高考化學(xué)陌生方程式訓(xùn)練專(zhuān)題學(xué)案一、引言：陌生方程式的“攔路虎”與“金鑰匙”在高考化學(xué)的試卷中，陌生方程式的書(shū)寫(xiě)與配平始終是一塊難啃的“硬骨頭”，也是區(qū)分學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)與解題能力的關(guān)鍵題型。它不僅考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、反應(yīng)規(guī)律的掌握程度，更考驗(yàn)學(xué)生信息提取、知識(shí)遷移、邏輯推理以及綜合應(yīng)用的能力。面對(duì)這類(lèi)題目，許多同學(xué)常常感到無(wú)從下手，或因產(chǎn)物判斷失誤，或因配平方法不當(dāng)而丟分。本學(xué)案旨在通過(guò)系統(tǒng)梳理核心知識(shí)、提煉解題策略、強(qiáng)化實(shí)戰(zhàn)演練，幫助同學(xué)們撥開(kāi)迷霧，掌握陌生方程式書(shū)寫(xiě)的“金鑰匙”，從容應(yīng)對(duì)高考挑戰(zhàn)。二、核心知識(shí)與能力儲(chǔ)備：書(shū)寫(xiě)陌生方程式的基石陌生方程式的書(shū)寫(xiě)并非無(wú)源之水、無(wú)本之木，它根植于對(duì)化學(xué)基本概念和物質(zhì)性質(zhì)的深刻理解。在動(dòng)筆之前，以下核心知識(shí)與能力是不可或缺的：（一）物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)判能力1.常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)通性：酸堿鹽的電離與反應(yīng)規(guī)律、氧化物的分類(lèi)（酸性、堿性、兩性、不成鹽）及其性質(zhì)、典型單質(zhì)（如鹵素、氧族、氮族、金屬單質(zhì)）的化學(xué)活性等。例如，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽。2.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：這是書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原方程式的核心。需要明確常見(jiàn)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱順序，以及它們?cè)诜磻?yīng)中可能的價(jià)態(tài)變化。例如，MnO??在酸性條件下通常被還原為Mn2?，F(xiàn)e3?常被還原為Fe2?或Fe；S2?易被氧化為S、SO?2?或SO?2?，SO?2?易被氧化為SO?2?。3.特征反應(yīng)與特征現(xiàn)象：某些物質(zhì)具有特定的反應(yīng)行為或能產(chǎn)生特征現(xiàn)象，這往往是推斷產(chǎn)物的重要線索。例如，與Fe3?反應(yīng)顯血紅色的是SCN?；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH?。（二）化學(xué)反應(yīng)的基本原理1.質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，這是方程式配平的根本依據(jù)。2.電荷守恒：對(duì)于離子反應(yīng)方程式，等號(hào)兩邊的電荷總數(shù)必須相等。這在缺項(xiàng)配平（尤其是補(bǔ)充H?、OH?、H?O時(shí)）中至關(guān)重要。3.電子守恒（氧化還原反應(yīng)）：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。這是氧化還原反應(yīng)配平的核心思想和首要步驟。（三）反應(yīng)條件的深刻理解反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、溶液酸堿性等）不僅影響反應(yīng)速率，更可能決定反應(yīng)的產(chǎn)物。例如，乙醇在濃硫酸作催化劑、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，而在140℃時(shí)則發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚。在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，需特別注意題目給出的反應(yīng)環(huán)境，如“酸性介質(zhì)中”、“堿性條件下”等，這常常是判斷H?、OH?、H?O是否參與反應(yīng)及產(chǎn)物形式的關(guān)鍵。三、解題策略與思維模型：攻克陌生方程式的路徑面對(duì)一道陌生方程式書(shū)寫(xiě)題，盲目嘗試往往事倍功半。建立科學(xué)的解題策略和思維模型，能夠起到事半功倍的效果。（一）信息提取與解讀：精準(zhǔn)定位“已知”仔細(xì)閱讀題目，圈點(diǎn)關(guān)鍵信息：*明確反應(yīng)物和部分產(chǎn)物：題目通常會(huì)直接給出主要的反應(yīng)物和部分產(chǎn)物。*反應(yīng)條件：如“加熱”、“催化劑”、“酸性”、“堿性”、“在某溶液中”等。*物質(zhì)的狀態(tài)或特性：如“氣體放出”、“沉淀生成”、“顏色變化”等。*氧化還原的暗示：如“某物質(zhì)被氧化”、“某物質(zhì)被還原”、“具有強(qiáng)氧化性”、“具有還原性”等。（二）產(chǎn)物推斷：核心與難點(diǎn)1.非氧化還原反應(yīng)：通常遵循“強(qiáng)酸制弱酸”、“強(qiáng)堿制弱堿”、“難溶制更難溶”、“易揮發(fā)制難揮發(fā)”等規(guī)律。例如，碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO?和水；可溶性銀鹽與鹵離子反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化銀沉淀。