專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點五年考情（2021-2025）命題趨勢

考點01化學(xué)反應(yīng)速率

重慶卷

2021分析近年高考化學(xué)選擇題，對于化學(xué)反應(yīng)速率和

（5年1考）5

化學(xué)平衡內(nèi)容的考查不算太多這是因為在主觀題

考點02化學(xué)平衡2022重慶卷

中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡才是考查的重頭戲，

（5年2考）2021重慶卷

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題的考查在選擇

考點03化學(xué)反應(yīng)速率與化題中開始有所增加，考查的核心知識還是有關(guān)化學(xué)

學(xué)平衡的圖像問題反應(yīng)速率影響因素的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)，常結(jié)合

坐標(biāo)圖像或表格進行考查。

（5年5考）

考點01化學(xué)反應(yīng)速率

1．（2021·重慶·高考真題）甲異腈(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反應(yīng)過

程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，k

為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是

A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol/(L·min)

B．a(chǎn)點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點

C．T1>T2

D．3v(d)=2v(e)

考點02化學(xué)平衡

2．（2022·重慶·高考真題）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為p1和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×10Pa

?3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×10Pa

該溫度下，剛性密閉?容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯誤

的是

62

A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×10PaB．通入NH3，再次平衡后，總壓強增大

C．平衡后總壓強為4.36×105PaD．縮小體積，再次平衡后總壓強不變

3．（2021·重慶·高考真題）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NA

-1

B．1L1mol·LCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA

考點03化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像問題

4.（2024·重慶·高考真題）醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。

Δ

三個恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和C．H3COOC氫H氣3(g，)+在2不H2同(g溫)?度C下H3，C反H2應(yīng)OHt(分g)+鐘C時H醋3O酸H(甲g)酯

物質(zhì)的10量Ln如圖所示。下列說法正確1m的o是l98mol

A．該反應(yīng)的B．容器甲中平均反應(yīng)速率

4

2

C．容器乙中當(dāng)Δ?前>狀0態(tài)下反應(yīng)速率正逆D．容器丙中乙醇的v體H積分=數(shù)5t為mol/(L?min)

v()<v()8%

5．（2023·重慶·高考真題）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

CO2g+H2g?COg+H2Og

反應(yīng)Ⅱ：

在恒容條件CO下2，g按+4H2g?CH4g+2H投2O料g比進行反應(yīng)，平衡時含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

下列說法正確的是VCO2:VH2=1:1

A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的

B．點反應(yīng)ΔⅠH的<平0衡常數(shù)ΔH>0

C．M點的壓強是的K3<倍1

D．N若按H2OCH4投料，則曲線之間交點位置不變

VCO2:VH2=1:2

1．（2025·重慶·一模）下列實驗及原理正確的是

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的紅色石蕊試紙上，試紙褪色，證明HClO是弱酸

B．向含有與ZnS的懸濁液中加入溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明

C．將充有Na2S的密閉燒瓶放入熱水中，C氣uS體O4顏色變深，證明轉(zhuǎn)化為Ksp是Cu放S熱<K反sp應(yīng)ZnS

D．向鋼鐵N電O極2附近溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉N淀O2，證明鋼N2鐵O4發(fā)生吸氧腐蝕

K3FeCN6

2．（23-24高三上·重慶榮昌·階段練習(xí)）探究汽車尾氣中NO的無害化處理，催化劑作用下在容積均為1L的

兩個容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H1，有CO存在時發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2。

容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同時間，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖(不考慮催

化劑失活)。下列說法不正確的是

A．△H1<0，△H2<0

B．T1溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率

5

C．T2溫度下，反應(yīng)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的平衡常數(shù)K=1.024×10

D．T2溫度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此時平衡不移動

3．（2025·重慶·一模）向體積均為的Ⅰ、Ⅱ兩個分別是恒溫、絕熱的恒容密閉容器中分別充入和

，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2L，兩個容器的壓強隨時間的變化曲線2m如o下lA圖

8所m示ol。B下列說法正確的是Ag+4Bg?2Cg+2Dg

A．反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ一定大于容器Ⅰ

B．Ⅰ、Ⅱ兩A個容器達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅱ一定大于Ⅰ

C．內(nèi)，容器Ⅰ中??

