2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練

（全國通用解析版）

專題七常見的酸和堿

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、說出石蕊和酚配在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的

酸堿性；

2、認(rèn)識常見酸（鹽酸和硫酸）的主要性質(zhì)；了解酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

3、知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要物理性質(zhì)和用途；了解堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

4、掌握中和反應(yīng)的定義；理解中和反應(yīng)的本質(zhì)；了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用；

5、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

【命題解讀】

1、酸的化學(xué)性質(zhì)：酸及其性質(zhì)是中考的必考點(diǎn)，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查。

考查的命題點(diǎn)有：酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等。常以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

2、堿的化學(xué)性質(zhì)：堿及其性質(zhì)是中考的必考點(diǎn)，常以選擇題、填空與簡答題的形式考查。

考查的命題點(diǎn)有：堿的常見化學(xué)性質(zhì)及用途判斷、堿在空氣中變質(zhì)情況的探究等。常結(jié)合生

活中常見現(xiàn)象進(jìn)行判斷，以文字或圖文結(jié)合的形式出現(xiàn)。

3、溶液酸堿性：溶液的酸堿性常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：溶液酸堿性

判斷、酸堿指示劑的選擇和應(yīng)用。常結(jié)合生活中的常見現(xiàn)象進(jìn)行判斷，以文字或圖文結(jié)合的

形式呈現(xiàn)。

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)1：濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)

酸顏色氣味狀態(tài)腐蝕性揮發(fā)性吸水性

濃鹽酸無色有刺激性氣味液體強(qiáng)易揮發(fā)無

濃硫酸無色無味、粘稠油狀液體強(qiáng)不易揮發(fā)較強(qiáng)

2、濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會(huì)在瓶口處形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫

跟空氣中的譴氫接觸，形成鹽酸小液滴緣故,說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜

質(zhì)而呈黃色。

3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫

鈉溶液，以防止燒傷皮膚，

4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷用玻璃棒攪拌,切不可將水

倒入濃硫酸,原因是防止酸液沸騰濺出傷人。

5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？

溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

濃鹽酸變小不變變小變小

濃硫粉不變變大變大變小

考點(diǎn)2：酸的4浮性質(zhì)

I、酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅;使無色酚取不變色。

2、酸與活潑金屬反應(yīng)：酸+活潑金屬二氫氣+鹽

鹽酸與反應(yīng)的現(xiàn)放出氣體；鐵逐漸溶解至消失;放熱；

鎂條反象

應(yīng)化學(xué)方程Mg+2HC1=MgClz+HzT。

式

鹽酸與反應(yīng)的現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,同時(shí)溶液由無色逐漸變成淺綠色。

鐵釘反象

應(yīng)化學(xué)方程Fe+2HCl=FeCb+H2T（單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí),生成物中鐵+2價(jià)，所得溶

式液是淺綠色。）

注意常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物=水+鹽

鹽酸與反應(yīng)的現(xiàn)鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。

生銹的象

鐵釘反化學(xué)方程Fe。+6HC1=2FeCh+3在0。（鐵銹的主要成分為

應(yīng)式含F(xiàn)N+的溶液是黃色。）

硫酸與反應(yīng)的現(xiàn)黑色氧化銅逐漸溶解至消失;溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

氧化銅象

反應(yīng)化學(xué)方程CuO+H2SO4=CuSO吐H?O。

式

4、酸與堿反應(yīng)：酸+堿=水+鹽

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+HO

（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1（OH）3=AlCh+3H2O。

5、酸與部分鹽反應(yīng)：

（1）與碳酸鹽反應(yīng)（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽二水+二氧化碳+鹽

①石灰石和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HQ+CaCOj=CaC12+H2O+CO2T。

②碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2c6+2HC1=2NaCl+H?0+CO2f。

(2)與其它鹽反應(yīng)：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽

①鹽酸與硝酸銀反應(yīng)方程式：HQ+AgNO,=AgQ，+HNO；;現(xiàn)象：生成白色沉淀。

②硫酸與氯化鋼反應(yīng)方程式：H?SOg+BaCb=BaSOj+2HCI；現(xiàn)象：生成白色沉淀。

6、酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槿苡谒寄芙怆x出氫宣壬；具有差異性是因?yàn)樗岣x壬不同。

考點(diǎn)3：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)和用途

1、氫氧化鈉

(1)純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體;②易溶于水.溶解時(shí)放出熱量;③暴露在空氣中的

氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的汰Q而逐漸溶解，因此可做干燥劑;④強(qiáng)腐蝕性，故俗稱

火堿、燒堿、苛性鈉:

(2)氧化鈉?定要密封保存是因?yàn)椋孩贇溲趸c在空氣中能吸收空氣中的逛氣，②能跟

二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而生成碳酸鈉。

(3)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作T?燥劑。氫氧化鈉是造紙、卬染、煉油、制造化學(xué)

纖維、生產(chǎn)橡膠的化工原料。

2、氫氧化鈣

(1)純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體,微溶于水,其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，

是熟石灰、消石灰的主要成分。

(2)氫氧化鈣的制取：從石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCCh亞迷CaO+CO"；CaO+

H?O=Ca(OH)2

(3)氫氧化鈣的用途：可以改良酸性土壤,檢驗(yàn)二氧化碳體存在,處理工業(yè)廢水中的酸，

與藍(lán)磯、水配制殺菌劑波爾多液等。

3、如果不慎將強(qiáng)堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液。

考點(diǎn)4：堿的化學(xué)性質(zhì)

1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變遁，使無色酚配試液變紅。

2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物=水+鹽

⑴氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NaOH+CCh=NaKCh+H??！?/p>

(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+Hq。

3、堿與酸反應(yīng)：堿+酸=水+鹽

⑴氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HC1=NaCl+H?O。

(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=AlCh+3H2O。

4、堿與部分鹽反應(yīng)：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

【不溶性堿：氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)、氫氧化鎂(白色沉淀)】

(1)2NaOH+CuC十一Cu(OH)21+2NaCl現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。

(2)Ca(OH),+Na,CCh=CaCChl+2NaOH現(xiàn)象是生成白色沉淀。

(3)Ca(OH)2+MgCi2=Mg(OH)2l+CaCI2現(xiàn)象是生成白色沉淀。

5、堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎寄芙怆x出氫氧根離子；具有差異性是因?yàn)殛栯x子不同。

考點(diǎn)5：中和反應(yīng)

1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

2、實(shí)質(zhì)：其實(shí)質(zhì)是H?和OH-結(jié)合生成出。。

3、溫馨提示：中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，基本反應(yīng)類型有：①、置換反應(yīng)；②復(fù)

分解反應(yīng)③分解反應(yīng)④化合反應(yīng);但是中和反應(yīng)屬于其中的復(fù)分解反應(yīng)。

4、應(yīng)用：

(1)、用于醫(yī)藥衛(wèi)生

①、胃酸過多可以服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是

A1(OH)3，其治療胃酸的化學(xué)方程式3HC1+A1(OH)3=AlCb+3H20。

②、因?yàn)殇X元索對人體的健康有影響，現(xiàn)在普遍采用Mg(()H)2代替A1(OH)3治療胃酸過多，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HC1?Mg(OH)2==M/CM2Hge

(2)改變土壤的酸堿性

如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的題h玄加入土壤以中和酸性。

(3)處理工廠的廢水

如：硫酸廠的污水可以用幽玄進(jìn)行中和處理，化學(xué)方程式：H2s04+Ca(OHb==CaS(h+

2HgOo

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

考點(diǎn)6：溶液酸堿度的表示法——pH

1、溶液的pH與酸堿性關(guān)系

①、pH=7,溶液呈中性；

②、pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，即：H+的濃度越高酸性越強(qiáng)；

③、pH>7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)，即：0H?的濃度越高堿性越強(qiáng)。

pH值：12345678910H121314

酸性增強(qiáng)■Fffi喊性增強(qiáng)x

2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

(1)①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃慢蘸取待測

試液；③滴在DH試紙(試紙不能預(yù)先用水潤濕)上,④立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對照，⑤便可讀出溶液的pH(注意：讀數(shù)精確到整數(shù)。(簡記為：放、蘸、滴、對、讀)

