第56講探究型、定量型綜合實(shí)驗(yàn)

考試要求

1.能預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學(xué)變化，能評(píng)估某種解釋或預(yù)測(cè)的合

理性。2.掌握物質(zhì)組成或含量測(cè)定的一般方法。3.掌握探冤型實(shí)驗(yàn)和定量分析實(shí)驗(yàn)的分析思路

和方法。

考點(diǎn)一探究型綜合實(shí)驗(yàn)

必備知識(shí)整合/

1.探究實(shí)驗(yàn)的常見(jiàn)類型

(1)物質(zhì)組成的探究

定性研究

完索組成

定量研究

物質(zhì)的組成運(yùn)物成

半定最研究

混合物組成

(2)物質(zhì)性質(zhì)的探究

觀察外觀酸堿性

物理性質(zhì)

物

質(zhì)

的定性研究

性

質(zhì)

定性研究

⑶影響因素的探究

空白實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)變量>反應(yīng)變量實(shí)

(對(duì)照組)III包驗(yàn)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：操縱實(shí)驗(yàn)控制無(wú)關(guān)檢測(cè)反應(yīng)分析結(jié)

(實(shí)驗(yàn)組)變量變量變量論

2.探究驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

(1)在離子檢驗(yàn)、氣體成分檢驗(yàn)的過(guò)程中，要嚴(yán)格掌握檢驗(yàn)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)

過(guò)程中的相互干擾。

(2)若有水蒸氣生成，先檢驗(yàn)水蒸氣，再檢驗(yàn)其他成分，如C和濃硫酸的反應(yīng)，產(chǎn)物有

SO?、CO?和H20(g),通過(guò)實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)三種氣體物質(zhì)的存在，但SO?、C02都要通過(guò)溶液進(jìn)行

檢驗(yàn)，對(duì)檢驗(yàn)H?O(g)有干擾。

(3)對(duì)「需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢驗(yàn)的成分,如CO的檢驗(yàn),要注意先檢驗(yàn)CO中是否含有CO?，

如果有CO2，應(yīng)先除去CO2再對(duì)CO實(shí)施轉(zhuǎn)化，最后再檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2，如

HOOC—COOHt+COt+H2Ot中CO的檢驗(yàn)。

對(duì)點(diǎn)題組突破

1.(2024?河北邢臺(tái)五岳聯(lián)盟模擬)鋼鐵表面發(fā)黑(在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物膜)

可提高其耐磨、耐腐蝕性能。某實(shí)驗(yàn)小組欲利用下列裝置進(jìn)行發(fā)黑實(shí)驗(yàn)，并探究氧化物成分。

已知：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生了一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需將鐵粉依次放入熱的碳酸鈉溶液和飽和氯化鏤溶液中進(jìn)行處理，其目的

分別是處理鐵粉表面的油脂和處理鐵粉表面的鐵銹。

(2)向圓底燒瓶中逐滴滴入NaOH、NaNO2的混合溶液至過(guò)量，在140℃卜處理15?90min。

①盛裝混合溶液的儀器為登迄肥b

②下列加熱方法中，最合適的為B(填字母)。

A.水浴B.油浴C.酒精燈

(3)用乙裝置收集產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)?jiān)谘b置中補(bǔ)全儀器,

答案：

(4)試劑X可以為稀硫酸(或H?O等合理答案)。

(5)探究甲裝置中固體產(chǎn)物(無(wú)鐵單質(zhì)剩余)成分。

取少量洗滌后的固體產(chǎn)物于試管中，滴入足量的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中固體全部溶解?，無(wú)氣體

生成。將生成的溶液分成兩份，分裝于a、b兩支試管中。

①向a試管中滴入酸性高缽酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，說(shuō)明a試管中含有屋：i填離

子符號(hào))。

②不用硝酸溶解固體的原因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，會(huì)把固體中的Fe?+氧化為Fe3+。

③向b試管中滴入KSCN(填化學(xué)式)溶液,溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明b試管中含有Fe儲(chǔ)(填

離子符號(hào))。

(6)根據(jù)以上信息，推測(cè)圓底燒瓶中進(jìn)行發(fā)黑實(shí)驗(yàn)時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：9Fe±

4NaNO2+8H2(>^^3Fe3()&+4NHAf+4NaOH.

