2026屆高三10月質(zhì)量檢測全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.山西正從傳統(tǒng)能源大省向新材料和高端裝備制造強省轉(zhuǎn)型。其生產(chǎn)的特種鋼材和鋁合金是“長征”系列火箭儲箱的關(guān)鍵材料，而由煤化工副產(chǎn)品制成的碳纖維復(fù)合材料已應(yīng)用于“天宮”空間站。下列相關(guān)敘述中錯誤的是A.火箭燃料儲箱所用鋁合金需具備極低的塑性和極高的強度，以防止其在高壓下變形破裂B.制造火箭儲箱的特種鋼需經(jīng)過嚴格的酸洗鈍化處理，其目的是增強鋼材的耐腐蝕性能C.空間站太陽能電池板中的砷化鎵(GaAs)半導(dǎo)體材料，其晶體類型與晶體硅類似D.碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和樹脂基體構(gòu)成，其中碳纖維屬于新型無機非金屬材料2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式C.NaC1溶液中導(dǎo)電離子可表示為D.用電子式表示BaCl2的形成過程為：·+×Ba×+·Cl:→3.化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.華為麒麟芯片的主要成分與光導(dǎo)纖維的主要成分不同B.食用鐵強化醬油可減少缺鐵性貧血的發(fā)生，也可以多食用菠菜等C.鑭鎳合金與大量氫氣結(jié)合形成非常穩(wěn)定的氫化物，可用作儲氫材料D.在污水中加入硫酸鋁、聚合氯化鋁等可使污水中的細小懸浮物聚集成沉淀【高三化學(xué)第1頁(共6頁)】4.一種抗癌藥多烯紫杉醇的中間體的合成路線如下：下列說法錯誤的是A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N均能與溴的CCl?溶液發(fā)生反應(yīng)C.M、N均能與NaOH溶液反應(yīng)D.N中有兩個手性碳原子5.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是6.在CO存在條件下還原金屬鹽，發(fā)生的反應(yīng)為CrCl?(s)+A?(s)+6CO(g)AICl?,苯A1Cl?(soln)+[Cr(CO)?](soln)。已知：soln表示溶液，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.26.7g雙聚氯化鋁分子(Al?Cl?)中所含共價鍵的數(shù)目為0.6NAB.2.0L2.0mol/L的AlCl?溶液中陰離子總數(shù)為12NAC.標準狀況下，NA個苯分子的體積約為22.4LD.1molCrCl?發(fā)生題述氧化還原反應(yīng)得到電子的數(shù)目為3NA7.下列過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A.用綠礬處理酸性重鉻酸根離子：Cr?O-+6Fe2++14H+——6Fe3++2Cr3++7H?O2Ba2++2SO2-+4OH-=[A1(OH)C.堿性條件下用次氯酸鈉與Fe3+制備綠色消毒劑高鐵酸鈉：3C1O-+2Fe3++10OH-—D.鉛酸蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO?+2SO2-+4H8.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖且掖家掖紲囟扔嬎淠芩?.0g的NaOH固體制備熟石膏9.物質(zhì)的分離與提純是通過物理或化學(xué)方法將混合物中的不同成分分開，獲得純凈物質(zhì)的過程。有同學(xué)利用此法進行粗鹽的提純，已知：粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+、SO2一；所用試劑為0.1mol/LBaCl?溶液、20%NaOH溶液、飽和Na?CO?溶液、6mol/L鹽酸，下列有關(guān)粗鹽提純的說法正確的是B.整個過程的操作是溶解、過濾、測pH(鹽酸),蒸發(fā)結(jié)晶C.實驗過程中需用到量筒、分液漏斗、玻璃棒等玻璃儀器D.直接加熱蒸干后，用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放置在陶土網(wǎng)上冷卻【高三化學(xué)第2頁(共6頁)】同周期，Z與X可形成離子化合物ZX?,且四種元素與Co3+可組成一種含有配位鍵的陽離下列說法正確的是A.ZX?中Z的化合價為+5價11.濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)利用如圖所示的儀器設(shè)計完成實驗。C下列相關(guān)說法錯誤的是B.a中發(fā)生反應(yīng)的方程式為C.c中試劑可更換為NaOH溶液D.有同學(xué)認為去掉裝置d也可完成該實驗產(chǎn)物的檢驗下列說法錯誤的是A.