貴州省貴陽市烏當(dāng)區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A.共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間B.離子鍵只能存在于金屬元素和非金屬元素之間C.金屬鍵是金屬原子通過共用電子形成的D.氫鍵是分子間的一種較強(qiáng)的作用力2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.硫酸C.乙醇D.氫氧化鈉3.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是：A.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度就越高B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度就越大C.溶液的濃度越高，溶液的密度就越大D.溶液的濃度越高，溶液的顏色就越深4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中，正確的是：A.所有有機(jī)化合物都含有碳元素B.有機(jī)化合物都是非極性的C.有機(jī)化合物在水中都不易溶解D.有機(jī)化合物都是共價(jià)鍵形成的5.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是：A.實(shí)驗(yàn)室中，取用固體藥品時(shí)，應(yīng)將試管橫放，用鑷子夾取B.實(shí)驗(yàn)室中，取用液體藥品時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，用滴管吸取C.實(shí)驗(yàn)室中，加熱液體時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰D.實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行過濾操作時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越容易進(jìn)行B.反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)越容易進(jìn)行C.反應(yīng)速率與反應(yīng)條件無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比7.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)一定放出熱量B.酸堿中和反應(yīng)一定吸收熱量C.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水D.酸堿中和反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)發(fā)生氧化和還原C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都不發(fā)生氧化和還原D.氧化還原反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是：A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是一種靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡與反應(yīng)條件無關(guān)D.化學(xué)平衡與反應(yīng)物濃度無關(guān)10.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是：A.物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成正比B.物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量成正比C.物質(zhì)的量濃度與溶液的密度成正比D.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比二、填空題要求：根據(jù)題目要求，填寫相應(yīng)的答案。1.在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子在化學(xué)變化中_________。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_________。3.溶液的濃度越高，溶液的顏色越_________。4.有機(jī)化合物都是_________鍵形成的。5.實(shí)驗(yàn)室中，加熱液體時(shí)，應(yīng)使用_________加熱。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被_________，還原劑被_________。7.化學(xué)平衡是一種_________平衡。8.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________。三、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過程。1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）將10g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（2）將25g硫酸溶解于500g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.2mol/L，求平衡常數(shù)K。（2）反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡時(shí)，c(N2)=0.2mol/L，c(H2)=0.6mol/L，c(NH3)=0.4mol/L，求平衡常數(shù)K。四、簡答題要求：根據(jù)題目要求，簡要回答問題。1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡述化學(xué)平衡的特征。3.簡述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題目要求，描述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。1.實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氯氣？（1）實(shí)驗(yàn)步驟：（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2.如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子？（1）實(shí)驗(yàn)步驟：（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：六、論述題要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行論述。1.論述化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。2.論述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：A解析：共價(jià)鍵是由兩個(gè)非金屬原子通過共用電子對形成的，因此共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間。2.答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮掖荚谒芤褐胁粚?dǎo)電，因此不屬于電解質(zhì)。3.答案：C解析：溶液的濃度越高，溶液的密度通常越大，因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量增加。4.答案：A解析：有機(jī)化合物的基本特征是含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)區(qū)別于無機(jī)化學(xué)的主要標(biāo)志。5.答案：C解析：實(shí)驗(yàn)室中加熱液體時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰，因?yàn)橥庋鏈囟容^高且較穩(wěn)定。6.答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，速率越快，反應(yīng)越容易進(jìn)行。7.答案：C解析：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，并伴隨熱量的釋放，因此一定放出熱量。8.答案：A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。9.答案：A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。10.答案：D解析：物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。二、填空題1.原子在化學(xué)變化中不可分。2.電解質(zhì)：氯化鈉、硫酸；非電解質(zhì)：乙醇。3.溶液的濃度越高，溶液的顏色越深。4.有機(jī)化合物都是共價(jià)鍵形成的。5.實(shí)驗(yàn)室中，加熱液體時(shí)，應(yīng)使用酒精燈的外焰加熱。6.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。7.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。8.物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。三、計(jì)算題1.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：（1）將10g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。解析：物質(zhì)的量濃度C=n/V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。n(NaCl)=10g/58.44g/mol=0.171mol，V=100g/1g/mL=100mL=0.1L，因此C=0.171mol/0.1L=1.71mol/L，四舍五入得0.1mol/L。（2）將25g硫酸溶解于500g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。解析：n(H2SO4)=25g/98.08g/mol=0.255mol，V=500g/1g/mL=500mL=0.5L，因此C=0.255mol/0.5L=0.51mol/L，四舍五入得0.5mol/L。2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，平衡時(shí)，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.2mol/L，求平衡常數(shù)K。解析：K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=(0.2mol/L)^2/((0.5mol/L)^2*0.1mol/L)=0.04/(0.25*0.1)=0.04/0.025=1.6。（2）反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡時(shí)，c(N2)=0.2