解析：(I)熱的碳酸鈉溶液水解顯堿性，可以除去油脂，飽和氯化錠溶液水解顯酸性，可

以除去鐵銹。(2)①盛裝混合溶液的儀器為分液漏斗。②白于溫度高于100℃,不能選擇水浴

加熱，酒精燈加熱溫度不易控制，故最合適的加熱方法為油浴，故選B。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生

了一種能使?jié)胥舻募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣，其密度小于空氣，采用向下排空氣法

收集氣體，裝置見(jiàn)答案。(5)①亞鐵離子具有還原性，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，使溶液

紫紅色褪去，則說(shuō)明a試管中含有Fe2+。②不用硝酸溶解固體的原因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，

會(huì)把固體中的Fe2+氧化為Fe"。③鐵離子遇到硫鼠化鉀溶液變紅，故向b試管中滴入KSCN

溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明b試管中含有Fe3+。(6)根據(jù)以上信息，反應(yīng)后的固體可以生成亞

鐵離子、鐵離子，還生成氮?dú)?，推測(cè)圓底燒瓶中進(jìn)行發(fā)黑實(shí)驗(yàn)時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

9Fe+4NaNO2+8H2OJ^3Fe3O4+4NH3t+4NaOHo

2.(2024?遼寧葫蘆島一模)某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性和還

原性的變化。

資料：i」Ag(NH3)2r=[Ag(NH3)]++NH3&=1(?3叫

[Ag(NH3)「=Ag++NH3勺=1()32，

ii.AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2。，AgzO溶于?氨水。

⑴實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：乙醛和AgNOj溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；銀氨溶液水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象；

滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱，試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。

①有研究表明：配制銀軀溶液時(shí)，AgNCh和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2NO3，寫(xiě)出生成

Ag(NH3)2NO3的化學(xué)方程式：AeNOi+2NHELO=Ae(NH3)2NO3+2H2O。

②從氧化還原角度分析：發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化性粒子可能是Ag\lAHNHs"、

IA2(NH^I+O

A/量化性減弱，未發(fā)生銀鏡反應(yīng)(或不合理，灰色渾濁中可能有AH,A《得電子未在試管

壁析出，所以無(wú)法判斷)。

②分析實(shí)驗(yàn)V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨以O(shè)FT)增大，可能是:也參與

了還原溫。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是不加乙醪重復(fù)實(shí)驗(yàn)V中的操作，試管壁出

現(xiàn)銀■鏡(或?qū)蓖ㄈ牒琋aOH的潮濕A^O固體中,水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡)。

(4)總結(jié)：i.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，氧化劑主要是Ag‘，還原劑主要是乙醛；

ii.銀筑溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于檢驗(yàn)醛基，請(qǐng)解

釋原因：在氮氧化鈉存在下，1也能還原林，不一定是醛基還原晶。

解析：(1)①配制銀氨溶液時(shí),AgNO3和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2NO3，化學(xué)方程式為AgNO3

+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO?+2H2O0②根據(jù)已知信息可知，在銀氨溶液中存在的粒子有

++

lAg(NH3)2].[Ag(NHa)]+、Ago(2)①在堿性條件下,CHUCHO被氧化成CHsCOO",電極

反應(yīng)式為CH3cHO-2e-+3OH-=CH3coCT+2H2O。③AgNO-t屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液

呈酸性，AgNOa溶液中的NO5以及溶解的02等粒子也具有氧化性，也可能作為氧化為將乙

醛氧化，實(shí)驗(yàn)III中向左側(cè)燒杯中滴加氯水，隨著溶液酸性的減弱，這些粒子的氧化性也會(huì)減

弱，從而使得指針的偏轉(zhuǎn)幅度減小，不能證明“隨c(Ag)降低，Ag+氧化性減弱”。(3)①由

于溶液中存在平衡：[Ag(NH3)]+=Ag++NH3,實(shí)險(xiǎn)IV向銀氮溶液中滴加濃氨水，＜NH3)

增大，上述平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)降低，Ag+氧化性減弱，故未發(fā)生銀銃反應(yīng)；但實(shí)％IV的

現(xiàn)象中溶液略顯灰色，該灰色渾濁中可能有Ag,Ag+得位子未在試管壁析出，故無(wú)法判斷。

②分析實(shí)聆V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”，提出假設(shè)：隨aOH)增大，可能是:也參與了還

+1

原Ag,要檢驗(yàn)該假設(shè)成立，可采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)臉?lè)桨讣艾F(xiàn)象為不加乙醛重復(fù)實(shí)臉V中的操

作，試管壁出現(xiàn)銀鏡或?qū)⒌ㄈ牒琋aOH的潮濕Ag20固體(結(jié)合題給資料ii)中，水浴加

熱后出現(xiàn)銀鏡。(4)銀氮溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生，此法不適用于

檢驗(yàn)醛基，原因是在氫氧化鈉存在下，(也能還原;1不一定是醛基還原;1

,思維建模

探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序

運(yùn)用分類的方

法，根據(jù)物質(zhì)

所屬的類別或

利用有關(guān)反應(yīng)

規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)

的性質(zhì)

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)

行分析、綜合、

推理,概括出

結(jié)論

考點(diǎn)二定量型綜合實(shí)驗(yàn)

必備知識(shí)整合*強(qiáng)縣礎(chǔ)

1.定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定方法

(1)沉淀法

先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(2)測(cè)氣體體枳法

對(duì)F產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。常見(jiàn)最氣裝置如下:

(3)測(cè)氣體質(zhì)量法

將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體

的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.確定物質(zhì)組成的注意事項(xiàng)

(1)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要枸消除十?dāng)_氣體的意識(shí)

如用惰性氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。

(2)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有被測(cè)量氣體全部被測(cè)量的意識(shí)

如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收的方

法。

(3)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中要有“數(shù)據(jù)”的采集處理意識(shí)

①稱量固體質(zhì)量時(shí)，中學(xué)一般用托盤(pán)天平，可估讀到0.1g,精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以

用分析天平或電子天平。

②測(cè)量液體體枳時(shí)，一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL,準(zhǔn)確度要求高

的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管，可估讀到0.01mLo

③氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法：一種方法是稱反應(yīng)

裝置在放出氣體前后的質(zhì)最減小值；另一種方法是稱吸收裝置前后的質(zhì)量增大值。

?提能力

I.（2024.安徽滁州一模）某?；瘜W(xué)興趣小組研究學(xué)校附近的空氣質(zhì)量，遇到了下列問(wèn)題，

請(qǐng)你幫助他們。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)懸浮顆粒物、空氣中SO2含量進(jìn)行測(cè)定。A

裝置的名稱為洗氣瓶。

氣體流速管

抽氣泵懸浮顆粒吸附器碘溶液（滴有2~3滴

淀粉溶液）

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置。

①用上述裝置定量測(cè)定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：

cm3-min-1）*和反應(yīng)所需時(shí)間外還需要的數(shù)據(jù)是懸浮顆粒吸附器吸妝前、吸收后的質(zhì)量。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請(qǐng)你協(xié)助甲組同學(xué)完成100

1

mL5XKTmo|.L-i碘溶液的配制：

a.將?1000mL容量瓶置于水平臺(tái)面上，加入蒸儲(chǔ)水至距容量瓶刻度線1?2cm時(shí)，改用

膠頭滴管逐滴滴加，直至液體凹液面最低處與刻度線相平。

b.用電子天平準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加水溶解

后轉(zhuǎn)入I000mL容最瓶中。

c.從上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水至刻度線,搖勻。

d.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入I000mL容量瓶中。

合理的步驟順序是bdaco

（2）乙組同學(xué)擬用如圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：

①檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒(méi)在水中）。

然后向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞，浸沒(méi)在水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出（填寫(xiě)操作方法及實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象），則證明該裝置的氣密性良好。

②測(cè)定指定地點(diǎn)空氣中的SO2含量時(shí)，準(zhǔn)確移取1.00mL5X10-4mo卜L"碘溶液，注入如

圖所示試管中。用適量的蒸儲(chǔ)水稀釋后，再加2?3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組

同學(xué)分別使用如圖所示相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A,在同一地點(diǎn)、同時(shí)推拉注射器的活塞，反

復(fù)抽氣，直到溶液的藍(lán)色褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下（假設(shè)每次抽氣500mL）。

分組甲組乙組

抽氣次數(shù)110145

實(shí)驗(yàn)時(shí)長(zhǎng)/min6.54

我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對(duì)空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值如下表:

最高濃度限值/（mg.m?）

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

0.150.500.70

經(jīng)老師和同學(xué)們分析，甲組測(cè)定結(jié)果更為準(zhǔn)確，則該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量為0.58

mg-m,（保留兩位有效數(shù)字），屬于二（填漢字）級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)你分析乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏

差的原因是抽氣速度過(guò)快，二氧化硫,沒(méi)有充分被吸收（兩個(gè)小組所用裝置和藥品均無(wú)問(wèn)題）。

解析：（1）①除測(cè)定氣體流速（單位：cnnmin」）和溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間外，

還要測(cè)量可吸入顆粒的質(zhì)量，可用懸浮顆粒吸附器來(lái)吸收，懸浮顆粒吸附器前后質(zhì)量之差即

為可吸入顆粒的質(zhì)量。②根據(jù)溶液配制的基本步驟可知，合理的步驟順序是bdac。（2）①根據(jù)

題干裝置圖，檢查該裝直的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒(méi)

