高考化學一輪復習阿伏伽德羅常數(shù)

一.選擇題（共20小題）

1.（2025春?福州期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

高溫

A.反應4FeS2+l!O2^2Fe2O3+8SO2每生成ImolFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

B.標準狀況下，22.4LCH4和2moic12在光照下充分反應后的分子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

D.16.8g鐵絲在足量02中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

2.（2025春?遼寧期末）設(shè)NA為阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImmL乙醇分子含其價鍵數(shù)為7NA

B.常溫下，11.2gFe與稀硝酸反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.標準狀況下，2.24LCO和N2的混合氣體含電子數(shù)為1.4NA

D.ILO.lmobL醋酸溶液中含有CH3coO-的數(shù)目為0JNa

3.（2025?瓊海校級模擬）工業(yè)上以S8（）、甲烷為原料制備CS2,發(fā)生反應；S8+2CH4

=2CS2+4H2SO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1molCS2分子含4NA。鍵

B.消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

C.生成ImolH2s氣體，斷開S—S鍵數(shù)為NA

D.22.4LCH4中含有的電子數(shù)為IONA

4.（2025春?黑龍江校級期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數(shù)目約為4NA

B.50mLi8moi?L】硫酸與足量Cu共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

C.ILO.hnoPL1氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為（MNA

D.一定條件下，lmolN2與足量氫氣反應，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NA

5.（2025春?唐縣校級期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolCFT中含有的電子數(shù)目為IINA

B.25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

D.標準狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA

6.（2025春?襄汾縣校級期末）用NA表不阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法止確的是（)

A.14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

B.ImolCIL與lmolC12在光照條件下充分反應，得到CI13cl的分子數(shù)為NA

C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的C2H50H溶液中所含氫原子數(shù)目為6NA

D.56g鐵粉和足量的硫粉加熱充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

7.（2025春?深圳期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.46gNC>2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.ImolNz與足量H2在一定條件下產(chǎn)生氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.標準狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.O.Imol/LHClCU溶液中含有的/數(shù)為O.INA

8.（2025春?溫江區(qū)期末）黃萄酒中含有CH3cH2OH、葡萄糖、CH3coOH、SO2等成分,NA代表

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.46gCH3cH20H中含OH數(shù)目為NA

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)目為6NA

C.O.lmol/LCHaCOOH溶液中H十數(shù)目為0.4NA

D.64gsO2和足量02充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

9.（2025?福建模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.44gCO2含有的原子總數(shù)為NA

B.2moiH2O含有的氧原子數(shù)為NA

C.ILlmoPL'NaOH溶液中含有的Na卡為NA

D.標準狀況下22.4LH2含有的分子數(shù)為2NA

10.（2025春?眉山期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.足量Cu與濃H2s04（含2moiH2so4）充分反應生成的SO2分子數(shù)為NA

B.3molH2與足量N2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.17gH2s中含有的共價鍵的數(shù)目為NA

D.NA個SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

11.（2025春?眉山期末）川NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol/LNaCI溶液中含有Na卡數(shù)目為NA

B.呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O』NA

C.1molCO和CO2的混合氣體含氧原子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下2.24LC12與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

12.（2025春?哈爾濱期末）酸性重銘酸鉀溶液與乙醇發(fā)生反應：3cH3cH2OH+2K2Cr2O7+8H2so4=

3cH3coOH+2Cr2（SO4）3+2K2SO4+11H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確論是（）

A.標準狀況下，11.2LCH3CH2OII含氫原子數(shù)為3NA

B.每生成1molCH3coOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.ImolH2s04含離子數(shù)目為3NA

D.O.lmol-L^Cn（S04）3溶液中含C產(chǎn)數(shù)目為0.2NA

13.（2025春?溫州期末）下列說法正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標準狀況下，11.2L的H20所含的分子數(shù)為0.5NA

B.O.lmoPL-1的CH3coOH溶液中含有的CH3co。一的/、數(shù)為O.INA

C.同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3,則它們的原子個數(shù)比為5：4

D.2.3gNa與足量02完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

14.（2025春?東莞市期末）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2濁液混合加熱，生成葡萄糖酸鈉［CH20H

