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文檔簡介

銜接點13物質的量摩爾質量

學習要求

初中階段高中階段

1.認識物質的粒子性,知道原子、分子、離子等都1.了解物質的量及其單位——摩爾,了解物質的量與

是構成物質的微粒;微觀粒子之間的關系;

2.初步了解相對原子質量的概念,并學會查相對原2.了解摩爾質量的含義;

子質量表;3.了解物質的量、摩爾質量和物質的量之間的關系;

3.理解相對分子質量的計算方法。4.了解阿伏加德羅常數(shù),并能運用NA進行計算。

銜接指引

知識銜接

回顧初中

1.相對原子質量:以一個上原子質量的1/12為標準,其它原子的質量跟它相比較所得的數(shù)值,作為

這種原子的相對原子質量,符號

2.相對分子質量:化學式中各元素相對原子質最的代數(shù)和。

銜接高中

新知一物質的量的單位一摩爾

1.物質的量

(1)概念:物質的量可用來表示一定數(shù)目邀拉的集合體,它是國際單位制中的七個基本物理量之一。

(2)符號和單位

符號:〃:單位:度爾(簡稱為摩,符號為mol)。

(3)1mol的標準:0.012kg12c中所含有的碳星上數(shù)。1mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),符號為

NA,單位為molI近似為6.02x1()23mo]1。

2.物質的量與微粒數(shù)之間的關系

(1)物質的最與微粒數(shù)之間的關系:〃=N/NA。

(2)不同物質的物質的量相等,則所含有的粒子數(shù)目相箋,Wn1/n2=Ni/N2o

3.有關物質的量、摩爾及阿伏加德羅常數(shù)概念的理解

定義應用注意事項

“物質的量”四個字是一個整體,不能拆開,也不能添字,如不能說成“物質量”或“物

物質的量

質的數(shù)量”等,只用來描述微觀粒子的物理量

只用來描述微觀粒子,如原子、分子、離子、中子、質子、電子等,也可以是特定

摩爾

組合,使用時要用化學式指明粒子種類,如ImolNaCl,1molOlT

(1)NA的基準是0.012kg工中的原子個數(shù)

阿伏加德

(2),2C不僅是物質的量的基準對象,而且還是相對原子質量的基準

羅常數(shù)

(3)必是一個實驗值,現(xiàn)階段常取6.02x1023的近似值

?易錯警示

(1)物質的量不能錯誤地認為是物質的質量或者物質的數(shù)量,其描述對象是微觀粒子,如電子、質子、

中子、原子、分子、離子、原子團等,不能用于描述宏觀物體。

(2)使用摩爾做單位時,應用化學式指明粒子的種類,如1molH不能描述為1mol氫。

(3)阿伏加德羅常數(shù)是有單位的,是6.02x1()23moJ,不能誤認為阿伏加德羅常數(shù)是6.02x1()23。

新知二摩爾質量

1.概念

(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量。

(2)符號為

(3)單位為g/mol(或g.moJ)。

(4)數(shù)值:摩爾質量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

2.物質的量、質量和摩爾質量之間的關系:n=加M。

3.求氣體摩爾質量M的常用方法

(1)根據(jù)物質的質量(⑼和物質的量(〃):

(2)根據(jù)一定質量(⑼的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(M):M=NA.〃VNQ

(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度p:M="x22.4(g.mo「)。

(4)根據(jù)氣體的相對密度(。=?陽2):M,/M2=DO

(5)對于混合氣體,求其平均摩爾質量,上述計算式仍然成立;還可以用下式計算:M=Mxa%+M2X〃%

+M3XC%……,〃%、/?%、1%……指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。

"易錯警示"---------------------------------------------------------------

(1)相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g-mo「i為單位時)只是在數(shù)值上相等,不是同一個物理量,單位

不同。如Fe的摩爾質量為56g?moLFe的相對原子質量為56,1molFe的質量為56g。

(2)摩爾質量只有以g?moP做單位時,在數(shù)值上才等于其相對分子(或原子)質量,相對原子!分子)質量無

單位。

(3)對具體的物質,其摩爾質量是確定的,不隨物質的量的變化而變化,也不隨物質的聚集狀態(tài)的變化

而變化。

對點集訓

集訓一物質的量及其單位

1.下列表示不正確的是()

A.1molH2B.1molFeC.1molNHJD.1mol小米

【答案】D

【解析】物質的量不適用于表示宏觀物質。

2.一定質量的氧氣分子中含有16moi電子,則這些氧氣分子的物質的量是()

