2025年AP化學真題及答案一、選擇題1.下列哪種化合物在水中的溶解度最大？()A.CH?B.C?H?C.CH?OHD.C?H??答案：C解析：CH?和C?H?、C?H??均為非極性分子，水是極性分子，根據“相似相溶”原理，它們在水中溶解度很小。而CH?OH中含有羥基（-OH），能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度較大。2.對于反應2A+B→C，其反應速率表達式為v=k[A]2[B]。當A的濃度增加一倍，B的濃度減半時，反應速率將()A.增加到原來的2倍B.增加到原來的4倍C.不變D.減小到原來的一半答案：A解析：設原來A的濃度為a，B的濃度為b，則原來的反應速率v?=k[a]2[b]。當A的濃度增加一倍變?yōu)?a，B的濃度減半變?yōu)?.5b時，新的反應速率v?=k(2a)2(0.5b)=2k[a]2[b]=2v?，所以反應速率增加到原來的2倍。3.下列關于化學鍵的說法正確的是()A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電引力B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的C.金屬鍵只存在于金屬單質中D.氫鍵是一種特殊的化學鍵答案：B解析：離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯誤；共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的，B正確；金屬鍵不僅存在于金屬單質中，也存在于合金中，C錯誤；氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力，D錯誤。4.某元素的原子序數為24，它在周期表中的位置是()A.第四周期ⅥB族B.第四周期ⅤB族C.第三周期ⅥB族D.第三周期ⅤB族答案：A解析：根據電子排布規(guī)律，原子序數為24的元素電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1。電子層數為4，所以在第四周期；價電子構型為3d?4s1，根據族的劃分規(guī)則，屬于ⅥB族。5.下列物質的水溶液呈酸性的是()A.Na?CO?B.NaClC.NH?ClD.CH?COONa答案：C解析：Na?CO?和CH?COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性；NH?Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性。6.已知反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡。下列措施中，既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是()A.升高溫度B.增大壓強C.減小NH?的濃度D.使用催化劑答案：B解析：升高溫度，反應速率加快，但該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A錯誤；增大壓強，反應速率加快，該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，B正確；減小NH?的濃度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，C錯誤；使用催化劑能加快反應速率，但不影響平衡移動，D錯誤。7.下列關于原電池和電解池的說法正確的是()A.原電池中負極發(fā)生還原反應B.電解池中陽極發(fā)生氧化反應C.原電池的正極和電解池的陽極都發(fā)生電子的流出D.原電池和電解池的電極材料都必須是金屬答案：B解析：原電池中負極發(fā)生氧化反應，A錯誤；電解池中陽極發(fā)生氧化反應，B正確；原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生電子的流出，C錯誤；原電池和電解池的電極材料不一定必須是金屬，也可以是石墨等，D錯誤。8.某溶液中含有Ag?、Cu2?、Fe3?，依次加入下列試劑，能將三種離子分別沉淀分離的是()A.NaCl、NaOH、Na?SB.NaOH、NaCl、Na?SC.Na?S、NaCl、NaOHD.NaCl、Na?S、NaOH答案：A解析：先加入NaCl，Ag?與Cl?反應生成AgCl沉淀，過濾分離出AgCl；再加入NaOH，Cu2?與OH?反應生成Cu(OH)?沉淀，過濾分離出Cu(OH)?；最后加入Na?S，Fe3?與S2?反應生成Fe?S?沉淀，過濾分離出Fe?S?。9.下列關于化學反應熱效應的說法正確的是()A.化學反應的熱效應只與反應物和生成物的能量有關，與反應途徑無關B.所有的燃燒反應都是吸熱反應C.中和反應的熱效應與酸和堿的種類無關D.熱化學方程式中化學計量數可以是分數，但ΔH的值必須是整數答案：A解析：化學反應的熱效應只與反應物和生成物的能量有關，與反應途徑無關，這是蓋斯定律的內容，A正確；所有的燃燒反應都是放熱反應，B錯誤；中和反應的熱效應與酸和堿的強弱有關，如弱酸弱堿中和反應的熱效應小于強酸強堿中和反應的熱效應，C錯誤；熱化學方程式中化學計量數可以是分數，ΔH的值也可以是分數，D錯誤。10.下列關于分子間作用力的說法正確的是()A.分子間作用力只存在于分子晶體中B.分子間作用力比化學鍵弱得多C.分子間作用力的大小與分子的相對分子質量無關D.范德華力就是分子間作用力答案：B解析：分子間作用力不僅存在于分子晶體中，也存在于氣體分子之間等，A錯誤；分子間作用力比化學鍵弱得多，B正確；分子間作用力的大小與分子的相對分子質量有關，一般相對分子質量越大，分子間作用力越大，C錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵等，D錯誤。11.某可逆反應在一定條件下達到平衡，改變下列條件，能使平衡常數發(fā)生變化的是()A.濃度B.壓強C.溫度D.催化劑答案：C解析：平衡常數只與溫度有關，濃度、壓強和催化劑都不會改變平衡常數。溫度改變時，平衡常數會發(fā)生變化。12.下列關于原子結構的說法正確的是()A.原子的核外電子是分層排布的B.所有原子的原子核都由質子和中子構成C.原子的最外層電子數決定了原子的化學性質D.原子的質量主要集中在核外電子上答案：A解析：原子的核外電子是分層排布的，A正確；氫原子的原子核只有質子，沒有中子，B錯誤；原子的化學性質主要由最外層電子數決定，但不是唯一決定因素，C錯誤；原子的質量主要集中在原子核上，D錯誤。