諸暨市2018—2019學(xué)年第一學(xué)期期末考試試題高三化學(xué)本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32 Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1．下列屬于鹽的是A．Na2CO3 B．MgO C．NaOH D．CH42．下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．洗氣 B．過濾 C．加熱蒸發(fā) D．分液3．下列屬于非電解質(zhì)的是A．金屬銅 B．濃硫酸 C．氨氣 D．水4．下列物質(zhì)的水溶液，滴入酚酞可能變紅的是A．CH3COONa B．NH4Cl C．NaCl D．NaHSO45．下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油裂化 C．石油分餾 D．橡膠老化6．下列說法正確的是A．海水中提取鎂的工業(yè)流程中，涉及到置換反應(yīng)B．侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料，制得大量NaOHC．我國(guó)華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列，該芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分類是化廢為寶的重要舉措，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥7．下列變化過程，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe2+ B．SO2→S C．NH4+→NH3 D．KMnO4→O28．下列表示正確的是A．CO2的電子式： B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5CHOC．乙炔的比例模型： D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：9．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是A．氯酸鉀 B．二氧化硅 C．金屬鈉 D．氯氣10．下列說法正確的是A．可用NaOH溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種稀溶液B．可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C．可用品紅溶液鑒別三氧化硫和二氧化硫D．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶液和氫氧化鐵膠體11．下列說法不正確的是A．C6H14的所有同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳的只有2種B．CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OHC．的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷D．與是同一種物質(zhì)12．X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是XYXYZMB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M<ZD．元素的非金屬性：X<Y<Z13．下列離子方程式不正確的是A．少量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O=＋Cl-＋2HClOB．氧化鐵溶于HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OC．碳酸氫鈉與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH-+Ba2+＝＋H2OD．向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體：+2H2O+2CO2=2H14．一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0），下列說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(A):c(B):c(C)＝2:1:3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快15．下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應(yīng)類型相同B．無水乙醇比醫(yī)用酒精的消毒效果更好C．除去甲烷中的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物16．下列說法正確的是A．油脂的水解和蛋白質(zhì)的變性都是物理變化B．纖維素和淀粉的化學(xué)式相同，兩者互為同分異構(gòu)體C．羊毛和蠶絲的主要成分均為蛋白質(zhì)，是天然高分子化合物D．甘氨酸和丙氨酸通過縮合反應(yīng)最多可以得到三種二肽17．2017年4月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應(yīng)6Li+N22Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮?dú)鈱?shí)現(xiàn)人工固氮的可能性。Li-N2電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解液為醚基LiCF3SO3。下列說法正確的是A．b極為電池的負(fù)極B．電池放電時(shí)Li+移向a極C．b極的電極方程式為N2+6Li++6e-=2Li3ND．金屬鋰在放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)18．現(xiàn)有室溫下pH=12的兩種溶液：①氨水②氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．兩溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1B．兩溶液中c(NH4+)=c(Na+)C．取等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積①<②D．分別稀釋到pH=10，兩溶液所加蒸餾水的體積：②>①19．下列說法正確的是A．硫酸鈉溶液的導(dǎo)電過程發(fā)生了化學(xué)變化B．由于SiO2的分子間作用力比CO2大，導(dǎo)致SiO2的熔點(diǎn)比CO2高C．氫與其它元素只能形成共價(jià)化合物D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將1molN2與3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，形成N-H鍵的數(shù)目為6NAB．22.4LD2中含有的中子數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，1mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA21．由合成氣制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)：（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2

能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．△H1<△H2B．反應(yīng)（ii）為吸熱反應(yīng)C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)△H=-5.2kJ/molD．若在容器中加入催化劑，則E2

-

E1將變小催化劑22．在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解：2H2O22H2O+O2，不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：催化劑t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．6min時(shí)反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.33×10-2