(2)pH試紙不能用水預(yù)先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會(huì)偏大；若溶液是堿

性的則堿性減弱pH會(huì)出；若溶液是中性則沒有影響皿丕變。

3、酸堿性與酸堿度關(guān)系：

指示劑pH值石蕊酚獻(xiàn)

酸性<7變紅色無色

中性=7紫色無色

堿性>7變藍(lán)色變紅色

【解題方法指導(dǎo)】

I、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）熟記酸的通性：①與酸微指小劑作用，酸能使紫色白發(fā)試液變紅；使無色酚啾不變色；

②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成酸和鹽；④與堿反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生

成鹽和水；⑤與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（2）注意：單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵顯+2價(jià)，所得溶液是淺綠色。酸與鐵銹反應(yīng)，

生成物中鐵顯+3價(jià)，所得溶液是黃色。

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）熟記堿的通性：①堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚獻(xiàn)試液變紅；②與非金屬氧化

物反應(yīng)生成水和鹽;③與酸反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;④與部分鹽反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（2）注意：難容的堿如Cu（OH）2、Mg（OH）2等，不能使指示劑變色。

3、溶液酸堿性

酸堿指示劑變色的情況可用歌謠記憶，如下：酸里紅（山里紅），堿里藍(lán)（眼發(fā)藍(lán)），中性是

那紫羅蘭，無色酚醐最大擔(dān)，只有遇堿才紅臉。

【題型典例聚焦】

題型一溶液酸堿性

【經(jīng)典例題】【2021湖南株洲】下表列出了一些物質(zhì)在常溫下的近似pH。下列有關(guān)說法

正確的是（）

物質(zhì)廁所清潔劑橘「西瓜雞蛋清肥皂爐具清潔劑

PH1~23~46-77-89-101273

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水稱為酸雨

C.向肥皂水中滴加酚酸，溶液呈紅色

D.清理廚房頑固油漬時(shí)，將廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用，效果更佳

【答案】C

【解析】A、pH小于7呈酸性，大于7呈堿性，故雞蛋清呈堿性，A錯(cuò)誤。

B、pH<5.6的雨水稱為酸雨，B錯(cuò)誤。

C、肥皂水pH大于7,呈堿性，向肥皂水中滴加酚麟，溶液呈紅色，C正確.

D、廁所清潔劑pH小于7呈酸性，爐具清潔劑pH大于7呈堿性，將廁所清潔劑與爐具清

潔劑混合使用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，效果降低，D錯(cuò)誤。

故選：Co

【解題技巧】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答此類

題的關(guān)鍵。

【趁熱打鐵】

1、【2021湖南郴州】測定人體內(nèi)或排出的液體pH.可以幫助人們了解身體的健康狀況.人

體內(nèi)的一些液體的近似pH如下：

液體胃液胰液膽汁血漿

pH0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液體中，堿性最強(qiáng)的是（）

A.胃液B.胰液C.膽汁D.血漿

【答案】B

【解析】當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，胰液的pH最大，堿性

最強(qiáng)。

2、【2021云南】在pH=10的肥皂水中滴加酚酗溶液，溶液變（）

A.無色B.紅色C.藍(lán)色D.紫色

【答案】B

【解析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；堿性溶液能使酚酰試液變紅色，故選

B。

3、【2021遼寧營口】某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下，其中能使酚麟試

液變紅的是（）

物質(zhì)蘋果汁醬油食鹽水爐具清潔劑

PH35712

A.食鹽水B.爐具清潔劑C.蘋果汁D.醬油

【答案】B

【解析】A、食鹽水的pH=7,呈中性，不能使無色酚酸試液變色；

B、爐具清潔劑的pH=12>7,呈堿性，能使無色酚獻(xiàn)試液變紅色；

C、蘋果汁的pH=3<7,呈酸性，不能使無色酚陵試液變色；

D、醬油的pH=5<7,呈酸性，不能使無色酚配試液變色。

故選B。

4、【2021江蘇南京】某同學(xué)想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

是（)

A.用干燥的pH試紙測定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH

C.用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤的pH試紙測定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

