2025天津高考一輪專練——物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇題34道解析版

一、單選題

1.（2024?天津??模）下列有關(guān)微粒的符號(hào)表征正確的是

A.基態(tài)曲的價(jià)電子排布圖為國呼mp

B.SO?分子的空間結(jié)構(gòu)模型:

N

C.MgH2的電子與D.FejFe（CN）1陰離子的結(jié)構(gòu)/產(chǎn)

MgTTHh[NC'F〈CN]

NCCN

2.（2024天津.一模）能證明NaOH晶體類型為離子晶體的方法是

A.測(cè)定NaOH溶液能否導(dǎo)電B.X射線衍射法

C.測(cè)定熔融NaOH能否導(dǎo)電D.測(cè)定NaOH是否有確定的熔點(diǎn)

3.（2024.天津?一模）下列說法正確的是

A.比0、H2S、H,Se的分子間作用力依次增大

B.鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，其熔點(diǎn)低于鉀但高于鈉

C.NaOH和K5O,的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

D.NaHSO.,加熱熔化時(shí)破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價(jià)鍵

4.（2024.天津南開.統(tǒng)考三模）下列有關(guān)性質(zhì)或數(shù)據(jù)比較

正確的是A.鍵能：Cl—CI>I—IB.第一電

離能：B>Be

C.離子半徑：Mg2->廣D.電

負(fù)性：N>O5.（2024.天津和平?統(tǒng)考三模）下列說

法不正確的是

A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CO<Ka<SiO2

B.&O的熔、沸點(diǎn)高于H2s是由于H?O分子之間存在氫鍵

C.NaCI晶體溶于水，離子鍵被破壞

D.碘的升華和白磷的熔化所需破壞的化

學(xué)鍵相同.6.（2024?天津?校聯(lián)考二模）

下列說法中正確的是A.氫鍵僅存在于

分子間

B.SO?和Si。?晶體類型相同

c.N,的沸點(diǎn)比co低主要是由于范德華力不同

D.CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變

7.（2024?天津?統(tǒng)考二模）一種碳化硅晶體的晶胞如圖所示，與金剛石的類似。下列判斷正確的是

B.熔點(diǎn)：碳化硅,金剛石

C.該晶體熔融時(shí)會(huì)破壞極性鍵D.碳原子軌道的雜化類型為sp雜化

8.（2024.天津?統(tǒng)考二模）氮化硅（熔點(diǎn)19（X）C）具有高強(qiáng)度、高韌性，通過SiH4與N%發(fā)生反應(yīng)

3SiH4+4NHJ=Si3N4+12H2制得。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Si的電負(fù)性小于N的電負(fù)性B.SiH』的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3的穩(wěn)定性

C.Si3N4屬于共價(jià)晶體D.SiH4為非極性分子

9.（2024?天津南開?統(tǒng)考二模）科學(xué)技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說法不正

確的是A.光譜分析可以用于鑒定元素

B.質(zhì)譜儀可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量

C.X射線衍射可以測(cè)定有機(jī)化合物的晶體結(jié)構(gòu)

D.核磁共振氫譜可以獲得有機(jī)物分子中有幾個(gè)不同類型

的氫原子10.（2024?天津南開?統(tǒng)考二模）下列敘述正

確的是

A.酸性：HCOOH>CH,COOHB.鍵能：PH3>NH5

C.第一電離能：0>ND.鍵角：P4>CH4

II.（2024?天津河北?統(tǒng)考二模）下列說法正確的是

A.BF3分子形狀呈三角錐形，是非極性分子

B.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

C.電負(fù)性越大的元素，第一電離能也越大

D.CS2分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比是1：1

12.（2024.天津和平.統(tǒng)考二模）下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，不正

確的是A.等離子體的基本構(gòu)成微粒是帶電的離子和電子及不帶電的分子

或原子

B.超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價(jià)鍵結(jié)合

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序

13.（2024?天津?模擬預(yù)測(cè)）我國擬定于2024年底發(fā)射“愛因斯坦”探針衛(wèi)星，首次填補(bǔ)時(shí)域天文觀測(cè)

和高能天體物理研究的國際空白。X射線主探器單體結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.鉞窗利用了鍍的

