第42講水的電離和溶液的pH

求)----------------------------------------------------------------------

1.了解水的電離、離子積常數(shù)(KJ。2.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH

的簡單計(jì)算。

考點(diǎn)一水的電離

必備知識整合?強(qiáng)甚見

1.水的電離方程式

水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H20+H20=HO+0H,可簡寫為H9=H'

+QHo

2.水的離子積常數(shù)

-&=?")?c(OH-)

—常溫下，鼠=1x10』

逗宜)一只與溫度有關(guān)，升高溫度，除增大

不僅適用于純水，也適用于稀的

電解質(zhì)溶液

qgjK“揭示了在任何水溶液中均存在H，、

OH-,只要溫度不變，人不變

3.外界條件對水電要平衡的影響

水的電離程度-

改變條件平衡移動方向Kwc(OH")c(H)

HC1逆移不變減小減小增大

NaOH逆移不變減小增大減小

NaaCOs正移不變增大增大減小

逆移不變減小減小增大

NaHSO4

加熱正移增大增大增大增大

|秒判正誤，

正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)水的離子枳即水的電離平衡常數(shù)。(X)

(2)在表達(dá)式Kw=c(H+>c(OH-)中c(H+)、c(OK)一定是水電離出的。(X)

(3)將水加熱，Kw和c(H+)均增大。(V)

(4)25℃時NHjCl溶液的Kw小于100℃時NaCI溶液的Kw。(J)

(5)向0.1moLL”的醋酸中逐滴滴加NaOH溶液，水的電離程度逐漸增大。(X)

對點(diǎn)題組突破/?提能力

題組一水的電離及影響因素

1.一定溫度下，水存在HZO—FT+OH-△”>()的平衡，下列敘述一定正確的是(B)

A,向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，心增大，pH減小

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(H,降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H')=IO-7mo].L/，Kw不變

解析：A項(xiàng)，K”.應(yīng)不變；C項(xiàng)，平衡應(yīng)正向移動；D項(xiàng)，由于沒有指明溫度，c(H+)不

一定等于10'7mol-L'o

2.計(jì)算下列溶液中水電離出的cMH+)或cMOFT)。

(1)常溫下，().01moLL」的鹽酸中，CMH+)=12￡1Q巴3上。

(2)常溫下，pH=4的亞硫酸溶液中，CA(H，)=IX1QI°mol-L1.

(3)常溫下，pH=10的KOH溶液中，。水(OH)=IXIQ10mol-L1.

(4)常溫下，pH=4的NHC1溶液中，c4H+)=l>￡IO±m(xù)oLL2o

(5)常溫下，pH=10的CH3coONa溶液中，c^QH")=1X1Q-4molL'o

------------------------------------------------------1

溶液中c水面)或c?水(OK)的計(jì)算方法

(1)酸、堿抑制水的電離，酸溶液中求。水但+),即c*.(H+)=cMOH-)=c(OH)堿溶液

+

中求c才(H+),即cMK)=c40H-)=c(H)e

(2)水解的鹽促進(jìn)水的電離，故c"H+)等于顯性離子的濃度。

酸性：c4H>)=(?40H-)=c(Ht)

堿性：c"H')=cMOH-)=c(OH)

(3)酸式鹽溶液

酸式酸根以電離為主：c4H)=c*(OH-)=c(OH)o

酸式酸根以水解為主：c4H+)=c水(OH一)=c(OfT)。

題組二水的電離平衡曲線分析

3.如圖三條曲線表示不同溫度下水的陽子積常數(shù)，下列說法不正確的是(D)

m

s

-

H

r

IxlO_7IxlO^cCOH-ytmobL-1)

A.圖中溫度：73>72>，

B.圖中pH關(guān)系：pH(B)=pH(D)=pH(E)

C.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：E>D>A=B=C

D.C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液

解析：水的電離是吸火過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常

數(shù)增大，根據(jù)題圖知，溫度：73>72>『,A正確；B、D、E三點(diǎn)溶液的氫離子濃度相等，則

pH相等，B正確；溫度高低順序是A=B=C〈D<E,水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越

高，離子積常數(shù)越大，Kw的關(guān)系：E>D>A=B=C,C正確；C點(diǎn)時，Kw=IX1044c(OFF)

=1X10-6mol.L-i,溶液的pH=8,顯堿性，D錯誤。

4.如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=一】gc(OFT),下列說法正確的是

(A)

A.。和乃的關(guān)系：7>不

B.A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量堿可實(shí)現(xiàn)

C.Kw的關(guān)系：B>OA=D=E

D.。時，pH=2的研酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)pH

+pOH=pKw,由題圖可知，離子積常數(shù)：A點(diǎn)>8點(diǎn)，則A正確；A點(diǎn)到。點(diǎn)是等

溫線，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng)，所以A點(diǎn)、到。點(diǎn)：加入少量酸可突現(xiàn)，

B錯誤；相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)題圖知，

離子積常數(shù)：A=E=D>OB,C錯誤；根據(jù)8點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，溫度為力時KW>1X10/4,則

pH=2的硫酸中的氫離子濃度小于pH=12的NaOH溶液中的氫氧根離子濃度，則等體積混

合時，溶液顯堿性，D錯誤。

------------------------------------------------------1

正確理解水的電離平衡曲線

(1)曲線上的任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H、c(OH-)相同，溫度相同。

(2)曲線外的任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的人不同，溫度不同。

(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之

間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。

考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH

必備知識整合/?強(qiáng)及熱

1.溶液的酸堿性

溶液呈酸堿性的本質(zhì)：溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH)的相對大小。

溶液的酸堿性c(H+)與c(OFT)比較常溫下溶液pH

酸性溶液c(H+)>c(OH-)<7

中性溶液c(H+)=c(OH)三7

堿性溶液c(H+)<c(OH-)>7

2.溶液的pH

(1)計(jì)算公式：pH=—lgt(H+)o

(2)測量方法

①pH試紙法

用鐐子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表而皿上,用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的

中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。

②pH計(jì)測量法

⑶溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

常溫下：

cfOH-yCmol-L-')l()-u

(XH^mobL-1)1

pH014

酸性增強(qiáng)城性增強(qiáng)

(4)溶液酸堿性的另外?種表示---pOH

①DOH=-lgc(OFr)；

②常溫下：pH+pOH=14?

正確的打“J”，錯誤的打“X”。

(1)某溶液的pH=7,該溶液一定顯中性。(X)

(2)<?出土)=醫(yī)，的溶液一定顯中性。()

(3)用濕洞的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏大。(X)

(4)25℃,用pH試紙測氯水的pH為4。(X)

(5)一定溫度下，pH=〃的氨水，稀釋10倍后，其(X)

對點(diǎn)題組突破?提能力

題組一溶液酸堿性的判斷

I.下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是(D)

A.溫度一定時，溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)

B.pH<7的溶液可能呈堿性

C.當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH)較小時，用pH表示其酸堿性更為方便

D.把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH

解析：當(dāng)c(H+)或c(OlT)小于1molL”時，使用pH表示其酸堿性更為方便，C正確：

把pH試紙直接插入待測溶液中會污染待測溶液，D錯誤。

2.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(1)相同濃度的HCI和NaOH溶液等體積混合。(中性)

(2)相同濃度的CHKOOH和NaOH溶液等體積混合，(堿性)

(3)相同濃度的NH3H;O和HCI溶液等體積混合。(酸性)

(4)pH=2的HC1和pH=12的NaOH溶液等體積混合。(中性)

(5)pH=3的HCI和pH=10的NaOH溶液等體積混合。(酸性)

(6)pH=3的HC1和pH=12的NaOH溶液等體積混合。(堿性)

(7)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合。(酸性)

(8)pH=2的HCI和pH=12的NH3H2O溶液等體積混合。(堿性)

-----------------------------1

酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律

(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液一“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。

(2)常溫下CF(H+)=CY(OFF),即pH之和等于14時，一強(qiáng)一弱等體積混合——“誰弱

誰過量，誰弱顯誰性”。

(3)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH,等體積混合(25℃時)：

①pH之和等于14,呈中性；

②pH之和小于14,呈酸性；

③pH之和大于14,呈堿性。

題組二溶液pH的有關(guān)計(jì)算

3.常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是(C)

A.pH=3的醋酸稀釋100倍，pH=5

B.pH=4的H2so??溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的dH在nXlO-molL/

C.將1L0.1molL」的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

解析：A項(xiàng)，pH=3的醋酸在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時，3<pH<5:

B項(xiàng)，pH=4的H2so4溶液加水稀釋10()倍，則溶液的pH=6,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=lXI0-8

02

mol-L1;C項(xiàng)，1L0.1molL」Ba(OH)2溶液稀釋到2L時，以014一)=亍molL'=0JmolL1,

c(H+)=lX10-13molL-1,pH=13;D項(xiàng)，NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，無論怎么稀釋，都不為酸