2.氧化還原反應(yīng)：這是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。*確定氧化劑與還原劑：根據(jù)題目信息或物質(zhì)的性質(zhì)判斷。*分析價(jià)態(tài)變化：標(biāo)出反應(yīng)物中變價(jià)元素的初始價(jià)態(tài)，根據(jù)其氧化性或還原性，預(yù)判其在產(chǎn)物中的可能價(jià)態(tài)。*氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低。*還原劑：所含元素的化合價(jià)升高。*推測(cè)產(chǎn)物化學(xué)式：根據(jù)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)、反應(yīng)環(huán)境（酸堿等）以及電荷守恒初步確定產(chǎn)物的化學(xué)式。例如，在酸性條件下，SO?2?被MnO??氧化，S元素從+4價(jià)升高，常見(jiàn)的穩(wěn)定高價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故產(chǎn)物可能為SO?2?；MnO??中Mn為+7價(jià)，在酸性條件下通常被還原為+2價(jià)的Mn2?。*考慮反應(yīng)環(huán)境的影響：*酸性環(huán)境：產(chǎn)物中一般不會(huì)出現(xiàn)OH?，可能有H?參與反應(yīng)或H?O生成，也可能生成CO?等氣體。*堿性環(huán)境：產(chǎn)物中一般不會(huì)出現(xiàn)H?，可能有OH?參與反應(yīng)或H?O生成，也可能生成NH?·H?O等。*中性環(huán)境：產(chǎn)物可能為H?O。（三）配平技巧：方法與步驟1.氧化還原反應(yīng)配平（化合價(jià)升降法/電子守恒法）：*“一標(biāo)”：標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。*“二等”：通過(guò)求最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)（即電子得失守恒）。*“三定”：根據(jù)電子守恒確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。*“四平”：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒）配平其他未變價(jià)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常先配平除H、O以外的原子。*“五查”：檢查是否滿足原子守恒、電子守恒，若為離子方程式，還需檢查電荷守恒。特別注意H、O的配平，往往需要通過(guò)添加H?O、H?或OH?來(lái)實(shí)現(xiàn)。*酸性條件：用H?和H?O來(lái)調(diào)整H、O原子個(gè)數(shù)。*堿性條件：用OH?和H?O來(lái)調(diào)整H、O原子個(gè)數(shù)。*中性條件：通常H?O參與，產(chǎn)物可能有H?或OH?，但需根據(jù)具體情況判斷。2.非氧化還原反應(yīng)配平：主要依據(jù)原子守恒定律，觀察法即可配平。對(duì)于離子反應(yīng)，還需注意電荷守恒。（四）檢查與驗(yàn)證：確保萬(wàn)無(wú)一失方程式初步寫(xiě)出后，務(wù)必進(jìn)行細(xì)致檢查：*原子守恒：每種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。*電子守恒（氧化還原反應(yīng)）：氧化劑得電子總數(shù)是否等于還原劑失電子總數(shù)。*電荷守恒（離子方程式）：方程式左右兩邊的電荷總數(shù)是否相等。*反應(yīng)條件：是否按題目要求注明了反應(yīng)條件（如△、催化劑等）。*物質(zhì)狀態(tài)：是否需要標(biāo)注“↑”或“↓”（對(duì)于溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)物中無(wú)固體，生成的難溶物需標(biāo)“↓”；若反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成的氣體需標(biāo)“↑”）。*與題目信息是否吻合：產(chǎn)物是否符合題目描述的現(xiàn)象或條件。四、典型題型與實(shí)戰(zhàn)演練：從理論到實(shí)踐的跨越（一）給定部分產(chǎn)物的氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)例1：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO?）制備KMnO?，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO?在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K?MnO?）和KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。分析與解答：1.信息提?。悍磻?yīng)物為MnO?、KOH、KClO?；產(chǎn)物為K?MnO?、KCl；反應(yīng)條件為“高溫”。2.產(chǎn)物推斷與價(jià)態(tài)分析：*MnO?中的Mn為+4價(jià)，產(chǎn)物K?MnO?中Mn為+6價(jià)，Mn元素化合價(jià)升高，被氧化，故MnO?為還原劑。*KClO?中的Cl為+5價(jià)，產(chǎn)物KCl中Cl為-1價(jià)，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，故KClO?為氧化劑。3.配平：*標(biāo)變價(jià)：Mn：+4→+6，升2價(jià)；Cl：+5→-1，降6價(jià)。*求最小公倍數(shù)：2和6的最小公倍數(shù)為6。