一、課題名稱：溶解度的奧秘——從定性到定量的探究二、年級：九年級三、學(xué)科：化學(xué)（溶液章節(jié)）四、實驗類型：探究性實驗五、課時安排：1-2課時（根據(jù)學(xué)生操作熟練度可適當(dāng)調(diào)整）六、教學(xué)目標（一）知識與技能1.理解溶解度的概念，明確其“一定溫度”、“100g溶劑”、“飽和狀態(tài)”、“溶質(zhì)質(zhì)量”四要素。2.初步學(xué)會繪制和分析溶解度曲線，能從溶解度曲線中獲取相關(guān)信息。3.了解溶解度曲線的意義，知道不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化的一般規(guī)律。4.了解結(jié)晶的概念，初步認識影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素。5.（拓展）了解氣體溶解度的概念及其影響因素。（二）過程與方法1.通過實驗探究，體驗科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)控制變量法在實驗中的應(yīng)用。2.培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)、繪制圖表及分析歸納得出結(jié)論的能力。3.學(xué)習(xí)運用溶解度曲線解決實際問題的方法。4.培養(yǎng)學(xué)生實驗操作技能，如稱量、溶解、攪拌、加熱、觀察等。（三）情感態(tài)度與價值觀1.通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗科學(xué)探究的樂趣。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度和合作交流的意識。3.認識化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體會化學(xué)的實用性。4.培養(yǎng)學(xué)生安全實驗、規(guī)范操作的意識。七、教學(xué)重難點（一）教學(xué)重點1.溶解度概念的理解及其四要素。2.溶解度曲線的繪制與應(yīng)用。（二）教學(xué)難點1.從實驗數(shù)據(jù)抽象出溶解度概念的過程。2.理解溶解度概念中“一定溫度”和“100g溶劑”的限定條件。3.溶解度曲線中點、線、面的含義及應(yīng)用。八、教學(xué)準備（一）實驗藥品氯化鈉（NaCl）、硝酸鉀（KNO?）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]（可選）、蒸餾水。（二）實驗儀器與用品托盤天平、燒杯（多個，50mL或100mL）、量筒（10mL、50mL）、玻璃棒、藥匙、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、蒸發(fā)皿（可選）、試管、試管夾、膠頭滴管、坐標紙、鉛筆、橡皮、直尺、記號筆、放大鏡（可選）。（三）教學(xué)資源多媒體課件（包含溶解度曲線示例、相關(guān)習(xí)題等）、實驗報告模板。九、教學(xué)方法實驗探究法、討論法、講授法、多媒體輔助教學(xué)法。十、學(xué)法指導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)，通過“提出問題—猜想假設(shè)—設(shè)計實驗—進行實驗—收集證據(jù)—解釋與結(jié)論—反思與評價”的科學(xué)探究步驟，主動構(gòu)建知識。強調(diào)觀察、記錄、分析、歸納的學(xué)習(xí)方法。十一、實驗探究過程（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（約5分鐘）教師活動：*提問：同學(xué)們，我們知道蔗糖可以溶于水，但一杯水里能無限地溶解蔗糖嗎？（引導(dǎo)學(xué)生回憶生活經(jīng)驗）*演示：在一定量的水中不斷加入蔗糖，直至蔗糖不再溶解。*引出問題：不同物質(zhì)在水中的溶解能力一樣嗎？同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解能力一樣嗎？如何定量地表示物質(zhì)的溶解能力呢？這就是我們今天要探究的主題——溶解度。學(xué)生活動：*觀察演示實驗，思考教師提出的問題，進入學(xué)習(xí)狀態(tài)。（二）探究影響固體物質(zhì)溶解限量的因素（約20分鐘）教師活動：1.提出問題：影響固體物質(zhì)在水中溶解限量的因素有哪些？（引導(dǎo)學(xué)生猜想：溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度等）2.確定研究對象與方法：本節(jié)課重點探究溶質(zhì)種類和溫度對物質(zhì)在水中溶解限量的影響。采用控制變量法。3.設(shè)計實驗方案（引導(dǎo)學(xué)生討論）：*實驗一：比較不同溶質(zhì)在同溫同量水中的溶解限量取兩個燒杯，各加入相同體積（如20mL）的蒸餾水，分別加入氯化鈉和硝酸鉀，不斷攪拌，直至不再溶解，比較溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。