質量守恒定律易錯測試題及解析一、初中化學質量守恒定律選擇題1．某化學反應的微觀示意圖如圖所示，則下列說法正確的是()A．反應前后分子種類、數(shù)目均不變B．該反應屬于置換反應C．該反應中，反應物的質量比是1：2D．該反應的生成物均為氧化物2．已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯誤的是()A．在化學變化中，分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反應可表示為4X+Y=2ZD．一個Z分子由四個原子構成3．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應如圖：下列說法，正確的是（）A．該反應屬于置換反應B．這種有毒氣體的化學式為HCHOC．其中有三種物質屬于氧化物D．該反應中A與C的質量比為1：14．圖反映了某個化學反應各物質質量與時間的關系。下列描述正確的是A．該反應是化合反應B．甲的相對分子質量大于乙C．丙是反應物，甲和乙是生成物D．t1時，丙的質量一定等于甲、乙的質量之和5．某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的組成推斷正確的是（）A．一定含碳、氫、硫元素 B．一定含有碳、氫、氧元素C．只含碳、氫元素 D．一定含碳、氫、氧元素，可能含有硫元素6．紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．7．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是A．物質都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內中子數(shù)一定相同C．原子序數(shù)等于該元素原子核內的質子數(shù) D．在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變8．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：物質甲乙丙丁反應前的質量（g）

561820反應后的質量（g）1002X下列說法不正確的是（）A．x為64 B．參加反應的乙的質量為18gC．參加反應的甲物質的質量為46g D．丙物質一定作催化劑9．下列物質由離子直接構成的是A．H2O B．He C．O2 D．NaCl10．閩西盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6．下列有關葉酸的說法中正確的是（）A．葉酸的相對分子質量為441gB．葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氫元素的質量分數(shù)C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成11．工業(yè)制鈦反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為A．H2S B．P4 C．SO2 D．SO312．“神舟七號“太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4的質量和化學性質在化學反應前后都不發(fā)生變化。該過程中NiFe2O4是（）A．生成物 B．反應物 C．催化劑 D．氧化劑13．過氧乙酸(C2H4O3)是常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是A．分子中含O3分子B．氫、氧原子的個數(shù)比為4:3C．分子中有9種元素D．碳的質量分數(shù)為24%14．在一個密閉容器內，有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量見下表物質ABCD反應前的質量(g)461114反應后的質量(g)待測15084依據(jù)上表判斷，下列說法正確的是（）A．該反應是化合反應 B．待測值為22C．生成A和B的質量比為22:9 D．D物質是該反應的反應物15．質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論．某物質與水和氧氣反應的化學方程式為：則R的化學式應為A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS216．甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器里反應，質量變化如下。下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g2042020反應后質量/g2待測3226A．乙一定是與該反應無關的雜質B．甲是一種化合物C．丙、丁在反應中的質量比是16：13D．該反應是化合反應17．在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表：關于此反應的認識不正確的是（）物質WGHP反應前質量/g181232反應后質量/g待測26212A．物質H一定是該反應的催化劑B．該反應一定是化合反應C．在反應物和生成物中，G、P的質量比為5：4D．待測值為1318．維生素C，可能是我們平時最熟悉的維生素，當我們出現(xiàn)口腔潰瘍的時候，可能就是由于缺少它引起的。其實，維生素C的作用遠不止祛除口腔潰瘍，我們若是睡覺之前適量的補充一些維生素C，或許能收獲許多好處。維生素C的結構簡式如圖所示，下列有關敘述錯誤的是（）A．維生素C的化學式為：C6H8O6B．維生素C的一個分子中含有20個原子核C．維生素C屬于有機高分子化合物D．維生素C中碳、氫、氧三種原子質量比為9：1：1219．DNA承載著生命遺傳密碼，胞嘧啶是DNA水解的產物之一，其化學式為C4H5N3O，下列有關敘述不正確的是（）A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氫原子B．胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個數(shù)比為4：5：3：1C．胞嘧啶分子中質子數(shù)等于電子數(shù)D．胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的20．如圖是某反應的微觀示意圖，有關說法不正確的（）A．反應前后均為混合物B．該反應是化合反應C．可保持物質化學性質的粒子是①②⑤D．反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是④⑤21．合成尿素的化學方程式為：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化學式為（）A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3?H2O22．已知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結合),下列說法正確的是A．圖示中共有3種分子B．說明化學反應中原子不可分C．該圖示不符合質量守恒定律D．該反應屬于置換反應23．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是A．丁的化學式為H2O B．丙中C、H、O的質量比為12：3：8C．該反應中有三種氧化物 D．參加反應的甲和乙的質量比是7:124．如圖表示四種物質在密閉容器中反應一段時間后質量的變化，其反應類型屬于（）A．分解反應 B．置換反應C．化合反應 D．復分解反應25．在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，則X的化學式為A．NO B．CO2 C．H2 D．CO26．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%27．