化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)和班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，務(wù)必擦凈后再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li7O16Na23Ti48Cu64Zn65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是1．科學(xué)使用化學(xué)品可提升人們生產(chǎn)生活質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是()A.苯甲酸鈉是一種常用的增味劑，能增加食品的鮮味B.融雪劑中含有氯化鈉，可用于融化鋼鐵橋梁路面的積雪C.苯酚消毒液是利用其酸性破壞病毒蛋白結(jié)構(gòu)進(jìn)行殺毒D.鹵水能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉，是制作豆腐常用的凝固劑2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．NCl3的VSEPR模型：B．NaCl溶液中的六水合鈉離子：C．H2分子內(nèi)共價(jià)鍵的電子云圖：D．基態(tài)硒的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p43．下列工業(yè)生產(chǎn)或處理過(guò)程涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是()A.消除污染物4—鹽2D.制備配合物：CuSO4溶液4．利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)①②③④A．圖①裝置可用于測(cè)定鎂和稀硫酸反應(yīng)速率B．圖②裝置可用于分離CH2Cl2、CHCl3、CCl4C．圖③裝置可用于分離、提純有機(jī)化合物D．圖④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣閱讀下列材料，完成5∽6小題硫元素及其化合物廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域，例如：氯化亞砜（SOCl2）極易與水反應(yīng)，常用于脫去晶體中的結(jié)晶水；過(guò)二硫酸根（S2O82-）因結(jié)構(gòu)中含-O-O-，有強(qiáng)氧化性，常用作漂白劑、氧化劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可看作SO42-中的1個(gè)氧原子被硫原子取代后的產(chǎn)物，因具有還原性用于去除自來(lái)水或紡織物中殘留的氯氣。已知25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=10-1.89,Ka2(H2SO3)=10-7.2,Ka1(H2S)=10-6.79,Ka2(H2S)=10-12.95．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A.SO2與O2反應(yīng)生成1molSO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.1molSOCl2含有的σ鍵數(shù)目為3NAC.1mol/L的Na2S溶液中OH-的數(shù)目比1mol/L的Na2SO3多D.25℃和101KPa下，1molH2S氣體體積約為24.5L6．下列離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.MgCl2·6H2O+6SOCl2B.過(guò)量的SO2通入Na2S溶液中：2SO2+2H2O+S2-=H2S+2HSO3-C.過(guò)二硫酸銨溶液中滴入KI溶液：S2O82-+2I-=2SO42-+I2D.硫代硫酸鈉去除自來(lái)水中殘留的氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+7．甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O，在無(wú)、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．HCOOH的總能量大于CO和H2O的總能量B．E1-E3=E4-E10C．途徑Ⅱ中H+參與反應(yīng)，通過(guò)改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同8．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子在短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多。現(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ,通過(guò)三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞YB．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長(zhǎng)：①>②D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子9．阿斯巴甜是一種甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)阿斯巴甜說(shuō)法正確的是()A.分子中含有5種官能團(tuán)B.該物質(zhì)不能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)C.可在人體內(nèi)水解為兩種氨基酸和甲醇D.1mol阿斯巴甜最多能與2molNaOH反應(yīng)10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A室溫下用pH計(jì)測(cè)定HCOONH4溶液的pH溶液pH<72O)B向某溶液中滴加氫氧化鈉后微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近產(chǎn)生的氣體紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+C將2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，再向其中加入少量溴水溴水褪色2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)D分別向盛有2mL0.1mol/L酸性KMnO4、0.2mol/L酸性KMnO4的甲、乙兩支試管中，加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液乙試管中溶液紫色消失快其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快11．一種Zn-NOx-電池裝置及在不同電壓下NH?的單位產(chǎn)量如圖所示。已知：法拉第效率：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N極為正極B.電池工作一段時(shí)間，M電極區(qū)pH變小C.x=3時(shí)，N極電極反應(yīng)NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2OD.x=2時(shí)，0.5V電壓放電10小時(shí)，若外電路中通過(guò)5.5×10-4mole-,法拉第效率為60%12．鈦氧化物由于其儲(chǔ)量豐富、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定而被廣泛應(yīng)用于電化學(xué)存儲(chǔ)?？茖W(xué)家通過(guò)改造金紅石相TiO2最終形成巖鹽相納米晶體，可用于大量?jī)?chǔ)鋰和儲(chǔ)鈉，為鈉鋰離子電池的續(xù)航問(wèn)題提供了新思路。如圖所示，為該晶體釋放與儲(chǔ)存鋰鈉離子的過(guò)程，下列敘述正確的是()●Li/NaoOLi+/Na+儲(chǔ)放CbpmBAXYA.X晶體的化學(xué)式為NaTiO3/LiTiO3B.O原子周圍最近的O原子有8個(gè)C.已知A原子的坐標(biāo)為(0,0,0)，B原子坐標(biāo)為(0,1/2,1/4),則C原子的坐標(biāo)為(1/2,1,3/4)D.若X為儲(chǔ)鋰晶體，其密度為13．在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g),△H。在195℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)測(cè)得n（H2）隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。