第07講鐵及其化合物

騏內(nèi)容導航一預習四步曲

第一步：學

析教材學知識：教材精講精析、全方位預習

第二步：練

練習匚教材習題學解題、強化關(guān)鍵解題方法

）應核心考點精準練、快速掌握知識應用

第三步：記

思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握

第四步：測

過關(guān)測W提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升

8析教材學知識

日常生活中，缺鐵性貧血的患者需要服用補鐵劑，醫(yī)生叮囑患者在服用補鐵劑的同時，還要補充維生素c；

!而有些補鐵劑直接加入了維生素C,你知道為什么在補鐵的同時需要補充維生素C嗎？

1.鐵的存在和使用歷史

□氯48.60%O鈉2.74%

:\口哇26.30%0鉀2.47%

[>口鋁7.73%日鎂2.00%

D鐵4.75%□氮0.76%

鐵的存在0將3.45%□其他1.20%（鈦0.56%）

地殼中各元素的質(zhì)量分數(shù)

鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以_____舷態(tài)存在，但主要是以______價和____價化

合物的形態(tài)存在于獷石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第一位。

人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵。我國E前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶煉鐵制品是甘肅靈臺

鐵的使用歷史出土的春秋初總秦國的銅柄鐵劍，這說明春秋初年我國已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以

后，鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。

:危泰工盔觀正。羨百靈W版..........而晶云蘇云萬首獲京；二~吳若亞方莪花育芽三%灰新不反一’

j的形式存在，如銅、金等極不活潑的金屬。這是因為多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較,易與其他物質(zhì)發(fā)生

\化學反應。

2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)

①鐵的熔點為1535℃,沸點為2750C,密度為7.86gcm3。

物理性質(zhì)②具有延展性、_______性和_______性，但其導電性不如銅和鋁。

③鐵能被_____吸引。

（2）化學性質(zhì)

鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應。鐵在化學反應中作為還原劑，因為鐵元素有+2價

和+3價，所以鐵與強氧化劑和弱氧化劑反應的產(chǎn)物有區(qū)別。

①鐵與氧化性較弱的氧化劑反應

鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應，鐵原子失去2個電子生成價鐵的化合物，如

Fe+2H+=,Fe+Cu2+=

②鐵與氧化性較強的氧化劑反應

鐵與氧化性較強的氧化劑（如鼠W等）反應，鐵原子失去3個電子生成一價鐵的化合物，如

A

2Fe+3C12=o

,應獲雪蔬至屆藐苗至菽而；于花天為；......

:②鐵與Br?發(fā)生反應時生成FeBc：但與k反應時生成Feb,通過這一事實可以說明Bn的氧化性比b

\,可以利用不同物質(zhì)與鐵單質(zhì)反應后生成鐵的化合物的價態(tài)不同來判斷物質(zhì)的氧化性強弱關(guān)系。方程

：式為：;

-⑥獲雪汞蒸工而,卷......................................................................................

浸棉花還原鐵粉］

實驗裝置

燃著的火柴

①先點燃____________的酒精燈，再點燃_______________的酒精燈：

操作及現(xiàn)象②用燃著的火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了_____（肥皂泡起收集

氫氣的作用）

在高溫下，鐵能與水蒸氣反應生成H2,化學方程式為

實臉結(jié)論

在鋼鐵的生產(chǎn)中，為防止鐵與水發(fā)生反應，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，

啟示

模具必須進行充分的________處理。

pi康雪水反應的產(chǎn)物是_______和H2,而不是___________o

j②鐵與冷水、熱水不能反應，只能與在高溫下反應。

;③鐵與水反應的實質(zhì)同Na、Mg一樣，都是置換出水電離產(chǎn)生的H+,但不能得到鐵的氫氧化物，因為高溫

r〒衩連法宣正拓芬荷務獲花............益永:

I

L如坂/31皤面花朝芨金扇碗...

I,鐵的氧化物

常見的鐵的氧化物有三種：氧化至鐵、氧化鐵和四氧化三鐵。鐵的氧化物的性質(zhì)比較如下表:

物質(zhì)氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（FcQC

—

俗稱——

顏色、狀態(tài)—色粉末_______色檢未_______晶體（有磁性）

溶解性不溶于水

與H+反應的

離子方程式

與CO、C、

生成單質(zhì)鐵及CO2或H20

H2反應

FezCh常用作油漆、涂料、

可在化妝品、刺青墨水用作磁性材料、顏料、磨料等；磁

油墨和橡膠的_____顏料，

用途中用作______;用于瓷鐵獷（主要成分是Fe3CM也是煉鐵

赤鐵礦（主要成分是FezO.J

器制作的原料

是煉鐵的原料

:瓦茶獲防王蓼石至「焉示建二

j②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HC1）時發(fā)生非氧化還原反應，但遇氧化性酸（如HNOj）時發(fā)生氧化還

j原反應，+2價的鐵均被氧化成價。

：③Fe3O4中鐵元素的化合價可看作既有+2價,又有+3價，且顯+2價與+3價的鐵的物質(zhì)的量之比為。

!因此FesCh與鹽酸、稀硫酸反應葉，生成的Fe2+、Fe"的物質(zhì)的量之比為。

:④Fe3O4的組成可用FeOFezCh表示，但不代表Fe-aCh是由FeO和FezCh組成的混合物，F(xiàn)eKL有固定的組

\成,是一種物。

;⑤由于FesOj與非氧化性酸反應生成鐵鹽和亞鐵鹽，故Fe3O4堿性氧化物，而FeO.FezCh屬于

\氧化物。

J五盛花蒜屯區(qū)...........................................................................................

鐵有兩種氮氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應制得。

（1）鐵的氫氧化物的制備

Fe(OH)3Fe(OH)2

(3)利用長膠頭滴管將堿溶液直接送入鹽溶液中(不是從容器口上方滴下)。

4.兩種經(jīng)典的制備裝置

(I)有機溶劑覆蓋法：利用油膜將水溶液與空氣隔離開，以如圖所示裝置為例，實瞼中將吸有NaOH溶液

的長膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層密度小于水且不溶于水的液體，如植物油或煤油(不能用

密度大于水的CCL0,以防止空氣中的氯氣與Fe(OH)2接觸。

/NaOH溶液

——植物油

1一FeSO4溶液

(2)還原性氣體保護法

利用還原性氣體將水溶液與空氣犒離開，以表中所示的兩種裝五為例:

aCCif

NaC)H

稀硫酸市/溶汽W

實驗裝置FeSo"AlB過量

稀硫酸n

溶液、R>NaOH

/水鐵粉7YX丁溶液

鐵粉人

____

先打開止水夾_，在試管B的右側(cè)導管處收集

先滴加__________,待燒杯中產(chǎn)生均勻氣氨氣井______:當氨氣純凈后，______止水夾a,

操作步臊

泡，一段時間后，再滴加_______________產(chǎn)生的氫氣使具支試管A中壓強______,將生

成的琉酸亞鐵溶液從長導管壓入試管B中

(2)鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色、狀態(tài)_____固體_________固體

溶解性不溶于十

不穩(wěn)定，受熱易____

穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3

+2++3+

與鹽酸反應Fe(OH)2+2H=Fe+H2OFe(OH)3+3H=Fe4-3H2O

23+

制備原理Fe-+2OH=Fe(OH)21Fe+3OH=Fe(OH)31

反應

—

轉(zhuǎn)化

現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

I

;歷防謁￡飄區(qū)京盛看二可賽衩至雙...............W…一二

j③Fe(0H)2與氧化性酸混合后發(fā)生兩種反應：中和反應、氧化還原反應(Fc2+轉(zhuǎn)化為Fe3+)。

:④Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程中，物質(zhì)顏色會發(fā)生一系列的變化，其中"灰綠色''是典型的中間顏色(回

:答相關(guān)現(xiàn)象時，此顏色必須答出來)。

知識點3:鐵鹽和亞鐵鹽

常見的鐵鹽有FeCb、Fe2(SCh)3等，常見的亞鐵鹽有FeCb、FeSCh等。

l.Fe"與KSCN溶■液的反應一Fc"的檢驗

Fe3+Fe2+

實驗操作在兩支試管中分別加入少量的FcCb溶液和FeCL溶液，各滴入幾滴KSCN溶液

實臉現(xiàn)象溶液_________無明顯現(xiàn)象

離子方程式

——

結(jié)論Fe3+與SCN生成紅色配合物，F(xiàn)e2+和SCN不反應，可利用此現(xiàn)象檢臉Fe%的存在

2.探究Fe?，F(xiàn)c”的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

(1)預測性質(zhì)

①Fe3+—高價態(tài)，能降低到+2價或0價，具有氧化性。

②Fe2+—中間價態(tài)，能降低到0價，具有氧化性；又能升高到+3價，具有還原性。

(2)實驗探究

KSCNJL新制

/鐵粉溶液HM*

實§金操作r

取上層清液.n.一F

日FeC、溶液

棕黃色溶液變?yōu)開_____色，說加入少量新制藏水，溶液變紅，

加入KSCN溶液無明顯變化，

實臉現(xiàn)象明Fe3+具有_________,Fe3+將說明Fe?+具有還原性，氯水將

說明溶液中不存在_____,Fe3+

及分析鐵粉氧化為Fe2+,反應為Fe?+氧化為Fe?、反應為

已全部被還原為Fe2+

3、還原劑，如Fe、Cu等一2.

實驗結(jié)論Fe'氧化札如CU'KMnO’等品

:瓦諭不看下防防連花豆甲謫.君kAM拓菽「濠裝運茂看行Eg廠商云夏萬至.......…初宴...........:

!溶液呈紅色是因為Fe3+和SCN形成一系列配離子，形成的絡合物通常寫作Fe(SCN)3。

:②含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈棕黃色。在判斷離子共存問題時，應注意無色溶液中不可

:能大量存在Fe?+和FA。

「⑥立蔡瓦正裝場"春裝套殍干耳莪著三千福二二冥花潟一爰寂7“芬?屈逐五百不沁二“畝正祿春正花,二蓼

卜主意密封，二可在溶液中放置一個無銹鐵釘(Fe+2Fe3+=3Fe24),防止其。

\④鐵及其化合物“價類”二維圖

*"二瓦匚.浮嗝希瓦近疊》樂

鐵離子(Fe3+)亞鐵離子(Fc2+)

觀察法水溶液呈棕黃色水溶液呈淺綠色

顯色法加入KSCN溶液后變紅色加KSCN溶液無變化，再加新制氯,水變紅色

加堿液后，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后

加堿法加堿液后得到紅褐色沉淀

變成紅褐色

氧化還原反

滴加淀粉KI溶液，溶液變藍色滴入酸性KMnCh溶液或淡水，溶液顏色變淺或褪去

應法

加

無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生________________

K3[Fe(CN)6]

溶液

[①觀察法只能用于作出否定性結(jié)論，即如果溶液不顯棕黃色，則不可能含大量的Fe3+。

:②苦溶液中含有Cl、Br、I等還原性離子，則根據(jù)KMnCh溶液褪色確定有Fe2+。

:③只含F(xiàn)e2+的檢驗：注意檢驗Fe?+時加入試劑的順序，氯水可換為溶液等。氧化劑不能選用酸

:性KMnCh溶液，因為酸性KMnCh溶液本身顯,對實臉現(xiàn)象有干擾，且酸性KMnCh溶液

;能,即使溶液含F(xiàn)e3+也不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e3+。

:④同時含有Fe?+和Fe3+的溶液：Fe?+對檢瞼Fe3+—干擾，可以直接滴加KSCN溶液檢臉Fe3+;反3+對檢瞼

：Fe2f干擾，不能通過先加入KSCN溶液再加氯水檢險Fe2+,通常向溶液中加入適量K3[Fe[CN)6]溶液，

；若產(chǎn)生,說明含有Fe2+。

4.鐵鹽的用途

(1)凈水作用

向混有少量泥沙的渾濁水中加入少量Fe2(SO4)3,Fe3+會與水反應生成Fe(0H)3膠體，F(xiàn)e(0H)3膠體具有

性，可以吸附水中的不溶性雜質(zhì)并沉降，從而起到凈水作用。

(2)腐蝕覆銅板

工業(yè)中常用FeCb溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，即把預先設(shè)計好的電路在覆鉤板上用蠟或

不透水的物料覆蓋，以保護不被腐蝕；然后把覆銅板放到FcCb溶液中。

①原理：(或)o

②實瞼操作：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計好的圖案，然后浸入盛有FeCh浮液的小燒杯

中。一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。

③實臉現(xiàn)象：油性筆覆蓋的部分不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計的圖案。

知識點4：“鐵三角”——Fe、Fe2\Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

廠名⑤強一化劑一一一

①Fe2+->Fe:由于單質(zhì)Fe的還原性較強，要使Fe2+轉(zhuǎn)化為Zn+Fe2+=Zn2++Fe

Fe,則需要強還原劑，如_____、_______、CO等。H2+FCO=^=FC+H2O

②Fe-Fe2+：Fe?+具有還原性，因此要將Fe氧化成Fe?+,

Fe+2H+——Fe2++H2T

不能使用強氧化劑，否則生成的Fe2+會進一步被氧化為

Fe+Cu24=Fe2*+Cu

Fe味能將Fc氧化成Fe2+的弱氧化劑有鹽酸(或稀硫酸)

