高考化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)全解化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，在高考中占據(jù)著舉足輕重的地位。其知識點(diǎn)繁多且系統(tǒng)性強(qiáng)，既需要扎實(shí)的理論基礎(chǔ)，也需要靈活的應(yīng)用能力。本文將對高考化學(xué)的重點(diǎn)知識點(diǎn)進(jìn)行梳理與解析，希望能為同學(xué)們的復(fù)習(xí)備考提供有益的參考。一、化學(xué)基本概念與理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)學(xué)科的基石，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過程。對這部分內(nèi)容的準(zhǔn)確理解和熟練運(yùn)用，是學(xué)好化學(xué)的前提。物質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)從微觀角度看，物質(zhì)由原子、分子、離子等基本粒子構(gòu)成。原子通過一定的化學(xué)鍵結(jié)合形成分子，或通過得失電子形成離子。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱，是物質(zhì)組成的基本單位。物質(zhì)的分類是認(rèn)識物質(zhì)世界的重要方法。根據(jù)組成和性質(zhì)的差異，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物則是由不同種元素組成的純凈物。化合物根據(jù)其組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，又可分為氧化物、酸、堿、鹽等。理解各類物質(zhì)的定義、通性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是解決物質(zhì)推斷、性質(zhì)分析等問題的關(guān)鍵。物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等，則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定了其用途，而物質(zhì)的用途也反映了其性質(zhì)?；瘜W(xué)用語化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的語言，是國際通用的交流工具。熟練掌握化學(xué)用語是進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的必備技能。元素符號不僅代表一種元素，還可表示該元素的一個(gè)原子，對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。化學(xué)式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，它不僅能表示物質(zhì)的元素組成，還能反映物質(zhì)的分子構(gòu)成（對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)）或晶體結(jié)構(gòu)（對于由離子或原子構(gòu)成的物質(zhì)）?；瘜W(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。書寫化學(xué)方程式時(shí)，要注意正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明反應(yīng)條件，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)出氣體（↑）和沉淀（↓）符號。離子方程式則是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，它能更直觀地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，書寫時(shí)需注意“拆”、“刪”、“查”等步驟，確保符合客觀事實(shí)和電荷守恒、質(zhì)量守恒?；瘜W(xué)計(jì)量以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)（N?）。物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（N?）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系為n=N/N?。摩爾質(zhì)量（M）是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位是g/mol，數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系為n=m/M。氣體摩爾體積（V?）是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），任何氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾體積（V?）的關(guān)系為n=V/V?（標(biāo)準(zhǔn)狀況下V?=22.4L/mol）。需要注意的是，氣體摩爾體積的應(yīng)用對象是氣體，且受溫度和壓強(qiáng)的影響。物質(zhì)的量濃度（c）是單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，其單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與溶液體積（V）之間的關(guān)系為c=n/V。溶液的稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c?V?=c?V?，這是進(jìn)行溶液稀釋計(jì)算的依據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在這個(gè)過程中，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)（對于有氣體參加的反應(yīng)）和催化劑等。化學(xué)平衡是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，原有的平衡狀態(tài)會被破壞，直至建立新的平衡狀態(tài)，這就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。勒夏特列原理是判斷平衡移動(dòng)方向的重要依據(jù)，即如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)則是在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能完全電離，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離，如弱酸、弱堿和水。水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱地電離出H?和OH?，其離子積常數(shù)Kw=c(H?)·c(OH?)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。溶液的酸堿性取決于c(H?)和c(OH?)的相對大小：c(H?)＞c(OH?)時(shí)溶液呈酸性，c(H?)=c(OH?)時(shí)溶液呈中性，c(H?)＜c(OH?)時(shí)溶液呈堿性。pH是衡量溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pH=-lgc(H?)。鹽類水解是指在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡，使溶液呈現(xiàn)出不同的酸堿性。影響鹽類水解的因素主要有鹽的本性、溫度、濃度和溶液的酸堿性。離子濃度大小比較、離子共存等問題，都與鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離密切相關(guān)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，主要看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的升降。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或化合價(jià)升高）的物質(zhì)是還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子（或化合價(jià)降低）的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中，電子得失守恒，即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，這是進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平和相關(guān)計(jì)算的依據(jù)。常見的氧化劑有活潑的非金屬單質(zhì)（如O?、Cl?等）、高價(jià)態(tài)的金屬陽離子（如Fe3?、Cu2?等）、高價(jià)態(tài)的含氧化合物（如KMnO?、K?Cr?O?、HNO?等）；常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Zn、Fe等）、某些非金屬單質(zhì)（如H?、C等）、低價(jià)態(tài)的金屬陽離子（如Fe2?等）、低價(jià)態(tài)的含氧化合物（如CO、SO?等）。電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)，主要包括原電池和電解池。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。構(gòu)成原電池的條件是：有兩種活動(dòng)性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向則相反。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。構(gòu)成電解池的條件是：有直流電源；有兩個(gè)電極（陽極和陰極）；有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；形成閉合回路。在電解池中，與電源正極相連的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電解原理在氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉金屬等方面有廣泛的應(yīng)用。金屬的腐蝕與防護(hù)是電化學(xué)的重要應(yīng)用。金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，如鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕。防止金屬腐蝕的方法主要有改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)層、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法）等。二、元素及其化合物元素及其化合物是化學(xué)學(xué)科的主體內(nèi)容，是化學(xué)概念、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體。高考中對元素及其化合物的考查往往與基本概念、理論、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容相結(jié)合，具有較強(qiáng)的綜合性。金屬元素金屬元素在周期表中占據(jù)了大部分位置，其原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性。鈉及其化合物是高考的重點(diǎn)之一。鈉是一種銀白色的活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體，后者與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)會放出氧氣。碳酸鈉（純堿、蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）是鈉的重要碳酸鹽，它們在溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的速率等方面存在差異，這些差異是鑒別和提純它們的依據(jù)。鋁及其化合物具有獨(dú)特的性質(zhì)。鋁是一種銀白色輕金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均生成氫氣。氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，其電離方程式可表示為H?+AlO??+H?O?Al(OH)??Al3?+3OH?。鋁鹽和偏鋁酸鹽在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。鐵及其化合物是高考的?？純?nèi)容。鐵是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)熱性和延展性，能被磁鐵吸引。鐵在化學(xué)反應(yīng)中可表現(xiàn)出+2價(jià)和+3價(jià)。氧化亞鐵（FeO）是黑色粉末，氧化鐵（Fe?O?，俗稱鐵紅）是紅棕色粉末，四氧化三鐵（Fe?O?，俗稱磁性氧化鐵）是黑色晶體。氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）是白色絮狀沉淀，在空氣中易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)?）。Fe2?和Fe3?的檢驗(yàn)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化是考查的重點(diǎn)，如Fe3?遇KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2?具有還原性，易被氧化為Fe3?，而Fe3?具有氧化性，可被還原為Fe2?。銅及其化合物也不容忽視。銅是一種紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。氧化銅（CuO）是黑色粉末，氧化亞銅（Cu?O）是紅色粉末。氫氧化銅（Cu(OH)?）是藍(lán)色絮狀沉淀，受熱易分解為氧化銅和水。銅鹽溶液通常呈藍(lán)色或綠色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化銅溶液因濃度不同可呈綠色或藍(lán)色。非金屬元素非金屬元素種類雖不如金屬元素多，但它們形成的化合物種類繁多，性質(zhì)各異，在自然界和人類生產(chǎn)生活中具有重要作用。氯及其化合物是鹵族元素的代表。氯氣（Cl?）是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，其水溶液稱為氯水，氯水中含有Cl?、HClO、H?O、H?、Cl?、ClO?、OH?等微粒，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等多重性質(zhì)。次氯酸（HClO）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，不穩(wěn)定，易分解。氯化鈉（NaCl）是食鹽的主要成分，是重要的化工原料。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法（電解飽和食鹽水）也是考查的重點(diǎn)。硫及其化合物在環(huán)境化學(xué)中具有重要地位。硫（S）是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二氧化硫（SO?）是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，是形成酸雨的主要污染物之一。SO?具有酸性氧化物的通性、還原性（可被O?、Cl?、H?O?等氧化）和漂白性（能使品紅溶液褪色，但加熱后可恢復(fù)原色）。三氧化硫（SO?）是一種無色固體，具有酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)生成硫酸。硫酸是一種強(qiáng)酸，具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，稀硫酸則具有酸的通性。氮及其化合物涉及眾多重要物質(zhì)。氮?dú)猓∟?）是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一定條件下可與氫氣、氧氣等發(fā)生反應(yīng)。氨（NH?）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液呈堿性。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。銨鹽是由銨根離子（NH??）和酸根離子組成的鹽，都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣，這是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和檢驗(yàn)NH??的依據(jù)。硝酸（HNO?）是一種強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，濃硝酸和稀硝酸都能與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO?，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。碳、硅及其化合物是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的基礎(chǔ)。碳（C）有金剛石、石墨、C??等多種同素異形體，化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，在加熱或高溫條件下可表現(xiàn)出還原性。一氧化碳（CO）是一種無色、無味的有毒氣體，具有可燃性和還原性。二氧化碳（CO?）是一種無色、無味的氣體，能溶于水，是碳酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水變渾濁。硅（Si）是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅（SiO?）是石英、沙子的主要成分，具有酸性氧化物的通性（但不與水反應(yīng)），能與氫氟酸反應(yīng)。硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其組成復(fù)雜，常用氧化物的形式表示，如硅酸鈉（Na?SiO?）可表示為Na?O·SiO?，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠。三、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成及其應(yīng)用的科學(xué)。有機(jī)化合物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但也有其內(nèi)在的規(guī)律。有機(jī)物的組成與結(jié)構(gòu)有機(jī)物通常是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）。有機(jī)物的組成元素除碳外，常有氫、氧，還含有氮、硫、鹵素、磷等。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要體現(xiàn)在碳原子的成鍵方式上。碳原子最外層有4個(gè)電子，能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間也能以單鍵、雙鍵或三鍵相結(jié)合，形成鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)。這種成鍵特點(diǎn)是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。官能團(tuán)是決定有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵（C=C）、碳碳三鍵（C≡C）、羥基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、酯基（-COO-）、氨基（-NH?）、鹵素原子（-X）等。同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的有機(jī)物，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)則隨碳原子數(shù)的增加而呈規(guī)律性變化。同分異構(gòu)現(xiàn)象是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的另一個(gè)重要原因，常見的同分異構(gòu)體類型有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。烴烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。烷烴是分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴，其通式為C?H????（n≥1）。烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在光照條件下可與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，烷烴的燃燒反應(yīng)是其重要的氧化反應(yīng)。烯烴是分子中含有碳碳雙