（CHOH）4coONa］、C112O和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下22.4L葡萄糖含有的分子數(shù)為NA

B.0.lmol?L」葡萄糖酸鈉溶液含有的離子數(shù)為0.2NA

C.18gH2O分子含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

D.lmolCu（OH）2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

15.（2025春??？谄谀〤H30H與HC1可發(fā)生反應：CH3OH+HCI3cH3CI+H2O。NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，1I.2LCH30H的分子數(shù)為0.5NA

B.常溫下，pH=l的鹽酸中含有的H+數(shù)為O.INA

C.ImolCH3CI中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D.18gH218O中含有的中子數(shù)為IONA

16.（2025春?洛陽期末）CI2O可用來制備次氯酸鹽。通過C12和潮濕的Na2c03反應，可生成NaHCO3

氣體、和另一種鹽X。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.X中僅含有離子鍵

B.反應中所有元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)

C.反應每消耗2.24LC12標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA

D.C120和水反應生成次氯酸，該反應為氧化還原反應

17.（2025春?紅橋區(qū)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.（）.5molCu與足量濃硝酸反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.4.6g分子式為C?H6O的有機物中含有C—H鍵數(shù)為（）.5NA

阿伏伽德羅常數(shù)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2025春?福州期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

高溫

A.反應4FeS2+lIO2^2Fe2O3+8SO2每生成ImolFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

B.標準狀況下，22.4LCH4和2moic12在光照下充分反應后的分子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

D.16.8g鐵絲在足量02中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

【答案】A

【分析】A.0元素由0價降低為-2價，對應生成2molFezOa,每生成ImolFezOs轉(zhuǎn)移22mole

*

R.CH4與CI2的取代反應之，每取代1個H原子消耗1個C12并生成I個HCL總氣體分子數(shù)不

變；

C.NO2與N2O4的最簡式為NO2；

占燃

D.鐵與氧氣反應的方程式為：3Fe+202=Fe304O

【解答】解：A.氧元素由0價降低為-2價，Umol氧氣得到44moi-，對應生成2moi氧化鐵，

每生成Imol氧化鐵轉(zhuǎn)移22moie"轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,甲烷與氯氣的取代反應中，每取代1個H原子消

耗1個C12并生成1個HC1.總氣體分子數(shù)不變。初始總物質(zhì)的量為lmol+2mol=3mol,故反應后

分子總數(shù)仍為3NA,故B正確；

C.NO2與N2O4的最簡式為NO2,46g混合氣體含Imol二氧化氮，原子總數(shù)等于3NA,故C正

確；

占燃

D.Fe與氧氣反應的方程式為：3Fe+20z二二八3。4,16.Bg鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,消耗0.2mol

02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2molX4XNA/mol=0.8NA,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題主要考杳阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

2.（2025春?遼寧期末）設(shè)NA為阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImmL乙醇分子含其價健數(shù)為7NA

B.常溫下，U.2gFe與稀硝酸反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.標準狀況下，2.24LCO和N2的混合氣體含電子數(shù)為1.4NA

D.ILO.lmoPL醋酸溶液中含有CH3coO的數(shù)目為0.1NA

【答案】C

【分析】A.根據(jù)乙醇分子內(nèi)部共價鍵總數(shù)（C—C、C—H、C—0、0-H）計算Imol所含鍵數(shù)；

B.根據(jù)11.2gFe與稀硝酸反應生成Fe3+,計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

C.根據(jù)標準狀況下2.24LCO與N2均為O.lmol,且二者電子數(shù)均為14,求總電子數(shù)：

D.根據(jù)醋酸為弱酸，部分電離分析。

【解答】解：A.1個乙醇分子含5個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C—0鍵和1個0-H鍵，共

8個共價鍵，故A錯誤：

B.IL2g即0.2molFe,鐵與硝酸反應可能生成+3價鐵鹽，也可能生成+2價鐵鹽，轉(zhuǎn)移電子可能

是0.4?0.6mol,故B錯誤；

C.CO、N2分子都含14個電子，標準狀況下，2.24L氣體為O.lmol,故所含電子為1.4mol,故C

正確；

D.CH3COOH是一元弱酸，部分電離，ILO.ImokL醋酸溶液中含有CH3co0一的數(shù)目小于O.INA,

故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)應用，注意氣體摩爾體積的適用條件、弱電解質(zhì)電離程度及鍵

數(shù)計算。

3.（2025?瓊海校級模擬）工業(yè)上以S8（Yy）、甲烷為原料制備CS2,發(fā)生反應；S8+2CH4

=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmolCS2分子含4NA。鍵

B.消耗ImolCFU轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

C.生成ImolH2s氣體，斷開S—S鍵數(shù)為NA

D.22.4LCH4中含有的電子數(shù)為IONA

【答案】B

【分析】A.CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S：

B.根據(jù)S8+2CH4=2CS2+4H2S,C元素化合價由-4升高為+4,發(fā)生氧化反應，進行分析；

C.根據(jù)S8+2CH4=2CS2+4H2s分析；

D.無氣體的壓強與溫度。

【解答】解：A.CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,lmolCS2分子含2NA。鍵，雙鍵中有1個。鍵和1個

7T鍵，故A錯誤;

B.根據(jù)S8+2CH4=2CS2+4H2S,C元素化合價由-4升高為+4,發(fā)生氧化反應，lmolCH4反應轉(zhuǎn)

移8moi電子，故消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,故B正確；

C.根據(jù)S8+2CH4=2CS2+4H2S,生成1molH2s氣體消耗0.25molS8,1個S8分子中含有8個S

一S鍵，斷開s—S鍵數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.無氣體的壓強與溫度，無法計算22.4LCH4的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

4.（2025春?黑龍江校級期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數(shù)目約為4NA

B.50mLi8moi，?硫酸與足量Cu共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA

C.ILO.ImoPL1氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA

D.一定條件下，lmolN2與足量氫氣反應，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NA

【答案】A

【分析】A.根據(jù)每個甲烷中有4個C—H鍵進行分析；

B.根據(jù)銅和濃硫酸共熱反應：CU+2H2SO4（濃）金CuS04+S02t+2H20,進行分析；

C.根據(jù)NH3?H2O會部分電離，進行分析；

D.根據(jù)N2和H2為可逆反應，N2不能完全轉(zhuǎn)化，進行分析。

【解答】解：A.每個CH4中有4個C—H鍵。標況下22.4L甲烷物質(zhì)的量為Imol,則共價鍵數(shù)

目為4NA,故A正確；

B.Cu和濃H2so4共熱反應：Cu+2H2so4（濃）金CuSO4+SO2f+2H20,若50mLi8moi?I/?硫酸

完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA,但隨著反應進行濃硫酸變稀，反應停止，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA,

故B錯誤：

C.NH3?H2O會部分電離,氨水中含氮微粒的總濃度為O.lmol/L,NH3-H2O分子數(shù)小于O.INA,

故C錯誤；

D.氮氣和氫氣為可逆反應，氮氣不能完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)生氨氣分子數(shù)為小于2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

己有的知以進行解題。

5.（2025春?唐縣校級期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.中含有的電子數(shù)日為UNA

B.25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

D.標準狀況下，5.6LNO用5.6LO2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【分析】A.CH中每個C有6個電子，H有I個，加上1個負電荷；

B.25g溶液中H2O2為17g,含O原子Imol；水為8g,含O原子0.444mol；

C.16.8gFe為0.3mol,反應生成Fe3O4；

D.NO和02混合后反應生成NO2,二氧化氮還會生成四氧化二氮，分子總數(shù)減少。

【解答】解：A.CE中每個碳原子有6個電子，氫原子有1個電子，加上1個負電荷，總電子數(shù)

為6+1+1=8,ImolCl含8NA個電子，故A錯誤；

B.25g溶液中過氧化氫為17g(0.5mol),含氧原子Imol；水為8g(約0.444mol),含氧原子

0.444mol,總氧原子數(shù)比1/44NA,故B錯誤：

8c

C.l6.8gFe為0.3mol,反應生成Fe3O4,平均每個Fe失去二個電子，總失電子數(shù)O.3X5=O.8NA,

故C正確；

D.一氧化氮和氧氣混合后反應生成二氧化氮，二氧化氮還會生成四氧化二氮，分子總數(shù)減少，實

際分子數(shù)小于0.5NA,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

6.(2025春?襄汾縣校級期末)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.14g丙烯和聚丙烯的混合物中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

