2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）

一.選擇題（共29小題）

1.（2025?西藏）一種化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大,

W的一種同位素的中子數(shù)為0,X和Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

Y

A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>X>W

C.電負(fù)性：Y>Z>WD.單質(zhì)氧化性：Y>X>Z

2.（2025?云南）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高

的元素；T、X、丫同周期，。、X均與丫相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列

說法正確的是（）

A.M與Z可形成離子化合物

B.原子半徑：R<T<X

C.QR2是極性分子

D.電負(fù)性：YVRVQ

3.（2025?湖南）MZ2濃溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y.Z、M

的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和丫的最外層

電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是3/04s2。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y

B.丫形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

4.（2025?重慶）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4,

丫只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4P能級(jí)。關(guān)于這三種元素說法正確的是

（）

A.X、Y和Z位于同一周期

B.氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X

C.單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是丫

D.原子半徑是最大的是Z

5.（2025?山東）第70號(hào)元素鐐（Yb）的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4產(chǎn)6s2。下列說法正確的是（)

A.%4yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104

B.始必與%6yb是同一種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個(gè)d電子

D.Yb位于元素周期表中第6周期

6.（2025?湖北）某化合物的分子式為XY2Z0X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，

三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正

確的是（）

A.三者中Z的原子半徑最大

B.三者中丫的第一電離能最小

C.X的最高化合價(jià)為+3

D.XZ3與NH3鍵角相等

7.（2025?全國(guó)）一種高聚物（XYZ）n被稱為“無機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、Y和Z

都是短周期元素，X、丫價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)丫的2P軌道半充滿，Z的最外層只

有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是（）

A.X、Z的第一電離能：X>Z

B.X、丫的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X>Y

D.X、Y、Z均能形成多種氧化物

8.（2025?江蘇）科學(xué)家通過核反應(yīng)Jn+“一出+翅e發(fā)現(xiàn)瓶（猛）。下列說法正確的是（）

A.3n表示一個(gè)質(zhì)子

B."i的基態(tài)原子核外電子排布式為ls*2s2

C.出與互為同位素

D.￡He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//

9.（2025?河北）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)

中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角

線位置。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：YVZD.電負(fù)性：W<X

10.（2025?甘肅）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電

子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序

數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X與Q組成的化合物具有還原性

B.Y與。組成的化合物水溶液顯堿性

C.Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒

D.Z與丫按原子數(shù)1：1組成的化合物具有氧化性

11.（2025?河南）我國(guó)科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料?，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期

元素Q、W、X、丫和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,X所在族的族

序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)丫和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q

的4倍.下列說法正確的是（）

A.QY3為極性分子

B.ZY為共價(jià)晶體

C.原子半徑：W>Z

D.1個(gè)X2分子中有2個(gè)n鍵

12.（2025?安徽）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、

Z位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

xx

nn

Yy

—l

xx

—l

ww

A.元素電負(fù)性：X>Z>Y

B.該物質(zhì)中丫和Z均采取sp3雜化

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Y

IRKR

?\l/

RRWR

X==Y——x——W——W——Z—W——Z——R

IIII

XRRz

RR

A.沸點(diǎn)：ZR3<YRJ

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<W

D.ZX]和WXg空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

17.（2024?浙江）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，丫與M

同主族,Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）

A.鍵角：YXt>YX^

B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>M

D.熱穩(wěn)定性：YX4>MX4

18.（2024?福建）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單

質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是（）

-QK\四

Z

Q}Y—Y^XL7—NQ\

I/X、I

QL.Y'Z—Y^YQ，

_Q,YYQ,_

A.第一電離能：X>Y>Z

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C.鍵長(zhǎng)：Y—Y>Y—Z>Y—Q

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：HnYOn^Hn-lV^+H4

19.（2024?甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于丫一的核外

電子數(shù)，化合物W+[Z%「可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A.X和Z屬于同一主族

B.非金屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

20.（2024?湖北）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能

層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是（）

X

Z+[X-Y-X-W]-

I

X

A.電負(fù)性：W>Y

B.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>X

D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

21.（2024?選擇性）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原

子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈

綠色。下列說法錯(cuò)誤的是（）

逐漸涌入XW3至過景

QZY4溶液tQZX4Y4W12溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W

B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

D.QZX4Y4W12是配合物，配位原子是丫

22,（2024?廣西）如圖所示的銖配合物離子能電催化還原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依

次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無色氣體，Z2是黃綠色氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第一電離能：X>Y

B.圖中X原子的雜化方式為sp?

