2021-2025年高考化學(xué)真題知識點分類匯編之配合物與超分子

一,選擇題（共11小題）

1.（2025?江蘇）探究含銅化合物性質(zhì)的實驗如下：

步驟I取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟n將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深

藍(lán)色、藍(lán)色。

步驟in向步驟II所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后

靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

下列說法正確的是（）

A.步驟I產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為[Cu（NH3）4]SO4

B.步驟n的兩份溶液中：c深藍(lán)色（Cu?，）Vc藍(lán)色（Cu2+）

C.步驟HI中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化

D.步驟IH中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為[Cu（NH3）4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3t

2.（2025?湖北）下列說法錯誤的是（）

A.膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成

3.（2025?河南）某同學(xué)設(shè)計以下實驗，探究簡單配合物的形成和轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）

=3-C=7C—?C=3G=

--氨-水-?-過-量-氨-水-?--乙-醇-?-過--濾--?-過-黃-濃--鹽-酸-A

——ov*

CuSO4溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色沉淀深藍(lán)色固體黃綠色溶液

①②③④⑤⑥

A.②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質(zhì)

B.③中現(xiàn)象說明配體與C/+的結(jié)合能力：NH3>H2O

C.④中深藍(lán)色物質(zhì)在乙醇中的溶解度比在水中小

D.若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液

4.（2025?河南）自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲等方面具有潛在的應(yīng)用價值。某自旋交叉化合物

的結(jié)構(gòu)及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖I和圖2所示。該化合物的相對分子質(zhì)量Mr=870+32x（x

為整數(shù))。下列說法正確的是()S

915

%

、

源969.o

中

血

通

率8

NO「HCHQHO

量

典

100200300400500600

溫度/匕

ffil

圖2

A.x=1

B.第一電離能：C<N<0

C.該化合物中不存在離子鍵

D.該化合物中配位數(shù)與配體個數(shù)相等

5.(2025?浙江)某化合物Fe(NH3)2c12的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是()

A.晶體類型為混合晶體

B.NH3與二價鐵形成配位鍵

C.該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成

D.該化合物熱穩(wěn)定性比FeC12高

6.(2024?重慶)某興趣小組探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成過程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液

中逐滴加入lmol/L氨水，則下列說法正確的是()

A.產(chǎn)生少量沉淀時(pH=4.8),溶液中c(NH，)<c(OH")

B.產(chǎn)生大量沉淀時(pH=6.0),溶液中c(NHQ>c(NO3)

C.沉淀部分溶解時，溶液中c(Cu2+)<c(NH，)

D.沉淀完全溶解時,溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)>c(NOJ)

7.(2024?甘肅)B-MgC12晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙,

下列說法錯誤的是（)

OMg

?Cl

A.電負(fù)性：Mg<Cl

B.單質(zhì)Mg是金屬晶體

C.晶體中存在范德華力

D.Mg2+離子的配位數(shù)為3

8.12023?新課標(biāo)）”朋合成幅”以其中的Fe??配合物為催化中心，可將NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為腓（NH2NH2）,

其反應(yīng)歷程如圖所示。

N

H\I、H

H.

?*0-H

卜列說法錯誤的是（）

A.NHzOH、NH3和H20均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

D.將NH20H替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2

9.（2023?重慶）配合物［MA2L2］的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

分子結(jié)構(gòu)［MAzLJ在晶胞中的位置

A.中心原子的配位數(shù)是4

2021-2025年高考化學(xué)真題知識點分類匯編之配合物與超分子

參考答案與試題解析

一,選擇題(共11小題)

題號12345678910H

答案BBDADCDDDCD

一.選擇題(共11小題)

1.(2025?江蘇)探究含銅化合物性質(zhì)的實驗如下：

步驟I取一定量5%CuSO4溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟n將沉淀分成兩等份，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深

藍(lán)色、藍(lán)色。

步驟川向步驟II所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后

靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

下列說法正確的是()