B.ImolCFU與lmolC12在光照條件下充分反應，得到CH3。的分子數(shù)為NA

C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的C2H50H溶液中所含氫原子數(shù)目為6NA

D.56g鐵粉和足量的硫粉加熱充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

【答案】A

【分析】A.14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有Imol最簡式CH2；

B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應為連鎖反應，同時得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳;

C.水中也含有氫原子；

D.Fe與S反應生成FeS,Fe的化合價從0升至+2。

【解答】解：A.14g聚丙烯和聚乙烯的混合物中含有Imol最簡式CH2,所以混合物中含有2moi

H,含:有2moi碳氫鍵，含C—II鍵的數(shù)目為2NA,故A正確；

B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應為連鎖反應，同時得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,

所以ImolCFk與lmolCl2在光照條件下充分反應，生成一氯甲烷的分子數(shù)小于NA,故B錯誤；

C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%論乙醉溶液中CH3cH20H質(zhì)量為46g、54g水，CH3cH20H佗物質(zhì)的量

為Imol,氫原子物質(zhì)的量為6mol,氫原子數(shù)目為6NA,水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大

于6NA,故C錯誤；

D.鐵與硫反應生成硫化亞鐵，鐵元素的化合價從。升至+2,56g鐵（imol）轉(zhuǎn)移2moi電子，對

應2NA,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

7.（2025春?深圳期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.ImolN2與足量H2在一定條件下產(chǎn)生氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.標準狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LHCICU溶液中含有的H.數(shù)為O.INA

【答案】A

【分析】A.46gNO2和N2O4的最簡式均為N02；

B.合成氨反應為可逆反應：

C.標準狀況下S03為固體，無法用氣體摩爾體積計算；

D.未提供溶液體積，無法魂定H+的物質(zhì)的量。

【解答】解：A.46gNO2和N2O4的最簡式均為NO2,總物質(zhì)的量為46g+（46g/mol：=lmoh

每個二氧化氮分子中含3個原子，故原子總數(shù)為3NA,故A正確；

B.合成氨反應為可逆反應，ImolN2無法完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA,故B錯誤；

C.標準狀況下三氧化硫為固體，無法用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；

D.未提供溶液體積，無法確定氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

8.（2025春?溫江區(qū)期末）麓萄酒中含有CH3cH20H、葡葡糖、CH3coOH、SO2等成分,NA代表

阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法正確的是（)

A.46gCII3cli20n中含OI【-數(shù)目為NA

B.Imol葡萄糖中含碳原子數(shù)目為6NA

C.O.lmol/LCHsCOOH溶液中H卡數(shù)目為0.4NA

D.64gs02和足量02充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】B

【分析】A.乙醇含有羥基一OH,羥基是中性基團；

B.葡萄糖分子式為C6Hl2。6,Imol前萄糖含6moi碳原子；

C.未知醋酸溶液的體積；

D.SO2和足量02反應生成三氧化硫是可逆反應，S02不能完全轉(zhuǎn)化。

【解答】解：A.乙醇含有羥基一0H,羥基是中性基團，不存在0H,故A錯誤；

B.葡萄糖分子式為C6Hl2。6,ImolC6Hl2。6含6moi碳原子，含碳原子數(shù)目為6NA,故B正確；

C.未知醋酸溶液的體積，無法計算CH3co0H物質(zhì)的量，氫離子數(shù)目不確定，故C錯誤；

64g

D.64g二氧化硫物質(zhì)的量為二，=ImoZ,二氧化硫和足量氧氣反應生成三氧化硫是可逆反

64g/4mol

應，二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

9.（2025?福建模擬）N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.44gCCh含有的原子總數(shù)為NA

B.2moiH2O含有的氯原子數(shù)為NA

C.ILlmol-LrNaOH溶液中含有的Na+為NA

D.標準狀況下22.4LH2含有的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【分析】A.每個CO2分子含3個原子；