在水中），然后向外輕輕拉動(dòng)注射器的活塞，將會(huì)看到浸沒(méi)在水中的玻病導(dǎo)管口有氣泡冒出，

則證明該裝置的氣密性良好。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，甲組抽毛110次，通過(guò)的氣體總體積為500

mLX110=55000mL=55L,二氧化硫用碘溶液來(lái)吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+

2H>O=2HI+H2SO4,則含有的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.00X10-3LX5X104molf1=

5X10,molX64g/mol

5X107mol,則該地點(diǎn)的空氣中SO2的含量為"5.8X10-4gm-3=0.58

0.055m

mg-m3,屬于三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)；乙組實(shí)臉時(shí)抽氣145次用時(shí)4min,產(chǎn)生較大偏差的原因可能是抽氣

速度過(guò)快，二氧化硫沒(méi)有充分被吸收。

2.(2024?九省聯(lián)考河南卷)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一種染料廢水進(jìn)行處理，獲得Na2s04井測(cè)定

廢水的總有機(jī)碳(總有機(jī)碳是指單位體積水樣中溶解或懸浮的有機(jī)物碳元素質(zhì)量總和，是水

體評(píng)價(jià)的綜合指標(biāo)之一)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取100mL廢水(假定有機(jī)成分只有蔡磺酸鈉)，在35℃下加入等體積甲醇，充分混

合后，冷卻、過(guò)濾，得到固體A和濾液B。

②經(jīng)檢測(cè)，固體A主要成分為Na2so4,并含有少量Na2sO3和蔡磺酸鈉；濾液B含2.3g

蔡磺酸鈉(GoHiChNaS,M=230gmol')o

③一定溫度下，從濾液B中回收甲醇；再蒸發(fā)濃縮析出蔡磺酸鈉，過(guò)濾，得濾液C,向

濾液C中加入迨量的NaCIO溶液去除少量的NH4和NH?o

④按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略〉對(duì)固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt用煙中固體為Na2so4。

固體ACuO

冏管變\KR

KMnQ,溶液溶版

簡(jiǎn)化的操作過(guò)程：先檢查裝置氣密性，再打開(kāi)或關(guān)閉活塞1和活塞2,通入N2一段時(shí)間。

再次打開(kāi)或關(guān)閉活塞1和活塞2,改為通入02,點(diǎn)燃煤氣燈，一定時(shí)間后，停止加熱，繼續(xù)

通。2一段時(shí)間。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中加入甲醇的目的為使有機(jī)物充分溶解和減小Na2s。4等無(wú)機(jī)物在水中的

溶解度，便于析出。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱是包，去除NH3生成N2反應(yīng)的離子方程式為

2NH3+3C1O-=3C「+N2+3H2O0

(3)通入N2的0的是排除裝置中的空氣，防止其影響廢水中總有機(jī)碳含量的測(cè)定。

(4)酸性KMnO4溶液的作用是馀去CO?中的SO?,試齊Ua是濃硫酸。

(5)改為通入Ch前，需斑(填字母)。

A.打開(kāi)活塞1B.打開(kāi)活塞2

C.關(guān)閉活塞1D.關(guān)閉活塞2

（6）反應(yīng)后U形管（含試劑）增重0.44g,該廢水總有機(jī)碳=1.32XIO4meL」（用科學(xué)計(jì)

數(shù)法表示）。

解析：向100mL廢水中加入等體積的甲醇，使有機(jī)物充分溶解和減小Na2sCh等無(wú)機(jī)物

在水中的溶解度，便于析出，冷卻過(guò)濾后得到濾液B和固體A,用蒸儲(chǔ)的方法從濾液B中分

離出甲醇后，再蒸發(fā)濃縮析出泰磺酸鈉，過(guò)濾，得濾液C,向?yàn)V液C中加入適量的NaQO溶

液去除少量的NH；和NH3,步驟④為對(duì)固體A進(jìn)行處理，完全反應(yīng)后Pt用■煙中固體為Na2so4,

先關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1,通入一段時(shí)間的N2,以排除裝置中的空氣防止其影響廢水中總

有機(jī)碳含量的測(cè)定，然后再關(guān)閉活塞I,打開(kāi)活塞2,通入02,點(diǎn)燃煤氣燈，一定時(shí)間后，

停止加熱，繼續(xù)通02至固體A冷卻，固體A中NazSCh轉(zhuǎn)化為Na2so力有機(jī)物燃燒，未完

全燃燒產(chǎn)生的CO被CuO繼續(xù)氧化，酸性高鎰酸鉀溶液除去CO?中的SO2,品紅溶液檢臉

SO?是否除干凈，試劑a為液硫酸，可以干燥CO?和防止空氣中的CCh和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，

影響實(shí)臉結(jié)果。（2）由于CH30H易揮發(fā).實(shí)驗(yàn)步驟③中回收甲醇的操作名稱是蒸憎,去除NH?