A.ImolB.16molC.2molD.1.6mol

【答案】A

【解析】1molCh含有16mol電子,所以含16mol電子的O2是1mol0

3.在0.3molNO2中,含有的原子數(shù)為()

A.0.3B.0.3NAC.0.6/VAD.O.WA

【答案】D

【解析】每個NO2分子含有3個原子,0.3molNO?含有的原子數(shù)為0.3X3XNA=0.9NA,注意求微粒數(shù)

目時要用物質的量乘以NA。

4.(2025?高一廣東江門期中)每年10月23日的上午6:02到晚上的6:02被譽為“摩爾日”。下列說法

正確的是()

A.摩爾是基本物理量之一B.摩爾是物質的數(shù)量單位

C.氫氣的摩爾質量是2呂D.3.01x10”個Nz的質量為14g

【答案】D

【解析】A項,摩爾是物質的量的單位,物質的量是基本物理量,A錯誤;B項,摩爾是物質的量的單

位,B錯誤;C項,氫氣的摩爾質量為2g/mol,C錯誤:D項,3.01x1023個氮氣的物質的量為網(wǎng)匚駕=05mol,

6.02x100

質量為Q5moix28g/mol=14g,D正確;故選D。

5.(2025?高一海虹口期末)下列敘述中正確的是()

A.摩爾是物質的量的單位,每摩爾物質約含有6.02K1(P個分了

B.Imol氧的質量為16g

C.0.5molHe約含有6.02x1023個電子

D.摩爾只適用于分子、原子和離子

【答案】C

【解析】A項,摩爾是物質的量的單位,每摩爾物質約含有6.02x1023個微粒,A錯誤;B項,Imol氧

原子的質量為16g,B錯誤;C項,He是單原子分子,1個He分子含有2個電子,0.5molHc約含有

制造光導纖維的主要原料是SiO2,下列關于SiO2的說法正確的是()

A.SiO?摩爾質量是60B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5molSiCh中含有1.806x1()24個氧原子D1molSQ質量是60gmoP

【答案】C

【解析】A項,摩爾質量有單位,單位為g/mol,所以SiCh摩爾質量是60g/mol,故A錯誤;B項,1mol

SiO2含有2moiO原子,不存在氧氣分子,故B錯誤;C項,L5molSiO2中含有3moi氧原子,其個數(shù)為

3molx6.02x1^mol1=1.806x1024>故C正確;D項,質量的單位是g,ImolSiCh質量是1molx60pmoll=60g,

故D錯誤:故選C。

11.關于2moicCh的敘述中,正確的是()

A.質量為88gB.摩爾質量為88gC.分子數(shù)為6.02x1023D.有4moi原子

【答案】A

【解析】A項,2moi二氧化碳的質量m=nM=2molx44g/mol=88g,A項正確:B項,摩爾質量是指單位

物質的量的物質所具有的質量,當質量以g為單位時,摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子質量或相對原子質

量相等,與物質的量的多少無關,則二氧化碳的摩爾質量為44g,moLB項錯誤;C項,2moi二氧化碳的分

子數(shù)N=IINA=2NA=2X6.02X]()23=|204x1()24,Q項錯誤;D項,Imol二氧化碳分子中含有Imol碳原子和2mol

氧原子,共3moi原子,則2moi二氧化碳中含有6moi原子,D項錯誤;故選A。

12.下列說法正確的是()

A.1mol氫約含有6.02x1()23個微粒B.H?的摩爾質量是2g

C.1molOz的質量是32g,含有的氧原子數(shù)為2NAD.2必個H2so4分子的摩爾質量為196g/mol

【答案】C

【解析】A項未指出1mol氫具體是什么微粒,無法確定其個數(shù),如1mol%含1molH2分子,含2moi

氫原子;B項單位為g/mol;C項ImolCh的質量即為其相對分子質量的數(shù)值;D項2必個H2sCh分子的質

量為196g,但其摩爾質量仍然為98g/mol。

13.下列說法正確的是()

A.H2s04的摩爾質量是98g

B.18g水中含有1molH2和1molO

C.O2的摩爾質量(單位是g?moY)在數(shù)值上等于其相對分子質量

D.1mol一氧化碳的質量為28gmol1

【答案】C

【解析】:摩爾質量的單位是g?mollA項錯誤;18g水中含有Imol水分子,B項錯誤;]molCO的質量

是NA個CO的總質量,其單位應是“g”,而不是D項錯誤。

綜合演練

一、選擇題

I.(2025?高一貴州銅仁期中)下列說法正確的是()

