專題09坐標(biāo)曲線題

本節(jié)導(dǎo)航

積?題型解讀考情?分析+年題預(yù)測/技芍解讀

明?模板構(gòu)建答題垓板/技巧點撥

模板oi化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

模板03溶液pH變化類曲線

模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線

通?模板運用其題示例+模板答題+變式訓(xùn)練

煉?模板演練最新椽擬、預(yù)測考向

坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生借助數(shù)學(xué)方法對曲線表達的含義能正確

理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時，可以考查

學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，期等文字轉(zhuǎn)換成圖像的能力。

健答此類題目時,首先尊明白情.縱坐標(biāo)表示的意義,然后分析相關(guān)?；^程.對圖像涉及

?簪模板

模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

考向圖像分析

二

反應(yīng)開始前，圖像起點不為0,反應(yīng)物的質(zhì)量最

大；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減??；

（1）反應(yīng)物

當(dāng)反應(yīng)物有剩余（反應(yīng)不完全或另一種反應(yīng)物消

質(zhì)量的變化

耗完）時，終點不為0（實線部分）：當(dāng)反應(yīng)物

C1）時間/s沒有剩余（完全反應(yīng)）時，終點為0（虛線部分）

1生成物的質(zhì)量/g反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點為0；隨著

（2）生成物反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)

質(zhì)量的變化束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物的

質(zhì)量不再變化

C）時間/s

\生成物的質(zhì)量/g

（3）加入催交號化劑反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的

化劑時，生速率，不影響生成物的質(zhì)量

成物質(zhì)量的催化劑

變化

C時間7s

（4）一種物i,先發(fā)生反應(yīng)生-,后發(fā)生反應(yīng)生一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，遵循H+

成物質(zhì)量/g成物質(zhì)量/g

質(zhì)和多種物L(fēng)二與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH

質(zhì)的反應(yīng)

溶液中滴加稀鹽酸，生成NaCI的質(zhì)量如圖甲，

［涉及優(yōu)先

）加入物質(zhì)質(zhì)量）加入物質(zhì)質(zhì)量/g生成CO2的質(zhì)量如圖乙所示，因為稀鹽酸先和

反應(yīng)原則）

（或時間/*）（或時間

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCI,當(dāng)NaOH完全消

甲乙

耗完后，稀鹽酸再與Na2cCh反應(yīng)生成CO2

模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

考向圖像分析

（1）足量金生成的質(zhì)量/g

金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量

屬與等質(zhì)

Zn_____

量、等濃度決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性

的酸反應(yīng)外順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）

（酸耗盡）0反應(yīng)時間/s

生成的質(zhì)量等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的

（2）等質(zhì)量H?/g

的金屬與等Mg_____質(zhì)量（由量價比決定）由多到少的順序為Mg>Fe

Fe

濃度的足量/Zry^----->Zn,生成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速

駿反應(yīng)（金

率（由金屬活動性決定）由快到慢的順序為Mg>

O)

屬耗盡）反應(yīng)時間/s

Zn>Fc

模板03溶液pH變化類曲線

考向圖像分析

|溶液的pH

酸性溶液的pH<7,稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不

（1）酸稀釋斷增加，溶液的pH不斷增大，但pH只會無限接

近7,而不會大于或等于7

水的質(zhì)量/g

產(chǎn)液的pH

堿性溶液的pH>7,稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不

（2）堿稀釋斷增加，溶液的pH不斷減小，但pH只會無限接

近7,而不會小于或等于7

水的質(zhì)量僅

溶液的pH

開始時，溶液顯堿性，pH>7；隨著酸的加入，pH

:逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中

（3）酸入堿7

二性，pH=7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH

0-<7

酸的質(zhì)量々

|溶液的pH

開始時，溶液顯酸性，pHV7；隨著堿的加入，pH

4

逐漸增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中

（4）堿入酸

性，pH=7；隨著堿的持續(xù)加入，溶液呈堿性，pH

0

堿的質(zhì)量在>7

（5）將溶液升溫：溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%）溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固