生成N2的反應(yīng)即NH3和NaClO反應(yīng)生成N?、NaQ和比0,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，

該反應(yīng)的離子方程式為2NH3+3CIO=3Cr+N2+3H2（）°（5）改為通入02前，需關(guān)閉活塞1,

打開(kāi)活塞2,故答案為BC。（6）反應(yīng)后U形管（含試劑）增重0.44g,即固體A與O2反應(yīng)放

12

出的CO?的質(zhì)量為0.44g,即固體A中含有的C的質(zhì)量為0.44gX方=0.12g,由題干信息

23。

可知，濾液B含2.3g恭磺酸鈉，該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為說(shuō)瑞MX10X12g/mol=L2g,

,,/AL3（0.12g+1.2g）XI（X）（）mg/g」,

故該廢水總有機(jī)碳=----------芯--------j=1.32XIO』mg-L-'o

U.1L

,思維建模

定量實(shí)驗(yàn)的解題流程

明確目分析實(shí)運(yùn)用計(jì)求解目

標(biāo)量險(xiǎn)方法算方法標(biāo)量

確定所求物明確實(shí)臉根據(jù)實(shí)臉利用巳知

質(zhì)的量，如方法，如過(guò)程確定物質(zhì)的具

產(chǎn)率、純度、滴定法、

用關(guān)系式體的量進(jìn)

物質(zhì)的量濃氣體測(cè)量

法或守恒行計(jì)算求

度、結(jié)晶水法、熱重

敕目等分析法等法解

I高登真題演練明考向

1.(2024?北京卷)某小組同學(xué)向pH=l的0.5molL-1的FeCb溶液中分別加入過(guò)量的Cu

粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的粒子及其還原產(chǎn)物。

(1)理論分析

依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Cu、Zn、Me中可將Fe3+還原為Fe的金屬是Ms、Zn.

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物

I過(guò)量Cu一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)

一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉

11過(guò)量Zn淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3?4,取出固體，固體中未檢測(cè)到

Fe單質(zhì)

有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，

III過(guò)量Mg持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3?4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe

單質(zhì)

①分別取實(shí)驗(yàn)I、II、III中的少量溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液，證明都有Fe2+生成,依

據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C

②實(shí)驗(yàn)II、HI都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：Fe-水解方程式為都人

+3H2O=Fe(OH)3+3H;加入的Mq或Zn會(huì)消耗H：促進(jìn)Fe、+水解平衡正向移動(dòng)，使其

轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

③對(duì)實(shí)驗(yàn)II未檢測(cè)到Fe單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。

i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)H中，當(dāng)Fe"、H+濃度較大時(shí)，即使Zn與Fe?+反應(yīng)置換出少量Fe,Fe

也會(huì)被Fe3\H+消耗。寫(xiě)出Fe與Fe3\反應(yīng)的離子方程式：2Fe"+Fc=3Fe2+、2PT+

Fe^=Fc2'+H?1。

b.乙認(rèn)為在pH為3?4的溶液中即便生成Fe也會(huì)被H+消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向-H為3?

4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加KIFUCNhl溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(填

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。證實(shí)了此條件下可忽略H+對(duì)Fe的消耗。

c.丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe?+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Zn

粉被包裹。

ii.查閱資料：0.5molL-1Fe3+開(kāi)始沉淀的pH約為1.2,完全沉淀的pH約為3。

結(jié)合a、b和c,重新做實(shí)驗(yàn)H,當(dāng)溶液pH為3?4時(shí)，不取出固體，向固一液混合物中

持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2,加入幾滴KSCN溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸(填

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，待pH為3?4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I【和IH,解釋實(shí)驗(yàn)HI的固體中檢測(cè)到Fc單質(zhì)的原因：加入鎂粉后產(chǎn)生大量

氣泡，使鎂粉不容易被Fe，：0H)3沉淀包裹。

解析：(1)在金屬活動(dòng)性順序中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn

可將Fe3+還原為Feo⑵①Fe?+與K.MF&CN*反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。②Fe?+水解方程式為Fe3++

+

3H2O^Fe(OH)3+3H,加入的Mg或Zn會(huì)消耗H+,促進(jìn)Fe在水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)

化為Fe(OH)3沉淀。③iaFe與Fe3\H*反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe?+、2H++