延展性B.Nai與CsI

晶胞結(jié)構(gòu)類型不同

C.石英中兩種原子的雜化方式均為sd

D.Nai與CsI作為閃爍體是由于遇光易分解

14.（2024?天津.統(tǒng)考一模）下列說法正確的是

A”NH+能與C/+以配位鍵結(jié)合

B.NH；與HQ分子的空間結(jié)構(gòu)均為四面體形

C.N&的沸點(diǎn)比PH_；的高，是因NH］分子間存在氫鍵

D.NHJ匕N?更易溶于水，是因N-H是極性鍵而N?N是非極性鍵

15.（2024?天津?統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家研窕制得一種用于骨科治療的合金,其中含鋅（joZn）、錮（/n）、

錫（5（）Sn）

和鈿83Bi）,下列有關(guān)說法正確的是

A.Sn是短周期元素B.In晶體屬于金屬晶體

C.Zn是周期表中s區(qū)元素D.該合金的培點(diǎn)、硬度等與鋅等各組

分的相同16.（2024?天津紅橋?統(tǒng)考一模）卜.列比較正確的是

A.原子半徑：N>C

C.堿性：AI(OH)3>Mg(OH)2

D.生成1molCO,需要2moi電子

20.（2024?天津,模擬預(yù)測(cè)）2015年，中國科學(xué)家研究獲得僅由硼原子組成的硼烯（結(jié)構(gòu)如下圖），下列說

法正確的是

硼原子

硼烯

A.硼烯是一種新型含硼化合物B.中子數(shù)為6的B,其核素符號(hào)是$B

C.硼烯與石墨互為同位素D.硼烯的硼原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合

21.（2024.天津.模擬預(yù)測(cè)）TQ?是一種白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。其中金紅石

型是多種晶型中最穩(wěn)定的?種，晶胞如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

apin

A.鈦元素位于周期表中的第IV族，屬于d區(qū)

B.O表不鈦原子

80x10^3

C.TiO二的密度是

a2bN

g/cm

D.工業(yè)上可以通過TiCL加大量水，并加熱，過濾并焙燒得到

22.(2024.天津和平?耀華中學(xué)?？级?正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的

HjBO,分了?之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是

B.含ImolHjBO,的晶體中有3moi氫鍵

C.分子中B、0最外層均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.B原子雜化軌道的類型為sp?,同層分子間的主要作用力是范德華力

23.(2024.天津.模擬預(yù)測(cè))汽車尾氣中的CO、NO、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳?xì)浠衔飼?huì)引起光化

學(xué)煙霧、酸雨等污染；汽油抗腐添加劑四乙基鉛(熔點(diǎn)一136。。極易揮發(fā))的排放嚴(yán)重危害人體中樞神

經(jīng)系統(tǒng)。汽車尾氣凈化裝置可將污染物中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生反應(yīng)為

,

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△//=-746.5kJmol'o下列有關(guān)說

法正確的是A.SO?和中的鍵角相等B.丙烯能形成分

子間氫鍵C.N?中。鍵和兀鍵數(shù)目之比為1：2D.固態(tài)四乙基鉛

為離子晶體

24.(2024?天津?模擬預(yù)測(cè))卜.列關(guān)于B、AI及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是

A.AI能以sp3d2雜化形成A1FJ-,推測(cè)B也能以sp3d2雜化形成BF

B.A1(OH)3是兩性氫氧化物，推測(cè)B(OH)3也是兩性氫氧化物

C.鍵能：B—CI>AI—C1,所以BCh的沸點(diǎn)高于AIC13

D.立方BN是結(jié)構(gòu)類似于金剛石的共價(jià)晶體，推測(cè)其有很高的硬度

25.(2024?天津紅橋?統(tǒng)考一模)卜.列各組物質(zhì)中，化學(xué)健類型相同，晶體類型也相

同的是A.金剛石和二氧化碳B.NaBr和HBrC.氯氣和

KC1D.甲烷和HO

26.(2024?天津北辰天津市第四十七中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè))有5種元素X、Y、Z、Q、T,除Y外均為短

周期兀素。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且尢空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64sz；Z原子的

L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空凱道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子：T原子的M電

子層上p軌道半充滿。下列敘述正確的是

A.元素Y和T分別位于ds區(qū)和p區(qū)B.T的一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵

角為109°28，C.元素X和Q的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):H2X<H2QD.ZQ?是極性鍵構(gòu)成的極性分