【答案】A

【解答】A、應(yīng)用干燥的pH試紙測定白醋的pH,故選項(xiàng)說法正確。

B、用pH試紙測定溶液的pH時(shí),正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,

用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。不

能用干燥的pH試紙測定二氧化碳?xì)怏w的pH,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、濃硫酸具有脫水性，不能用干燥的pH試紙測定98%的濃硫酸的pH,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的

pH試紙匕把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能用水濕澗pH試紙，氫氧

化鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Ao

5、【2021海南】自然界中，有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，這些

植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到以卜儀器：

（1）儀器a的名稱為o

（2）從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下：

①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽:中研碎；

②用水和酒精（體積比1：1）浸泡，（填“過濾”或“蒸發(fā)）取液備用;

③將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸儲(chǔ)水中，顏色變化如下表：

物質(zhì)白醋石灰水蒸鍋水

顯色情況紅色綠色藍(lán)色

（3）請用紫甘藍(lán)提取液，選用題中給出的儀器，用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫

氧化鈉溶液。寫出你的實(shí)驗(yàn)操作過程及結(jié)論。。

【答案】（1）燒杯；（2）過濾；（3）各取幾滴待測液于點(diǎn)滴板上，分別滴加兒滴紫甘藍(lán)提

取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液

【解析】（1）由圖可知a為燒杯，故填：燒杯。

（2）②過濾可去除難溶性雜質(zhì)，用水和酒精（體積比1：1）浸泡，過濾，取液備用，故填：

過濾。

（3）紫甘藍(lán)酸性溶液顯紇色，堿性溶液顯藍(lán)色，中性溶液綠色，用最少量的試劑鑒別失去

標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各取幾滴待測液于點(diǎn)滴板上，分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取液,

顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液，故填：各取幾滴待測液于點(diǎn)滴板上，分別滴

加幾滴紫甘藍(lán)提取液，顯紅色者為稀鹽酸，顯綠色者為氫氧化鈉溶液。

題型二酸

【經(jīng)典例題】【2021深圳】小明在探究稀硫酸性質(zhì)時(shí)，下列說法正確的是（）

A.稀H2sCM與紫色石蕊試液反應(yīng)后，溶液變藍(lán)

B.若能與X反應(yīng)制取H?,則X是Cu

C,和金屬氧化物反應(yīng)，有鹽和水生成

D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y一定是NaOH

【答案】C

【解析】稀H2s04具有強(qiáng)酸性，能使紫色石蕊試液變紅，而堿性溶液才能使紫色石蕊試液變

藍(lán)，A錯(cuò)誤；若能與X反應(yīng)制取H2,則X是金屬活動(dòng)順序表中氫前金屬，氫后金屬不能與

稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B借誤；稀硫酸和金屬氧化物反應(yīng)，可以生成鹽和水，例如FC2O3+3

H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,C正確；若與Y發(fā)生中和反應(yīng)，則Y可能是NaOH,也可能是

其他堿（如KOH、Ca（OH）2等）,D錯(cuò)誤。

【解題技巧】解題時(shí)根據(jù)硫酸的性質(zhì)來分析解答，難度不大。

【經(jīng)典例題】【2021山東臨沂】硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室濃硫酸稀釋的方法是o

（2）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

ABCDE

實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是，溶液有顏色變化的

是（填序號），E試管中觀察到的現(xiàn)象是。

【答案】（1）將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；ACD有白色沉淀生成

【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱?/p>

及時(shí)的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；

（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

ZniHzSO4=ZnSO4?H2T；

A、紫色石蕊試液遇酸變紅，故滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榧t色，符合題意；

B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液無顏色變化，不符合題意；

C、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，符合題意；

D、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，符合題意；

E、硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，溶液顏色不變，不符合題意。

故選ACD；

E試管中，氯化鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。

【解題技巧】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽

等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。

【趁熱打鐵】

L[2021山東濰坊】下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是

（）

M

【答案】c

【解析】A、圖中陽離子是鋼離子，不是氫離子，不符合題意；

B、圖中陽離子是A離子，不一定是氫離子，不符合題意；

C、圖中陽離子都是氫離子，符合題意；

D、圖中陽離了?是氫離子和鉀離子，不都是氫離了，不符合題意。

故選C。

2、【2021湖北黃石】思維導(dǎo)圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導(dǎo)圖的一部分，可以

