第23講常見物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)與推斷

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握常見物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)的方法，能利用物質(zhì)（或離子）的性質(zhì)設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)指定物質(zhì)或特定離子。2.能通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷物質(zhì)（或離子）。

考點(diǎn)一常見物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)

必備知識(shí)廠整合、

1?常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Na'焰色試驗(yàn)黃色火焰

K+焰色試驗(yàn)紫色火焰（透過藍(lán)色鉆玻璃）

NaOH溶液生成紅褐色沉淀

Fe3+

KSCN溶液溶液呈紅色

NaOH溶液白色沉淀一灰綠色—紅褐色

Fe2+先加KSCN溶液，再

加KSCN溶液無(wú)明顯變化,再加氯水變?yōu)榧t色

加氯水

續(xù)表

陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)臉現(xiàn)象

Fe2十(含F(xiàn)e3+)K31Fe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

NH；NaOH溶液,加熱產(chǎn)生使適園的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液至過量,

Al3+NaOH溶液

沉淀溶解

2.常見陰離子的檢驗(yàn)

陰離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

CF加入AgNCh溶液、稀硝酸生成白色沉淀（AuCl）

續(xù)表

陰離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_加入AgNO?溶液、稀硝酸生成淺黃色沉淀（AqBr）

Br-

加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈橙紅色

加入AgNC)3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀(Agl)

r加入氨水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈紫紅色

加入氯水和淀粉溶液溶液變避

先加入稀鹽酸再加入BaCb溶液(加稀

SO：一鹽酸防止CO7、Ag+的干擾；不用生成白色沉淀(BaSCU)

HNO3防止SO廠干擾)

加入CaCh或BaCh溶液生成白色沉

淀(CaCCh或BaCO3),將沉淀溶于

加入CaCb或BaCL溶液、稀鹽酸、澄

稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體

清的石灰水

(CO2),該氣體能使澄清的石灰水

CO廠變連速

加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣

加入稀鹽酸、澄清的石灰水、CaCb溶體，該氣體能使澄清的石灰水變連

液漁；向原溶液中加入CaCb溶液，

產(chǎn)生白色沉淀

3.排除離子檢驗(yàn)的“干擾”

(i)soj一的檢驗(yàn)

①檢驗(yàn)方法

______加足-______-加BaCI?」_____________________

被檢液|稀鹽酸嬴1取清液|一溶液1有白色沉淀生成(含有s|o：一H

學(xué)生用書I第135頁(yè)

②排除干擾

a.Ag’的干擾：先用稀鹽酸酸化,能防止Ag+干擾；

b.CO；一、SO；—的干擾：因?yàn)锽aCCh、BaSCh也是白色沉淀，與BaSCU白色沉淀不同

的是這些沉淀能溶解于鹽酸中，因此檢驗(yàn)SO；一時(shí)，必須先用稀鹽酸酸化(不能用

HNCh、H2so4酸化)。

(2)C0；一的檢驗(yàn)

①檢驗(yàn)方法

被確加C?"或頡?常R產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)!工

______________________________通人澄清______________

產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味可網(wǎng)除菽7變渾濁

②排除干擾

__若被檢液中不含CO廠而含有HCO；（或HSO，則加入CaCb（或

HCOs、HSO

3BaCb）溶液時(shí)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故可用CaCb（或BaCb）溶液排除

的干擾

干擾

因?yàn)镃aSCh與CaCCh一樣，也是白色沉淀，且CaSCh也能與鹽酸

S02一的干擾反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（SO2）,但SCh是有刺激性氣

3

味的氣體，故可用氣體無(wú)色無(wú)為來(lái)排除SO；一的干擾

OF—的檢驗(yàn)

①溶液中只含F(xiàn)e2+：可用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)，不考慮干擾問題。

②溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+,不含C「時(shí)，可加入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，說明溶液

中含有Fe2+,不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3+會(huì)形成干擾。

③溶液中含有F，+、Fe3\。一時(shí)，加入K3[Fe（CN）6]（鐵鼠化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，

