2021-2025年高考化學真題知識點分類匯編之氮及其化合物

一,選擇題（共11小題）

1.（2025?北京）下列反應中，體現還原性的是（）

A.NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B.NHK1和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg（OH）2固體在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4）2so4溶液中滴加BaC12溶液出現白色沉淀

2.（2025?江蘇）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產中以氮氣作反應物的是（）

A.工業(yè)合成級B.濕法煉銅

C.高爐煉鐵D.接觸法制硫酸

3.（2024?湖南）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。

下列說法正確的是（）

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內出現「紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全

4.（2024?廣西）實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是（）

Ca（OH）,0,0,02,H?0

.IIJI

NH.C1―?反應］—反應2|反應3|~?反應4—?HNO,

A.“反應1”中，每消耗O.lmolNH4C1,在25℃、lOlkPa下得到2.24LNH3

B.“反應2”中，每生成O.lmolNO,轉移電子數為0.5NA

C.在密閉容器中進行“反應3”，O.lmolNO充分反應后體系中有O.INA個NO2

D.“反應4”中，為使O.lmolNCh完全轉化成HNO3,至少需要0.02NA個02

5.（2023?江蘇）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）

Cu。2

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產物：HN03（?。㏕N0-N02

oHO

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：N2t2NO-2HNO3

放電或高溫

催化劑

C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2CO---------N2+2CO?

△

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4C1+Ca（OH）2=CaC12+2NH3t+2H2O

6.（2023?山東）實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是（）

A.稀鹽酸：配制AICI3溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水蟀

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

7.（2022?湖南）科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進不和丁的轉移（如a、b和c）,能將海洋中的NO￡轉

化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）

NITnH,o

NO——------N禺

HQJ（b__

ita酶24H一+切m

匕二-酶［酶3?

NO?N,

A.過程I中NO5發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的d數目相等

C.過程II中參與反應的n（NO）：n（NH%）=1：4

D.過程I-HI的總反應為NO*+N，；一N2t+2H2O

8.（2022?江蘇）氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）

A.自然固氮、人工固氮都是瘠N2轉化為NH3

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”

9.（2022?浙江）下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

10.（2021?福建）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產物已省略）如圖:

H:OKNOs

------->H2s--------?HN03

蒸倍

下列說法錯誤的是

A.FeSO4的分解產物X為FeO

B.本流程涉及復分解反應

C.HNO3的沸點比H2s04的低

D.制備使用的鐵鍋易損壞

II.（2021?甲卷）實驗室制備下列氣體的方法可行的是（）

氣體方法

A.氨氣加熱氯化鉞固體

B.二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中

C.硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸

D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混

合物

A.AB.BC.CD.D

【分析】工業(yè)上，利用N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下直接合成NH3,據此分析作答。

【解答】解：A.工業(yè)上，利用N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下直接合成NH3,原料中包含N2,

故A正確；

B.濕法煉銅是利用Fe與CuS04溶液反應生成Cu和FeSCM溶液，故B錯誤；

C.高爐煉鐵是利用焦炭、含鐵礦石（赤鐵礦、磁鐵礦等）等進行反應，制取金屬鐵，故C錯誤；

D.接觸法制硫酸的原料是硫黃或硫鐵礦，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查工業(yè)合成筑、濕法煉銅、高爐煉鐵、接觸法制硫酸的原理，屬于基本知識的考查,

難度不大。

3.（2024?湖南）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以卜.實驗現象：

①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；

②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；

③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；

④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。

A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化

B.錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O—2HNO3+NO

D.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全

【專題】氮族元素.

【分析】A.銅絲在稀HNO3中不鈍化，二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；

B.銅單質與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；

D.銅單質與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和02反應生成了NO2,二氧化氮與水

反應生成硝酸和NO,一段時間后氣體壓強增大。

【解答】解：A.銅絲在稀HNO3中不鈍化，二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故A錯誤；

B.銅單質與稀硝酸反應生成梢酸銅、一氧化氮和水，錐形瓶內出現了紅棕色氣體，是由于NO和02

反應生成了NO2,故B錯誤；

C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是二氧化氮與水反應生成硝酸和NO,化學方程式為：3NO2+H2O-

2HNO3+NO,故C正確：

D.銅單質與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，--氧化氮和02反應生成了N02,二氧化氮與水

反應生成硝酸和NO,一段時間后氣體壓強增大，導致銅絲與液面脫離接觸，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題以實驗的形式來考查硝酸的化學性質，是一道考查學生對知識的遷移和應用的題目，題目

難度中等。

4.（2024?廣西）實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是（）

A.“反應1”中，每消耗0.1molNH4cL在25C、lOlkPa下得到2.24LNH3

B.“反應2”中,每生成O.lmolNO,轉移電子數為0.5NA

C.在密閉容器中進行“反應3”，O.lmolNO充分反應后體系中有O.INA個NO2

D.“反應4”中,為使O.lmolNCh完全轉化成HNO3,至少需要0.02NA個02

【專題】氮族元素；理解與辨析能力.

