2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試卷高三化學(xué)注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卷交回。2.答題前，請您務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量∶B-11O-16Na-23選擇題本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項符合題意。1.第24屆冬季奧林匹克運動會將于2022年2月20日在北京市和張家口市聯(lián)合舉行。下列說法正確的是()A.室內(nèi)場館使用次氯酸鈉滅殺病毒原理是蛋白質(zhì)變性B.水結(jié)成冰的過程中分子內(nèi)氫鍵斷裂形成分子間氫鍵C.生產(chǎn)速滑服所用的聚氨酯屬于新型無機非金屬材料D.照明廣泛使用的太陽能電池其光電轉(zhuǎn)換材料是SiO2【答案】A2.反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工業(yè)上制備Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為20的硫原子∶SB.基態(tài)O原子核外電子軌道表達式∶C.SO2分子的空間構(gòu)型∶V型D.CO水解的離子方程式∶CO+2H2OH2CO3+2OH-【答案】C3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.二氧化硫具有強還原性，可用作漂白紙張B.氮氣常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣C.苯酚溶液具有弱酸性，可用作環(huán)境殺菌消毒劑D.氧化鎂熔點高，可用作電解冶煉鎂的原料【答案】B4.硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量NH3∶NH、AlO、SO、OH-B.通入過量SO2∶Fe2+、H+、Al3+、SOC.加入過量KOH溶液∶K+、AlO、SO、SiOD.加入過量新制氯水∶Fe2+、H+、Al3+、Cl-【答案】B5.氯是一種重要的“成鹽元素”。一定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)是()A.Cl2(g)HClO(aq)Cl2(g)B.NaCl(aq)NaOH(aq)NaAlO2(aq)C.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)D.AlCl3(aq)AlCl3(s)Al(s)【答案】B6.NH3是一種常見氣體。下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖甲裝置制取NH3 B.用圖乙裝置干燥NH3C.用圖丙裝置收集NH3 D.用圖丁裝置制CaCO3【答案】D7..春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術(shù)。下列有關(guān)鐵的化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.室溫下，過量Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4B.加熱時，過量Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl2C.高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)有磁性氧化鐵生成D.高溫下，鐵粉與氧化鋁粉末反應(yīng)生成單質(zhì)鋁【答案】C8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的2p軌道有兩個未成對電子，它們能組成一種化合物，其結(jié)構(gòu)式為∶X—W-YZ。下列說法正確的是()A.原子半徑∶W>Z>Y>XB.氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能∶Y<Z<WC.該化合物分子中4個原子處于一條直線D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱【答案】D9.氯化亞銅，化學(xué)式CuCl或Cu2Cl2。為白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸生成氯化亞銅酸(HCuCl2強酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇。實驗室制備氯化亞銅∶方法1∶CuCl2溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCuCl2溶液，加水稀釋可得CuCl沉淀;方法2∶向含有銅絲、氯化銨、鹽酸的溶液中加入硝酸作催化劑，通入氧氣并加熱，將反應(yīng)得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀釋可得CuCl沉淀。工業(yè)制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反應(yīng)后再用大量的水稀釋，過濾、酒精洗滌、真空干燥。上述氯化亞銅性質(zhì)及制備過程中涉及的離子方程式書寫正確的是()A.CuCl+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2OB.CuCl2+Cu+2Cl-2[CuCl2]-C.Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+D.2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO+2H2O【答案】A10.氯化亞銅，化學(xué)式CuCl或Cu2Cl2。白色立方結(jié)晶或白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸生成氯化亞銅酸(HCuCl2強酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亞銅，不溶于乙醇。實驗室制備氯化亞銅∶方法1∶CuCl2溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCuCl2溶液，加水稀釋可得CuCl沉淀;方法2∶向含有銅絲、氯化銨、鹽酸的溶液中加入硝酸作催化劑，通入氧氣并加熱，將反應(yīng)得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀釋可得CuCl沉淀。工業(yè)制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2，充分反應(yīng)后再用大量的水稀釋，過濾、酒精洗滌、真空干燥。下列說法不正確的是()A.方法2中生成NH4[CuCl2]，1mol[CuCl2]-含σ鍵數(shù)2molB.方法2中制備1molCuCl，參加反應(yīng)氧氣的體積為5.6LC.[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)，加水稀釋，有利于CuCl沉淀生成D.用酒精洗滌CuCl沉淀，真空干燥可有效防止CuCl被空氣中氧氣氧化【答案】B11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()A.向久置的Na2SiO3溶液滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Na2SiO3溶液已變質(zhì)B.用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小，說明H2SO3酸性比H2CO3強C.向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D.向Fe(NO3)2溶液中先滴加鹽酸，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明Fe(NO3)2溶液已變質(zhì)【答案】A12.有機物X是一種藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.X的分子式為C20H20O4B.X分子不含手性碳原子C.1molX與足量NaOH充分反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD.1molX與足量溴水反應(yīng)，最多可與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C13.某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對電池充電，Na+在兩極間移動。