B.2moiH2O含2moi氧原子，氧原子數(shù)為2NA；

C.ILlmol-fNaOH溶液中NaOH完全離解；

D.標準狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為Imol,分子數(shù)為NA。

【解答】解：A.44g二氧化碳的物質(zhì)的量為Imol,每個二氧化碳分子含3個原子，原子總數(shù)為

3NA,故A錯誤；

B.2moiH?O含2moi氧原子，氧原子數(shù)為2NA,故B錯;吳：

C.lLlmol?L、氫氯化鈉溶液中氫氧化鈉完全離解，Na卡的物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故C正

確；

D.標準狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為Imol,分子數(shù)為NA,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

己有的知識進行解題。

10.（2025春?眉山期末）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.足量Cu與濃H2so4（含2molH2so4）充分反應生成的SO2分子數(shù)為NA

B.3molH2與足最N2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.l7gH2s中含有的共價鍵的數(shù)目為NA

D.NA個SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

【答案】C

【分析】A.根據(jù)足量Cu與濃H2SCM反應時，隨著反應進行，硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，反應?/p>

止進行分析；

B.根據(jù)合成氨反應為可逆反應進行分析；

C.根據(jù)每個H2s分子含2個共價鍵（S—H）,進行分析；

D.根據(jù)S02溶于水后溶液體積不等于IL進行分析。

【解答】解：A.足量Cu與濃H2s04反應時，隨著反應進行，硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?，反應?/p>

止，生成的S02分子數(shù)小于1mol（即小于NA）,故A偌誤；

B.合成氨反應為可逆反應.3moiH2無法完全轉(zhuǎn)化為2moiNH3,生成的NH3分子數(shù)小于2NA,

故B錯誤；

C.17g硫化氫的物質(zhì)的量為0.5mol,每個硫化氫分子含2個S—H共價鍵，共價鍵總數(shù)為0.5mol

X2XNA/mol=NA,故C正確；

D.二氧化硫溶于水后溶液體積不等于IL,且部分二氧化硫與水反應生成H2s03（可逆反應），

溶質(zhì)濃度無法達到故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

11.（2025春?眉山期末）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imol/LNaCl溶液中含有Na.數(shù)目為NA

B.呼吸面罩中7.8gNa2O2完全失效，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.INA

C.1molCO和CO2的混合氣體含氧原子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下2.24LC12與足量的鐵完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【分析】A.未知NaCl溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量：

B.7.8gNa2O2物質(zhì)的量為八=芳=需舞=0.1加。1，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧

氣；

C.CO和C02含氧原子個數(shù)不同；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/moU

【解答】解：A.氯化鈉溶液的體積未知，無法計算物質(zhì)的量，Na+數(shù)目不確定，故A錯誤；

B.7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量為"二3=78霽血=OlmoZ,Na2O2和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧

氣，氧元素發(fā)生歧化反應，由7價升高至0價，則0.ImolNa2O2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA,

故B正確；

C.C。和CO2含氧原子個數(shù)不同，則ImclCO和CO2的眼合氣體含氧原子的數(shù)目不等于NA,故

C錯誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則2.24LQ2物質(zhì)的量小于Imol,氯氣和鐵反應生成

氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA,故D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

己有的知識進行解題。

12.（2025春?哈爾濱期末）酸性重銘酸鉀溶液與乙醇發(fā)生反應：3cH3cH2OH+2K2Cr2O7+EH2s04=

3cH3coOH+2Cr2（SO4）3+2K2so4+I1H2O。設(shè)NA為阿伏加嗯羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2LCH3cH20H含氫原子數(shù)為3NA

B.每生成ImolCH3COOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.ImolH2s04含離子數(shù)目為3NA

D.O.lmol-L'Cn（504）3溶液中含C產(chǎn)數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【分析】A.標準狀況下乙醉為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

B.每生成3mol乙酸轉(zhuǎn)移12mol電子;