A.物質的量可以理解為物質的質量

B.物質的量就是物質的粒子數(shù)目

C.物質的量的單位——摩爾,只適用于分子

D.物質的量可用n表示,1mol粒子的數(shù)目約為602x1023

【答案】D

【解析】A項,物質的量是表示粒子數(shù)量的物理量,而物質的質量是另一個獨立概念,兩者不可混淆,

A錯誤;B項,物質的量是粒子數(shù)量的“計量單位”,而非數(shù)目本身,例如,Imol粒子的數(shù)目約為阿伏伽德

羅常數(shù)(6.02x1023),B錯誤;C項,摩爾不僅適用于分子,還適用于原子、離子、電子等其他微觀粒子,C

錯誤;D項,物質的量符號為n,且1mol粒子的數(shù)目約為6.02x1023(阿伏伽德羅常數(shù)的近似值),符合中學

階段的表述規(guī)范,D正確;故選D。

2.(2025?高一河南信陽期中)下列有關物質的量及摩爾的敘述正確的是()

A.1.5molH2O中含有3moiH原子、1.5molO原子

B.1mol是6.02xl(]23個粒子的集合體,如imol大米、Imol蘋果等

C.物質的量與物質的數(shù)量、物質的質量是等價的

D.摩爾是7個基本物理量之一,它既是物質的量的單位,又是粒子數(shù)目的單位

【答案】A

【解析】A項,依據(jù)水分子構成,1.5molH2O中含有3moiH原子、L5molO原子,A項正確;B項,摩

爾不可用于描述宏觀物體,B項錯誤;C項,物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它并不是物質

的數(shù)量,也不是物質的質量,C項錯誤;D項,物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,摩爾不是

粒子數(shù)目的單位,D項錯誤;故選A。

3.下列關于物質的量的表述中不正確的是()

A.1.5mol比0和2.5mol水B.2moiH2s04和5moi硫酸

C.1.2molC和1.6mol氫D.10molNe和12moi頰原子

【答案】C

【解析】1.6mol氫指代不明,分子、原子、離子未指明,放C錯誤;故選C。

4.下列說法中,不正確的是()

A.1mol任何物質都含有6.02x1023個原子B.0.012kgC12含有6.02x1()23個碳原子

C.阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1molD.使用摩爾這一單位時必須指明微粒的名稱

【答案】B

【解析】A項,構成物質的微粒除原子之外,還有分子、離子等,錯誤;B項,0.012kgC12所含的微

粒數(shù)(碳原子)即為阿伏加德羅常數(shù),即為Imol碳原子數(shù),正碓:C項,1mol任何物質所含微粒數(shù)即為阿

伏加德羅常數(shù),正確:D項,摩爾這一單位所指的對象是微粒,而微粒種類繁多,故需要指明名稱,正確。

5.下列說法正確的是()

A.1mol氫約含有6.02x1()23個微粒

B.1也的摩爾質量是2g

C.1mol。2的質量是32g,含有的氧原子數(shù)為2M\

D.2心個H2so4分子的摩爾質量為196g/mol

【答案】C

【解析】A項未指出1mol氫具體是什么微粒,無法確定其個數(shù),如1mol比含1mol比分子,含2moi

氫原子;B項單位為g/mol;C項1mol0?的質量即為其相對分子質量的數(shù)值;D項2刈個H2s04分子的質量

為196g,但其摩爾質量仍然為98g/mol。

6.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()

A.32go2所含的原子數(shù)目為M

B.0.5010”02含有的原子數(shù)目為1.5必

C.1molH?O含有H2O分子的數(shù)目為NA

D.0.5NA個氯氣分子的物質的最是0.5mol

【答案】A

【解析】32go2的物質的量是1mol,氧原子的數(shù)H為2NA,A錯誤;每摩爾SO?中含有3moi原子,0.5

N

moSCh中含有的原子數(shù)目為I.5NA,B1E確;ImolH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA,C止確;根據(jù)〃=NA可

知0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol,D正確。

7.下列說法中,正確的是()

A.1molO的質量是32gB.0H的摩爾質量是17g

C.1molH?0的質量是18gmoTD.CO?的摩爾質量是44gmol1

【答案】D

【解析】ImolO的質量為16g?0101儀1mol=16g,A錯誤;摩爾質量的單位是氫氧根離子的

摩爾質量為17gmof,B錯誤:1mol用0的質量是18gmol'xlmol=18g,C錯誤;CO2的相對分子質量

為44,則其摩爾質量是44g-mollD正確。

8.下列關于物質的品的敘述中,正確的是()