填入括號中的是（）

「定義：解離出的陽離子全部為H-的化合物

酸?-能使酸堿指示劑變色

能與活潑金屬反應(yīng)

L化學(xué)性質(zhì)-能與金屬氧化物反應(yīng)

能與破反應(yīng)

L()

A.能與活潑非金屬反應(yīng)B.能與某此酸反應(yīng)

C.能與非金屬氧化物反應(yīng)D,能與某些鹽反應(yīng)

【答案】D

【解析】酸的化學(xué)性質(zhì)有：使指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、

與某些鹽反應(yīng):

故選D

3、【2020四川甘孜州】如圖是包含物質(zhì)a、b、c、d和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”相鄰兩張卡片

所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）旬能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。單質(zhì)a不可能是（）

D.Zn

【答案】C

【解析】

從圖上可知a是能與鹽酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)，所以必須是在金屬活動(dòng)性順序表氫前的金屬,

而銀在氫后，則不能與鹽酸反應(yīng)，故選C。

4、【2021遼寧撫順】化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

稀硫酸濃硫酸

濾紙A濾紙B

圖二

稀硫酸

圖三

【實(shí)驗(yàn)一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水O

【實(shí)驗(yàn)二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。

圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙(填“A”或"B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度

不同，腐蝕性不同。

【實(shí)驗(yàn)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)“

小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是°

(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證羽二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用

_______(填字母序號)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A酚酰溶液B氯化鋼溶液C硫酸銅溶液

(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到

無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對臼色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【提出問題】白色沉淀的成分是發(fā)什么？

【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSO4.BaCO3

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量白色沉淀與試管中，

O猜想二成立。

向其中加入足量的稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫

酸過品，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的(填一

種具體物質(zhì))，處理后再排放。

【答案］①.放熱②.B③.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t④.紅棕色固體逐漸溶肺，溶

液變?yōu)辄S色⑤.A?.BaSO4⑦.有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解⑧.熟石灰

【解析】【實(shí)驗(yàn)一】

圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸

溶于水放熱；

【實(shí)驗(yàn)二】

濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟×蛩岵荒?，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙

B,由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；

【實(shí)驗(yàn)三】

(I)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t；

(2)試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，

紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；

(3)A、氫氧化鈉溶液中滴加酚獻(xiàn)溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色,

證明二者反生反應(yīng)；

B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋼溶液，氯化鋼與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀

硫酸與氯化飲反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不

能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

答案：A；

【做出猜想】

碳酸鉀與硝酸領(lǐng)反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋼沉淀，硫酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋼沉

淀，所以猜想一：BaSO4;

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

猜想一、二都有硫酸鋼，只需證明有碳酸鋼即可，碳酸釵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二

氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過

量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與

氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，處理后再排放。

題型三堿

【經(jīng)典例題】【2021湖南邵陽】下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是()

A.對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕伶用B.其水溶液能使石蕊溶液變紅

C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.易溶于水，溶解時(shí)放出熱量

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用，故選項(xiàng)說法正確。

B、氫氧化鈉的水溶液顯堿性，其水溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，能去除油污，可作爐具清潔劑，故選項(xiàng)說法正確。

D、氫氧化鈉易溶于水，溶解時(shí)放出熱量，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Bo

【解題技巧】本題難度不大，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)、用途是正確解答本題的

關(guān)鍵。

【經(jīng)典例題】【2021吉林長春】某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

酸一指臂||某］非金屬氧化物

I蹩化學(xué)性建|

同學(xué)們選取四種堿來驗(yàn)證減的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

酚酸溶液

溶液

自NasCQj

I

稀氫氧化納溶液III

I澄清石灰水Ba(OH%溶

、三

BAl（OHb固體

實(shí)縫一實(shí)驗(yàn)二實(shí)經(jīng)三實(shí)驗(yàn)四

（I）實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樯?/p>

（2）實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，驗(yàn)證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與反應(yīng);

（3）實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀，對反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣,

