1、【2016年北京市】（3分）為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）?！敬鸢浮?0%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)50%2、【2016年四川省資陽市】（5分）某食用純堿中含有少量的氯化鈉，為測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量，現(xiàn)取該純堿樣品12.5g，加入150.0g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液總質(zhì)量變成158.1g。計算：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為；（2）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）4.4（2）84.8%3、【2016年四川省宜賓市】（10分）某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學(xué)生利用實驗作進一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下。（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng)）?。?9g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g[]ⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖：通過計算回答下列問題：（1）過程ⅰ中生成氣體的質(zhì)量g，過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為g。（2）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（3）29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為g，氧元素的質(zhì)量為g。（4）該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x︰y＝?！敬鸢浮浚?）17.6；0.6（2）49%（3）16.8；6.4（4）3︰4【解析】（1）根據(jù)鐵礦粉與一氧化碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，二氧化碳與燒堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故生成的質(zhì)量為17、6g；過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.6g（2）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,需要鐵的質(zhì)量為YFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56982Y60×X0.698/2=60×X/0.656/2=Y/0.6gX=49%Y=16.8g氧元素的質(zhì)量為：17.6g[＊32/44＊1/2=6.4g（4）該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x︰y＝16.8g/56:6.4/16=3︰44、【2016年四川省瀘州市】海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學(xué)資源的圖示。請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題。（1）取海水滴加AgNO3溶液的現(xiàn)象是。（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是。a．圖2中海水所含化學(xué)資源都是化合物b．蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護問題d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10個電子的微粒有H2O、Mg2+和。（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題。①MgO的名稱是。②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、；過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是。③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是。④苦鹵（含MgCl2與NaCl）加入純堿的反應(yīng)類型是。⑤2.4×105t海水中含鎂元素的質(zhì)量是t，生產(chǎn)中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產(chǎn)率，寫出必要的計算過程。（已知：產(chǎn)率=×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應(yīng)物完全反應(yīng)時的產(chǎn)物質(zhì)量）【答案】（1）有白色沉淀生成（2）ad（3）Na+（4）①氧化鎂②結(jié)晶引流③相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑④復(fù)分解反應(yīng)⑤33685%【解析】（1）海水中含有氯離子，向海水中滴加硝酸銀溶液后，銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由圖2可知，海水中含有的物質(zhì)都是化合物，如氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等，故正確；b．海水中含有水，因此海水的淡化沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的屬于物理變化，故錯誤；c．海水資源的開發(fā)的過程中要考慮環(huán)境問題，不能對環(huán)境造成污染，故錯誤；d．由圖2信息可知，海水中含有氯化鎂、氯化鈉、硫酸鎂、硫酸鈉等物質(zhì)，故正確；故選ad；（3）鈉原子核外有11個電子，失去最外層的1個電子而形成鈉離子，核外有10個電子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO讀作氧化鎂；故填：氧化鎂；②海水曬鹽的過程是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；操作Y是分離固體物質(zhì)的操作，是過濾，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故填：結(jié)晶；引流；③氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先結(jié)晶析出的物質(zhì)是碳酸氨鈉，其原因是相同條件下，碳酸鎂加熱分解為氧化鎂和二氧化碳，設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為xMgCO3MgO+CO2↑4044x523.6tx=476t流程中MgO的產(chǎn)率為：=85%。答：流程中MgO的產(chǎn)率為85%。5、【2016年四川省廣安市】向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為g。（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）195.1g（2）Na2SO4（3）5%【解析】（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g﹣4.9g=195.1g；（2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為：Na2SO4；（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，16098x4.9g=x=8g所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=5%。6、【2016年山西省】某同學(xué)用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關(guān)的定量分析。將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。（1）請計算生成氫氣的質(zhì)量（寫出計算過程）。（2）通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有（填字母，符合題意的選項都選）A．參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．稀硫酸中水的質(zhì)量D．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】（1）0.2g（2）a、b、c、d。7、【2016年山東省濱州市】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________g；（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）6.6；（2）80%。8、【2016年山東省聊城市】為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）．（1）反應(yīng)中生成_________g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________；（2）試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．