［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握原子及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特點，掌握常見元素及物質(zhì)的性質(zhì)。2.掌握元素周期表

中“位一構(gòu)一性”關(guān)系及其應(yīng)用。

考點一根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷

星核心精講

1.?？级讨芷谥髯逶卦说暮送怆娏伺挪继攸c

⑴最外層電子數(shù)為I的原子有H、Li、Na,

(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子是Be。

(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是Co

⑸最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是

⑹次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Sio

⑺內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P0

(8)電子層數(shù)(周期序數(shù))與最外層電子數(shù)(族序數(shù))相等的原子有H、Be、AU

(9)電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子是Lio

(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子是C、So

(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是

2.巧記10e-微粒和I8e微粒

10。一微粒和18e「微粒是元素推斷題的重要突破口之一。

⑴以Nc為出發(fā)點記憶10c一微粒

若10。一微粒滿足關(guān)系：回」421,則一?定是NH；+Oir-=NH3f+%0。

(2)以Ar為出發(fā)點記憶18「微粒

宜真題演練

1.(2021?全國甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增人的短周期主族元素，Z的最外層電

子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下

均為氣體。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

答案D

解析W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。電子層數(shù)越多，元素的原子

半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Y（AI）>Z（S）>X（N）>W（H）,

A錯誤；W與X可形成NH3和N2H4,B錯誤；Y為A1元素，其氧化物為兩性氧化物，可與

強酸、強堿反應(yīng)，C錯誤；W、X和Z可形成（NH/S、NH4HS,兩者均既含有離子鍵又含有

共價鍵，D正確。

2.（2021?全國乙卷，11）我國嫦娥五號探測器帶回1.731*的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與

地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)

之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（）

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

答案B

解析由題可設(shè)W元素的最外層電子數(shù)為x,X元素的最外層電子數(shù)為），，則Y、Z的最外

層電子數(shù)分別為y+1、>'4-2,則x+y+y+l+），+2=15,即x+3y=12,且x/y,1,

xKy+2,可得x=6,y=2符合要求；所以W為O元素、X為Mg元素、Y為AI元素、Z

為Si元素。原子半徑大小順序為Mg>AI>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯誤；化合物XW即

MgO,為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)

電性很強，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電

性能強于Z單質(zhì)的導(dǎo)電性能，C錯誤；Z的氧化物的水億物為硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，

D錯誤。

3.（2022?全國甲卷，12）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子

數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)

層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>Q

B.單質(zhì)的熔點：X>Y

C.簡單氫化物的沸點：Z>Q

D.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

答案D

解析Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，

Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于

第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,

則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為

19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z

的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為0元素，Z的最外層電子數(shù)

為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為C1元素；

綜上所述，Q為N或0或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。X為A1,

Q為N或0或F,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，同一主族從上往下元素非金屬

性依次減弱，故非金屬性：Q>X,A錯誤；X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于共價晶體，

故單質(zhì)熔點：Si>Al,即Y>X,B錯誤；含有氫鍵的物質(zhì)沸點較高，Q為N或0或F,其簡

單氫化物為HzO或N%或HF,Z為C1或S或P,其簡單氫化物為HQ或H2s或P%,由于

前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點：Q>Z,C錯誤；元素的非金屬

性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、。的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸的

酸性：Z>Y,D正確。

豈考向預(yù)測

1.（2022.四川省德陽市高三下學(xué)期第二次檢測）X,Y,Z,W,M是原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，X的原子半徑是短周期中最小的，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

Y、M同主族，Z、W、M同周期，W的族序數(shù)等于周期序數(shù)。下列敘述錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>Z>W