C.Z元素以原子的形態(tài)與Re?+配位

D.Y的電負(fù)性大于W,WY中的化學(xué)鍵是極性鍵

23.（2024?貴州）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成（結(jié)構(gòu)如圖）。

X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，丫是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)

化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）

wwYW,

\/I

W—ZQ——Y、

\/\

QXQ

%/\

Y—QZ—W

I/\

YW,WW

A.第一電離能：YVZVQ

B.該化合物中Q和W之間可形成氫鍵

C.X與AI元索有相似的性質(zhì)

D.W、Z、Q三種元素可形成離子化合物

24.（2024?重慶）R、X、丫和Z為短周期元素，XY3ZR3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。R中電子只有一種自旋取

向，X、丫和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于丫的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。

下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z<XB.非金屬性：YVZ

C.單質(zhì)的沸點(diǎn)：X<YD.最高正化合價(jià)：X<R

25.（2024?全國(guó)）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d,均能以正化合價(jià)與氧形成I：I型化合物，

a與氧形成的化合物常溫下為液態(tài)，只有a和d同族,b和c為同周期相鄰元素。下列敘述正確的是（）

A.a和b的氧化物均為非極性分子

B.b和c的氧化物分子均為角形

C.a和c的氧化物均為共價(jià)化合物

D.a和d的氧化物均顯示為堿性

26.（2024?江西）某新材料陽離子為W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)

主族元素，前四周期中M原子半徑最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大n鍵（〃”，XZ2分子呈

直線形。下列說法正確的是（）

A.WYZ2是強(qiáng)酸B.MZW是強(qiáng)減

C.M2Z2是共價(jià)化合物D.X2W2是離子化合物

27.（2024?||兩）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是（)

3s3P

A.Ca2+和C廠的最外層電子排布圖均為衛(wèi)Elli■山工

H0P5H..

B.PH3和H2s的電子式分別為H和

C.CH2=CHCH2cH2cH3的分子結(jié)構(gòu)模型為?????

D.〃C、23c和24c互為同位素

28.（2024?甘肅）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。丫原子

核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.X、Y組成的化合物有可燃性

B.X、。組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)

D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

29.（2024?浙江）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M

電負(fù)性最小,Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2

化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：

C.M2Z>M2Q

D.YZ1與QZ1離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（一）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共29小題）

題號(hào)1234567891011

答案AADDDBDCABD

題號(hào)1213141516171819202122

答案DDCBDBAADDC

題號(hào)23242526272829

答案AACBBDD

一.選擇題（共29小題）

I.（2025?西藏）一種化合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大,

W的一種同位素的中子數(shù)為0,X和Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

w—X/X

Y

A.原子半徑：Z>Y>XB.第一電離能：Y>X>W

C.電負(fù)性：Y>Z>WD.單質(zhì)氧化性：Y>X>Z

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中W的一種同位素的中子數(shù)為0,則W

為H：X和Z同族、且化合物分子結(jié)構(gòu)圖中X可形成兩個(gè)單鍵、也可形成X=Z鍵，則X為0、Z為S：

丫與Z形成單鍵，則丫為F,結(jié)合元素性質(zhì)及元素周期律分析解答該題。

【解答】解：由上述分析可知，W、X、Y、Z元素分別為H、0、F、S；

A.0、F同周期、原子半徑：0>F,0、S同主族、原子半徑：S>O,則原子半徑：S>O>F,故A

錯(cuò)誤；

B.同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大呈增大趨勢(shì)，H原子的1s軌道為半滿結(jié)構(gòu)，但其質(zhì)子數(shù)

少、原子核對(duì)電子的引力不大，其第一電離能小于O,所以第一電離能：F>O>H,故B正確；

C.非金屬性：F>S>H,非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：F>S>H,故C正確；

D.非金屬性：F>O>S,非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性：F>O>S,故D正確：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重辨析能力、推斷能力和靈活運(yùn)用能力考查，明確

元素性質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用、非金屬性與單質(zhì)氧化性的關(guān)系是解題關(guān)犍，注意掌握周期表中第一電離

能的特殊性，題目難度不大。

2.(2025?云南)鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的前20號(hào)主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高

的元素；T、X、丫同周期，Q、X均與丫相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列

說法正確的是()

A.M與Z可形成離子化合物

B.原子半徑：R<T<X

C.QR2是極性分子

D.電負(fù)性：Y<R<Q

【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力.