C.H2s04由分子組成；

D.未提供溶液體積且CB會水解，無法確定C「3+數(shù)目。

【解答】解：A.標準狀況卜乙醇為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法確定氫

原子數(shù)，故A錯誤；

B.每生成3inol乙酸轉(zhuǎn)移12mol電子，故每生成Imol乙酸轉(zhuǎn)移4moi電子，即4NA電子，故B正

確；

C.H2s04由分子組成，不含離子，故C錯誤；

D.O.lmol-L^Cn（S04）3溶液體積未知且Cp+會水解,無法確定CF+數(shù)目，故D錯誤;

故選:Bo

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

13.（2025春?溫州期末）下列說法正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.標準狀況下，11.2L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

B.0/mol?L】的CH3co0H溶液中含有的CH3co0一的人數(shù)為O』NA

C同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3,則它們的原子個數(shù)比為5：4

D.2.3gNa與足量02完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

【答案】C

【分析】A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/rnol的使用范闈是單一氣體或能共存的混合氣體（在標準狀

況下）；

B.溶液體積未知，無法計算離子的個數(shù)；

C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3,其物質(zhì)的量相同：

D.Na與足量02完全反應生成Na2O或Na2O2,Na的化合價均由0升高為+1價。

【解答】解：A.標況下，比0為非氣體，無法使用Vm=22.4L/moL因此標準狀況下，11.2L的

H2O所含的分子數(shù)不為0.5NA,故A錯誤；

B,溶液體積未知，無法計算0.1mol?L”的CH3co0H溶液中含有的CH3coO一的個數(shù)，故B錯

誤；

C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3,其物質(zhì)的量相同，1molCH4

與NH3中含有的原子個數(shù)分別為5mol、4moL因此同溫同壓下，體積相同的CH4與NH3，則它

們的原子個數(shù)比為5：4,故C正確：

D.Na與足量02完全反應生成Na20或Na2O2,Na的化合價均由0升高為+1價，2.3gNa的物質(zhì)

的量為（Mmol,因此2.3gNa與足量O2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，為高頻考點，題目難度不大。

14.（2025春?東莞市期末）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2濁液混合加熱，生成葡萄糖酸鈉[CH20H

（CHOH）4C00Na]>C112O和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.常溫下22.4L葡萄糖含芍的分子數(shù)為NA

B.O.lmol-L-1葡萄糖酸鈉溶液含有的離子數(shù)為0.2NA

C.18gH20分子含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

D.lmolCu(OH)2完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】D

【分析】A.氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體(在標準狀

況下)；

B.溶液體積未知，無法計算葡萄糖酸鈉溶液含有的離子數(shù)；

C.18gH20分子的物質(zhì)的量為1mol,1molH2O中含有l(wèi)Omol質(zhì)子；

D.葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2濁液混合力口熱，生成葡萄糖酸鈉［CH20H(CHOH)4coONa］、

Cu20和H2O,CU元素由+2價降低為+1價。

【解答】解：A.常溫下葡萄糖為非氣體，無法計算常溫下22.4L葡萄糖含有的分子數(shù)，故A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算葡萄糖酸鈉溶液含有的離子數(shù)，故B錯誤；

C.18gH20分子的物質(zhì)的量為Imol,lmolH2O中含有l(wèi)Omol質(zhì)子，其數(shù)目為1()NA,故C錯誤；

D.葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2濁液混合加熱，生成葡萄糖酸鈉［CH20H(CHOH)4coONa］、

CU20和H20,Cu元素由+2價降低為+1價，因此ImolCu(OH)2完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，其

數(shù)目為NA,故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。

15.(2025春??？谄谀?CH30H與HC1可發(fā)生反應：CH3OH+HCI3cH3CI+H2O。NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2LCH30H的分子數(shù)為0.5NA

B.常溫下，pH=l的鹽酸中含有的H+數(shù)為O.INA

C.ImolCH3CI中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D.18gH218O中含有的中子數(shù)為10N/X

【答案】C

【分析】A.根據(jù)標準狀況下CH30H為液態(tài)，不能直接用氣體摩爾體積計算分子數(shù)，進行分析；

B.根據(jù)pH=l的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,但未給出溶液體積，無法計算H+數(shù)目，進行分析：