性，pH在常溫下只能無限接近于7。

4.計(jì)算填空。

(1)25℃時、0.015m"L」的硫酸與0.01molL"的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

pH=2。

(2)25°C時，將pH=8的NaOH溶液與pH=lO的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

pH^95o

(3)25℃時，pH=3的硝酸和pH=12的氫氧化鋼溶液按照體積比為9：1混合，泡合溶

液的pH=m。

(4)25°C時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的

NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba?+恰好完全沉淀時，溶液pH=ll。若反應(yīng)后溶液的體積等于

Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1:。

解析：(1)混合后C(H+.=Q015><^°,01mol-L^O.Olinol-L1,則pH=2。⑵由pH=8、

丫義]07+VX|Qi

pH=10可得兩溶液等體積混合后，c(OH")=----------而------molL^-5-XlO-6mol-L1,

]()14

C(H+)=T7^---------molL,^2.0X10-,0molL,,pH-9.7。(3)pH=3的硝酸溶液中C(FT)=104

-y-XIO-6

10-14

mol-L-',pH=12的Ba(OH)2溶液中。(011一)=而亙niol-L1=)02mol-L1,二者以體積比9：1

iQ-2xi—JQ-3x9

混合，Ba(OH”過量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH-)=-------1轉(zhuǎn)------mol-L1=1X10-4

K1X10"'4

mol-L1,則混合后c(H+)=??“amo卜L"=1X10"°mokL」,故pH=10。(4)設(shè)氫

C\Un)1KIU

2+

氧化領(lǐng)溶液的體積為ViL,硫酸氫鈉溶液的體積為V2L,依題意知，?7(Ba)=zz(SOi),由

Ba(OH)2+NaHSO.i=BaSO4I+NaOH+H2O^,生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)=

\.5X103Vimol.,,

；HBa(OH)]=oXIO】|.-ix-L=5X1O3V|mol,?=1義103mol.L-1,則W：V

2ZmoL(Vli-V2)L2

=1：4o

思維建模

混合溶液pH的計(jì)算思維模型

(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出c虱H")，再據(jù)此求pH。

/口+、CI(H+)%+Q(H.)V2

C*(H)=

V,+V2

(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出c式OFF),再根據(jù)Kw求出c：kH*),最后求pH。

C1(OH-)V|+C2(OH)V2

c虱0H-)=

V1+V2

(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式,求出溶液中H'或0H的濃度。

①若酸過量:

c鼠H')=

②若堿過量:

c鼠0K)=

%-堿

最后根據(jù)pH=-lgc(H)求pH。

高考真題演練明考向

1.(經(jīng)典高考題)一定溫度下，水溶液中H+和OH一的濃度變化曲線如圖。下列說法正確

的是(C)

?

o

U

I

)

>

H

r

1.0X10-7

()1.0x10--c(OH)；(mol-L-')

A.升高溫度，可能引起由c向的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0X10-13

C.該溫度下，加入FeCh可能引起由〃向〃的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由。向d的變化

解析：由題圖可知，a、b.c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，該曲線上的點(diǎn)溫度相等，升高

溫度，不能引起由c向8的變化，A錯誤；力點(diǎn)c(H.)=c(OH)=1.0X10-7mo卜L/，故心=

1.0X1014,B錯誤；FeCh為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+結(jié)合水電禺出的0H,促進(jìn)水的電離，平衡右

移，c(H+)增大，c(OK)減小，可能引起由b向"的變化，C正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子

積常數(shù)減小，但溫度不變，Kw不變，則稀釋溶液不能引起由。向d的變化，D錯誤。

2.(經(jīng)典高考題)某溫度下,HN02和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0X10、和1.7XI0M

將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正

確的是(C)

曲線n

曲線?

加水體積

A.曲線I代表HNO二溶液

溶液中水的電離程度：b點(diǎn)“點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中，保持不變(其中HA、A一分別代表相應(yīng)的酸和酸

根離子)

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

解析：根據(jù)HNO?和CH3coOH的電離常數(shù)，可知酸性：HNO2>CH3COOH,相同pH的

兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化較小，故曲線【代表CH3coOH溶液，A錯

誤：兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點(diǎn)溶液pH小于c點(diǎn)溶液pH,則b點(diǎn)對應(yīng)酸電離出

的c(H+)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，B錯誤；溶液中熙.)