經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯（選填“酸性”、“中性”或“堿

性”）：

【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想

和實(shí)驗(yàn)探究。

【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：溶質(zhì)為NaOH和

猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba（OH）2。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，加入無明顯現(xiàn)象由a、b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的

過量稀鹽酸現(xiàn)象，得出猜想一

b.另取少量濾液于試管中，加正確

入過量碳酸鈉溶液

【反思與評價(jià)】

I.同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)

論，該試劑為;

II.實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，會(huì)造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。

【答案】(1：紅。(2)某些非金屬氧化物。(3)Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO(4)堿性。

【猜想與假設(shè)】Na2co3。

【實(shí)驗(yàn)探究】無明顯現(xiàn)象，

【反思與評價(jià)】足量稀硫酸。

【解答】(1)實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。

故填：紅。

(2)實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)闅溲趸}和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水,

驗(yàn)證了上述知識網(wǎng)絡(luò)圖中城能夠與某些非金屬氧化物反應(yīng)。

故填：某些非金屬氧化物，

(3)實(shí)驗(yàn)三中氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(0H)

3+3HCl=AlC13+3H2O,

故」真：Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2OO

(4)經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯堿性。

故填：堿性。

【猜想與假設(shè)】

猜想一：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：碳酸鈉過量時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Na2co3;

猜想三：氫氧化鋼過量時(shí)溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2。

故填：Na2co3。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量濾液于試管中，加入過無明顯現(xiàn)象，說明溶液rfla、b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得

最稀鹽酸中不含有碳酸鈉出猜想一正確

b.另取少量濾液于試管中，加入無明顯現(xiàn)象，說明溶液

過星碳酸鈉溶液中不含有氫氧化領(lǐng)

故填：無明顯現(xiàn)象。

【反思與評價(jià)】

同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為，如果只向?yàn)V液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結(jié)論，

該試劑為足量稀硫酸，是因?yàn)榧尤胱懔肯×蛩?，如果無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氫氧化鈉，如

果產(chǎn)生氣泡，溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化

隊(duì)

故填：足量稀硫酸。

【解題技巧】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論

【趁熱打鐵】

1、【2020江蘇揚(yáng)州】NaOH可用于造紙和印染工業(yè)，NaOH屬于（）

A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽

【答案】C

【解析】NaOH是由金屬陽離子和氫氯根密子構(gòu)成的，屬于堿。

故選：Co

2、【2021山東濰坊】下列溶液在空氣中敞口久置.，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是

（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C,石灰水D.燒堿溶

液

【答案】C

【解析】A、濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸易吸水，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；

C、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的質(zhì)量小于

減少的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C正確；

D、燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液增加二氧化碳的質(zhì)量，故

D錯(cuò)誤。

故選C。

3、【2021湖北恩施】圖I是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的思維導(dǎo)圖，請據(jù)圖回答問題。

（1）性質(zhì)①，將無色酚配溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈______色。

（2）性質(zhì)②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應(yīng)過程中溶液pH的變化曲線,

n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（3）依據(jù)性質(zhì)③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為o

（4）性質(zhì)④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種

鹽可能是______。

【答案】⑴.紅(2).NaQ、NaOH(3).SO2+2Na0H=Na2SO3+2H2O(4).鐵鹽

【解析】(1)酚獻(xiàn)遇到堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色，故填：紅；

(2)根據(jù)圖像可知最后溶液的pH是大于7,顯堿性，所以是氫氧化鈉加入到鹽酸中，所以

n點(diǎn)有中和反應(yīng)生成的氯化鈉還有過量的氫氧化鈉，故填：NaCkNaOH：

(3)根據(jù)題意，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

SCh+2NaOH=Na2so3+2比0；

(4)混合產(chǎn)生刺激性氣體，是氨氣，所以該鹽是鐵鹽，故填：錢鹽。

4、【2021內(nèi)蒙古赤峰】在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某興趣小組將兩支規(guī)格相同且充滿二

氧化碳的試管分別插入氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液中，擺動(dòng)試管，如下圖所示：

【觀察現(xiàn)象】

(1)實(shí)驗(yàn)A中試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)B中試管內(nèi)液面上升，無渾濁現(xiàn)象。

