備戰(zhàn)中考化學(xué)綜合題專題復(fù)習(xí)【化學(xué)質(zhì)量守恒定律】專題解析一、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律1．圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C．丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物D．t1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時(shí)間內(nèi)丙物質(zhì)逐漸減少，甲乙兩物質(zhì)逐漸增加。所以，丙為反應(yīng)物，甲、乙為生成物，該反應(yīng)分解反應(yīng)，描述錯(cuò)誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個(gè)數(shù)不知，相對(duì)分子質(zhì)量甲不一定比乙大，描述錯(cuò)誤；C、丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時(shí)，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和，描述錯(cuò)誤。故選C。2．觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前的物質(zhì)都是化合物B．反應(yīng)后的粒子一定是水分子C．反應(yīng)前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D．反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化【答案】D【解析】【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。【詳解】A、反應(yīng)中）與都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然中原子的個(gè)數(shù)比是2：1，但反應(yīng)物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，類似于一氧化碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此反應(yīng)后的微粒不一定是水分子，故B不正確；C、反應(yīng)前的三個(gè)分子中共含有2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反應(yīng)后的二個(gè)生成物的分子中含2個(gè)原子和4個(gè)原子共6個(gè)原子，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應(yīng)前的分子是和，反應(yīng)后的分子是，所以反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同元素組成純凈物是化合物。3．過氧乙酸(C2H4O3)是常見的消毒劑。下列有關(guān)過氧乙酸的說法正確的是A．分子中含O3分子B．氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4:3C．分子中有9種元素D．碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%【答案】B【解析】A．分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，錯(cuò)誤；B．由化學(xué)式可知，過氧乙酸（C2H4O3）中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為4：3，正確；C．分子是由原子構(gòu)成的，不是由元素組成的，錯(cuò)誤；D．過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=31.6%，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：結(jié)合新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。4．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個(gè)Y和W分子中均有11個(gè)電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個(gè)Y和W分子中均有10個(gè)電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變。5．軟玉也稱“中國玉”，以新疆“和田玉”為代表，生成“和田玉”礦床的反應(yīng)方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，則R的化學(xué)式為（）A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．Mg(OH)2 D．MgCO3【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)均不變。【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反應(yīng)前鈣、鎂、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為5、5、10、47、8，反應(yīng)后的生成物中鈣、鎂、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為2、5、7、38、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3R分子中含有3個(gè)鈣原子、3個(gè)碳原子和9個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCO3。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)均不變解答即可。6．在一個(gè)密閉容器中放入W、G、H、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。7．維生素C，可能是我們平時(shí)最熟悉的維生素，當(dāng)我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時(shí)候，可能就是由于缺少它引起的。其實(shí)，維生素C的作用遠(yuǎn)不止祛除口腔潰瘍，我們?nèi)羰撬X之前適量的補(bǔ)充一些維生素C，或許能收獲許多好處。維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6B．維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核C．維生素C屬于有機(jī)高分子化合物D．維生素C中碳、氫、氧三種原子質(zhì)量比為9：1：12【答案】C【解析】【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的化學(xué)式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；B．由化學(xué)式可知，每個(gè)維生素C分子中含有20個(gè)原子，每個(gè)原子有一個(gè)原子，所以維生素C的一個(gè)分子中含有20個(gè)原子核，敘述正確，故不符合題意；C．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大到幾萬、甚至幾十萬，而維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的相對(duì)分子質(zhì)量為6×12+8×1+6×16＝176，所以不屬于有機(jī)高分子化合物，敘述錯(cuò)誤，故符合題意；D．維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。8．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說法正確。故選D。9．冰晶石（Cryolite），一種礦物，化學(xué)式為NanAlF6，常用在電解鋁工業(yè)作助熔劑。已知冰晶石中F顯-1價(jià)，則n的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，則n=3，故選C。10．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）8.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）X1.68.82.8A．反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比為2：1B．d一定是催化劑C．上表中X＝3.2D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、X＝8.4+3.2+4.0﹣1.6﹣8.8＝5.2，反應(yīng)中a和b的質(zhì)量比為：（8.4﹣5.2）：（3.2﹣1.6）＝2：1，該選項(xiàng)說法正確；B、d反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說法不正確；C、X＝5.2，該選項(xiàng)說法不正確；D、反應(yīng)后a、b質(zhì)量減小，都是反應(yīng)物，c質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：A。11．在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【詳解】由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，則可判斷6gA和8gB2充分反應(yīng)時(shí)B2會(huì)剩余2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB會(huì)是12g。故選A。12．如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子種類沒有改變C．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 D．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)圖可知：兩種單質(zhì)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；D、由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1，故正確。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一般是指在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接聚集構(gòu)成新物質(zhì)）。13．已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是()A．在化學(xué)變化中，分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反應(yīng)可表示為4X+Y=2ZD．一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在化學(xué)變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B.分子之間有間隔，正確；C.該反應(yīng)可表示為3X+Y=2Z，錯(cuò)誤；D.一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成，正確。故選C。14．托盤天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天平的指針將（）A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍指零處D．無法確定【答案】A【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應(yīng)，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指針偏向另一側(cè)。選A。15．