B.簡單氫化物的沸點：Y>M

C.X、Y、Z可形成含共價鍵的離子化合物

D.Z、W的單質(zhì)都能通過電解對應(yīng)熔融氯化物制得

答案D

解析X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑是短周期中

最小的，X為H;Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、M同主族，Y為O、M為

S;Z、W、M同周期，W的族序數(shù)等于周期序數(shù)，W為Al、Z為Na或Mg。Y為0、Z為

Na或Mg、W為Al,簡單離子半徑：Y>Z>W,A正確；Y為0、M為S,因為水分子間存

在氫鍵，硫化氫分子間不存在氫鍵，則水的沸點比硫化魚的沸點高，B正確；X為H、Y為

0、Z為Na或Mg,三者可形成含共價鍵的離子化合物，如NaOH、Mg（OH）2,C正確；Z為

Na或Mg、W為Al,其中衲和鎂可分別通過電解熔融氯化鈉和熔融氧化鎂得到，但鋁需要通

過電解熔融氧化鋁得到，D錯誤。

2.（2022?成都市第七中學(xué)高三下學(xué)期測試）W、X、Y、Z、Q為原子半徑依次增大的短周期主

族元素，X的原子序數(shù)等于W與Y的原子序數(shù)之和，Z的原子半徑是第三周期中最小的，W

與X形成的物質(zhì)可用來殺菌消毒且該物質(zhì)的分子中含1加一，Q原子最外層電子數(shù)為X原子

最外層電子數(shù)的一半。下列說法不正確的是（）

A.X元素與Q元素組成的化合物可做耐火材料

亞磷酸（H3P03）

H

1

次磷酸（H3P02）1H1—O—1P=(V)x

1

H

宜真題演練

1.（2020?全國卷II,13）一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性

能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案D

解析根據(jù)圖中信息可得，Z為Na,W為H,結(jié)合題給信息“W、X、Y、Z的原子片數(shù)依

次增大且總和為24”可推知，X為B,Y為N。H、B、N三種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵

均為共價鍵，A正確；Na既可以與水反應(yīng)，也可以和甲醇反應(yīng)，B正確；N的最高價氧化物

對應(yīng)的水化物為硝酸，C正確；三氟化硼中硼原子與鼠原子之間形成3個共價鍵，即最外層

共6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。

2.（2021?廣東，13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有.1個質(zhì)子；元

素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個

電子。下列說法不正確的是（）

A.XEZ4是一種強酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價為+2價

答案C

解析由題給信息分析知，元素X、Y、Z、W、E分別是H、C、0、F、。。氯元素非金屬

性較強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HC1O4是一種強酸，故A正確：同一周期主族元素從

左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；同一周期主族元素從左到右

原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：CI>C>F,故

C錯誤；OF?中，F(xiàn)為一1價，則O的化合價為+2價，故D正確。

3.(2021?河北，11改編)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價

電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.X和Z的最高化合價均為+7價

??■?

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為2：與H：Z：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素只可形成含有共價鍵的化合物

答案C

解析X和Z分別是F、Cl,F無正價，A錯誤；HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中不

是強酸，B錯誤：四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、

Z(C1)有三個也子層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)原子序數(shù)小于Z(C1),故Y原子半徑在這

四種元素中最大，X(F)原子序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；

Z(CI)、W(N)和氫三種元素可形成氯化核，屬于同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，D錯誤。

4.(2022.湖南，5)科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子

序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的

是()

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

答案C

解析由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個

共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原

子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到

右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑：C>O>F,故A正確；同周期元素從左到

右元素的非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、0、Si

的非金屬性：O>C>Si,故B正確；氟元素的非金屬性豉強，其單質(zhì)具有很強的氧化性，故

C錯誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第IVA族，故D正確。

置考向預(yù)測

(2022?河南省名校聯(lián)盟“頂尖計劃”高三第三次考試)U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次

增大的六種短周期主族元素，它們組成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是()

A.上述元素中，Y的原子半徑最大，X的原子半徑最小

B.U、V、W、X的非金屬性依次減弱

C.Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液變紅

D.該化合物中各元素原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案A

解析U、V、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，根據(jù)它們組成的

化合物的結(jié)構(gòu)可知，U的最外層有4個電子，在這幾種元素中U的原子序數(shù)最小，則U為C;

