絕密★啟用前2020-2021學(xué)年度高中化學(xué)期末考試卷考試范圍：高中化學(xué)全部；考試時間：75分鐘；注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上Cu-64I-127Na-23Cl-35.5Li-7S-32第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共20分）1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵秆鯕釨．為了更好地為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素，可將草木灰與NH4H2PO4混合使用C．“可燃冰”是一種有待大量開發(fā)的新能源，但開采過程中發(fā)生泄漏，會造成溫室效應(yīng)D．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料2．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，1.12LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NAB．1molCO2與足量

Na2O2充分反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．25℃2LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.02NAD．0.1

mol

H2和0.1

molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA3．ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4（濃）2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是（）A．KClO3發(fā)生化合價降低，失電子B．反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C．反應(yīng)中H2C2O4被氧化D．產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強4．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.01mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加1mL淀粉溶液，再滴加幾滴溴水，振蕩，溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9.5，NaNO2溶液的pH約為8.3HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D5．分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有4個官能團B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同6．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A．負極反應(yīng)為B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:17．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+67kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點透光度比較：a<cC．b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法8．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述錯誤的是A．K2(H2A)數(shù)量級10-5B．lg[K1(H2A)]=1.2C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性10．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O二、多選題（每小題有一個或2個答案符合題意，每題4分，錯選、多選不得分，漏選得2分，共20分）11．海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A．由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．MgCl2溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2OC．反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+D．粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除12．化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)13．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)14．我國科研團隊成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說法正確的是（）A．電池充電過程中，NaMnO2/Al上的電勢高于于石墨烯/Al上的電勢B．電池放電時，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C．電池充電時，外接電源的負極連接NaMnO2/Al電極D．電池充電時，Na+由石墨烯/Al電極移向NaMnO2/Al電極15．H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)第II卷（非選擇題）三、填空題（共45分）16．（19分）碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。(1)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。其中金屬元素化合價為_____________。(2)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。(3)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點是_____________；檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。(4)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10－39，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－6mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計)。(5)準確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，配成250溶液，取25ml用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質(zhì)量分數(shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。17．（12分）某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有______。(2)操作Ⅰ名稱是_______________。(3)滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(4)在氧化過程中，如何檢驗還有Fe2+形式存在：_____________________________。(5)加入過量NaOH溶液的目的是__________________。(6)請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體__________，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。18．（14分）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下圖：（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。則P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。（3）此流程的第II步反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________。右圖表示該反應(yīng)在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是____（寫出一種）。（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應(yīng)式是____________________________。三、選做題，共15分，請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域規(guī)定位置答題，如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。19．2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。第二周期元素第一電離能介于B和N之間的元素有___個。(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是____。(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是___，原因是___。(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_____(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)20．化合物F是一種有機光電材料中間體，由A制備F的一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C的化學(xué)名稱是______。(2)①、③的反應(yīng)類型分別是______、_______。(3)②的反應(yīng)條件是_______，有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種；a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含

有—C≡CH

結(jié)

構(gòu)c.無—C≡C—O—結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______。(6)寫出由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物的合成略線(其他試劑任選)_____參考答案1．C【詳解】A.《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔且蚁?，乙烯能夠促進果實的成熟，故A錯誤；B.草木灰中的有效成分是碳酸鉀，碳酸根離子水解顯堿性，NH4H2PO4顯酸性，混合施用，降低肥效，故B錯誤；C.“可燃冰”是由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類似冰的、非化學(xué)計量的、籠形結(jié)晶化合物，主要成分是甲烷，根據(jù)科學(xué)研究，甲烷含量的增加也是造成全球溫室效應(yīng)的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成溫室效應(yīng)，故C正確；D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料，故D錯誤。答案選C。2．C3．C4．C5．B6．B7．D8．D9．B10．B11．C12．BD13．BD14．AB15．AD16．除標明外，每空2分Cu2S＋O22Cu＋SO2（2分）Fe3O4+2\+3氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2（2分）洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干（2分）蘸取最后一次洗滌液進行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈（2分）3(2分)5×191×10×Va×10-32m×100%（2分）偏高17．每空2分抑制Fe3+水解過濾H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內(nèi)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾18．（每空2分）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1<0.0225（或2.25×10－2）放熱75%降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量2H2O+NO-3e-＝NO3-+4H+19．（除標明外，每空1分）3d74s2d3HPO3正四面體sp3CoO>MnOCoO和MnO都屬于離子晶體，離子半徑：r(Mn2+)>r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能（2分）極性NH3能與水分子形成氫鍵，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小（2分）（3分）【詳解】（1）鈷（Co）的核電荷數(shù)為27，基態(tài)鈷原子的價電子排布式為為3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)，故答案為：3d74s2；d。B、N之間有Be、C、O（2）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO