備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（新高考卷）專練1614道選擇題+主觀有機(jī)題完卷時(shí)間：40分鐘、答案速查題號(hào)1234567891011121314答案BDDAADBDBDBDDC可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31Fe-56In-115一、選擇題（共42分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1．古代和現(xiàn)代的生產(chǎn)、生活、技術(shù)都與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“以磁石磨針鋒，則能指南”中“磁石”的主要成分為Fe3O4B．推廣使用煤的液化技術(shù)，可減少CO2等溫室氣體的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”C．推廣使用由CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少“白色污染”D．民諺青銅和鐵器“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”：半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】B【解析】A．“磁石”的主要成分是Fe3O4，A正確；B．煤液化技術(shù)不能減少CO2的排放，但可以減少顆粒物等污染物的排放，B錯(cuò)誤；C．推廣使用由CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少使用不可降解塑料而導(dǎo)致的白色污染，C正確；D．金屬在半干半濕條件下，具備電解質(zhì)溶液，有充足的氧化劑O2，構(gòu)成原電池易發(fā)生吸氧腐蝕，而導(dǎo)致被銹蝕，D正確；故答案為：B。2．下列化學(xué)用語正確的是A．的球棍模型：B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式：D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】D【解析】A．分子的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，且C原子半徑大于H，其球棍模型為，故A錯(cuò)誤；B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故B錯(cuò)誤；C．為離子化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表示式：，故D正確；故答案為：D。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)量為2NAC．3NA個(gè)膠粒的質(zhì)量為321gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2呈液態(tài)，無法求出的物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的分子數(shù)，A不正確；B．O3為極性分子，則不含有非極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3中含有的極性共價(jià)鍵的數(shù)量為2NA，B不正確；C．1個(gè)Fe(OH)3膠粒由許許多多個(gè)Fe(OH)3分子構(gòu)成，則3NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的質(zhì)量大于321g，C不正確；D．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4(物質(zhì)的量為1mol)和22.4LCl2(物質(zhì)的量為1mol)在光照條件下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA，D正確；故選D。4．下列粒子組在水溶液中能否共存的結(jié)論及解釋完全正確的是選項(xiàng)粒子組是否共存解釋A否B否C能離子間不反應(yīng)D、、、否+→+A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．形成配離子，，A正確；B．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸根與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，，鈣離子與二氧化碳是不反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，硝酸將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．苯酚的酸性大于碳酸氫根，苯酚根離子與碳酸氫根離子不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。5．某種化合物可用于藥用多肽的結(jié)構(gòu)修飾，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．該分子含有手性碳原子B．該分子中含有3種官能團(tuán)C．該分子中所有的碳原子可共平面D．1mol該化合物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故該分子含有手性碳原子即與-NH2相連的碳原子為手性碳原子，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有2種官能團(tuán)即氨基和酯基，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，同時(shí)連有兩個(gè)-CH3的碳原子為sp3雜化，故該分子中所有的碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol該化合物最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)即1mol醇酯基能與1molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，下列性質(zhì)差異及對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)因素都正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A．