【分析】NH4C1和氫氧化鈣在加熱的條件下反應，生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣發(fā)生催化氧化，生成

NO,NO繼續(xù)被氧氣氧化為NO2,NO2與02、水，反應生成硝酸，據此分析作答。

【解答】解：A.25℃、lOlkPa不是標準狀況，無法計算氨氣的體積，故A錯誤；

B.“反應2”中,NH3被氧化為NO,N元素由?3價升高為+2價，升高5價,所以每生成0.1molNO,

轉移電子數為0.5NA,故B正確；

C.由于平衡2NO2UN2O4的存在,在密閉容器中進行“反應3"：2NO+O2=2NO2,O.lmolNO充分反

應后體系中含有NO2的個數小于O.INA,故C錯誤；

D.“反應4”中發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,為使O.lmolNO完全轉化成HNOK至少需要

0.025NA個02,故D錯誤;

故選：

【點評】本題主要考查氮及其化合物之間的轉化，同時考查氧化還原反應原理的應用，屬于基本知識的

考查，難度不大。

5.(2023?江蘇)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()

A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產物：HNO3(稀)^NO^NO2

oHO

B.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：N2-2NO-2HNO3

放電或高溫

催化劑

C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：2NO+2co—N2+2CO2

△

D.實驗室制備少量NH3的原理：2NH4C1+Ca(OH)2^=CaC12+2NH3t+2H2O

【專題】氮族元素.

【分析】A.稀HNO3與Cu反應生成NO,生成的一氧化氮與氧氣繼續(xù)反應生成二氧化氮：

B.工業(yè)制硝酸的生產流程為氮氣與氫氣高溫高壓催化劑條件下制氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，

一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸：

C.發(fā)生氧化還原反應生成無毒的烈氣和一氧化碳：

D.Ca(0H)2固體與NH4cl固體混合加熱發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水。

【解答】解：A.稀HNO3與Cu反應生成NO,3CU+8HNO3=3CU(NO?)2+2NCM+4H2O，生成的一

氧化氮與氧氣繼續(xù)反應生成二氧化氮：2NO+O2—2NO2,故A正確；

B.工業(yè)制硝酸的生產流程為氮氣與氫氣高溫高壓催化劑條件下制氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，

一氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，故B錯誤；

催化劑

C.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉化反應為2N0+2co------N2+2CO2,可處理汽車尾氣，故C正確；

D.Ca(OH)2固體與NH4C1固體混合加熱發(fā)生反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以實驗室可采用Ca(OH)

△

2固體與NH4cl固體混合加熱的方法制備少量NH3,原理：2NHKI+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O,

故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查含氮化介物之間的轉化，側重考查學生氮及其化合物的性質，試題比較簡單。

6.(2023?山東)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是()

A.稀鹽酸：配制A1C13溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：茉的磺化

【專題】氮族元素.

【分析】A.鹽酸可以抑制鋁離子水解；

B.稀硫酸可以做蔗糖和淀粉的水解實驗的催化劑；

C.稀硝酸具有強氧化性；

D.苯和濃硫酸加熱，可以生成苯磺酸，即苯的磺化。

【解答】解：A.配制A1C13溶液時，加入稀鹽酸，抑制鋁離子水解，故A正確；

B.蔗糖和淀粉的水解實驗中，可以加入稀硫酸做催化劑，加快水解反應的速率，故B正確；

C.清洗附有銀鏡的試管，可以使用稀硝酸，因為稀硝酸具有強氧化性，可以和銀反應生成可溶性的硝

酸銀，故C正確；

D.茶和濃硫酸加熱，可以生成荒磺酸，即苯的磺化，苯、濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，發(fā)生苯的硝化，

故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考查鹽酸、硝酸、硫酸在常見反應中的作用，屬于基本知識的考查，難度不大。

7.（2022?湖南）科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H+和/的轉移（如a、b和c）,能將海洋中的NO^轉

化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是（）

NITuH,0

NO——_-NM

H,oJ（b__

ita酶24H一+切m

［酶3?