mol/(L?min)B．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為50%C．其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時(shí)將會(huì)得到更多氧氣D．隨時(shí)間增長(zhǎng)得到的氧氣更多，說明反應(yīng)速率逐漸加快23．[已知:]。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)=10-4.76B．保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D．n點(diǎn)所示溶液中可能：c(H+)=c(A-)+c(HA)24．已知礦石Cu5FeS4在空氣中高溫煅燒可得Fe2O3和CuO的固體混合物和一種能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體，下列說法正確的是A．該氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了該氣體具有漂白性B．：C．將所得氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明所得氣體中一定含有SO3D．將所得固體溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量鐵粉，一定會(huì)有紅色的銅析出25．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuID．某待測(cè)溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Iˉ、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取少量待測(cè)溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過焰色反應(yīng)確定非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．(6分)以石油和淀粉或纖維素為原料均可制得乙酸乙酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：其中氣體B在標(biāo)況下的密度為：1.25g/L。請(qǐng)回答：(1)B中官能團(tuán)的名稱是。(2)A的分子式是。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。(4)下列說法正確的是。A．反應(yīng)②=5\*GB3⑤⑥屬于取代反應(yīng) B．物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCH3C．B和E可在一定條件下直接合成F，該方法符合綠色化學(xué)理念D．可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質(zhì)27．(6分)化合物A由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的組成元素為_________（用元素符號(hào)表示）；（2）寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________________；（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。28．(4分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法不正確的是。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是______________。（至少說出兩點(diǎn)）29．(4分)分別取質(zhì)量為ag的Fe2O3、CuO的混合固體粉末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物bg，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生cg白色沉淀。則a=g（用含b、c的代數(shù)式表示）。（2）固體粉末溶于足量鹽酸后，加入適量的鐵粉，所得溶液中的金屬離子只有Fe2+，同時(shí)收集到224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），共用去0.03mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是（用含a的代數(shù)式表示）。30．【加試題】(10分)在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。（1）A.活塞不再移動(dòng)B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變C.容器內(nèi)氣體密度不再改變D.容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變（2）研究者通過探索，發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并（即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓?，其工作原理示意圖如下：寫出陰極的電極方程式。（3）SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)①已知4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1＝﹣1269.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2=＋180.8kJ·mol－1則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH=。②31．【加試題】(10分)某實(shí)驗(yàn)小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：已知：溫度超過60℃時(shí)，F(xiàn)eSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)中第一步所用硫酸濃度為4mol/L，不能太小，原因是。（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程的下列說法中正確的是。A．所加鐵粉應(yīng)該先用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如右圖所示B．溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃，會(huì)導(dǎo)致回收的銅不純凈C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1molD．（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請(qǐng)選擇下列合適的操作并排序。①用少量冰水洗滌②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn)③溶液中加入無水乙醇④抽濾⑤冷卻結(jié)晶⑥干燥（5）如何檢驗(yàn)?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈。（6）為了測(cè)定產(chǎn)品中摩爾鹽（M=392g/mol）的含量，某同學(xué)用分析天平稱取5.220g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時(shí)讀數(shù)如右圖，測(cè)得產(chǎn)品純度為。32．【加試題】(10分)馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（）已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法中不正確的是。A.撲爾敏的分子式為C16H18N2ClB.G分子中含有兩個(gè)手性碳原子C.化合物C中所有原子可能共平面D.化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）E→F的化學(xué)方程式是。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B(C12H12N2)的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個(gè)峰。（5）設(shè)計(jì)由D經(jīng)兩步反應(yīng)得到E的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