【分析】根據(jù)題目前面部分的信息，可確定M是H元素，Q是C元素，R是O元素，根據(jù)題目信息，

Q、X均與丫相鄰，結(jié)合相關(guān)信息，Q與丫應(yīng)該是上下相鄰，丫與Q同主族，且是第三周期元素，為

Si元素，X與丫應(yīng)該是左右相鄰，且序數(shù)比丫小，則X為A1元素，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的

原子序數(shù)之和，且Z原子序數(shù)不大于2(),則T的原子序數(shù)可能為20-1-8=11,或19-1-8=1(),因

該化合物為生產(chǎn)玻璃陶姿的原料，故后者不符合，T為Na元素，Z為Ca元素

A.M是H元素，Z是Ca元素.M與Z形成的化合物為CaH2,是離子化合物：

B.原子半徑規(guī)律：同周期元素，從左到右依次遞減，隨著周期數(shù)增大，半徑增大，T(Na)>X(Al)

>R(O)；

C.QR2即CO2,是非極性分子；

D.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素，電負(fù)性從左到右依次遞增，同主族元素，電負(fù)性從上至下依次遞減，R(O)

>Q(C)>Y(Si)。

【解答】解：M是原子半徑最小的元素，為H元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，為C元素，R是

地殼中含量最高的元素，是O元素，根據(jù)題目信息Q、X均與丫相鄰，結(jié)合相關(guān)信息，Q與丫應(yīng)該是

上下相鄰，Y與Q同主族，且是第三周期元素，為Si元素，X與Y應(yīng)該是左右相鄰，且序數(shù)比Y小，

則X為AI元素，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和，且Z原子序數(shù)不大于20,則T的原

子序數(shù)可能為20-1-8=11,或19-1-8=10,因該化合物為生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，故后者不符合，T

為Na元素，Z為Ca元素

A.M是H元素，Z是Ca元素，M與Z形成的化合物為CaH2,是離子化合物，故A正確；

B.原子半徑規(guī)律：同周期元素，從左到右依次遞減，隨著周期數(shù)增大，半徑增大，T（Na）>X（Al）

>R（O）,故B錯(cuò)誤；

C.QR2即CO2,是非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性規(guī)律：同周期元素，電負(fù)性從左到右依次遞增，同主族元素、電負(fù)性從上至下依次遞減，R（O）

>Q（C）>Y（Si）,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題為文字信息表述型的元素周期律題目，其中M、Q、R的信息很常見很基礎(chǔ)，而X、丫的

推斷則需要考生熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，確定T和Z元素需要通過假設(shè)及排除法，確定X?Z元素難度

較大，選項(xiàng)方面考查的知識(shí)，陟及半徑、電負(fù)性、分子極性等經(jīng)典考點(diǎn)，判斷化合物類型則需要掌握離

子化合物形成條件（或規(guī)律）。

3.（2025?湖南）MZ2濃溶液中含有的X[MZ2（YX）]具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M

的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍?，X和丫的最外層

電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價(jià)層電子排布是3d4s2。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性：X>Y

B.丫形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C.由X、Y、Z形成的化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)

D.鐵管上鑲嵌M,鐵管不易被腐蝕

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同的前四周期，X的原子序數(shù)最小，

可知X為H元素；而丫的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8,原子只能有2個(gè)

電子層，最外層電子數(shù)為6,故丫為O元素；M的價(jià)層電子排布是3d1°4s2,則M為Zn元素；X（氫）

和丫（氧）的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，則Z原子最外層電子數(shù)為1+6=7,再由四種

元素分別位于不同周期，可知Z處于第二周期，故Z為C1元素。

【解答】解：由分析可知，X為H元素、丫為O元素、Z為C1元素、M為Zn元素；

A.電負(fù)性：X（氫）VY（氧），故A錯(cuò)誤；

B.丫元素形成的單質(zhì)為02、03,02屬于非極性分子，但03屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.HCIO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但HCIO屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.鐵管上鑲嵌鋅，會(huì)構(gòu)成原電池，鐵管為正極，不易被腐蝕，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律、

元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

4.(2025?重慶)某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、丫和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4,

丫只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4P能級(jí)。關(guān)于這三種元素說法正確的是

()

A.X、Y和Z位于同一周期

B.氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X

C.單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是丫

D.原子半徑是最大的是Z

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】某化合物由原子序數(shù)依次增大的長(zhǎng)周期主族元素X、丫和Z組成，X的價(jià)層電子數(shù)為4,則X