△

Fe+S=FeS

等非氧化性酸、QP+、________、_______等。

③Fe—Fe3+：要使Fe氧化為Fe3+,需要使用強氧化劑。能

2Fe+3Ch=2FeC13

將Fe氧化成Fe3+的強氧化劑有CL、_____、____________溶

2Fe+6H2so?濃）—=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O

液、氧化性酸等。

3+2+

@Fe3+->Fe：Fe的還原性較強，要使Fe3+還原為Fe,需使3Zn+2Fe=3Zn+2Fe

高溫

用還原性強于Fe的還原劑。能將Fe3+還原成Fe的強還原2Al+Fe2O3=2Fe+AhO3

劑有____、____、_____、CO等。高溫

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

@Fe2+->Fe3+:Fe2+具有一定的氧化性，要使Fe?+轉(zhuǎn)化為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

2++3+

Fe味需要氧化性較強的氧化劑。能將Fe?+氧化為Fe3+的2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2++3+2+

氧化劑有Cb、_____、________、______________溶液、氧5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

化性酸等。

⑥FeJFe2+:Fe2+具有一定的氧億性,不能使用還原性很Fe+2Fe3+=3Fe2+

強的還原劑進行還原。能將Fe3+還原為Fe?+的還原劑有Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

3+2+2+

Fe、____、______、______、_______等。SO2+2H2O+2Fe——2Fe+SO4+4H

(1)與Fe?+、Fe3+有關(guān)的離子共存問題

①Fe3+與I、S?等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

②Fe2+與MnCU(H+)、CIO等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

(2)除雜問題(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))

①FeQ3溶液(FeCb):加足量氯水或雙氧水或通入足量Cb。

②FeCL溶液(FeCh):加足量鐵粉，充分反應后過濾。

③FeSCh溶液(CuSOC:加足量鐵粉，充分反應后過濾。

(3)鐵及其化合物的種類比較多，相應的性質(zhì)也比較多，因此要加強對鐵及其化合物性質(zhì)的記憶和理解,

形成知識網(wǎng)絡圖，進行有序記憶，如可將鐵及其化合物的化學性質(zhì)用下列網(wǎng)絡關(guān)系圖表示：

?9練習題講典例

教材習題01(P72)解題方法

紅熱的鐵與水蒸氣反應的化學方程式為_________,該

反應中氧化劑是_________(填化學式)。將燒至紅熱的鐵

絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到鐵絲劇烈燃燒，

產(chǎn)生棕黃色的煙，反應的化學方程式為_________,該

反應中被還原的物質(zhì)是________(填化學式)。

【答案】

教材習題02(P72)解題方法

除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜所用試劑的

化學式和反應的離子方程式：

(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCB雜

質(zhì)：______、_______________________;

(2)FeQ3溶液中含有少量的FeCR雜

質(zhì)：______、________________________;

(3)FeSCH'溶液中含有少量的CuSCM雜

質(zhì)：______、_______________________。

【答案】

教材習題04(P72)解題方法

下列離子方程式中，正確的是

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2+C12=2FeCh

C.氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++

3OH=Fe(OH)sl

【答案】

8練考點強知識

考點一鐵的性質(zhì)

1.紅熱的鐵與水蒸氣反應，其反應產(chǎn)物是

A.FeO、H2B.Fe2O3>HzC.FesCh、H：D.Fe(OH)3、Hz

2.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a.卜列

說法錯誤的是

A.應先將導管插入肥皂液中，再從左到右依次點燃酒精燈

B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，點燃后會有輕微的爆鳴聲

C.向溶液a中滴加KUFe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明固體中有鐵粉剩余

3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯誤的是

4.卜.列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是

A.鐵的化學性質(zhì)活潑，在自然界中均以化合態(tài)存在

B.高溫下，F(xiàn)e和H2O(g)反應生成FezCh和H?

C.鐵的氧化物有FeO、FezCh、氏3。4,它們都是黑色的固體

D.FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe.Q4

5.鐵為日常生活中用量最大的金屬單質(zhì).利用如圖裝置來探究鐵與水蒸氣的反應:

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）裝置A、B加熱的先后順序是；石棉絨的作用是。

（3）關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。

C.裝置D采用向下排空氣法收集反應產(chǎn)生的氣體

考點二鐵的化合物的性質(zhì)

6.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是

A.在自然界中，鐵都以化合態(tài)形式存在

C.FeO是一種白色粉末

7.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.X可以是稀硫酸但不能是稀鹽酸

B.實驗開始時應先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b

C.最終在蒸儲燒瓶中觀察到白色沉淀

D.實驗結(jié)束后，將抽濾瓶露置于空氣中，最終觀察到紅褐

9.1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱（在空氣中）,

最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)最是

A.2gB.1.6gC.lgD.1.8g

10.鐵元素存在多種價態(tài)，且不同價態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）硫酸鐵和氫氧化鋼反應的離子方程式為。