C(A)

“吃eH/弁Kw、Ka(HA)的值不變，C正確；相同體積a點(diǎn)的兩溶液中,

由于c(CH3co0H)>C(HN02),故〃(CH3co0H)>〃(HN02),因此與NaOH恰好中和后，溶液中

〃(Na+)不同，D錯誤。

3.(2022?浙江1月選考)已知25℃時二元酸H2A的。=1.3乂1()-7,七=7.1義10?以下

列說法正確的是(B)

A.在等濃度的Na?A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向0.1moll”的H2A溶液中通入HQ氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3貝JH2A

的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=Il,則c(A2")>c(HA-)

D.取pH=〃的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至l(X)mL,則該溶液pH=a+1

解析：鹽類的水解促進(jìn)水的電離，Na2A比NaHA易水解，等濃度的溶液前者水的電離

程度更大，A錯誤；設(shè)0.1mol-L-'H2A溶液在pH=3時H2A的電離度是a,則心=’嗎吸)

=71合7=1.3X10-7,解得aP].3XI0<,B正確；溶液pH=ll時，c(H*)=10川moMJ,

由尤2="呼世)=7.lX10嗎可得有白=71X1O」<1，C(A2-)<C(HA-),C錯誤；因?yàn)?/p>

((HA)((HA)

加水稀釋促進(jìn)H2A的電離，所以稀釋10倍后溶液pH變化<1,D錯誤。

課時作業(yè)42

(總分:60分)

一、選擇題(每小題3分，共30分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)

1.下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(D)

A.pH=7的溶液呈中性

B.中性溶液中一定有c<H+)=1.0X10'rnolL-1

C.在100°C時，純水的pH<7,因此顯酸性

D.c(OI「)=c(H+)的溶液呈中性

解析：溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，A錯誤；常溫下中性溶液中c(H+)

=c(OH")=1.0XI0-7mol-L-',溫度未知，中性溶液中不一定有0出+)=LOX107moi?[/,B

錯誤；在100℃時，純水中存在c(H，)=c(OH-)=LOX](y6molL/，pH=6仍然呈中性，C

錯誤。

2.25℃時,，水的電離達(dá)到平衡：H2O=FT+OH,下列敘述正確的是(C)

A.將純水加熱到95c時，心變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀宛水，平衡逆向移動，c(OFF)增大，K“.變小

C.向純水中加入少量Na2cCh固體，c(OH-)增大，人不變，影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離

解析：水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH

減小，但水仍呈中性，A錯誤；向水中加入稀氨水，稀氮水是弱堿溶液，抑制水的電離，平

衡逆向移動，c(OH.)增大，溫度不變，Kw不變，B錯誤；向水中加入少量碳酸鈉固體，碳酸

根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c(H+)減小，c(OK)增大，Kw不變，促進(jìn)水電潟，平衡

正向移動，C正確：無論是強(qiáng)酸還是弱酸，均會抑制水的電離，D錯誤。

3.(2024.江西南昌聯(lián)考)常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是(C)

A.pH=()的硫酸

B.0.01mOL」NaOH溶液

C.pH=10的純堿溶液

D.pH=5的氯化核溶液

解析：pH=O的硫酸和0.01mol-L“NaOH溶液均抑制水的電離,水的電離程度較小。pH

=10的純堿溶液中CO土發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的C,MH+)=CMOH-)=

IXlO^mol-L1;pH=5的款化錠溶液中NH；發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c

4H+)=c40H-)=1X10-5mol-L-1,故pH=10的純堿溶液中水的電離程度最大。

4.25℃時，在等體積的①pH=0的H2s。4溶液、②0.05mol?L”的Ba(OH)2溶液、③pH

=10的Na2s溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(A)

A.I：10：IO10：109

B.1：5：(5XIO9)：(5X108)

C.1：20：IO］。：109

D.1：10：IO4：109

解析：H2so4與Ba(0H)2抑制水的電離,Na2s與NH4NO3促進(jìn)水的電離。25℃時，pH

10-14

141

=0的H2s04溶液中：以H+)水電離=C(0H-)=/7molL^lO-molL/;0.05mol-L'的Ba；OH)2

溶液中：c(OH-”電離=c(H+)=fj-molL-'=1013mol-L1：pH=10的Na2s溶液中：C(H+”電

熹=c(OH-)=l(y4molL:pH=5的NH4NO3的溶液中：c(OH-)^t^=c(H+)=IO5mol-L'o等

體積時它們的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，為IO'4moi-L-'：IO-13mol-L-1：104

molL-1：lO^molL-^l：10：IO10：109,故A正確。

5.(2024.廣西三新學(xué)術(shù)聯(lián)盟聯(lián)考)某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示［pOH