子

27.(2024.天津.模擬預(yù)測(cè))常見的銅的硫化物有CuS和Cu:S兩種。已知：晶胞中S??的位置如圖1

所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞上有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2s的晶

胞參數(shù)叩m阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.CuS和Cu2s晶胞中所含有的S原子數(shù)不相同

B.Cu2s晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙

C.CuS晶中,S2?配位數(shù)為8

圖1

640

D.Cu2s晶胞的密度為Nxa)10為

28.(2024?天津?模擬預(yù)測(cè))下列說

法正確的是A.HC1氣體和蔗糖溶

于水時(shí)，都破壞了共價(jià)鍵

B.H2O,H2S,H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大

C.NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同

D.干冰容易升華，是由于干冰中的共價(jià)鍵強(qiáng)度較弱

29.(2024.天津.模擬預(yù)測(cè))自然界中原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO」溶液，遇到為鋅礦

2236

(ZnS)可慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2xlO,Ksp(CuS)=6xl0-o下列說法正確的是

A.Ct?基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d84sl

B.反應(yīng)ZnS⑸+CM+(ag)UCuS(s)+Zn2+(aq)正向進(jìn)行，需滿足

c（Zir；）1

l4>xlO

C.ZnS晶胞（見如圖）中S2?的配位數(shù)為4

K（CuS）

D.生成銅藍(lán)后的溶液中一定存在：c華—

c（Cu-，）

30.（2024.天津.模擬預(yù)測(cè)）下歹J敘述正確的是A.所有的。鍵的強(qiáng)度都比兀鍵的大

B.常規(guī)晶胞的頂角原子是8個(gè)晶胞共用的

c(Cu)3

K(ZnS)

且c(S2')>

c(Zn")

C.第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)

弱的依據(jù)D.基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)

軌道中的元素有3種

31.（2024.天津河西.天津市新華中學(xué)?？家荒＃╆P(guān)于CHQH、N2H」和（CH）NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

下列說法錯(cuò)誤的是

A.CHQH為極性分子B.N2H,空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于（CdRNNHzD.CH30H和（CH^NNH?中C、O、N雜化方式均相同

32.（2024.天津.模擬預(yù)測(cè)）下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是

A.Mg>Al>NaB.MgO>NaCI>KCI

C.晶體硅〉金剛石>碳化硅D.AsH,>NHK>PH3

33.（2024?天津?模擬預(yù)測(cè)）關(guān)于晶體的敘述中，

正確的是A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，

熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分

子越穩(wěn)定C.分子晶體中，共濟(jì)鍵的鍵能

越大，熔、沸點(diǎn)越高

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體

34.（2024.天津河西?天津市新華中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列各組性質(zhì)比較中，正確的是

A.第一電離能：K>Na>Li

B.沸點(diǎn)：HF>HCI>

HBr>HIC.離子還原

性：S2->Cl->Br->F

D.離子半徑：02一>F>Na+>Mg2+

參考答案:

1.B

【詳解】A.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布為3d5,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+6-3x2=3,故其VSEPR模型為平面三角形

，分子的空

so2

間結(jié)構(gòu)模

2

型為V形，B項(xiàng)正確：

C.Mg%是離子化合物，每個(gè)H原子得1個(gè)電子，電子圈】“/陽C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.配位鍵箭頭指向錯(cuò)誤，

D項(xiàng)錯(cuò)誤：故選Be

2.C

【分析】鑒定化合物屬于離子晶體的方法是熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，據(jù)此分析：

【詳解】A.有些分子晶體的水溶液也能導(dǎo)電，如HCKH2SO4等，故A錯(cuò)誤；

B.X射線衍射法用于判斷晶體與非晶體，不能判斷晶體類型，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體是由陰陽離子組成，熔融狀態(tài)破壞離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，故C正確;

D.有無確定的熔點(diǎn)適用于判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，

故D錯(cuò)誤；答案為Co

3.C

【詳解】A.分子間作用力包括范德華力和氫鍵，水分子間存在氫鍵，分子間作用力最大，故比0、

%Se、H2S

的分子間作用力依次減小，故A錯(cuò)誤：

B.合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，鈉鉀合金常溫呈液態(tài)，其熔點(diǎn)即低于鉀，又低于鈉，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH和K2sO4均由離子鍵、極性鍵構(gòu)成，均屬于離子晶體，故C正確；