酸性：CH3CH2OH>CH3CH2SH共價(jià)鍵的極性B．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4分子間作用力C．硬度：硅<鍺鍵長D．沸點(diǎn)：鄰二甲苯>對(duì)二甲苯分子的極性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．-SH上的氫比-OH上的氫要活潑，因?yàn)镺的電負(fù)性強(qiáng)于S，故A錯(cuò)誤；B．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4，是因?yàn)镃-H鍵鍵能大于Si-H鍵，與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度：硅>鍺，因?yàn)镾i-Si鍵鍵長小于Ge-Ge鍵，Si-Si鍵鍵能更大；又因?yàn)楣铻樵泳w，鍺屬于金屬晶體，硬度硅>鍺，故C錯(cuò)誤；D．沸點(diǎn)：鄰二甲苯>對(duì)二甲苯，因?yàn)猷彾妆绞菢O性分子，而對(duì)二甲苯是非極性分子，故D正確。7．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，可組成化學(xué)式為的配合物A，已知：基態(tài)Y原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，Z、M同主族，N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍。下列說法正確的是A．N元素位于周期表的s區(qū)B．電負(fù)性：Z>Y>M>XC．Y的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵D．分子參與形成A后，鍵角變小【答案】B【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)Y原子中未成對(duì)電子數(shù)為3，且與X形成三條共價(jià)鍵，電排布為2s22p3，為N元素；電排布為或3s23p3，為P元素；若Y為N，則X為H；若Y為P，則X為H或F；Z、M同主族，可形成原子團(tuán)，若為第二三周期，為硫和氧；若第二四周期，第三四周期且在鎳之前均為金屬不成立，則可確定Z為氧，M為硫，Y為N，X為H；N原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，核外電子排布可為鈉1s22s22p63s1或鎳1s22s22p63s22p63d84s2，N元素可形成配合物，因此推斷N為Ni；推測(cè)出：X為H、Y為N、Z為氧、M為硫、N為Ni；【解析】A．N元素是Ni，位于周期表的d區(qū)，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：Z>Y>M>X，同周期主族元素從左向右，元素電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)>N>C，C的電負(fù)性強(qiáng)于H，B正確；C．N的氫化物可以為N2H4，只含有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．分子中N原子的孤電子對(duì)，進(jìn)入空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，鍵角變小，D錯(cuò)誤；故選B。8．富馬酸亞鐵是一種治療貧血的藥物。其制備及純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：I．制備步驟1：將富馬酸固體置于燒杯中，加水，在加熱攪拌下加入溶液，使其為。步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示裝置中(省略加熱、攪拌和夾持裝置)，通并加熱一段時(shí)間后，維持溫度100℃，緩慢滴加的溶液，攪拌充分反應(yīng)；步驟3：將反應(yīng)混合液冷卻后，通過一系列操作，得到粗產(chǎn)品。Ⅱ．純度測(cè)定取樣品置于錐形瓶中，加入煮沸過的硫酸溶液，待樣品完全溶解后，加入煮沸過的蒸餾水和2滴鄰二氮菲指示劑(鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色)，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)的離子方程式為)。平行測(cè)定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．“步驟1”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為B．為提高冷凝效果，儀器A可改用直形冷凝管C．錐形瓶溶液由紅色變?yōu)闊o色即達(dá)到滴定終點(diǎn)D．富馬酸亞鐵產(chǎn)品的純度為【答案】D【分析】向富馬酸(HOOCCH=CHCOOH)中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)：，中和酸，并調(diào)節(jié)溶液pH=6.5~6.7，再滴加FeSO4溶液可合成得到富馬酸亞鐵，然后過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品；再根據(jù)由原子守恒可知，富馬酸亞鐵（）中的Fe2+，全部參加反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式：富馬酸亞鐵~Ce4+，根據(jù)滴定消耗硫酸鈰銨［(NH4)2Ce(SO4)3］標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)理論產(chǎn)量和產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)品純度。【解析】A．“步驟1”中富馬酸（HOOCCH＝CHCOOH）與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，富馬酸不能拆，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．