=-lgc(OH)］。下列說法不正確的是(B)

A.若。=7,則4v25c

B.e點(diǎn)溶液中通入NH3,可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)

C.若〃=6,則該溫度下將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶

液顯中性

D./、4兩點(diǎn)的人比較，前者大

解析：由題干圖示信息可知，力則d點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kw(")=c(H、c(OH一)=10“X10

"=10叫/點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kw(/)=c(H+)YOH-)=10iX10-"=10汽即Kw(d)<Kw(f)o由

分析可知，若。=7,即/點(diǎn)對應(yīng)溫度為25℃,又知Kw(djVKw(/),則。<25℃,A、D正確;

匕知Nlh溶于水呈堿性，即e點(diǎn)溶液中通入NH3,則溶液中OH一濃度增大，H4■濃度減小,

則pOH減小，pH增大，不可使e點(diǎn)遷移至4點(diǎn)，B錯誤；若。=6,則該溫度下心，=10%

]()12

則將pH=2的稀硫酸即c(H+)=102moLL/，與pH=10的KOH溶液即c(OH-)=pp()molL-1

=102mol-L1,等體積混合后H*和OH一完全中和，則溶液顯中性，C正確。

6.(2024?九省聯(lián)考貴州卷)在25℃時,對10.0mL濃度均為0.1mol-L”鹽酸和醋酸的混

合溶液進(jìn)行如下操作。下列說法正確的是(C)

A.加入少量CH3coONa固體，溶液中嘿需宗將減小

B.加入10.0mL相同濃度的NaOH溶液，所得溶液pH>7

C.加入15.0mLNaOH溶液,若所得溶液pH<7,則水電離的c(H+)<lX10)molL”

D.加入20.0mL相同濃度的NaOH溶液，若忽略混合時的體積變化，此時溶液中：

c(CH3co0-)+c(CH3coOH)+c(Cr)=c(Na')=0.05molL"

解析：向鹽酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3coONa固體，溶液pH增大，c(H+)減

小，CMCOOH的電離常數(shù)不變，故今*增大,A錯誤；加入10.0mL相同濃度的

NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和CH3coOH,顯酸性，所得溶液pH<7,B錯誤；加入15.0

mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,說明溶液顯酸性，即酸有軻余，酸對水的電離抑制，故

水電離的c(H+)vlX10-7moi1”,C正確；加入20.0mL相同濃度的NaOH溶液，根據(jù)元素守

2

_+1

恒c(CH3COO)4-c(CH3COOH)+c(Cr)=c(Na)=0.1mol-L-'X^0.067mol-L,D錯誤。

7.已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃),水的離子積Kw=LOX10-巴

下列說法中正確的是(A)

A.0.05inol-L1的H2s。4溶液，pH=1

B.0.001molL」的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005mol-L-1的H2sCh溶液與0.01molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH為6,

溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的H2s04溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL

解析：0.05molL”的H2soj溶液中c(H+)=0.1mol-L1,pH=l,A正確；0.001molL-1

的氫氧化鈉溶液中c(OH一)=0.001molL」，則c(H+)=IO-9mol-L1,pH=9,B錯誤:0.005molL-1

的H2so4溶液與0.01molL”的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉，則溶液顯

中性，混合溶液的pH為6,C錯誤；pH=3的硫酸中〃(H')=L0X103X0.()5mol,設(shè)完全中

和硫酸需要pH=II的NaOH溶液的體積為V,則NaOH溶液中〃(OH)=0.1mol-L-1XV=〃(H

+),可得V=0.5mL,D錯誤。

8.(2024?山西晉中期末改編)“火星上'找'到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10大科

技突破之一。某溫度下，重水(DzO)的離子積Kw=L6X1015,可以用pH一樣的定義來規(guī)定

pD=-lgc(Db)o下列說法錯誤的是(A)

A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度減小

B.該溫度下，重水的pD=8-2lg2

C.該溫度下，2L含0.01molD2sCh的重水溶液，其pD=2

D.該溫度下，在100mLO.4molL”的DCI重水溶液中，加入100mL0.2moIL-1的NaOD

重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=1(忽略溶液體積的變化)

解析：重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡D2O=OD—+D+,Na與重水電離生成的D

+反應(yīng)生成D2,促進(jìn)重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增大，A錯誤：重水(DzO)的離子

