4<36族類的水解

“十年考情?探規(guī)律，

考點十年考情(2016-2025)命題趨勢

2025:河南、山東、安徽、浙江、黑

吉遼蒙卷注重考查學(xué)科核心知識：本專題主要考查鹽

2024：貴州、廣東、北京、河北、浙

類水解的原理及規(guī)律，根據(jù)鹽的組成判斷鹽

考點01鹽類水解江

的原理及應(yīng)用2023:遼寧、天津、北京、山東、全溶液的酸堿性；鹽類水解平衡的彩響因素；

國甲卷、浙江鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實檢、科學(xué)研究

北京、浙江、湖南

2022:中的應(yīng)用等核心知識。

2021:廣東、浙江

2020:天津強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：鹽類水解

2025:湖南、湖北、云南、江蘇、河是高考命題的高頻知識點。高考中主要以鹽

北、河南、甘肅、安徽、黑吉遼類水解為載體考杳溶;液的酸堿性、溶液的pH

蒙卷

計算及粒子濃度的大小比較等,其中溶液中

2024:天津、廣西、福建、重慶、江

西、湖南、江蘇、山東、新課標(biāo)粒子濃度的大小比較是離子平衡的主流試

卷、湖北、安徽題，既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)電離

2023:福建、重慶、江蘇、北京、沏

考點02溶液中粒平衡有關(guān)。不僅偏重考查粒子的濃度大小順

南、湖北

子濃度大小的比較

2022:重慶、福建、河北、江蘇、浙序，且還側(cè)重溶液中各種守恒（電荷守恒、物

江料守恒、質(zhì)子守恒）關(guān)系考查，從而使題目具

2021:福建、遼寧、天津、浙江、湖有一定的綜合性、靈活性和技巧性，考查考

南、全國乙卷

生對變化觀念、微現(xiàn)探析的理解和應(yīng)用。

2020：海南、浙江、全國I卷

2019:全國I卷

2016:全國III卷

“分考點?精準(zhǔn)練夕

1.（2025?河南?高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：H2PO；+H2O.H3PO4+OH-

+

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag;O+2H=2Ag-+H2O

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：CIO+H*=HC1O

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H++SO：+Ba"+HCO；=BaSO41+CO2T+HQ

2.（2025?山東?高考真題）用硫酸和NaN&可制備一元弱酸HN.3。下列說法錯誤的是

A.NaK的水溶液顯堿性

B.N；的空間構(gòu)型為v形

c.NaM為含有共價鍵的離子化合物

D.N；的中心N原子所有價電子均參與成鍵

3.（2025?安徽?高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.生石灰可用作脫氧劑B.硫酸鋁可用作凈水劑

C.碳酸氫鉞可用作食品膨松劑D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑

4.（2025?浙江?高考真題）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法下走哪的是

A.CIO,具有強氧化性，可用于殺菌消毒

B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑

C.Na2coi溶液呈堿性，可用于除油污

D.硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，可用作飛機材料

5.（2025?黑吉遼蒙卷?高考真題）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

①②③④

NaCl--*Na―>Na2O2―>NaOH―?NaClO

電解。2H2OCl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0」NA

C.反應(yīng)③中ImolNa。與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.100mLlmol,LNaClO溶液中，C1CT的數(shù)目為。

6.（2024.費州.高考真題）下列離子方程式書寫錯誤的是

A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2>4H'+4F-=SiFlT+2H2O

B.用綠磯（FeSOj-7也0）處理酸性廢水中的Crq；：6Fe2,+C”O(jiān)；-+I4H+=6Fe"+2CJ++7也。

3+

C.用泡沫滅火器滅火的原理：Al+3HCO；=A1（OH）3；+3CO2T

電解小小

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2d-+2H2O=2OH-+H2T+C12T

7.（2024?廣東?高考真題）設(shè)N,4為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gHY三C-H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.ILImol-L'NH4NO1溶液中含NH：的數(shù)目為NA

C.1molCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為3心

D.Na與Hq反應(yīng)生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

8.（2024.北京?高考真題）笊代氨（NDJ可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg.N?與

D8的水解反應(yīng)；②N%與Dq反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.NH,和NDj可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.N%和NDJ勻為極性分子