不能用酸性KMnO4溶液，原因是C「有還原性，也能使酸性KMnCU溶液褪色，形成

干擾°

（4）C1\SO;共存的溶液

2

(5)C0；、HCO

4.常見氣體的檢驗(yàn)方法

氣體檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)臉現(xiàn)象

解析：HCO；會(huì)產(chǎn)生干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO；一會(huì)產(chǎn)生干擾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使酸性高鎰酸鉀

溶液褪色的不一定是Fe2+,還可能是SO：一等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水能把「氧化成b,

淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)廠的存在，D項(xiàng)正確。

2.只用一種試劑,將NH4。、(NH4)2SO4>Na2s04、NaC14種物質(zhì)的溶液區(qū)分開，這種

試劑是()

A.NaOH溶液B.AgNO3溶液

C.BaCh溶液D.Ba(OH)2溶液

答案：D

解析：加入Ba(0H)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是NH4CL既有刺激性

氣味氣體產(chǎn)生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4,只有白色沉淀生成的是Na2so4,無(wú)

明顯現(xiàn)象的為NaCLD正確。

3.通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()

A.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣

中存在SO廠

B.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中

不存在Fe3+

C.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變

藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH：

D.在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀

溶解，則該固體試樣中存在SiO「

答案：c

解析：當(dāng)固體中含有SO廠時(shí)，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液，SO廠會(huì)被氧化生成

SO；，有相同現(xiàn)象，故不一定是SO；，A錯(cuò)誤；若固體為FeCb和Fe的混合物，也

有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3+,B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NH：時(shí)應(yīng)加NaOH溶液，

加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒有加熱，故不能確定有沒有

NH：,C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有

7—

[A1（OH）4]-,不一定為SiO；,D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二物質(zhì)（或離子）的推斷

必備知識(shí)

利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子

的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并

根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解

答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分

析?，從而得出正確的結(jié)果。

1.物質(zhì)推斷的一般依據(jù)

任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)推斷的依據(jù)。在物質(zhì)

鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸

熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷，還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某

個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。

2.兩點(diǎn)注意

⑴所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；

⑵用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。

3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”

⑴肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常

見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO；、00：一、CnO；-C

⑵互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存

在（注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、

水的電離情況等）。

⑶電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶

正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)粗笠（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離

子）。

(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中要注意反應(yīng)生成的離子

或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如

果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種

離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

5.離子推斷常見解題思路

1.(2024?黑龍江哈爾濱模擬預(yù)測(cè))已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色

褪為無(wú)色，溶液無(wú)沉淀生成，某無(wú)色溶液中可能含有廣、Na\［FeCN)/—、SO；，

向該溶液中加入少量澳水，溶液仍呈無(wú)色，則有關(guān)該無(wú)色溶液，下列判斷正確的是

()

A.氧化性BnVSoj-VI2

B.一定不含有F

C.一定含有Na+

D.可能含有［Fe(CN)6p答案：C

解析：根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中溶液褪色的現(xiàn)象，說明碘水把亞硫酸鈉氧化

了，說明L的氧化性強(qiáng)于SO：，即SO廠的還原性強(qiáng)于「但向無(wú)色溶液中加入少量

澳水，溶液不變色，不能說明澳的氧化性不如碘單質(zhì)強(qiáng)，因?yàn)楸簧倭康陌难趸氖?/p>

SO；，A錯(cuò)誤；由A分析知，不能判斷是否有「，B錯(cuò)誤；判斷無(wú)色溶液中一定含有

SO：一,可能含有「，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na,,C正確；由于是無(wú)色溶液，且原

溶液含有Na+,說明一定不含［FeCN)"，D錯(cuò)誤。

2.（2024.湖南長(zhǎng)沙二模）某溶液X中可能含有Na\NH：、Ba2\Fe2\Mg2\C「、

SO：、NO；、CO廠中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,

下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是（）

一（■氣體過阮「氣體

過量稀AJ4D）

硫酸一國(guó)情一8港）過量稀

T沉淀C）匚（沉淀F）一硫酸U溶液G]

A.溶液X中一定不存在的俄離子為SO：和CO；

2++3+

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe+NOf+4H^3Fe+NOf+2H2O

C.氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Mg2+、Fe3\Fe2+

答案：D

解析：溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C,為硫酸領(lǐng)，說明X中存在Ba2+,則一定不