D.NaHSCh加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離?子，破壞J'離子鍵，

故D錯(cuò)誤；故選：Co

4.A

【詳解】A.原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，氯原子半徑小于碘原子，故鍵能C1—。>1一1,

A正確；B.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Be的價(jià)層電子排布為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離

能大于B,B錯(cuò)誤；C.鎂離子和氟離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子

半徑：Mg2+<F-,C錯(cuò)誤；

D.同周期從左往右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：N<O,

D錯(cuò)誤；故選A。

5.D

答案第1頁，

共10頁

【詳解】A.CO、KCkSiO?分別屬于分子晶體、離子晶體、共價(jià)晶體；一般情況下，熔點(diǎn)：分子晶體

（離子晶體〈共價(jià)晶體，故熔點(diǎn)：CO<KCKSiO2,A正確；

B.比0和H2s都屬于分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)越大，但是H?O的熔、沸點(diǎn)

高于H2S,這是因?yàn)镠Q分子之間存在氫犍，B正確；

C.NaCi晶體是離子晶體，NaCl晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，C正確：

D.碘和白磷都屬于分子晶體，碘的升華和白磷的熔化都需要克服分子間作用力，而不是化學(xué)鍵，

D錯(cuò)誤；故選D.

5.C

【詳解】A.有的物質(zhì)（如鄰羥基苯甲酸）分子內(nèi)存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有的也存在于

分子內(nèi)，故A錯(cuò)誤：

B.SO?是由分子構(gòu)成的晶體，SiO2是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，前者屬于分子晶體，后者

屬于共價(jià)晶體，二者晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.2與CO都屬于分子晶體，則N2的沸點(diǎn)比C。低主要是由于范德華力不同，故C正確：

D.CO?溶于水可與水反應(yīng)生成碳酸，除了范德華力改變，共價(jià)鍵也發(fā)生了改變，干冰升華僅有范德華

力改變，故D錯(cuò)誤；

答

案

選

C

0

7

C

【詳解】A.碳化硅晶體屬于原子晶體，與金剛石的類似，質(zhì)硬，故A錯(cuò)誤；

B.原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑：C>Si,則熔沸點(diǎn)：金剛石〉碳化硅，故

B

錯(cuò)誤；

C.該晶體中只存在C-Si極性健，熔融時(shí)會(huì)破壞極性鍵，故c正確；

D.碳化硅形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子采用的是sp3雜化，

故D錯(cuò)誤；故選：Co

a.B

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以電負(fù)性強(qiáng)于硅元素，

故A

止確：

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以氨分子的穩(wěn)定性

強(qiáng)于硅化氫，故B錯(cuò)誤；

C.氮化硅是由原子組成的熔點(diǎn)高、強(qiáng)度高、韌性高的共價(jià)晶體，故C正確：

D.硅化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體形，屬于非極性分子，故D正確；

答案第2頁，

共10貝

故

選

B

O

9

D

【詳解】A.原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜，

每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以確定元素種類，A正確：

B.質(zhì)譜儀測(cè)定的最大質(zhì)荷比為相對(duì)分子質(zhì)量，則利用質(zhì)譜儀可以測(cè)定行機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，B正確;

C.晶體會(huì)對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不會(huì)對(duì)X射線發(fā)生衍射，可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定有機(jī)化合

物的晶體結(jié)構(gòu)，C正確；

D.核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目等于有機(jī)物分子中H原子種類，H原子相對(duì)數(shù)目之比等于對(duì)應(yīng)峰的

面積之比，可以推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的相對(duì)數(shù)但不能確定絕對(duì)數(shù)目，

D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

10.A

【詳解】A.竣基連接的氫原子和甲基相比，甲基是斥電子基會(huì)使得竣基氧上的電子云增加，氫離子更

難失去，酸性：HCOOH>CH?COOH,A正確；

B.原子半徑P>N,即N-H鍵長(zhǎng)小于P-H鍵，一般鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，鍵能大小為PH3VNH3,B錯(cuò)誤;

C.N原子價(jià)電子的p軌道上為半滿狀態(tài)穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素的，則第一電離能：

0<N,

C錯(cuò)誤;