C.方法①的化學(xué)方程式是Mg,N2+6D2O=3Mg（OD）2+2ND,T

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

9.（2024?北京?高考真題）關(guān)于Na2cO,和NaHCO,的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO；轉(zhuǎn)化為Na2co；

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC）3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

10.（2024?河北?高考真題）超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO?吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2-2K2CO,+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCO?中。鍵的數(shù)目為2N、

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.ILlmol-L'K2CO,溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成Oa的數(shù)目為l.5N,\

11.（2024?浙江?高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是

A.田、1、Ba2\NO、B.Fe3\K\CN\Cl

2+

C.Na\SiO；、Br\CaD.NH：、SO：、CH3coO、HCO3

12.（2023?遼寧?高考真題）我國占代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

S+2KNO5+3C=K2S+N;?+3CO3To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.IIZLCO:含兀鍵數(shù)目為N、B.每生成2.8gN?轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2$D.ILO.ImolI-RS溶液中含S?-數(shù)目為。/以

13.（2023?天津?高考真題）下表列出25團時不同段酸的P&（即根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測,結(jié)論正確的

是

CH3coOHCH2FCOOHCH.CICOOHCH2BrCOOH

酸

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強弱：F<CI<Br

C.25（3時的pK“大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH

A.相同溫度下，等pH的CeHQNa和CHCOONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH.COO)

B.將濃度均為O.lOmolC的C6H，ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃0寸，CGHQH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則止匕時溶液中c(GHQ-)=c(GHQH)

D.25℃時，O.lOmoll"的C“HQH溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

21.(2022?浙江?高考真題)水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4clB.BaChC.H2so4D.Ca(OH)2

22.(2022.湖南.高考真題)為探究FeCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(Fej和Na^SO、溶液濃度均為

O.lmolE'lo

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCq溶液,呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl?溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

再滴加KjFe(CN),J溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

在5mLNa2sO,溶液中滴加2滴FeC1溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加KalF&CN)/溶液，無藍(lán)色沉淀生成：

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進(jìn)Fe"水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fc"既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe”發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO；,對Fe"的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

23.(2021?廣東?高考真題)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。己知

GHCI水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.(X)lmol/LGHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCI水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HCI

D.GHC1水溶液中:c(OH)+c(Cr)=c(GH*)+c(G)

24.(2021?浙江?高考真題)25團時，卜.列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010molL*\O.lOmoH/】的醋酸溶液的電離度分別為s、a2,Mai<a2

D.100mLpH=10.00的NazCQ溶液中水電離出H?的物質(zhì)的量為1.0x105moi

25.（2020?天津?高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka（HCOOH）＞Ka（HF）

B.相同濃度的CH38OH和CWCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

c（CH3COO）＞c（Na）＞c（H）＞c（OHj

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K卬（FeS）＞K￡CuS）

2,

D.在lmol?lJNa2s溶液中,c（S）+c（HS-）+c（H2S）=lmol.L

26.（2025?湖南?高考真題）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性

質(zhì)：

實驗1：向lOmLO.2moi1飛2cq,溶液中滴入一定量（UmolLKOH溶液?；旌先芤旱膒H與

x一生也或空也

c（H2C2O4）^c（HC2O；）的關(guān)系如圖所示。

實驗2：向10mL0.2moiI/H2Go4溶液中加入10mL0.2moil/BaCU溶液。

76

已知：25℃時，Ksp（BaC2O4）=10-o混合后溶液體積變化忽略不計。

下列說法錯誤的是

A.實驗1,當(dāng)溶液中c（H2c2Oj=c（C2O：-）時，pH=2.5

B.實驗1,當(dāng)溶液呈中性時:c（C2Ot）＞c（HC2O；）＞c（H2C2O4）

C.實驗2,溶液中有沉淀生成

2++

D.實驗2,溶液中存在:2c|Ba）+c（H）=c（Cr）+c（HC2O；）+2c（C2Oj-）

27.（2025.湖北?高考真題）銅⑴、乙”青（簡寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)⑹為

含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為1.0x10-3moLL-1卜.列描述正確的是

0.9

[CUL3]\

0.7

20.5

0.3

0.1

lgc(L)

A.Cuf+3L^-[CUL3],WIgK=0.27

+4-,

B.當(dāng)c（Cu，）=c{[CuL/}時，c|[CuL2]|=2.0xl0-molL

C.n從0增加到2,[CuL「結(jié)合L的能力隨之減小

D.若c{iCuLf}=c{[CuLJ},貝Ij2c{[CuL2「卜c{[CuL]+}+女{[CuLJ}

+

28.（2025?云南?高考真題）甲醛法測定NH；的反應(yīng)原理為4NH；+6HCHO=（CH2）6N4H+3H+6H2O.