A.Imol任何物質都含有6.02x1()23個分子B.0.012kgi2c中含有約6.02x1()23個碳分子

C.11]10時印中含有11115氮和31113氫D.1InuiNk中含有G02K1024個屯了

【答案】D

【解析】A項,由原子、離子構成的物質不含分子,A錯誤;B項,0.012kgi2C中含有約6.02x1023個

碳原子,B錯誤;C項,ImolNFh2121含有1mol氮原子和3moi氫原子,C錯誤:D項,ImolNk中含lOmol

電子,有6.02x1024個電子,D正確;故選D。

9.下列敘述錯誤的是()

A.1molSO2中含有2mo南原子和1mol硫原子

B.1molNz中約含有1.204x1()24個氮氣分子

C.0.1molH2O中含有的原了數(shù)目約為0.3x6.02x1023

D.3.01x1()23個CO2分子中氧原子的物質的量約為1mol

【答案】B

【解析】1molN2中含有2moi氮原子,即約含有1.204x10"個氮原子,B錯誤。

10.下列說法中不正確的是()

A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)

B.ImolN%所含原子數(shù)約是2.408x1()24

C.阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是Imol

D.0。2kgl2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

【答案】A

【解析】0.012kgi2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA),其近似值為6.02x1()23ImolNFh分子中

含有Imol氮原子和3moi氫原子,共4moi原子,原子個數(shù)約為4x6.02x1()23=2不心8%

11.某原子的摩爾質量是Mg/moL則一個該原子的真實質量約為()

A.MB.eqB.eqC.eqC.eqD.eqD.eqg

【答案】C

【解析】以“g/mol”為單位時,摩爾質量與相對原子質量及Imol原子的真實質量數(shù)值相等,所以1mol

原子的真實質量為Mg。而1mol原子中含有原子的數(shù)目約為6.02x1023個,則1個原子的真實質量約為

M

6.02x1()23go

12.下列敘述中正確的是()

A.CO2的摩爾質量為44g

B.1molCO2的質量為44g/niol

C.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量

D.必個CO2的質量(以g為單位)與CO2的相時分子質量在數(shù)值上相同

【答案】D

【解析】摩爾質量的單位是g/mol,質量的單位是g,A、B錯誤;摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質

量,C錯誤;M個C02即Imol,其質量以g為單位與CO2的相對分了質量在數(shù)值上相同,D正確。

13.下列說法正確的是()

A.16gCh所含的分子數(shù)約為6.02X1023

B.0.51[】01141^03含有的原子數(shù)目為2.5必

C.18gH2。中原子的物質的量為Imol

D.22g物質A中含有的分子數(shù)約為3.01x1()23,則A的摩爾質量為44g

【答案】B

A項,16g02的物質的量為0.5mol,其分子數(shù)約為3.01xlO汽錯誤;B項,1molHNO中含5mol原

子,故0.5molHNO3含有的原子數(shù)目為2.5必,正確;C項,18g的物質的量為〃30)=1mol,其原

子的物質的量為3mol,錯誤;D項,22g物質A的物質的量為〃=品幫黑p=().5mol,M=告音扁

=44gmol,,其單位不是g,錯誤。

14.我國中科院天津工業(yè)生物所首次在實驗室實現(xiàn)以二氧億碳(C02)為原料人工合成淀粉|(C6HM)O5)”]。

下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是

A.1molCCh的質量為44g加01?B.淀粉的摩爾質量為162g?mol1

C.淀粉中C、H、O的質量之比為6:10:5D.llgCO2物質的量為0.25mol

【答案】D

【解析】1mol82的質量為44g,A項錯誤;淀粉的分子式為?HoCM,”則淀粉的摩爾質量為162〃g?mol

r,B項錯誤;淀粉中C、H、O原子個數(shù)之比為6:10:5,則質量之比為(6x12):(1x10):(5x16)=36:5:40,

I1o

C項錯誤;UgC02的物質的量為了;~~Vi=0-25mohD項正確。

44g-TTlOl

15.某種元素原子的質量是ag,12c的原子質量是bg,12c的相對原子質量是12,NA是阿伏加德羅常

數(shù)的值,下列說法不正確的是()

【答案】D

二、非選擇題

16.計算填空:

(1)molH2O中所含有的氧原子數(shù)與L5molCO2的氧原子數(shù)相同。

(2)質量為9.8g的H2s04物質的量是o

(3)1.204x1024個H2的物質的量是______o

(4)gH2O與34gNH)含有相同的氫原子數(shù)。

(5)相同物質的量的CO?和02,其分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,氧原子數(shù)之比為