*實驗二：探究溫度對硝酸鉀（或氯化鈉）溶解限量的影響取一定量的蒸餾水（如20mL），加入硝酸鉀至飽和，記錄溫度。加熱該飽和溶液，觀察未溶解的硝酸鉀是否繼續(xù)溶解；若溶解，可繼續(xù)加入硝酸鉀至不再溶解。比較不同溫度下溶解的硝酸鉀質(zhì)量。4.強調(diào)實驗注意事項：*稱量藥品時要左物右碼，注意精確度。*溶解時用玻璃棒攪拌，不要碰燒杯壁和底。*注意觀察溶質(zhì)是否完全溶解，判斷飽和狀態(tài)。*實驗過程中注意安全，特別是加熱時。5.分組實驗：將學(xué)生分成若干小組，每組選擇完成實驗一和實驗二（或部分小組側(cè)重實驗一，部分小組側(cè)重實驗二，之后數(shù)據(jù)共享）。學(xué)生活動：*分組討論，理解實驗方案。*按照實驗方案進行實驗操作，仔細觀察實驗現(xiàn)象，如溶質(zhì)是否溶解、溶解快慢等。*及時、準確記錄實驗數(shù)據(jù)（如溶劑體積、溶質(zhì)質(zhì)量、溫度等）和實驗現(xiàn)象。*小組內(nèi)分工合作，如負責(zé)稱量、溶解、攪拌、記錄等。（三）溶解度概念的構(gòu)建與深化（約15分鐘）教師活動：1.收集數(shù)據(jù)，引導(dǎo)分析：各小組匯報實驗結(jié)果。*針對實驗一：不同溶質(zhì)（如氯化鈉和硝酸鉀）在相同溫度、相同體積水中溶解的質(zhì)量不同，說明溶解能力與溶質(zhì)種類有關(guān)。*針對實驗二：同種溶質(zhì)（如硝酸鉀）在不同溫度下，相同體積水中溶解的質(zhì)量不同，說明溶解能力與溫度有關(guān)。2.引出溶解度概念：*指出：為了精確比較不同物質(zhì)的溶解能力，需要規(guī)定統(tǒng)一的標準。*講解：化學(xué)上用“溶解度”來表示物質(zhì)的溶解能力。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。*強調(diào)四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量（單位：克）。3.概念辨析與理解：*提問：“20℃時，氯化鈉的溶解度是36克”這句話的含義是什么？（引導(dǎo)學(xué)生從四要素角度回答）*討論：不指明溫度，談?wù)撊芙舛扔幸饬x嗎？為什么溶劑通常是水？*計算：在實驗一中，若20℃時，20mL水中最多溶解了a克氯化鈉，則該溫度下氯化鈉的溶解度是多少？（引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)比例關(guān)系計算，理解“100g溶劑”的含義）學(xué)生活動：*匯報本組實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象。*思考、討論教師提出的問題，理解溶解度概念的內(nèi)涵和外延。*通過計算，加深對溶解度概念中“100g溶劑”的理解。（四）溶解度曲線的繪制與意義探究（約25分鐘）教師活動：1.數(shù)據(jù)提供與繪制：*提供（或引導(dǎo)學(xué)生通過查閱資料或整合多組實驗數(shù)據(jù)獲得）硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（示例數(shù)據(jù)，可調(diào)整）。*講解溶解度曲線的繪制方法：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，描點，用光滑曲線連接各點。*指導(dǎo)學(xué)生分組繪制硝酸鉀的溶解度曲線，并可將氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)（受溫度影響不大）也繪制在同一張坐標圖上進行對比。2.溶解度曲線的意義探究：*點的意義：曲線上的點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度；兩曲線交點表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。*線的意義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。（引導(dǎo)學(xué)生觀察：硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，可補充氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小的曲線）。*面的意義：曲線下方的點表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上方（針對陡升型）的點表示過飽和溶液（或有未溶溶質(zhì)存在）。3.溶解度曲線的應(yīng)用：*判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。*比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。*選擇分離或提純某些可溶性混合物的方法（如冷卻熱飽和溶液法——結(jié)晶，蒸發(fā)溶劑法）。*確定使某不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ尤苜|(zhì)、減溶劑、改變溫度）。