存在SO：和CO：，氣體A為N0「被還原生成的NO氣體，還原劑是Fe2+,則一定

含有NOj、Fe2+,溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D,氣體D為氮?dú)?，則一定含

有NH：,沉淀F一定含有Fe（OH）3，可能含有Mg（OH）2和Fe（OH）2；由分析可知，溶

液X中一定不存在SO：和CO廠，故A正確；氣體A為NO,生成NO的離子方程式

為3Fe2++NO1+4H+^3Fe3++NOf+2H2。，故B正確；氣體D為氨氣，氨氣是堿

性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；由分析可知，溶液G中一定含有

的陽(yáng)離子為H卜、Fe3+,可能含有Mg2T和Fe2+,故D錯(cuò)誤。

3.（2024.湖南長(zhǎng)沙一模）某白色固體混合物可能含有Na2co3、Na2so八MgCb、

MgSO4>K2so八Na2sO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取一定量溶液A于試管中，加入少量酸性

高鋅酸鉀溶液，溶液不褪色：③取少量溶液A進(jìn)行焰色試驗(yàn)（Mg的焰色為無(wú)色）火焰呈

黃色；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是（）

A.Na?S04>MgS04B.Na2so3、MgCh

C.MgCL、Na2SO4D.Na2cO3、MgSCU

答案：A

解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A,可知Na2co3、Na2so3與鎂離子不能

同時(shí)存在；②取一定量溶液A于試管中，加入少量酸性高鎰酸鉀溶液，溶液不褪色，

說明不存在能和高鎰酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子，故不存在Na2so3、

MgCh;③取少量溶液A進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則含有鈉元素，可能含有K或

Mg；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀，則存在含有鎂離子的

MgS04,故不存在Na2cO3,則存在Na2so4。

高考真題

1.（2024.安徽卷）下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是（）

A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩

B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)

C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)

D.苯和甲苯：滴加濱水，振蕩

答案:D

解析：過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉并放出氣體，硫不溶于水，

A可以鑒別；水晶為晶體，玻璃為非晶體，可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，B可以

鑒別；鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色（需透過藍(lán)色鉆玻璃），二者可以用焰色試驗(yàn)

鑒別，C可以鑒別；苯和甲苯都可以溶解澳水中的澳且密度都比水小，二者都在上

層，不能用淡水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別。

2.（2023?湖南卷）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度

均為O.lmolL'）,反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

選項(xiàng)試劑①試劑②

A氨水AgNCh溶液

BNaOH溶液A12（SO4）3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案：D

解析：向氨水中滴加AgNCh溶液并振蕩，由于開始時(shí)氮水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)

生，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+2NH3.H2O^=[Ag(NH3)2]NO3+2H2O;向AgNCh溶液中滴

加氨水并振蕩，開始時(shí)生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+

NH3H2O^AgOH；+NH4NO3；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀

完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為AgOH+2NH3-H2O^=[Ag(NH3)2]OH+2H20,因此，改變兩

種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；向NaOH中滴加A12(SC)4)3

溶液并振蕩，由于開始時(shí)NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH+

A12(SO4)3^=2Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；向Ab(SC)4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時(shí)

生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH+AI2(SO4)3^2A1(OH)3；+

3Na2s0霜當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH,沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生

的反應(yīng)為NaOH+Al(OH)3^Na[Al(OH)4],因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)

象有明顯差別，B不符合題意；向H2c2。4溶液中湎加酸性KMnC)4溶液并振蕩，由于

開始時(shí)H2c2。4是過量的，KMnO4可以被H2c2。4完全還原，可以看到紫色的溶液褪為

無(wú)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4^2MnSO4+K2SO4+

IOCO2T+8H2O；向酸性KMnO4溶液中滴加H2c2O4溶液并振蕩，由于開始時(shí)KMnO4

是過量的，KMnCU逐漸被H2c2。4還原，可以看到紫色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)

色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；KSCN

溶液知FeCb溶液改變滴加順序，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意。

3.(2023?遼寧卷)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用石灰水鑒別Na2co3與NaHCOs

B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSCh是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)Na2s03是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛

答案：A

解析：石灰水的主要成分為Ca(OH)2,能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者

均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；Fe2+變質(zhì)后會(huì)生成Fe3\可以利用

KSCN溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象為溶液變成紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；Na2sCh被氧

