《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》章節(jié)復習鞏固試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于電子云的說法正確的是（）A.電子云圖中黑點的疏密表示電子數(shù)目的多少B.電子云是對核外電子運動狀態(tài)的直觀描述C.基態(tài)氧原子的電子云輪廓圖呈球形的是2p軌道D.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡下列各組元素中，第一電離能大小順序正確的是（）A.Na＜Mg＜AlB.O＜N＜FC.S＜P＜ClD.He＜Ne＜Ar某元素的原子序數(shù)為24，其價電子排布式正確的是（）A.3d?4s2B.3d?4s1C.3d?4s?D.4s24p?下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A.NH?B.BF?C.H?OD.PCl?下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.NaClC.H?O?D.CH?關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A.分子晶體中一定存在共價鍵B.原子晶體的熔點一定高于離子晶體C.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.金屬晶體的硬度都很大下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）A.SO?和CO?B.NH??和H?O?C.BF?和PCl?D.CH?和CCl?已知某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d?4s2，該元素在周期表中的位置是（）A.第四周期ⅦA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦB族D.第三周期ⅦB族下列關(guān)于氫鍵的說法錯誤的是（）A.氫鍵是一種分子間作用力B.氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點和溶解性C.水分子間的氫鍵使水具有較高的比熱容D.氫鍵的鍵能比共價鍵強下列晶體熔化時，只需克服分子間作用力的是（）A.金剛石B.NaClC.干冰D.石英下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.H?OD.BF?某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d1?4s1，該元素的原子序數(shù)和元素符號分別是（）A.28，NiB.29，CuC.30，ZnD.31，Ga下列關(guān)于配合物[Cu(NH?)?]SO?的說法正確的是（）A.中心離子是Cu2?，配位數(shù)為4B.配位體是SO?2?，配位原子是OC.該配合物的外界離子是NH?D.向其溶液中加入BaCl?溶液無明顯現(xiàn)象下列各組元素的電負性大小順序正確的是（）A.F＞O＞NB.C＞N＞OC.Si＞P＞SD.H＞Li＞Na下列晶體的堆積方式與配位數(shù)對應正確的是（）A.簡單立方堆積—8B.體心立方堆積—12C.面心立方最密堆積—12D.六方最密堆積—8二、填空題（每空2分，共30分）寫出下列元素的基態(tài)原子的電子排布式：（1）Cr：；（2）Fe2?：。比較下列微粒的性質(zhì)（填“＞”“＜”或“＝”）：（1）離子半徑：O2?______F?；（2）第一電離能：N______O；（3）鍵角：NH?______H?O。用價層電子對互斥理論預測下列分子或離子的空間構(gòu)型：（1）SO?：；（2）ClO??：。指出下列分子中中心原子的雜化方式：（1）CH?：；（2）BF?：；（3）H?O：________________?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③金剛石④白磷⑤冰醋酸⑥石墨。（1）屬于原子晶體的是______（填序號，下同）；（2）含有氫鍵的是______；（3）熔化時破壞共價鍵的是______。三、簡答題（共25分）（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中的未成對電子有3個；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、B、C、D、E的元素符號：A______，B______，C______，D______，E______；（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為________________（用元素符號表示）；（3）E?的核外電子排布式為________________；（4）A與C形成的化合物H?O的分子構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為______。（15分）（1）指出配合物[Co(NH?)?]Cl?的中心離子、配位體、配位數(shù)及外界離子。中心離子：；配位體：；配位數(shù)：；外界離子：。（2）比較下列晶體的熔點高低（填“＞”“＜”或“＝”）：①NaCl______KCl（原因是____________________________________）；②金剛石______晶體硅（原因是____________________________________）。（3）H?O的沸點高于H?S，原因是____________________________________。四、計算題（10分）已知某金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（為面心立方最密堆積），該金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N?。（1）該晶胞中含有______個金屬原子；（2）計算該金屬晶體的密度ρ（用含M、a、N?的代數(shù)式表示，單位為g/cm3）。參考答案及解析一、選擇題B解析：電子云圖中黑點的疏密表示電子在原子核外空間某處出現(xiàn)的概率密度，A錯誤；電子云是對核外電子運動狀態(tài)的統(tǒng)計描述，B正確；基態(tài)氧原子的2s軌道電子云輪廓圖呈球形，2p軌道呈啞鈴形，C錯誤；電子云不表示電子的運動軌跡，D錯誤。B解析：同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族＞ⅢA族，ⅤA族＞ⅥA族，故Mg＞Al，P＞S，A、C錯誤；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，D錯誤。B解析：Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則，3d軌道半充滿時更穩(wěn)定，價電子排布式為3d?4s1。B解析：NH?、PCl?為三角錐形，H?O為V形，BF?為平面三角形。A解析：Na?O?中含有O—O非極性共價鍵和Na?與O?2?之間的離子鍵，屬于離子化合物；H?O?為共價化合物，NaCl只含離子鍵，CH?只含極性共價鍵。C解析：稀有氣體分子晶體中不含共價鍵，A錯誤；原子晶體的熔點不一定高于離子晶體（如氧化鎂的熔點高于硅），B錯誤；金屬晶體的硬度差異很大（如鈉的硬度小），D錯誤。D解析：CH?和CCl?均為正四面體形；SO?為V形，CO?為直線形；NH??為正四面體形，H?O?為三角錐形；BF?為平面三角形，PCl?為三角錐形。C解析：價電子排布式為3d?4s2的元素，位于第四周期，d軌道電子數(shù)為5，屬于ⅦB族。D解析：氫鍵的鍵能比共價鍵弱，一般為20~40kJ/mol，而共價鍵的鍵能通常為100~600kJ/mol。C解析：金剛石、石英為原子晶體，熔化時破壞共價鍵；NaCl為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。C解析：H?O分子的正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子；CO?、CH?、BF?均為非極性分子。B解析：該元素的核外電子數(shù)為29，為Cu元素。A解析：[Cu(NH?)?]SO?的中心離子為Cu2?，配位體為NH?，配位數(shù)為4，外界離子為SO?2?；加入BaCl?溶液會生成BaSO?沉淀。A解析：同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小。C解析：簡單立方堆積配位數(shù)為6，體心立方堆積配位數(shù)為8，六方最密堆積配位數(shù)為12。二、填空題（1）1s22s22p?3s23p?3d?4s1（2）1s22s22p?3s23p?3d?（1）＞（2）＞（3）＞（1）平面三角形（2）正四面體形（1）sp3（2）sp2（3）sp3（1）③⑥（2）⑤（3）③⑥三、簡答題（1）HNOSCu（2）N＞O＞S（3）1s22s22p?3s23p?3d1?（4）V形sp3解析：A為H（核外電子總數(shù)=周期數(shù)=1）；B為N（價電子排布式2s22p3，未成對電子3個）；C為O（最外層電子數(shù)=2×3=6）；D為S（與O同族）；E為Cu（最外層1個電子，次外層18個電子）。（1）Co3?NH?6Cl?（2）①＞NaCl的晶格能大于KCl（Na?半徑小于K?，離子鍵更強）②＞C—C鍵能大于Si—Si鍵能（C的原子半徑小于Si）（3）H?O分子間存在氫鍵，