V連了兩個共價鍵，而且若了一個單位負(fù)電荷，則V為N;W連2個共價鍵，則其最外層有

6個電子，則W為O；X只連1個共價鍵，則X為F；Y是帶一個單位正電荷的陽離子，則

Y為Na;Z連了6個共價鍵，則Z為S。一般地，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層

數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以這幾種元素中，原子半徑最大的是Na,最小的是F,

故A正確；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，所以從U(C)到X(F),非金屬性逐漸

增強，故B錯誤；Y、Z形成的化合物為Na?S,由于S?一水解使溶液顯堿性，能使石宸;溶液

變藍(lán)，故C錯誤；在該化全物中S連有6個共價犍，其晟外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D

錯誤。

考點三根據(jù)元素性質(zhì)和物質(zhì)轉(zhuǎn)化推斷

星核心精講

一、常考1?36號元素的性質(zhì)

1.?？??36號元素及其重要化合物的物理性質(zhì)

⑴顏色：①常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、CL②單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。

③焰色反應(yīng)呈黃色的元素是Na,呈紫色(通過藍(lán)色鉆玻璃觀察)的元素是Ko

⑵狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。

⑶氣味：能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是5。

(4)熔點：單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氧化物熔點最高的非金屬元素是Si。

(5)硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。

(6)密度：單質(zhì)密度最小的金屬元素是Li；單質(zhì)密度最小的非金屬元素是H。

⑺溶解性：氣態(tài)氯化物最易溶于水的元素是N。

(8)導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C；單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的元素是Si。

(9)晶體類型：單質(zhì)及其最高價氧化物都是共價晶體的元素是Si。

(10)地殼中元素含量排名：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。

2.?？??36號元素及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)

(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氨化物的水溶液呈堿性的元素是No

(2)最高價氧化物及對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的元素是Al。

⑶最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物可形成一種離子化合物的元素是N。

(4)單質(zhì)Q)及其氫化物出2。2)均具有漂白性的元素是0。

(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該元素是N。

(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強的元素是Cl(Na)。

(7)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na,非金屬單質(zhì)是F。

(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F,只有負(fù)價而無正價的元素也是F.

二、常考物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：L—I-―J

符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的X、Y、Z、W如下：

①AlCh、A1(OH)3>NaA@｛或Na[Al(0H)4]｝、NaOH；

②N%、NO、NO?、O2：

③H2S、S、SO2、O2。

2.A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，存在如圖所示關(guān)系。

符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、B、D、E如下：

①Fe、Fe(NCh)3、Fe(NCh)2、HNO3；

②CuO、CO、CO?、C；

③NaOH、NaHCCh、Na2CO3.CO2o

直真題演練

1.(2020?全國卷HI,13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外

電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()

A.非金屬性：W>X>Y>Z

B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.元素X的含氟酸均為強酸

D.Y的氧化物的水化物為強堿

答案D

解析化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，推斷為NH3與HQ反應(yīng)，則W為H,X為N,

Z為C1,四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z,推斷出Y為Na。非金屬性：Z>X>

W>Y,A錯誤；原子半徑：Y>Z>X>W,B錯誤；元素X的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸

(HNCh)是強酸，而HN02不是強酸，C錯誤；Y的氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH,屬于強堿,

D正確。

2.(2018?全國卷I,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、

X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生

成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價

答案B

解析可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF,以此為切入點，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是兔、X

是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH?是由Ca?+和H-構(gòu)成的

離子化合物，B項正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項錯誤；CaCL是強酸強堿笈，水

溶液呈中性，C項錯誤：氯有最高化含價+7價，氯沒有正價，D項錯謾。

3.(2022?全國乙卷，11)化合物(YWdXsZMWzZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、

Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫

下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在20()℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列

敘述正確的是()