D.P,分子結(jié)構(gòu)為4個(gè)原子形成的正四面體，鍵角為60。，CH4是以C為中心和4個(gè)氫原子形成的正

四面體，鍵角為109。28',鍵角：P4VCH4，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

11.D

【詳解】A.BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+

是非極性分子，A錯(cuò)誤；

3-3x1

2

=3.沒有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型是平面三角形，

B.凡有規(guī)則外形的固體不一定是晶體，非晶體也可以具有規(guī)則外形，B錯(cuò)誤；

C.同一周期，從左到右，元素的的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電寓能也在增強(qiáng)，但是IIA族、VA族的元

素的第一電離能均大于其相鄰元素，比如0的電負(fù)性比N強(qiáng)，但是N的第一電離能比0大，C錯(cuò)誤；

D.CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,雙鍵中含有1個(gè)O鍵與1個(gè)兀鍵，故CS?分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比是1:1,

D正確；故選D。

12.D

【詳解】A.等離子體是呈準(zhǔn)電中性的，其基本構(gòu)成微粒可以是帶電的粒子也可以是中性粒子，A項(xiàng)正

確；

B.超分子內(nèi)部分子之間可以通過非共價(jià)鍵結(jié)合，如氫鍵，靜電咋用等，B項(xiàng)正確；

C.液晶內(nèi)部分子的排列沿分子長(zhǎng)軸方向呈現(xiàn)出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、電導(dǎo)率等宏觀

性質(zhì)方面答案第3頁，共10頁

表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，C項(xiàng)正確；

D.納米顆粒是長(zhǎng)程有序的晶狀結(jié)構(gòu)，顆粒間的界面卻是無序的結(jié)構(gòu)，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選Do

13.D

【詳解】A.鉞窗利用了被的延展性，將鉞做成鉞箔，故A說法正確；

B.Nai與CsI晶胞中，鈉離子與鈉離子半徑不同，晶胞結(jié)構(gòu)不同，故B說法正確；

C.石英晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且每個(gè)O原子還含有2個(gè)

孤電子對(duì)，則Si、O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,則Si、O原子都采用sp3雜化，故C說法正確；

D.Nai與CsI作為閃爍體是由于吸收高能粒子，電子被激發(fā)沃遷后又回到基態(tài)，釋放光能而發(fā)光，

不涉及化學(xué)變化，故D說法錯(cuò)誤；

故

答

案

選

D。

14

C

【詳解】A.錢根無孤電子對(duì)，不能與銅離子形成配位鍵，故A錯(cuò)誤;

B.氨氣為三角錐形，水分子是V型，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣沸點(diǎn)高于磷化氫，是因?yàn)榘睔夥肿娱g存在氫鍵，故c正確；

D.氨氣比氮?dú)庖兹苡谒?，是因?yàn)榘睔馐菢O性分子且能與水反應(yīng)并能與水分子之間形成氫鍵，故

D錯(cuò)誤；故選C。

15.B

【詳解】A.錫（5oSn）核電荷數(shù)為50,位于周期表的第五周期，第IVA族，是長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)

誤；

B.錮CJn）屬「金屬元素，形成晶體為金屬晶體，故B正確；

C.鋅（3oZn）的核電荷數(shù)為30,位于周期表的笫四周期第I【B族，屬于ds區(qū)，故C錯(cuò)誤；

D.合金的熔點(diǎn)低「各成分，硬度大于各成分，該合金的熔點(diǎn)、硬度等與鋅等各組分的不相同，故

D錯(cuò)誤；故選Bo

16.B

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A錯(cuò)誤;

B.磷原子的3P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，磷元素第一電離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能

大于硫元素，故B正確；

C.同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鋁的

堿性弱于氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；

D.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫，

故D

錯(cuò)誤;

答案第4頁，共10頁

故

選

B

O

I

7

C

【詳解】A.N2H4由分子構(gòu)成，在反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2升高至0價(jià)，被氧化，故A正確；

B.雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子可做其分解催化劑；故B正確；

C.HQ、HQz分子間都含有氫鍵但過氧化氫的氫鍵強(qiáng)度大，其沸點(diǎn)較水高（15OC左右），故C

錯(cuò)誤；D.N2H4中含N-N、HOz中含0-0、N?含氮氮三鍵，都屬于非極性鍵，斷裂3個(gè)，形成

3個(gè)，故D正確；故選：C。

18.B

【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個(gè)電子，處于IIA族，該原子存

在第五電離能，說明核外電子數(shù)數(shù)目大于4,故R為Mg元素。

【詳解】A.Mg元素最外層電子排布式為3s2,為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故

A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析可得，Mg元素處于IIA族，故B正確;

