404電離平衡

“十年考情?探規(guī)律，

考點十年考情(2016-2025)命題趨勢

2025:廣東、浙江

2024:天津、北京、浙江

2023:天津、浙江注重考查學(xué)科核心知識：本專題的考查主

2022:福建、湖北、浙江、全國乙卷要集中在弱電解質(zhì)的也離平衡、電離平衡的

考點01電離平2021：天津、浙江

衡的理解及應(yīng)用2020:北京、天津、浙江影響因素、也離常數(shù)的應(yīng)用和計算等核心知

2019:浙江、全國III卷識。

2018:浙江

2017:浙江、全國III卷強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：弱電解

2016:全國【H卷、江蘇、浙江質(zhì)的電離平衡是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要

2025:全國卷、河北、甘肅組成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容，

2024：湖南、河北、新課標(biāo)卷更是近幾年高考命題的必考內(nèi)衣，主要以選

2023：福建、湖北、浙江

2022:湖北擇題的形式出現(xiàn)。高考有關(guān)本部分內(nèi)容的考

考點02電離平

2021:湖北、湖南、全國乙卷、浙江

衡查除了文字?jǐn)⑹鲱}外，常以圖表、圖像創(chuàng)設(shè)

2020:海南

圖像分析

2019:天津、全國I卷新情境，考查考生的觀察、理解能力。

2018：浙江

2017:全國［I卷、浙江

2016:天津

“分考點?精準(zhǔn)練夕

1.(2025?廣東漓考真題)CuCI微溶于水，但在C「濃度較高的溶液中因形成［CuClJ和［CuClJ-而溶解。

將適量CuCI完全溶于鹽酸，得到含［CuC%］和［CuQj-的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，［cue3r濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCI固體，［CuCI?『濃度一定上升

,

C.H［CuClJ的電離方程式為：H［CUC12］=H'+CU+2C1

++-2-

D.體系中，c(Cu)+c(H)=c(Cr)+c(［CuCl2］)+c(［CuCl,］Uc(OH-)

2.(2025?浙江?高考真題)25℃時，H2cO3的電離常數(shù)

&“=4.5><10-7凡=4.7x10”;KKCaCOj=3.4xlO:下列描述不正硬的是

--8

A.HCO；+H,O.OH+H2COvK=2.2xlO

B.2HC0；=H2co3+C01K=1.0x10-4

C.HCO；+Ca2+CaCO,(s)+H\K=1.4x102

Ka[Ka2c(HCOj+Kw

+

D.NaHCO；溶液中,c(H)+c(H2CO3)=C(OH-)+C(COJ-),則c")=

""Kal+c(HCO；)

3.（2024.天津?高考真題）甲胺（C&NHJ水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2OCH.NH；+OWo已

知：25℃時，CH3NH2的Kb=4.2x10”,NH3H2。的Kb=L8xlO-5。下列說法謂送的是

c(CH,NH；)c(OH)

A.CHN%的&=

C(CH3NH2)

B.CH3NH2溶液中存在C（H1+C（CH3NH；）=C（OH）

C.25c時，O.lmol/LNHQ溶液與O.lmol/LCHK&Cl溶液相比，NH4cl溶液中的c（H'）小

D.O.Olmol/LC&NH2溶液與相同濃度的CH3NH3CI溶液以任意比例混合，混合液中存在

C（CH,NH2）+c（CH,NH；）=0.01mol/L

4.（2024.北京?高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K,，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱

5.（2024?浙江?高考真題）常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol溶液與新制H2so.溶液混合，出

現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的Hz。2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

2

已知:H2sO3Kal=L4xlO,匕2=6.0X1（）應(yīng)

10

Kp（BaSO3）=5.0xl0'°,Kp（BaSO4）=1.0xl0

下列說法不巧碘的是

A.H2s溶液中存在c（H'）＞c（HSO3）X（SO：）＞c（OH）

B.將0.40mol.L"見SO,溶液稀釋到0.20molL",C（SO＞幾乎不變

C.BaCL溶液與H?SO、溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSOj

D.存在反應(yīng)Ba?++H2sO3+Ha=BaSO4J+2H'Hq是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

6.（2023?天津?高考真題）下表列出25團(tuán)時不同酸酸的P5（即-1g/）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的是