【答案】（1）4.4；50%；（2）14.6%。9、【2016年青海省西寧市】某同學(xué)在實驗室作酸堿中和反應(yīng)實驗。將稀硫酸滴入到8克10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀硫酸10克【答案】9.8%【解析】解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98808g×10%98/=80/8×10%=0.98g硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=0.98/10×100%=9.8%答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%10、【2016年內(nèi)蒙古呼和浩特市】煤屬于不可再生能源，將煤通過一定方式可轉(zhuǎn)化為汽油，乙醇（C2H5OH）和氣體燃料。乙醇可用作燃料，我國已經(jīng)推廣使用一種車用乙醇汽油，這種汽油的燃燒廢氣對環(huán)境的污染較少。請計算：（1）69g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（要求寫出計算過程）（2）在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃燒生成88g二氧化碳，則反應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個數(shù)比為。【答案】（1）132g（2）2：9【解析】（1）69g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為XC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O8869gX46/69g=88/XX=132g（2）69g乙醇中碳元素的質(zhì)量為69g×24/46×100%=36g；氫元素的質(zhì)量為69g×6/46×100%=9g；生成水的質(zhì)量為：9g×18/2=81g生成的一氧化碳的碳元素的質(zhì)量為36g-12/44×88g=12g；一氧化碳的質(zhì)量為12g×28/12=28g應(yīng)生成一氧化碳和水的分子個數(shù)比為28/28:81/18=2：9。11、【2016年湖南省岳陽市】為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計），數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次加入硫酸溶液的質(zhì)量/g101010過濾后溶液的質(zhì)量/g105105111.7根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g。（2）該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。【答案】（1）23.3（2）20%答：該BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。12、【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分，請你參與華雪同學(xué)的探究：【查閱資料】①碳酸亞鐵（FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體。②FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。【猜想與假設(shè)】猜想1：固體成分是氧化鐵。猜想2：固體成分是四氧化三鐵。猜想3：?！净顒优c探究】連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗：實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色b向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失【結(jié)論與反思】（1）由上述實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正確的。（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為。（3）上述實驗（填“a”或“b”）是多余的，因為?！究偨Y(jié)與提升】（1）若實驗結(jié)束時觀察到Y(jié)瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣．碳酸氫鈣的化學(xué)式為。（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。（3）華雪同學(xué)經(jīng)過反思，覺得該實驗設(shè)計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到，就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學(xué)又對該實驗進行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減3.6g。通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是。【答案】【猜想與假設(shè)】固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵【結(jié)論與反思】（1）氧化鐵1（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3）ba實驗已經(jīng)證明了溶液中存在氯化鐵，不存在氯化亞鐵；b實驗無法證明是否含氯化鐵【總結(jié)與提升】（1）Ca（HCO3）2（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）高錳酸鉀溶液褪色氧化鐵溶液中存在氯化鐵，不存在氯化亞鐵；b實驗無法證明是否含氯化鐵?！究偨Y(jié)與提升】（1）碳酸氫鈣中鈣元素顯+2價，碳酸氫根顯﹣1價，其化學(xué)式為：Ca（HCO3）2。（2）CO2使澄清石灰水變渾濁，是因為與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（3）FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能，如果在實驗b中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，說明含有氯化亞鐵溶液，不能確定是否含有氯化鐵，就不能確定哪個猜想是正確的。華雪同學(xué)又對該實驗進行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減3.6g。假設(shè)生成的固體為氧化鐵，設(shè)固體質(zhì)量凈減質(zhì)量為x4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2固體減少質(zhì)量464320464﹣320=14411.6gxx=3.6g假設(shè)成立，F(xiàn)eCO3和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵13、【2016年湖南省株洲市】為了探究石灰石的純度（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為①、②、③、④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表所示：樣品編號①②③④稀鹽酸的質(zhì)量25g50gm（80＜m＜150）150g剩余固體的質(zhì)量7.5g5g2g2g然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分，將編號③所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的于燒杯中，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應(yīng)直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：分析題中有關(guān)信息和圖表，回答下列問題：（1）該石灰石樣品的純度為。（2）編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為g。（3）A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）80%（2）100（3）9.8%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10073111448gy×7.3%az===y=80gz=3.52ga=8.88g碳酸鈉消耗的鹽酸質(zhì)量為m，生成氯化鈉質(zhì)量為n，生成二氧化碳質(zhì)量為dNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10673117445g×10.6%m×7.3%nd===m=5gn=0.585gd=0.22g所以編號③所用稀鹽酸的質(zhì)量m為80g+4×5g=100g；14、【2016年湖南省湘潭市】有一包固體粉末，可能由BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，其實驗小組對其成分進行了以下探究活動。【思考與交流】（1）上述物質(zhì)中不溶于水的是，溶于水其水溶液呈藍色的是（均填化學(xué)式）?！净顒优c探究】（2）取上述固體，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液，由于取用固體較多，在溶解過程中要用到的玻璃儀器有和。（3）再向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，說明該固體中一定含有（填化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）經(jīng)過以上探究，不能確定的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。