球形冷凝管一般用于反應(yīng)物的冷凝回流實(shí)驗(yàn)中，冷凝時(shí)與蒸氣的接觸面積更大，改用直形冷凝管冷凝效果下降，故B錯(cuò)誤；C．由于鄰二氮菲遇呈紅色，遇呈無色，因此純度分析實(shí)驗(yàn)中判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)有Fe2+，關(guān)系式為富馬酸亞鐵~Fe2+，溶液中的Fe2+被Ce4+氧化為Fe3+，Ce4+被還原為Ce3+，反應(yīng)為：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，故富馬酸亞鐵~Ce4+，富馬酸亞鐵的物質(zhì)的量是，故所得產(chǎn)品的純度為：，故D正確；故答案選D。9．煙道氣中含有，通過一系列反應(yīng)可得重要的硫氮化合物M(，相對(duì)分子質(zhì)量為184)，M不溶于水，可溶于。下列說法錯(cuò)誤的是A．、均能與形成氫鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．中S的雜化軌道類型為D．硫氮化合物M()為非極性分子【答案】B【解析】A．SO(NH2)2、NH3含有電負(fù)性較強(qiáng)的N，與H2O的H可形成氫鍵，A項(xiàng)正確；B．SOCl2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1，則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．S2Cl2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2，則S2Cl2中S的雜化軌道類型為sp3，C項(xiàng)正確；D．x==4，硫氮化合物M的分子式為S4N4，M不溶于水，可溶于CS2，根據(jù)“相似相溶”可知其為非極性分子，D項(xiàng)正確；答案選B。10．是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色晶體。(1)制備步驟：將適量氯化銨溶于濃氨水中，邊攪拌邊分批次加入研細(xì)的，得到沉淀。邊攪拌邊慢慢滴入足量溶液，得到溶液。慢慢注入適量濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾，洗滌，烘干，得到產(chǎn)品。(2)鈷的測(cè)定：取樣品于錐形瓶中，加入溶液并加熱使鈷(Ⅲ)完全沉淀，后加入和將其還原為鈷(Ⅱ)，再加入，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，消耗溶液平均體積為與金屬陽離子反應(yīng))。對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．分批次加入研細(xì)的，目的是防止反應(yīng)過快C．溫度過高不利于的生成D．還原性：【答案】D【分析】氯化銨、濃氨水、CoCl2·6H2O反應(yīng)，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀，再加入30%過氧化氫，發(fā)生反應(yīng)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2=2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-，得到溶液，加入濃鹽酸，存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-[Co(NH3)5Cl]2++H2O，有利于[Co(NH3)5Cl]Cl2沉淀的形成。鈷的測(cè)定：將其還原為鈷(Ⅱ)，再加入，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，消耗溶液平均體積為與金屬陽離子反應(yīng))，則n(Co)=。【解析】A．濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣且有毒，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A正確；B．分批次加入研細(xì)的，目的是防止反應(yīng)過快，從而使反應(yīng)更加充分，B正確；C．溫度過高會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解，不利于的生成，C正確；D．氯化銨、濃氨水、CoCl2·6H2O反應(yīng)，得到[Co(NH3)6]Cl2沉淀，再加入30%過氧化氫，發(fā)生反應(yīng)2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2=2[Co(NH3)5H2O]3++4NH3+4Cl-，說明H2O2可以氧化，而不會(huì)氧化Co2+，說明還原性：，D錯(cuò)誤；故選D。11．鏈狀葡萄糖分子中的醛基可與分子內(nèi)羥基發(fā)生加成反應(yīng)形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下，各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如下圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵相近。下列說法正確的是A．B．三種結(jié)構(gòu)中，吡喃葡萄糖的焓最小C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號(hào)碳原子上羥基作用的結(jié)果D．18g葡萄糖完全燃燒生成和放熱akJ，故葡萄糖的燃燒熱為10akJ/mol【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．從圖中來看，葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)ΔS<0，ΔH<0，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物中吡喃葡萄糖的占比更大，說明更易生成吡喃葡萄糖，即，吡喃葡萄糖的焓最小，故B項(xiàng)正確；C．