化學基礎(chǔ)知識掌握水平診斷試題一、選擇題（每題3分，共45分）（一）物質(zhì)分類與性質(zhì)下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又能導電的是A.液態(tài)HClB.熔融NaClC.蔗糖溶液D.石墨解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。液態(tài)HCl雖為電解質(zhì)，但未電離，不導電；蔗糖溶液和石墨分別為混合物和單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；熔融NaCl電離出Na?和Cl?，既能導電又屬于電解質(zhì)。答案：B下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.2KClO?$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O?↑C.Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaClD.Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O解析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化。B項中Cl元素從+5價降至-1價，O元素從-2價升至0價，屬于氧化還原反應(yīng)；其他反應(yīng)元素化合價均無變化。答案：B（二）化學用語與基本概念下列化學用語表達正確的是A.水合鈉離子的電子式：[H?O…Na]?B.H?S的VSEPR模型：直線形C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?D.中子數(shù)為10的氧原子：1??O解析：水合鈉離子中水分子通過氫鍵與Na?結(jié)合，A正確；H?S中心S原子價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形；乙烯結(jié)構(gòu)簡式需保留雙鍵（CH?=CH?）；中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，符號為1??O。答案：DN?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNaCl中含有的離子總數(shù)為N?B.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?C.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?D.0.5mol·L?1MgCl?溶液中含有的Cl?數(shù)為N?解析：1molNaCl含Na?和Cl?共2N?離子；標準狀況下水為液體，22.4LH?O的物質(zhì)的量遠大于1mol；Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，1molFe轉(zhuǎn)移2N?電子；未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目。答案：C（三）元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)下列關(guān)于元素性質(zhì)的比較中，錯誤的是A.金屬性：K>Na>LiB.非金屬性：O>S>PC.堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?D.酸性：H?SO?>HClO?>H?PO?解析：同主族元素金屬性隨周期數(shù)增大而增強（A正確）；同周期元素非金屬性從左到右增強（B正確）；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強（C正確）；Cl的非金屬性強于S，酸性HClO?>H?SO?。答案：D下列分子中，屬于非極性分子的是A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl解析：CO?為直線形分子，正負電荷中心重合，是非極性分子；H?O（V形）、NH?（三角錐形）、HCl（直線形但鍵有極性）均為極性分子。答案：C（四）化學反應(yīng)原理在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列措施能加快反應(yīng)速率并提高N?轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.分離出NH?解析：升高溫度速率加快，但平衡逆向移動（放熱反應(yīng)），N?轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強速率加快，平衡正向移動（氣體分子數(shù)減少），轉(zhuǎn)化率提高；催化劑不影響平衡；分離NH?平衡正向移動，但速率減慢。答案：B常溫下，下列溶液的pH最大的是A.0.1mol·L?1HClB.0.1mol·L?1NaOHC.0.1mol·L?1CH?COOHD.0.1mol·L?1NaCl解析：HCl為強酸（pH=1），NaOH為強堿（pH=13），CH?COOH為弱酸（pH≈2.8），NaCl為中性（pH=7）。答案：B（五）有機化學基礎(chǔ)下列有機物中，屬于烷烴的是A.C?H?B.C?H?C.C?H?D.CH?COOH解析：烷烴通式為C?H????，C?H?符合；C?H?為烯烴，C?H?為芳香烴，CH?COOH為羧酸。答案：B下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與溴水反應(yīng)B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C.