試劑A可以為H?O?,發(fā)生的反應(yīng)為2I?+2H++H?O?=—I?+2H?OB.試劑B可以為有機溶劑苯，富集I?,操作A為萃取、分液C.試劑C可以為濃的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為3I?+6OH-——5I?+IO?+3H?OD.試劑D可以為H?SO?,發(fā)生的反應(yīng)為5I-+IO?+6H+—3I?↓+3H?O13.某溫度下，向AgNO?溶液中加入一定量的KSCN,反應(yīng)一段時間后，SCN-的濃度保持10-3不變。已知：2SCN+Ag1[Ag(SCN)?]-K=1.2×101?;K(AgCl)=1.8×10-1?。下列說法錯誤的是A.[Ag(SCN)?]-中Ag+的配位數(shù)為2B.SCN-中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1C.溶液中[Ag(SCN)?]一與[Ag(SCN)?]3-濃度之比為3000D.AgCl→[Ag(SCN)?]-反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103【高三化學(xué)第3頁(共6頁)】14.常溫下，短周期元素Z的單質(zhì)(H)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，M2、Q?均為氣體單質(zhì)，M?Q為常見液態(tài)化合物。下列說法正確的是A.M?為密度最小的單質(zhì)，G一定能溶于水或能與水反應(yīng)(常溫)B.Q?具有一定的氧化性，H、J、K中Z元素的化合價各不同C.J可能與M?Q反應(yīng)生成L,也可能不與M?Q反應(yīng)D.K可能為三原子分子，也可能為4原子分子，G為電解質(zhì)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)電解錳的生產(chǎn)中需要除去有害重金屬元素鈷和鎳等。由碳酸錳礦(含SiO?、MnCO?、NiCO?、PbCO?、CoCO?)采用“一鍋煮”、電解錳等方法除重工藝制備錳產(chǎn)品的工藝如下：不回答下列問題：(1)錳在元素周期表中的位置是,55Mn的半衰期為310天，56Mn的半衰期為2.58小時，53Mn的半衰期為1.7分鐘，55Mn、5Mn、5Mn的關(guān)系為。(2)實驗室模擬“粗濾”時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和,濾渣的成分是°(4)“電解”時，另一極上有氣體生成，發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,電解后液的成分可以循環(huán)使用(填化學(xué)式)。(5)“沉錳”的離子方程式為o(6)MnO?可用于在酸性條件下處理硫化錳礦，反應(yīng)過程中有S單質(zhì)生成，寫出反應(yīng)的離子16.(15分)氯化鐵是一種重要的鐵鹽，被廣泛應(yīng)用于金屬刻蝕、污水處理、凝聚劑、催化劑、氧化劑、媒染劑、制藥等領(lǐng)域。FeCl?易潮解，易升華。某化學(xué)小組進行了FeCl?制備及性質(zhì)探究實驗。I.制備無水FeCl?EEB試劑a試劑bADC(1)試劑a的名稱是,試劑b中溶質(zhì)的化學(xué)式為o(2)該小組的同學(xué)認真分析儀器裝置后認為該裝置有安全隱患，隱患原因是 ,改進方法為(3)該小組的同學(xué)利用重鉻酸鉀(K?Cr?O?)和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制備裝置如圖E所示，裝置E中制備Cl?的離子方程式為,裝置E上方的膠管的作用為0【高三化學(xué)第4頁(共6頁)】t6頁)】Ⅱ.FeCl?的性質(zhì)探究(4)將制得的無水FeCl?配制成飽和FeCl?溶液，需要的試劑為無水FeCl?、去離子水和 ;用飽和FeCl?溶液制備Fe(OH)?膠體的方法和操作是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)用無水FeCl?配制250mL0.1mol/LFeCl?溶液，所用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和,若定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度(填“偏高”(6)在3mL0.1mol/LFeCl?溶液中滴加2滴淀粉溶液，再向其中加入幾滴KI溶液，溶液變藍，繼續(xù)加入KI溶液至過量，最終溶液顏色變淺，變淺的原因是(用離子方程式表示)。17.