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C100?200℃階段熱分解失去4個W2Z

D.500°C熱分解后生成固體化合物X2Z3

答案D

解析該化合物在200C以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H,

Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，由W、X、Y、Z為短周期元素，原子

序數(shù)依次增加，且加和為21推斷，則Y為N,X為B。X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯

誤；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：

X(H3BO3)<Y(HNO3),故B錯誤：根據(jù)前面已知200c以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則

說明失去的是水，若100?200°C階段熱分解失去4個H2O,則質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)應(yīng)為

14+4+11X5+16X8?，、,,，。K工人

14+4+11X5+I6X8+IXX4X100%"73.6%,對比圖中信息，則說明不是失去4個H?。，

故C錯誤；化合物(NHjBsOxdH?。)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2ZMB2O3),根據(jù)硼

元素守恒，則得到關(guān)系式：2NH4B5CV4H2O?5B2O3,則固體化合物B2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(11X2+16X3)X5

X100%^64.1%,對比國中信息，說明假設(shè)正確，故D正確。

(14+4+11X5+16X8+18X4)X2

4.（2016?全國卷I,13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、1?是由這些元

素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01

mol-Lrr溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.原子半徑的大小WvX<Y

B,元素的非金屬性Z>X〉Y

C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高.價氧化物的水化物為強酸

答案C

解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl,n為C12,再根據(jù)q的

水溶液具有漂白性，可知q為HC1O,由0.01mol-Lrr溶液的pH為2,可判斷r為一元強酸，

則r為HQ,然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷.炫，

s為烷燒的氯代物：根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)

一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、CloA項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子

半徑：H<O<C,錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,

再由CCL、C@中化合價的正負(fù)，可知非金屬性：O>C〉C,錯誤；C項，氧的氨化物可

能為H2O或H2O2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，C的最高價氧化物的水化物H2c03

為弱酸，錯誤。

直考向預(yù)測

（2022?河南省普通高中高三下學(xué)期3月高考適應(yīng)性測試）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的

4種短周期主族元素。X廣泛存在于無機物和有機物中，Y是地殼中含量最多的元素，Z的

單質(zhì)常溫下和氫氣混合會發(fā)生爆炸，工業(yè)上電解W的熔融氧化物來制取Wo下列有關(guān)說法

?定正確的是（）

A.原子半徑：W>X>Y>Z

B.簡單氫化物的沸點：Z>Y

C.Z和W的簡單離子都能促進(jìn)水的電離

D.W分別與X、Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

答案C

解析X廣泛存在于無機物和有機物中，則X是H或C:Y是地殼中含量最多的元素，Y為

O;Z的單質(zhì)常溫下和氧氣混合會爆炸，Z為F;工業(yè)上電解W的熔融氧化物來制取W,W

為A1。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，

則原子半徑：W＞Y＞Z＞X（H）或W＞X（C）＞Y＞Z,故A錯誤；Y的簡單氧化物為HQ,Z

的為HF,由于H?0中的氫鍵比HF的多，則H?0的沸點較高，即簡單氧化物的沸點：Y＞Z,

故B錯誤：AU卡和F-都能與水發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故C正確。

考點四根據(jù)元素周期表中短周期特殊結(jié)構(gòu)推斷

星核心精講

1.元素周期表中第一周期只有H和He兩種元素，H元素所在的第IA族左側(cè)無元素分布。

2.He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。

利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。

例如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：

則可以推出X為He,再依次推知Y為F、Z為O、W為P。

星真題演練

1.（2022?廣東，7）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高

價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B,非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氯化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

答案C

解析甲?戊是短周期元素，戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯

酸，若是高氯酸，則戊為。，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為

C、乙為0、丙為Si、丁為Po根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：

丁＞戊＞乙，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，

故B正確；甲的氧化物可能為氯氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氯氣，則遇氯化氫一定有白

煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；丙的最高價氧

化物對應(yīng)的水化物可能是桂酸，也可能是磷酸，都能與強堿反應(yīng)，故D正確。

2.（2021?浙江6月選考，15改編）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的

相對位置如圖所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是（）

Z|M

X|YQ|R

A.還原性：ZQ2<ZR4

B.X能從ZO2中置換出Z

C.陽離子氧化性:X2+<Y3+

D.Q、R的最高價含氧酸的酸性：R>Q

答案A

解析ZQ2為CS2,ZR4為CCU,CS2中硫的還原性強于CCL中的氯元素，A錯誤：Mg和

CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO?q=2MgO+C,B正確：Mg的金屬性強于A1,故Mg?+的氧化

