絕密★考試結(jié)束前2025學(xué)年第一學(xué)期江浙皖高中(縣中)發(fā)展共同體高三年級(jí)10月聯(lián)考(浙江卷)1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目A.鹽酸B.漂白粉C.冰水混合物D.鋁熱劑→→慧XC.離子半徑：r(F)>r(Na+)D.X中15-冠-5與Na+間存在離子鍵高三化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))rrNaOH1~2滴酚酞酸性高錳酸鉀o0D.圖④加熱CuSO?·5H?O制取無(wú)水CuSO?D.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-,該反應(yīng)得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物的量幾乎一樣多，為了得到較單一的有OHA0C.根據(jù)超分子可知，環(huán)六糊精腔內(nèi)極性較小D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和有機(jī)產(chǎn)物10.CO?與Ph-為苯基)在ZIF-8催化下轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯(的一種機(jī)理如下：ZIF-8o品ZIF-80ZIF-80C下列說(shuō)法正確的是A.CO?與反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯屬于取代反應(yīng)B.1mol環(huán)狀碳酸酯最多能與1molNaOH反應(yīng)C.狀態(tài)Ⅲ為：D.環(huán)狀碳酸酯分子中最多3個(gè)碳原子共平面11.下列說(shuō)法正確的是B.已知2H?S(g)=2H?(g)+S?(g),平衡后保持恒溫恒壓通入C.一定條件下，苯乙炔(Ph-C=CH)可與HCI發(fā)生加成反應(yīng)，得到產(chǎn)物a和b,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與能量變化如圖所示，平衡后產(chǎn)物占比：a<bD.已知TiO?(s)+2C(s)+2Cl?(g)=TiCl4(g)+2CO(g),及時(shí)分離TiCl4可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間12.硬水除垢可以讓循環(huán)冷卻水系統(tǒng)穩(wěn)定運(yùn)行。某科研團(tuán)隊(duì)改進(jìn)了主動(dòng)式電化學(xué)硬水處理技術(shù)，原理如圖所示(其中R為有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是RA.電極B上總反應(yīng)式為2Ca2++2Mg2++2HCO??+6H?O+6e?=3H?+2Mg(OH)?+2CaCO?B.處理過(guò)程中C1可循環(huán)利用C.處理后的水垢主要沉降在陽(yáng)極附近D.當(dāng)外電路通過(guò)2mole時(shí)，電極A上產(chǎn)生1mol氣體Pt(NH?)?Cl?有順鉑和反鉑兩種結(jié)構(gòu)如圖1,其中順鉑是一種常用的抗腫瘤藥物。順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞在一定條件下發(fā)生水解，生成的Pt(NH?)?(OH)Cl與某些堿基結(jié)合，從而破壞DNA的結(jié)構(gòu)阻止癌細(xì)胞增殖，如圖2所示。順鉑順鉑反鉑圖1圖2下列說(shuō)法不正確的是A.Pt(NH?)?Cl2的空間結(jié)構(gòu)與CH?Cl?類似B.順鉑在水中的溶解度大于反鉑14.鈦(IV)酸鉍是一種鐵電材料，其中O2一的穩(wěn)定性直接影響其鐵電性能，摻雜La可提高光電轉(zhuǎn)化性能，La取代部分Bi后的晶胞結(jié)構(gòu)(氧原子未畫(huà)出)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.La位于元素周期表的f區(qū)B.該晶體中La3+和Bi3+的個(gè)數(shù)比為1:1C.若平移晶胞使p點(diǎn)La至體心，則Ti位于晶胞頂點(diǎn)D.由題可知La3+難揮發(fā)能增強(qiáng)O2-的穩(wěn)定性從而提升材料性能15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同pH下體系中1gc(M)與pH關(guān)系如圖所示(M代表H?C?O4、HC?O??、C?O?2、Ca2+),已知Ksp(CaC?O4)=10-8.62、Ksp[Ca(OH)?]=10-5.6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C.pH>12時(shí)，曲線①呈上升趨勢(shì)的原因是部分CaC?O?轉(zhuǎn)化為Ca(OH)?D.A點(diǎn)時(shí)，體系中c(Ca2+)>c(H?C?O?)=c(HC?O?)>c(C?O?2?)>c(H+)>c(OH)高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))16.某小組同學(xué)向pH=1的0.5mol·L1的FeCl?溶液中分別加入過(guò)量的Zn粉和Mg粉，做了如下表所示實(shí)驗(yàn)。已知：0.5mol·L1Fe3+開(kāi)始沉淀的pH約為1.2,完全沉淀的pH約為3。實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量Zn一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4,取出固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液pH為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是A.紅褐色沉淀生成的原因是H+被消耗，促進(jìn)了Fe3+的水解B.實(shí)驗(yàn)I中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)，不能說(shuō)明Zn和Fe3+不反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的固體中檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因是加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)?沉淀包裹D.若向pH=1的0.5mol·L1的FeCl?溶液中加入過(guò)量的Cu粉，也可觀察到大量的紅褐色沉淀二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)鈦在生活中應(yīng)用廣泛，被稱為“太空金屬”、“第三金屬”和“未來(lái)金屬”,0A.48Ti、49Ti、50Ti互為同素異形體B.基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2C.鈦元素位于元素周期表第四周期IIB族(2)鈦金屬能導(dǎo)電的原因是▲0(3)鈦的一種氧化物是優(yōu)良的顏料，該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為▲;在晶胞中Ti原子的配位數(shù)為▲0(4)Ti?O?因其在能源、生物醫(yī)學(xué)和電子等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用前景而受到關(guān)注。