取含NH4cl的廢水濃縮至原體積的木后，移取20.00mL,加入足最甲醛反應(yīng)后，用O.OIO（X）mol.廣的

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)6與pH關(guān)系如圖2[比如：

+

「crfCHj,N,H1

31L(CH,)6(N?H+]=F—J'+「，」、—=r]o下列說法正確的是

」C[(CH2)6N4H]+C[(CH2)6N4]

圖1圖2

A.廢水中NH：的含量為20.00mg?匚?

+

B.c點：C[(CH2)6N4H*]+c(H)=c(OH)

C.a點：C[(CH2)6N」H1>C(H+)>C(OH-)>C[(CH2)6NJ

+

D.(CH2)6N4HJ(CH?)6N+H+的平衡常數(shù)K°7.3x爐

29.（2025?江蘇?高考真題）室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過晟的較濃H2sO&溶

液酸浸后，提取銅和銀的過程如下所示。

NaHSO,溶液（NHJC?。,溶液

3J

浸我液-----H沉液—NiCQ,

Cu

228

已知：Ka（HSO4）=1.2XIO,（H2SO3）=1.2X1O-,Ka2（H2SO5）=6.0x10o下列說法正確的是

A.較濃H2so4溶液中：c（Hj=2c（SO；）+c（OH）

B.NaHSO、溶液中：2HSO；lSO：+H2SO3的平衡常數(shù)K=5.0xl0Y

+

C.（NHjCa溶液中：C（NH3H2O）+C（OH）=C（H2C2O4）+C（HC2O；）+C（H）

D.“提銅”和“沉銀”后的兩份濾液中：c援洞（Na-）=c沉保（Na+）

30.（2025?河北?高考真題）已知CM+和已結(jié)合形成兩種配離子［CuL「和［CuL?廣常溫下，O.lOOmolC的

HJ和o.002mol-L-'的CuSO,混合溶液中，Hl/和L??的濃度對數(shù)電。（實線）、含銅微粒的分布系數(shù)6（虛

c（Cu:+）

線陋如w=而書耐于旃了了與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.+[?=[CuLJ-,K=1094

B.HL2UH'+L7,K=1U"6

C.圖中a點對應(yīng)的pH=4.2

D.當(dāng)pH=6.4時，體系中c(HL?-)>c([CuLj)>c([CuL])>c(L?)

3L（2025?河南?高考真題）乙二胺（H?NCH2cH＞也，簡寫為Y）可結(jié)合H?轉(zhuǎn)化為［*NCH2cH?NHJ（簡

寫為HYf）［HiNCHfHKH3r（簡寫為HE"）。Ag+與Y可形成［AgY「和［AgYj兩種配離子。室溫下向

AgNOi溶液中加入Y,通過調(diào)節(jié)混合溶液的pH改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度（忽略體積變

化)，混合溶液中Ag'和Y的初始濃度分別為1.00x1Omol?L」和1.15x102molL1o-1g［c(M)<mol?L")］與

-lg］c(Y)/(mol.L")］的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表Ag+、［AgY「或［AgY2］'),分布系數(shù)即)與pH的

c(HV+)

變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、HY?或H"")。比如3(%丫2+)=

++

c(Y)+c(HY)+c(H2Y)

L0

8-HIVI

H7s8

L

O.&6

EZo.6

XH

W5(3.00,5.01)4

S。

M4

F2

。

30

53.004.70；6.85

234564681012

?lg[c(Y)/(molL」)]PH

圖1圖2

下列說法錯誤的是

A.曲線I對應(yīng)的離子是[AgYj

B.3(HY+)最大時對應(yīng)的pH=8.39

C.反應(yīng)Ag++Y/[AgYf的平衡常數(shù)K^IO%70

D.?lg[c(Y)/(molL)]=3.00時，以14丫+)2(電丫2+)“(丫)