A.步驟I產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為[Cu(NH3)4]SO4

B.步驟H的兩份溶液中：c深藍(lán)色(Cu2+)Vc藍(lán)色(Cu2+)

C.步驟川中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化

D.步驟川中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為[Cu(NH?)4]2++Fe=Cu+Fe2++4NH3t

【分析】A.Q12+與NH3?H2O反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；

B.C/+在配離子的內(nèi)界，很難電離出來，而向Cu(OH)2沉淀中加入稀鹽酸，得到的藍(lán)色溶液中銅元

素的存在形式為cR+；

C[C〃(N43)4]2+極難電離出Cu2\溶液中+濃度太低；

D.溶液中c(Cu2+)增大，Cu"與鐵發(fā)生置換反應(yīng)析出紅色的Cu；

【解答】解：A.[Cu(NH3)4]SO4可溶于水，步驟I中，向CuSO4溶液中加入適量濃氨水,Ca與NH3

?H2O反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2,故A錯誤；

B.步驟H中，向Cu(OH)2沉淀中加入濃氨水，得到的深藍(lán)色溶液中銅元素的存在形式為[CU(/VH3)4]2+

和C/+在配離子的內(nèi)界，很難電離出來，而向Cu(OH)2沉淀中加入稀鹽酸，得到的藍(lán)色溶液中銅元

素的存在形式為。)2+則0深盛色??+)Vc藍(lán)色(。〃2+),故B正確；

C.步驟in中無明顯現(xiàn)象是因為[C〃(N”3)4]2+極難電離出CJ+,溶液中C「+濃度太低，與鐵發(fā)生反應(yīng)的

速率極慢，無明顯現(xiàn)象，故c錯誤；

D.步驟III中加入稀鹽酸后，H,會與NH3結(jié)合成N以使如（N/）4]2+=?！?++4/7/平衡正移，溶液中

c（Cu"）增大,C/+與鐵發(fā)生置換反應(yīng)析出紅色的Cu,離子方程式為Fe+[Cu（N“3）4]2++4H+=Fe2++

Qz+4NH，產(chǎn)生氣泡表明加入的稀鹽酸與鐵釘發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2”+團”2T+?。2+,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。注意讀懂題意是解題的關(guān)鍵，同時考查金屬及其化合物

的性質(zhì)，對學(xué)生來說，要分析原理，題目難度中等。

2.（2025?湖北）下列說法錯誤的是（）

A.膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成

【專題】理解與辨析能力.

【分析】A.膠體會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，是因為膠體粒子會使光波偏離原來方向而分散傳播出現(xiàn)一條明宛的

“光路”：

B.成高分子是通過聚合反應(yīng)得到，但由于聚合度不一樣，所得聚合物是不同聚合度的聚合物的混合物;

C.配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵，一方是配體，其中的配位原子提供孤電子對，另

一方（中心離子或原子）提供空軌道，接受孤電子對，形成配位鍵：

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。

【解答】解：A.膠體粒子會使光波偏離原來方向而分散傳播，即對光線散射，出現(xiàn)一條明痙的“光路”，

產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；

B.合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到，但由于聚合度不一樣，所得聚合物是不同聚合度的聚合物的混合物,

故B錯誤；

C.配位化作物通過“電子對給予接受”形成配位鍵，一方是配體，其中的配位原子提供孤電子對，另

一方（中心離子或原子）提供空軌道，接受孤電子對，形成配位鍵，故C正確；

D.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，故D正確。

故選：Bo

【點評】本題考查了膠體的丁達爾現(xiàn)象、配位鍵、超分了?的形成分析，以及物質(zhì)的分類等知識，題目基

礎(chǔ)，難度不大。

3.（2025?河南）某同學(xué)設(shè)計以下實驗，探究簡單配合物的形成和轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（)

