[,由于兗卅病易被強(qiáng)破腐蝕，故不能

用瓷培煙作反應(yīng)器，A說法不正確：

B.制備KMnOi時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH,3說法不正確；

C.②中KMnQi歧化生成KMC」和MzOz，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確：

D.根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO、和MnO,的物質(zhì)的量之比為2:1,根據(jù)兒加元素守恒

可知，M2O2中的Mn元素只有三分之二轉(zhuǎn)化為KMv,O1,因此，防。2轉(zhuǎn)化為KMnO,的理論轉(zhuǎn)化率約為

66.7%,。說法正確；

26.（2025年西北卷）一種綜合回收電解鎰工業(yè)廢鹽（主要成分為A創(chuàng)2+、兒行+、NH」的硫酸鹽）的工藝流程

如下。

NH3H2ONH3-H2O

O2(NH4)2S2O8NH4HCO3H3PO4H2sO4

MnSO4H2O

⑺“焙燒”中，防，元素發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

答案：（7）還原

解析：⑺“焙燒”中，MiQ」和兩。2最終生成MhSOEGO,胸元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)。

27.（2024年貴州卷）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為民2。3、42。3、S?a及少量岫。等。一種利用

“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制冬鈉基正極材料NaRePQi和回收Al2O3的流程如下：

煤濃H、SO$NaOH溶液稀H,SO4NH4H,PO4

氣7;，工,,「，

化逝畫t乖柯■胸闈f國三回f硒麗fNaFePO,

渣

濾I港|過量X足施TFc

dL____,L?濾液2穩(wěn)定劑

漉液Ifg躬f國___,

IfT焙燒iAiq^

Mg（OH）2AI（OHb晶種

回答下列問題：

（5）“帽燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料%&。2,其工藝如下：

CNa2col空氣

T碳熱還原T焙燒iNaFeO?

①該工藝經(jīng)碳熱還原得到Fe；QJ焙燒”生成Na&5的化學(xué)方程式為。

焙燒

答案：⑸①4%3。|+GNaoCO.+O2=====nNaFeO1+6C0?

解析：⑸①該工藝經(jīng)碳熱還原得到反3。1,“焙燒”時(shí)屬3。4、NQ2co3和5反應(yīng)生成NaFeO?，其化學(xué)方程式

焙燒

為4尸63。,+6Na2co§+O2=====12NaFeO24-（）CO2;

28.（2024年黑吉遼卷）中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為

硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技犬處理載金硫化礦粉（其中細(xì)小的4/顆粒被FeS?、FeAsS包裹），以提高

金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

空氣NaCN溶液Zn

回答下列問題：

⑵“細(xì)菌氧化”中，&S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（6）“沉金”中為的作用為o

細(xì)菌

答案：（2）4尸e8+15O>+2H2。=====4/電3++8SO『+4H+⑹作還原劑，將［Au（CN）2］~還原為Au

i+

解析：（2）“細(xì)菌氧化”的過程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被。2氧化為Fe和SOT,離子方程式為：47^S>+150,

細(xì)菌

+2H2。=====4座++8SOi-+4H+:

（6）“沉金”中Zn作還原劑，將［4/（CN）2「還原為Au;

29.(2024年山東卷)以鉛精礦(含PbS,4優(yōu)S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下:

鉛精礦試劑X

尾液

含硫?yàn)V渣含硫?yàn)V渣富銀鉛泥

|電解I卜金屬Pb金屬Ag電解n+金屬Pb

回答卜列問題：

(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是。

(4)“置換”中可選用的試劑X為(填標(biāo)號(hào))。

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

“置換”反應(yīng)的離子方程式為。

答案：⑶將過量的汽3+還原為叫2+(4)CPb+2[Aga2]~=2Ag+[PbCl^-

解析:(3)過濾11所得的淀液中有過量的未反應(yīng)的民：計(jì)，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精

礦的目的是是將將過量的民計(jì)還原為"Z+。

⑷“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb,發(fā)生的反應(yīng)為：

Pb+2[AgCl2]~=2Ag+[PbCl,^'.

30.(2024年甲卷)鉆在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鉆、鐳的+2價(jià)氧

化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鉆的一種流程如卜。

Na0HNaC,

稀H2sH2sNa2sqlt0

煉鋅

廢玳

浸渣CuSMnO2濾渣CofOH),

回答下列問題：

(6)“沉鉆”步驟中，控制溶液p"=5.0~5.5,加入適量的NaQO氧化CV+,其反應(yīng)的離子方程式為

答案：⑹2G。2++5ao-+5"0=2GO(OH)31+Q-+4HCIO

解析:(6)“沉鉆”步驟中，控制溶液pH=5.0?5.5,加入適量的NaClO氧化Co"，為了保證C卡被完