積KW=L6X10.5,則C(D')=C(OD—)=4XKNmolL/，pD=-lgc(D+)=-lg(4X108)=8

-21g2,B正確；2L含().01molD2so4的重水溶液中c(D+)=0.0lmol-LlpD=-|gO.OI=

2,C正確；100mLO.4moi?L”的DCI重水溶液和100mLO.2moLL」的NaOD重水溶液混合

~+0.1LX().4molL“-0.1LXO.2moiL",

時t，DQ過量，所以c(D+)=-----------------4------------------=0.1molL-',pD=l,D

正確。

9.已知：pH=-lgd：H+),pOH=-lgc(OH-)o常溫下，向某濃度的鹽酸中滴加NaOH

溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法正面的是(B)

A.鹽酸與NaOH溶液的濃度相等

B.8點(diǎn)和。點(diǎn)水的電離程度相同

C.將滴加NaOH溶液改為滴加氨水，該圖曲線不變

D.升高溫度，滴定過程中pOH+pH>14

解析：由題圖可知，未滴加NaOH溶液時鹽酸的pH=O,則c(H+)=lmolL」，即c(HCl)

=1rnol-L1,最終pH=l4,則c(OH-)=1mol-L1,由于最終所得溶液是NaCl和NaOH的混

合溶液，相當(dāng)于對原NaOH溶液進(jìn)行稀釋，故c(NaOH)>lmol-L/，A錯誤；B點(diǎn)、。點(diǎn)水的

電離均受到抑制，且由水電離出的c(H+)=c(OH-)=104°mol-L」，B正確；若將滴加NaOH

溶液改為滴加氨水，由于NH3H2O為弱堿，而常溫下飽和氮水的pH約為12,故最終所得溶

液pH不可能為14,C錯誤；升高溫度，水的離子積Kw增大，即c(H+>dOH一)>10"4,pH=

-Igc(H+),pOH=-lgc(OH-),故pOH+pH<14,D錯誤。

10.(2025?江蘇南通高三期中)室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體(氣體

體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3SI+2H2O,測得溶液pH與通入SCh的

關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)，已知H2s03的酸性比H2s的強(qiáng)。下列有關(guān)說法錯誤的

是(C)

112224336V(SO,)/mL

A.該溫度下H2s的心約為IO-

B.曲線)，代表繼續(xù)通入SOn氣體后溶液pH的變化

C.整個過程中，水的電離程度逐漸增大

D.a點(diǎn)之后，隨SO?氣體的通入二端奇魯?shù)闹当３植蛔?/p>

解析：a點(diǎn)SO2氣體與H2s溶液恰好完仝反應(yīng)，通入SO2O.(X)5mol,則溶液中?(H2S)=

>4J1

0.01mol,c(H2S)=0.lmolL,圖中起點(diǎn)為().1molL」H2s溶液，電離出的c(H)=IOmolL,

硫化氫電離程度較小，其第二電離程度更小，所以溶液中c(H+)=c(HS-),c(H2S)=0.lmol-L1,

)J(j[10=爐.2,該溫度下H2s的扁|約為1072,A正確：SO?易溶

于水，當(dāng)通入336mLsCh氣體時，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1molL/，因?yàn)镠2so3酸性

強(qiáng)于H?S,所以此時溶液中對應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,即曲線)，代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH

的變化，B正確；由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時pH=7,溶液呈

中性，則SO2氣體與H2s溶液恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量，

溶液均為酸溶液，所以a點(diǎn)之前水的電離程度增大，a點(diǎn)最大，a點(diǎn)之后水的電離程度減小，

C錯誤；溶液中‘)=心乂心,a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入溫度不變，降1、

C(ri2oO3)

r2不變，則’(：常.￡，)的值保持不變,D正確。

二、非選擇題(共30分)

11.(16分)在水的電離平衡中，c(H*)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:

(

m

o

r

(1)A點(diǎn)水的離子積為LOXlOEB點(diǎn)水的離子積為I.OXIOK造成水的離子積變化的

原因是水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度號大，即離子積增大。

(2)下列說法正確的是ac(?字母)。

a.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A=D

b.在力溫度下，向水中加入少量的NaOH可實(shí)現(xiàn)由A點(diǎn)向D點(diǎn)移動

c.AB線上任意點(diǎn)的溶液均呈中性

d.圖中溫度7>7、

(3)①在於溫度下，濃度為I.0XM尸molL-1的H2s04溶液中由水電離的c(H，)=

5XlOW-L-1.

②保持T2溫度不變，將pH=2的N