32.(2025?甘肅?高考真題)氨基乙酸(NH?CH2coOH)是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存

在如下平衡：

NH,CH,COOH-NH3cH2coeF-NH2cH2coer

pK1=2.4

C(NH2CHWO)

在25回時，其分布分?jǐn)?shù)6［如3(NH2cH2co0-)=)

c('NH3cH2coOH)+c('NH，CH2coO)+c(NH,CH2coO)

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在lOOmLO.Olmol/LNH3cH2cOOH?C「溶液中逐滴滴入O.lmol/LNaOH溶

液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯誤的是

3

E

)

S<檜

<

艇

掇

她

H

O

E

N

A.曲線13對應(yīng)的離了?是‘NHEH/COOH

B.a點處對應(yīng)的pH為9.6

C.b點處c(,NH3cH2coOH：=c(NH2cH2coCT)

D.c點處2c(+NHCH2coOH)+c(+NHCH2coO)+c(H)=c(OH-)

33.(2025?安徽?高考真題)H2A是二元弱酸，M?+不發(fā)生水解。25。(：時，向足量的難溶鹽MA粉末中加入

稀鹽酸，平衡時溶液中與pH的關(guān)系如下圖所示。

1--------------------------------------------------

(

0

-Tr

o1

E一

x2

+

W-

D3

m一

-4―_?_?_?_?_i_i_i_?_i_i_J_?_

12345678

pH

已知25℃時，&/凡人)=10」6,勺(也人)=1068屹2=0.3。下列說法正確的是

A.25℃時，MA的溶度積常數(shù)K、p(MA)=l()63

B.pH=L6時,溶液中c(M")>c(Cr)>c(HA-)>c(A2-)

C.pH=4.5時，溶液中c(HA)>c(H2A)>C(A2-)

D.pH=6.8時，溶液中C(H[+2C(HA)+C(H2A)=C(OH)+c(Cl)

34.(2025?黑吉遼蒙卷?高考真題)室溫下，將O.lmolAgCl置于O.lmolLNH,NO,溶液中，保持溶液體積

和N元素總物質(zhì)的量不變，pX-pH曲線如圖，Ag'+NH'.?[Ag(NHj]和Ag++2NH3.[Ag(NHj]的

平衡常數(shù)分別為K1和(：NH；的水解常數(shù)Kh(NH；)=IO9,下列說法錯誤的是

pX=?lg[c(X)/(molL")]

X代表Ag+、[Ag(NH3)『、

[Ag(NH3)J或N%

A.團為[Ag(NHj]?的變化曲線B.D點：c(NH：)-c(OH)>0.1-c(H+)

324

C.K,=IOD.C點：c(NHj=l(T352moi

35.(2024.天津.高考真題)甲胺(CH’NH?)水溶液中存在以下平衡：CH,NH2+H2O/CH3NH：+OHo

已知：25。(：時，CH3NHJ|<jKb=4.2xl()-',NH-也0的長卜二1.8x10’。下列說法錯誤的是

_c(CH,NH；)c(OH)

A.CHK&的Kb

C(CH5NH2)

B.CHK%溶液中存在c(H-)+c(CHKH；)=c(OH]

C.25。(：時，O.lmol/LNHQ溶液與O.lmol/LCHKH?溶液相比，NH’Cl溶液中的c(H)小

D.OOmol/LC&NH2溶液與相同濃度的C&NHC1溶液以任意比例混合，混合液中存在

c(CH3NH2)+C(CH3NH；)=0.01mol/L

36.(2024?廣西福考真題)常溫下，用().l(XX)mol-LTNaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：

0.20.00mL濃度均為OOOmolCHCl和CH/JOOH溶液

0.20.00mL濃度均為O.lOOOmolPHCl和NHQ溶液

5

兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka(CH3coOH)=Kb(NH3H2O)=1.8xlQ-,下列說法正確的是

io203040r(NaOH)/mL

A.回對應(yīng)的滴定曲線為N線

B.a點水電離出的c(OFT)數(shù)量級為10-8

C.V(NaOH)=30.00mL時，團中c(C「)>c(NH3.H2O)>c(NH；)