學(xué)生活動：*學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線。*分組繪制指定物質(zhì)的溶解度曲線。*觀察、分析溶解度曲線，討論并總結(jié)曲線中點、線、面的含義。*思考溶解度曲線在實際中的應(yīng)用。（五）拓展延伸：氣體的溶解度（約5分鐘）教師活動：*提問：我們喝碳酸飲料時，打開瓶蓋會有大量氣泡冒出，這是為什么？喝下去后會打嗝，又是為什么？*簡單介紹氣體溶解度的概念（在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積）及其影響因素（溫度升高，氣體溶解度減小；壓強增大，氣體溶解度增大）。學(xué)生活動：*聯(lián)系生活現(xiàn)象，理解氣體溶解度的影響因素。（六）實驗過程中的教師指導(dǎo)與學(xué)生活動*教師：巡視各小組實驗情況，及時指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作，解答學(xué)生疑問，提醒學(xué)生注意安全和觀察重點，幫助學(xué)生準確記錄數(shù)據(jù)。對實驗中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析原因。*學(xué)生：分工合作，認真操作，仔細觀察，如實記錄，積極思考，遇到問題小組內(nèi)討論或向教師請教。（七）數(shù)據(jù)記錄與處理教師活動：提供數(shù)據(jù)記錄表（如下表示例），指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范記錄和處理數(shù)據(jù)?！度芙舛忍骄繉嶒灁?shù)據(jù)記錄表》（示例）實驗內(nèi)容溫度(℃)溶劑體積(mL)溶質(zhì)名稱溶質(zhì)質(zhì)量(g)實驗現(xiàn)象描述溶解度(g/100g水)(計算):---------------:-------:------------:-------:-----------:-----------------:-----------------------不同溶質(zhì)溶解限量室溫20NaCl（是否完全溶解等）室溫20KNO?溫度對KNO?溶解限量影響20KNO?20KNO?學(xué)生活動：按照表格要求，準確記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，并進行必要的計算。（八）交流與討論（約10分鐘）教師活動：*組織各小組交流實驗結(jié)果和繪制的溶解度曲線。*引導(dǎo)學(xué)生討論：*你們小組的實驗結(jié)果是否與預(yù)期一致？若有偏差，可能的原因是什么？（如：溫度控制不夠精確、溶劑體積測量誤差、判斷飽和狀態(tài)不準確、稱量誤差等）。*從溶解度曲線中，你們能獲得關(guān)于硝酸鉀和氯化鈉的哪些信息？*如何根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶方法？學(xué)生活動：*小組代表發(fā)言，展示實驗成果。*積極參與討論，反思實驗過程，深化對知識的理解。十二、課堂小結(jié)與作業(yè)布置（約5分鐘）教師活動：*小結(jié)：本節(jié)課我們通過實驗探究，學(xué)習(xí)了溶解度的概念，理解了其四個要素；學(xué)會了繪制和分析溶解度曲線，并了解了其意義和應(yīng)用。我們認識到，物質(zhì)的溶解能力是可以定量描述的，且受多種因素影響。*作業(yè)布置：1.完成本次實驗報告（包括實驗?zāi)康?、原理、步驟、數(shù)據(jù)記錄與處理、現(xiàn)象分析、結(jié)論、問題與討論）。2.閱讀教材中關(guān)于溶解度的內(nèi)容，完成課后相關(guān)習(xí)題。3.（拓展）查找一種你感興趣的固體物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，嘗試繪制其溶解度曲線，并分析其溶解度隨溫度變化的特點。4.思考：如何將含有少量氯化鈉的硝酸鉀固體進行提純？學(xué)生活動：*回顧本節(jié)課所學(xué)知識，明確作業(yè)要求。十三、板書設(shè)計（示例）課題：溶解度的奧秘——從定性到定量的探究一、溶解度(S)1.概念：一定溫度下，100g溶劑里，達到飽和狀態(tài)時，溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（g）。四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量（g）。2.影響因素：溶質(zhì)種類、溶劑種類、溫度。二、溶解度曲線1.繪制：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標。2.意義：*點：溶解度（曲線上點）、交點（溶解度相等）。*線：溶解度隨溫度變化趨勢（陡升型、緩升型、下降型）。*面：不飽和溶液（線下）、飽和/過飽和（線上）。3.應(yīng)用：比較溶解度、選擇結(jié)晶方法等。三、氣體溶解度影響因素：溫度（↑S↓）、壓強（↑S↑）。十四、教學(xué)反思（課后填寫）*本節(jié)課的實驗探究是否充分調(diào)動了學(xué)生的積極性？*學(xué)生對溶解度概念的理解是否到位？哪些環(huán)節(jié)可能存在困惑？*