C.Mg元素處于IIA族，為s區(qū)，故C錯(cuò)誤;

u][u口|田川代

Is2s2p3s

D.Mg元素基態(tài)原子的軌道表示式為

故D錯(cuò)誤：故選Bo

19.C

【詳解】A.由轉(zhuǎn)化過程可知，Ni作催化劑，CO2催化轉(zhuǎn)化生成H20和CO,A正確；

B.過程②中CO2的C=O鍵斷裂，生成H2O時(shí)形成O—H鍵，B正確：

C.CO?為sp雜化，反應(yīng)過程②中，C形成三條鍵，為sp2雜化，因此反應(yīng)過程中，C的雜化方式發(fā)

生改變，C錯(cuò)誤：

D.生成ImolCO,C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則需要2moi電子,

D止確：答案選C。

20.D

【詳解】A.由題干信息可知，硼烯中只含有B元素?，則是一種B元素的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則中子數(shù)為6的B,其核素符號(hào)是“B,B錯(cuò)誤；

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間，故硼烯與石墨不互為同位素，C

錯(cuò)誤；

D.已知B為非金屬，則硼烯的硼原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，

D正確；故答案為：Do

21.D

答案第5頁，

共10頁

【詳解】A.鈦元素為22號(hào)元素，位于第四周期第IVB族，故A錯(cuò)誤：

B.根據(jù)晶胞圖，O的數(shù)目為：1x4+2=4,?的數(shù)目為：1>8+1=2,兩者數(shù)目比為2:1,結(jié)合Ti。中前

后原子個(gè)

28

數(shù)比為1:2,則O表示氧原子，故B錯(cuò)誤；

C.由B項(xiàng)中計(jì)算可知晶胞中有4個(gè)氧原子，2個(gè)鈦原子，則TiO?的密度是

2x48+4x16.160x10卻

-------------------------------------

l0l02

axl()xaxl()xbx10：°xNAabN

g/cm:故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上可以通過TiCL在熱水中水解生成HJiO,,并加熱，過濾并焙燒得到TiO?，

故D正確；故選D選項(xiàng)。

22.B

【詳解】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵是屬「分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，

故A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1moHB。］分子的

晶體中有

3moi氫鍵，故B正確；

C.硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)

誤；

D.層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，

故D錯(cuò)誤；故選Bo

23.C

【詳解】A.二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1,分子的空間構(gòu)型為V形，

三氧化硫中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,分子的空間構(gòu)型為平面三角形，二氧化硫

和三氧化硫的空間構(gòu)型不同，鍵角不相等，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯分子中不含有原子半徑小、非金屬性強(qiáng)的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子間氫健，故B

錯(cuò)誤；C.氮?dú)夥肿又泻邪钡I，三鍵中含有I個(gè)＜7鍵和2個(gè)兀鍵，分子中G鍵和幾鍵數(shù)目之比為

1：2,故C正確；D.由題給信息可知，固態(tài)四乙基鉛為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故

選

C

0

2

4

D

【詳解】A.Al原子有3d軌道，可以容納6對(duì)電子形成A1F3-,而B是第二周期元素，沒有多余的軌

道容納6

對(duì)電子，無法形成離子BF3-,最大配位數(shù)是4,即BF-,故A錯(cuò)誤;

B.B（OHM硼酸）是一元弱酸，不是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.BCh和AlCh都是分子晶體，沸點(diǎn)高低受分子間作用力的影響，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，共價(jià)晶體一股都具有較高的硬度，立方BN是共價(jià)晶體，故D正確；

答案第6頁，

共10頁

故

答

案

為

D

2

5

D

【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只

含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。

【詳解】A.金剛石是由共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，干冰是含有共價(jià)鍵的分子晶體，故A不符合題意；

B.NaBr是離子晶體含有離子鍵，HBr是分子晶體含有共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C.氯氣是分子晶體，含有共價(jià)鍵，KC1是離子晶體含有離子鍵，故C不符合題意；

D.甲烷和HzO都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故D

符合題意；答案選D.