①X不能是硝酸，原因是,裝置4的作用是o

②實驗開始時，開關(guān)K?應_________（填“打開”成“關(guān)閉”）。

③生成的氫氣起到的兩個作用分別是，，

考點三鐵鹽及亞鐵鹽的性質(zhì)及鑒別

II.取一定量的Fe?O3固體，依次加入鹽酸和硫鼠化鉀溶液后，溶液呈

A.無色B.黃色C.淺綠色D.血紅色

12.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，

下列結(jié)論正確的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉沒有變質(zhì)

B.若加入銅粉，充分反應后溶液變?yōu)樗{色，說明鐵粉已經(jīng)變質(zhì)

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)

A.②③B.②③?@C.①③④D.④⑤

15.向某溶液中加入含F(xiàn)e?+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色。卜.列

結(jié)論錯誤的是

考點四鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化

16.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應億合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

含鐵物質(zhì)的分類

A.通過化合反應和復分解反應均能直接得到e

B.b和g均為堿性氧化物

C.a在氧氣中燃燒生成g

D.存在c—>d-e-f—c的轉(zhuǎn)化關(guān)系

17.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是

A.鐵與鹽酸或C12均能反應，但生成的氯化物中Fe元素的化合價不同

B.純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化

18.已知如下三個實驗均能發(fā)生億學反應。

下列判斷正確的是

A.實驗①中鐵作氧化劑B.實驗②中Fe??既顯氧化性又顯還原性

19.下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

1化合價

+6FeOj-

⑤

+3Fe2O3心LFe(OH)j-^>Fe3>

,/②④It

+2/FeOFe(OH)2-^>Fe2+

Fc

單質(zhì)一―化物—―氮化物系一搟類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應川實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化

B.維生素C能將Fe”轉(zhuǎn)化為Fe?+,該過程中維生素C作氧化劑

20.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

g串知識識框架

【學習目標】

1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人體健康的關(guān)系，體會化學對人類生活的重要意義;從我國古代應

用鐵的化學史感受中華民族在科技發(fā)展進程中的貢獻，增強文化自信。

2.能用氧化還原反應原理進一步認識鐵的化學性質(zhì)，基于實驗事實寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式，并

用于解釋生產(chǎn)中簡單的化學問題，培養(yǎng)安全意識。

3.結(jié)合應用實例，將鐵的性質(zhì)的知識運用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學問題，強化性質(zhì)決定用途的觀念。

4.通過學習鐵的氧化物和氫氧化物，學會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

并建立認識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。

5.通過實瞼探究鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，并能用化學方程式或離子方程式正確表示」學習氫氧化亞鐵制備

并長期保存的方法。

6.通過學習鐵鹽和亞鐵鹽，學會從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的視角認識具有變價元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學會鑒

別鐵鹽和亞鐵鹽，及對其進行除雜提純等。

【學習重難點】

1.鐵的性質(zhì)及其用途。

2.鐵的化合物的性質(zhì)及其用途。

3.氫氧化亞鐵制備實驗的改進方案。

4.利用鐵三角理解Fe、Fe2\Fe--的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

03過關(guān)測穩(wěn)提升

1.下列有關(guān)Fe的說法中不正確的是

A.Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹

B.Fe與少量的CL發(fā)生反應生成FeCb

C.Fe在過量02中燃燒反應生成Fe2O3

D.Fe在氧氣底部燃燒需要在集氣瓶中放上少量沙子，以免炸裂集氣瓶

2.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列有關(guān)它們的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

3.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含F(xiàn)e"離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使

Fe"轉(zhuǎn)變?yōu)镕e"離子。若榨蘋果汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。下列說法不?正?確?的是

A.維生素C起到了抗氧化作用，作還原劑

B.Fe?，具有壞原件能被空氣中氧氣氧化

C.在維生素C還原Fe"的過程中Fe?+是氧化產(chǎn)物

D.Fe?“具有氧化性能將維生素C氧化

4.某學習小組進行了如圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是

還原鐵粉

b

濕梅花

A.甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃

B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵

C.丙同學認為可用鹽酸和KSCN溶液來驗證產(chǎn)物中的三價鐵

D.丁同學認為消耗0.03mol鐵粉時反應轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06inol

5.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實

驗，其中結(jié)論止確的是

A.若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鐵粉未變質(zhì)

B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則鐵粉可能變質(zhì)

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)

D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)

6.有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不無聊的是

A.赤鐵礦主要成分是FezCh,