物質(zhì)的溶解度隨

體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保

溫度的升高而增

0泡奶?持不變

大

（5）將溶液升溫:'溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%）

物質(zhì)的溶解度隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體

溫度的升高而減析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小

0

?。柡腿芤海﹊sm

溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液

（5）將溶液升溫:溶質(zhì)質(zhì)量&（溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%）

物質(zhì)的溶解度隨達到飽和狀態(tài)之前沒有固體析出，溶液

溫度的升高而減達到飽和狀態(tài)后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)

°油5所

?。ú伙柡腿芤海┝考叭苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)先不變，后減小

CaO與H20反應(yīng)的初始,生成的Ca（OH）2

全部溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由0逐漸

（6）一定溫度時，增大；隨著反應(yīng)的進行，當(dāng)溶液達到飽

向水中加入CaO和時，溶質(zhì)質(zhì)量達到最大；隨著CaO的

繼續(xù)加入，水越來越少，同時反應(yīng)放出

熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全部反應(yīng)

完，此時無溶質(zhì)存在

（7）向Ca（OH）2

的不飽和溶液中與（6）相似，但起點不是原點

加入CaO

加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶

,溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量/g

（8）向Ca（OH）2質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO的加入，CaO與

的飽和溶液中加溶液中的水反應(yīng)的同時放出熱量，溶劑

入CaO）CaO質(zhì)量/g減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，

些水反應(yīng)完時，溶質(zhì)的質(zhì)量為。

隨著的加入，與溶液中的水反

,溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量/gCaOCaO

應(yīng)的同時放出熱量，溶劑減少，溶解度

（9）向Ca（OH）2

減小，溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量減少；當(dāng)CaO

的飽和溶液中加

反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分

入少量CaO0時間/min

區(qū)溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液

中

4極運用

題型一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

原耳示例

（2024?黑龍江牡丹江?中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是

A.電解一定質(zhì)量的水

B.木炭在密閉容器中燃燒

C.向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氟化鈉溶液

D.取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錚，同時加熱

的里扳答題

選項圖像分析

匹

反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點為0：隨著反應(yīng)的進行，

A生成物的質(zhì)量不斷增加，電解水時得到的氫氣與氧氣的體積

比為2：1,而質(zhì)量比為1:8,A錯誤

0反應(yīng)時間/t

、St體iSfiVs

反應(yīng)開始前，圖像起點不為0,固體的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的

B

進行，木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯誤

)反應(yīng)時間7t

、沉淀質(zhì)&t/g一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，遵循H+與0H?優(yōu)先反

/

應(yīng)原則，H2s04和CuS04的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，

NaOH先與H2s04反應(yīng)，生成Na2sCh和H20,沒有沉淀產(chǎn)生。

C

待H2s反應(yīng)完之后，NaOH與Q1SO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2

0NaOH溶液質(zhì)川值

沉淀、Na2so4,沉淀質(zhì)量增大直至CuSCh完全反應(yīng)，之后NaOH

溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確

,氣體質(zhì)最/g反應(yīng)時加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影

不)MnCh響生成物的質(zhì)量，加二氧化鋅情況下，反應(yīng)速率更快，相同

//jlJUMnO,

D時間內(nèi)產(chǎn)生氯氣更多，曲線斜率更大，D錯誤

0反應(yīng)時間/t

窗變式訓(xùn)練

相同考點變情境嗝一個曲線判斷

(2024?山東棗莊?中考真題)下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是

選項發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)Xy

A向盛有?定吊:硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量

B向盛有一定量二氧化鐳的試管中加入過氧化氫溶液反應(yīng)時間固體質(zhì)量

C水的電解氫氣體積氧氣體積

D向盛有一定量生銹鐵筆的試管中加入稀鹽酸稀鹽酸質(zhì)量氣體質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