已知反應：，A、B兩物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量為（）A．60gB．80gC．90gD．120g28．治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是A．圖中有兩種單質和兩種氧化物 B．反應前后原子、分子個數(shù)都不變C．生成物的分子個數(shù)比為1:1 D．該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體29．用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應是分解反應B．該反應有2種生成物C．每個生成物分子由3個原子構成D．參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是3：130．下列化學用語書寫正確的是A．3個硝酸根離子：3NO3－ B．2個鋁原子：Al2C．五氧化二磷分子：O2P5 D．標出氯化鎂中氯元素的化合價：【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學質量守恒定律選擇題1．D【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為CH4+2O2點燃2H2O+CO2。A、由反應的微觀示意圖可知，反應前后分子種類該變、數(shù)目不變，錯誤；B、由反應的微觀示意圖可知，生成物中沒有單質，不屬于置換反應，錯誤；C、由反應的化學方程式可知，該反應中，反應物的質量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，錯誤；D、由反應的化學方程式可知，該反應的生成物是H2O和CO2，均為氧化物，正確。故選D。2．C【解析】【分析】【詳解】A.在化學變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B.分子之間有間隔，正確；C.該反應可表示為3X+Y=2Z，錯誤；D.一個Z分子由四個原子構成，正確。故選C。3．B【解析】【分析】根據(jù)圖中的微粒模擬圖，可推測其反應的化學方程式為：CH2O+O2CO2+H2O?！驹斀狻緼、置換反應是指由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的生成物是兩種化合物，錯誤；B、根據(jù)O2、CO2、H2O都無毒，可推測這種有毒氣體的化學式為HCHO，正確；C、四種物質中，只有CO2、H2O兩種物質屬于氧化物，其余物質不是氧化物，錯誤；D、根據(jù)化學方程式可知，該反應中A與C的質量比=30：44，錯誤。故選B。4．C【解析】【分析】【詳解】A、由圖知從0到t1時間內丙物質逐漸減少，甲乙兩物質逐漸增加。所以，丙為反應物，甲、乙為生成物，該反應分解反應，描述錯誤；B、甲的生成量比乙多，但分子個數(shù)不知，相對分子質量甲不一定比乙大，描述錯誤；C、丙是反應物，甲和乙是生成物，描述正確；D、t1時，參加反應的丙質量一定等于甲、乙的質量之和，描述錯誤。故選C。5．A【解析】【分析】【詳解】物質+氧氣=二氧化碳+水蒸氣+二氧化硫，根據(jù)元素守恒，物質中一定含有碳、氫、硫元素，可能含氧元素，故選A。6．D【解析】【分析】化學反應的過程是反應物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學反應的實質和質量守恒定律，化學反應過程中原子的種類不變，原子的種類反應開始時不可能為0，也不可能隨反應時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，根據(jù)質量守恒定律，反應開始前、反應過程中、反應結束后，只要處在同一密閉容器內，物質的總質量是不變的，選項B不正確；C、根據(jù)化學反應的實質和質量守恒定律，化學反應過程中原子的個數(shù)不變，原子個數(shù)不可能隨反應的進行而減少，選項C不正確；D、根據(jù)化學反應的實質和質量守恒定律，化學反應過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。7．B【解析】A、物質都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同，錯誤；C、原子序數(shù)等于原子核內的質子數(shù)，正確；D、根據(jù)質量守恒定律可知，在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。8．D【解析】根據(jù)質量守恒定律可知：反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，所以X=56+18+2+0-10-0-2=64；根據(jù)反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，可以判斷反應物為：甲、乙，而生成物為丁，丙質量不變，可能做催化劑A、X=56+18+2+0-10-0-2=64，正確；B、參加反應的乙的質量為18g，正確；C、參加反應的甲物質的質量為56g-10g-46g，正確；D、丙質量不變，可能做催化劑，錯誤。9．D【解析】【詳解】A、H2O是由水分子構成的，故不符合題意；B、He是由原子直接構成的，故不符合題意；C、O2是由氧分子直接構成的，故不符合題意；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，故符合題意；故選D10．B【解析】【詳解】A．相對分子質量是一個比值，單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，此選項錯誤；B．葉酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素質量比為（14×7）：（16×6）＝98：96，可見其中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)，此選項正確；C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此選項錯誤；D．葉酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，此選項錯誤。故選：B?！军c睛】能結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題是解答此題的關鍵。11．D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中6個包含在2X中，X的化學式是SO3。故選：D。12．C【解析】【分析】在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑。【詳解】利用將航天員呼出的轉化為，而的質量和化學性質在化學反應前后都不發(fā)生變化，則為催化劑，故選C。13．B【解析】A．分子是由原子構成的，過氧乙酸分子中含有氧原子，不是O3分子，錯誤；B．由化學式可知，過氧乙酸（C2H4O3）中氫、氧原子的個數(shù)比為4：3，正確；C．分子是由原子構成的，不是由元素組成的，錯誤；D．過氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的質量分數(shù)=×100%=31.6%，錯誤。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。14．C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，B的質量增加了9g，是生成物，生成B的質量為9g；C的質量減少，是反應物，減少的質量是111g；同理可以確定D是生成物，生成D的質量為80g；由質量守恒定律，A應是生成物，且生成的質量為111g-9g-80g=22g，反應后丁的質量為4g+22g=26g。