2019級(jí)高二下月考試卷化學(xué)試題命題人：審題人：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu—64、Cl—35一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）+172877+17287A．Na＋的基態(tài)電子排布圖是：B．H2O分子的電子式為：C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：8．下列說法正確的是（）A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵9．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．電負(fù)性：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一電離能：A＞B＞D＞C10．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子D．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子11．下列說法正確的是（）A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的中心原子雜化方式相同C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了泡利原理D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2個(gè)手性碳原子12.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e＝4OHC.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極13.下列說法中，正確的是A.0.1mol·L1KHS溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS)＋c(S2B.常溫下，0.1mol/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③C.在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOHc(Na＋)＞c(CH3COO)＞c(OH-)＞c(H＋D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題包括4小題，共58分）26．(14分)(1)下列各組分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是BF3、H2S、CH3Cl、NH3、CS2、C60、C2H4、HCl(2)①寫出14Si的電子排布式；②Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖。=3\*GB3③原子的價(jià)電子排布式：3d54s1位于周期，族，=4\*GB3④Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有

；a．離子鍵

b．極性鍵

c．非極性鍵

d．配位鍵=5\*GB3⑤Na2O2的電子式__________．(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是，配離子[Cu(NH3)4]2+中提供孤對(duì)電子的原子是。(4)氯化亞銅是一種白色固體,實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍,則氯化亞銅的分子式為;氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(結(jié)構(gòu)如圖所示),該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量,每個(gè)Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有個(gè)配位鍵，個(gè)σ鍵。

27、（16分）下圖是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的價(jià)電子排布圖為，元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于元素周期表五個(gè)區(qū)域中的區(qū)。上述元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是（），C、D、E、F第一電離能的大小順序?yàn)椋ǎ?。?）D的氫化物和J氫化物沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），穩(wěn)定性更強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）28.（16分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：（1）制備該工藝流程需用Fe2+甲同學(xué)方案：用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制備Fe2+，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+試劑是（_______）。A．鐵氰化鉀B．硫氰化鉀C．酸性高錳酸鉀溶液...制備中除發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為___________。乙同學(xué)方案：把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，再用導(dǎo)線把鐵片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為______________________。（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。（3）工藝流程中第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。（5）已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10－10和2.0×10?12。分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_____，當(dāng)溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5mol·L?1)時(shí)，此時(shí)溶液中c(CrO42?)等于______mol·L?1。29.（12分）（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為...__。...（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____.

2019級(jí)高二(下)月考答案一、選擇題7.A8.C9.C10.D11.B12.D13.B26.（14分）(1)BF3、CS2、C2H4(3分)(2)①1s22s22p63s23p2②略=3\*GB3③四ⅥB=4\*GB3④abd⑤略(3)Fe3+N(4)Cu2Cl2814(每空1分)27.（16分）（1）（1分）,__________（1分）；d（1分）；F（1分）F>N>O>C（2分）NH3（1分）；NH3（1分）Be+2OH=BeO22+H2（2分）Na>P>O>H（2分）；Cl>O>F>Na+（2分）BC（2分）28.（16分）(1)BFe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+2H++2e═H2↑（每空1分)(2)橙(3)6(4)