題型二金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

修堡里示例

（2024?四川達州?中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.在空氣中加熱一定量的銅粉

B.向一定量氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉

D.電解水生成氫氣和氧氣

破誓答題

選

圖像分析

項

生成的質(zhì)量/g金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸

足量金屬與等質(zhì)量、

Zn_____的質(zhì)量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根

等濃度的酸反應(yīng)（酸

據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速

耗盡）

0反應(yīng)時間/s率快（圖像斜率大）

窗變式訓(xùn)練

相同考點變情境》酸足量

（2024?山東濟寧?中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.圖I表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba（OH）2溶液

B.圖I［表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水

C.圖【II表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸

D.圖IV表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水

題型三溶液pH變化類曲線

像里壁示例

（2024.重慶?中考真題）用NaOH溶液與稀硫酸進行中和反應(yīng)實驗，開始時滴入幾滴酚酸溶液，測得

溶液的pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是

加入溶液的所量小

A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點溶液為無色

C.d點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)大于b點溶液鈉元素質(zhì)量分數(shù)

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量

施思路點拔

由pH變化曲線可知，開始時，溶液顯堿性，pH>7;隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好

完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH<7o

窗交式訓(xùn)練

相同考點變情境“堿入酸

（2024.江蘇宿遷?中考真題）化學(xué)實踐小組為測定實驗室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取

該稀鹽酸50g,利用傳感器實時監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH

的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。

的質(zhì)量/g

⑴該實臉是將滴入另■溶液中。

?：2）b點所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

⑶計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

題型四有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線

陽耳示例

（2024.山東泰安?中考真題）卜.列圖像與對應(yīng)實驗相符的是

A.用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣

B.向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸

C.向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體

D.向稀硫酸中加入蒸儲水

③里扳答題

考向圖像分析

'溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量4

一定溫度下，向A（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%）隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分

的不飽和溶液中加:__.數(shù)不斷增大（起點時大于0）,當(dāng)溶液達到飽和狀

入A態(tài)后均不再改變

加入A的趣次

相同考點變情境N包和溶液中加入溶質(zhì)

（2024?黑龍江齊齊哈爾?中考真題）下列圖像能正確表示對■應(yīng)關(guān)系的是

A.高溫煨燒碳酸鈣

B.紅磷在密閉容器中燃燒

C.向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀

D.分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸

/我演稱

1.（2024?安徽?中考真題）某實驗小組按圖a裝置驗證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部

分固體變?yōu)榧t棕色。實驗過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

A.鐵粉的質(zhì)量B.氮色的質(zhì)量C.氟元素的質(zhì)量D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

2.（2024?江西?中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應(yīng)過程

中相關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示

Y

u反應(yīng)時間

A.燒杯內(nèi)水的質(zhì)量B.燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量

C.燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量D.燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量

3.（2024.四川南充?中考真題）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是

A.①表示常溫卜，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B.②表示在盛有空氣的密足容器（體積不變）中點燃足最紅磷

C.③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnCh制取02

A.加熱高鐳酸鉀固體

B.室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水

C.一定溫度下，將NHC1飽和溶液加水稀釋

D.向Na2s04和H2sCh的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

5.（2024.山東臨沂.中考真題）下列四個圖像中不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

B.向一定量二氧化鎰中加入過氧化氫溶液

C.向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉

D.向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

6.（2024.四川廣元?中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

沉f

淀

質(zhì)

A.量/----圖1：向一定量稀鹽酸、CuCb混合液中滴加過量NaOH溶液

值上―.

0NaOH溶液質(zhì)量/g

,生成O2的質(zhì)量/g

有催化劑

B./圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取02

取無催化劑、

0時間/S

上溶質(zhì)的質(zhì)量/g

C./圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸

°稀鹽酸的質(zhì)量/g

T容器內(nèi)氣體壓強/kPa

D.…、—圖電紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒

0時間/S

7.（2024?黑龍江綏化?中考真題）下列圖像能宜觀表達各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像

與其對應(yīng)表述正確的是

分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸

電解一定質(zhì)量的水

8.（2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題）實驗室用加熱?定質(zhì)量的高猛酸鉀制氧氣，下列圖像能正確反映對