氨水過吊:氨水乙醇過濾過吊:濃鹽酸

JwkJW弁

CuSO4溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液深藍(lán)色沉淀深藍(lán)色固體黃綠色溶液

①②③④⑤⑥

A.②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質(zhì)

B.③中現(xiàn)象說明配體與CE+的結(jié)合能力：NH3>H2O

C.④中深藍(lán)色物質(zhì)在乙醉中的溶解度比在水中小

D.若向⑤中加入稀硫酸，同樣可以得到黃綠色溶液

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】CuSCM溶液加入氨水，生成Cu(0H)2沉淀，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解，生成Cu(NH3)

4s0*該溶液顯深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，得到深藍(lán)色固體為：CU(NH3)

4SO4-H2O固體，向該固體中加入足量濃鹽酸，固體溶解，得到黃綠色溶液，即[Cu(NH3)4產(chǎn)+轉(zhuǎn)化為

[CUC14]2\據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，②中沉淀是Cu(OH)2,④中沉淀是Cu(NH3)4sO4?H2O,故A正

確；

B.③中現(xiàn)象說明配體與C/+的結(jié)合能力：NH3>H2O,[CU(NH3)4產(chǎn)比[CU(H2O)4產(chǎn)+更穩(wěn)定,故B

正確；

C.④中深藍(lán)色物質(zhì)是Cu(NH3)小。4,其在乙醇中的溶解度比在水中小，更易析出沉淀，故C正確；

D.若向⑤中加入稀硫酸，沒有C「，不可以得到[CUC14]2-,故不能得到黃綠色溶液，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查配位化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，屬于基本知識的考查，難度中等。

4.(2025?河南)自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲等方面具有潛在的應(yīng)用價值。某自旋交叉化合物

的結(jié)構(gòu)及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質(zhì)量Mr=870+32x(x

為整數(shù))。下列說法正確的是()

1S■

95

%969.■

、

流o■

求

皿■

副8

■

堂

NO；XCHOHO

5三■

照

1002003004005006(X)

溫度/匕

圖1

圖2

B.第一電圖能：C<N<0

c.該化合物中不存在離子鍵

D.該化合物中配位數(shù)與配體個數(shù)相等

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.根據(jù)熱重曲線圖可知，分子中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%；

B.N的第一電離能反常，大于O；

C.該化合物中含鐵的配位離子與N。*之間屬于離子鍵；

D.該化合物中配位屬于多齒配體，配位數(shù)為6,配體個數(shù)為2。

32x

【解答】解：A.根據(jù)熱重曲線圖可知，--------x100%=(1-96.5%)=3.5%,解得：x^l,故A

870+32%

正確；

B.第一電離能：CVOVN,故B錯誤；

C.該化合物中含鐵的配位離子與NO5之間存在離子鍵，故C錯誤；

D.該化合物中配位屬于多齒配體，配位數(shù)為6,配體個數(shù)為2,兩者個數(shù)不相等，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識，同時考查第一電離能的比較，屬于基本知識的考查，難

度中等。

5.(2025?浙江)某化合物Fe(NH3)2c12的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是()

A.晶體類型為混合晶體

B.NH3與二價鐵形成配位鍵

C.該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成

D.該化合物熱穩(wěn)定性比FeC12高

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.晶體內(nèi)同時存在多種不同的作用力，具有多種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這類晶體稱為混合晶體；

B.根據(jù)配位鍵形成條件分析判斷；

C.Fe(NH3)2c12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(NH3)2。升2H2O=Fe(OH)2I+2NH4C1：

D.其他條件相同時，離子半徑越小，離子鍵強度越大，熱穩(wěn)定性越高。

【解答】解：A.由圖可知，F(xiàn)e(NH3)2CI2晶體中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，具有分子晶

體和離子晶體的特性，屬于混合晶體，故A正確；

B.NH3分子中N原子含有孤電子對，F(xiàn)e?+含有空軌道，則NH3與二價鐵通過配位鍵形成[FeiNH3)2產(chǎn)，

故B正確；

C.Fe(NH3)2CI2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(NH3)2C12+2H2O=Fe(OH)2I+2NH4CI,即有難溶