【提出問題】

氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)。

【討論交流】

(I)甲同學(xué)根據(jù)B試管內(nèi)液面上升的現(xiàn)象，認(rèn)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生「反應(yīng)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：由此實(shí)驗(yàn)直接得出二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論還不夠嚴(yán)密，

你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是o

(3)丙同學(xué)認(rèn)為：可以從化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成角度，來證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液是

否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺上有下列試劑：酚酷溶液、石蕊溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氯

化鈣溶液、硝酸領(lǐng)溶液.請你從中選擇一種試劑，幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),胎訐二氧化碳和氫

氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

二氧化碳與氫氧化鈉溶液_______化學(xué)反應(yīng)(填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)

【拓展應(yīng)用】

根據(jù)以上實(shí)瞼現(xiàn)象，參考小資料，選用“飽和氫氧化鈉溶液”或“飽和氫氧化鈣溶液”完成下面

問題：

小資料：20℃時(shí)氫氧化鈉的溶解度為109g,氫僦化鈣的溶解度為0.165g。

(1)鑒別二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用。

(2)吸收二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用。

【答案】①.Ca(OH)2+CO2=CaCO3X+H2O②.可能是二氧化碳溶于水③.發(fā)生

④.飽和氫氧化鈣溶液⑤.飽和氫氧化鈉溶液

【解析】

【觀察現(xiàn)象】

(1)實(shí)驗(yàn)A中試管內(nèi)液而上升，試管內(nèi)出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸佻

和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O.)

【討論與交流】

(2)直接得虛二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論還不夠嚴(yán)密，理由是有可能是二

氧化碳溶于水，造成氣體戒少B試管內(nèi)液面上升，故填：可能是二氧化碳溶于水。

(3)二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水，可將B試管液體倒入燒杯中，然后加入氯化的

溶液，碳酸鈉和氯化鈣溶液生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，生成沉淀說明二氧化碳和氫氟化鈉發(fā)

生了反應(yīng)，故填：發(fā)生。

【拓展與應(yīng)用】

(1)鑒別二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用飽和氫氧化鈣溶液，因?yàn)榉磻?yīng)有現(xiàn)象，故填：飽和氫氧

化鈣溶液。

(2)吸收二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用飽和氫氧化鈉溶液，因?yàn)闅溲趸c溶解度大，吸收二氧

化碳多，故填：飽和氫氧化鈉溶液。

題型四中和反應(yīng)

【經(jīng)典例題】【2021山東棗莊】在通常情況下，某實(shí)驗(yàn)小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫

氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確

的是()

A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B.a點(diǎn)溶液能使紫色石耘試液變紅

C.b點(diǎn)時(shí)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，從圖中可以看出用滴管加入溶液的量為0時(shí)（曲線的起點(diǎn)），溶液的pH值

大于7,即為堿性，所以該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故說法錯(cuò)誤。

B,a點(diǎn)對應(yīng)的pH大于7,說明溶液為堿性，即加入的鹽酸少，氫氧化鈉有剩余，故a點(diǎn)溶

液能使紫色石蕊試液變藍(lán)。說法錯(cuò)誤。

C,b點(diǎn)對應(yīng)的pH等于7,呈中性，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故說法正確。

D,c點(diǎn)對應(yīng)的pH小于7,說明溶液呈酸性，即鹽酸加過量了，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化

鈉和剩余的氯化氫。說法錯(cuò)誤。

【解題技巧】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的原理、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氫氧化鈉和鹽酸量的多少,

是正確解答本題的關(guān)鍵。

【經(jīng)典例題】【2021黑龍江綏化】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，

（1）向盛有一定最稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反

應(yīng)時(shí)間與溶液溫度變化的圖象如圖所示。

①甲同學(xué)得出結(jié)論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放熱。乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的

理由是。

②內(nèi)同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入無色酚酷溶液，無明顯現(xiàn)象，于是三位同學(xué)對

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：

猜想一：NaCI

猜想二：NaCI和NaOH

猜想三：

③同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為猜想一定不正確。

④為了驗(yàn)證其余猜想，丙同學(xué)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)操作