化后會(huì)變成Na2so4,加入鹽酸酸化的BaCb后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來(lái)檢臉

Na2sCh是否被氧化，C正確；含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以

用來(lái)檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛，D正確。

4.（2022?全國(guó)卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取

少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無(wú)色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCb溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na?S04>Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.NazSCU、Na2cO3D.NazSCh、Na2cO3

答案：A

解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說明固體溶于水且相互

之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說

明固體中存在Na2s2。3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為$2。7+2H+^Sl+FhO+SCM，

離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，則沉淀為

BaSO4,說明固體中存在Na2so4,不能確定是否有Na2sO3和Na2co3,Na2so3與過量

鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2c03與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被

Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是Na2so八

Na2s2O3。

學(xué)生用書l第138頁(yè)

1,離子的檢驗(yàn)

的一審不除干擾分離

半崗于取試樣一加水溶解一加……試劑----->——>加……檢驗(yàn)試劑.觀察現(xiàn)象一

檢驗(yàn)得出結(jié)論

以SO；一的檢臉為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)

象，再加入BaCL溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO；一

取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物

多種離

質(zhì)；取少量溶液于兩支試管中，分別力口人...試劑，現(xiàn)象是....，繼續(xù)加

子檢驗(yàn)

入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

續(xù)表

以檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑群惺?+又含有Fe3T的方法為例：分別取少量溶液于兩

多種離支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則證明

子檢驗(yàn)原溶液中含有Fe?十,再向另一支試管中滴加幾滴鐵氤化鉀溶液，有藍(lán)色沉

淀生成，則證明溶液中含有Fe2+

2.固體的檢驗(yàn)

①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑（微熱/振

答題蕩），現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

模板②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試

劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)

「應(yīng)用體驗(yàn)_________________________

1.三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)存在的方法是

答案：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原產(chǎn)品中

存在FezCh

2.Na2S2O3?5H2O樣品中可能含有Na2so3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，

檢測(cè)樣品中是否存在NazSCL,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

已知：Na2s2O35H2O遇酸易分解，離子方程式為S2O廠+2H+^S1+SO2T+H2O。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNCh溶液。

答案：取少量樣品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液）于一試管

中，滴加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2sCU雜質(zhì)（合理即可）

3.榴石礦可以看作是由CaO、FeO、FezCh、AI2O3、SiCh組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦

中含有FeO：______________________________________

（試劑任選，說明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。

答案：取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高缽酸鉀溶液，

若紫色褪去，則證明礦石中含有FeO

4.某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2,可能存在「、10；中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完

整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有1一、10；的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水，用CCL多次萃

取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；

+

已知：5S0"-+2107+2H-12+5S0J-+H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶

液、FeCh溶液、NazSOQ容液。

答案：從水層取少量溶液于試管中，加入1?2滴淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加

FeCh溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有廠。另從水層取少量溶液于另一試管中，加

入1?2滴淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加NazSCh溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含

有10：

5.公元8世紀(jì)，阿拉伯煉金家查比爾曾提出，把綠磯焙燒可以蒸偏出“磯精”，某小

組學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證“磯精”是硫酸溶液：取溶液少許于試管中，滴入

（填試劑名稱），溶液呈紅色，說明“磯精”中含有口；檢驗(yàn)“磯精”

中含有so；一的方法是o

答案：紫色石蕊溶液另取溶液少許于試管中，滴加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化

鋼溶液，如果有白色沉淀生成，說明含有so：一

課時(shí)測(cè)評(píng)23常見物質(zhì)（或離子）的檢驗(yàn)與推斷就篝

（時(shí)間:45分鐘滿分：60分）

（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。?/p>

選擇題1—12題，每小題3分，共36分。

1.下列對(duì)某溶液中離子檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象與結(jié)論的描述中，均正確的是（）

A.加入AgNCh溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有C廠存在

B.取某溶液少量，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色，說明原溶液一定是鈉鹽溶液

C.取某溶液少量，加入燒堿溶液并加熱，生成使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶

液中有NH；

D.取某溶液少量，加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴氯化鋼溶液，有白色沉淀，說明

原溶液中有so：一

答案:D

解析：氯離子、硫酸根離子都可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，并且加入稀鹽酸后不

溶解，A錯(cuò)誤；取某溶液少量，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色，說明原溶液中有