粉

CH.COOHCH2FCOOHCH.CICOOHCH2BrCOOH

酸

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強弱：F<CI<Br

C.25（3時的pK〃大?。篊HF.COOH<CH2FCOOH

D.25團(tuán)時O.lmol/L溶液的堿性強弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

7.（2023?天津?高考真題）在濃度為0.1mol/L的NaH2Po4溶液中，如下說法正確的是

A.溶液中濃度最大的離子是HFO,

B.c（H3PoJ+c（H2po4）+c（HPO：）+c（PO：）=0.1mol/L

++

C.c（Na）+c（H）=c（H2PO4）+2c（HPO；'）+3c（PO^）

c（Hg）

D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為K二

c（H+）c（HPO；~）

8.（2023?浙江?高考直撅）草酸（也CQJ是二亓弱酸。某小組做如下兩訊實聆：

實驗I：往20mL0.1inol-L1NaHC??！谷芤褐械渭?.1molL“Na0H溶液。

實驗田：往20mL0.10molLNaHCzOj溶液中滴加0.10mol?HCaCU溶液。

259

［已知：H2Golt的電離常數(shù)Ka{=5.4x10,=5.4x10（CaC2O4）=2.4x10,溶液混合后體積變化忽略不

計］,下列說法正確的是

A.實驗I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點

B.實驗I中V（NaOH）=10mL時,存在c（C2O：）〈c（HCQ；）

C.實驗回中發(fā)生反應(yīng)HCq+Ca?'=CaCqJ+FT

D.實驗團(tuán)中V（CaCb）=80mL時，溶液中c（C?O：）=4.0xl（）KmolL”

9.（2022?福建?高考真題）探究醋酸濃度與電離度（a）關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對應(yīng)的操作或敘述正確

的

步驟操作或敘述

A團(tuán).用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時應(yīng)始終注視滴定管中的液面

B團(tuán).用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶

C團(tuán).測定步驟團(tuán)中所得溶液的pH應(yīng)在相同溫度下測定

c”）

D團(tuán).計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為a=—Jx100%

c（CH.COO）

14.(2022?浙江?高考真題)已知25國時二元酸H2A的Kai=L3xlO-7,42=7.僅10嘰下列說法正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向0.1mol-L-i的H2A溶液中通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A2j>c(HAj

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+l

15.(2021?天津?高考真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在O.lmolL?H,PO1溶液中C(H；POJ>C(HFOJ>C(HPO；)>C(PO：)

B.在0.1mol?L“Na2c2(\溶液中c(Na*)+c(H*)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2O；)

C.在O.lmolL"NaHCOi溶液中c(H2coJ+c(HCOj=0.1molLi

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C「)>c(NH；)>c(OH?c(H+)

16.(2021?浙江?高考真題)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

17.(2021.浙江?高考真題)25團(tuán)時，下列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性,可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L1.O.lOmo「L」的醋酸溶液的電離度分別為ai、012,則ai〈ot2

D.100mLpH=10.00的NazCS溶液中水電離出H?的物質(zhì)的量為1.0xl()-5mo|

18.(2020?北京?高考真題)室溫下,對于lL0.1mol?L-】醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為6.02x1022

B.力口入少量CHKOONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3C00)與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmol

D.醋酸與Na2c。3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO；+2H*=H2O+CO2個

19.(2020?天津?高考真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CKCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

4

c(CHACOO)>c(Na)>c(H')>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K卬(FeS)>K,p(CuS)

21

D.在lmol?L」Na2s溶液中，c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol-L

20.(2020.浙江?高考真題)下列說法不氐砸的是

A.2.0x10-7moi.匚的鹽酸中c(H+)=2.0xl(T7moic?