性弱于AP+,C正確；C1的非金屬性強于S,則HC1CU的酸性強于H2so4,D正確。

曼考向預(yù)測

（2022?山西省高三下學(xué)期高考考前適應(yīng)性測試）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，W、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示，W元素最外層與次外層的電子數(shù)之差

為3,W的核電荷數(shù)與Z元素的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)。下列推斷正確的是

（）

W

Y

A.簡單離子半徑：YVZ

B.氫化物的穩(wěn)定性：X<Y<Z

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W<X<Z

D.化合物WZ3、Y2Z2中既含離子鍵又含共價鍵

答案B

解析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素最外層與次外層的也子

數(shù)之差為3,則W是N;根據(jù)圖中的相對位置，則Y是S,Z的原子序數(shù)比Y大，則Z是

Cl,W的核電荷數(shù)與Z元素的最外層電子數(shù)之和等于X的原子序數(shù)，則X是Si,以此解題。

s2一與c「的電子層數(shù)相同，ci的原子序數(shù)大于s,則半徑：s2->cr,A錯誤；同一周期元

素從左往右，非金屬性逐漸增強，對應(yīng)乳化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氨化物的穩(wěn)定性：X<Y

<Z,B正確；題目中沒有指明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故無法判斷其酸性強弱，C錯

誤：NC13和s2c12中均只含有共價鍵，D錯誤。

專題強化練

1.（2022?成都市蓉城名校陜盟高三第二次聯(lián)考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素，w與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,X的一

種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來水消毒劑,Z的最外層電子數(shù)等于X和Y的最外層電子數(shù)之

和。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.WX?中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X和Y形成的化合物一定只含離子鍵

D.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

答案B

解析X的一種單質(zhì)和Z的單質(zhì)均可作為自來水消毒劑，故X為O,Z為Cl：W與X只能

按原子比為1：I或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,化合物為CO和CO2,故W為

C;Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和，故Y為Na。X、Y、Z的簡單離子為

一、Na+>CF,簡單離子半徑：cr>02->Na+,即Z>X>Y,故A錯誤：WX?是CO?,其

中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；X為O,Y為Na,可以形成Na?。?，其中既

含離子健又合共價健，故C錯謾；Z為C1,可以形成HC10,W為C,可以形成H2co3,HC1O

的酸性弱于H2cO3,故D錯誤。

2.（2022?成都市第七中學(xué)高三下學(xué)期模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依

次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化

物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z

B.元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C.Z、W的簡單離子都能促進(jìn)水的電離

D.Y與W具有相同的最高化合價

答案D

解析常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其濃容液，

可聯(lián)想到A1在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為A1元素，W的原子序數(shù)大于A1,則W

為S元素，Q為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則Q為C1元素；X的氣態(tài)氫化物極易

溶于Y的氧化物中，且X的原子序數(shù)小于Y,應(yīng)是指氯氣極易溶于水，所以X為N元素，

Y為0元素。核外電子排布相同，原子序數(shù)越小離子半徑越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越

大，故簡單離子半徑：W>Q>X>Y>Z,A正確：N的氣態(tài)氯化物為NH3,可以與CL發(fā)生置

換反應(yīng)：3C12+2NH3=N2+6HC1,B正確；Z、W的簡單離子分別為鋁離子、硫離子，都

可以發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，C正確；W為S元素，Y為0元素，S的最高化合價為