13.下列關于酸堿滴定的說法正確的是()A.酸堿滴定中必須使用指示劑B.滴定終點就是酸堿恰好完全反應的點C.滴定管在使用前必須用待裝液潤洗D.錐形瓶在使用前必須用待裝液潤洗答案：C解析：酸堿滴定中如果有明顯的顏色變化等可以不使用指示劑，A錯誤；滴定終點是指示劑變色的點，不一定是酸堿恰好完全反應的點，B錯誤；滴定管在使用前必須用待裝液潤洗，防止待裝液被稀釋，C正確；錐形瓶在使用前不能用待裝液潤洗，否則會使測定結果偏高，D錯誤。14.下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化劑在反應中失去電子C.還原劑在反應中被氧化D.有單質參加的反應一定是氧化還原反應答案：C解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，元素化合價的升降是氧化還原反應的特征，A錯誤；氧化劑在反應中得到電子，B錯誤；還原劑在反應中失去電子，被氧化，C正確；有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如氧氣和臭氧的轉化，D錯誤。15.下列關于晶體的說法正確的是()A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價鍵C.原子晶體中一定含有金屬鍵D.金屬晶體中一定含有離子鍵答案：A解析：離子晶體是由陰陽離子通過離子鍵結合而成的，所以離子晶體中一定含有離子鍵，A正確；分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體形成的分子晶體，只存在分子間作用力，B錯誤；原子晶體中原子之間通過共價鍵結合，不存在金屬鍵，C錯誤；金屬晶體中存在金屬鍵，不存在離子鍵，D錯誤。16.已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在一定溫度下達到平衡，若增大壓強，則()A.正反應速率增大，逆反應速率減小B.正反應速率減小，逆反應速率增大C.正、逆反應速率都增大D.正、逆反應速率都減小答案：C解析：增大壓強，反應物和生成物的濃度都增大，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，所以正、逆反應速率都增大。17.下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是()A.化學反應速率越快，化學平衡一定越有利于向正反應方向移動B.化學平衡向正反應方向移動，化學反應速率一定加快C.改變條件使化學反應速率加快，化學平衡可能不移動D.化學平衡不移動，化學反應速率一定不變答案：C解析：化學反應速率快，不一定能使化學平衡向正反應方向移動，如使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，A錯誤；化學平衡向正反應方向移動，反應速率不一定加快，如減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，但反應速率減慢，B錯誤；改變條件使化學反應速率加快，化學平衡可能不移動，如使用催化劑，C正確；化學平衡不移動，化學反應速率可能改變，如使用催化劑，D錯誤。18.下列關于溶液的說法正確的是()A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色透明的B.飽和溶液一定是濃溶液C.不飽和溶液一定是稀溶液D.溶液中溶質可以是固體、液體或氣體答案：D解析：溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液是藍色的，A錯誤；飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，B錯誤；不飽和溶液不一定是稀溶液，如接近飽和的硝酸鉀溶液是濃溶液，C錯誤；溶液中溶質可以是固體、液體或氣體，D正確。19.下列關于元素周期律的說法正確的是()A.同一周期元素從左到右金屬性逐漸增強B.同一主族元素從上到下非金屬性逐漸增強C.元素的最高正化合價等于其族序數（除O、F外）D.元素的原子半徑越大，其金屬性一定越強答案：C解析：同一周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，A錯誤；同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，B錯誤；元素的最高正化合價等于其族序數（除O、F外），C正確；元素的原子半徑越大，其金屬性不一定越強，如鋰的原子半徑小于鈉，但鋰的金屬性比鈉弱，D錯誤。20.下列關于化學反應中的能量變化的說法正確的是()A.化學反應中一定有能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生D.化學反應中的能量變化只表現為熱量的變化答案：A解析：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學反應中一定有能量變化，A正確；放熱反應不一定不需要加熱就能發(fā)生，如鋁熱反應需要加熱引發(fā)，B錯誤；吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應，但不需要加熱，C錯誤；化學反應中的能量變化可以表現為熱量、光能、電能等多種形式，D錯誤。二、填空題1.寫出下列物質的化學式：（1）硫酸鐵_（2）氫氧化鋁_（3）碳酸鈉___答案：（1）Fe?(SO?)?（2）Al(OH)?（3）Na?CO?2.某元素原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，該元素位于第_周期_族。答案：三；ⅥA3.已知反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，在某溫度下達到平衡，平衡常數K=4。若此時c(A)=c(B)=1mol/L，則c(C)=c(D)=___mol/L。答案：24.寫出銅鋅原電池（電解質溶液為稀硫酸）的電極反應式：負極：正極：答案：負極：Zn-2e?=Zn2?；正極：2H?+2e?=H?↑5.某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液的pH=_，溶液呈_性。答案：5；酸三、簡答題1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并說明各因素是如何影響反應速率的。