位于第NA族，Z+的電子占據(jù)的最高能級(jí)為全充滿的4P能級(jí)，則Z為Rb元素，丫只有一個(gè)未成對(duì)電

子，丫位于第四周期，結(jié)合原子序數(shù)知，丫為Br元素，X為Ge元素，即X、Y、Z分別Ge、Br、Rb

兀素。

【解答】解：X、Y、Z分別Ge、Br、Rb元素；

A.通過以上分析知，X和丫位于同一周期，和Z不位于同一周期，故A錯(cuò)誤；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，這幾種元素金屬性最強(qiáng)的是Z,最高價(jià)

氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的是Z,故R錯(cuò)誤：

C.Ge為共價(jià)晶體，Z晶體為金屬晶體，丫單質(zhì)為分子晶體，Ge單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；

D.Z原子核外電子層數(shù)最多，其原子半徑最大，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周

期表結(jié)構(gòu)及元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，

5.(2025?山東)第70號(hào)元素鎊(Yb)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是()

A.%4yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為|04

B.%打與漕外是同一種核素

C.基態(tài)Yb原子核外共有10個(gè)d電子

D.Yb位于元素周期表中第6周期

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力.

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)-中子數(shù)：

B.雄丫只照6Yb的質(zhì)量數(shù)不同；

C.70號(hào)元素鎮(zhèn)(Yb)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4f146s2,說明含3d、4d等軌道；

D.原子中電子層數(shù)=周期序數(shù)。

【解答】解：A.怒，Yb中質(zhì)子數(shù)=7(),質(zhì)量數(shù)=174,中子數(shù)=]74-70=104,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差

=104-70=34,故A錯(cuò)誤；

B.%4丫蚌品，Yb的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素的不同核素，故B錯(cuò)誤；

C.70號(hào)元素鏡(Yb)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為416S2,說明含3d、4d等軌道，基態(tài)Yb原子核外

d電子數(shù)一定大于10,故C錯(cuò)誤；

D.鏡(Yb)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4p46s2,說明原子核外電子層數(shù)6個(gè)，位于第六周期，故D

正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布、周期表結(jié)構(gòu)分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌

握，題目難度不大。

6.(2025?湖北)某化合物的分子式為XY2ZOX、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，

三者的原了?核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電了?數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正

確的是()

A.三者中Z的原子半徑最大

B.三者中丫的第一電離能最小

C.X的最高化合價(jià)為+3

D.XZ3與NH3鍵角相等

【專題】元素周期律與元素周期表專題：理解與辨析能力.

【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F,電子層數(shù)為2,未成對(duì)電子數(shù)為1；X、Y、Z三種

元素位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，則X

和Y未成對(duì)電子數(shù)之和為5,X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XYzZ,則X和2

個(gè)丫總化合價(jià)為+1價(jià)，NO2F符合，故X為N,丫為O,Z為F。

【解答】解：A.X為N,丫為O,Z為F,N、0、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，故

A錯(cuò)誤；

B.X為N,丫為O,Z為F,同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2P軌道半充滿，第一電離

能大于O,三者中O的第一電離能最小，故B正確；

C.X為N,N的最高正化合價(jià)為+5,故C錯(cuò)誤；

D.X為N,Z為F,NF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為1,前者成鍵電子對(duì)離中心N

較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的斥力較小，鍵角較小，故D錯(cuò)誤，

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，推斷元素是關(guān)鍵。

7.（2025?全國(guó)）一種高聚物（XYZ）n被稱為“無機(jī)橡膠”，可由如圖所示的環(huán)狀三聚體制備。X、丫和Z

都是短周期元素，X、丫價(jià)電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2P軌道半充滿，Z的最外層只

有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是（）

A.X、Z的第一電離能：X>Z

B.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X>Y

D.X、Y、Z均能形成多種氧化物

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】X、丫和Z都是短周期元素，其中基態(tài)丫的2P軌道半充滿，其價(jià)電子排布式為2s22P3,故丫

為N元素?：而X、丫價(jià)電子數(shù)相等，即二者同主族，故X為P元素?：X、Z電子層數(shù)相同，即Z處于

第三周期，Z的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子，分子結(jié)構(gòu)中Z形成1條共價(jià)鍵，可知Z為C1元素。

【解答】解：由分析可知，X為P元素、丫為N元素、Z為C1元素；

A.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)（IIA族、VA族元素第一電離能大于同周

期相鄰元素除外），則第一電離能：X（磷）VZ（氯），故A錯(cuò)誤：

B.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為PH3、NH3,二者都是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子都有1對(duì)孤電子對(duì)，電