Na+,但是不一定是鈉鹽，可能是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；生成使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣

體，該氣體溶于水呈酸性，不可能是氮?dú)?，不能說明原溶液中有NH：,C錯(cuò)誤；取某

溶液少量，加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除碳酸根、亞硫酸根和銀離子的干擾，再加入幾

滴氯化鋼溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有SO；，D正確。

2.(2024?黑龍江雙鴨山模擬預(yù)測(cè))下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液X中一定有Na+,一定沒

A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色

有K+

取少量溶液Y于試管中，滴加H2O2溶液后，溶液Y中一定有Fe?+,一定沒

B

再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色有Fe3+

取少量溶液Z,向其中加入少量鹽酸酸化的溶液Z中一定有SO；，一定

C

BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成沒有CO2一

取少量溶液W,加入少量淀粉，無(wú)明顯現(xiàn)溶液W中一定有「，一定沒有

D

象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán)Fe3+

答案：D

解析：觀察鉀的焰色試驗(yàn)顏2時(shí)，要透過藍(lán)色鉆坡璃，以濾去黃色的光，故溶液X的

焰色試臉呈黃色不能判斷沒有K+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；取少量溶液Y于試管中，滴加H2O2溶

液后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；取

少量溶液Z,向其中加入少量鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無(wú)氣體生成，

不能說明溶液Z中一定含有SO；一,也可能含Ag+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入新制氯水后，可使

含淀粉的溶液W變藍(lán)，說明溶液W中含有「，「與Fe3+可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，D項(xiàng)正確。

3.（2024?安徽徽師聯(lián)盟聯(lián)考）某無(wú)色溶液中可能含有①Na'②Ap+、③Mg?+、④B「、

⑤SO：一、⑥CO；一、⑦C廠中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過

量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

I用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央pH試紙變藍(lán)

II向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩，靜置CCI4層呈橙紅色

III取II的上層溶液，力口入BaCb溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生

IV取II的上層溶液，加入AgNCh溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（）

A.肯定含有的離子是①④⑥

B.肯定沒有的離子是②⑤⑦

C.可能含有的離子是①②⑥

D.不能確定的離子是①⑤⑦

答案：A

解析：由步驟I可知該溶液呈堿性，所以可能存在CO廠或SO廠，由于AU+與（20廠

或SO：一可發(fā)生雙水解，Mg2+與CO廠或SO：一可生成沉淀，故不存在A13-、Mg2+：溶

液呈電中性，所以溶液中的陽(yáng)離子只能是Na'；步驟II說明該溶液中一定存在B「；

根據(jù)步驟n和步驟ni,該溶液一定無(wú)so：，則一定含有co：一；步驟w不能確定c「

的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧Fo因此一定存在的離子是①④⑥，一定不存在的

離子是②③⑤，不能確定的離子是⑦。

4某固體混合物由NaCl、BaCb、A12（SO4）3>FeCb、Na2cO3中的兩種組成,進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸

至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④取③反應(yīng)

后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()

A.BaCh>AL(SC)4)3B.BaCh>Na2cO3

C.A12(SO4)3>Na2cO3D.FeCL、Na2co3

答案：C

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過程中發(fā)生碳酸根離子和AP+或Fe3」的相互促進(jìn)的水

解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSCU,一定沒有BaCb，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①④，可確定

一定有Na2co3,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒有FeCL,則一定有Ab(SO4)3。

5.(2024.安徽淮北一模)某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：Na+、Mg2+>NH；、

H+、C「、SO；，SO：、NO7,取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加入HNCh酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉?KI溶液，呈藍(lán)色；③

加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.由①②可知一定有H-NO；、SO：

B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCb溶液，不影響成分的判斷

C.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH：+3OH-=Mg(OH)2；+NH3$+H2O

D.不能確定有無(wú)cr

答案：D

解析：①加入HNCh酸化的Ba(NCh)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸頓，原

溶液中可能含有SO：，也可能含有SO：—被硝酸氧化生成SO：一；②加入淀粉-KI溶

液，呈藍(lán)色，說明原溶液中存在強(qiáng)氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應(yīng)含有H

+、NOJ,從而排除SO廠，則原溶液中肯定存在SO：；③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色

沉淀，可知存在Mg2+,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH：;又因各離子

+

濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在。一，不存在NaO由②可推知溶液中

存在氧化性離子，則存在H+、NOJ],從而排除soO：一,再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象，可

知存在SO；一,故A正確；若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCb溶液，則可通過白色

沉淀現(xiàn)象直接確定SO；一存在，對(duì)最終成分的判斷無(wú)影響，故B正確；加入NaOH溶

液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在Mg2*',加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH：,

反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH：+3OHq=Mg（OH）21+NH3f+H2O,故C正確；由

以上分析可知溶液中一定存在C「，故D錯(cuò)誤。

6.（2024?重慶模擬預(yù)測(cè)）某固體粉末中可能含有Na2cCh、KNO3、NaNO?、Na2so3、

K2sO4、FeO、FezCh中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

首先取少量固體溶于足量水，有固體未溶解；過濾，取濾液做焰色試驗(yàn)，有黃色火

焰，透過藍(lán)色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一份加鹽酸有無(wú)色氣體生成，遇空

氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽醛酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加鹽酸后完

全溶解，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入CL,溶液變紅色。下列說法正確的是（）

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNCh、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2co3、K2so4、Na2so3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2so4,如需確定，還需另做實(shí)驗(yàn)

答案：B

解析：焰色試驗(yàn)呈黃色，說明含有鈉元素，透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀

元素；濾液中加鹽酸有無(wú)色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為N02,說明

生成NO,則含有氮元素；濾液中加入鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

有硫酸鎖生成，有硫元素；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入

CL,溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO。該固體粉末中含有鈉、硫、鐵、氮元素，

但不含鉀元素，故A錯(cuò)誤；由分析可知該溶液不含有鉀元素，即不含KNCh、K2so4；

紅棕色氣體為NCh,說明生成NO,則含有氮元素，即一定含有NaNCh;另一份濾液

中產(chǎn)生白色沉淀，說明有硫酸鋼生成，但已確定沒有K2so4,說明一定有Na2so3,不

確定是否有碳酸根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入CL,

溶液變紅色，說明有Fe?+,不含F(xiàn)e3+,則濾渣中一定含有FeO,不含F(xiàn)ezCh;故一定

有NaNCh、Na2so3、FeO,一定沒有KNO3、K2so4、Fe2O3,不確定是否有Na2co3,

故B正確、C錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)透過藍(lán)色鉆玻璃未見紫色，說明不含有鉀元素即不含

KNOa、K2so4,故D錯(cuò)誤。

7.(2024?寧夏銀川一模)某固體粉末可能是由CaCO3>K2so4、NaOH、Mg(NOs)2>

Ba(NCh)2、KMnCU中的若干種物質(zhì)組成，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量樣品

放入水中并充分?jǐn)嚢?，然后過濾得到無(wú)色溶液與濾渣；②取少量濾渣置于足量稀硝酸

中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，下列說法中不正確的是()

A.固體粉末中不可能含有KMnO4

B.向?yàn)V液中加入適量Fe粉，一定有氣體生成

C.濾渣中可能含有Mg(OH)2

D.濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體不會(huì)形成酸雨

答案：B

解析：①取適量樣品放入水中并充分?jǐn)嚢瑁缓筮^濾得到無(wú)色溶液與濾渣，說明溶液

中一定無(wú)KMnCU;②取少量濾渣置于足量稀硝酸中，濾渣部分溶解并有氣體產(chǎn)生，說

明固體中一定有CaCO3>K2so八Ba(NO3)2,可能含有NaOH和Mg(N03)2o根據(jù)分

析，固體粉末中一定無(wú)KMnC)4,A說法正確；向?yàn)V液中加入適量Fe粉，無(wú)酸與鐵粉

反應(yīng)生成氣體，B說法錯(cuò)誤；濾渣部分溶解，說明濾渣中可能含有Mg(OH)2,C說法

正確；濾渣部分溶解產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，二氧化碳?xì)庑莶粫?huì)形成酸雨，D說法正

確。

8.(2024?河北保定一模)某透明溶液中可能含有H+、AI3+、Mg2+、Fe2+^C廣、OH".