性Fe(OH)2生成，故C正確：

D.Fe2+與NH3通過配位鍵形成[Fe(NH3)2產(chǎn)，使該配離子半徑增大,W[Fe(NH3)2]2+>Fe2+,則離

子鍵強度：Fe(NH3)2C12<FeC12,離子鍵越強，熱穩(wěn)定性越高，所以Fe(NH3)2CI2的熱穩(wěn)定性比

FeC12低，故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查配合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，側(cè)重辨析能力和靈活運用能力考查，明確混合晶體概念及特性、

配位鍵形成條件、晶體熱穩(wěn)定性的判斷方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

6.(2024?重慶)某興趣小組探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成過程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液

中逐滴加入Imol/L氨水，則下列說法正確的是()

A.產(chǎn)生少量沉淀時(pH=4.8),溶液中c(NH3<c(OH)

B.產(chǎn)生大量沉淀時(pH=6.0),溶液中c(NH；)>c(NO”

C.沉淀部分溶解時，溶液中c(Cu2+)<c(N￡)

D.沉淀完全溶解時，溶液中2c([Cu(NH3)412+)>C(NO])

【專題】電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反應(yīng)方程式為：①Cu(NO3)2+2NH3?H2O=CU(OH)2

I+2NH4NO3、?Cu(OH)2+4NH3?H2O=[CU(NH3)4j(OH)2+4H2O；

A.產(chǎn)生少量沉淀時(pH=4.8),發(fā)生的反應(yīng)為①，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、NH4NO3,溶液呈酸

性，溶液中c(OH)很??；

B.產(chǎn)生大量沉淀時(pH=6.0),發(fā)生的反應(yīng)為①，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、NH4NO3,Cu(NO3)

2、NH4NO3都電離出NO.只有NH4NO3電離出NH，；

C.沉淀部分溶解時,發(fā)生的反應(yīng)為①②，溶液中的溶質(zhì)為NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2,NH4NO3

完全電離出N"3Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](OH)2電離出的c(Cu2+)很?。?/p>

D.沉淀完全溶解時時，溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)4j(NO3)2,[Cu(NH3)4產(chǎn)部分水解，NO*不水

解。

【解答】解：Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反應(yīng)方程式為：①Cu(NO3)2+2NH3?H2O=CU(OH)

2I+2NH4NO3、②Cu(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O；

A.產(chǎn)生少量沉淀時(pH=4.8),發(fā)生的反應(yīng)為①，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、NH4NO3,NH4NO3

在水溶液中完全電離，溶液呈酸性，溶液中c(OH)很小，則溶液中c(N"j)>c(OH),故A錯

誤；

B.產(chǎn)生大量沉淀時(pH=6.0),發(fā)生的反應(yīng)為①，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、NH4NO3,Cu(NO3)

2、NH4NO3都電離出NO*,只有NH4NO3電離出NH：,所以c(NHj)<c(N。^),故B錯誤；

C.沉淀部分溶解時,發(fā)生的反應(yīng)為①②，溶液中的溶質(zhì)為NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2,NH4NO3

完全電離出NH，Cu(OH)2,[Cu(NH3)41(OH)2電離出的c(Ci?，)很小，所以溶液中c(Cu2+)

<c(N/左)，故C正確；

D.沉淀完全溶解時時，溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)4](NO?)2,[Cu(NH3)4戶部分水解，NOJ不水

解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)<c(N0「，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確發(fā)生的反應(yīng)、