9.（2024?四川遂寧?中考真題）下列4個坐標(biāo)圖分別表示實驗過程中某些量的變化，其中正確的是

ABCD

向一定量飽和氫氧化鈣溶

向一定量的氫氧化鈉在密閉裝置內(nèi)點

電解水液中加入少量氧化鈣，再

溶液中加水燃紅磷

恢復(fù)至原溫度

10.下列圖像與實驗過程對應(yīng)關(guān)系正面的個數(shù)為

氫氣的質(zhì)量/g容器內(nèi)沉淀的質(zhì)量/g

氧元素的質(zhì)量/g

時間/sOE寸間/s。稀硫酸的質(zhì)量/g

①②③④

①濃鹽酸加水稀釋

②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱

?向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

A.0個B.1個C.2個D.3個

11.（2024?四川廣安?中考真題》向含有9.5gMgCL和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量

分數(shù)的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的

是

A.若向a點對應(yīng)溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1

C.d點對應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65g

D.b-c段的反應(yīng)為：MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl

12.（2024.黑龍江.中考真題）下列圖像所表示對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.

B.向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

C,向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液7

D.將水通電分解

13.（2024?山東煙臺?中考真題）某興趣小組實驗室制取CO?后的廢液中的溶質(zhì)是CaCl?和水7。某

同學(xué)取一定質(zhì)量的該廢液于燒林中，并向其中逐滴加入Na2c0,溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過

程中他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析?（CaC%溶液呈中性），其中錯誤的是

0Na2cO3溶液質(zhì)量/g

燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量/g

C.

。Na2cOj溶液質(zhì)量/g。Na2cO3溶液質(zhì)量/g

14.（2024?山東青島?中考真題）下列圖像表示的反應(yīng)過程與實際情況相符合的是

：氫氣質(zhì)量/g

鋅以7-------------

D.4/向等質(zhì)量鋅片和鋅粉中分別加足量且等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸

鋅粉

0時間/s

15.（2024.四川宜賓.中考真題）某實臉小組將稀鹽酸逐滴加入Na2co、溶液中，觀察到先無氣泡，

過一段時間后產(chǎn)生氣泡。

【問題提出】為什么滴入稀鹽酸沒有立即產(chǎn)生氣泡？

【實驗探究】借助數(shù)字化實驗進行探旭一定溫度下，用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na￡O3溶

液反應(yīng)，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分攪拌，采集到溶液的pH隨滴入稀鹽酸體枳的

變化關(guān)系如圖2所示。實驗中發(fā)現(xiàn)A~B段對應(yīng)燒杯中無氣泡產(chǎn)生，B點后逐漸有氣泡冒出，C點后

幾乎無氣泡。

【查閱資料】NaHCO3溶液的pH約為8.2。

【實驗分析】

⑴圖2中A點對應(yīng)溶液的顏色是o

[2）“液滴數(shù)傳感器”采集的坐標(biāo)數(shù)據(jù)是0

⑶隨著稀鹽酸滴入，溶液pH（填“增大”“不變”或“減小

⑷圖2中D點對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

【實驗結(jié)論】

⑸稀鹽酸滴入Na2co3溶液，反應(yīng)分兩段進行。

A~B段：反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

B~C段：A?B段的生成物繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C0?逸出。

專題09坐標(biāo)曲線題

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記?題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀

明?模板構(gòu)建答題模板/技巧點撥

模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

模板03溶液pH變化類曲線

模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線

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箔?模板演練最新株擬、預(yù)測考向

坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)牛借助數(shù)學(xué)方法對曲線表達的含義能正確

理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時，可以考查

學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。

解答此類題目時.首先尊B(yǎng)月白情.縱坐標(biāo)志示的意義,然后分析相關(guān)?；^程.對圖像涉及

◎模分建

?簪模板

模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

考向圖像分析

二反應(yīng)開始前，圖像起點不為0,反應(yīng)物的質(zhì)量最

大；隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減??；

（1）反應(yīng)物

當(dāng)反應(yīng)物有剩余（反應(yīng)不完全或另一種反應(yīng)物消

質(zhì)量的變化

耗完）時，終點不為0（實線部分）；當(dāng)反應(yīng)物

C1）時間/s沒有剩余（完全反應(yīng)）時，終點為0（虛線部分）

1生成物的質(zhì)量/g反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點為0：隨著

（2）生成物反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)