NO；、S2O廠、CO廠、SO廠中的兒種離子(濃度均為0.1常溫下，對(duì)其進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)操作：

N白色沉淀)

透明試紙溶液

溶液

pH=l]Ba(NO3)2溶液U澄清溶液紅色

溶液

下列說法錯(cuò)誤的是(

A.實(shí)驗(yàn)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

B.無(wú)法判斷原溶液中是否含有Mg2+

C.原溶液中一定不含A/、Mg2+、OH，NO；、S2O廠、CO；

D.原溶液中一定含有H:Fe2\Cr>SO：—

答案：B

解析：溶液pH=l,說明有H+,則不含有CO；，S2O廠、OH"；繼續(xù)滴加足量

Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO；一；向得到的澄清溶液中加入

KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2i由于H+與NO：同時(shí)存在時(shí)溶液

有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化，故溶液中不含有N02；濃度均為0.1mol-L「，根據(jù)電荷

守恒可以判斷出溶液中含有。一，不含A13+、Mg2+；綜上所述，原溶液中一定含有的

離子是H\Fe2\C「、SO；一,一定不含有的離子是A'、Mg2\OH，NO；、

S2。：一、CO：—。加入足量硝酸領(lǐng)溶液時(shí)，在酸性溶液中，NO：將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)

生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；由分析可知，原溶液中不含有Mg2+,故B錯(cuò)誤；由

分析可知，原溶液中一定不含AP+、Mg2+、OPT、N0~S2。；一、8廠，故C正確；

ooo

由分析可知，原溶液中一定含有H+、Fe2+、C「、SO：一,故D正確。

9.(2024?沈陽(yáng)質(zhì)檢改編)某白色粉末中可能含C11SO4、Na2S>(NH4)2SO3>KHSO4和

NaCL某化學(xué)興趣小組現(xiàn)取該白色粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取少量白色粉末溶于水，沒有氣體逸出，得到無(wú)色透明溶液①；

步驟二：向溶液①中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淺黃色固體和氣體X；

步驟三：將氣體X通入CuSO4溶液、產(chǎn)生黑色沉淀。

根據(jù)上述現(xiàn)象，下列關(guān)于該白色粉末的說法中正確的是()

A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaCl

B.白色粉末中Na2s和(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比小于2

C.黑色沉淀可溶于硝酸

D.向溶液①中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)氯離子是否存在

答案：C

10.（2024?重慶萬(wàn)州區(qū)月考改編）某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K\NO3、

SO；一、NH；、CO廠（不考慮溶液中少量的H'和OH）取200mL該溶液，分為兩等

份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCk溶液，得固體2.33

go

下列說法正確的是（）

A.該溶液中無(wú)法確定是否含有K

B.該溶液中肯定含有NO；、SO；，NH：、CO3

C.該溶液中無(wú)法確定是否含有NO；

D.該溶液中一定含有Kt且c（K+）W0.1mol/L

答案：C

11.（2024?湖北新高三開學(xué)摸底）某試樣溶液中可能含有NH：、Na+、Fe2+^Mg2+.

SO:、CO：、Cl，NO；,且陰離子的物質(zhì)的量濃度相等。某同學(xué)利用該試樣溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下。下列說法正確的是（）

氣體X（0.224L、

標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y（0.224L、

試樣過吧工班a標(biāo)淮隊(duì)況）

溶液溶液白色沉足依稀鹽酸

?沉淀B（2.33g）

100mL淀AL濾液N

濾液MH?（足量）、Cu,試管口出現(xiàn)紅

棕色氣體

A.試樣中肯定存在NH；、Mg2+、soj-和NO]

B.該實(shí)驗(yàn)濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，江原產(chǎn)物是NO2

C.該試樣溶液中至少有5種離子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）=0.4moi

D.將上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體Y全部通入10mL1mol,L「的NaOH溶液中，所得溶液中

