第17講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升知識點(diǎn)1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<0.01g2.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的定義在一定溫度下，當(dāng)和的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，人們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡為例：AgCl(s)eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(4)沉淀溶解平衡的特征3．難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因(決定因素)：難溶電解質(zhì)本身的。(2)外因：溫度、濃度等條件的影響符合原理。(3)實(shí)例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，請分析當(dāng)改變下列條件時(shí)，對該沉淀溶解平衡的影響，填寫下表(濃度變化均指平衡后和原平衡比較)：條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水升溫加MgCl2(s)加鹽酸加NaOH(s)【特別提醒】大多數(shù)電解質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。知識點(diǎn)2溶度積常數(shù)1．溶度積的概念及其表達(dá)式（1）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在，稱為，簡稱溶度積，符號為Ksp。（2）AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。（3）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對于相同類型的難溶電解質(zhì)來說，相同溫度下，Ksp越大，其在水中的溶解能力越強(qiáng)。2．溶度積的影響因素(1)溶度積Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和有關(guān)。(2)溶解平衡一般是的，溫度升高，平衡移動(dòng)，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3．溶度積的應(yīng)用定量判斷給定條件下有無沉淀生成。離子積(Q)：對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時(shí)刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液過飽和，有析出，直至溶液，達(dá)到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于。(3)Q<Ksp，溶液未飽和，無析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)直至溶液。【歸納總結(jié)】（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。（2）對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。（3）對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱。教材習(xí)題01（P87）難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．BaSO4屬于難溶電解質(zhì)，它在水中完全不能溶解解題方法教材習(xí)題02（P87）飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1鹽酸B．加入少量硝酸鋇固體C．加入少量0.1mol·L－1硫酸D．加入少量氫氧化鋇固體解題方法考點(diǎn)一沉淀溶解平衡的含義1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解＝v沉淀＝0D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液2．難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質(zhì)在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子的濃度不變D．BaSO4屬于難溶電解質(zhì)，它在水中完全不能溶解3．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是()A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)C．說明Ag＋與Cl－反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底D．說明Ag＋與Cl－反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底4．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解考點(diǎn)二外界條件對沉淀溶解平衡的影響5．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4固體 B．加HCl溶液C．加NaOH固體 D．加少量水6．25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是()A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D．溶液中Pb2＋濃度減小7．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①8．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變考點(diǎn)三溶度積及應(yīng)用9．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變10．下列說法正確的是()A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃時(shí)，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25℃時(shí)，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同11．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))與ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和12．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp知識導(dǎo)圖記憶知識目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在。2.理解外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會(huì)由此判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.外界因素對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響。2.溶度積的計(jì)算和應(yīng)用。1．（24-25高二上·廣西河池·月考）在一定溫度下，當(dāng)過量固體在水溶液中達(dá)到平衡：，要使固體減少而不變，可采取的措施是A．加固體 B．加氣體 C．加少量水 D．加固體2．（24-25高二上·河北邯鄲·月考）下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中仍存在Ag＋和Cl-C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大3．（24-25高二上·北京·期中）將等濃度等體積的溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度，下列說法不正確的是A．加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動(dòng)，增大B．加入少量固體，沉淀溶解平衡不移動(dòng)C．加入少量固體，平衡向溶解方向移動(dòng)，增大D．繼續(xù)加入固體，平衡向沉淀方向移動(dòng)，減小4．（24-25高二上·廣東茂名·期中）下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．“”說明沒有完全電離，是弱電解質(zhì)B．等物質(zhì)的量的和溶于水，溶液中一定有和C．向飽和溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成D．向飽和溶液中滴加少量飽和溶液，生成黃色沉淀，說明5．（24-25高二上·河北衡水·質(zhì)檢）25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是A．沉淀溶解平衡向左移動(dòng) B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．溶液中Pb2+濃度增大 D．溶液中Pb2+和I－濃度都減小6．（24-25高二下·寧夏石嘴山·期末）下列有關(guān)AgCl的沉淀－溶解平衡的說法中，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，且c(Cl－)一定等于c(Ag+)B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變7．（24-25高二上·寧夏石嘴山·月考）已知。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．向懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)B．可用除去溶液中混有的少量C．和共存的懸濁液中，D．a(chǎn)點(diǎn)有沉淀生成8．（24-25高二上·山東菏澤·月考）已知25℃時(shí)，的溶度積，則下列說法正確的是A．向飽和溶液中加入鹽酸，值變大B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中時(shí)，此溶液中必有的沉淀析出D．，所以9．（24-25高二上·陜西西安·期末）某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是A．加入可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體則的溶解量減小，也減小C．蒸發(fā)溶液可以實(shí)現(xiàn)b點(diǎn)到a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化D．圖中d點(diǎn)對應(yīng)的是過飽和溶液10．（24-25高二上·甘肅·月考）下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．平衡時(shí)沉淀生成和溶解的速率都等于零B．難溶于水，溶液中不存在和C．升高溫度，的溶解度減小D．向沉淀溶解平衡體系中加入固體，的不變11．（24-25高二上·廣西柳州·期中）向含有固體的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列說法正確的是A．減小 B．減小C．固體的質(zhì)量減小 D．的溶度積減小12．（24-25高二上·遼寧·期末）常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該溫度下，a點(diǎn)與d點(diǎn)的相等B．該溫度下，c點(diǎn)的濃度商Q小于b點(diǎn)C．對于反應(yīng)，升溫有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行D．醫(yī)學(xué)上可用作X光透視腸胃時(shí)的藥劑13．（24-25高二上·天津南開·期末）將等濃度，等體積的溶液與KI溶液混合，充分反應(yīng)后靜置，關(guān)于AgI的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度的說法中，不正確的是A．加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動(dòng)B．加入少量固