改變不同的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)(p)下的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()t/min01238544A．壓強(qiáng)p2>p1，△H<0B．在195℃、p2條件下，B點(diǎn)v(正)<v(逆)C．在195℃、p2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc為25(mol/L)-2D．在195℃、p2條件下，0~2min內(nèi)生成CH3OH的平均速率為0.1mol.L—1.min—114．向CaC2O4飽和溶液(有足量CaC2O4固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)CaC2O4溶解。平衡時(shí)lg[c(Ca2+)]、分布系數(shù)δ(M)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表H2C2O4、HC2O4-或C2O-)。比如δ下列說(shuō)法正確的是()A．曲線Ⅱ表示δ(H2C2O4)～pH的變化關(guān)系B．pH=2.77時(shí)，溶液中c(Cl-)>2c(C2O-)+c(HC2O)C．總反應(yīng)CaC2O4+2H+≈H2CD．pH=4時(shí)，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(Ca2+)>c(H2C2O4)15.（14分）鎵（Ga）是一種用途廣泛的稀散金屬，被譽(yù)為“電子工業(yè)脊梁”，微量伴生于鋁土礦中，某鋁冶煉廠的廢渣中含有鋁、鎵、鋅、鐵等金屬元素的單質(zhì)或氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了一種鎵的回收流程，如圖所示。①Ga與Al性質(zhì)相似，Ga(OH)3是兩性氫氧化物；“酸浸”后GaCl4－為Ga最穩(wěn)定存在形式。②TBP(磷酸三丁酯)是一種廣泛使用的中性萃取劑，對(duì)Ga(Ⅲ)和Fe(Ⅲ)均有較強(qiáng)萃取能力。（1）用鹽酸浸取廢渣時(shí)，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。（2）基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子,其價(jià)電子排布式為。（3）寫(xiě)出“酸浸”中Ga2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式；“還原”過(guò)程中SO2的作用為。（4）“萃取分液”操作在實(shí)驗(yàn)室完成必須要用到的主要玻璃儀器為；利用“反萃取后的水溶液電解可獲得金屬鎵，“電解”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為。（5）三乙基鎵（Ga(C2H5)3）為無(wú)色透明的液體，與水激烈反應(yīng)，可生成相應(yīng)的堿，水解過(guò)程的化學(xué)方程式為；Ga(C2H5)3中心原子Ga的雜化方式為。16.（15分）某小組欲探究鈉與酸溶液反應(yīng)速度的影響因素，查閱資料并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析和驗(yàn)證。ⅰ.任何反應(yīng)都會(huì)經(jīng)歷以下四個(gè)步驟：吸附、反應(yīng)、解附、擴(kuò)散。ⅱ.鈉與水反應(yīng)動(dòng)力學(xué)機(jī)理：①鈉在水分子作用下釋放電子Na）n?（Na）nx++xe-；②釋放的電子有如下兩種過(guò)程：與水形成溶劑化電子：H2O+e-?H2Oe-，H2Oe-?OH-+H，H+H?H2與水中水合氫離子結(jié)合：H3O++e-?H3O，H3O?H2O+H，H+H?H2ⅲ.30℃時(shí)含鈉化合物的溶解度：NaCl:6.2mol/LCH3COONa:6.5mol/LNaF:1.0mol/L方案Ⅰ：取三塊大小相同形狀均勻的鈉塊，分別投入20mL0.1mol/L的鹽酸、NaOH溶液和水中,測(cè)量反應(yīng)時(shí)間，如下：溶液H2O0.1mol/L的鹽酸0.1mol/LNaOH反應(yīng)時(shí)間/s464545（1）實(shí)驗(yàn)室鈉保存在。下列圖標(biāo)與演示Na與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的是()ABCD（2）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出鈉在鹽酸溶液中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，理由：。（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，小組將質(zhì)量相等，大小形狀相同的Na分別與0.05mol/L和0.3mol/L的稀鹽酸（鹽酸中滴加酚酞）反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，前者實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能夠明顯觀察到鈉球運(yùn)動(dòng)的軌跡上出現(xiàn)紅色，而后者沒(méi)有觀察到紅色。結(jié)合方程式解釋Na與0.05mol/L的稀鹽酸反應(yīng)軌跡上出現(xiàn)紅色可能的原因：。（4）小組研究又發(fā)現(xiàn)：鹽酸濃度的改變也會(huì)影響其與鈉的反應(yīng)速度。方案Ⅱ：取200mg形狀幾乎一樣的7塊鈉，分別投入預(yù)先配制好的濃度不同的鹽酸和水中，分別計(jì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：濃度/mol/L6310.10.050反應(yīng)時(shí)間/s65由該實(shí)驗(yàn)可知，當(dāng)鹽酸濃度大于1mol/L時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速度越慢，請(qǐng)分析可能的原因 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并根據(jù)預(yù)測(cè)現(xiàn)象證明你的猜想：。（可供選擇的試劑：PH=1的氫氟酸，PH=1的醋酸溶液，PH=1的鹽酸溶液）?！疽彝橹埔蚁浚?）乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。主反應(yīng)：2C2H6(g)＋O2(g)══2C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1；①副反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）下易自發(fā)進(jìn)行。②一定溫度下，向裝有催化劑的恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶1的C2H6和O2，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得乙烯的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。a．圖中A點(diǎn)反應(yīng)一定未達(dá)平衡，原因是。b．若C點(diǎn)反應(yīng)也未達(dá)平衡，可能的原因是。（2）KX是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。一定溫度和壓強(qiáng)下，2遠(yuǎn)大于KX1)。①僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ時(shí)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率為40.0%，計(jì)算KX1=。②同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ時(shí)，與僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ相比，C2H4的平衡產(chǎn)率（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）某團(tuán)隊(duì)提出將催化劑Cr/SSZ-13、溫和的氧化劑CO2用于乙烷裂解催化脫氫制乙烯技術(shù)。反應(yīng)過(guò)程推測(cè)如下：物理吸附的乙烷與配位不飽和Cr3+中心反應(yīng)，從C-H鍵活化開(kāi)始，同時(shí)Cr的價(jià)態(tài)由+3升高到+4，補(bǔ)全圖中畫(huà)框部分?！颈橹票浚?）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CH3CH2CH3(g)══CH2=CHCH3(g)+（5）一定條件下，反應(yīng)①中丙烷平衡轉(zhuǎn)化率X與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系可表示為：式