26.C

【詳解】5種元素X、Y、Z、Q、T,X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X為S元素；

Y原子的價(jià)電子排布式為3d64a則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z

為C元素；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上

p軌道半充滿，則T是P元素；根據(jù)分析可知，X為S,Y為Fe,Z為C,Q為O,T為P元素。

A.Fe元素位于元素周期表的d區(qū)，而P元素位「元素周期表的p區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.P的單質(zhì)中，R的空間構(gòu)型為正四面體，四個(gè)P原子位于四個(gè)頂點(diǎn)上，鍵角為60。，B錯(cuò)誤；

C.元素X和Q的簡(jiǎn)單氫化物是H2s和HQ,比0分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)：H2S<H2O,C

正確：D.ZQ，為CO，,CO,分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是極性鍵構(gòu)成的非

極性分子，D錯(cuò)誤；答案選C,

27.D

【詳解】A.CuS和Cu2s晶胞中S?-的位置均如圖1所不，故S原子數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.一個(gè)Cu2s晶胞中含有4個(gè)S：8個(gè)Cu+?故C"填充了晶胞中所有的四面體空隙，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2+

C.CuS晶胞中Cu"應(yīng)占據(jù)一半四面體空隙，Cu?+周圍有4個(gè)S%而S?一周圍最近有4個(gè)Cuf故CuS晶

胞中S2'

配位數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤.

64x8+4x326403

D.Cu2s晶體中含有8個(gè)CM+、4個(gè)SH故晶體密度為，P-(axlO、lN

"Nxa3xIO-30

g/cm,D項(xiàng)正確.

故答案為：Do

28.C

【詳解】A.HQ氣體溶于水時(shí)，在水分子作用下斷裂了HC1分子內(nèi)的H-C1鍵，形成H+、CI；而蔗

糖溶尸水形成溶液時(shí)，破壞的是分子間作用力，而物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生斷裂，A錯(cuò)誤；

B.比0、H?S、H2Se都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，H?S、H2Se分子之間只存在分子

間作用

力,而H2O分子之間除存在分子間作用力外,還存在氫鍵,增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H.O

的熔點(diǎn)在三答案第7頁，共10頁

種物質(zhì)中最大，B錯(cuò)誤；

C.NaOH和K2sO’都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)都是離子晶體。其中含有的陽離子與陰離子之間以離

子鍵結(jié)合，在陰離子OH、SO?一中不同的非金屬原子之間都以極性共價(jià)鍵結(jié)合，因此二者含有的化

學(xué)鍵類型及晶體類型相

同，C正確；

D.干冰容易升華，是由于溫度升高破壞了CO?分子之間的微弱的分子間作用力，而與物質(zhì)分子中的共

價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

29.C

【詳解】A.Ci聲基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d\A錯(cuò)誤:

c(Zn2+)

c(Zn2+)c(S2)

^p(ZnS)

2x10-I

B.反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(ag)UCuS(s)+Zn"(aq)的平衡常數(shù)K=

c(Cu2+)

c(Cu2+)c(S2")

(CuS)

6x10

=xlO14,

*3

若平衡正向移動(dòng)，需要QVK,即

c(ZM+)

C(CU2，)

xlO14,B錯(cuò)誤;

3

C.由圖可知，與G-距離最近且相等的Zn>有4個(gè)，故S?一的配位數(shù)為4,C正確；

K<CuS)AT(ZnS)

D.生成銅藍(lán)后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，存在cS)=卬'卬n,D錯(cuò)誤;

雌C?30.B

c(Cu2+)

c(Zn2+)

【詳解」A.。鍵不一定比兀鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵小ｆI的強(qiáng)度比兀鍵強(qiáng)度小，A錯(cuò)誤；

B.常規(guī)晶胞的頂角原子是8個(gè)晶胞共用的，棱上的原子是4個(gè)晶胞共有，面上的原子是2個(gè)共有，

B正確；C.一般來說，同一周期從左到右，第一電離能增大，但I(xiàn)HA族和VA族反常，如第一電

離能：Mg<Al,但金屬性:Mg>ALC錯(cuò)誤；

D.基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有Is22s22P酷1、Is22s22P63s2,即Na、Mg兩種元素,

D錯(cuò)誤；故選：Bo

31.B

【詳解】A.甲醉可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性

分子，

A正確；

B.N2H,中N原子的雜化方式為s