C.根據(jù)1個CH3C1分子含有4個共價鍵(3個C—H鍵和1個C—C1鍵)，ImolCH3CI含4NA

個共價鍵，進行分析：

D.根據(jù)H218。的摩爾質(zhì)量為20g/mol,每分子含中子數(shù)10,進行分析。

【解答】解；A.標準狀況下CII30n為液態(tài)，11.2LCIhOII的分子數(shù)無法按氣體計算，故A錯

誤；

B.未給出鹽酸體積，無法計算H+數(shù)目，故B錯誤；

C.ImolCH3cl含4NA個共價鍵（3NAC—H鍵和INAC-C1鍵），故C正確；

D.H2,8O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,每分子含中子數(shù)=0X2+10=10,18gH2,8O的物質(zhì)的量為0.9mol,

含中子數(shù)為9NA,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，注意標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)、溶液中粒子數(shù)計算

需知體積、分子結(jié)構(gòu)中的鍵數(shù)及同位素中子數(shù)的計算。

16.（2025春?洛陽期末）C12O可用來制備次氯酸鹽。通過和潮濕的Na2c03反應，可生成NaHCO3

氣體、。20和另一種鹽X。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.X中僅含有離子鍵

B.反應中所有元素的最高正化合價等卜它所處的族序數(shù)

C.反應每消耗2.24LC12標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2NA

D.。20和水反應生成次氯酸，該反應為氧化還原反應

【答案】A

【分析】A.根據(jù)反應生成的鹽X的成分，分析其化學鍵類型；

B.根據(jù)反應中各元素的最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，判斷是否一致；

C.根據(jù)標準狀況下02的物質(zhì)的量，結(jié)合反應中電子轉(zhuǎn)移情況，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D.根據(jù)C12O與水反應的方程式，分析是否為氧化還原反應。

【解答】解：A.反應生成X為NaQ,含離子鍵，故A正確；

B.O無最高正價，C1最高正價+7等于族序數(shù)，故B錯誤；

C.標況下，2.24LC12為O.lmol,反應中Cl既升乂降，轉(zhuǎn)移O.INA電子，故C錯誤；

D.C12O+H2O=2HC1O,無化合價變化，非氧化還原反應，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查化學鍵、氧化還原反應及阿伏加德羅常數(shù)應用，注意元素化合價特點及反

應中電子轉(zhuǎn)移計算，結(jié)合反應原理解題。

17.（2025春?紅橋區(qū)期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.5moicu與足量濃硝酸反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.4.6g分子式為C2H60的有機物中含有C—H鍵數(shù)為0.5NA

CH=CH2

C.Imol2V中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

D.標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)為O.INA

【答案】A

【分析】A.銅與濃稀硝酸反應時，還原劑均為銅，銅被氧化為Cu2+；

B.C2H60可能為CH3cH20H或者CH30cH3；

C.I個苯乙烯分子含有1個碳碳雙鍵；

D.氣體摩爾體積使用對象為氣體。

【解答】解：A.銅與濃稀硝酸反應時，還原劑均為銅，銅被氧化為C/+,因此0.5mol銅與足量

的濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故A正確；

B.C2H6。可能為CH3cH20H或者CH30cH3,4.6g分子式為C2H6。的有機物物質(zhì)的量是O.lmoL

若C2H6c的結(jié)構(gòu)是CH3cH20H含有C—H鍵數(shù)為0.5NA,若C2H6。的結(jié)構(gòu)是CH30cH?含有C-

H鍵數(shù)為0.6NA,故B錯誤；

C-舸“，△CH=CH,色，施0為N-.

D.標準狀況下氯仿是液體，2.24L氯仿的物質(zhì)的量不是O.lmol,故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

18.（2025?溫江區(qū)校級模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LNO2的分子數(shù)目為NA

B.含4moiSi—0鍵的SiO2晶體中氧原子數(shù)目為NA

C.電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于O.INA

D.標準狀況下，22.4LCH4與Imol氯氣在光照下反應生成CH3cl分子數(shù)目小于NA

【答案】D

【分析】A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.根據(jù)含4moiSi—0鍵的SiO2晶體中有l(wèi)molSiO2,進行分析；

C.根據(jù)電解精煉銅時陰極電極反應式為C『++2e-=Cu,進行分析；

D.烷和氯氣反應除了生成CH30,還生成CH2CI2、CHC13和C04