質(zhì)量的變化束時，生成物的質(zhì)最達到最大；之后，生成物的

C）時間/s質(zhì)量不再變化

\生成物的質(zhì)量/g

（3）加入催聲號化劑反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的

化劑時，生速率，不影響生成物的質(zhì)量

成物質(zhì)量的催化劑

變化

G時間7s

（4）一種物i,先發(fā)生反應(yīng)生-,后發(fā)生反應(yīng)生一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，遵循H+

成物質(zhì)量/g成物質(zhì)量/g

質(zhì)和多種物二與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH

質(zhì)的反應(yīng)/一

溶液中滴加稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，

［涉及優(yōu)先

）加入物質(zhì)屆量/g,生成的質(zhì)量如圖乙所示，因為稀鹽酸先和

反應(yīng)原則））加入物質(zhì)質(zhì)量/gCO2

（或時間/s）（或時間/⑼

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl,當(dāng)NaOH完全消

甲乙

耗完后，稀鹽酸再與Na2cCh反應(yīng)生成CO2

模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

考向圖像分析

（1）足量金生成H2的質(zhì)量/g

屬與等質(zhì)金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量

Zn_____

最、等濃度/。決定，所以生成氫氣的質(zhì)晟相等；根據(jù)金屬活動性

的酸反應(yīng)順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）

（酸耗盡）1反應(yīng)時間/s

（2）等質(zhì)量生成H?的質(zhì)量/g等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的

的金屬與等

Mg______質(zhì)量（由量價比決定）由多到少的順序為Mg>Fe

濃度的足量

生成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速

酸反應(yīng)（金>Zn,

屬耗盡）1反應(yīng)時間/s率（由金屬活動性決定）由快到慢的順序為Mg>

Zn>Fe

模板03溶液pH變化類曲線

考向圖像分析

|溶液的pH

酸性溶液的pH<7,稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不

（1）酸稀釋斷增加，溶液的pH不斷增大，但pH只會無限接

近7,而不會大于或等于7

水的質(zhì)量/g

產(chǎn)液的pH

堿性溶液的pH>7,稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不

（2）堿稀釋斷增加，溶液的pH不斷減小，但pH只會無限接

................................

近7,而不會小于或等于7

水的質(zhì)量小

開始時，溶液顯堿性，pH>7；隨著酸的加入，pH

逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中

（3）酸入堿V—

性，pH=7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH

0L<7

酸的質(zhì)量/g

|溶液的pH

開始時，溶液顯酸性，pHV7；隨著堿的加入，pH

逐漸增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中

（4）堿入酸

性，pH=7；隨著堿的持續(xù)加入，溶液呈堿性，pH

堿的質(zhì)量/g>7

（5）堿性溶|溶液的pHAB段：碳酸鈉與稀鹽酸先反應(yīng)，溶液的pH逐漸

液加入酸和增大，反應(yīng)至B點時，稀鹽酸消耗完，溶液的

鹽的溶液中

pH=7；

的pH變化W

BC段：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

曲線（向氯

化鈉，溶液pH保持不變，C點時，氯化鈣反應(yīng)完

化鈣和鹽酸°加入Na2c（%溶

全；

的混合溶液液的質(zhì)量位

中加入碳酸CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸

鈉溶液）鈉溶液的增加，溶液的pH逐漸增大

模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線

考向圖像分析

j溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

（1）一定溫度下，質(zhì)量分數(shù)/%）溶質(zhì)A質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）從0開始不斷增

向一定量溶劑（如/—大，當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)

水）中加入A量分數(shù)）不再改變

加AA的質(zhì)疑：

溶質(zhì)（溶液）質(zhì)坳g

（2）一定溫度下，隨著A的溶解,溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)