D．0、～8、min三點的化學(xué)反應(yīng)?速A率=：1.875kPa/min

xyz?y>?z>?x

4．（2025·重慶·一模）在下，向溶液中通入氨氣，溶液中的含微粒存在如下變化：

4

25℃CuSO。各含微粒占其Cu總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)依次隨

①②③④

2+2+2+2+2+

C的u變化?C關(guān)u系N如H3圖所?示C。u下NH列3說2法?正Cu確N的H3是3?CuNH34Culg?NH3

A．溶液中：

2+2?

B．CuSO4?時C，u=?SO4

?4.12+2+2+

C．第?N③H3步反=應(yīng)10的平衡常?數(shù)Cu=?CuNH3>?CuNH32

3.5

D．再向體系中加入溶液K：=1×10

2+++2??2??

Na2S2?Cu+?Na+?H=2?S+?HS+2?SO4+?OH

5．（2025·重慶·模擬預(yù)測）利用丙烷制取丙烯的原理為：。在

總壓分別為、時發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8和(g)?C的3H體6積(g)分+數(shù)H2隨(g溫)度ΔH和=壓+1強2的4k變J/m化o如l圖所

示。下列說法10錯kP誤a的1是00kPaC3H8C3H6

A．增大壓強該反應(yīng)正，逆反應(yīng)速率均增大

B．總壓由變?yōu)闀r，平衡常數(shù)變大

C．壓強、溫10度kP不a變，充10入0惰kP性a氣體，的轉(zhuǎn)化率增大

D．曲線④表示時的體積分C3數(shù)H隨8溫度的變化曲線

10kPaC3H8

6．（2025·重慶·模擬預(yù)測）下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論完全正確的是

選

實驗操作與現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制

A蔗糖未發(fā)生水解

懸濁液，無磚紅色沉淀生成

CuOH2

將二氧化硫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，然后加通過測定白色沉淀的質(zhì)量，可

B

入足量氯化鋇溶液推算二氧化硫的物質(zhì)的量

把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，用

彈簧NO夾2夾N住2O中4間的乳膠管，一只燒瓶浸泡在熱水

C

中，另一只浸泡在冰水中，浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)

224

紅棕色加深2NO?NOΔH<0

將和氣體在集氣瓶中混合，瓶壁上有黃色固

DHCl的酸性比強

體Cl2H2S

H2S

A．AB．BC．CD．D

7．（2025·重慶·二模）為實現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：

。將Ru和O2分別以不同起始HC流l速通入反2應(yīng)H器Cl中g(shù)，+

1?1

在2O2?g?、Cl2?g+H和2Og?Δ?1下=反?5應(yīng)7，.2?通kJ過?m檢ol測流出氣成HC分l繪制O2轉(zhuǎn)化率曲線，如圖所示(較低

°°°

流速3下60轉(zhuǎn)C化率可40近0似C為平4衡40轉(zhuǎn)C化率)。下列說法錯誤的是HCl?

A．流速較高時，反應(yīng)物分子進入反應(yīng)體系時間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響轉(zhuǎn)化率的主要因素

B．代表的溫度為HCl

°

C．相?1同條件下，將溫度44升0高C或使用更高效的催化劑可提高點轉(zhuǎn)化率

°

D．點的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率40，C則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平M衡常數(shù)HCl

N?=36

8．（2025·重慶·二模）工業(yè)上制備BaS涉及如下兩個反應(yīng)：①；

②。時，兩反應(yīng)B的aS壓O4強s平+衡4常C數(shù)s(以?平4C衡O分g壓+代B替aS平s衡?濃1度計

°

算)分Ba別SO為4s+4COg?，4CO2g+。B該a溫Ss度?下2，?在C剛性密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，一段時間