D.pH=7時，回中c(CHCOOH)、c(CHCOO)之和小于團中??4凡?HQ)、c(NH：)之和

37.(2024?福建?高考真題)將草酸鈣固體溶于不同初始濃度［%(HO)］的鹽酸中，平衡時部分組分的

Igc-lgCo(HCl)關(guān)系如圖。已知草酸長；“=10叫&2=107。下列說法謂誤的是

A.lgc°(HCl)=-1.2時，溶液的pH=1.3

2+

B.任意c°(HCl)下均有:c(Ca)=c(HC2O；)+c(H2C2O4)+c(C2OJ-)

:+

C.CaC2O4(s)+2H7aq)=Ca(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數(shù)為1(尸°

2++--

D.lgc°(HCI)=-4.1時，2c(Ca)+c(H)=c(OH)+2c(HC2O；)+c(a)

38.(2024.重慶.高考真題)某興趣小組探究［CU(NHJ/(NO3)2的生成過程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)?

溶液中逐滴加入1mol/L氨水，則下列說法正確的是

A.產(chǎn)生少量沉淀時(pH=4.8),溶液中c(NH：)vc(OH)

B.產(chǎn)生大量沉淀時(pH=6.0),溶液中c(NH：)>c(NO；)

C.沉淀部分溶解時，溶液中C(CU2+)<C(NH；)

D.沉淀完全溶解時，溶液中2c(?(NH)『卜(NOJ

39.(2024.江西?高考真題)廢棄電池中鎰可通過浸取回收。某溫度卜，MnSCU在不同濃度的KDH水溶液

中，若Mn(團)的分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

已知：Mn(OH)2難溶于水，具有兩性；6(MnOH*)=

c（MnOH*）

c（Mn2+）+c（MnOH+）+c（HMnO；）+c[Mn（OH）"j+c（MnO^）：

A.曲線z為6（MnOH+）

B.O點，c（H+）=gxl（）T°2

C.P點，c（Mn2+）＜c（K+）

D.Q點.c（SO；-）=2c（MnOH*）+2c（MnO；-）

40.（2024?湖南?高考真題）常溫卜H（HCOOH）=L8X104,向20mL（）.10mol「NaOH溶液中緩慢滴入相

同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下

列說法錯誤的是

0.10-K------------------

T

o

E

'M

t

0-^——-------------

5101520

r（HCOOH）/mL

A.水的電離程度：M＜N

B.M點：2c（OH）=c（Na+）+c（H+）

C.當(dāng)V（HCOOH）=10mL時，4OH）=c（H*）+2r（HCOOH）+c（HCOO）

D.N點：c（Na*）＞c（HCXDO）＞C（OH）＞c（H+）＞c（HCOOH）

41.（2024.江蘇?高考真題）室溫下，通過下列實驗探究SO?的性質(zhì)。已知1.3x10-2,

Ka2（H2SO3）=6.2x1O^o

實驗L將SO]氣體通入水中，測得溶液pH=3。

實驗2：將SO2氣體通入O.lmolLNaOH溶液中,當(dāng)溶液pH=4時停止通氣。

實驗3：將SO2氣體通入O.lmoLI?酸性KMnC\溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時停止通氣。

下列說法正確的是

A.實驗1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO；-）＞c（H+）

B.實驗2所得溶液中：c（SO；）＞c（HSO；）

C.實驗2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSO,固體

D.實驗3所得溶液中：c(SO；-)>c(Mn2+)

42.(2024.山東.高考真題)常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng):

Ag-+CH.COOCH.COOAg(aq),平衡常數(shù)為K已知初始濃度

%(Ag+)氣°(CH3coOH)=0.08mol?L1所有含碳物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變

化)。下列說法正確的是

0.01.^7..X——I

24mn681012

pH

A.線團表示CH.COOH的變化情況

B.CH3cOOH的電離平衡常數(shù)Ka=1(T

C.pH=n時，c(Ag*)=------mol-L-1

K

+1

D.pH=10時，c(Ag)+c(CH3COOAg)=0.08mol-L

43.(2024?新課標(biāo)卷?高考真題)常溫下CH2cleOOH和CHCIQOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)6與pH的

c(CH2CICOO)