向A的不飽和溶量分數(shù)不斷增大（起點時大于0），當(dāng)溶液

液中加入A達到飽和狀態(tài)后均不再改變

加入A的質(zhì)量/g

,溶質(zhì)（溶液）質(zhì)證/g

（3）一定溫度下,（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%）

原溶液飽和，A不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)（溶

向A的飽和溶液

液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保持不變

中加入A

加入A的質(zhì)魁

|溶液質(zhì)量/g|溶質(zhì)A?量分數(shù)7%溶質(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B的溶解，

（4）一定溫度下,

溶液質(zhì)量不斷增大，當(dāng)B不能繼續(xù)溶解

向A的飽和溶液

后，溶液質(zhì)量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)

中加入B

力II入B的質(zhì)量/g力II人B的質(zhì)量4量分數(shù)先減小，后不再改變

（5）將溶液升溫：溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%）溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固

物質(zhì)的溶解度隨

體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均保

溫度的升高而增

0涮她?持不變

大

（5）將溶液升溫:f溶質(zhì)質(zhì)量依（溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%）

物質(zhì)的溶解度隨溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體

溫度的升高而減析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小

小（飽和溶液）C

（5）將溶液升溫：溶質(zhì)質(zhì)量&（溶質(zhì)溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液

質(zhì)量分數(shù)/%）

物質(zhì)的溶解度隨達到飽和狀態(tài)之前沒有固體析出，溶液

—、

溫度的升高而減達到飽和狀態(tài)后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)

0

小（不飽和溶液）量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)先不變，后減小

CaO與H20反應(yīng)的初始,生成的Ca（OH）2

全部溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由。逐漸

（6）一定溫度時，增大；隨著反應(yīng)的進行，當(dāng)溶液達到飽

向水中加入CaO和時，溶質(zhì)質(zhì)量達到最大；隨著CaO的

繼續(xù)加入，水越來越少，同時反應(yīng)放出

熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全部反應(yīng)

完，此時無溶質(zhì)存在

（7）向Ca（OH）2

狗不飽和溶液中與（6）相似，但起點不是原點

加入CaO

」,溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量依加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶

（8）向Ca（OH）2質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO的加入，CaO與

的飽和溶液中加溶液中的水反應(yīng)的同時放出熱量，溶劑

入CaO減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，

(

）CaO質(zhì)量/g些水反應(yīng)完時，溶質(zhì)的質(zhì)量為0

隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反

,溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量/g

應(yīng)的同時放出熱量，溶劑減少，溶解度

（9）向Ca（OH）2L

減小，溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量減少；當(dāng)CaO

的飽和溶液中加

反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分

入少量CaO

。時間/min區(qū)溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液

中

4極運用

題型一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

既耳示例

(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是

A.電解一定質(zhì)量的水

B.木炭在密閉容器中燃燒

C.向?定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化鐳，同時加熱

◎里板答題

選項圖像分析

|F氣體質(zhì)量7g

反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點為0；隨著反應(yīng)的進行，

4

A生成物的質(zhì)量不斷增加，電解水時得到的氫氣與氧伺的體積

2

比為2：1,而質(zhì)量比為1:8,A錯誤

()反應(yīng)時間/t

I

反應(yīng)開始前，圖像起點不為0,固體的質(zhì)量最大：隨著反應(yīng)的

B

進行，木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯誤

()反應(yīng)時間/t

1沉淀質(zhì)&t/g一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，遵循H+與OH-優(yōu)先反

應(yīng)原則，H2s04和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，

NaOH先與H2s04反應(yīng),生成Na2s和H2O,沒有沉淀產(chǎn)生。

C

待H2s04反應(yīng)完之后，NaOH與CuSO』反應(yīng)，生成Cu(OH)2

NaOH溶液質(zhì)M/g

沉淀、Na2so4,沉淀質(zhì)量增大直至CuSCU完全反應(yīng)，之后NaOH

溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確

1,氣體質(zhì)S/g反應(yīng)時加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影