的陰離子主要為HC0；

答案:D

解析：加入過量的Ba(OH)z溶液生成氣體X,為氯氣(0.01mol),則含有NH；0.01

mol；生成白色沉淀A加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解生成氣體Y,則Y為二氧化碳

(0.01mol),說明含有CO>0.01mol,則不含F(xiàn)e2+.Mg2+；沉淀B為硫酸領(lǐng)(0.01

mol),說明含有SO^O.Olmol；濾液M在酸性環(huán)境中加入銅，試管口出現(xiàn)紅棕色氣

體，說明含有N010.01mol；不確定是否含有氯離子，若含有氯離子，根據(jù)溶液電中

性可知，則含有鈉離子0.01molX2+0.01molX2+0.01inol+0.01mol—0.01inol=0.05

mol；若不含氯離子，則含有鈉離子().01molX2+0.01molX2+0.01mol-().01mol=

0.04molo由分析可知，試樣中肯定存在NH：、SO：、Na\NO~>CO：，A錯(cuò)誤；

濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO,NO在試管口與空氣中氧氣

生成二氧化氮，B錯(cuò)誤；由分析可知，該試樣溶液中至少有5種離子存在，其中Na+

一定存在，且。(Na+)20.4molL」，C錯(cuò)誤；將上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體二氧化碳0.01

mol,全部通入l()mL1mo卜的NaOH溶液中，物質(zhì)的量之比為1：1,則反應(yīng)所得

溶液中的陰離子主要為HCO；,D正確。

12.(2024.重慶名校聯(lián)盟)40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na\NH；、

Mg2\Fe3\A13+、C「、SO：一。現(xiàn)對(duì)X溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象和結(jié)果如

圖。下列說法正確的是()

A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3\CF,不含有Na十和NH：

B.X溶液中一定含有Na，、Mg2\CF,可能含有AP+

C.X溶液中一定含有Na+,且c(Na+)為1.50mol-L-1

D.X溶液中c(Mg2+)為0.50molL-\c(Ap+)為0.250molL-1

答案：C

解析：20.0mLX溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明X溶液中不含

SO：一,再加入足量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀只能是AgCl,說明X溶液中

含有C1",且及(C「)=〃(AgQ)=1435g01mol；20.0mLX溶液中加入NaOH溶

0143.5g.mol

液，加熱，由濾液稀釋后氫氧根離子濃度，可知?dú)溲趸c有剩余，反應(yīng)消耗NaOH為

0.025LX4.00mobL-1-0.2LX0.1molL-,=0.08mol,不產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，證

明不含有NH：,有白色沉淀生成，白色沉淀只能為Mg(OH)2,說明X溶液中含有Mg2

十,則一定不含F(xiàn)e3+,n(Mg2+)=〃[Mg(OH)2]=募扁=0.02mol,0.02molMg?+消耗

NaOH為0.02molX2=0.04mol<0.08mol,故X溶液還含有Al3+,由離子方程式Al3

+-3+008mo104mo1

+4OH^|Al(OH)4r，可知,2(Al)=-°=o.01mol,由于2〃(Mg2+)+

3〃(AP+)=0.()2molX2+().()1molX3=0.07mol<?(CF)=0.1mol,根據(jù)溶液呈電中

性，可知X中一定含有Na',且20.0mL溶液中〃(Na')=0.1mol-0.07moi=0.03mol。

由分析可知，一定含有Na\Mg?+、A'、Cl-,一定不含NH：、Fe3+.SO：,故

A、B錯(cuò)誤；X溶液中(Na+)=^^=1.50mol-L-1,故C正確；X溶液中一定含有

c0?.02L

Mg2+,且c(Mg2+)=*^i=1.0()mol-Lr,c(Al3+)=^^=().5()mol-L-1,故D錯(cuò)誤。

13.(10分)某澄清溶液中含有下表離了中的?種或多種。

陽(yáng)離子Fe2+.Fe3\Al3+

陰離子SO；一、CO；一、SiO；一、廠、NO；

分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)

黃色;

③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖

所示。

V(NaOH溶液)

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)原溶液中肯定含有的離子是O

⑵①中生成的氣體是(填化學(xué)符號(hào))，它具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.無(wú)色有毒

B.能被NaOH溶液吸收

C.屬于大氣污染物

D.難溶于水

(3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有o

(4)③中沉淀溶解的化學(xué)方程式是o

答案：(l)Fe2+、A13+、「、NO1(2)NOACD

+

(3)6F+2NOr+8H-3I2+2NOT+4H2O>

2++3+

3F