A、由以上分析可知該反應是一種物質反應生成三種物質，所以屬于分解反應，錯誤；B、反應后密閉容器中A的質量為26g，錯誤；C、生成A和B的質量比=22g:9g=22:9，正確；D、D物質是該反應的生成物，錯誤。故選C。點睛：本題考查了質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律，在化學反應中質量增加的是生成物，質量減少的是反應物。15．D【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變。【詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變，反應物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反應后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則化學式為，故選D。16．B【解析】【分析】【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了20g-2g=18g，所以是反應物，參加反應的甲的質量為18g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的質量為26g-20g=6g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A錯誤；B、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，甲是分解反應的反應物，甲是一種化合物，故B正確；C、丙、丁在反應中的質量比是12g：6g=2：1，故C錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故D錯誤。故選B。17．A【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物?！驹斀狻緼、物質H的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A不正確；B、W、P質量都減少，是反應物，G增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，H的質量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故B正確；C、反應中G、P的質量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應后物質待測值W的質量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。故選A。【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和。18．C【解析】【詳解】A．由分子結構簡式可知，維生素C的化學式為：C6H8O6，敘述正確，故不符合題意；B．由化學式可知，每個維生素C分子中含有20個原子，每個原子有一個原子，所以維生素C的一個分子中含有20個原子核，敘述正確，故不符合題意；C．有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，而維生素C（化學式C6H8O6）的相對分子質量為6×12+8×1+6×16＝176，所以不屬于有機高分子化合物，敘述錯誤，故符合題意；D．維生素C中碳、氫、氧三種元素質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，敘述正確，故不符合題意。故選C。19．A【解析】【詳解】A、胞嘧啶是由胞嘧啶分子構成的，胞嘧啶分子是由碳原子、氫原子、氮原子與氧原子構成的，其中最小的微粒是電子，故錯誤；B、由化學式可知，胞嘧啶中碳、氫、氮、氧四種原子的個數(shù)比為4：5：3：1，故正確；C、分子是由原子構成的，在原子中，質子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以胞嘧啶分子中質子數(shù)等于電子數(shù)，故正確；D、由化學式可知，胞嘧啶是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確。故選：A?！军c睛】質子數(shù)＝核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)20．C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可知，該反應實質是：?！驹斀狻緼、由物質的微觀構成可知，反應前的物質是由不同種分子構成的，屬于混合物，反應后有反應生成的一氧化碳分子和反應過程中過量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，不符合題意；C、分子是保持物質化學性質的最小微粒，故可保持物質化學性質的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學反應中不能再分，所以反應前后沒有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。21．A【解析】【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變?！驹斀狻坑少|量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、0、2、0，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質X的化學式為。故選A。22．B【解析】【分析】【詳解】A、圖示中的四種分子構成各不相同，故為不同種物質的分子，即共有4種分子，錯誤；B、從圖示可以看出，反應前后原子的種類和個數(shù)都沒有發(fā)生變化，故能說明化學反應中原子是不可分的，正確；C、從圖示可以看出，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，故符合質量守恒定律，錯誤；D、從圖示可以看出，該反應的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應，錯誤。故選B23．C【解析】甲物質的化學式為CO、乙物質的化學式為H2、丙物質的化學式為C2H6O，結合質量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變可知丁的化學式為H2O，因此反應的方程式為：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、丁的化學式為H2O，故說法正確；B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質量比為（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故說法正確；C、由方程式可知，該反應中有CO、H2O兩種氧化物，故說法不正確；D、由方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故說法正確。24．C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應后減少，為反應物，c反應后增加，故為生成物，d反應前后不變故可能為催化劑，反應是a和b生成c，反應符合多變一，為化合反應，故選C。25．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結合化學反應：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，可以推出X化學式為CO2，故選B26．A【解