階段質(zhì)量檢測(二)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列說法正確的是()A．HR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B．某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)2．在集氣瓶中放置一團(tuán)玻璃棉，將一小塊金屬鈉放在玻璃棉上，通入氯氣，結(jié)果只看到有少量白煙生成，沒有發(fā)現(xiàn)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象。下列幾種改進(jìn)意見：①鈉塊表面的煤油一定要用濾紙吸干，否則會影響鈉與氯氣的接觸；②通入氯氣的量要充足，否則造成集氣瓶中氯氣濃度太小，影響氯氣與鈉的持續(xù)反應(yīng)；③若能將鈉塊切成很薄的鈉片，可增大鈉與氯氣的接觸面積。你認(rèn)為有道理的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③3．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶34．在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶25．已知在酸性溶液中IOeq\o\al(－,3)可和I－發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦6．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是()A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2molD．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl37．下列離子方程式正確的是()A．向澄清的石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向漂白粉中通入少量的SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOD．碳酸鈣溶于鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O8．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．K＋Na＋NOeq\o\al(－,3)OH－C．H＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)D．H＋Cl－CH3COO－NOeq\o\al(－,3)9．在燒杯中加入CuSO4溶液和苯(密度為0.88g·cm－3，不溶于水且不與鈉反應(yīng))各50mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.97g·cm－3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象不可能是()A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉在苯與CuSO4溶液的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)C．燒杯中有氣泡產(chǎn)生D．燒杯底部有藍(lán)色沉淀物10．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為()A．甲＜乙＜丙＜丁B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝?。家遥奖鸇．?。技祝家遥急?1．根據(jù)如圖所示的海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2D．過程⑤在生產(chǎn)中無需解決其對金屬設(shè)備的腐蝕問題12．[雙選]實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。以下有關(guān)說法正確的是()A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋2B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)如圖所示，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，左、中、右分別放有3個(gè)濕潤棉花球，a球浸有溴化鉀溶液；b球浸有碘化鉀的濃溶液；c球中浸有淀粉-KI溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時(shí)在b處微熱，并逐漸向左移動(dòng)酒精燈，則可以觀察到：(1)在a處有________產(chǎn)生。(2)在b處有________色________產(chǎn)生。(3)c處變成________色。(4)稍冷卻后，b、c之間的管壁上有______色的______產(chǎn)生。14．(15分)某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中的三次檢測結(jié)果如表所示，請回答：檢測次數(shù)溶液中檢測出的溶質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl(1)三次檢測結(jié)果中，第________次的檢測結(jié)果肯定不正確。(2)在檢測時(shí)，為了確定溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與探究與分析。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗(yàn)____的存在第二步繼續(xù)滴加過量的________溶液檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在第三步過濾，再向?yàn)V液中滴加____溶液檢驗(yàn)____的存在Ag＋＋Cl－=AgCl↓15.(13分)已知反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－?；卮鹣铝袉栴}：(1)試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________。A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－(2)某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是____________；為了氧化Fe2＋、I－而不影響B(tài)r－，選用的氧化劑是__________。試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物是____________，理由是________________；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是________，理由是______________________________。(3)I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)？__________________，理由是______________。16．(14分)開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面：根據(jù)上述流程圖，請回答：(1)①加入的試劑和有關(guān)的離子方程式：_______________________________________________________。(2)寫出③④⑤的化學(xué)方程式：_________________，_____________________，______________________。(3)為了合理利用資源，有人提出利用④中的副產(chǎn)物生產(chǎn)漂白粉的方案，你認(rèn)為此方案可行嗎？(如果能行，寫出化學(xué)方程式，如果不行說明理由)__________________________________________________。階段質(zhì)量檢測(二)1．選C電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液離子濃度的大小、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，A錯(cuò)誤；化合物溶解于水能導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)，如SO3溶解于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2SO4而導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)就是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離而分類的，C正確；電解質(zhì)是化合物，食鹽的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它是混合物，D錯(cuò)誤。2．選D用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，可以使鈉與氯氣接觸更充分，①正確；通入氯氣的量要充足，②正確；增大鈉與氯氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，③正確。3．選B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2最先氧化I－，然后氧化Fe2＋，最后氧化Br－。圖中AB線段表示I－的變化情況，氧化I－需氯氣1mol，則I－為2mol；BC線段表示Fe3＋的變化情況，氧化Fe2＋需氯氣2mol，則Fe2＋為4mol；DE線段表示Br－的變化情況，氧化Br－需氯氣3mol，則Br－為6mol；當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，氧化的I－和Fe2＋均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的；因不知溶液的體積，則B錯(cuò)誤。4．選A由反應(yīng)可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被還原的硫原子生成了K2S，由反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2可得。5．選B根據(jù)題給信息要檢驗(yàn)食鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，應(yīng)加含有I－和H＋的物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化成I2，而且要有能與I2結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)的淀粉。因而，必須使用的物質(zhì)是③、⑥，③中含有I－和淀粉，⑥中含有H＋(由CH3COOH電離而得)。 6．選B根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol，C項(xiàng)正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：HCl＞CrCl3，D項(xiàng)正確。7．選C向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3時(shí)，離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，A錯(cuò)誤；因HClO具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化，生成CaSO4，B錯(cuò)誤；HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，C正確；CaCO3為難溶物質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，D錯(cuò)誤。8．選BA項(xiàng)Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)離子可以大量共存，但加入過量NaOH后，F(xiàn)e3＋可與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀；D項(xiàng)H＋與CH3COO－因可結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，故選B。9．選A苯與CuSO4溶液互不相溶，且苯比CuSO4溶液密度小，則苯與CuSO4溶液分層并且苯在上層，兩層液體間有一個(gè)界面。鈉比CuSO4溶液密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固態(tài)的鈉粒一定是處在苯與CuSO4溶液的界面處。鈉與苯不發(fā)生反應(yīng)，在兩種液體的界面處跟水反應(yīng)生成氫氣。氫氣不溶于水和苯，包圍在鈉粒周圍的氫氣使鈉粒受的浮力增大而上浮。在鈉粒上浮的過程中氫氣脫離鈉粒逸出液面，鈉粒在重力的作用下又下落到了兩液體的交界處。這種現(xiàn)象重復(fù)出現(xiàn)，直至鈉粒完全消失為止。鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，故燒杯底部有藍(lán)色沉淀物。10．選B甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1mol，但甲中耗去了0.1molH2O，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2mol，反應(yīng)中各耗去了0.2molH2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＝丙。乙和丙中溶質(zhì)的量分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比甲和丁更少，因此乙和丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。11．選C粗鹽提純中Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子需加入沉淀劑通過化學(xué)反應(yīng)除去，故過程①包含化學(xué)反應(yīng)，過程②電解飽和食鹽水可得Cl2、H2，A錯(cuò)誤；過程③若直接灼燒MgCl2·6H2O，則生成Mg(OH)Cl而不生成MgCl2，B錯(cuò)誤；過程④⑥反應(yīng)的離子方程式為：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，每氧化0.2molBr－，消耗0.1molCl2，C正確；過程⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，反應(yīng)中生成強(qiáng)酸，對金屬設(shè)備具有腐蝕性，D錯(cuò)誤。12．選A、D反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為，CuI是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)、C項(xiàng)不正確，根據(jù)化學(xué)方程式得生成1molCu時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol。13．解析：反應(yīng)依次為：c處2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)；b處2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，加熱I2升華；a處2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2。答案：(1)深紅棕色液體(2)紫氣體(3)藍(lán)(4)紫黑