葡萄糖由鏈狀轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和5號(hào)碳原子上羥基作用的結(jié)果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。12．利用原電池原理，光催化可制備甲烷，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．由b區(qū)向a區(qū)移動(dòng)B．該原理總過程涉及了極性鍵的斷裂和形成C．a(chǎn)區(qū)的電極反應(yīng)式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成11.2L氣體【答案】D【分析】根據(jù)圖中可知，在a區(qū)中CO2得到電子生成CH4，C元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此a為正極，在b區(qū)H2O得到電子生成O2，生成的H+移動(dòng)到a區(qū)，O元素化合價(jià)身高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此b為負(fù)極，據(jù)此作答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，圖中b區(qū)H2O得到電子生成O2，生成的H+移動(dòng)到a區(qū)，故A正確；B．該過程中H2O得到電子生成O2，為極性鍵的斷裂，生成CH4，為極性鍵的形成，故B正確；C．a(chǎn)為正極，CO2得到電子生成CH4，b區(qū)生成的H+移動(dòng)到a區(qū)，反應(yīng)為：，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移4mol電子，a區(qū)反應(yīng)為：，計(jì)算可得生成0.5molCH4即11.2LCH4，b區(qū)反應(yīng)為：，計(jì)算可得生成1molO2即22.4LO2，共生成33.6L氣體，故D錯(cuò)誤；故答案選D。13．磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中所有原子沿y軸的投影如圖2所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為InP B．晶體中In的配位數(shù)為4C．晶體密度為 D．晶胞中，a、b原子間間距與a、c不等【答案】D【解析】A．根據(jù)均攤法，由晶胞結(jié)構(gòu)可知In有個(gè)，P有4個(gè)，故該晶體的化學(xué)式為InP，A正確；B．In位于P原子圍成的四面體空隙，In的配位數(shù)為4，B正確；C．晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為，故晶體密度為，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知a、b原子間間距與a、c原子間間距均為面對(duì)角線的，D錯(cuò)誤；故選D。14．鹽酸與碳酸鈉溶液相互滴定，下圖為反應(yīng)過程中、、微粒濃度以及pH隨溶液總體積變化曲線。下列說法不正確的是A．上圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖B．C．碳酸的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)是D．已知草酸酸性大于碳酸，若用同濃度溶液代替溶液，其它實(shí)驗(yàn)條件不變，則A點(diǎn)下移【答案】C【分析】若碳酸鈉溶液滴定鹽酸，則pH隨溶液總體積一直增大，若鹽酸滴定碳酸鈉溶液，則pH隨溶液總體積一直減小，則曲線①是pH變化曲線，且未滴定時(shí)，溶液的pH>7，溶液呈堿性，則上圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的變化曲線；向碳酸鈉溶液中加入鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)：、，隨著加入鹽酸的體積增大，的濃度一直減小，的濃度先增大后減小，溶液的pH一直減小，則曲線①代表pH的變化，曲線②代表濃度變化，曲線③代表濃度變化，曲線④代表濃度變化，以此解答。【解析】A．分析可知，如圖是鹽酸滴定碳酸鈉溶液的曲線變化圖，A正確；B．起始溶液體積是10mL，加入鹽酸后依次反應(yīng)：、，則A點(diǎn)、B點(diǎn)分別是第1個(gè)、第2個(gè)滴定終點(diǎn)，B點(diǎn)時(shí)：，由于二者濃度相同，故應(yīng)加入20mL鹽酸溶液，才能達(dá)到第2個(gè)滴定終點(diǎn)，故，B正確；C．曲線③代表，曲線④代表，由圖可知，曲線③④交點(diǎn)有，則碳酸的電離平衡常數(shù)，此時(shí)溶液，即，所以數(shù)量級(jí)是，C錯(cuò)誤；D．若用同濃度溶液代替溶液，A點(diǎn)得到溶液，已知草酸酸性大于碳酸，則的水解程度大于，溶液的堿性弱于溶液，A點(diǎn)下移，D正確；故選C。二、主觀題18．（15分）有機(jī)物G是合成中草藥活性成分Psoralidin的中間體，其合成路線如下：已知：酯分子中的α-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)：回答下列問題：(1)化合物A的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為。(2)結(jié)合已有知識(shí)，寫出E→F的方程式：；該反應(yīng)類型為。(3)下列關(guān)于反應(yīng)F→G的說法中，正確的有______A．反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B．化合物F存在順反異構(gòu)體C．該反應(yīng)有乙醇生成D．化合物G中碳原子的雜化方式有兩種(4)化合物E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有種，a）只含一種官能團(tuán)且能與碳酸鈉反應(yīng)生成；b）核磁共振氫譜確定分子中有9個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（寫出一種即可）(5)對(duì)甲氧基苯甲酸（）可用作防腐劑或制備香料，結(jié)合上述信息，寫出以苯酚為主要原料制備的合成路線。【答案】(