2+

Fe=Fe+H2t。b.要證實(shí)在pH為3?4的溶液中可忽咯H*對(duì)Fe的消耗，可向pH為3?4

的稀亞酸中加鐵粉.一段時(shí)間后取出少量溶液,滴加K?lFe(CN)6］溶液,不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,即

說(shuō)明此條件下Fe未與H,反應(yīng)生成Fe2+。ii.結(jié)合a、b和c可知，實(shí)臉H未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的

原因可能是Fe3+的干擾以及Fe(OH)3沉淀對(duì)鋅粉的包裹，因此可控制反應(yīng)條件，在未生成

Fe(OH)3沉淀時(shí)將FN+還原，即可排除兩個(gè)干擾因素，具體操作為重新做實(shí)驗(yàn)H,當(dāng)溶液pH

為3?4時(shí)，不取出固體，向固一液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pHvl.2,加入幾滴KSCN

溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，待pH為3?4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe

華質(zhì)°(3)對(duì)比實(shí)險(xiǎn)II和III,加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fc(OH)3沉淀包裹，

實(shí)驗(yàn)m的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)。

2.(2024?湖北卷節(jié)選)學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co?+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì),

室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I?IV,

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)in

實(shí)驗(yàn)1所

1mL6mLH

30%JImol-L-'J得溶液〃

H2O21CoSO|

I4

16mL/

6mL16mL

_11乙

1mol-L-14molL4mol-L______

rCsHCO3-fcZZ?

CoS。,一、CsHCO,七為"

溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生

無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生

能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

已知：?0(比0)6產(chǎn)為粉紅色、［CO(H2O)6F+為藍(lán)色、［Co(CO3)2p-為紅色、［CO(CO3)3產(chǎn)為

墨綠色。問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)I表明rco(H20?F+不能(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實(shí)驗(yàn)n中

HCO3大大過(guò)量的原因是提供過(guò)量的碳酸氫根離子，通過(guò)平衡移動(dòng)促進(jìn)水合鉆離子轉(zhuǎn)化為碳

酸合鉆離子，同時(shí)防止碳酸牯生成。實(shí)驗(yàn)【n初步表明[cacchxr能催化H2O2的分解，寫(xiě)出

2t3

H2O2在實(shí)驗(yàn)in中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Co+IQHCOf+H2O2=2|Co(CO3)3l+6H2O

十4co2t、2H就^HzO+O?t。

2+3+

(2)實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2[CO(H2O)6]+H2O2+2HF=^21CO(H2O)6]+2H2O難以正向進(jìn)行，

利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析Co3+、Co2+分別與CO干配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因：Co2+

與配位，H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，0>3+與C*配位，[€:0(氏。)6產(chǎn)濃度減小，平衡

正向移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)IV

慢償加入

稀硫酸酸化稍長(zhǎng)時(shí)間放比

IJ

人新制1mol-L-'

、CsJCo(CO)]]

3(

(3)實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。

從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為小、O2O

2+

解析：(I)CoSO4溶液中存在大量的[CO(H2O)6]，向其中加入30%的H2O2后無(wú)明顯變化，

因此，實(shí)臉I(yè)表明[Co(H2O)6p+不能催化II2O2的分解。實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+2

4HCO3+Co^fCo(CO3)2]+2CO2t+2H2O,大大過(guò)量的原因是提供過(guò)量的碳酸氫根離子,

通過(guò)平衡移動(dòng)促進(jìn)水合鉆離子轉(zhuǎn)化為碳酸合鉆禹子，同葉防止碳酸鉆生成。實(shí)驗(yàn)in的實(shí)臉現(xiàn)

象表明在H2O2的作用下C()2+能與HCOJ反應(yīng)生成[CO(C03)3]\然后[CO(CO3)3產(chǎn)能催化H2O2

2+

的分解，因此，H2C>2在實(shí)臉in中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO+IOHCO；+

3[

H2o2=2[CO(CO3)3]-+6H2O+4CO2t,2H2O2^^2^=2H2O+O2t0(2)C()2+與CO9配位，

3+

H+濃度增大，平衡正向移動(dòng)，C(?+與co$配位，[CO(H20)6]濃度減小，平衡正向移動(dòng)。⑶

實(shí)臉I(yè)V中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)[CO(CO3)3]￡+6H++

3+

3H2O=[CO(H2O)6]+3CO2t;B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)

4ICO(H2O)6]3+4-2H2O=4[CO(H2O)6]2++O2t+4H+,因比從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式

分別為C02和02。

3.(2024.山東卷節(jié)選)利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下

圖所示（夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①加樣，將〃mg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活

塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝C（KIO3）：c（KI）略小于1：5的KICh堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸

酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KICh堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HCI=3I2

+6KC1+3H2O,使溶液顯淺藍(lán)色。

②燃燒：按一定流速通入。2,一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺磕色消退時(shí)（發(fā)牛反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即

用KI03堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進(jìn)入F,滴定過(guò)程中溶液顏色“消退一

變藍(lán)"不斷變換，直至終點(diǎn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B和C的作用是充分干燥B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔

玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子（見(jiàn)放大圖），目的是區(qū)止倒吸。

（2）該滴定實(shí)臉達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴KIO：堿性標(biāo)準(zhǔn)滂液后，溶液由無(wú)色突變

為藍(lán)色且3（）s內(nèi)不變色;福定消耗0.002。|]]011/1<103堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液丫《^,樣品中硫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是1七92小0V（用代數(shù)式表示）。

（3）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過(guò)程中的

作用是催化;若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是通入F的氣體溫度

過(guò)高，導(dǎo)致部分上升華，從而消耗更多的KICh堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液:若滴定過(guò)程中，有少量10]不

經(jīng)L直接將SCh氧化成H2so4,測(cè)定結(jié)果會(huì)不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

解析：（1）裝置B和C的作用是充分干燥02,濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，

因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻赭泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂孚子，

其目的是防止倒吸，因?yàn)辄N砂浮子的密度小于水，若球泡內(nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，

磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃寒將導(dǎo)氣管的出氣口堵上，從而防止倒吸。（2）該滴定實(shí)臉是

利用過(guò)量的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)指示滴定終點(diǎn)的，因此，該涌定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后

半滴KKh堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；由硫元素守恒及SO?

+L+2H2O=H2soJ+2HI、KIO3+5KI+6HQ=3I2+6KQ+3H20,可得關(guān)系式3s?3sCh?

3

3b?KICK若滴定消耗KI03堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液3mL,則n(KIO3)=VXIOLX0.0020mo卜L"=

6

2.000X10-6vzmol,n(S)=3/i(KIO3)=3X2.000XlO^Vmol=6.000X10Vmol,樣品中硫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是gmo—x]0o%=寫(xiě)叱％,(3)若裝置D中無(wú)舟未加蓋，燃燒

時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化SO2的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)SO3的生成，因

此，粉塵在該過(guò)程中的作用是催化；若裝咒E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過(guò)高，

可能導(dǎo)致部分L升華，這樣就要消耗更多KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

若滴定過(guò)程中，有少量1。;不經(jīng)12直接將SO2氧化成H2s。4,從母子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，

IO1得到6e一被還原為廣，仍能得到關(guān)系式3s?3s02?KIO3,測(cè)定結(jié)果不變。

4.(2023?全國(guó)乙卷)元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝

置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H兀素分析。

CH。CuO

abcd

回答下列問(wèn)題：

(1)將裝有樣品的P【用煙和CuO放入石英管中，先通入。2排除石英管中的空氣,而后將

已稱重的U形管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性。依次點(diǎn)燃煤氣燈“衛(wèi)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)02的作用有排除裝置中的空氣，氧化有機(jī)物，將生成的CO?和H?O趕入c和d裝置

中使其被完全吸收,CuO的作用是CO+CuoM=Cu+CCh(舉I例，用化學(xué)方程式表示)。

(3)c和d中的試劑分別是A、C(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是堿石灰可

以同時(shí)吸收水蒸氣和二氧化碳。

A.CaCl2B.NaCl

C.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na2SO3

(4)Pt堪煙中樣品CHQ:反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：先熄滅煤氣燈a,繼續(xù)通入一定量

02,然后熄滅煤氣燈b,待裝置冷卻后停止通入02。

取下C和d管稱重。

(5)若樣品GHQ二為。0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)

譜測(cè)得該的機(jī)物的相對(duì)分手質(zhì)量為118,具分子式為C止kQs

解析：利用題圖所示的裝置測(cè)定有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，將樣品裝入Pl卅弱中，

后面放置CuO,稱量?jī)蒛形管的增重，計(jì)算有機(jī)物中C、H兩種元素的含量，結(jié)合其他技術(shù)

手段，從而得到有機(jī)物的分子式。(1)實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通入02排除石英管中的空氣，防止石英

管中空氣中含有的CO2和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，而后將U形管c、d與石英管連接，檢查

裝矍氣密性，隨后先點(diǎn)燃b處煤氣燈，后點(diǎn)燃a處煤氣燈，保證當(dāng)a處發(fā)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的CO