(14分)卡培他濱(I)是一種對腫瘤細胞具有選擇性作用的口服細胞毒性制劑，改進抗腫瘤藥物卡培他濱的合成工藝流程如下：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是,設(shè)置A→B的目的是n(2)毗啶是一種有機堿，請推測其在A→B過程反應(yīng)①中的作用是o(3)C→D的反應(yīng)類型為,E的結(jié)構(gòu)簡式為°(4)H+試劑1→I+HCl的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有取代基]②含有三個N原子與三個C原子相間的六元雜環(huán)(N、C可以連取代基)(6)氟他胺是一種抗腫瘤藥，參考上述合成路線和信息寫出由他胺中間的合成路線：_。(無機試劑任選)18.(15分)科學(xué)家通過催化劑技術(shù)，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝了催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中有毒的氣體傳感器測得不同時間部分氣體的濃度及達到限度時釋放的熱量如下表：時間/s012345(1)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=_,(2)在坐標系圖中畫出催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)產(chǎn)物隨時間變化的圖像(描點作圖)。①加入CaO時，使產(chǎn)物的體積分數(shù)增大的原因是(用化學(xué)方程式表示)。②在加入CaO時，根據(jù)CaO的顆粒直徑大小不同平行做了三組實驗，分別為毫米級米級CaO<納米級CaO,其原因是N?(g)+反應(yīng)過程閉容器中，在不同溫度下反應(yīng)相同時間后CO?的產(chǎn)率如圖所示(忽略該溫度范圍內(nèi)催化已知該反應(yīng)的v正=k正p2(NO)p2(CO),其中p為分壓，1020K時k正=5.0×10??(單位略),1020K時平衡測得(單位略),此時密閉容器內(nèi)的壓強為200kPa,該溫度下反應(yīng)的Kp=(kPa)?1(用組分的分壓計算的平衡常數(shù)，保留一位小數(shù)),當【高三化學(xué)第6頁(共6頁)】2026屆高三10月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案、提示及評分細則123456789ACCBADBDBBCBDC1.A【解析】鋁合金用于火箭燃料儲箱需具備良好的塑性以適應(yīng)加工成型，同時要有極高的強度來承受高壓，A項錯誤。2.C【解析】苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式中氨基應(yīng)連接在與羧基相鄰的碳原子上，A項錯誤；異丁烷分子的球棍模型中，中間碳原子應(yīng)連接三個甲基和一個氫原子，B項錯誤；用電子式表示BaCl?的形成過程為,D項錯誤。3.C【解析】華為麒麟芯片的主要成分與光導(dǎo)纖維的主要成分不同，A項正確；鐵強化醬油能為人體補充鐵元在水中能水解生成膠體，膠體具有吸附性，可使污水中的細小D項正確。醇羥基無法與溴的CCl?溶液發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；酯基可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，C項正確；N中連接的溶液可能呈酸性或堿性，若溶液呈堿性，F(xiàn)e2+會與OH-反誤；氯化鋁溶液中含有Al3+,AI3+與[Al(OH)?]一會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀，不能大量6.D【解析】Al?Cl?的結(jié)構(gòu)中，每個Al原子與3個Cl原子形成共價鍵，同時形成2個配位鍵，每個分子中含有6個Al—Cl共價鍵和2個配位鍵(配位鍵也屬于共價鍵),因此0.1molAl?Cl?中含有共價鍵的數(shù)目為0.8NA,A項錯誤；AICl?溶液中的陰離子主要為Cl-和少量OH-,2.0L2.0mol/L的AICl?溶液中Cl-的物質(zhì)的量為12mol,溶液中還有OH-,所以陰離子總數(shù)大于12Na,B項錯誤；標準狀況下，苯為液態(tài)，C項錯誤；題述反應(yīng)中，A?元素的化合價從0價升高到+3價，1molAl參與反應(yīng)失去3mol電子，1molCrCl?參與反應(yīng)時消耗1molAl,因此得到電子數(shù)目為3NA,D項正確。7.B【解析】酸性條件下重鉻酸根的還原產(chǎn)物為Cr3+,用綠礬處理酸性重鉻酸根離子：Cr?O-+6Fe2++14H+——6Fe3++2Cr3++7H?O,A項正確；等物質(zhì)的量濃度的NH?Al(SO?)?與Ba(OH)?溶液按體積比1:2反應(yīng)時，NH?Al(SO?)?與Ba(OH)?