2018-2019學(xué)年浙江省紹興市諸暨市高三（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題1．解：由金屬陽離子或銨根離子（NH4+）與酸根陰離子結(jié)合的化合物，屬于鹽，鹽是純凈物中化合物的范疇；A．碳酸鈉的陽離子是金屬鈉離子，陰離子是碳酸酸根離子，故為鹽，故A正確；B．由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，氧化鎂為氧化物，故B錯(cuò)誤；C．電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根，故為堿，故C錯(cuò)誤；D．CH4是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選：A。解：A．洗氣時(shí)，長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，圖中操作名稱是洗氣，故A正確；B．由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾，故B正確；C．升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱升華，故C錯(cuò)誤；D．由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，故D正確。故選：C。解：A、銅是單質(zhì)，故不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸是溶液，是混合物，故也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氨氣在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能自身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：C。解：物質(zhì)的水溶液中，滴入酚酞溶液，溶液會(huì)變紅色，說明該溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，A．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而導(dǎo)致溶液呈堿性，所以滴入酚酞試液變紅色，故A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，所以滴入酚酞試液為無色，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4電離產(chǎn)生氫離子，使溶液中氫離子濃度大于氫氧化根離子濃度，溶液呈酸，酚酞遇酸不變色，故D錯(cuò)誤；故選：A。解：A、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D、橡膠老化是橡膠被氧化，發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：C。解：A．CaCO3CaO+CO2↑分解反應(yīng)；CaO+H2O＝Ca（OH）2化合反應(yīng)；MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2復(fù)分解反應(yīng)；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O再?gòu)?fù)分解反應(yīng)；MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O分解反應(yīng)；置換反應(yīng)沒有涉及到，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3﹣，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應(yīng)進(jìn)行碳酸氫鈉析出晶體；反應(yīng)的方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故B錯(cuò)誤；C．AI芯片主要材料是硅晶體，故C錯(cuò)誤；D．將垃圾分類并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，節(jié)約資源，是垃圾處理的發(fā)展方向，廚余垃圾經(jīng)過堆肥制作的有機(jī)肥料為大分子物質(zhì)，廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥，故D正確；故選：D。解：A．Fe元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；C．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)升高，可加熱分解生成，故D錯(cuò)誤。故選：B。解：A、二氧化碳是共價(jià)化合物，C原子最外層4個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，所以二氧化碳的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、乙醛分子中含有1個(gè)醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CHO，故B錯(cuò)誤；C、乙炔分子中含有碳碳三鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其比例模型為，故C錯(cuò)誤；D、氟離子的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。故選：D。解：A．氯酸鉀與水不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅與水不反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：C。解：A．NaOH溶液與碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種稀溶液分別混合，均無現(xiàn)象，所以不能用NaOH溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；B．乙酸易溶于乙酸乙酯，二者不能分層，不能用分液法分離，可以先加碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，三氧化硫沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，可以鑒別，故C正確；D．淀粉溶液和氫氧化鐵膠體都是膠體，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以不能用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別，故D錯(cuò)誤。故選：C。解：A、分子式為C6H12且屬于烯烴的主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體，若只含有一個(gè)支鏈，即剩余2個(gè)碳形成乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，若為2個(gè)支鏈，則有2個(gè)甲基，分別為：、、，由于這四種烯烴均不存在順反異構(gòu)，故總共有4種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、酯水解時(shí)斷開的是C﹣O鍵，故CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH和CH3COOH，故B正確；C、烷烴命名時(shí)，選用最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故為2，2﹣二甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D、由于苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故與是同一種物質(zhì)，均為鄰二甲苯，故D正確。故選：C。解：根據(jù)分析可知，X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，M為S元素。A．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：M＞X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．F的非金屬性最強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Z為F元素，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性：X＜Y＜Z，故D正確；故選：D。解：A．少量SO2通入過量次氯酸鈉溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，其離子方程式為：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故A正確；B．氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為：Fe2O3+2I﹣+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C正確；D．向硅酸鈉水溶液中通入過量CO2氣體，離子方程式：SiO32﹣+2H2O+2CO2═2HCO3﹣+H2SiO3↓，故D正確；故選：B。解：A．反應(yīng)前后氣體的體積不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)不變判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)未知，不能確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．為可逆反應(yīng)，則不能完全進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量少于akJ，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，則反應(yīng)速率加快，故D正確。故選：D。解：A．乙烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤B.75%的酒精殺菌效果最高，如酒精濃度過高，可是細(xì)胞壁形成保護(hù)膜而阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用溴水除雜，故C錯(cuò)誤；D．甲苯、乙苯結(jié)構(gòu)與苯相似，分子式不同，互為同系物，故D正確。故選：D。解：A．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)的變性失去活性，都為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．纖維素和淀粉都為高聚物，聚合度不同，化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．羊毛和蠶絲均含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，故C正確；D．氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子。當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽。所以共有4種，故D錯(cuò)誤。故選：C。解：A、由Li→Li3N，Li的化合價(jià)升高，失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，所以電池放電時(shí)Li+移向正極，即移向b極，故B錯(cuò)誤；C、固氮時(shí)，氮?dú)鉃檎龢O，發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)N2+6Li+6e﹣＝2Li3N，故C正確；D、Li的化合價(jià)升高，失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C。解：A、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH＝12的氨水中，其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，則兩溶液中c（NH4+）＝c（Na+），故B正確；C、取等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①＞②，故C錯(cuò)誤；D、pH＝12的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋但pH＝10，pH都減小，但NaOH溶液pH減小的快，所以稀釋后溶液的pH：①＞②，故D錯(cuò)誤；故選：B。解：A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，硫酸鈉導(dǎo)電過程中生成氫氣、氧氣，有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，由原子構(gòu)成，不存在分子間作用力，只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．H與其它元素可能形成離子化合物，如NaH、銨鹽等，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)電解質(zhì)可能是共價(jià)化合物，如硫酸、HCl等，故D錯(cuò)誤；故選：A。解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故形成的N﹣H鍵小于6NA條，故A錯(cuò)誤；B、重氫所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，在常溫下歧化為﹣1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確。故選：D。解：A．由圖可知，均為放熱反應(yīng)，且生成乙烯放出熱量多，焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故A正確；B．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)（ii）為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知C2H4（g）+H2O?CH3OH（g）為吸熱反應(yīng)，其△H＝+5.2kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變，則E2﹣E1將不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。解：A.0～6min，生成O2為＝0.001mol，由2H2O2?2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，v（H2O2）＝＝3.3×10﹣2mol/（L?min），故A正確；B．反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了×100%＝50%，故B正確；C．催化劑不影響平衡移動(dòng)，加入更高效的催化劑，不能得到更多的氧氣，故C錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，隨時(shí)間增長(zhǎng)，單位時(shí)間得到的氧氣的體積減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。故選：AB。解：A．m點(diǎn)，c（HA）＝c（A﹣），Ka（HA）＝；＝c（H+）＝10﹣4.76，故A正確；B．Ka（HA）＝，＝＝；所以滴加NaOH溶液過程中，保持不變，故B正確；C．m點(diǎn)c（HA）＝c（A﹣），溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣），則c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣）﹣c（Na+），故C正確；D．n點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，所以n點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜c（A﹣）+c（HA），故D錯(cuò)誤；故選：D。解：A．該氣體為二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，所以該氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了該氣體具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故B正確；C．酸性條件下，二氧化硫能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以將所得氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，所得氣體中不一定含有SO3，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3和CuO的固體混合物溶于硫酸，溶液中含有鐵離子和銅離子，加Fe，F(xiàn)e先與鐵離子反應(yīng)，所以不一定有Cu生成，故D錯(cuò)誤。故選：B。解：A．檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，后加氯水，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)﹣CHO，應(yīng)在堿性條件下，NaOH不足，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．由現(xiàn)象可知，CuSO4溶液中加入KI溶液生成CuI和碘，操作和現(xiàn)象均合理，故C正確；D．加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，可知一定含Mg2+、NH4+，由電荷守恒可知含I﹣、SO42﹣，離子濃度想等，則一定不含K+、Na+，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）26．解：（1）通過以上分析知，B為CH2＝CH2，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）通過以上分析知，A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；（3）C為乙醇、D為乙醛，乙醇被催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3COOH+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3COOH+2H2O；（4）A．反應(yīng)②⑤⑥分別為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B．物質(zhì)F為乙酸乙酯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCCH3，故正確；C．乙烯和乙酸在一定條件下直接反應(yīng)生成乙酸乙酯，沒有其它物質(zhì)生成，所以該方法符合綠色化學(xué)理念，故正確；D．C、D、E分別是乙醇、乙醛、乙酸，乙醇和氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、乙醛和氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀、乙酸和氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)生成澄清的乙酸銅，現(xiàn)象不同，所以可用新制氫氧化銅鑒別C、D、E三種物質(zhì)，故正確；故選BCD。解：2.52gA加入20ml3mol/L的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672mL，物質(zhì)的量n＝＝0.03mol，和120ml1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑為硅酸鈉溶液，說明A中含硅元素、氫元素，溶液甲只含一種溶質(zhì)，加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化物白色沉淀，加熱得到白色固體甲應(yīng)為氧化鎂，白色沉淀為Mg（OH）2，則判斷甲溶液中含Mg元素，為MgCl2溶液，計(jì)算得到鎂的物質(zhì)的量n（Mg）＝0.02L×3mol/L×＝0.03mol，則A則含有的元素為Mg、Si、H元素，為純凈物且只含兩種元素為Si、H組成，氣體物質(zhì)的量0.03mol，和120ml1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙和溶液乙，消耗NaOH物質(zhì)的量＝0.12L×1mol/L＝0.12mol，則原子守恒計(jì)算：甲和氫氧化鈉反應(yīng)比為1：4，生成SiO32﹣和氫氣，得到甲為Si2H6，甲和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Si2H6+4OH﹣+2H2O＝2SiO32﹣+7H2↑，n（Si）＝0.06mol，所含氫元素物質(zhì)的量n（H）＝＝0.12mol，n（Mg）：n（Si）：n（H）＝0.03：0.06：0.12＝1：2：4，A為MgSi2H4，（1）A的組成元素為：Mg、Si、H，故答案為：Mg、Si、H；（2）氣體甲與NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式為：Si2H6+4OH﹣+2H2O＝2SiO32﹣+7H2↑，故答案為：Si2H6+4OH﹣+2H2O＝2SiO32﹣+7H2↑；（3）高溫下，A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為氯化鎂、四氯化硅和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgSi2H4+7Cl2＝MgCl2+2SiCl4+4HCl，故答案為：MgSi2H4+7Cl2＝MgCl2+2SiCl4+4HCl。解：（1）A．混合時(shí)先加密度小的液體，再加密度大的液體，則加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸，最后加乙酸提高其利用率，故A正確；B．飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，不能促進(jìn)乙酸乙酯水解，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸過多，可使酯發(fā)生水解，應(yīng)適量添加，故C錯(cuò)誤；D．分層后，先分離出下層液體，然后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤；故答案為：BCD；（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為：用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。解：（1）由原子守恒可知金屬混合物中n（O）＝n（CO2）＝n（CaCO3），則＝，解得a＝b+，故答案為：b+；（2）由信息可知，F(xiàn)e、Cu、H元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e粉為還原劑，原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知x×2×（3﹣2）+×（2﹣0）+×2×（1﹣0）＝0.3×（2﹣0），解得x＝（﹣0.02）mol，故答案為：（﹣0.02）mol。30．解：（1）6molN2和14molH2充入10L容器恒壓下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）A．氣體體積減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，活塞左移，活塞不再移動(dòng)，說明各組分含量保持不變，達(dá)到平衡，故A正確；B．裝置為恒壓裝置，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C．氣體的總質(zhì)量不變，裝置的體積減小，平衡時(shí)，體積恒定，容器內(nèi)氣體密度不再改變，故C正確；D．氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總的物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量增大，不再改變時(shí)，達(dá)到平衡，故D正確；6molN2和14molH2充入10L容器，則2mol氣體占1L，平衡時(shí)體積變?yōu)?L，則氣體減少4mol，根據(jù)差量法：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△n1mol3mol2mol2mol←6mol←4mol故，平衡時(shí)n（N2）＝4mol，n（H2）＝8mol，n（NH3）＝4mol，故該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為＝0.5；故答案為：ACD；0.5；（2）由題可知，陰極為氫離子得電子與氮?dú)馍砂睔獾姆磻?yīng)，故陰極的反應(yīng)為：N2+6H++6e﹣＝2NH3；故答案為：N2+6H++6e﹣＝2NH3；（3）①已知a：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（l）△H＝﹣1269.0kJ?mol﹣1b：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＝+180.5kJ?mol﹣1由蓋斯定律a﹣2×b可得4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＝﹣1630.0kJ?mol﹣1；故答案為：﹣1630.0kJ?mol﹣1；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原因的原因是：快速下降：催化劑活性下降；發(fā)