一種以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO?,含少量FeO、Al?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Ti?O?的工藝流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。已知：TiOSO?易水解生成TiO(OH)?沉淀。鈦鐵礦粉堿浸濾渣回答下列問(wèn)題：溫度/℃②“堿浸”工序后，硫酸與FeTiO?反應(yīng)生成TiOSO?的化學(xué)方程式Feso③制備FeSO?·7H?O晶體。已知溶解度曲線如圖所示。Feso高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))18.(12分)甲酸(HCOOH)是用途廣泛的化工原料。請(qǐng)回答：①該反應(yīng)自發(fā)的條件為▲(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。②反應(yīng)所需的CO?可從工業(yè)尾氣中捕獲，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的K?CO?溶液在吸收塔中捕獲。K?CO?溶液濃度偏高會(huì)堵塞設(shè)備，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是▲(填化學(xué)式)。(2)25℃時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)為Ka,-1gKa=3.7;NH?·H?O的電離常數(shù)為Kb,-lgKb=4.8。則1mol-L1HCOONH?水溶液的pH▲0.1mol·L1HCOONH?水溶液的pH(填“>”、“<”或“=”)。(3)使用含氨基物質(zhì)(化學(xué)式為CN一NH?,CN是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化，可能機(jī)理如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是▲0B.步驟Ⅱ中用重氫氣(D?)代替H?,若生成HDO和DCOO-,則可確認(rèn)反應(yīng)過(guò)程中的加氫方式D.一NH?能將HCO?控制在催化劑表面，是因?yàn)閮烧唛g形成了化學(xué)鍵00CHpC0NH?步驟IHCoo-HCO?NH?步驟Ⅱ步驟Ⅲ(4)已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)分為以下兩步：I.HCOOH一CO+H?O(快)研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、Ⅱ中，H+僅對(duì)反應(yīng)I有催應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)。①T?溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿1.0mol·L-1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示(忽略碳元素的其他存在得H2的濃度為xmol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為▲(用含x的代數(shù)式表示)。CO的濃度峰值點(diǎn)可能是▲(填標(biāo)號(hào)),其原因是▲o19.(12分)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸?；旌衔锘旌衔颩?步驟Ⅱ通H?SM?步驟Ⅲ混合物氫碘酸尾氣A磁力攪拌器裝置a(1)儀器C的名稱為▲0(2)下列說(shuō)法正確的是▲0裝置bA.工業(yè)制得粗碘中含有氯化鈉等雜質(zhì)，可以先B.步驟I中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，會(huì)促進(jìn)碘的溶解C.裝置a產(chǎn)生的尾氣有H?S和HID.步驟I中，反應(yīng)體系中紫黑色固體消失，可判定反應(yīng)基本結(jié)束(3)步驟I反應(yīng)完成后，關(guān)閉K?,靜置、過(guò)濾得到濾液，進(jìn)行步驟Ⅱ和步驟Ⅲ,從濾液中得到氫碘酸(H質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%)的所有操作如下，請(qǐng)排序▲→▲ ②將濾液轉(zhuǎn)移至B中③打開(kāi)K?通入N?④加熱保持微沸⑤接通冷凝水⑥先停止加熱，再通一段時(shí)間的N?后關(guān)閉K?(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃磷酸與碘化鉀固體反應(yīng)制取少量的HI,而不用濃硫酸的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性的原因▲o(5)實(shí)驗(yàn)室保存質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的氫碘酸會(huì)加入少量銅絲的原因是_▲◎(2)下列說(shuō)法正確的是_▲◎A.F分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)B.E→F與F→G的反應(yīng)均為取代反應(yīng)D.A分子中，與2號(hào)碳相比，1號(hào)碳的C-H鍵極性相對(duì)較大(3)A+B→C的化學(xué)方程式是_▲o(4)D→E會(huì)產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體(5)寫(xiě)出2種同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲o①含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；(6)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖▲_(無(wú)機(jī)試劑和兩碳以下2025學(xué)年第一學(xué)期江浙皖高中(縣中)發(fā)展共同體高三年級(jí)10月聯(lián)考化學(xué)參考答案17.(16分)(1)B(2分，錯(cuò)選不給分)(2)金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)。(2分，自由電子1分，定向移動(dòng)1分)(3)TiO?6(2分一空，寫(xiě)錯(cuò)不給分)分，物質(zhì)漏寫(xiě)不給分，寫(xiě)全才給分);適當(dāng)加熱(或增大NaOH溶液濃度等或攪拌)(2分，言之有理即可)②FeTiO?+2H?SO?=TiOSO?+FeSO?+2H?O(2分，物質(zhì)寫(xiě)錯(cuò)不給分，配平錯(cuò)誤給一分)③將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱濃縮，得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶(答到60℃飽和溶液1分，冷卻結(jié)晶1分)18.(12分)(4)(2分);②a(1分);加入0.10mol·L?1鹽酸后，H+對(duì)反應(yīng)I起催化作用，加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反