444

后達平衡狀?態(tài)1=，?此時kP以a上兩?種2=固?體均存在。下列說法錯誤的是BaSO4sCs

A．平衡時的分壓為

CO2??kPa

B．平衡后抽出體積混合氣體，反應(yīng)①②均正向移動

1

C．平衡時容器內(nèi)3總壓強為

D．平衡后再通入一定量?，+再?次?k平P衡a時體積分?jǐn)?shù)增大

CO2CO2

9．（2025·重慶·模擬預(yù)測）向溫度不同的3個體積均為2L的恒容密閉容器中均充入和，保持

其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)，測得時A的物質(zhì)的量1如mo圖lA所示。2m下o列l(wèi)B說法正

確的是Ag+2Bg?Cg+DsΔH10min

A．該反應(yīng)的

B．c點一定滿ΔH足>：0正逆

C．b點處于平衡狀2態(tài)v，AA的=平v衡轉(zhuǎn)B化率為65%

D．向c點容器中充入和，B的轉(zhuǎn)化率增大

0.6molA0.2molC

10．（2025·重慶·二模）計算機模擬單個乙炔(HC≡CH)分子在催化作用下生成的反應(yīng)歷程及相對

2+

能量變化如圖所示(已知；Hg)。CH3CHO

-1923

1eV=1.6×10JNA=6.02×10/mol

下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為0.9eV

B．歷程①中有鍵生成，歷程③中有鍵斷裂

C．歷程⑤中，體?系能量下降，是因為?斷開C-鍵放出能量

2+

D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Hg

HC≡CHg+H2Og=CH3CHOgΔH=-67.424kJ/mol

11．（2025·重慶·模擬預(yù)測）已知反應(yīng)：①，②

。常壓下，將2H2S和(g)?S2(g)氣+體2H通2(入g)恒Δ?壓1容>0器中，C發(fā)H4生(g上)+述S2反(g應(yīng))?，在相同時

C間S不2(g同)+溫2度H2下(g測)Δ得?部2>分0氣體的體積分2數(shù)m隨ol溫H2度S的變1m化o如lC圖H4所示。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)的活化能：①<②

B．曲線X是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

C．相同時間，H2(g)時，兩個反應(yīng)可能已達到平衡

D．時，T=1050的°C物質(zhì)的量為

1100°CCS2(g)0.3mol

12．（2025·重慶·一模）活性炭可以處理二氧化氮污染：，T℃時，向體

積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol，反2C應(yīng)s相+同2時NO間2，g測?得N2g的+轉(zhuǎn)2化CO率2與g容器體積的關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是NO2NO2

A．容器內(nèi)的壓強：B．C點所示條件下正逆

?a6

C．濃度：?b>7D．T℃時，該反應(yīng)的?平衡<常?數(shù)

4

CO2?aCO2=?cCO2?=45

13．（2025·重慶·模擬預(yù)測）在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：

22421

反應(yīng)II：COg+4Hg?CHg+2HOgΔH<0

2222

反應(yīng)III：COg+Hg?COg+HOgΔH>0

向恒壓、密2C閉O容g器+2中H通2g入?CO2g+和CH4gΔH平3<衡0時、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下

列說法錯誤的是1molCO24molH2CH4COCO2

A．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化

B．

C．為x=了0提.2高6甲烷的產(chǎn)率，最佳控制溫度在800℃~1000℃之間

D．a(chǎn)點所對應(yīng)溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)

1.11×0.37

K=0.26×2.15

14．（2025·重慶·二模）甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子

的形式存在。H其2N在C水H2溶CO液O中H存在如下平衡：

+?

H3NCH2COO

當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時，此時溶液的即為甘氨酸的等電點，已知甘氨酸

的等電點為5.9p7H。在時，向一定濃度的甘氨酸鹽酸鹽溶液中滴p加H溶液，實驗測得