故MnO?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3（3×2=6），KClO?的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1（1×6=6）。*定核心物質(zhì)計(jì)量數(shù)：3MnO?+KClO?+...→3K?MnO?+1KCl+...*配平K和O、H：反應(yīng)中有KOH參與，提供K?和OH?。根據(jù)K守恒，右邊K?MnO?有3×2=6個(gè)K，KCl有1個(gè)K，共7個(gè)K，故左邊KOH應(yīng)為6個(gè)（因?yàn)镵ClO?提供1個(gè)K）。此時(shí)反應(yīng)物為3MnO?+KClO?+6KOH。*左邊O原子數(shù)：3×2(MnO?)+3(KClO?)+6×1(KOH)=6+3+6=15。*右邊O原子數(shù)：3×4(K?MnO?)=12。還差3個(gè)O，推測(cè)產(chǎn)物中有3H?O（3×1=3）。*檢查H原子：左邊6KOH提供6個(gè)H，右邊3H?O正好6個(gè)H。*寫(xiě)出完整方程式并配平H?O：3MnO?+KClO?+6KOH==高溫==3K?MnO?+KCl+3H?O*檢查：原子守恒、電子守恒均滿足。答案：3MnO?+KClO?+6KOH==高溫==3K?MnO?+KCl+3H?O（二）給定主要反應(yīng)物和反應(yīng)類(lèi)型的方程式書(shū)寫(xiě)例2：在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO?溶液，可將Cr?O?2?還原為Cr3?，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。分析與解答：1.信息提取：反應(yīng)物為Cr?O?2?、Fe2?（FeSO?提供）；反應(yīng)條件“酸性”；產(chǎn)物為Cr3?、Fe3?（Fe2?被氧化為Fe3?）。2.價(jià)態(tài)分析：Cr：+6→+3，每個(gè)Cr降3價(jià)，1個(gè)Cr?O?2?含2個(gè)Cr，共降6價(jià)；Fe：+2→+3，升1價(jià)。3.配平：*電子守恒：Cr?O?2?化學(xué)計(jì)量數(shù)為1（降6），F(xiàn)e2?化學(xué)計(jì)量數(shù)為6（6×1=6）。*核心物質(zhì)：Cr?O?2?+6Fe2?+...→2Cr3?+6Fe3?+...*酸性條件，配平H?和H?O：左邊O原子數(shù)為7（Cr?O?2?），右邊O原子數(shù)為0（Cr3?、Fe3?均為簡(jiǎn)單離子），故右邊需生成7H?O以平衡O。7H?O含14個(gè)H，故左邊需加14H?。*完整方程式：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O*檢查電荷守恒：左邊電荷：-2+6×(+2)+14×(+1)=-2+12+14=+24；右邊電荷：2×(+3)+6×(+3)=6+18=+24。電荷守恒。原子守恒也滿足。答案：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O（三）實(shí)戰(zhàn)演練請(qǐng)根據(jù)上述方法，完成下列陌生方程式的書(shū)寫(xiě)：1.堿性條件下，Cl?與Na?SO?溶液反應(yīng)：已知Cl?被還原為Cl?，SO?2?被氧化為SO?2?。2.工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）在沸騰爐中高溫煅燒制取SO?：產(chǎn)物還有Fe?O?。3.在催化劑作用下，NH?與NO?反應(yīng)生成N?和H?O。4.向盛有H?O?溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl?溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（提示：H?O?作氧化劑）（參考答案及詳細(xì)解析見(jiàn)學(xué)案末尾）五、總結(jié)反思與能力提升：溫故而知新陌生方程式的書(shū)寫(xiě)能力并非一蹴而就，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中：1.夯實(shí)基礎(chǔ)：熟練掌握元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)基本概念及配平技巧。2.勤于總結(jié)：歸納常見(jiàn)氧化劑、還原劑的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，積累特征反應(yīng)和特殊條件下的產(chǎn)物信息。3.規(guī)范流程：養(yǎng)成“提取信息→推斷產(chǎn)物→配平→檢查”的良好解題習(xí)慣，不盲目下筆。4.錯(cuò)題歸因：對(duì)于寫(xiě)錯(cuò)的方程式，要認(rèn)真分析錯(cuò)誤原因（是產(chǎn)物判斷錯(cuò)？還是配平方法不對(duì)？或是忽略了反應(yīng)條件？），及時(shí)訂正并記錄，避免再犯。5.適度訓(xùn)練：選擇不同類(lèi)型、不同難度的題目進(jìn)行練習(xí)，在實(shí)戰(zhàn)中鞏固方法，提升解題速度和準(zhǔn)確率。記住，每一個(gè)陌生方程式的背后，都蘊(yùn)含著我們學(xué)過(guò)的化學(xué)原理和規(guī)律。只要我們掌握了正確的思維方法，善于從題目中捕捉關(guān)鍵信息，勇于嘗試和驗(yàn)證，就能將“陌生”變?yōu)椤笆煜ぁ?，輕松攻克這一高考難關(guān)。---【實(shí)戰(zhàn)演練參考答案及簡(jiǎn)要解析】1.Cl?+SO?2?+2OH?=2Cl?+SO?2?+H?O*解析：Cl?（0→-1，降1×2=2），SO?2?（S+4→+6，升2）。計(jì)量數(shù)Cl?:SO?2?=1:1。堿性條件用OH?和H?O配平H、O。2.4FeS?+11O?==高溫==2Fe?O?+8SO?*解析：Fe:+