甲烷燃燒生成CO?和H?OD.苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷解析：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；A為加成反應(yīng)，C為氧化反應(yīng)，D為加成反應(yīng)。答案：B（六）化學實驗下列實驗操作正確的是A.用托盤天平稱量NaOH固體時，直接放在托盤上B.用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物C.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液時，未加玻璃棒攪拌D.用pH試紙測定溶液pH時，先用水濕潤試紙解析：NaOH需放在燒杯中稱量；水和四氯化碳分層，可用分液漏斗分離；蒸發(fā)時需攪拌防暴沸；pH試紙濕潤后會稀釋溶液，導致誤差。答案：B用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作導致測定結(jié)果偏高的是A.滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C.滴定終點時俯視讀數(shù)D.鹽酸標準液濃度偏低解析：氣泡消失導致讀取的鹽酸體積偏大，根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)，結(jié)果偏高；錐形瓶未干燥對結(jié)果無影響；俯視讀數(shù)使V(HCl)偏小，結(jié)果偏低；鹽酸濃度偏低，需更多體積，結(jié)果偏高（但題目中“標準鹽酸”濃度應(yīng)固定，此選項設(shè)錯）。答案：A（七）化學與生活、環(huán)境下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A.NaOHB.NaClC.NaHCO?D.CaO解析：NaHCO?能與胃酸（HCl）反應(yīng)且堿性較弱；NaOH和CaO堿性過強，會損傷消化道；NaCl無作用。答案：C下列做法不利于環(huán)境保護的是A.推廣使用新能源汽車B.大量燃放煙花爆竹C.垃圾分類回收處理D.工業(yè)廢水達標排放解析：燃放煙花爆竹會產(chǎn)生SO?、粉塵等污染物，污染空氣。答案：B下列材料中，屬于有機高分子材料的是A.鋁合金B(yǎng).陶瓷C.聚乙烯D.金剛石解析：聚乙烯是塑料，屬于有機高分子材料；鋁合金是金屬材料，陶瓷是無機非金屬材料，金剛石是單質(zhì)。答案：C二、非選擇題（共55分）（一）無機推斷題（12分）已知A、B、C、D、E為短周期元素組成的中學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：$\boxed{A}\xrightarrow{O_2}\boxed{B}\xrightarrow{O_2}\boxed{C}\xrightarrow{H_2O}\boxed{D}\xrightarrow{NaOH}\boxed{E}$（1）若A為淡黃色固體，B、C為氣體，D為強酸，則A的化學式為______，B→C的化學方程式為______，D的濃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為______。（2）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，C為氧化物且能與水反應(yīng)生成D（強酸），則A的元素符號為______，E的化學式為______，A→B的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。解析：（1）淡黃色固體A為S，B為SO?，C為SO?，D為H?SO?，E為Na?SO?。答案：S；2SO?+O?$\xlongequal[\Delta]{催化劑}$2SO?；Cu+2H?SO?(濃)$\xlongequal{\Delta}$Cu2?+SO?2?+SO?↑+2H?O。（2）金屬單質(zhì)A為Fe，B為Fe?O?，C為Fe?O?，D為FeCl?（若C為Cl?，則D為HCl，但Fe與O?反應(yīng)生成Fe?O?更合理），E為Fe(OH)?。A→B的反應(yīng)為3Fe+2O?$\xlongequal{點燃}$Fe?O?，氧化劑（O?）與還原劑（Fe）物質(zhì)的量之比為2:3。答案：Fe；Fe(OH)?；2:3。（二）化學反應(yīng)原理綜合題（15分）研究NO?的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ·mol?1②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114.1kJ·mol?1③3NO?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)+NO(g)ΔH?=-138.0kJ·mol?1則反應(yīng)N?(g)+3O?(g)+H?O(l)=2HNO?(aq)的ΔH=kJ·mol?1。（2）在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡B.升高溫度，平衡常數(shù)K減小C.增大NO?濃度，平衡正向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.加入催化劑，平衡時N?O?的體積分數(shù)增大（3）用石墨作電極，電解NO制備NH?NO?的原理如下圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為______，陰極生成NH??