+6價，0沒有最高正化合價，D錯誤。

3.（2022?四川省德陽市高三下學(xué)期第二次調(diào)研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大。X的單質(zhì)可用作保護氣，Y為短周期中原子半徑最大的元素，Z原子的最外層電子

數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（）

A.簡單氫化物的沸點：X<Z

B.Z2W2分子中各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C.簡單離子半徑：X<Y

D.Y和Z的簡單離子均能破壞水的電離平衡

答案B

解析X的單質(zhì)可用作保護氣，則X為N,Y為短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na,

Z原子的最外層電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和，則Z為S,W為Cl。N%分子間

能形成氫鍵，沸點大于HzS,因此簡單氫化物的沸點：X>Z,故A錯誤；S2cb分子中S原子

和C1原子最外層電子均達(dá)到8包子結(jié)構(gòu)，故B正確；簡單離子半徑：Na+<N3-,即Y<X,

故C錯誤；Y的簡單離子為Na+,在溶液中不發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡，Z的簡單

離子為S2,S2一在溶液中發(fā)生水解，能破壞水的電離平衡，故D錯誤。

4.（2022.河南省許昌市高中二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成

的某礦物的化學(xué)式為W.NKZX.DG，W、Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)均等于族序數(shù)，X

的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是（）

A.四種元素中W的原子半徑最小

B.ZX2中共價鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍

C.X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

D.W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均比H2cCh弱

答案D

解析X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素；Z的單質(zhì)可用于制造太陽能電池，

則Z為Si元素；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零且W、Y在周期表中所處的周期序數(shù)

均等于族序數(shù)，W的原子序數(shù)小于Y,則W為Be元素（第二周期IIA族），Y為A1元素（第

三周期HIA族）。電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，

所以X（O）的原子半徑最小，A錯誤：ZX2為SiO2,lmolSiO2中含有1molSi原子、4mol硅

氟鍵，共價鍵數(shù)是Si原子數(shù)的4倍，B錯誤；X、Y的簡單離子分別為。2-、A）3+,電子層

結(jié)構(gòu)均為2、8,C錯誤；Be、Al為金屬元素，非金屬性弱于C,同主族元素自上而下非金屬

性逐漸減弱，所以Si的非金屬性也弱于C,則三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均

比H2c。3弱，D正確。

5.（2022?河南省六市高三第一次聯(lián)合調(diào)研）W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非

金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進(jìn)劑[XW4「

[ZY4]\W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是（）

A.W、X、Y、Z的最高正價均等于其最外層電子數(shù)

B.X的液態(tài)簡單氫化物常用來做制冷劑，與其存在分子間氫鍵有關(guān)

C.簡單陰離子還原性：W>X>Y

D.W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物

答案A

解析W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位

于同周期，則W位于第一周期，W為H：X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可

以形成［XW4-，則X為N.W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為O：

Z和Y可以形成［ZY4「，則Z為CL0沒有最高正價，A錯誤；非金屬性越強，其簡單陰離

子的還原性越弱，非金屬性：0>N>H,則簡單陰離子的還原性：W>X>Y,C正確；H、N、

C1均可與0形成兩種或兩種以上的化合物，如H2O、H2O2,NO、NO2、N2O5等，Cl2o>CIO2

等，D正確。

6.（2022?河南省信陽市高三第二次質(zhì)量檢測）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，