溶液中的溶質(zhì)及其溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒理論的運用。

7.(2024-|：|41)0-MgC12晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙,

下列說法錯誤的是（）

OMg

A.電負(fù)性：Mg<Cl

B.單質(zhì)Mg是金屬晶體

C.晶體中存在范德華力

D.Mg2+離子的配位數(shù)為3

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素：

B.金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體；

C.由圖甲可知，該晶體中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力；

D.由圖乙可知，每個Mg”離子周圍有6個距離最近且相等的

【解答】解：A.金屬元素的電負(fù)性小于非金屬元素，故電負(fù)性：Mg<Cl,故A正確；

B.單質(zhì)Mg屬于活潑金屬，屬于金屬晶體，故B正確；

C.由圖甲可知，該晶體中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范鎏華力，層內(nèi)存在的是離子鍵，故C正確；

D.由圖乙可知，每個Mg2+離子周圍有6個距離最近且相等的C「，故其配位數(shù)為6,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，具體涉及晶體類型、電負(fù)性、配位數(shù)的判斷等，屬

于基本知識的考查，難度不大。

8.12023?新課標(biāo)）“腓合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH20H與NH3轉(zhuǎn)化為腓（NH2NH2）,

其反應(yīng)歷程如圖所示。

H個HH個H

NH.HH.

下列說法錯誤的是（）

A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

D.將NH20H替換為ND2OD,反應(yīng)可得ND2ND2

[7題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】A.NH2OH,NH3,10的電荷分布都不均勻,不對稱；

B.由反應(yīng)歷程可知，化學(xué)鍵的斷裂和形成情況；

C.Fe2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,后面又得到電子生成Fe?+；

D.生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3,所以將NH20H替換為ND20D。

【解答】解：A.NH20H,NH3,卜匕0的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，故A正確：

B.由反應(yīng)歷程可知，有N-H,N-O鍵斷裂，還有N-N健的生成，故B正確；

C.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成F03+,后面又得到電子生成Fe2+,

故C正確；

D.由反應(yīng)歷程可知,反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3,所以將NH20H替換為ND2OD,

不可能得到ND2ND2,得至1JND2NH2和HD0,故D錯誤;

故選：Do

【點評】本題考查常見非金屬元素和金屬元素及其化合物的綜合應(yīng)用，為高頻考點，明確常見元素及其

化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度不大。

9.（2023?重慶）配合物[MA2L2]的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（）

O

?OMo[MA2L2]

分子結(jié)構(gòu)[MA2LJ在晶胞中的位置

A.中心原子的配位數(shù)是4

B.晶胞中配合物分子的數(shù)Fl為2

C.晶體中相鄰分子間存在范德華力

D.該晶體屬于混合型晶體

【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】A.根據(jù)圖知，與中心原子距離最近且距離相等的分子有4個；

B.晶胞中配合物分子個數(shù)為9x3+2x%

C.由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，分子晶體中存在范德華刀；

D.由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體。

【解答】解：A.根據(jù)圖知，與中心原子距離最近且距離相等的分子有4個，所以其配位數(shù)是4,故A

正確：

B.晶胞中配合物分子個數(shù)為+2x^=2,故B正確；

C.該物質(zhì)由分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，晶體中存在范德華力，故c正確；

D.各物質(zhì)是由分子構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體，故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查晶胞計算，測重考查分析、判斷及計算能力，明確配位數(shù)的判斷方法、晶胞的計算方

法等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.（2023?河北）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實例與解釋不相符的是（）

選項實例解釋

A用He替代H2填充探空氣球He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得

更安全失電子

BBF3與NH3形成配合物[H3NBF3中的B有空軌道接受

-BF3]NH3中N的孤電子對

C堿金屬中L1的熔點最高臧金屬中Li的價電子數(shù)最

少，金屬鍵最強

D不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價層只有4個原子軌

道，不能形成5個N—F鍵

A.AB.BC.CD.D

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.

【分析】A.氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患；

B.三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對電了?的氮原子形成配位鍵；

C.硬金屬元素的價電子數(shù)相等，都為1,鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強：

D.氮原子價層只有4個原子軌道，3個不成對電子，由共價鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5