在2molNa2so4溶液中Na卡的物質的量為moL

(6)1molCO2中所含的質子的數(shù)目。

【答案】(1)3(2)0.1mol(3)2mol(4)54⑸①1:I②3:2③1:I@4(6)22NA

t解析】⑴1.5molCO2的氧原子1.5molx2=3mol,含有的氧原子數(shù)為3NA,故3molH20中所含有的

氧原子數(shù)與L5mol02的氧原子數(shù)相同;

9?a

(2)9.8g的H2sCh物質的量是%-m%?=0.1mo,;

1204x1024

(3)1.204x1()24個H2的物質的量是氤而產(chǎn)=2mol;

(4)34gNH3含有氫原子物質的量為千M|X3=6mol,水的質量為粵嗎18gmol'=54g,即54g

1/S,liiOl/

H20與34gNH3含有相同的氫原子數(shù);

(5)相同物質的量的氣體分子數(shù)相同,則1molCCh和。2其分子數(shù)之比為1:1,原子數(shù)之匕為3:2,氧

原子數(shù)之比為1:1;在2molNa2so4溶液中Na-的物質的量為2molx2=4mol;

(6)CO2中所含的質子的數(shù)目6+8x2=22,ImolCO2中所含的質子的數(shù)目為22M。

17.物質的量是高中化學常用的物埋量,請完成以下有關計算。

(1)含0.4molAP+的Al2(S05中所含的SO?一的物質的量是。

⑵molHzCh所含原子數(shù)與0.2molH3P(X所含原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01x1()22個Na+,則溶液中S0』2的物質的量是。

(4)0.7molFhO的質量為o

(5)483gNa2s0夕10出0中所含的Na+的物質的量是—mol,用含H?O分子的數(shù)目是一個。

(6)質量相同的H2、NH3、SO:、03四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。

(7)a個X原子的總質量為bg,則X的相對原子質量可以表示為

(8)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質量為Mg-moL若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請用以上

符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為molo

②該氣體所含原子總數(shù)為個。

【答案】(1)0.6mol(2)0.4(3)0.025mol(4)12.6g

⑸15NA(6)SO2⑺bNA/a⑻①m/M②3mNA/M

2

【解析】⑴A12(SO4)3中n(AF+):n(SO4)=2:3,故含0.4molA伊的Ab(SO4)3中所含S(V的物質的量是

0.4inolx=0.6mol;

(2)1個磷酸分子含有8個氫原子,則0.2molH3Po4含有1個過氧化氫分子含有4個氫原子,則含有1.6mol原

子的H2O2的物質的量為:=0.4mol;

(3)每個硫酸鈉化學式中硫酸根離子和鈉離子的個數(shù)之比為1:2,含有3.01x1023個Na+,則該溶液中SOj

的個數(shù)為x3.01xl()23,則硫酸根離子的物質的量n==0.25mol;

(4)0.7mol水的質量為:18g/molx0.7mol=12.6g;

(5)483gNa2sOIOH2O的物質的量==L5mol,Na+的物質的量為Na2s。4?10比0的2倍為1.5molx2=3mol,

比0分子的物質的量為Na2sOnOHzO的10倍為I.5molxl0=l5mol,故所含水分子數(shù)目為I5NA;

(6)根據(jù)n=、NFNA可知,質量相等,摩爾質量越大,氣體的物質的量越小,含有的分子數(shù)越少,四種

氣體中,摩爾質量最大的是二氧億硫,所以含有分子數(shù)最少的是二氧化硫;

(7)a個X原子的總質最為bg,則N,\個原子的質鼠為N,\xg,數(shù)值上等于其相對原子質最,故該原子相對原

子質量為;

(8)①mg某氣體的物質的量為=mol;②因為一個分子中含三個原子,所以含有的原子數(shù)為分了?數(shù)的2倍,

即為3xmolxNAmoP=NA。

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,按要求完成下列填空。

(1)1molO2中含有個氧氣分子,含有個氯原子。

(2)0.5molH2O中含有個水分子,含有個原子。

(3)6molNO和molNO?所含原子數(shù)相等,與1molCO2所含電子數(shù)相等的H2的物質的量是

mol,6molH2O與molNH3所含氫原子數(shù)相等,ImolHC1與molCH4所含電子

數(shù)相等。

(4)1個CO2分子含有個電子,1molCO2含有mol

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