B.將KC1溶液從常溫加熱至S0℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

21.(2020?浙江?高考真題)下列說法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體枳均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHCOOH溶液中，c(OH)相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cr)=c(NH；)

22.(2019?全國HI卷?高考真題)設(shè)心為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法

正確的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02M

B.c(H+)=c(H2PO；)+2C(HPO；)+3C(P。；)+c(OH-)

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2Po4固體，溶液酸性增強

23.(2019浙江?高考真題)室溫下，取20011_0.1巾01「】某二元酸取慶,滴力口0.2mo七】NaOH溶液。已

知：H2A—H++HA-,HAPH++A'下列說法不由硬的是

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H*)—c(OH~)—c(A2")=0.1mol-L-1

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時,溶液的pHV7,此時溶液中有c(A2?)=c(H+)-c(OH-)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時,此時溶液中有c(Na*)=2c(HA-)+2c(A2-)

24.(2019?浙江?高考真題)下列說法不?正?確?的是

A.測得0.1m。ILF的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)

B.25團(tuán)時，將0BmokI/】的NaOH溶液加水稀釋100倍,所得溶液的pH=11.0

C.25團(tuán)時，將O.lmolL1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液c(OH)=lxlO10mol-L1

D.0.1mol.L1的HA溶液與0.1mol-L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0

25.(2018?浙江?高考真題)下列說法下或碰的是

A.pHV7的溶液不一定呈酸性

B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(0K)相等

C.在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，C(C「)=C(CH3COCT)

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若C(CL)=C(NH4+),則溶液呈中性

26.(2018?浙江?高考真題)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液中：c(CH.COO)=c(Cl)

B.分別中和pH相等、體枳相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中c(CHCOO)=c(C「)

D.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

27.（2017.浙江高考真題）為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是

A.測定醋酸溶液的pH

-1

B.測定0.1molLCH3COONa溶液的酸堿性

C.比較濃度均為0.1moH_r鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積

28.（2017?全國III卷?高考真題）刈為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有'OSN、個中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有OJNA個H+

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到（）.6刈個CCh分子

D.密閉容器中ImolPCb與ImolCb反應(yīng)制備PCI5（g）,增加2以個P-CI鍵

29.（2017.浙江?高考真題）室溫下，下來事實不能說明NH3-H2。為弱電解質(zhì)的是

1

A.0.1mol-L-NH3H2O的pH小于13

B.0.1molMNH4cl溶液的pH小于7

C.相同條件下，濃度均為0.1mol-L」NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

1

D.0.1mol-LNH3H2O能使無色酚酸試液變紅色

30.（2016?全國HI卷?高考真題）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol-「】CH3coOH溶液中加入少量水，溶液中減小

C（CH3COOH）C（OH）

B.將CWCOONa溶液從20團(tuán)升溫至30團(tuán)，溶液中外：（二及口一、增大

C（CH3COOH）C（OH）

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中。二人）“

C（cr）

D.向AgCKAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中）不變

c（Br）

31.（2016?江蘇?高考真題）下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池工作時，也在負(fù)極上失去電子

B.O.lmoLL-Na2cO］溶液加熱后，溶液的pH減小

C.常溫常壓下，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02x1（）23個

D.室溫下，稀釋（）.101011（乩（2。。14溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強

32.（2016?浙江?高考真題）常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH濃度也相等），下列說法

正確的是

A.C(HCI)>C(CH3COOH)

B.c(Cr)=c(CH3COO)

C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多

D.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體

積多

33.（2025?全國卷?高考真題）HF總濃度c^（HF）為o.iooOmolL的水溶液中存在平衡：HF；FT+F、

HF+F/HEO溶液中c（HF）、c（H月）、c（F）與pH關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A.M、N分別為c（HF）~pH、c（H與卜pH關(guān)系曲線

K，（H'）c（F）?

B.7x10-4,K,=—

c(HF)-c(HF)c(F)

C.溶液中c總（HF）=c（F）+c（HF）+c（亞）

D.pH=l的溶液中c（H+）=c（F）+c（明）+c（OH）

34.（2025?河北?高考真題）已知Cu?+和1?結(jié)合形成兩種配離子［CuL「和［CuL2r常溫下，O.lOOmoLL的

H3L和0.002mol?L-'的CuSO4混合溶液中，HL”和I?的濃度對數(shù)麻（實線）、含銅微粒的分布系數(shù)3（虛

cICu"I

線"例如％=衍乖訴ET與溶液PH的關(guān)系如圖所示:

卜.列說法錯誤的是

A.Cu2++L?-.[CuL]",K=1094

B.HL2-p^H++ir,K=IO116

C.圖中a點對應(yīng)的pH=4.2

D.當(dāng)pH=6.4時，體系中c(HL3)>c([CuLj4]>c([CuL「)"(!?-)