的物質(zhì)的量之比為1:2,此時NHt、A3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:4,OH-恰好使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀[(AI3++3OH-—Al(OH)?↓)],剩余的OH(4-3=1mol)與NH結(jié)合生成NH?·H?O(NHt+OH-—NH?·H?O),同時SO?-與Ba2+結(jié)合生成BaSO?沉合價降低生成Cl-,Fe3+中Fe元素化合價升高生成FeO?-,C項正確；鉛酸蓄電池放電時，Pb為負極失去電子生成PbSO?,PbO?為正極得到電子生成PbSO?,D項正確。8.D【解析】托盤天平稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中進行稱量，不能直接放在托盤上，A項錯第1頁(共6頁)】誤；混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入乙醇中，并不斷攪拌，B項錯誤；溫度計水銀球應(yīng)以固體形式析出，后續(xù)需進行過濾、洗滌、干燥等操作以獲得純凈的碘單質(zhì)，D項正確。 第3頁(共6頁)】水也不能與水反應(yīng)(常溫),A項錯誤；O?具有一定的氧化性，Na?O、Na?O?中Na元素的化合價相同，B項(2)漏斗SiO?和PbSO?(2分，1個1分)(3)>(2分)1分)H?SO?【解析】(1)錳的原子序數(shù)為25,位于元素周期表第四周期VⅡB族；5Mn、Mn、Mn的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)(6)MnO?在酸性條件下處理硫化錳礦(MnS)生成Mn2+和S。(1)濃硫酸NaOH(答案合理即可)(2)FeCl?易凝華，堵塞裝置A一裝置B中間的導(dǎo)管裝置A一裝置B中間的導(dǎo)管換成比較粗的導(dǎo)管或在堵塞的地方進行加熱等(合理即得分)(3)Cr?O-+6CI-+14H+—2C順利滴下(合理即得分)(4)(濃)鹽酸將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl?飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱(2分)FeCl?+3H?O(沸水)——Fe(OH)?(膠體)+3HCl(不寫“沸水”,寫“加熱”或(5)250mL容量瓶(不寫“250mL”不得分)偏高【解析】(1)試劑a用于干燥氯氣，因氯氣為酸性氣體，且無水FeCl?易潮解，需用濃硫酸除去氯氣中的水蒸(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與氯氣在加熱條件下生成氯化鐵，由于氯化鐵易升華，在裝置A中生成的氯化鐵蒸氣會進入裝置B中冷卻結(jié)晶，若裝置A一裝置B中間的導(dǎo)管較細，升華后的氯化鐵易在導(dǎo)管中凝華而堵塞導(dǎo)管，因此將導(dǎo)管換成較粗的導(dǎo)管或?qū)?dǎo)管進行加熱可有效防止堵塞問題。(3)利用重鉻酸鉀(K?Cr?O?)和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、水和Cr3+制備Cl?,裝置E上方膠管的作用為平衡上(4)由于Fe3+易水解，配制飽和FeCl?溶液時需加入鹽酸抑制其水解。(5)稱量無水FeCl?時，需要在燒杯中加入一定量的鹽酸(量筒量取)進行溶解操作，溶解過程中需用玻璃棒攪拌加速溶解，然后將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，最后定容時使用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。定容時俯視刻度線，溶劑偏少，溶液濃度第4頁(共6頁)】(6)I?與過量的I反應(yīng)生成I?。17.(14分，除標注外，每空1分)(1)羥基、醚鍵(2分，答對一個1分)保護羥基(合理即得分)(2)吸收反應(yīng)生成的HCl,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(合理即得分)或反應(yīng)物寫在條件上不得分)(5)7(2分)每步1分)【解析】(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團為羥基和醚鍵；A→B過程中羥基上的氫原子被苯甲?；〈甚セ?，后續(xù)反應(yīng)中酯基又水解重新生成羥基，因此設(shè)置該步驟的目的是保護羥基，防止其在后續(xù)反應(yīng)中被破壞。(2)A→B中反應(yīng)①為羥基的取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中會生成HCl,毗啶作為有機堿可與HCl反應(yīng)，從而降低生成物濃度，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。結(jié)合合成路線、反應(yīng)條件及E的