的電極反應(yīng)式為______，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成NH?NO?的質(zhì)量為______g。解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)=①+②×3/2+③，ΔH=180.5+(-114.1)×3/2+(-138.0)=-613.85kJ·mol?1。（2）A項，密度始終不變（m、V不變）；B項，放熱反應(yīng)升溫平衡逆向移動，K減?。籆項，增大NO?濃度，轉(zhuǎn)化率減?。籇項，催化劑不影響平衡。答案：B（3）陽極NO失電子生成NO??：NO-3e?+2H?O=NO??+4H?；陰極NO得電子生成NH??：NO+5e?+6H?=NH??+H?O；根據(jù)電子守恒，生成1molNH?NO?轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移2mol電子時生成0.4molNH?NO?，質(zhì)量為0.4×80=32g。答案：-613.85；B；NO-3e?+2H?O=NO??+4H?；NO+5e?+6H?=NH??+H?O；32。（三）化學實驗題（14分）某小組設(shè)計實驗探究“影響化學反應(yīng)速率的因素”，選用的試劑為：0.1mol·L?1Na?S?O?溶液、0.1mol·L?1H?SO?溶液、蒸餾水、熱水浴、冷水浴。實驗方案如下表：實驗編號溫度/℃Na?S?O?溶液體積/mLH?SO?溶液體積/mL蒸餾水體積/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①25550t?②25532t?③50550t?（1）實驗①和②的目的是探究______對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的目的是探究______對反應(yīng)速率的影響。（2）寫出Na?S?O?與H?SO?反應(yīng)的化學方程式：。（3）實驗中觀察到的“渾濁”是指生成了（填化學式），t?、t?、t?的大小關(guān)系為______。（4）若要探究催化劑對該反應(yīng)的影響，需補充實驗④，簡述實驗方案：。（5）該小組發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)結(jié)束后溶液呈酸性，推測可能有SO?生成，設(shè)計實驗驗證：。解析：（1）①和②中H?SO?濃度不同，探究濃度的影響；①和③溫度不同，探究溫度的影響。（2）反應(yīng)方程式：Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O。（3）渾濁為S單質(zhì)；②中H?SO?濃度小，速率慢（t?最大）；③溫度高，速率快（t?最?。?，故t?>t?>t?。（4）在①的基礎(chǔ)上加入催化劑（如CuSO?溶液），其他條件不變，比較出現(xiàn)渾濁的時間。（5）將氣體通入品紅溶液，若褪色則證明有SO?。答案：（1）濃度；溫度。（2）Na?S?O?+H?SO?=Na?SO?+S↓+SO?↑+H?O。（3）S；t?>t?>t?。（4）在25℃下，取5mL0.1mol·L?1Na?S?O?溶液、5mL0.1mol·L?1H?SO?溶液，加入少量CuSO?溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間t?，與t?比較。（5）將反應(yīng)后的溶液加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，冷卻后恢復紅色，則證明有SO?生成。（四）有機推斷題（14分）化合物A（C?H?O?）是一種常見的食品添加劑，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：$\boxed{A}\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}\boxed{B}+\boxed{C}\quad(\text{B為醇，C為羧酸鈉})$$\boxed{B}\xrightarrow[Cu,\Delta]{O_2}\boxed{D}\quad(\text{D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)})$$\boxed{C}\xrightarrow{H^+}\boxed{E}\quad(\text{E為羧酸})$（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的官能團名稱為______，D的名稱為______。（2）B→D的化學方程式為______，反應(yīng)類型為______。（3）E與B反應(yīng)生成A的化學方程式為______，實驗室制備該反應(yīng)的裝置中，濃硫酸的作用是______。（4）寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，該同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類：______。解析：A（C?H?O?）為酯，水解生成醇B和羧酸鈉C。B氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D（醛），則B為CH?CH?CH?OH（或(CH?)?CHOH，但氧化后為酮，不能銀鏡反應(yīng)，故B為CH?CH?CH?OH），D為CH?CH?CHO；C為CH?COONa，E為CH?COOH，A為CH?COOCH?CH?CH?。答案：（1）CH?CO