能被CuO氧化生成CO2。(2)通入02可排除裝置中的空同時(shí)作為反應(yīng)物氧化有機(jī)物使其

生成CCh和H?O,還可以將生成的CO2和H2O趕入c和d裝置中使其被完全吸收。有機(jī)物

燃燒不充分時(shí)會(huì)生成CO,而CuO可將CO氧化為CO2,從而使有機(jī)物中的碳元素完全被氧

化；CuO的作用是氧化a處產(chǎn)生的CO,使CO轉(zhuǎn)化為C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C0+

CuO^=Cu+CO2o(3)有機(jī)物燃燒后生成的CO2和H20分別用堿石灰和無(wú)水CaCL啖收，

其中c管中裝有無(wú)水CaCb,d管中裝有堿石灰，二者不可調(diào)換，因?yàn)閴A石灰能同時(shí)吸收水蒸

氣和二氧化碳，若調(diào)換會(huì)影響最后分子式的確定。(4)樣而反應(yīng)完全后，先熄滅煤氣燈a,繼

續(xù)通入一定量的氧氣，然后再熄滅煤氣燈b,待裝置冷卻后停止通入O2,保證石英管中的氣

體產(chǎn)物完全吹入兩U形管中。(5)c管裝有無(wú)水CaCb,用來(lái)吸收生成的水蒸氣，則增重量為

水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中“(H)=2震,=21鬻律=0.0012mol：d管

裝有堿石灰，用來(lái)吸收生成的CO2,則增重量為CO26勺質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中〃(C)

=M(CO^)=44(g-m^f=00008mol;有機(jī)物中氧元素的質(zhì)量為/M(0)=0.0236g—0.0012

molX1gniol1—().()()()8molX12g-mol-1=0.0128g,〃(O)==0.(X)08mol;

該有機(jī)物中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比為().0008mol：03X)12

mol：().0008mol=2：3：2;質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為118,則其化學(xué)式為CHO1

課時(shí)作業(yè)56

(總分：60分)

非選擇題(共60分)

1.(10分)(2025?鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟期中)資料顯示，h可以將Cu氧化為Cu2+。

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被L氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：L易溶于KI溶液，發(fā)

生反應(yīng)l2+「0H(紅棕色)：I2和G氧化性幾乎相同。

將等體積的KI溶液加入nmol銅粉和mmolL(〃v〃?)的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

項(xiàng)目c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

極少量b溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)I0.01mol-L'1

為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

部分L溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為

實(shí)驗(yàn)n0.1mol-L'1

白色沉淀，溶液仍為紅棕色

L完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶

實(shí)驗(yàn)in4mol-L'1

解?，溶液為深紅棕色

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)III所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有[CU(H2O)4『+(藍(lán)色)或[Cub]

■(無(wú)色)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

步驟a.取實(shí)驗(yàn)HI的深紅棕色溶液，加入C04,多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

①步驟a除去口的原理是b易溶于CCL,加入CCL.卜+/一與平衡逆向移動(dòng)、除去

Ifo

②查閱資料，[Cu(NH3)2「(無(wú)色)容易被空氣氧化，用兩個(gè)離子方程式解釋步驟b的溶

液中發(fā)生的變化：|Cul2「+2NH3?H2O==|Cu(NH3”l+2H2。+2廣、4[Cu(NH3”「十。2十

8NHAH2O=4[CU(NHD4F++4CH+6H2O。

(2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)山，推測(cè)實(shí)驗(yàn)1和11中的白色沉淀可能是cui,分別取實(shí)驗(yàn)1和11充分反應(yīng)

后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入KI溶液，白色沉淀逐漸溶解,溶液變?yōu)闊o(wú)色〔填實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象)。實(shí)驗(yàn)HI中銅被同化的化學(xué)方程式是2Cu+L+2KI=2K|CuI川或2Cu+Kh+

KI=2K[Cuh]:。

(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，b僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件F進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)

了L能將Cu氧化為Cu2\裝置如圖所示，a物質(zhì)為翅，b試劑為含tnmolL的4molL」的

KI溶液。

鹽橋<§>

---石墨

-1

().1mol?Lb

K2soi溶液~

解析：(1)①加入ccb,L濃度減小，12+「=n平衡逆向移動(dòng)，除去丘，防止干擾后續(xù)

實(shí)臉。②加入氨水后[Cul2「轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)2]+,無(wú)色的[CU(NH3)2]+被氧化為籃色的

2+

[CU(NH3)4]*,離子方程式為[Cul2「+2NH3-H2O=[Cu(NH3)2]++2H2。+21、4[Cu(NH3)2]

2+_

+O2+8NH3H2O=4[CU(NH3)4]+4O