【探索與拓展】（5）為了進一步確定原固體粉末的組成，實驗小組取22克該固體粉末，溶于110克水配制成不飽和溶液，再向該溶液中緩慢加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：①恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是。②22克樣品中Na2CO3的質(zhì)量是多少克？（需寫出計算過程）③反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（需寫出計算過程）【答案】（1）BaSO4CuSO4（2）燒杯玻璃棒（3）Na2CO3Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（4）NaCl（5）①10g②10.6g③5%【解析】（1）BaSO4、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中BaSO4不溶于水，硫酸銅溶于水其水溶液呈藍色。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111106100yx10gx=10.6g③y=11.1g由圖示可知，恰好完全反應(yīng)后剩余的溶液中還氯化鈣的質(zhì)量也為11.1g。反應(yīng)后所得溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=5%。15、【2016年湖北省宜昌市】（4分）某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g。試計算：（1）將100g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為g。（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）280(2)80%;(3)10%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。16、【2016年湖北省咸寧市】某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算．（1）制取O2的質(zhì)量是_______g．（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）19.2；（2）81.7%。【解析】（1）生成氧氣的質(zhì)量為：60g﹣40.8g=19.2g；（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2↑24596x19.2g解得：x=49g；（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是：(49g÷60g)×100%=81.7%。17、【2016年湖北省武漢市】某化學(xué)興趣小組對胃藥“碳酸氫鈉片”進行了探究，具體做法如下：Ⅰ．取1片胃藥研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g0.365%的稀鹽酸作為模擬胃酸；Ⅲ．取上述一種溶液20g于錐形瓶中，再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)后溶液的pH變化情況如圖所示．請回答下列問題：（1）碳酸氫鈉屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）；（2）步驟Ⅲ中，當?shù)稳肓硪环N溶液的質(zhì)量為10g時，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（胃藥中其它成分不參加反應(yīng)），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算每片胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。【答案】（1）鹽；（2）0.42g。18、【2016年湖北省十堰市】實驗室用含雜質(zhì)的鋅運稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，取8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中（所含雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為82g．計算：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量________g。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）【答案】（1）1.5；（2）20%。19、【2016年湖北省荊州市】取4.4g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完成反應(yīng)．（1）寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________．（2）反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量為__________．（3）該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為__________g．其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為__________．（4）若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少（寫出計算過程）？【答案】（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）18；（3）2；11：6；（4）149.6g?！窘馕觥浚?）氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）147g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中硫酸根的質(zhì)量=147g×10%×(96/98)×100%=14.4g，反應(yīng)完成后生成MgSO4的質(zhì)量為：14.4g÷（96/120）=18g；（3）鎂和氧化鎂中的鎂元素完全轉(zhuǎn)化到硫酸鎂中，18g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量=18g×(24/120)=3.6g，鎂和氧化鎂中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g，該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為0.8g÷(16/40)=2g，鎂元素質(zhì)量=2g﹣0.8g=1.2g，未被氧化的鎂元素的質(zhì)量=4.4g﹣2g=2.2g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為：2.2g：1.2g=11：6；（4）設(shè)2.2g鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為xMg+H2SO4═MgSO4+H2↑；2422.2gx24:2.2g=2:x，解得x≈1.8g，所以該溶液的質(zhì)量為4.4g+147g﹣1.8g=149.6g。20、【2016年河南省】生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是_________（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如右圖所示。下列說法正確的是____________。a.m點所示溶液為堿性b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點所示溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？（4）下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是________________。②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；③實驗結(jié)束后，若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（提示：Na2CO3溶液呈堿性）（5）工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？【答案】（1）單質(zhì)（2）c（3）濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的量減少，溶液變稀。（4）①紅色固體變黑色②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③取少量A裝置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶質(zhì)中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中還含有NaOH。(5)10.8kg.中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶質(zhì)中含有Na2CO3；靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中還含有NaOH。（5）設(shè)需要消耗鋁的質(zhì)量為x8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe216504x25.2kg 216/504=x/25.2kg解得x=