下列說法正確的是()A.光充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B.光充電時，電極B為陰極C.放電時，Na+向電極A移動D.放電時，電極A發(fā)生反應(yīng)∶2S-2e-=S【答案】D14.常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線M表示lg與pH的變化關(guān)系B.NaHX溶液中∶c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)>c(X2-)C.當(dāng)混合溶液呈中性時∶c(Na+)<2c(HX-)+c(X2-)D.當(dāng)混合溶液pH=5.4時∶2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X)【答案】C15.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示∶容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/molNO(g)CO(g)甲T10.200.20乙T10.30030丙T20.200.20下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小C.T1℃時，若起始時向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，則反應(yīng)達到新平衡前v(正)>v(逆)D.T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率<40%【答案】C非選擇題16.金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、＋6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖所示∶回答下列問題∶(1)根據(jù)流程中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)(2)鉬精礦在空氣中焙燒時，發(fā)生的主要方程式為___。若1molMoS2發(fā)生該反應(yīng)，則被Mo元素還原的氧氣的物質(zhì)的量___。(3)操作1，加入碳酸鈉溶液堿浸、過濾。25℃時，堿浸液中c(MoO)=0.80mol?L-1、c(SO)=0.50mol?L-1，在結(jié)晶前需加入氫氧化鋇固體除去溶液中的SO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率是___。[25℃時，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，操作過程中溶液體積溫度變化可忽略不計](4)操作3為過濾得到鉬酸固體，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的操作___。(5)鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。(6)鉬單質(zhì)的晶體為面心立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中Mo原子周圍距離相等且最近的Mo原子有___個?！敬鸢浮?1).酸性(2).2MoS2+7O22MoO3+4SO2(3).0.5mol(4).95.6%(5).取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈(6).MoS2+9ClO-+6OH-=MoO+9Cl-+2SO+3H2O(7).1217.阿明洛芬()是種優(yōu)良的抗炎藥。以下為阿明洛芬的一條合成路線。(1)阿明洛芬分子中碳原子的雜化方式為___。(2)E分子中含氧官能團的名稱為___。(3)步驟⑥的反應(yīng)類型是___。(4)A→B過程中有副產(chǎn)物K(分子式∶C10H11N)生成，K的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)D的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式∶___。①X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。②X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。酸性條件下水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)寫出以為原料制備的合成路線流程圖示___(無機試劑任用)，合成路線流程圖例見本題題干。【答案】(1).sp2、sp3(2).硝基、酯基(3).還原反應(yīng)(4).(5).、(6).18.硼氫化鈉(NaBH4)是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點33℃)，廣泛應(yīng)用于制藥、造紙、廢水處理等。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其實驗流程如圖∶(1)第①步為高溫合成，寫出該合成的化學(xué)方程式∶___。(2)第③步為分離NaBH4并回收溶劑，采用的實驗操作是___。(3)實驗測定NaBH4的產(chǎn)率原理及步驟如下∶①測定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。②測定步驟步驟1∶探究小組以23.76gNaBO2為主要原料制得NaBH4產(chǎn)品，將產(chǎn)品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振蕩60s，使充分反應(yīng)。步驟2∶向充分反應(yīng)溶液加入過量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4調(diào)節(jié)pH至5.0以下，冷卻后暗處放置數(shù)分鐘。步驟3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。通過計算確定上述實驗流程中NaBH4的產(chǎn)率___。(寫出計算過程)(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。實驗測得25℃時，NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液pH的關(guān)系如表∶pH8101214時間/min6.2×10-16.2×106.2×1036.2×105實驗中發(fā)現(xiàn)NaBH4與水反應(yīng)開始釋放H2很快，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來，可能原因一是反應(yīng)物濃度降低；二是___?！敬鸢浮?1).NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3(2).蒸餾(3).45.8%(4).反應(yīng)生成了堿性的NaBO2，抑制反應(yīng)的進一步進行19.研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I.CO2的捕獲與利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2：1，溶液pH=___。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11)(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)過程包括如下反應(yīng)甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1=akJ?mol-1甲醇脫水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=bkJ?mol-1則合成二甲醚總反應(yīng)熱化學(xué)方程式∶2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___kJ·mol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水從工業(yè)廢氣中捕獲，捕獲過程中會生成中間產(chǎn)物NH2COONH4為測定該反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)參數(shù)，將一定量純凈的NH2COONH4置于5L的真空鋼瓶中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)∶NH2COONH4(s)2N