負(fù)性：PVN,NII3分子中成鍵電子對(duì)距離中心原子更近，戊鍵電子對(duì)之間排斥力更大，則鍵角：PIh

VNH3,故B錯(cuò)誤：

C.X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸依次為H3Po4、HNO3、HC1O4,酸性：HC1O4>HNO3>H3Po4，故C錯(cuò)

誤：

D.N、P、。元素都有多種正化合價(jià)，均能形成多種氧化物，故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素冏期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元索周期律與元素化合物

知識(shí)，題H側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

8.（2025?江蘇）科學(xué)家通過核反應(yīng)Jn+"i-+夕He發(fā)現(xiàn)旅（：H）。下列說法正確的是（）

A.乩表示一個(gè)質(zhì)子

B.的基態(tài)原子核外電子排布式為ls'2s2

C.與互為同位素

。22

D.之He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為'/

【分析】根據(jù)原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成分析求解；

【解答】A.n表示一個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；

B.Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S\故B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為

同位素，故C正確；

@2

D.原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的：了

解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算。

9.（2025?河北）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)

中的電子數(shù)相等，X與W同族，丫與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角

線位置。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.第二電離能：X<YB.原子半徑：Z<W

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y<ZD.電負(fù)性：WVX

【專題】元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測(cè)能力.

【分析】W、X、Y、Z為四和短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的

電子數(shù)相等，則W可能為①192s22P2（OsIs22s22P63s23P4（S）［注意Is22sl（Li）、Is22s2（Be）屬于

金屬元素，不符合題意］,討論：①若W為C元素，X與W同族，丫與X相鄰且丫原子比X原子多一

個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角線位置，則X為Si、丫為P、Z為P,不合理；②若W為S元素，X

與W同族，丫與X相鄰且丫原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角線位置，則X為0、

丫為N、Z為F［注意Z不能為N］,符合題意，所以四種短周期非金屬元素W、X、Y、Z分別為S、O、

N、F,結(jié)合元索性質(zhì)、元素周期律分析解答該題。

【解答】解：由上述分析可知，四種短周期非金屬元素W、X、Y、Z分別為S、0、N、F；

A.基態(tài)N（或Y）原子失去1個(gè)電子后電子排布式為Is22s22P2,基態(tài)O（或X）原子失去1個(gè)電子后

電子排布式為Is22s22P3、為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、再失去1個(gè)電子后所需能量高，則第二電離能：0>N,

即X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子

半徑：F<O<S,即ZVW,故B正確：

C.丫的單質(zhì)為N2,Z的單質(zhì)為F2,二者均為分子晶體，一般而言，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)

越高，則單質(zhì)沸點(diǎn)：N2<F2,即YVZ,故C正確；

D.同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性：S<O,即WVX,故D正痢；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷與元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重推斷能力和運(yùn)用能力考查，把握原子結(jié)構(gòu)及核外

電子排布、第二電離能概念及其判斷方法、元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較方法等知識(shí)是解題

關(guān)鍵，題目難度中等。

10.（2025?甘肅）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電

子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序

數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X與Q組成的化合物具有還原性

B.丫與Q組成的化合物水溶液顯堿性

C.Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒

D.Z與Y按原子數(shù)1：1組成的化合物具有氧化性

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力.

【分析】X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相

同，位于同主族，均為其K層電子數(shù)的3倍，判斷丫為O元素，Q為S元素，X與Z同族，W為金屬

元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，判斷X為H元素，Z為Na元素，W為Mg元素，據(jù)

此分析判斷。

【解答】解：A.X與Q組成的化合物為H2S,硫元素化合價(jià)-2價(jià)具有還原性，故A正確；

B.丫與Q組成的化合物為SO2、SO3,水溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.Z、W的單質(zhì)分別為Na、Mg,均可在空氣中燃燒，故C正確：

D.Z與丫按原子數(shù)1：I組成的化合物為Na2O2,具有氧化性，故D正確；

敗選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、周期表結(jié)構(gòu)分析判斷，主要是原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難

度中等。

11.（2025?河南）我國(guó)科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期

元素Q、W、X、Y和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,X所在族的族

序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)丫和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q

的4倍。下列說法正確的是（）

A.QY3為極性分子

B.ZY為共價(jià)晶體

C.原子半徑：W>Z

D.I個(gè)X2分子中有2個(gè)TT鍵

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】Q、W、X、丫和Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中基態(tài)X原子的s軌道中電子