變化關(guān)系如圖所示。［比如：b(CH2cleOO)=]

C(CH2C1COOH)-C(CH2C1COO)

下列敘述正確的是

A.曲線M表示*CHC12coO)~pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為O.lOmoll,則a點對應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCLCOCF)+c(0H)

C.CH2cleOOH的電離常數(shù)9=1()13

、u_onctll,電離度MCHzClCOOH)0.15

，P―，'」，電離度a(CHQ℃)H)一諒

44.(202小湖北.高考真題)CO」氣氛下，Pb(ClOj溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(3)為組分中鉛占

2+5l

總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。S^c0（Pb）=2.0xlO-molL,pK;ll（H2CO31=6.4,pKa2（H2CO3）=I0.3,

pKsp（PbCO3）=12Jo下列說法錯誤的是

75PbA/PbCOXs）...

J50'\Pb（CO*1

25-\

°Pb（。叱L:：

46810

PH

A.pH=6.5時，溶液中c（CO；）vc（Pb2+）

B.B（Pb2+）=3（PbCOj時，c（Pb2+）＜l.0xl05molL'

2++

C.pH=7時，2c（Pb）+c[Pb（OH）]＜2c（CO^）+c（HCO；）+c（C1O4）

D.pH=8時，溶液中加入少量NaHCOG）,PbCO,會溶解

45.（2024?安徽?高考真題）環(huán)境保護工程師研究利用Na?S、FeS和H2s處理水樣中的cd8。已知250時，

6Q7,9＜X,79n

H'飽和溶液濃度約為（j.imolL",K;I1（H2S）=10-,K;I2（H2S）=1O\Ksp（FeS）=10,

1＜%9＜15尸10-26」。。下列說法錯誤的是

A.Na2s溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2-）

B.0.（）1molL“Na2s溶液中：c（Na+）＞c（S2）＞c（0H）＞c（HS）

C.向c（CdA）=0.01mol.lJ的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜l（TmollJ

D.向c（Cd2+）=0Olmol?L」的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c（H^）＞c（Cd2+）

46.（2023?福建?高考真題）25℃W，某二元酸（％A）的K/204、1=10"。l.OmolCNaHA溶液

稀釋過程中*H?A）、J（HA）.HA?）與pc（Na+）的關(guān)系如圖所示。已知pc（Na+）=-lgc（Na〉HA-的分

布系數(shù)川皿-）二C（H2A）+：（（；?）+CW）。下列說法例的是

A.曲線n為川HA。的變化曲線B.a點：pH=4.37

+++

C.b點:2c（H2A）+c（HA）=c（Na）D.c點：c（Na）-c（H）=3c（HA-）+c（OH）

47.（2023?重慶?高考真題）（NHJSQJ溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點對應(yīng)的溶液，下列說

法正確的是

020406080

溫度『C

A.M點Kw等于N點Kw

B.M點pH大于N點pH

C.N點降溫過程中有2個平衡發(fā)生移動

D.P點C（H+）+C（NH；）+C（NH/H2O）=C（OH）+2C（SO：-）

48.（2023?江蘇?高考真題）室溫下，用含少量Mg2+的MnS。,溶液制備MnCO；的過程如題圖所示。已知

4

/Csp（MgE）=5.2xl0",KJ（HF）=6.3X10O下列說法正確的是

NaF溶液NaHCO,溶液

1,1?

MnSCh―?除鍥T沉鉆一?MnCOi

溶液

A.O.lmolL-NaF溶液中：c（F）=c（Na*）+c（H+）

K^MgF?）

B."除鎂〃得到的上層清液中：4Mg"）=

C.O.lmoLLTNaHCO,溶液中：c（CO^）=c（H"）+c（H,CO?）-c（OH）

D.“沉銃〃后的濾液中:c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO^）

49.（2023?北京?高考真題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg"在不同pH的Na2c（%體系中的可能

產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cO］體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

