化學(xué)原理題高考真題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C2.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X?(g)+Y?(g)?2XY(g)已達(dá)到平衡的是（）A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X?和Y?的消耗速率相等答案：C3.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)答案：D5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)答案：B6.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（）A.在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B.同溫時(shí)，等濃度的NaHCO?和Na?CO?溶液，NaHCO?溶液的pH大C.在NH?Cl溶液中加入稀HNO?能抑制NH??水解D.加熱CH?COONa溶液，溶液中c(CH?COO?)/c(Na?)的值將減小答案：B7.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作能引起偏低誤差的是（）A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液B.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴處掛有一滴液體答案：C8.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH＜0，將一定量的NO?充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（）A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO?)增大，c(N?O?)減小C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(b)＞T(c)D.d點(diǎn)：v(正)＜v(逆)答案：A9.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)，v(溶解)=v(沉淀)=0D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液答案：B10.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[C]?[D]2/([A]3[B]2)B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大答案：B二、多項(xiàng)選擇題1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化答案：BC2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度能加快吸熱反應(yīng)速率，減慢放熱反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快答案：CD3.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)C.v(C)=0.4mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)答案：CD4.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)B.對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：AB5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下，0.1mol/L的Na?CO?溶液中c(OH?)-c(H?)=c(HCO??)+2c(H?CO?)D.向CH?COONa溶液中加入適量CH?COOH，可使c(Na?)=c(CH?COO?)答案：ACD6.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.向BaSO?飽和溶液中加入Na?SO?固體，BaSO?的Ksp不變B.沉淀溶解平衡的本質(zhì)是沉淀速率等于溶解速率C.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大D.在CaCO?的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解方向移動(dòng)答案：ABD7.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陽極D.鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?=4OH?答案：ABD8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析正確的是（）A.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，圖甲表示在不同壓強(qiáng)下反應(yīng)，p?＞p?B.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，圖乙表示在不同溫度下反應(yīng)，T?＞T?C.對于反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，圖丙表示在不同催化劑作用下反應(yīng)，催化劑效果1＞2D.對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)，圖丁表示在不同溫度下反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)答案：AB9.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用說法正確的是（）A.用熱的純堿溶液清洗油污效果更好B.配制FeCl?溶液時(shí)，通常將FeCl?固體溶于鹽酸后再加水稀釋C.泡沫滅火器中Al?(SO?)?與NaHCO?混合發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO?滅火D.草木灰（主要成分K?CO?）與銨態(tài)氮肥（如NH?Cl）混合使用可以增強(qiáng)肥效答案：ABC10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品D.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品答案：ACD三、判斷題1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。（）答案：√2.升高溫度，吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢。（）答案：×3.對于一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等且都為0。（）答案：×4.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（）答案：×5.鹽類水解是吸熱反應(yīng)。（）答案：√6.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，沉淀速率和溶解速率相等。（）答案：√7.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）答案：×8.電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)。（）答案：√9.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。（）答案：√10.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡。（）答案：√四、簡答題1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，這是決定反應(yīng)速率的根本因素。外因方面，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度升高，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)對有氣體參與的反應(yīng)有影響，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快；催化劑能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般加快反應(yīng)；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快。2.簡述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)有“逆、等、動(dòng)、定、變”的特征?！澳妗敝缚赡娣磻?yīng)；“等”是正、逆反應(yīng)速率相等；“動(dòng)”表明平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”指平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量等保持恒定；“變”說明當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，建立新的平衡狀態(tài)。3.簡述鹽類水解的規(guī)律。有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。越弱越水解，都弱雙水解。具體來說，鹽中含有弱酸陰離子或弱堿陽離子時(shí)會(huì)水解，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性。弱酸根離子或弱堿陽離子對應(yīng)的酸或堿越弱，水解程度越大。若鹽中陰陽離子都能水解，則相互促進(jìn)，進(jìn)行雙水解。4.簡述原電池的工作原理。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理基于氧化還原反應(yīng)。一般有兩個(gè)電極，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，溶液中的陽離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，從而形成電流，同時(shí)溶液中離子定向移動(dòng)形成內(nèi)電路，使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。五、討論題1.在工業(yè)生產(chǎn)中，對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0，為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，應(yīng)該采取哪些措施？請從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度進(jìn)行討論。從化學(xué)反應(yīng)速率角度，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都能加快反應(yīng)速率。但此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度雖能加快速率但會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，降低SO?轉(zhuǎn)化率；增大壓強(qiáng)可加快速率且使平衡正向移動(dòng)，有利于提高轉(zhuǎn)化率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響平衡；增大O?濃度可加快反應(yīng)速率且促使平衡正向移動(dòng)，提高SO?轉(zhuǎn)化率。從化學(xué)平衡角度，降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大O?濃度、及時(shí)分離出SO?都能使平衡正向移動(dòng)，提高SO?轉(zhuǎn)化率。綜合考慮，實(shí)際生產(chǎn)中常采用適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑并不斷補(bǔ)充O?等措施。2.有人認(rèn)為：“在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)都是以離子形式存在，弱電解質(zhì)都是以分子形式存在”，這種說法正確嗎？請結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行討論。這種說法不正確。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，確實(shí)主要以離子形式存在，例如NaCl在水中完全電離成Na?和Cl?。但弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離，雖然存在未電離的分子，但也有電離出的離子，如CH?COOH在水中會(huì)部分電離出CH?COO?和H?，溶液中既有CH?COOH分子，也有離子。而且電離是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡過程，分子不斷電離成離子，離子也會(huì)結(jié)合成分子。所以不能簡單認(rèn)為弱電解質(zhì)都是以分子形式存在。3.沉淀溶解平衡在生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請舉例說明沉淀溶解平衡原理在污水處理、礦物開采等方面的應(yīng)用，并討論其作用機(jī)制。在污水處理中，例如處理含重金屬離子的廢水，可利用沉淀溶解平衡原理。如向含Cu2?的廢水中加入適量的S2?，由于CuS的Ksp很小，Cu2?與S2?結(jié)合生成CuS沉淀，使Cu2?濃度降低，達(dá)到去除重金屬離子的目的。在礦物開采中，以從礦石中提取金屬為例，對于一些難溶的金屬化合物，可通過改變條件，如調(diào)節(jié)pH或加入特定試劑，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，將金屬離子從礦石中溶解出來，再進(jìn)一步提取金屬。其作用機(jī)制都是通過改變影響沉淀溶解平衡的條件，如離子濃度等，來實(shí)現(xiàn)沉淀的生成或溶解。4.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，不僅涉及熱效應(yīng)，還