一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z

原子的兩倍，w、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）

A.W、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的簡單氫化物之間均能形成氫鍵

B.Z、W兩種元素的非金屬性可以通過H2Z2和W2H4兩種氫化物的熱穩(wěn)定性進(jìn)行比較

C.X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

D.AlYj能與NaY形成配合物Na3AIY6，可應(yīng)用于電解鋁工業(yè)中以降低能耗

答案D

解析根據(jù)鋰鹽的結(jié)構(gòu)可知X能形成6個鍵，位于第三周期，X為S,X原子的電子數(shù)為Z

原子的兩倍，Z為O,W、Z、Y位于同一周期，Y形成一個共價鍵，Y為F,W為NoW、

X、Y、Z四種元素對應(yīng)的用單氫化物分別為NH3、H2S.HF、H2O,其中H2s不能形成氫鍵，

故A錯誤：比較元素非金屬性可以通過比較簡單氫化物的熱穩(wěn)定性，H2Z2和W2H4不屬于簡

單氮化物，故B錯誤；X為S,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2s為強酸，故C錯誤；

Ag能與NaF形成配合物NaaAlFe,Na.aAIFe是冰晶石，可應(yīng)用于電解鋁工業(yè)中以降低能耗，

故D正確。

7.（2022?河南省平頂山高三檢測）短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，

其族序數(shù)滿足：3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成的化合物（結(jié)構(gòu)式）具有如圖所

示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

A.R與X、Y、M均能形成含18b的分子

B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.Y、Z、M形成的某種化合物可做漂白劑

D.R、X、Y、Z可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物

答案B

解析短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，在結(jié)構(gòu)式中R、M形成1個

共價鍵，X形成4個共價健，Y形成2個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)相對大小可知X、Y、M的

最外層電子數(shù)分別為4、6、7,最外層電子數(shù)滿足3Z+M=X+Y,則Z的最外層電子數(shù)為《

X(4+6-7)=1,結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na、R為H、X為C、Y為O、M為Cl。R為H,

與X、Y、M即C、O、。均能形成含18e一的分子即C2H6、H2O2>HC1,A正確；R為H,

在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)中H未達(dá)到8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余各原子均達(dá)到8廣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；

Y、Z、M即0、Na、Cl形成的某種化合物即NaCIO可做漂白劑，C正確；R、X、Y、Z即

H、C、O、Na可形成兩種以上水溶液呈堿性的化合物，如NaHC03、CH3coONa,CH3cHzCOONa

等，D正確。

8.(2022?成都市第七中學(xué)高三下學(xué)期3月綜合測試)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料

和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，

Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()

A.X和Z的最高化合價均為+7價

H"Z'()?

B.Z與H、O形成的化合物HZO的電子式為

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.如圖兩種化合物中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

答案C

解析結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知，圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，可得

X和Z同為第VHA族元素，Y為第VA族元素，W為第IHA族或第VA族元素，再結(jié)合W、

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知

W、X、Y、Z分別為N、F、P、C1,據(jù)此分析解答。X和Z分別是F、Cl,F無正價，A錯

H,(廠C1'

誤；Z為CI,和H、0形成的化合物HC10為共價化合物，電子式為B錯誤；

四種元素W(N)、X(F)、YiP).Z(C1)中,W(N)、X(F)有兩個電子層，Y(P)、Z(C1)有三個電子

層，半徑大于W(N)和X(F),Y(P)的原子序數(shù)小于Z(C1),故Y的原子半徑在這四種元素中最

大，X(F)的原子序數(shù)大于W(N),故X的原子半徑在這四種元素中最小，C正確；Y為P,最

外層5個電子，再根據(jù)圖山信息可知P形成5個共價鍵，共用5個電子對，P原子為1Q電子

結(jié)構(gòu)，D錯誤。

9.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X

與R形成的一種化合物能使品紅溶液褪色，下列說法正確的是()

X

YZWR

A.Y與X形成的兩種常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型完全相同

B.可用NaOH溶液除去W單質(zhì)中混有的Z單質(zhì)

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H?,X>H?,R>WH?

D.化合物Y”,X和Y”,R中，陽離子半徑均大于陰離子半徑

答案C

解析Na2O中只含有離子鍵，NazCh中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；Si、A1都能與NaOH

溶液反應(yīng)，應(yīng)該選用鹽酸等除去Si中混有的A1,故B借誤；0、S、Si的非金屬性：O>S

>Si,故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4,故C正確；Na與S、0形成的簡單化合

物分別為Na2s和Na2O,Na卡的半徑小于O?一和S?一的半徑，故D錯誤。

10.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為

X元素核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（