某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)前后分子種類未發(fā)生變化D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl【答案】D【解析】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了氯化氫氣體，化學(xué)方程式為：H2+Cl22HCl，正確。故選D。16．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0515x下列說法正確的是（）A．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x=10【答案】D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)．【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒有參與反應(yīng)；B、丁的質(zhì)量由0.4g，變?yōu)?0g，不可能是催化劑；C、由分析可知：反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)；D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g．故選D．17．在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測通過分析，判斷下列說法不正確的是A．甲是生成物 B．測得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC．乙可能是催化劑 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g﹣8g＝4g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說法正確；B、反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g，故B說法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故D說法正確，大阿阿香B?？键c(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用18．某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)“保險(xiǎn)粉”引起爆炸?！氨ｋU(xiǎn)粉”化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為SO2B．連二亞硫酸鈉與水能劇烈反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很活潑C．Na2SO3是一種鹽，其中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)D．Na2S2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存【答案】C【解析】【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子個(gè)數(shù)前后相等，由S、O原子個(gè)數(shù)守恒，則X的化學(xué)式為SO2，說法正確，不符合題意；B、連二亞硫酸鈉在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，說法正確，不符合題意；C、Na2SO3中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，則由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，說法錯(cuò)誤，符合題意；D、由該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒可知，該物質(zhì)應(yīng)在干燥陰涼處密閉貯存，說法正確，不符合題意。故選C。19．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時(shí)不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選D。20．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（）A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選B。21．在一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（）：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g25m188反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g9待測384A．“待測”數(shù)值一定為2g B．該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9:38【答案】B【解析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了25g-9g=16g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量38g-18g=20g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g-4g=4g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、乙的質(zhì)量應(yīng)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，“待測”數(shù)值一定為mg，無法確定具體的數(shù)值，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)中甲和丁為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為16g：20g=4：5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。22．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為9、22，設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶8.8g＝10∶11。故選C。23．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．丁的化學(xué)式為H2O B．丙中C、H、O的質(zhì)量比為12：3：8C．該反應(yīng)中有三種氧化物 D．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是7:1【答案】C【解析】甲物質(zhì)的化學(xué)式為CO、乙物質(zhì)的化學(xué)式為H2、丙物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O，結(jié)合質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變可知丁的化學(xué)式為H2O，因此反應(yīng)的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化學(xué)式為H2O，故說法正確；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故說法正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中有CO、H2O兩種氧化物，故說法不正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故說法正確。24．“催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B．該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C．甲、丁中同種元素化合價(jià)相同 D．乙、丙中所含元素種類相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮?dú)鈱賳钨|(zhì)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，錯(cuò)誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價(jià)，氮?dú)庵械貫?價(jià)，錯(cuò)誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。25．如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說法正確的是A．該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．甲和乙屬于單質(zhì)，丙屬于化合物C．參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:lD．l個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成【答案】A【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2CH4O?！驹斀狻緼、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬化合反應(yīng)，故A正確；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬化合物，乙屬單質(zhì)，故B不正確；C、參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:2，故C不正確；D、l個(gè)丙分子由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，故D不正確。故選A。26．下列化學(xué)用語與含義相符的是（）A．AlO﹣﹣氧化鋁 B．2N﹣﹣2個(gè)氮元素C．H+﹣﹣1個(gè)氫離子 D．Cl2﹣﹣2個(gè)氯原子【答案】C【解析】【詳解】A.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2N表示2個(gè)氮原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。H+表示一個(gè)氫離子，此選項(xiàng)正確；D.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，二個(gè)氯原子表示為2Cl，Cl2可表示一個(gè)氯分子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。27．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 B．該反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：3 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個(gè)數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個(gè)分子和一個(gè)分子反應(yīng)，生成兩個(gè)分子和一個(gè)分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個(gè)數(shù)比為2：1，說法錯(cuò)誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選C28．如圖所示：3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子．根據(jù)圖示所得信息正確的是（）A．物質(zhì)甲的化學(xué)式為H6B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中，分子是最小的微粒D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有2個(gè)N原子，生成物中含有2個(gè)N原子和6個(gè)H原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變，可知甲中含有6個(gè)H原子；再結(jié)合題意，“3個(gè)甲分子與1個(gè)乙分子反應(yīng)生成兩個(gè)丙分子”，可知每個(gè)甲分子是由兩個(gè)H