35.(2025?甘肅?高考真題)氨基乙酸(NH2cH2coOH)是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存

在如下平衡：

+

NH3CH2COOH1NH3cH2co0.1NH2cH2coeT

pK(-2.4

_________________c(NH2cH2coeT)_________________

在250時，其分布分?jǐn)?shù)6[如6(NH2cH2coeT)=

++1

c(NH3CH2COOH)+c(NH3CH2COO')+C(NH2CH2COO")

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在100mL0.01mol/L+NH3cH2coOH-C「溶液中逐滴滴入O.lmol/LNaOH溶

液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是

(O

T

u

<5

母

<10

翳15

蝮20

她

H

O

E

Z

22

PHPH

A.曲線團(tuán)對應(yīng)的離子是，NH3cH2coOH

B.a點處對應(yīng)的pH為9.6

C.b點處c(，NH3cH2coOH)=c(NH2cH2COO-)

D.c點處2c1NH3cHlcOOH)+c(，NH￡H2coO)+c(H)=c(OH)

36.(2024?湖南?高考真題)常溫下Ka(HCOOH)=I.8xl04,向20niL0.10molPNaOH溶液中緩慢滴入相

同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離了?的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下

列說法錯誤的是

0.10

L

O

U

VMN

D

0-K——.--------.--------._

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的電離程度：M<N

B.M點：2c（OH[=c（Na+）+c（H+）

C.當(dāng)叭HCOOH）=10mL時，C（OH）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-）

D.N點：c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）>c（HCOOH）

37.（2024.河北.高考真題）在水溶液中，CN可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別

與CN形成配離子達(dá)平衡時，也與』gc（CN）的關(guān)系如圖。

(

小

槌

2圈

s

-lgc（CN-）

下列說法正確的是

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

c（X）c（7）

B.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性丫鹽，達(dá)平衡時"配離子）〉c（Z配離子）

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時，消耗CN?的物質(zhì)的量：YvZ

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點所示，Y配離子的解離速率小于生成速率

38.（2024?新課標(biāo)卷?高考真題）常溫下CHQCOOH和CHJCOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)6與pH的

C(CH2CICOO)

變化關(guān)系如圖所示。[比如:b(CH0coO)]

C(CH2CICOOH)-C(CH2C1COO)

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列敘述止確的是

A.曲線M表示川CHC12coO）-pH的變化關(guān)系

R.若酸的初始濃度為O.lOmQl.cL則a點對應(yīng)的溶液中有c（H+）=c（CHCl<OCT）+c（OH-）

13

C.CH2cleOOH的電離常數(shù)Ka=l（）

電離度'CHzCICOOH）0.15

D.P電離度a（CHCLCOOH）一諒

39.（2023?福建?高考真題）25℃時，某二元酸（&A）的K.=IO*，、1=l.OmoL「NaHA溶液

稀釋過程中鞏H?A）、*HA。、d（A2。與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na）HA-的分

c（HA）

布系數(shù)/HA）=

2-下列說法錯誤的是

（H2A）+c（HA-）+c（A）°

A.曲線n為川HA1的變化由線B.a點：pH=4.37

,,

C.b點：2c（H2A）+c（HA）=c（Na*）D.c點：c（Na）-c（H）=3c（HA）+c（OH）

40.（2023?湖北?高考真題）HJ為某鄰苯二酚類配體，其pK,L7.46,pK-=12.4。常溫下構(gòu)建

1

FedlD-HJ溶液體系，其中Co（Fe3+）=2.0xl07mol-L\co（H2L）=5.0xlO^mol-Uo體系中含F(xiàn)e物種的

,已知吆2。0.30,1g30.48o

PH

Fe（HI體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時，體系中c（H?＞c（[FeL『）＞c（OH-）＞c（HL7）

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為

C.L?"+[FeLr=[FeLj的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的c（廿》].Oxi。-mo].”