總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1,其核外電子排布式為Is22s22P3,故X為N元素；X（氮）所在族的族序數(shù)

等于Q的質(zhì)子數(shù)，即Q的質(zhì)子數(shù)為5,故Q為B元素；W的原子序數(shù)介于硼、氮之間，則W為C元

素；丫和Z的核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即二者核電荷數(shù)之和為4X5=20,Z元素一定處于第三周期，

基態(tài)丫和Z原子的原子核外均只有1個(gè)未成對(duì)電子，只能是IA族或IIIA族或VHA族元素，可推知丫為

F元素、Z為Na元素。

【解答】解：由分析可知，Q為R元素、W為N元素、X為N元素、丫為F元素、Z為Na元素：

A.QY3是BF3,分子中B原子孤電子對(duì)數(shù)=宜詈=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3,分子空間構(gòu)型為平

面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，放A錯(cuò)誤；

B.ZY是NaF,屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：W（碳）V

Z（鈉），故C錯(cuò)誤；

D.X2分子是N2,其結(jié)構(gòu)式為N三N,1個(gè)N2分子中有2個(gè)n犍，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)健，熟練掌握元素周期表與元素周期律、

核外電子排布規(guī)律等，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。

12.（2025?安徽）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、

Z位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）

xX

nH

YY

—I

xX

—I

WW

A.元素電負(fù)性：X>Z>Y

B.該物質(zhì)中Y和Z均采取sp'雜化

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Y

D.基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力.

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z位于同一主族，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，

W為H元素，X為O元素，丫為P元素，Z為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.元素電負(fù)性：0>S>P,故A正確；

B.該物質(zhì)中Y和Z的價(jià)層電子對(duì)均為4,故均采取sp?雜化，故B止確；

C.W的未成對(duì)電子數(shù)為1,X的未成對(duì)電子數(shù)為2,Y的未成對(duì)電子數(shù)為3,故基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：

WVXVY,故C正確；

D.基態(tài)原子的第一電離能：0>P>S,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

13.（2025?選擇性）化學(xué)家用無機(jī)物甲（YW4ZXY）成功制備了有機(jī)物乙［（YW2）2XZJ,開創(chuàng)了有機(jī)化

學(xué)人工合成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有

2個(gè)單電子。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：Z>Y>X

B.甲中不存在配位鍵

C.乙中。鍵和n犍的數(shù)目比為6：I

D.甲和乙中X雜化方式分別為sp和sp2

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】化學(xué)家用無機(jī)物甲（YW4ZXY）成功制備了有機(jī)物乙［（YW2）2XZ1，開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合

成的新紀(jì)元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原子均有2個(gè)單電

子，則W、X、Y、Z分別為H、C、N、O,據(jù)此分析。

【解答】解：A.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA、VA族元素的第一電離能大于

同周期相鄰元素的第一電離能，則第一電禽能：N>O>C,即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤；

B.甲為NH4CNO,N"）中存在配位鍵，故B錯(cuò)誤；

C.乙為（NH2）2CO,1個(gè)（NH2）2C0中含有7個(gè)。鍵，1個(gè)n鍵，則。鍵和n鍵的數(shù)目比為7：1,

故C錯(cuò)誤；

D.NH4CN0碳原子形成2個(gè)。鍵，雜化方式為sp,（NH2）2C0中碳原子形成3個(gè)。鍵，雜化方式為

sp2,故D正確;

故選：D,

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素的推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

14.（2024?河北）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z-QWXZ3+YW4R,其中W、X、

Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：ZVRVQD.電負(fù)性：WVQVR

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】由侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O—NaHCO3+NH4CI可知，W為H元

素、X為C元素、丫為N元素、Z為O元素、Q為Na元素、R為CI元素，據(jù)此分析。

【解答】解.：A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半

徑：H<N<C,故A錯(cuò)誤；

B.同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA和VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰

元素，則第一電離能：C<O<N,故B錯(cuò)誤；

C.02和C12為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，二者常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，

因此單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2<C12<Na,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Na<H<Cl,則電負(fù)性：Na<H<Cl,故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素的推斷，掌握元素周期表和元素周期律的知識(shí)是解題的關(guān)鍵，為高頻考點(diǎn)，

題目難度一般。

15.（2024?河北）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是（）

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的

BCO2、CH2O、CC14鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大

于成鍵電子對(duì)之間的斥力

CCsCl晶體中Cs+與8個(gè)C「配位，Cs+比Na+的半徑大

而