2

ii.2中曲線團的離子濃度關(guān)系符合《Mg?，）,c（OH）=Ksp［Mg（OH）2］；曲線團的離子濃度關(guān)系符合

4111/）＜（8：）=1＜卬（1^83）［注：起始c（Na￡Oj=0.1molL-1不同pH下c（CO:）由圖1得到］。

nr

一

00

4681012891011

PHPH

圖2

下列說法不正確的是

A.由圖1,pH=10.25,c（HCO；）=c（CO；）

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、lg［c（Mg2+）］=-6,無沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg［c（Mg2+）］=-2,平衡后溶液中存在

1

c（H2CO3）+c（HCO；）+c（COf）=0.1mol-L

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg［c（Mg2+）］=-l,發(fā)生反應(yīng)：

Mg2++2HCO；=MgCO,J+CO2T+H2O

50.（2023?湖南?高考真題）常溫下，用濃度為0.0200mol.”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為

V（標(biāo)準(zhǔn)溶液）

0.0200molL-1的HC1和CH.COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n（n二）的變化曲線

vj待測溶液，

如圖所示。下列說法錯誤的是

A.K.(CH3coOH)約為KT7c

B.點a：c(Na^)=c(Cl)=c(CH,COO)+c(CH.COOH)

C.點b：c(CH3coOH)<c(CH3coO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

51.(2023?湖北?高考真題)H?L為某鄰苯二酚類配體，其pK?7.46,p/Ca2=12.4o常溫下構(gòu)建

3,

Fe(ni)-H?L溶液體系，其中Co(Fe")=2.0xl()Tmo].L」，c0(H;L)=5.0xlO-molUo體系中含F(xiàn)e物種的

c(x)

組分分布系數(shù)6與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)已知lg2ao.30,1g3之0.48。

2.0xl0-4molU,

PH

Fe(HI體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=l時，體系rtic(H2L)>c([FeL『)>c(OH)>c(HL-)

B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為13-

C.L2-+[FeL]+.[FeL?]的平衡常數(shù)的IgK約為14

D.當(dāng)pH=10時，參與配位的c(l3-)al.0xl(T3mo].L7

52.(2022?重慶?高考真題)某小組模擬成垢一除垢過程如圖。

10CmL0.1mol?L」CaCl2水溶液°小甯區(qū)》。硯看,會＞呼甯蟬一＞…

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是

A.經(jīng)過步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(C「)

B.經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na》4c(SO；)

C.經(jīng)過步驟②,溶液中C(CI)=C(CO：)+C(HCO；)+C(H2CO3)

D.經(jīng)過步驟③，溶液中C(CH3COOH)+C(CH3COO)=C(CI)

53.(2022?福建?高考真題)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可

表不為：

①2NH,+3CKT=N2T+3CI+3H,O

②NH3+4C1O+OH-=NO；+4CK+2H2。

在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將1L0.006moi的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去

除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

%20%

總

95一氨去除率.、

樹

八

條

健9O一總氮殘余率15

W稷

M

1旗

C-

0旗

80/---------?

f.................................3

iiiiiiiiiiiiiiiii

王

x(NaC!O)/mol

A.X1的數(shù)值為0.009

B.x>X|時，c(Cr)=4c(NOj)

C.x>X］時，x越大，生成N?的最越少

D.x=X|時，c(Na+)+c(H")+c(NH；)=c(Cr)+c(OH)+c(CIO')

54.(2022?河北?高考真題)某水樣中含一定濃度的CO；、HCO；和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。取10.00mL

水樣，用0.01000mol?L」的HCI溶液進(jìn)行滴定，溶液pH隨滴加HCI溶液體積V(HCI)的變化關(guān)系如圖(混合后

溶液體積變化忽略不計)。

12.00

K(HCI)/mL

下列說法正確的是

A.該水樣中。(CO；)=0.01mol?L」

+

B.a點處C(H2CO3)+C(H)=C(OH-)

C.當(dāng)V(HCI)S2O.OOmL時，溶液中“HCOJ基本保持不變

1

D.曲線上任意一點存在c(CO；-)+c(HCO；)+c(H2C03)=0.03mol*L-

55.(2022?江蘇?高考真題)一種捕集煙氣中CO?的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmo卜L】KOH溶液吸收82,

若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c"

=C(H2CO3)+C(HCO；)+C(CO；-)OH2cO3電離常數(shù)分別為K0/=4.4xl(