NO?N>

A.過程I中N05發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的數目相等

C.過程n中參與反應的n（NO）：n（NH；）=1：4

D.過程I-HI的總反應為NO*+N，f—N2t+2H2O

【專題】氮族元素.

【分析】A.過程I中NOf生成NO和水，NOf中N元素的化令價降低1,發(fā)生還原反應；

B.過程I中NO*中N元素的化合價降低I,轉移的數目為I,過程H中NO和N陽■生成N2H4和水，

NO中N元素的化合價降低4,發(fā)生還原反應，發(fā)生反應的離子方程式為NO+N，；+3e-

解2

+2H+H2O+N2H4；

C.過程II中NO中N元素的化合價降低4,N"；中N元素的化合價升高1；

D.+過程I中N05+e-+2H+fNO+H2O,過程II中2NO+8N/"f5N2H4+2H2O+8H+,過程:H中N2H4f

N2+4H++4-,再根據最終產物中有N2,無NO,三個過程加和即得總反應。

【解答】解：A.過程【中生成NO和水，N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.過程I中N05中N元素的化合價降低1,轉移的屋數目為1；過程1【中NO和N外生成N2H4和水，

發(fā)生反應的離子方程式為NO+NH；+3e-+2H+^^H2O+N2H4,轉移的屋數目為3,不相等，故B錯

誤；

2

C.由圖可知過程II中NO和NK?發(fā)生反應的離子方程式為NO+NH：+3/+2H+=^=H2O+N2H4,參

與反應的n(NO)：n(NHj)=1：1,故C錯誤；

2

D.過程I中N05+e+2H+=NO+H2O,過程H中NO+NH；+3h+2H+^=H2O+N2H4,過程HI中

微3

N2H4^=N2+4H++4e~,所以過程I-IH的總反應為NOf+NH；—N2t+2H2O,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了氮的化合物的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和應用能力的考查，

掌握氧化還原反應原理及方程式的書寫解題的關鍵，題目難度中等。

8.(2022?江蘇)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是()

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaQ為原料制備NaHCO3和NH4Q

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【專題】氮族元素.

【分析】A.雷電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮；

B.侯氏制堿法的反應原理為NH3+CO2+H2O+NaCl-NaHCO?I+NH4CI：

C.工業(yè)制備硝酸是氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反

應生成硝酸和一氧化氮；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間可相互轉化。

放電

【解答】解：A.大自然通過“雷雨發(fā)莊稼”將N2轉化為NO,方程式為：N2+O2^=2NO,不是轉

化為NH3,故A錯誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCI為原料制備NaHCO3和NKCL反應原理為NH3+CO2+H2O+NaCl

=NaHCO3I+NH4CI,故B正確;

C.氨氣與氧氣在催化條件下發(fā)生反應生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧氣

反應生成硝酸，故c正確；

D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮

循環(huán)”，故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查了氮及其化合物性質和應用，注意基礎知識的熟練掌握，題目難度不大,

9.（2022?浙江）下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

【分析】A.工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂；

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦以得到二氧化硫；

C.鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是發(fā)生了化學反應；

D.次氯酸鈉具有強氧化性，它會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣。

【解答】解：A.工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故A錯誤；

B.接觸法制硫酸時，煨燒黃鐵礦以得到二氧化硫，不能得到二氧化硫，故B錯誤；

C.鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是發(fā)生了化學反應，故C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強氧化性，它會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，故“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）

和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，故D正確；

故選：Do

【點評】本題主要是對基礎知識的考查，包括鎂的工業(yè)制法、濃硝酸的性質、硫酸的工業(yè)制法等知識,

題目難度不大。

K）,（2021?福建）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產物已省略）如圖：

H:OKNOs

------------------------------?HNO3

蒸儲

下列說法錯誤的是

A.FeSCM的分解產物X為FcO

B.本流程涉及復分解反應

C.HNO3的沸點比H2SO4的任

D.制備使用的鐵鍋易損壞

【專題】化學應用.

【分析】硫酸亞鐵煨燒分解，生成二氧化硫、三氧化硫和X,發(fā)生的是氧化還原反應，硫元素化合價降

低，則鐵元素化合價升高，X為氧化鐵，三氧化硫溶于水反應生成硫酸，硝酸鉀和硫酸混合蒸循得到

硝酸。

【解答】解：A.據圖可知FeSO4分解時生成SO2和S03,部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，

X