41.（2023?浙江?高考真題）甲酸（HCOOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換

樹脂（含固體活性成分R3N,R為烷基）因靜電作用被吸附回收，其回收率（被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)）與廢水初始pH關(guān)系如圖（己知甲酸K,=1.8xl（r）,下列說法不正確的是

701

60

50

%40

/■

福0

3

當(dāng)■

E0

2■

10*I

I------------

I22.4345678

廢水初始pH

+

A.活性成分R、N在水中存在平衡：R3N+H2O^R.NH+OH-

B.pH=5的廢水中c(HCOO):c(HCOOH)=l8

C.廢水初始pH<2.4,隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與RKH+作用的HCOO-數(shù)目減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在

42.(2022?湖北?高考真題)下圖是亞礎(chǔ)酸As(OH)3和酒石酸(H?T,電降尸3.04,他仁=]a)混合體系中部

分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0xl(T*mol?L“，總T為LOxlfmol.C)。下列說法錯誤的是

vr60

?

r^52

l/1

?6

(r4

一'iL(

z?

l2L

oo

uZ3u

L?

wLb

-8o

)f2c

、L

。?E

O.4

r1

v?OO.

o

—II

o244..6689.124

PH

A.As(OH%的IgK*為-9.1

B.［As(OH)?T］的酸性比As(OH)3的強

C.pH=3.1時，As(OH)3的濃度比［As(OH)?T］的高

D.pH=7.0時,溶液中濃度最高的物種為As(OH),

43.(2021?湖北?高考真題)常溫下,已知H3P。3溶液中含磷物種的濃度之和為溶液中各含磷物

種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)

[pOH=-lgc(OH)];x、v、z三點的坐標(biāo)：x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說法正確的是

OH

B.H3P。3的結(jié)構(gòu)簡式為?

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c（H2PO；）＜0.1mol-L-1-2c（HPO：）

D.H3PO3+HPO；--2H2PO；的平衡常數(shù)^l.OxlO5

44.(2021?湖南?高考真題)常溫下，用0.1000mol1T的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmolLT三

種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

(X-)>c(OH")>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：K.(HX)>Ka(HY)>K<HZ)

C.當(dāng)pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：C(X-)+C(Y-)+C(Z-)=C(H+)-C(OH-)

45.(2021.全國乙卷?高考真題)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中/(M+)隨c(H+)而變化，M+不

發(fā)上水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M)c(H.)為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。

22.5

(Z

L20.0

.

O17.5

2

815.0

212.5

(、10.0

W4

7.5

5.0

25

,05101520253035404550556065

C(H+)/(IO"mol?!?)

下列敘述錯誤的是

A.溶液pH=4時，c(M+)<3.0xl0-4mol-E,

B.MA的溶度積KKMA)=5.0xl(T

C.溶液pH=7時,c(M*)+c(H*)=c(A)+c(OH-)

D.HA的電離常數(shù)K*HA)a2.0xl(r

46.(2021?浙江?高考真題)實驗測得10mL0.50mo卜INH4cl溶液、40mL0.50moi—CH3cOONa溶液的pH

分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25團(tuán)時CH3COOH和NH3-H2O的電離常數(shù)均為1.8xl()5下列

說法不生哪的是

25c力口水狀/mL

廖儂表示pH隨溫度的變化，

B.將N&CI溶液加水稀釋至濃度?竺moM/i,溶液pH變化值小于Igx

C.隨溫度升高，《增大，CH3coONa溶液中c(OH)減小,4H+)增大,pH減小

D.25同時稀釋相同倍數(shù)的NH4CI溶液與CHsCOONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Clj-c(NH；)

47.（2020?海南?高考真題）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。卜冽說法母送的

分

布

分

故

B.NaA的水解平衡常數(shù)Kh=J

C.當(dāng)該溶液的pH=7.0時，ci：HA）＜c（A）

D.某c（HA）：c（A）=4：1的緩沖溶液,pH=4

48.（2019?天津?高考真題）某溫度下，HNO?和CHaCOOH的電離常數(shù)分別為5.0X1（T*和1.7x107。將pH

和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

加水體積

A.曲線團(tuán)代表HNO?溶液

B.溶液中水的電離程度：b點,c點

c(HA)c(OH-)

C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

《A)

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na+）相同

49.（2019?全國I卷?高考真題）NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的從尸1.1、10-3,

K〃2=3.9X10-6）溶液，混合溶液的用對導(dǎo)電能力