(1).濃度：增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；減小反應物濃度，反應速率減慢。(2).壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，相當于增大氣體濃度，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。(3).溫度：升高溫度，分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。(4).催化劑：使用正催化劑能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，有效碰撞次數增多，反應速率加快；負催化劑會減慢反應速率。(5).其他因素：固體反應物的表面積、光照等也會影響反應速率。固體表面積越大，反應速率越快。2.說明離子鍵、共價鍵和金屬鍵的形成過程和特點。(1).離子鍵：形成過程：活潑金屬原子失去電子形成陽離子，活潑非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵。特點：離子鍵無方向性和飽和性，離子化合物一般具有較高的熔點和沸點，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電。(2).共價鍵：形成過程：原子之間通過共用電子對形成共價鍵。特點：共價鍵有方向性和飽和性，共價化合物的熔沸點一般較低，部分共價化合物在水溶液中能導電。(3).金屬鍵：形成過程：金屬原子失去部分或全部價電子形成金屬陽離子，自由電子在金屬陽離子之間自由移動，金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用形成金屬鍵。特點：金屬鍵無方向性和飽和性，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性。3.解釋為什么在一定溫度下，向飽和氯化鈉溶液中加入少量氯化鈉固體，固體不再溶解，但溶液中仍然存在溶解和結晶的過程。(1).一定溫度下，飽和氯化鈉溶液是指在該溫度下，溶液中溶解的氯化鈉達到了最大量，此時溶解速率和結晶速率相等。(2).當向飽和氯化鈉溶液中加入少量氯化鈉固體時，雖然從宏觀上看固體不再溶解，但從微觀角度分析，溶液中的鈉離子和氯離子仍然在不斷地從固體表面進入溶液中（溶解過程），同時溶液中的鈉離子和氯離子也在不斷地回到固體表面（結晶過程）。(3).只是溶解速率和結晶速率相等，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，所以看起來固體不再溶解。4.簡述原電池和電解池的區(qū)別和聯系。區(qū)別：(1).原理：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，通過自發(fā)的氧化還原反應產生電流；電解池是將電能轉化為化學能的裝置，需要外接電源，使非自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生。(2).電極名稱：原電池的電極分為正極和負極；電解池的電極分為陽極和陰極。(3).電極反應：原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。(4).電子流向：原電池中電子從負極流出，經外電路流向正極；電解池中電子從電源負極流向陰極，從陽極流向電源正極。聯系：(1).都涉及氧化還原反應，電極上都發(fā)生電子的轉移。(2).電極反應的本質都是氧化還原反應，都遵循氧化還原反應的規(guī)律。5.說明化學平衡移動原理（勒夏特列原理），并舉例說明其應用。原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。應用舉例：(1).濃度：對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大氮氣或氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于氨氣的生成。(2).壓強：對于上述反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，因為正反應是氣體體積減小的反應。(3).溫度：對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0（放熱反應），降低溫度，平衡向正反應方向移動，有利于三氧化硫的生成。四、計算題1.將10g碳酸鈣（CaCO?）固體放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應。求：（1）稀鹽酸的物質的量濃度。（2）生成二氧化碳的體積（標準狀況下）。解：（1）碳酸鈣的物質的量(n(CaCO?)=mM=10g100g/mol=0.1mol)?；瘜W方程式為(CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑)。由化學計量數之比可知(n(HCl)=2n(CaCO?)=2×0.1mol=0.2mol)。稀鹽酸的物質的量濃度(c(HCl)=n2.已知某反應A(g)+2B(g)?3C(g)在一定溫度下達到平衡，起始時c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，平衡時c(C)=1.5mol/L。求：（1）平衡時A、B的濃度。（2）該溫度下的平衡常數K。解：（1）設平衡時A轉化的濃度為xmol/L。(A(g)+2B(g)?3C(g))起始濃度（mol/L）：230轉化濃度（mol/L）：x2x3x平衡濃度（mol/L）：2-x3-2x3x已知平衡時(c(C)=1.5mol/L)，即(3x=1.5)，解得(x=0.5)。所以平衡時(c(A)=2-0.5=1.5mol/L)，(c(B)=3-2×0.5=2mol/L)。（2）平衡常數(K=c3(C)c3.用惰性電極電解硫酸銅溶液，當電路中通過0.2mol電子時，求：（1）陽極產生氣體的體積（標準狀況下）。（2）陰極析出銅的質量。解：（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極反應為(4OH?-4e?=2H?O+O?↑)。由電極反應可知(4e?～O?)，當電路中通過(0.2mol)電子時，(n(O?)=0.2mol4=0.0